铁生锈的探究
铁的系列实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究铁在不同环境条件下的生锈速率。
2. 分析铁的氧化还原性质。
3. 了解铁及其化合物的性质和应用。
二、实验原理铁是一种具有较强还原性的金属，在潮湿的空气中易发生氧化反应，生成铁锈（Fe2O3·nH2O）。
通过改变实验条件，可以观察到铁生锈速率的变化，并进一步了解铁的氧化还原性质。
三、实验用品1. 实验材料：铁片、铁钉、铜片、锌片、碳棒、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、食盐水、氢氧化钠溶液、蒸馏水、稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、干燥剂、pH试纸、玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、滤纸、电子天平、温度计、移液管、滴定管、分光光度计等。
2. 实验仪器：电子天平、温度计、移液管、滴定管、分光光度计、试管、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、pH试纸等。
四、实验步骤1. 铁生锈速率实验（1）取三片铁片，分别放入三个装有食盐水的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。
（2）将一片铁片放入装有蒸馏水的烧杯中，另一片铁片放入装有食盐水并加热至沸腾的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。
（3）将一片铁片放入装有食盐水并加入少量氢氧化钠溶液的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。
2. 铁的氧化还原性质实验（1）取少量硫酸亚铁溶液，加入少量铜片，观察溶液颜色变化。
（2）取少量硫酸铁溶液，加入少量锌片，观察溶液颜色变化。
（3）取少量硫酸铜溶液，加入少量铁粉，观察溶液颜色变化。
3. 铁及其化合物的性质实验（1）取少量硫酸亚铁溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。
（2）取少量硫酸铁溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。
（3）取少量硫酸铜溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。
五、实验结果与分析1. 铁生锈速率实验（1）食盐水中铁片生锈速度较快，加热后生锈速度加快，加入氢氧化钠溶液后生锈速度减慢。
（2）蒸馏水中铁片生锈速度较慢，加热后生锈速度加快。
（3）食盐水并加入氢氧化钠溶液中，铁片生锈速度减慢。
铁钉生锈物理实验报告
一、实验目的通过本实验，观察和记录铁钉在不同环境条件下生锈的情况，探究影响铁钉生锈的主要因素，并分析铁钉生锈的机理。
二、实验原理铁钉生锈是铁与氧气和水发生化学反应的结果，属于电化学腐蚀。
铁在潮湿的空气中，与氧气和水接触，会形成铁锈（氧化铁）。
铁锈的形成是一个复杂的过程，涉及电子的转移和氧化还原反应。
三、实验材料1. 铁钉（若干）2. 玻璃瓶（三个）3. 水和蒸馏水4. 植物油5. 盐6. 干燥剂7. 记录本8. 笔四、实验步骤1. 准备工作：将三个玻璃瓶分别编号为A、B、C，并在每个瓶中加入适量的水和蒸馏水。
2. 实验组A：- 在瓶A中加入铁钉，并确保铁钉完全浸没在水中。
- 在水面滴加几滴植物油，以隔绝空气。
3. 实验组B：- 在瓶B中加入铁钉，使铁钉一半在水中，一半在空气中。
- 不滴加植物油，保持铁钉与空气接触。
4. 实验组C：- 在瓶C中加入铁钉，并确保铁钉完全暴露在空气中。
- 不加入水，保持铁钉干燥。
5. 实验观察：- 每天观察三个瓶子中铁钉的生锈情况，并记录下来。
- 在实验开始后的第2天、第4天、第7天、第10天和第14天，分别对铁钉的生锈情况进行拍照。
6. 实验结果分析：- 对比三个实验组中铁钉的生锈情况，分析影响铁钉生锈的因素。
五、实验结果1. 实验组A：铁钉完全浸没在水中，生锈速度较慢，表面形成一层薄薄的铁锈。
2. 实验组B：铁钉一半在水中，一半在空气中，生锈速度较快，表面形成较厚的铁锈。
3. 实验组C：铁钉完全暴露在空气中，生锈速度最快，表面形成大量的铁锈。
六、实验分析1. 实验组A：铁钉与水接触，但与空气隔绝，生锈速度较慢。
2. 实验组B：铁钉同时与水和空气接触，生锈速度较快。
3. 实验组C：铁钉仅与空气接触，生锈速度最快。
七、实验结论1. 铁钉生锈的主要原因是与氧气和水接触。
2. 铁钉与水和空气接触面积越大，生锈速度越快。
3. 在潮湿环境中，铁钉更容易生锈。
八、实验讨论1. 实验结果表明，铁钉生锈是一个复杂的过程，受多种因素影响。
铁生锈条件探究(PPT课件)
防止铁生锈的原理 －－就是破坏铁生 锈的条件
①隔绝空气 ②隔绝水
14
讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
❖ 保持铁制品表面干燥和洁净 ❖ 在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、 涂油、烧搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金 属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等
铁只与氧气接触
7
铁生锈的条件
实验
现象
接触的 水 物质? 氧气
酸
水
水
氧气 氧气
水
盐
氧气
8
第一天
盐 酸
食 盐 水
干
水
燥
空
和干 棉燥 花剂
气
9
三 天后
10
七天后
盐酸
食盐水
水
空气
干燥剂
11
一、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
▪ 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 ▪有酸、盐存在的环境下铁更容易生锈 ▪ 源自锈的主要成分是Fe2O3 (红棕色)
收废弃金属并再利用可节约能源
❖ 降低金属制品的生产成本，可方便
人们得到物美价廉的金属制品
❖ 可减少金属对环境的污染
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二、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）寻找金属的代用品
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小结
•铁生锈的主要条件是与 空气和水（或水蒸气） 直接接触。
•破坏铁生锈的条件就能 •防止铁生锈。
12
想一想
阅读教材P19页，回答下列问题： 1、第三只试管中为什么要用煮沸过的蒸馏水？
是为了防止蒸馏水中溶有氧气。 2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层 铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？
铁生锈原因实验报告
一、实验目的本实验旨在探究铁生锈的原因，验证铁生锈是否与氧气、水等因素有关，并通过实验结果分析铁生锈的机理。
二、实验原理铁生锈是铁与氧气、水分子发生化学反应的结果，生成三氧化二铁（Fe2O3），即铁锈。
铁生锈的过程是铁被氧化，生成氧化铁的过程。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁钉、玻璃瓶、蒸馏水、植物油、干燥剂、密封胶带、镊子、剪刀、量筒、滴管等。
2. 实验仪器：电子秤、温度计、显微镜、酒精灯、计时器等。
四、实验步骤1. 准备实验材料：将铁钉清洗干净，晾干备用。
2. 实验一：铁在干燥空气中生锈（1）将铁钉放入玻璃瓶中，密封瓶口，确保瓶内空气干燥。
（2）观察铁钉在干燥空气中的变化，记录生锈时间。
3. 实验二：铁在潮湿空气中生锈（1）将铁钉放入另一个玻璃瓶中，密封瓶口，使瓶内空气湿润。
（2）观察铁钉在潮湿空气中的变化，记录生锈时间。
4. 实验三：铁在干燥密闭容器中生锈（1）将铁钉放入玻璃瓶中，加入适量的蒸馏水，使铁钉部分浸入水中。
（2）在瓶口处涂抹密封胶带，确保瓶内空气干燥。
（3）观察铁钉在干燥密闭容器中的变化，记录生锈时间。
5. 实验四：铁在植物油中浸泡（1）将铁钉放入装有植物油的玻璃瓶中，使铁钉完全浸泡在油中。
（2）观察铁钉在植物油中的变化，记录生锈时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：铁在干燥空气中生锈实验结果显示，铁钉在干燥空气中长时间未生锈，说明铁生锈与氧气有关。
2. 实验二：铁在潮湿空气中生锈实验结果显示，铁钉在潮湿空气中迅速生锈，说明铁生锈与水有关。
3. 实验三：铁在干燥密闭容器中生锈实验结果显示，铁钉在干燥密闭容器中生锈速度较慢，说明铁生锈需要氧气和水同时存在。
4. 实验四：铁在植物油中浸泡实验结果显示，铁钉在植物油中长时间未生锈，说明植物油可以隔绝氧气和水，防止铁生锈。
六、结论通过本实验，我们得出以下结论：1. 铁生锈是铁与氧气、水分子发生化学反应的结果。
2. 铁生锈需要氧气和水同时存在，干燥空气和植物油可以防止铁生锈。
探索铁生锈的原因
探索铁生锈的原因
探索铁生锈的原因
（1）研究的问题：铁生锈与空气有关吗？
我的假设：铁生锈与空气有关。
实验材料：食用油适量、铁钉2支、试管1支。
这个（对比）实验中改变的条件是：是否接触空气。
不改变的条件：干燥环境、温度。
实验方法：将一根铁钉放在空气中，另一根铁钉放在装有食用油的试管中。
食用油要完全浸没铁钉，阻隔空气。
每天进行观察。
实验现象：几天后，空气中放置的铁钉生锈了，而浸没在食用油中的铁钉没有生锈。
实验结论：铁生锈与空气有关。
（2）研究的问题：铁生锈与水分有关吗？
我的假设：铁生锈与水分有关。
实验材料：铁钉2支、盘子2个、餐巾纸2张、水。
这个（对比）实验中改变的条件是：水分。
不改变的条件：空气、温度。
实验方法：将一根铁钉放在自然状态下的盘子中，并保持干燥。
另一根铁钉放在用水浸湿的餐巾纸上，也放入另一个盘子。
每天进行观察。
实验现象：几天后，干燥状态下放置的铁钉几乎没有生锈，而放在用水浸湿的餐巾纸上的铁钉生了许多锈。
实验结论：铁生锈与水分有关。
探究铁生锈的条件 实验报告
探究铁生锈的条件实验报告-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以包括对铁生锈现象的简要介绍以及对本篇实验报告的总体介绍。
铁生锈是一种普遍的自然现象，当铁暴露在空气中或与水接触时，会逐渐发生氧化反应，形成铁锈。
这种现象不仅会影响铁的外观，还可能对铁制品的性能产生不良影响。
因此，研究铁生锈的条件对于了解铁的化学性质以及预防铁制品的腐蚀具有重要意义。
本篇实验报告旨在探究铁生锈的条件，并观察不同条件下铁生锈的程度和速度。
通过实验，我们将分析铁生锈的影响因素，并探讨可能的预防措施。
文章的结构如下：首先是引言部分，概述了本篇报告的目的和意义；接着是正文部分，介绍了铁的性质、铁的氧化反应以及铁生锈的条件和影响；然后是实验方法部分，详细说明了实验所使用的材料、步骤以及观察和记录的内容；最后是结论部分，总结了实验结果，探讨了铁生锈条件的影响，阐述了实验的局限性和改进方向，以及对实际应用的意义和建议。
通过本实验报告的撰写和实验的开展，我们希望能够更深入地了解铁生锈的条件和影响，为防止铁制品腐蚀提供可行的方案和建议。
文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述铁生锈的条件的实验报告：第一部分为引言部分，将概述本文的主题和研究对象，并介绍文章的结构和目的。
本部分将为读者提供一个全面的背景，使其了解本文的目标和重点。
第二部分为正文部分，将详细探究铁的性质、铁的氧化反应、铁生锈的条件以及铁生锈对物体的影响。
本部分将通过对相关理论的阐述和实验的分析，揭示铁生锈的原因和过程。
第三部分为实验方法的介绍，将包括实验所使用的材料和实验的步骤。
实验观察与记录部分将记录实验的结果和观察到的现象。
实验结果分析部分将对实验数据进行统计和分析，以得出结论和解释实验结果。
第四部分为结论部分，将总结实验结果，探究铁生锈条件的影响因素，并讨论实验的局限性和改进方向。
最后，将探讨实际应用的意义和提出相关的建议，以促进对铁生锈条件的认识和应用。
铁生锈条件探究PPT课件
.
5
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护 （1）铁制品锈蚀条件的探究
.
6
铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的 蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实 验以证明铁制品锈蚀的条件。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
.
7
铁生锈条件的探究
试管Ⅰ
现象 生锈
试管Ⅱ
不生锈
试管Ⅲ
不生锈
分析
结论
铁既与水接触， 又与氧气接触 在水、
• 防止铁生锈的方法为： 保持铁制品表面干燥和 洁净 在铁制品表面刷油漆、 涂油、镀铬、 “烤蓝”
• 等、制成合金钢
–保护金属资源 的有效途径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金 属 合理有效的开采 矿物 寻找金属的代用 品
我会做
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中
课题3
金属资源的利用和保护
.
1
生活中，我们经常会看到一些 铁制品生锈。
铁生锈铁是链生一锈 种什么变化？
铁门扣生锈 铁丝生锈
铁栅栏生锈
.
铁门生锈
3
提出问题： 钢铁为什么会生锈呢？
.
4
猜想与假设：
链条、钢圈的生锈是因为下雨， 车棚、大门的生锈是因为长期露 置于空气中，工厂里车床、机器 的生锈是因为接触了化学物质
的20% ~ 40%
矿物的储量有限， 而且不能再生。
.
18
讨论
3、对于金属资源除了采取防止金属腐 蚀的措施外，还可以通过什么途径来使 金属资源得到保护呢？
废品收购站为什么要收购废铁、废铜、 和易拉罐等金属？
探究铁钉生锈的原因的实验报告
探究影响铁钉生锈的因素的实验报告
一、实验目的
通过对比实验，确定影响铁钉生锈的因素。
二、实验猜想
铁在水与氧气的共同参与下使铁生锈。
三、实验器材
1、三只透明的小玻璃瓶（代替试管）
2、三只经过打磨除锈的铁钉（同一厂家，同一型号）
3、蒸馏水（购得）食用油干燥剂（硅胶）
4、电吹风
四、实验步骤
1、将三个玻璃瓶洗净，用电吹风烘干。
2、向经烘干的，干燥的A瓶内放入一枚铁钉、少量硅胶，并用瓶塞将瓶口
塞住，使其与外部的空气无法接触。
3、在B瓶内装入一定量的蒸馏水，使蒸馏水将铁钉完全浸没。
再向水上滴加
食用油，使其与空气隔绝。
4、在C瓶内装入少量蒸馏水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气，
不封口，使其与外部空气接触。
五、实验现象
第一天第二天第四天第六天第八天第十天
A瓶无现象无现象无现象无现象无现象无现象
B瓶无现象无现象无现象无现象无现象无现象
C瓶无现象轻微锈蚀较严重锈蚀严重锈蚀严重锈蚀严重锈蚀
六、实验结论
铁生锈的必要条件是氧气.水同时存在。
破坏其中任意一个即可防止锈蚀。
孩子们自己动手,实验探究铁生锈的原因—铁生锈了教案
教学目标：
1.了解铁生锈的原因
2.发掘自己的科学探究兴趣
3.培养自主学习及合作探究能力教学重点：
1.了解铁生锈的原因
2.探究铁生锈的实验
教学难点：
1.探究铁在不同条件下的反应规律
2.激发学生的学习热情
教学方法：
1.探究发现法
2.实验研究法
3.讨论交流法
教学步骤：
第一步：激发兴趣
老师先让学生看一段科普视频，让学生了解铁生锈的原因，铁生锈的具体过程，并激发学生对自然现象的好奇心。
第二步：学习知识
让学生探究铁在水和空气的作用下发生的反应，导入铁生锈的实验方法和过程，让学生学习反应过程中的氧气、水和铁之间的关系。
第三步：分组实验
学生分组实验探究铁生锈的条件和规律，如空气、水、盐水、酸等，让学生亲手完成实验，理解铁的反应过程，激发学生的学习热情。
第四步：实验结果分析和讨论
学生归纳每组实验的结果，并在小组内进行结果分析和讨论，探究铁在不同条件下的反应规律，激发学生的自主学习能力和合作探究能力。
第五步：总结归纳
在实验结束后，老师和学生一起总结归纳，进一步加深学生对铁生锈原因的了解和对科学探究的兴趣。
教学反思：
通过这堂课，学生们不仅学会了发现问题和探究的方法，还掌握了实验技巧以及激发学生自主学习和合作探究能力的方法。
同时，学生们也更加了解科学知识，激发了他们对于自然现象的好奇心，培养了学生对科学的兴趣和热爱。
这堂课充分体现了教学生动态、教学方法多样、教学内容生动有趣的特点，对学生的成长与发展起到了积极作用。
探究铁生锈实验报告
一、实验目的通过本实验，探究铁生锈的条件，分析铁生锈的化学原理，并尝试寻找有效的防锈方法。
二、实验原理铁生锈是一种电化学腐蚀过程，其主要原因是铁与氧气和水蒸气发生反应，生成氧化铁。
在潮湿环境中，铁表面形成的水膜为电化学反应提供了电解质，加速了铁的腐蚀。
三、实验材料1. 铁钉2. 烧杯3. 蒸馏水4. 植物油5. 盐水6. 纯净水7. 干燥剂8. 玻璃片9. 铁丝网10. 铅笔四、实验步骤1. 将铁钉分为三组，分别编号为A、B、C。
2. 组A：将铁钉放入烧杯中，加入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中。
3. 组B：将铁钉放入烧杯中，加入蒸馏水，然后在水面滴入几滴植物油，使铁钉与水隔绝。
4. 组C：将铁钉放入烧杯中，加入蒸馏水，然后在水中加入适量盐，使铁钉部分浸入盐水中。
5. 将三组铁钉分别放置在通风良好的环境中，观察并记录铁钉生锈情况。
6. 使用铁丝网包裹铁钉，观察并记录铁钉生锈情况。
7. 使用干燥剂吸收铁钉表面的水分，观察并记录铁钉生锈情况。
五、实验现象1. 组A：铁钉部分浸入水中，生锈速度较快。
2. 组B：铁钉与水隔绝，基本不生锈。
3. 组C：铁钉部分浸入盐水中，生锈速度较快。
4. 使用铁丝网包裹铁钉，铁钉生锈速度减慢。
5. 使用干燥剂吸收铁钉表面的水分，铁钉生锈速度减慢。
六、实验分析1. 铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气接触。
在潮湿环境中，铁钉表面形成的水膜为电化学反应提供了电解质，加速了铁的腐蚀。
2. 植物油和干燥剂可以隔绝铁钉与水蒸气的接触，从而减缓铁钉的生锈速度。
3. 盐水中的氯离子可以加速铁的腐蚀，使铁钉生锈速度加快。
4. 铁丝网可以减缓铁钉的生锈速度，但效果不如植物油和干燥剂。
七、结论1. 铁生锈的条件是铁与氧气和水蒸气接触，潮湿环境会加速铁的腐蚀。
2. 植物油、干燥剂和铁丝网可以减缓铁钉的生锈速度，但效果不同。
3. 盐水中的氯离子会加速铁的腐蚀。
八、防锈措施1. 避免铁制品暴露在潮湿环境中。
六年级科学铁生锈教案小学科学《铁生锈了》教案三篇
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科学概念：1、知道铁生锈的原因与水和空气有关。
2、认识铁生锈变成铁锈是一种化学变化。
过程与方法：1、懂得运用控制变量的方法设计实验探究铁生锈与哪些因素有关，在实验中能确定自变量，并控制无关变量。
3、通过观察、实验获得证据，确定铁锈是一种不同于铁的物质。
情感态度与价值观：1、意识到控制变量在铁生锈实验中的重要性。
2、具有收集证据证明铁生锈是不同于铁的物质的意识。
二、教学重难点：重点：1、能对铁生锈的原因作出猜测，并能设计实验来证明猜测。
2、认识铁生锈变成铁锈是一种化学变化。
难点：1、能正确设计变量控制实验并能在实验中控制无关变量，探究铁生锈的条件。
三、教学时间：1课时四、教具准备：镊子、铁钉、水、课件、一次性杯、保鲜膜、未生锈的铁片、锈蚀严重的铁片。
五、教学过程：（一）、创设生锈的情景，引出课题。
引入：（PPT出示生活中生锈的图片）课前老师收集了几幅图片，我们一起来看看！它们怎么了？你知道它们都是用什么做的吗？（板书：铁生锈了）师：请你们回顾一下，生活中你见过有哪些常见的铁器有生锈现象？（二）、活动一：观察铁锈（1）铁生锈是什么变化？请说说你的理由？（2）那铁生锈到底是什么变化呢？我们必须找出足够的证据证明自己的观点。
请各组按要求进行研究。
PPT提示要求：1、用感观观察它们有什么不同？2、从金属的特征进行比较？3、把研究结果填在记录单上。
（3）观察铁片和铁锈，并做好记录。
（4）汇报交流。
（5）通过我们的观察和实验，我们可以得出什么结论？那铁生锈是什么变化？小结：我们寻找到的证据从一定程度上说明了铁和铁锈是不同的物质，所以铁生锈属于化学变化。
(板书：铁铁锈)（三）活动二：探索铁生锈的原因。
过渡：铁生锈好不好？有什么不好？（1）学生交流铁生锈的危害。
(2)视频介绍铁生锈的危害。
铁生锈的原因——探究式教学
铁生锈的原因探究实验一、教材分析本节课知识是选自人教版必修1第三章《铁、金属材料》的第一节《铁及其化合物》。
本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都是以化合物的形式存在，只有既了解金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。
探究铁生锈的原因，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程，进一步理解氧化还原反应的实质及其特征。
二、学情分析本节课教学对象是普通中学高一年级的学生。
在知识储备上，通过初中化学及高一前阶段的学习，学生对铁及其化合物知识有了一定程度的了解，具备了分类研究物质性质和科学探究的基本方法，具有氧化还原理论的概念。
在能力储备上，学生具有一定的实验操作、观察分析和表达交流的能力，逻辑推理和科学探究能力较弱。
在心理特征上，学生求知欲强，学习兴趣浓厚，利于实验教学的进行。
三、教学目标（1）知识与技能知道金属有生锈的现象和金属生锈的原因，并能够以铁生锈的原理实验进行类比探究。
掌握防止金属生锈的方法。
（2）过程与方法通过探究活动，能够做控制变量的实验，探究铁生锈的条件。
通过整理铁生锈的实验条件和现象，学会归纳总结实验结果。
（3）情感态度与价值观联系生活实际，培养学生将化学运用于服务生活生产的意识。
通过探究活动，培养学生证据推理的意识和科学探究精神。
四、教学重难点教学重点：以铁生锈为例，知道金属生锈的原理，防止金属生锈的方法教学难点：明白探究活动的思路，能够做控制变量的实验，探究铁生锈的条件。
五、教法学法教法：实验演示法、启发式谈论法、归纳总结的教学方法学法：引导学生进行实验探究学习为主，利用他们已有的知识，主动建构新知。
六、教学过程新课导入：铁生锈的现象在日常生活中随处可见，比如说学校的课桌椅，引导同学们讨论生活中见过的铁制品生锈的情况。
展示铁生锈的图片和铁未生锈的图片。
提出问题，还有什么金属会生锈，展示铜生锈及其它金属生锈的图片。
归纳金属生锈是生活中的一种常见现象，设问：金属在什么条件下会生锈，以铁生锈为例，进行探究。
铁生锈实验记录
铁生锈实验记录实验目的：观察铁在不同条件下的生锈过程，探究铁生锈的原理和规律。
实验步骤：1. 实验准备：准备一块铁片、干燥的环境、水、盐水、醋酸等。
2. 第一组实验：将铁片放置在干燥的环境中，观察一段时间后，记录铁片表面是否出现锈迹。
3. 第二组实验：将铁片放置在水中，观察一段时间后，记录铁片表面是否出现锈迹，并观察锈迹的形态。
4. 第三组实验：将铁片放置在盐水中，观察一段时间后，记录铁片表面是否出现锈迹，并观察锈迹的形态。
5. 第四组实验：将铁片浸泡在醋酸中，观察一段时间后，记录铁片表面是否出现锈迹，并观察锈迹的形态。
实验结果：1. 在干燥的环境中，铁片表面未出现明显的锈迹。
2. 在水中，铁片表面开始出现红棕色的锈迹，锈迹逐渐扩散，并形成不规则的斑点状。
3. 在盐水中，铁片表面出现更快速、更广泛的锈迹，呈现出深红色，并伴有结晶状物质。
4. 在醋酸中，铁片表面出现薄薄的锈迹，呈现出橙黄色。
实验分析：铁生锈是由于铁与氧气发生化学反应形成氧化铁的结果。
在干燥的环境中，铁片表面并未出现明显的锈迹，这是因为水分不足，氧气无法与铁发生反应而导致的。
而在水中，铁片表面开始出现锈迹，是因为水中溶解了氧气，氧气与铁发生氧化反应形成氧化铁。
盐水中含有盐分，盐中的离子会加速铁的氧化速度，所以铁片表面出现更快速、更广泛的锈迹，并伴有结晶状物质。
醋酸中含有酸性物质，可以与铁表面的氧化铁反应生成醋酸铁，所以铁片表面出现薄薄的锈迹。
实验结论：铁在不同的环境中会出现不同程度的生锈现象，其中水和盐水中的铁生锈现象更为明显。
这是因为水和盐水中溶解了氧气，氧气与铁发生氧化反应形成氧化铁。
醋酸中的铁生锈现象较轻，是因为醋酸与氧化铁反应生成醋酸铁。
铁生锈是一种不可逆的化学反应，可以通过采取措施来防止铁的生锈，如涂抹防锈剂、镀锌等。
这次实验让我深入了解了铁生锈的原理和规律，也增加了我的实验操作能力。
通过观察和记录实验结果，我更加清楚地了解了铁生锈的过程，并对如何防止铁生锈有了更深入的认识。
探究铁钉生锈的实验报告
探究铁钉生锈的实验报告探究铁钉生锈的实验报告一、提出问题：一天早晨，看见一位修车老伯正在帮一辆满是铁锈的车打磨，看上去不太容易，于是我想，怎样才能让铁不生锈呢铁生锈需要哪些条件呢二、我的设想：根据日常生活中的经验，常常生锈的往往是那些潮湿的地方，而那里的水蒸气很多，所以也许铁的锈蚀与水有关，并且铁锈中含有氧元素，所以我猜想，也许会与氧气和水有关，那么铁锈到底是水与铁作用的结果或是氧气与铁作用的结果，还是三者共同作用的结果呢假说1：铁生锈是因为铁和空气中的氧气接触而发生化学反应。
假说2：铁生锈是因为铁与空气中的水分子接触而发生化学反应。
假说3：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水分子共同发生作用。
三、制定计划：如果假说1正确，把铁暴露在干燥的空气中铁就会生锈。
如果假说2正确，把铁浸入去除空气的水中铁就会生锈。
如果假说3正确，同时具有空气和水的条件下铁才会生锈。
实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐四、实验装置过程：根据我的假设，我设计了如下实验：将一只较软的小塑料瓶中通入氧气，并且注入适量的蒸馏水，将一只被打磨光滑的铁钉的一部分浸在水中，一部分露出水面，将杯口盖住，待到铁生锈时若瓶变瘪则与氧气有关，若水面与氧气交界处锈蚀最快则是水与氧气共同作用的结果。
第一天第二天铁钉基本没有变化铁钉在氧气与蒸馏水交界处微黄铁钉变黄，水面铁钉处暗褐色第四天第五天铁钉明显变红铁锈增多，水呈微黄色水变黄色，铁钉被铁锈完全覆盖，塑料杯微红变瘪，水面并未明显下降结论：塑料杯变瘪。
说明：铁锈的生成一定与氧气有关，在水面处铁钉锈蚀最快，所以也与水有关。
综上所述，通过这次探究实验，自己动手探究出了铁的锈蚀需要的条件，使我学会了用实验现象解释生活中的问题，其实生活中到处都有化学的踪影，只要用心去发现，动手去实验就可以发现更多的奥秘。
初中化学铁生锈实验教案
初中化学铁生锈实验教案1. 让学生了解铁生锈的条件，通过实验探究铁生锈的原因。
2. 培养学生观察、思考、分析问题的能力，以及实验操作的基本技能。
3. 培养学生节约资源、保护环境的意识。
二、教学内容1. 铁生锈的条件2. 铁生锈的实验探究三、教学重点与难点1. 教学重点：铁生锈的条件，铁生锈的实验探究。
2. 教学难点：铁生锈的实验操作，实验结果的分析和解释。
四、教学方法1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究、积极思考。
五、教学过程1. 导入新课通过展示铁制品生锈的图片，引导学生思考：铁为什么会生锈？生锈的条件是什么？2. 探究铁生锈的条件（1）提出假设：铁生锈的条件是与氧气和水接触。
（2）设计实验：将铁钉分别放入干燥的空气、水中以及潮湿的环境中，观察铁钉的生锈情况。
（3）实施实验：学生分组进行实验，记录实验结果。
（4）分析实验现象：干燥的空气中的铁钉不生锈，水中的铁钉不生锈，潮湿环境中的铁钉容易生锈。
说明铁生锈的条件是与氧气和水接触。
3. 解释铁生锈的原理铁生锈实际上是铁与氧气和水发生化学反应，生成铁的氧化物。
铁的氧化物是一种红棕色固体，就是我们常说的铁锈。
4. 总结与拓展通过实验探究，学生总结出铁生锈的条件是与氧气和水接触。
在此基础上，教师可以引导学生思考：如何防止铁生锈？学生可以提出涂油、刷漆等方法来防止铁生锈。
5. 教学反思本节课通过实验探究，让学生了解了铁生锈的条件，培养了学生的实验操作能力和观察思考能力。
在教学过程中，要注意引导学生主动参与实验，观察实验现象，分析问题，解决问题。
同时，要教育学生节约资源，保护环境，提高学生的环保意识。
六、教学评价1. 学生能准确描述铁生锈的条件。
2. 学生能熟练进行铁生锈的实验操作，并正确解释实验现象。
3. 学生能提出防止铁生锈的方法，并具备一定的环保意识。
铁的生锈实验报告
1. 探究铁生锈的条件及其影响因素。
2. 通过实验验证铁在氧气和水的共同作用下容易生锈。
3. 了解铁生锈过程中的化学变化。
二、实验原理铁生锈是一种电化学腐蚀现象，主要发生在铁与氧气和水接触的环境中。
当铁表面形成微小的原电池时，铁作为负极被氧化，氧气作为正极被还原，从而产生铁锈。
实验过程中，通过改变实验条件，观察铁钉的生锈情况，分析影响铁生锈的因素。
三、实验器材1. 铁钉（大小相同，形状相同）2. 试管（若干）3. 纯净水4. 植物油5. 干燥剂6. 瓶盖7. 研究笔记四、实验步骤1. 准备实验材料，将铁钉分为三组，每组三只。
2. 将第一组铁钉放入试管中，加入纯净水，使铁钉完全浸没。
用瓶盖密封试管，观察铁钉的生锈情况。
3. 将第二组铁钉放入试管中，加入纯净水，使铁钉完全浸没。
向水上滴加一层植物油，使其与空气隔绝。
用瓶盖密封试管，观察铁钉的生锈情况。
4. 将第三组铁钉放入试管中，用水没过铁钉一半，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中。
不盖盖，使其与外部空气接触，观察铁钉的生锈情况。
5. 每天观察三组铁钉的生锈情况，并做好记录。
1. 第一组铁钉在密封的试管中，与空气隔绝，未发生生锈现象。
2. 第二组铁钉在密封的试管中，虽然与空气隔绝，但水中含有植物油，使铁钉与氧气接触，铁钉发生生锈现象。
3. 第三组铁钉与空气接触，同时部分浸入水中，铁钉发生生锈现象。
六、实验结果与分析1. 通过实验可知，铁在氧气和水的共同作用下容易生锈。
2. 植物油能够隔绝氧气，使铁钉不易生锈。
3. 在密封的试管中，即使铁钉与氧气隔绝，但水中含有植物油，铁钉仍然会发生生锈现象，说明氧气并非铁生锈的唯一条件。
七、结论1. 铁在氧气和水的共同作用下容易生锈。
2. 植物油可以隔绝氧气，防止铁钉生锈。
3. 铁生锈的条件并非只有氧气，水中含有一定量的溶解氧也能使铁钉生锈。
八、实验心得通过本次实验，我对铁生锈的原理和影响因素有了更深入的了解。
家庭铁钉生锈实验报告
一、实验目的通过本实验，探究铁钉生锈的原因，了解影响铁钉生锈的因素，并验证铁钉生锈需要同时具备水和氧气两个条件。
二、实验原理铁钉生锈是铁与氧气、水及酸性、碱性、盐等物质发生化学反应的结果。
铁钉在潮湿的环境中容易生锈，这是因为铁与水和氧气充分接触，发生氧化反应，生成铁锈。
三、实验材料1. 铁钉：三根，大小、形状相同；2. 烧杯：三个；3. 水：适量；4. 植物油：适量；5. 干燥剂：适量；6. 记录本：一本。
四、实验步骤1. 将三个烧杯分别编号为1、2、3；2. 在烧杯1中倒入适量的水，放入一根铁钉，用盖子盖好，使铁钉与空气隔绝；3. 在烧杯2中倒入适量的水，放入一根铁钉，用盖子盖好，然后在烧杯表面滴加一层植物油，使铁钉与空气隔绝；4. 在烧杯3中倒入适量的水，放入一根铁钉，用盖子盖好，使铁钉与空气充分接触；5. 将三个烧杯放置在通风处，观察铁钉的生锈情况，并做好记录；6. 每天观察铁钉的生锈情况，并做好记录；7. 经过一周后，分析实验结果，得出结论。
五、实验现象1. 烧杯1中的铁钉未生锈；2. 烧杯2中的铁钉未生锈；3. 烧杯3中的铁钉生锈较快，表面出现红棕色的铁锈。
六、实验分析1. 烧杯1中的铁钉未生锈，说明在无氧气的情况下，铁钉不易生锈；2. 烧杯2中的铁钉未生锈，说明在水和植物油共同隔绝空气的情况下，铁钉不易生锈；3. 烧杯3中的铁钉生锈较快，说明在水和氧气充分接触的情况下，铁钉容易生锈。
七、实验结论1. 铁钉生锈需要同时具备水和氧气两个条件；2. 在无氧气或水和氧气隔绝的情况下，铁钉不易生锈；3. 植物油和干燥剂可以减缓铁钉生锈的速度。
八、实验总结通过本次实验，我们了解了铁钉生锈的原因和影响铁钉生锈的因素。
在日常生活中，我们可以采取一些措施，如保持铁制品干燥、涂油等方法，来减缓铁制品的生锈速度。
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控 制 变
Cu、O2、Cu、O2、Cu、H2O、
Fe、O2 Fe、H2O H2O
CO2
CO2
量
测
定 变
H2O
O2
量
CO2
H2O
O2
铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生 锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中 的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D 中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：
反应快
温度高 接触面积大
反应快
反应快
外因
催化剂
……。
加快或减慢
向三支分别盛有纯净的铜丝、镁条、铁 丝的试管中加入足量稀硫酸，产生气体
速率最快的是 镁 ，不产生气体的是铜， 产生气体速率较慢的是 铁 。如果根据此
现象能判断金属活泼性，请你推测他们 的活泼性由强到弱的顺序是 Mg、Fe、Cu， 你还能根据什么现象也能做出这样的判 断（举例）：
锌粒分别与硫酸含量为 锌粒与30%的硫 反应物浓度越
0.1%、30%的硫酸溶液 反应
酸溶液反应速
率快 。
大反应速率快
化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控 制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进 行。如图4所示下列各图所反映的措施中，能加快化学
反应速率的是( C )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化, 以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体,后来 人们把煤粉加工成圆柱体,并在圆柱体上打上一些 孔.请你说说这种变化的优点是什么?
[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实
验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可
图示）
。
二或
氧氧 化气 碳
植蒸 蒸 物馏 馏 油水 水
E
A B CD
[反思与小结]通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的
实验探究,可采用多组对比实验的方法进行控制变量
启示
来测定变量达到实验的目的。
答：增加煤与 空气的接触面 积，使煤燃烧 更快更充分。
影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二 氧化锰能加快氯酸钾的分解速率。请你列举生活中 的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再 做出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的 猜想(将有关内容填在下表中)
序号 生活事例
猜想
验证方法或操作
(1) 空气中水蒸气含 反应物浓度 将相同的锌粒分别
量高,铁易生锈。 越大,反应速 与H2SO4浓度 不同
率越快。
的稀硫酸反应。
(2) 煤炉温度高时， 煤燃烧速度快
温度越高， 取两根相同的木条，
反应速率越 一根单独燃烧，一
快。
根在酒精灯上燃烧。
影响化学反应速率的因素：
1、反应物本身的性质所决定； —————内因
2、反应条件也能影响化学反应速率。
反应物浓度越大
（5）在试管⑤中加入少量干燥剂（生石灰），再放一团干 棉球，把铁钉放在棉球上，塞紧橡皮塞。
试管
① ②③
立即观察
一天后 三天后
一周后
④⑤
使铁发生锈蚀的条件有哪些？
O2 、 H2O 、 酸性物质 、 盐等物质 铁生锈的必要条件有哪些？ O2 、 H2O
铁生锈
铜生锈
变 量
Fe、 O2、 H2O
Cu、 O2、 H2O、 CO2
镁条能在空气中燃烧；铁丝不能在空气 中燃烧，但能在纯氧气中燃烧；在同样
的条件下铜比铁更难生锈。
。
C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为
O2或CO2 。
植蒸 蒸 物馏 馏 油水 水
A B CD
实验药品、步骤
实验现象 实验结论
（比较反应速率）
铁丝、铁粉分别与稀硫 铁粉与稀硫酸反 接触面积越大
酸反应
应速率 快 。 反应速率快
铁丝分别与冷、热稀硫 铁钉与热稀硫酸 温度高反应
酸反应
反应速率 快 。 速率快
(1)铜生锈的必要条件是： O2 、CO2 、H2O
(2)写出铜生锈产生铜绿的化学方程式:
2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2（OH）2CO3
(3)推测铜和铁， Fe 更易生锈。
溶有co2
co2
小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质, 通过化学学习知道该物质为铜锈,俗称铜绿,主要成 分是Cu2(OH)2CO3。 [提出问题] 铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此 进行了探究。 [猜想] 据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜
我探究，我发现
取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5只试管中（如图）进 行下面的实验。
（1）在试管①中加入稀盐酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；
（2）在试管②中加入少量的食盐溶液，先浸湿铁钉再使铁钉的一 半浸没在溶液中；
（3）在试管③中把铁钉放在一团湿棉花球上； （4）在试管④中注满冷却后的沸水，塞紧橡皮塞；
与水、 O2 、 CO2 共同作用的结果。
[设计与实验]
鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜
的锈蚀条件的探究”实验如下图所示：
（1）实验较长时间后，发现
B 试管中的光亮
铜最先生锈（填字母编号）。
植蒸
蒸
物馏
馏
油水
水
A B CD
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了
水这个单一条件 （3）D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 O2 、 CO2 ； 从D试管的实验中，获得的结论是 水是铜生锈的必要条件 。