高中化学-氧化剂和还原剂练习

高中化学-氧化剂和还原剂练习

层级一学业达标练

1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )

A．被氧化的物质是还原剂

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂

D．氧化剂失去电子，化合价升高

解析：选A 依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。

2．在含有Cu(NO

3)

2

、Mg(NO

3

)

2

、AgNO

3

的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )

A．Mg B．Cu

C．Ag D．H

2

解析：选C 由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag ＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。

3．已知下列三个离子反应方程式如下：

①X2＋＋Y===X＋Y2＋

②Y2＋＋W===W2＋＋Y

③W2＋＋Z===Z2＋＋W

则氧化性最弱的粒子是( )

A．X2＋B．Y2＋

C．W2＋D．Z2＋

解析：选D 根据反应①，氧化性X2＋＞Y2＋；根据反应②，氧化性Y2＋＞W2＋；根据反应③，氧化性W2＋＞Z2＋。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。

4．在反应KIO

3＋6HI===3I

2

＋KI＋3H

2

O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．1∶6

C．1∶5 D．5∶1

解析：选C 该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO

3

中I元素由＋5价降到0价，

HI中I元素由－1价升高到0价，KIO

3

是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。

5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )

A．C→CO

2B．CO

2

→CO

C．CuO→Cu D．H

2SO

4

→BaSO

4

解析：选A A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂；B项、C项中C、Cu 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；D项中元素化合价不变。

6．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )

A．HNO

3、Cl

2

、FeCl

3

、KMnO

4

B．Al、CO、O

2、H

2

C．Zn、C、H

2

、CO

D．KClO

3、MnO

2

、C、Fe

解析：选C A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO

3、MnO

2

都常用作氧化剂。

7．在下列反应中：

K 2Cr

2

O

7

＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl

3

＋3Cl

2

↑＋7H

2

O

(1)________元素被氧化，________是氧化剂。

(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

解析：(1)反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K

2Cr

2

O

7

中Cr元素的化合

价由＋6价降低到＋3价，被还原，K

2Cr

2

O

7

作氧化剂。

(2)HCl→Cl

2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl

2

为氧化产物。

(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl

2

分子，另外8个HCl 分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。

答案：(1)氯K

2Cr

2

O

7

(2)Cl

2

HCl (3)3∶4

(4)

K 2C ＋6 r 2O 7＋14HC －1l(浓)===2KCl ＋2C ＋3 得2×3e －

rCl 3＋3C 0

失6×e －l 2↑＋7H 2O

8．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O 2、KMnO 4、MnSO 4、H 2SO 4、H 2O 、H 2O 2、K 2SO 4。已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2，试回答下列问题：

(1)该反应中的氧化剂是_________________________________。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是__________________________。

(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______________________。 (4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________________。

解析：由于H 2O 2发生的变化为H 2O 2－1

―→O 20

，H 2O 2为还原剂，氧化产物为O 2，则KMnO 4为氧化

剂，KMn ＋7

O 4―→Mn ＋2

SO 4，发生还原反应，还原产物为MnSO 4。每生成1 mol O 2失去2 mol 电子，每生成1 mol MnSO 4，得到5 mol 电子，故n (O 2)∶n (MnSO 4)＝5∶2。若反应转移0.3 mol 电子则生成O 2的体积为0.3 mol÷2×22.4 L·mol －1＝3.36 L 。

答案：(1)KMnO 4 (2)KMnO 4―→MnSO 4 (3)5∶2 (4)3.36 L

层级二 应试提能练

9．下列微粒中，只有氧化性的是( )

①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦Mg A ．①⑦ B ．②④ C ．③⑤⑥

D ．②④⑤⑥

解析：选C 元素在最高价时只有氧化性。S 2－为最低价，Fe 2＋是中间价态，Fe 3＋是最高价，S 是中间价态，H ＋为最高价，Na ＋是最高价，Mg 为最低价。

10．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式错误的是( )

A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3

B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2

C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O

D ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2

解析：选A 此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co 2O 3＞Cl 2＞FeCl 3＞I 2，可推知还原