化学平衡填空题(大题)

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化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。

( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。

（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。

（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。

（）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。

( ）10、对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。

（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。

化学平衡-习题及答案

化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。

.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。

........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。

................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。

............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。

..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。

. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。

.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。

第二章化学平衡习题

第二章化学平衡习题一．选择题 1. 下列反应Kc 的单位是( ) 2.2X(g)+2Y(g)=3Z(g)A L·mol -1B mol·L -1C L 2·mol 2D mol 2·mol -23.下列哪一个反应的Kc 和Kp 的数值相等( ) A. 3H 2(g)+N 2(g)=2NH 3(g) B. H 2(g)+I 2(g)=2HI(g) C. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) D. 2F 2(g)+2H 2O(l)=2HF(g)+O 2(g) 4.一定条件下，合成氨反应呈平衡状态， 3H 2+N 2=2NH 3-------K 1 32 H 2+12 N 2=NH 3--------K 2 则K 1与K 2的关系为( ) A. K 1=K 2 B. K 22=K 1 C. K 12 = K 2 D. 无法确定 5.已知: 2SO 2+O 2=2SO 3反应达平衡后，加入V 2O 5催化剂，则SO 2的转化率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定6. 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. Qp>Kp ，△G<0 B. Qp>Kp ，△G>0 C. Qp<Kp ，△G<0 D. Qp<Kp ，△G>0 E. Qp=Kp ，△G=07. 醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH 3+H 2O NH 4+ + OH - -------K 1 HAc+H 2O Ac - + H 3O + -------K 2 NH 4+ + Ac - HAc + NH 3 -------K 3 2H 2OH 3O + + OH - --------K 4以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K 3=K 1K 2K 4 B. K 4=K 1K 2K 38.可逆反应，C(s)+H 2OCO(g)+H 2(g) △H>0，下列说法正确的是( )A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D ．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E. 升高温度使V 正增大，V 逆减小，结果平衡向右移动 9.合成氨反应: N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数3N NH p2H23p p p K =:当体系总压力增大一倍时，同温下重新建立平衡，此时:3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K =, K p 与K p ’ 的关系为( )A. K p =1/4K p ’B. K p =4K p ’C. K p =K p ’D. K p 与K p ’没有如上关系10. 下列因素对转化率无影响的是( )A. 温度B. 浓度C. 压力(对气相反应)D. 催化剂11. 反应物的浓度相同，反应温度相同，反应:(1) mA + nBpC (2) X+2YZ对A 和X 而言，转化率大的是( )A. X>AB. A>XC. X=AD. 无法确定 12. 反应: A(g)+B(s)C(g)，在400K 时，平衡常数Kp=0.5.当平衡时，体系总压力为100kPa 时，A的转化率是( )A. 50%B. 33%C. 66%D. 15%13. 已知反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)在873K 时，K 1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K 时，K 2=2.8×104，转化率为b%(b>a)，则下列叙述正确的是( ) A. 由于1273K 时的转化率大于873K 时的，所以此反应为吸热反应 B. 由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H>0 C. 由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H<0 D. 由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同 14. 在276K时反应: CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的Kc=2.6，当CO(g)与H 2O(g)的浓度(mol·L -1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时，可得到90%的CO 的转化率( )15.对于反应: C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是( )A. 升高反应温度B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力D. 增大H2O(g)的分压E. 多加入C(S)16.反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H<0，根据勒夏特列原理，和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的( )A. 选用V2O5作催化剂B. 空气过量些C. 适当的压力和温度D. 低压，低温17.下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-200kJ·mol-1，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是( )A. 降低温度B. 增大压力C. 加入氧气D. 去掉三氧化硫17．下列叙述正确的是( )A. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动C. 恒压下，在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体，化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移E. 在封闭体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动18．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )i.可以加速某些反应的进行B. 可以抑制某些反应的进行C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快D. 可以改变反应进行的方向19．勒沙特列原理( )A. 只适用于气体间的反应B. 适用所有化学反应C，只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系a)一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时，此时已有50%的PCl5分解，下列方法可使PCl5分解程度增大的是( )A. 体积增大一倍B. 保持体积不变，加入氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变，加入氮气使总体积增大一倍D. 增大PCl5的分压E. 降低PCl5的分压20．已知下列反应的平衡常数，H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和反应: SO2S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )A. 1/K1B. 1/K2C. K1-K2D. K2/K1E. K1/K2二．填空题1.已知:(1) H2O(g)=H2(g)+12 O2(g)，Kp=8.73×10-11(2) CO2(g)=CO(g)+ 12 2O2(g)，Kp=6.33×10-11则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________，Kc为__________2.298K时，HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1，其Ka应为__________由Ka的数值说明_______3.1073K时，反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1，在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为___mol，其转化率为________________ 4．已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4，当平衡压力为100kPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则A的转化率为_____________，C物质的分压(kPa)为__________5．下列反应处于平衡状态，X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将___________，化学平衡将___________.6．反应: (a) C+H2O CO+H2 (b) 3H2+N22NH3，在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以增加总压力，对反应(a)将_______________，对反应(b)将_____________三.问答题1.乙酸和甲醇可按下式反应:CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O298K时K C=4，经过计算，(1)反应物均为1mol，(2)甲醇为1mol，乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.2.对反应: mA+nB pC，△H<0 ，升高温度，对反应速度和化学平衡有何影响. 为什么?3.催化剂能影响反应速度，但不能影响化学平衡，为什么?4.简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △Hø=-92.4KJ·mol-1，工业上采用温度控制在673---773K，而不是更低些，压力控制在30390kPa而不是更高?四．计算题1.在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)，若将2molA和1molB反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa，则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?2.已知某反应在25℃时，K p=5.0×1017，求此反应的△Gø.3.把3体积H2和1体积N2混合加热，在10Pø条件下，达到平衡，其中NH3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50Pø时NH3占的体积百分数.(Pø=101.3 kPa)4.反应: CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa ，P CO2=40kPa，P H2= 12kPa，P H2O =20kPa，在恒温恒容下通入CO气体，P H2=17 kPa，试计算新平衡下各气体的分压.5.设H2，N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa，N2的分压为100kPa，此时H2的物质的量的分数为0.40，试计算下列几种情况的Kp值.1. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K p12. NH3(g) N2(g)+3H2(g) K p26.已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了，计算:(1) 该温度下反应的K c和K p(2) 若在上述密闭容器中又加入0.1molCl2, PCl5的分解百分率是多少.第二章化学平衡习题答案一．选择题1. A2. B3. B4. B5. C E6. B7. B D8. C9. D 10. D 11. B 12. B 13. C 14. A D 15. D 16. A 17. C D 18. D 19. D 20. A C 二．填空题1.7.25×10-17.25×10-12. 1.46×1010HBr(aq)离解的很完全3.0.5mol 50%4.67% 33.35.加快向左移动6.无影响使平衡右移三．问答题1.答:(1) CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O始: 1 1 0 0平: 1-X 1-X X XX2(1-X)2= K C = 4 X=0.67α1=0.671×100%=67%(2) y2/(1-y)(3-y)=K c=4，y=0.9 α2=90%α2>α1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高2.答: 升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3.答: 因为催化剂能起到改变反应历程，从而改变反应活化能的作用，所以能影响反应速度，但由于催化剂同时改变正，逆反应的活化能，同等速度的影响正，逆反应速度，而改变反应的始态和终态，所以不影响化学平衡.4. 答: 对于此反应，低温有利于提高反应物的转化率，但低温反应速度慢，使设备利用率低，单位时间合成氨量少，为使其有较高的转化率，和较快的反应速度，单位时间内合成较多的氨，常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利，但压力过高对设备要求高，运转费高，因此，压力不宜过高，为了得到更多的氨，常用加压，冷却合成气的方法，以分离氨，使平衡右移.四．计算题 1.解:2A(g) + B(g)2C(g)始: 2×105 1×105 0平: (2×105-X) (1×105-1/2X) X 有 (2×105-X)+(1×105-1/2X)+X=2.2×105 X=1.6×105(Pa) =1.6×1052×105×100%=80% K=P C 2P A 2P B= 1.6×105(0.4×105)(0.2×105) =8×10-4 2.解:∵ △G ø=-2.30RTlgK p∴ △G ø=-2.30×8.31×(273+25)×lg5.0×1017=100813(J·mol -1) =1.008×102(kJ·mol -1)3.解:平衡时，P(NH 3)=10×3.85%=0.385P ø P(N 2)=10-0.3854 =2.40P øP(H 2) =3P(N 2) = 7.2P ø K p =P(NH 3)/P(H 2)P(N 2) = 0.3857.2×2.4= 1.65×10-4设50P ø时，NH 3占X P=50XP ø P(N 2) =504(1-X)=(12.5-12.5X)P øP(H 2) =(37.5-37.5X)P ø(50X)(37.5-37.5X)3(12.5-12.5X)= 1.65×10-4X=0.15 NH 3占15%. 4.解:K P =OH CO CO H 222p p p p =40×1240×20=0.6 恒容下通入CO 使P(H 2)增大 17-12=5(kPa)P’(CO 2)= 40+5 = 45(kPa) P’(H 2O) = 20-5=15(kPa)K P =OH CO CO H 222p p p pP ’CO =pO H CO H K p p p 222 =17×450.6×15=85(kPa) 5. 解:N 2的物质的量的分数为100500=0.2，则NH 3的为1-0.2-0.4=0.4 则P=500×0.4=200kPa ， P(H 2)=500×0.4=200kPa(1) K p1=P(NH 3)/[P(H 2)P(N 2) =200200×100 =5×10-5(2) K p2=1K=1.4×1026.解:(1) PCl 5 PCl 3 + Cl 2平衡:0.7-0.520.5/2 0.5/2 (mol/L) 即: 0.1 0.25 0.25 K c =[PCl 3][Cl 2][PCl 5] = (0.25)0.1= 0.625K p = K c (RT)2 -11= 0.625(0.082×523)1 = 26.8 (2) 设有X mol 转化为PCl 5 PCl 5PCl 3 + Cl 2平衡:0.1+X 2 0.25-X 2 0.25+(0.1-X)20.25-X20.3-X 20.1+X2= 0.625 解，得: X = 0.045 (mol)PCl5的分解百分率为: 0.25-X2×20.70×100% =65%。

化学平衡(习题及答案)解析

101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]
解：
K ceq (O2 ) / c pO2 / p
20℃时： K 1.38 103 1.38 103 1
K
ceq (O2 ) / c pO2 / p
ceq (O2 ) / c 21.0 /101
1.38103
ceq(O2)=2.87×10-4(mol·dm-3)
对于放热反应， ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小， Q> K⊙，平衡向逆向移动。
对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， Q <K⊙，平衡向正向移动。
2．反应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g) △rHmθ>0，在密闭容器该反应达到平衡时，若降低温度，平衡向逆反应方向移动；若恒容条件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡不移动。
Ａ、K1θ+K2θ
B、K1θ-K2θ
C、K1θ×K2θ
D、K1θ/K2θ
6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进
行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ A ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而减小随温度降低而增大。
C、小于35%
D、无法知道
3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提高 CO的产率，可采用的方法是（）C
A、增加总压力
B、加入催化剂

大学物理化学3-化学平衡课后习题及答案

化学平衡课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。

1. 某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的∆r G m <0时，则该反应能正向进行。

( )2. 如果某一化学反应的∆r H < 0，该反应的K 随着温度升高而减小。

（）3. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。

（）4. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。

（9. 如果某一化学反应的∆r H 不随温度变化，那么其∆r S 也不随温度变化，但是其∆r G 却与温度有关。

（）5. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K 仅仅是温度的函数。

（）二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. PCl 5的分解反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g) 在473 K 达到平衡时PCl 5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（）（1）吸热反应；（2）放热反应；（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。

2. 设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应 ( )（1）标准平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应；（3）是一个体积增加的放热反应；(4)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。

3.理想气体反应N 2O 5（g ）== N 2O 4（g ）+1/2O 2（g ）的∆r H 为41.84kJ ⋅mol －1，∑=0)(,B C mp B ν。

化学平衡与化学平衡常数试题

化学平衡与化学平衡常数试题一、选择题1.当化学反应达到动态平衡时，下列哪个描述是正确的？A.反应物浓度和生成物浓度不再改变。

B.反应物浓度和生成物浓度恒定，但不一定相等。

C.反应物浓度和生成物浓度始终相等。

D.反应物浓度和生成物浓度会发生周期性的变化。

2.化学平衡的特点不包括：A.反应物与生成物浓度之间建立了定量关系。

B.反应物与生成物的物质量保持不变。

C.反应速度在达到平衡时为零。

D.反应物与生成物浓度不再改变。

3.下列化学方程式中，哪个物质不参与平衡常数的计算？A.实质参与反应且可溶于溶液的任何物质。

B.任何纯固体的物质。

C.任何纯液体的物质。

D.反应物和生成物的物质。

4.下列对于化学平衡常数描述正确的是：A.化学平衡常数小于1，表示反应偏向生成物的方向。

B.化学平衡常数大于1，表示反应偏向反应物的方向。

C.化学平衡常数等于1，表示反应物和生成物浓度相等。

D.化学平衡常数越大，反应越偏向生成物的方向。

二、填空题1.某反应的平衡常数Kc为0.1，当反应体系中反应物A的浓度为0.2 mol/L时，生成物B的浓度为_________ mol/L。

2.如果某反应的平衡常数为Kp，则与Kc之间的关系为：Kp =__________ × (RT)^(Δn)。

3.以下对于平衡常数的描述正确的是：平衡常数不受_________的影响。

4.平衡常数对于温度的变化是具有_________规律的。

三、综合题某反应的化学方程式为：2A + 3B ⇌ C根据给定的数据回答下列问题：1.当反应体系中[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，[C] = 0.05 mol/L 时，该反应是否达到了平衡？2.该反应的平衡常数Kc为多少？3.如果在上述反应体系中，[A]增加到0.2 mol/L，反应向哪个方向偏移？4.当体系中[C]增加到0.1 mol/L时，该反应是否达到了平衡？5.当在常温下该反应体系中，[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0.1 mol/L时，该反应的平衡常数Kc为多少？请将答案写在下方，答案不要超出机器人规定的字数限制。

化学平衡移动练习题(含答案)

第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y（g)2Z(g），减小压强时,下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2（g)+3H2(g）2NH3(g）△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( ）A．加催化剂υ（正)、υ(逆）都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ（正)、υ(逆）都增大,且υ（正）增大倍数大于υ(逆）增大倍数C．降温，υ(正）、υ（逆）都减小，且υ(正)减小倍数小于υ（逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气,υ（正）、υ(逆)都增大，且υ（正）增大倍数大于υ（逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2（g)CO2(aq）△H= -19.75 kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献.合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离,可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B2（g）2A2B（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动，可以采取的措施是( ）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g)达平衡后,再通入18O2气体，重新达平衡。

化学平衡和反应速率(习题)

第6章化学平衡一、选择题1．已知 N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) K 121N 2(g)+23H 2 NH 3(g) K 231N 2(g)+H 2(g) 32NH 3(g) K 3则平衡常数K 1，K 2，K 3的关系是（ D ）（A ）K 1=K 2=K 3 （B ）K 1=21K 2=31K 3 （C ）K 1=2/12K =3/13K （D ）K 1=3322K K =2．可逆反应2NO(g)═N 2(g)+O 2(g)，θ∆m r H =－180 kJ·mol －1。

对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（ A ）（A ）升高温度K θ增大（B ）升高温度K θ变小（C ）增大压强平衡则移动（D ）增加N 2浓度，NO 解离度增加3．在容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应NO(g)+21Cl 2(g)═NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是（ C ）（A ）p(NO)=p(Cl 2) （B ）p(NO)=p(NOCl) （C ）p(NO)＜p(Cl 2) （D ）p(NO) ＞p(Cl 2)4．反应2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则（ C ）（A ）平衡向右移动（B ）平衡向左移动（C ）平衡不发生移动（D ）无法判断5．合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率（ A ）（A ）减小（B ）增大（C ）不变（D ）无法判断6．在298K 反应BaCl2·H 2O(s) BaCl 2(s)+H 2O(g)达平衡时，p(H 2O)=330Pa 。

则反应的θ∆m r G 为（ B ）（A ）－14.2 kJ·mol －1 （B ）14.2 kJ·mol －1 （C ）142 kJ·mol －1 （D ）－142 kJ·mol －17．下列反应中，K θ的值小于K p 值的是（ C ）（A ）H 2(g)+Cl 2(g)═2HCl(g) （B ）H 2(g)+S(g)═H 2S(g)（C ）CaCO 3(s)═CaO(s)+CO 2(g) （D ）C(s)+O 2(g)═CO 2(g)8．某温度下，反应SO2(g)+21O 2(g)═SO 3(g)的平衡常数K θ=50；在同一温度下，反应2SO 32SO 2(g)+O 2(g)的K θ值应（ C ）（A ）2500 （B ）100 （C ）4×10－4 （D ）2×10－2二、填空题1．在常温常压下，HCl(g)的生成热为－92.3 kJ·mol －1，生成反应的活化能为113 kJ·mol －1，则其逆反应的活化能为，E a 逆 = 205.3 kJ/mol 。

(完整版)高考化学平衡大题训练

1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCH3OH CH3OCH3H2OⅠ387 0.20 xⅡ387 0.40 yⅢ207 0.20 0.090 0.090①x/y=．②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为．（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg．2.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。

化学平衡习题

第四章化学平衡一 . 选择题1.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K0m随下列哪些因素而变： ( )(A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量2.化学反应体系在等温等压下发生△ξ= 1 mol 反应所引起体系吉氏自由能的改变值△rGm 的数值正好等于体系化学反应吉氏自由能 (∂G/∂ξ)T,P,m的条件是（）(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应3. 化学反应等温式△rGm = △rG0m + RTlnQa ，当选取不同标准态时，反应的△rG0m将改变，该反应的△rGm和Qa 将（）(A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Q变，△rGm不变 (D) Q不变，△rGm 改变4.在等温等压下，当反应的△rG0m= 5 kJ·mol－1时，该反应能否进行？(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行5.若 298K 时反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K0m= 0.1132，则(1) 当 P (N2O4) = P (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ___________ ；(2) 当 P (N2O4) = 10 kPa、P (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。

(A) 向生成 NO2的方向进行(B) 向生成 N2O4的方向进行；(C) 正好达化学平衡状态(D) 难于判断其进行方向。

6. 在 T、P 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) 的 K c/Kx 为∶（） (A) RT (B) 1/RT (C) RT/P (D) P/RT7. 理想气体反应平衡常数 Kx 与 Kc 的关系是∶（）(A) Kx = Kc(RT) (B) Kx = KcP (C) Kx = Kc(RT/P) (D) Kx = Kc(V/∑BB n)8.已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 1/2 N2 + 3/2 H2= NH3的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 0.1259.根据某一反应的△rG0m值，下列何者不能确定：(A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在△rG0m所对应的温度下的平衡位置(C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势10. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (△rG0m) 的关系有：(1) K0p = exp(-△rG0m/RT) (2) K0c= exp(-△rG0m/RT)(3) Kx = exp(-△rG0m/RT)其中以（）关系为正确？(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确（ C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确11.下列物理量中，哪一组与压力无关（）(A) Kc、(∂G/∂ξ)T ,P (B) Kr、△rGm (C) Kx、△rHm (D) K f、△rG0m12. 一定温度下，一定量的 PCl5(g)在某种条件下的离解度为α，改变下列条件，何者可使α增大？( )(A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入 N2气使压力增大一倍(C) 压力不变，通入 N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入 Cl2气使压力增大一倍13. 对于气相反应，当体系总压力P变化时（）(A) 对K无影响 (B)对 Kr 无影响 (C) 对 K0p 无影响 (D) 对 K、Kr、K0p均无影响14. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2)O2(g) 的△rH0m为 41.84 kJ.mol-1，△C p= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是（）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体15.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝ C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定二 . 填空题1.化学平衡的化学势判据是 __________________________________________ ，其适用条件是___________________________________________________________ 。

第4章化学平衡自测题

第5章化学平衡练习题一、单选题1、某一温度时，当反应2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时，是指( )A.SO2不再发生反应B.2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3C.SO2,O2,SO3浓度相等D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度2、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（）A. a/2B. 2aC. a2D. 1/ a23、已知反应2Ａ（g）+B(s) =2C(g)△r HΘ>0，要提高Ａ的转化率，可采用（）A. 增加总压B.加入催化剂C. 增大Ａ的浓度D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1S（s）+O2（g）=SO2（g）K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( )A. K1+ K2B.K1- K2C. K1K2D.K1/K25、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Θ>K1Θ，此反应的等压热效应△r H m的数值将（）A.大于零B.小于零C.等于零D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A. Q p，G，VB. Q v，V，GC. V，S，WD. G，U，H7、298K时，某反应的K pΘ= 3.0×105，则该反应的△r GΘ =____KJ/mol（lg3 = 0.477）。

A. 31.2B. －31.2C. －71.8D. 71.88、298K时，SΘN2= 191.50 J•K–1•mol–1，SΘH2= 130.57 J•K–1•mol–1，SΘNH3= 192.34 J•K–1•mol–1，反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则△r SΘ = ________J•K–1•mol–1：A. －135.73B. 135.73C. －198.53D. 198.539、298K时，△r HΘMgCO3= 100.8 KJ•mol–1，△r SΘMgCO3= 174.8 J•K–1•mol–1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的△r GΘ = ________KJ•mol–1：A. －3.73B. 105.3C. －1.04×105D. 3.7310、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：A. 增大压力B. 增大P NOC. 减小P NOD. 减小压力11、下列物理量中，属于状态函数的是( )A. GB. QC. ΔHD. ΔG12、下列反应中△r S m值最大的是（）A. PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)B. 2SO2(g)＋O2(g) → 2SO3(g)C. 3H2(g)＋N2(g) →2NH3(g)D. C2H6(g)＋3.5O2(g) → 2CO2(g)＋3H2O(l)13、反应CaCO3(s) →CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的Δr H mΘ和Δr S mΘ是（）A. Δr H mΘ>0和Δr S mΘ>0B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ>0C. Δr H mΘ>0和Δr S mΘ＜0D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜014、下列热力学函数的数值等于零的是（）A.SΘm(O2,g,298K)B.△f GΘm(I2,g,298K)C.△f GΘm(白磷P4,s,298K)D.△f HΘm(金刚石,s,298K)15、如果某反应的KΘ≥1，则它的（）A.△r GΘm≥0 ，B.△r GΘm≤0 ，C.△r G m≥0 ，D.△r G m≤0二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。

(word完整版)化学平衡大题练习

化学平衡13—18、（12分）煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为：C （s ）＋H 2O （g)===CO(g ）＋H 2(g ） ΔH＝＋131。

3 kJ·mol －1 ΔS＝＋133。

7 J·（K·mol)－1①该反应能否自发进行与________有关.②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）。

a ．容器中的压强不变b ．1 mol H －H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键c ．v 正（CO ）＝v 逆(H 2O)d ．c(CO ）＝c （H 2）（2）该反应的平衡常数表达式为K ＝____________。

（3）升高温度，其平衡常数________(填“增大"“减小"或“不变”).（4)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H 2、CO 的量)，反应速率v 与时间t 的关系如图所示。

图中t 4时引起平衡移动的条件可能是________；图中表示平衡混合物中CO 的含量最高的一段时间是________。

17-22. （9分)现有反应：mA (g) +nB （g ） pC （g ），达到平衡后，当升高溫度时,B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小,则：(1)该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“〉”、 “=” 、“〈”）. （2)减压时，A 的质量分数______。

(填“增大”、“减小”或“不变",下同）（3）若加入B （体积不变），则A 的转化率_____，B 的转化率_________. （4）若升高溫度，则平衡时B 、C 的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

化学平衡练习题及问题详解

化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

（）2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。

（） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。

（）4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。

（）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。

（）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。

（）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（）8、由∆r G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。

（）10、对于B B 0ν≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x 。

（）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（）15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G > 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。

（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为- 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为：2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)， HgO(s)在298K 的分解压力是：（）。

化学平衡试题类型及答案

化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。

A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。

A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。

答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。

答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。

答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。

答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。

答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。

第五章化学平衡练习

第五章化学平衡练习一、选择题：1. 一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是………… （）(A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化(C) 该温度下相应电池的电动势(D) 该温度下反应的m r H ∆2. 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa ，则对于H 2O(l)H 2O(g)，下述正确的是…………………………… （） (A) 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成H 2O(g) 的方向移动 (B) OH 2p = 143 kPa 时，m r G ∆= 0 (C) OH2p = 143 kPa 时，不能达到平衡(D) OH2p = 143 kPa 时，Δr G m > 03. 已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 12Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3则K p 3 等于…………………………………………………………………………………（） (A) (K p 1 / K p 2 )1/2 (B) (K p 2·K p 1)1/2 (C) K p 2 /K p 1 (D) K p 2·K p 14. 下列说法中正确的是………………………………………………………………… （）(A) 标准平衡常数无单位，而实验平衡常数K p 一定有单位(B) 对于溶液中的平衡， K 的值与K c 的值相同，所以 K 与K c 无区别 (C) 对于理想气体反应，当Δn = 0时， K = K p = K c(D) 当m r G ∆< 0时， K >1，反应一定向正反应方向进行5. 在一定温度下，将1.0 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器内，当反应 2SO 3(g)= 2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol 的SO 2，其平衡常数是……（） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.546. 下列关于平衡常数的陈述不正确的是……………………………………………… （）(A) 平衡常数是温度的函数(B) 放热反应的平衡常数随温度的升高而减小 (C) 一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变(D) K p 是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，K p 也会变化 7. 反应A + BC +D 的平衡常数K为4.0⨯10-2，若反应物和生成物都处于标准态，下面论述正确的是………………………………………………………………………… （）(A) 反应能自发向右进行(B) 反应不能自发向右进行 (C)m r G ∆为0(D)m r G ∆与平衡常数K无关8. 298 K 时，K 的数值大于K c 的反应是………………………………………………（）(A) H 2(g) + S(g) =H 2S(g)(B) H 2(g) + S(s) =H 2S(g)(C) H 2(g) + S(s) =H 2S(l)(D) Ag 2CO 3(s)= Ag 2O(s) + CO 2(g)9. 将 7.0 mol PCl 5 放入1.0 dm 3 烧瓶中，加热至375 K 时有10 % PCl 5 按下式分解：PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2 (g) 此反应的K p 是…………………………………………（）(A) 2.4 (B) 0.34 (C) 1.7 ⨯ 10-2(D) 4.0 10. 反应：Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g) 在110℃ 时 K = 5.1 ⨯ 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使空气中CO 2 的分压大于……………（）(A) 5.1 ⨯ 10-4 kPa (B) (5.1)1/2 ⨯ 10-2 kPa (C) 5.1 ⨯ 10-2 kPa (D) 101 kPa 11. 化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p 分别为：A ·3H 2O(s)= A ·2H 2O(s) + H 2O(g) Kp 1 A ·2H 2O(s) = A ·H 2O(s) + H 2O(g) K p 2 A ·H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) Kp 3为了使A ·2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力OH 2p 应为…（）(A) OH 2p > K p (B) OH2p 必须恰好等于K p 1(C) OH2p 必须恰好等于K p 2(D) K p 1>OH 2p >K p 212. 某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773 K 时为1.00 kJ ·mol -1，在此温度下反应的平衡常数 K 是………………………………………………………………………… （） (A) 0.856 (B) 1.17 (C) 1.00 (D) 1.2713. 一个气相反应m A(g) + n B(g)q C(g)，达到平衡时………………………（）(A)m r G ∆= 0 (B) Q p = 1 (C) Q p = K (D) 反应物分压和等于产物分压和 14. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.00 dm 3密闭容器中，反应 2SO 2(s) + O 2(g)2SO 3(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为…………（） (A) 2.8 (B) 2.2 (C) 1.5 (D) 1.915. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为…………………………………………………………………………………………… （） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.54 16. 硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p 分别为 CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1 CuSO 4·3H 2O(s)CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g) K p 3 为了使CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压O H 2p 应为……（）(A) K p 1 <OH2p < K p 3 (B)OH2p 必须恰好等于K p 2 (C) K p 1 >OH2p > K p 2 (D) K p 2 >OH2p > K p 317. 已知在20℃，H 2O(l)H 2O(g)，m r G∆= 9.2kJ ·mol -1，H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa ，则…………………………………………………………………………………（）(A) m r G ∆> 0，H 2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡(C) 20℃时，O H 2p = 2.33 kPa ，体系的Δr G m = 0(D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动18. 在523 K 时，PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)，pK= 1.85，则反应的mr G ∆(kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………………………… （） (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -267019. 已知：Cd 2+ + CN -[Cd(CN)]+ K 1 = 105.48[Cd(CN)]+ + CN -[Cd(CN)2] K 2 = 105.12[Cd(CN)2] + CN -[Cd(CN)3]- K 3 = 104.63 Cd 2++ 4CN -[Cd(CN)4]2- K 稳= 1018.80则 [Cd(CN)3] - + CN -[Cd(CN)4]2- 的K 4…………………………………………… （） (A) K 4 = 103.57 (B) K 4 = 1015.23 (C) K 4 = 1013.32 (D) K 4 = 1013.68 20. 一定温度下 SO 2(g) + NO 2(g)SO 3(g) + NO(g) K c = 0.240 NO 2(g)NO(g) +21O 2(g) K c = 0.012则SO 3(g)SO 2(g) +21O 2(g) 的K C 为………………………………………… （）(A) 20 (B) 0.050 (C) 0.252(D) 0.22821. 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) + 21H 2(g)NH 3(g) 和 N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（） (A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3 (C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/322. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是…………………………………………（） (A) 能够加快反应的进行(B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值(D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率23. 在一定温度下，反应PCl 3 (g) + Cl 2(g)PCl 5(g) 达到平衡，当进行下列操作时，平衡不发生变化的是………………………………………………………………………（）(A) 在恒容条件下，通入一定量的水蒸气 (B) 在恒容条件下，通入一定量的氮气(C) 在恒压条件下，通入一定量的氮气（D ）在恒压条件下，通入一定量的水蒸气 24. N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) K c = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N 2(g)，则K c 、Q c 和mr G ∆的关系为………………………………………………… （）(A) Q c = K c ，m r G ∆= 0 (B) Q c > K c ，m r G ∆> 0 (C) Q c < K c ， m r G ∆< 0(D) Q c < K c ， m r G ∆> 025. 可逆反应 PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，其焓变小于零.当达到平衡时，下列说法正确的是………………………………………………………………（） (A) 平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动(B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向左移动 (C) 保持压力不变，通入氯气使压力增加1倍，平衡向左移动 (D) 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动二、填空题:26. 当CO 2通入石灰水时，根据CO 2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的产物，当n n CO Ca(O H )22/≤1时，其产物为，当n n CO Ca(O H )22/≥2时，其产物为；当1 < n n CO Ca(O H )22/< 2时，其产物为。

相平衡-化学平衡补充练习题

第4章相平衡一、填空题1.碳酸钠和水可形成三种化合物：(s), (s), (s)。

在100kPa下，能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有种，这种（或这些）含水盐是。

(1, (s))2.碳在高温下还原氧化锌达到平衡后，体系中有ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO(g)和CO2(g)五种物质存在，已知存在如下两个独立的化学反应：ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)2CO(g)=CO2(g)+C(s)则Zn(g)，CO(g)和CO2(g)的平衡压力P Zn(g)，P CO(g)和P CO2(g)之间的关系为,组分数,相数，自由度数，举出独立变量如下。

(P Zn(g)＝P CO(g)＋2P CO2(g)，C=2, P=3, f=1)3．将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，在某温度下达到分解平衡时NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)体系的组分数为,相数为，自由度数为。

(1,2,0)4．盐AB(s)与H2O可以形成以下几种稳定水合物: (s)，(s)，(s)和(s)，这个盐水体系的组分数为( )，有( )个低共熔点，最多可有( )相同时共存。

(2, 5,3)5．有完全互溶的双液系统A－B的沸点－组成图如下：(1) 当深度为X1的溶液在封闭系统中恒压加热是，溶液的泡点（开始沸腾）的温度为，露点（液相完全消失）的温度为。

(2)指出：当系统分别处于Q点和Q’点所示的状态时，系统的状态的相同之处是，不同之处是。

(3) M点的自由度数f= 。

((1) T M, T N; (2) 所处的T，P相同；气液两相的组成y B，x B不相同；达两相平衡时，汽液相的相对量不同；(3) f=1)6．有理想气体反应：A(g) +2B(g) →C(g)在等温和总压不变的条件下进行，若原料气体中A与B的物质的量之比为1：2，达平衡时系统的组分数C＝，自由度数f＝。

当温度一定时，增大压力则k0（填增大、减小或不变），平衡将移动（填向左、向右或不）。

相平衡和化学平衡(含答案)

物理化学习题三《相平衡、化学势与化学平衡》部分一判断题1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若P A *> P B *则Y A <X A ( ) 2、等温等压条件下，0>=∆∑BB B mr u v G 的化学反应一定不能进行。

( ) 3、一个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-离子的不饱和水溶液，其组分数K 为4。

( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。

( )5、在水的三相点，物种数S 和组分数C 相等，都等于1，自由度数等于F=0。

( )6、定温、定压及W /=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。

( ) 7、由CaCO 3(s)、CaO(s)、BaCO 3(s)、及CO 2（g ）构成的平衡物系的自由度为0。

( ) 8、I 2（s ）= I 2（g ）平衡共存，因S = 2， R = 1， R /= 0所以C = 1。

( ) 9、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。

（）10、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01k ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/k k k =。

（）11、某化学反应00<∆m r H ，00<∆m r S ，则反应的标准平衡常数10>K ，且随温度升高而减小。

（）12、反应)()()()(222323g CO g O H s CO Na s NaHCO ++=的平衡常数p K 与分解压力P 的关系为P/2。

（）13、反应)()(2)(42g CH g H C →+石墨，在873K 时的0m r H ∆=-8805.23J·mol -1,减小H 2的压力，可获得更大的平衡产率。

（）14、二元溶液中A 组分若在某浓度区间内服从拉乌尔定律，B 组分也必在该浓度区间内服从拉乌尔定律。

5.第五章化学平衡南林必看

第五章化学平衡一、填空题1. 在2000K时，理想气体反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的平衡常数K p=0.640(kPa)-1/2，则该反应的Δr G m⊖= ___________J·mol-1。

2. 在一定温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭容器中达分解平衡。

若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将___________。

3. 在等温等压下，当反应的Δr G m=5kJ·mol-1时，该反应能哪个方向进行:___________向。

4. 某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p⊖，则分解反应的平衡常数K⊖=___________。

5.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) = H2S(g) K1O2(g)+S(s) = SO2(g) K2则反应H2(g)+SO2(g) = O2(g)+H2S(g)的平衡常数=___________。

6. PCl5的分解反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在473K达到平衡时，PCl5有48.5%分解，在573K 达到平衡时PCl5有97%分解，则此反应为___________热反应。

二、选择题1. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2(g) ,测得平衡时氧气的压力为1.672kPa ,则其平衡常数K⊖为：( )(A) 0.0165(B) 0.128(C) 0.00825(D) 7.812. 在732K时反应NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的Δr G m⊖为－20.8kJ. mol-1，Δr H m⊝为154kJ·mol-1，则反应的Δr S m⊖为：( )(A) 239J·K-1·mol-1 (B) 0.239J·K-1·mol-1(C) 182J·K-1·mol-1 (D) 0.182J·K-1·mol-13. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？( )(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)(C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)4. 反应：(1) SO2+1/2O2=SO3, K p,1(2) 2SO2+O2=2SO3, K p,2则K p,1与K p,2的关系是：( )(A)K p,1=K p,2(B) K p,12= K p,2(C) K p,1= K p,22(D) K p,1=1/2 K p,25. 理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的Δr G m⊖与温度T的关系为：Δr G m⊖=－21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K p⊖>1，则应控制的反应温度：( )(A) 必须低于409.3℃(B) 必须高于409.3K(C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K6. 反应2C(s) + O2(g)←−→2CO(g)，其Δr G m⊖/(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：( )(A) Δr G m⊖变负，反应更完全(B) K p⊖变大，反应更完全(C) K p⊖变小，反应更不完全(D) K p⊖变负，反应保持平衡7. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g)+B(g)= C(g)若在恒温下加入一定的惰性气体，则平衡将：（）(A)向右移动(B)向左移动(C)不移动(D)无法确定8. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：( )(A)Δr G m(B)Δr G m⊖(C)K p(D)Δr S m⊖9. 一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能Δr G m与标准化学反应吉布斯自由能Δr G m⊖相等的条件是：( )(A) 反应体系处于平衡(B) 反应体系的压力为p⊖(C) 反应可进行到底(D) 参与反应的各物质均处于标准态10. 某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：( )(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定11. 已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准常数为：( )(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 112. 在等温等压下，当反应的Δr G m⊖ = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?（）(A)能正向自发进行(B)能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行13. 已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时Δr H m⊝=-280J·mol-1，则对该反应有利的条件是：( )(A) 升温升压(B) 升温降压(C) 降温升压(D) 降温降压三、计算题1. 383.3K,60.483kPa时,从测定醋酸蒸汽的密度所得到的平均摩尔质量是醋酸单体分子摩尔质量的1.520倍，假定气体分子中只含有单分子及双分子，求下列反应的Δr G m⊖。

物理化学上策化学平衡1、2、3及答案

物理化学上策化学平衡1、2、3及答案物理化学化学平衡1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (3338) 下述说法中哪一种正确(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关2. 2 分 (2799) 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)(A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $＜K c3. 2 分 (2913) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关4. 2 分 (3339) 反应 A+3B 2C ，已知：A B C Δf H m $(298 K)/kJmol -1 0 0 -44 S m $(298 K) /JK -1mol -1 180 120 180 C ,m p $(298 K)/JK -1mol -1 30 20 30298 K 时反应的： ( )(A) (ΔS m $/T )p > 0 , (Δr G m $/T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(B) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p < 0 , (ln K /T )p < 0 ；(C) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p > 0 , (ln K /T )p > 0 ；(D) (ΔS m $/T )p < 0 , (Δr G m $/T )p >0 , (ln K /T )p < 0 。