高一化学必修一复习提纲

高一化学必修一复习提纲

第一章从实验学化学

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯

1、分离的方法

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl）

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。）

常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以)

2、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：溶解→过滤→蒸发

化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则

①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水

②萃取剂不能与溶质反应。

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。

用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。

5、离子的检验

①SO 42－

：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl 2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO 42－

。 Ba 2＋

＋SO 42－

＝BaSO 4↓

②Cl －

： 加稀硝酸酸化的AgNO 3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl －

。 Ag ＋

＋Cl －＝AgCl ↓

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（mol ）是物质的量的单位。

2、五个新的化学符号： 概念、符号

定义

注 意 事 项

物质的量：n

衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数：N A 1mol 任何物质所含粒子数。 N A 有单位：mol －1

或 /mol ，读作每摩尔，

N A ≈6.02×1023 mol －1

。

摩尔质量： M 单位物质的量物质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以g/mol 为单位时，数值上与其

相对原子或相对分子质量相等。

气体摩尔体积：

Vm 单位物质的量气体所具有的体积

在标准状况下（0℃，101KPa ），Vm ≈22.4 L/mol 物质的量浓度：

C

单位体积溶液所含某溶质B 物质的量。

①公式中的V 必须是溶液的体积；将1L 水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L 。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、“物质的量”立交桥（求中心点“n ”）

△个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比（同一溶液中）

△使用22.4L/mol的条件：①指气体②有关体积③标准状况（三者共存）

4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液

5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：

6、一定物质的量浓度溶液的配制

A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶

头滴管。

B:配制的步骤：计算→称量→溶解（静置冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀

（物质的量浓度的误差分析，自己参考金版，自己理解记忆）

常见错误选项：(1)3 mol H2O中有6个H (2)标况下，1 mol H2O的体积约为22.4L

(3)11.2LCO2的物质的量是0.5mol (4)将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的浓度1mol.L-1

(5)2mol.L-1的HCl中有2N A个H+

•第二章化学物质及其变化

分散系溶液胶体悬浊液（乳浊液）

外观透明、均一多数透明、均一不透明、不均一

稳定性稳定较稳定不稳定

分散质

直径大小d 1 nm 1-100 nm 100 nm 组成

单个小分子或离

子

分子集合体或有机

高分子

固体小颗粒（小液滴）能否透过滤纸能能否

能否透过半透膜能否否实例食盐溶液云雾、豆浆泥沙水（油水）

1、胶体的性质

（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 nm 之间

（2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。（区分溶液与胶体的物理方法） （3）介稳性

电泳：静电除尘 （

4）大多数胶体离子带电荷

聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成 （5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）

第二节 离子反应

1、电解质与非电解质的区别与联系

2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。（注意对酸、碱、盐的定义）

3、电离方程式：如 NaHCO 3 = Na +

+HCO 3- ， NaHSO 4 = Na +

+H +

+SO 42-

（注意原子、电荷要守恒）

4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生的反应！） （1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。

（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(CH 3COOH,NH 3.H 2O 等弱电解质也可以)

（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。）