《无机化学》1～10章复习提纲.doc

《无机化学》1?10章复习提纲

第一章：绪论

1?学习化学的目的是什么？

2?无机化学有哪些分支学科和前沿学科？

第二章：物质的状态

1?掌握理想气体状态方程式、分压定律，并能熟练进行有关计算。对有气体参加的反应，气体组分的分压与浓度间的关系为Pi=cJ（T,此关系式在第八章中应用较多。2?记住R的取值和单位。在pV=nRT式中，的取值与p、V的单位有关：若p的单位为Pa、V的单位为m3,则R的取值是8.314;若p的单位为kPa、V的单位为L（或dm3）, R的取值仍是8.314。

3?实际气体与理想气体有何差别？实际气体的pV偏离状态方程（即实际气体的pVtnRT）的原因是什么？

4?晶体有何特性？晶体与非晶体的区别是什么？

典型习题：P345习题2、5、8、10等

第三章：原子结构

阴极射线、放射性等的发现证实原子不是物质组成中的最小微粒，原子具有可分性，电子是原子的重要组成部分。在原子结构中，化学工作者研究的是原子中核外电子的运动状态，特别是高能电子T价电子（能形成化学键的电子）的运动状态。

具有波粒二象性的电子在原子中的运动状态有其特殊规律。量子力学认为电子的运动状态符合测不准原理，因而不能用牛顿力学定律描述。以量子力学为基础的原子结构模型中，电子的运动状态是用波函数孙描述的。0的意义可从I讦说明，丨讦（几率密度）的图象就是电子云，电子云图就是原子中电子运动状态的统计结果，这说明电子的运动状态具有统计性规律。原子中的电子在核外是分层排布的，某些电离能值突变、原子的线状光谱等实验事实是电子分层排布的最好佐证。因此，电

子的运动能量是量子化的。

学习本章，在以上基础上重点应搞清下列问题：

1?电子进入轨道的顺序T能级顺序和核外电子排布原则。

2?用轨道排布式正确表达基态原子中电子的运动状态，特别是价层结构的书写。3?四个量子数（比、L m> ms）的意义与电子层中电子运动状态的标记符号的关系。如，3^的意义是什么？

4?原子结构与元素周期表的关系->元素原子的价层结构与元素所在的周期、族、区的关系。

5?元素性质的周期性T原子结构和元素性质的规律性联系？

Z*T原子为什么具有有效核电荷？

人与Z*、原子结构（电子排布）的稳定性的关系？电负性（X）T分子中原子吸引电子的本领典型习题：P117-118习题3、4、6、15

第四章：化学键与分子结构

元素的原子通常是以分子形式存在的，因为稀有气体以外的原子都不是稳定结