高中化学-氧化剂和还原剂练习

高中化学-氧化剂和还原剂练习
层级一学业达标练
1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )
A．被氧化的物质是还原剂
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂
D．氧化剂失去电子，化合价升高
解析：选A 依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。

氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。

2．在含有Cu(NO
3)
2
、Mg(NO
3
)
2
、AgNO
3
的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H
2
解析：选C 由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag ＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。

3．已知下列三个离子反应方程式如下：
①X2＋＋Y===X＋Y2＋
②Y2＋＋W===W2＋＋Y
③W2＋＋Z===Z2＋＋W
则氧化性最弱的粒子是( )
A．X2＋B．Y2＋
C．W2＋D．Z2＋
解析：选D 根据反应①，氧化性X2＋＞Y2＋；根据反应②，氧化性Y2＋＞W2＋；根据反应③，氧化性W2＋＞Z2＋。

可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。

4．在反应KIO
3＋6HI===3I
2
＋KI＋3H
2
O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶6
C．1∶5 D．5∶1
解析：选C 该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO
3
中I元素由＋5价降到0价，
HI中I元素由－1价升高到0价，KIO
3
是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。

5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．C→CO
2B．CO
2
→CO
C．CuO→Cu D．H
2SO
4
→BaSO
4
解析：选A A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂；B项、C项中C、Cu 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；D项中元素化合价不变。

6．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO
3、Cl
2
、FeCl
3
、KMnO
4
B．Al、CO、O
2、H
2
C．Zn、C、H
2
、CO
D．KClO
3、MnO
2
、C、Fe
解析：选C A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO
3、MnO
2
都常用作氧化剂。

7．在下列反应中：
K 2Cr
2
O
7
＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl
3
＋3Cl
2
↑＋7H
2
O
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。

(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

解析：(1)反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K
2Cr
2
O
7
中Cr元素的化合
价由＋6价降低到＋3价，被还原，K
2Cr
2
O
7
作氧化剂。

(2)HCl→Cl
2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl
2
为氧化产物。

(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl
2
分子，另外8个HCl 分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。

答案：(1)氯K
2Cr
2
O
7
(2)Cl
2
HCl (3)3∶4
(4)
K 2C ＋6 r 2O 7＋14HC －1l(浓)===2KCl ＋2C ＋3 得2×3e －
rCl 3＋3C 0
失6×e －l 2↑＋7H 2O
8．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O 2、KMnO 4、MnSO 4、H 2SO 4、H 2O 、H 2O 2、K 2SO 4。

已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2，试回答下列问题：
(1)该反应中的氧化剂是_________________________________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________________________。

(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______________________。

(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________________。

解析：由于H 2O 2发生的变化为H 2O 2－1
―→O 20
，H 2O 2为还原剂，氧化产物为O 2，则KMnO 4为氧化
剂，KMn ＋7
O 4―→Mn ＋2
SO 4，发生还原反应，还原产物为MnSO 4。

每生成1 mol O 2失去2 mol 电子，每生成1 mol MnSO 4，得到5 mol 电子，故n (O 2)∶n (MnSO 4)＝5∶2。

若反应转移0.3 mol 电子则生成O 2的体积为0.3 mol÷2×22.4 L·mol －1＝3.36 L 。

答案：(1)KMnO 4 (2)KMnO 4―→MnSO 4 (3)5∶2 (4)3.36 L
层级二 应试提能练
9．下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦Mg A ．①⑦ B ．②④ C ．③⑤⑥
D ．②④⑤⑥
解析：选C 元素在最高价时只有氧化性。

S 2－为最低价，Fe 2＋是中间价态，Fe 3＋是最高价，S 是中间价态，H ＋为最高价，Na ＋是最高价，Mg 为最低价。

10．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应的化学方程式错误的是( )
A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3
B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2
C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O
D ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2
解析：选A 此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co 2O 3＞Cl 2＞FeCl 3＞I 2，可推知还原
性强弱顺序I－＞Fe2＋＞Cl－＞Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl
2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项错误。

11．根据下面四个反应：
①H
2S＋I
2
===S↓＋2H＋＋2I－
②H
2SO
3
＋2H
2
S===3S↓＋3H
2
O
③2I－＋Br
2===I
2
＋2Br－
④H
2SO
3
＋I
2
＋H
2
O===4H＋＋SO2－
4
＋2I－
判断Br－、I－、H
2S和H
2
SO
3
的还原性由强到弱的顺序是( )
A．H
2S＞H
2
SO
3
＞I－＞Br－
B．Br－＞I－＞H
2SO
3
＞H
2
S
C．H
2S＞I－＞Br－＞H
2
SO
3
D．I－＞Br－＞H
2S＞H
2
SO
3
解析：选A 分析四个反应，找出每个反应中的还原剂和还原产物，然后利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性以及还原剂的还原性强于氧化剂的还原性的规律进行比较，由①知
还原性：H
2S＞I－，由②知还原性：H
2
S＞H
2
SO
3
，由③知还原性：I－＞Br－，由④知还原性：H
2
SO
3
＞I－。

综合以上分析可得还原性的强弱顺序为H
2S＞H
2
SO
3
＞I－＞Br－。

12．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H
2S＋O
2
===2Ag
2
S＋2H
2
O，其中H
2
S是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
解析：选D 题述反应中H
2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，故H
2
S既不是
氧化剂也不是还原剂。

13．关于反应2Na
2O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
的下列说法正确的是( )
A．CO
2
是还原剂，在该反应中被氧化
B．Na
2O
2
是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．若有2 mol Na
2O
2
参加反应，则有2 mol电子转移
解析：选D A项，CO
2中C元素和O元素的化合价都未发生变化，故CO
2
既不是氧化剂又
不是还原剂，错误；B项，Na
2O
2
中O元素的化合价既有升高，又有降低，故Na
2
O
2
既是氧化剂
又是还原剂，错误；C项，由化合价变化情况可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，
错误；D项，生成1 mol O
2时转移2 mol e－，2 mol Na
2
O
2
参加反应时生成1 mol O
2
，转移2 mol
e－，正确。

14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO
2＋NH
4
Cl=====
△
NaCl＋N
2
↑＋2H
2
O；关于该
反应的下列说法不正确的是( )
A．NaNO
2是氧化剂，NH
4
Cl是还原剂
B．N
2
既是氧化产物，又是还原产物
C．NH
4
Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D．每生成1 mol N
2
时，转移电子的物质的量为3 mol
解析：选C A项，该反应中N元素化合价由＋3价、－3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧
化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N
2
既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应
中NH
4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N
2
时，
转移电子的物质的量＝1 mol×(3－0)＝3 mol，正确。

15．氧化亚铜(Cu
2
O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu
2O＋H
2
SO
4
===CuSO
4
＋Cu＋H
2
O
②Cu
2O＋4HCl===2HCuCl
2
＋H
2
O
③3Cu
2O＋14HNO
3
(稀)===6Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋7H
2
O
(1)Cu
2
O中Cu的化合价为________。

(2)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。

(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：______________________________________。

(4)请写出反应③的离子方程式：__________________________________；生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为________，作氧化剂的硝酸的物质的量为________。

解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu
2
O中Cu的化合价为＋1价。

(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合
价既有升高又有降低，故Cu
2
O既是氧化剂又是还原剂。

(3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。

(4)反应③中的HNO
3和Cu(NO
3
)
2
可拆写成离子形式，并删去12个NO－
3
，得到离子方程式：
3Cu
2O＋14H＋＋2NO－
3
===6Cu2＋＋2NO↑＋7H
2
O，由离子方程式可知，每生成1 mol NO，转移3 mol
e－，作氧化剂的硝酸的物质的量为1 mol。

答案：(1)＋1
(2)Cu
2O Cu
2
O
(3)不是反应前后没有元素化合价发生改变
(4)3Cu
2O＋14H＋＋2NO－
3
===6Cu2＋＋2NO↑＋7H
2
O 1.806×1024 1 mol
16．已知R x O2－
4＋MnO－
4
＋H＋―→RO
2
＋Mn2＋＋H
2
O变化过程中，0.2 mol R x O2－
4
参加反应，共转
移0.4 mol 电子。

(1)反应的氧化产物为________。

(2)x＝________。

(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。

解析：(1)0.2 mol R x O2－
4反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol R x O2－
4
反应时转移了2 mol
电子。

因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。

(2)R x O2－
4～x R
＋4
O
2
～2e－
只有x＝2时成立。

(3)根据得失电子守恒：n(R x O2－4)×2＝n(MnO－4)×5，
n(R
x O2－
4
)∶n(MnO－4)＝5∶2，
又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数，从而配平方程式：
5R
2O2－
4
＋2MnO－
4
＋16H＋===10RO
2
＋2Mn2＋＋8H
2
O，
n(H＋)＝16
5
n(R
2
O2－
4
)＝
16
5
×0.2 mol＝0.64 mol。

答案：(1)RO
2
(2)2 (3)0.64 mol。