高三化学一轮复习总结：电化学专题32页PPT
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高三化学第一轮复习课件_电化学部分
2．（2014·全国理综II化学卷，T27）
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应
的离子方程式为
；PbO2也可以通过石墨为
电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解
制取。阳极发生的电极反应式为
。极上观
察到的现象是
；若电解液中不加入
Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为
高三化学第一轮复习 电化学部分
知识结构
电化学基础
§1原电池 §2化学电源
§3电解池
§4金属的电化学腐蚀与防护
《考试大纲》要求
1、理解原电池和电解池的工作原理，能 写出常见的简单电极反应和电池反应方 程式。
2、了解常见的化学电源，认识化学能与 电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发 生电 化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防 止铁、铝等金属腐蚀。
，这
样做的主要缺点是
。
第一课时核心问题探究
“一个概念” —— 原电池 “两种电极” —— 正、负极判断及电极反 应 “三个流向” —— 电子、电流、离子的流 向 “四个条件” —— 构成原电池的四个条件
历年高考常考知识点
电极名称和电极反应式 判断金属活动性 判断电极材料和电解质的种类 新型电池的电极反应及应用(燃料电池） 有关电极产物的判断和计算
1.（2014·全国理综II化学卷，T12） 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系。下列叙述错误的是
A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
2024届高考一轮复习化学课件：电解池 金属的腐蚀与防护
答案 D 解析 氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2,A错误;电解精炼铜时阳极上粗铜 溶解,阴极上Cu2+放电析出Cu,由于粗铜中含有锌、铁等比铜活动性强的杂 质金属,活动性强的金属先放电,因此电解质溶液中Cu2+浓度变小,B错误;铁 片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜,C错误。
考向2 利用电解原Байду номын сангаас制备有机化合物
考向3 利用电解原理治理污染问题 例3.某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置进行果品的安全生产, 解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是( ) A.a为直流电源的负极,与其相连的电极为阴极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.“酸性水”具有强氧化性,能够杀菌 D.阴极反应式为H2O+2e-===H2↑+O2-
答案 C 解析 右侧Cl-放电得到ClO-,ClO-再氧化CN-生成N2,则右侧电极为阳极,b为 电源的正极,A错误;b为电源的正极,则a为电源的负极,左侧电极为阴极,发 生反应2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阴离子增加,污水中的Na+会通过隔膜Ⅰ进 入左侧,形成NaOH溶液,则隔膜Ⅰ为阳离子交换膜,B错误;由A、B可知左 侧电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,则X为H2,C正确;生成的2.24 L N2未 标明条件,无法求得电路中通过电子的量,D错误。
例2.(2023山东潍坊模拟)科技工作者开发以乙醇为原料制备
DDE(
)的电解装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电源的电极电势:a>b B.阳极电极反应式为C2H5OH+Cl-2e-===C2H5OCl+H+ C.乙醛为该转化过程的催化剂 D.每产生1 mol DDE,电路中通过2
2025届高三化学一轮复习电化学课件
原电池电极反应的书写
（1）
负极： Mg - 2e- = Mg2+
Mg
Al
正极： 2H++ 2e- = H2 ↑
总反应： 2H++ Mg = Mg2++H2 ↑
H2SO4(aq)
Mg
（2）
–- 6e-＝2AlO –+4H O
2Al+8OH
负极：
2
2
Al
正极： 6H2O + 6e-＝3H2↑+6OH–
通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了
13.4g，下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗
常数的值）（ B ）
A. 电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA
B. 在标准状况下，两极共产生3.92L气体
C. 电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）
D. 加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原
正极：
O2＋2H2O＋4e－===4OH-
与电化学有关的定量计算
原电池和电解池的相关计算包括两极产物的定量
计算、溶液pH的计算、根据电量求产物的量与
根据产物的量求电量等的计算。
(1)根据电子守恒法计算:
用于串联电路,阴阳两极产物、正负两极产物等类
型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算:
法拉利常数的相关计算
例4、(2015新课标Ⅱ )维持电流强度为0.5 A，酸性锌
锰电池持续工作5分钟，理论上消耗锌_____________g。
(已知F=96500 C·mol-1)
例5、[2013新课标全国卷Ⅰ,28(5),5分]二甲醚
(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优
（1）
负极： Mg - 2e- = Mg2+
Mg
Al
正极： 2H++ 2e- = H2 ↑
总反应： 2H++ Mg = Mg2++H2 ↑
H2SO4(aq)
Mg
（2）
–- 6e-＝2AlO –+4H O
2Al+8OH
负极：
2
2
Al
正极： 6H2O + 6e-＝3H2↑+6OH–
通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了
13.4g，下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗
常数的值）（ B ）
A. 电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA
B. 在标准状况下，两极共产生3.92L气体
C. 电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）
D. 加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原
正极：
O2＋2H2O＋4e－===4OH-
与电化学有关的定量计算
原电池和电解池的相关计算包括两极产物的定量
计算、溶液pH的计算、根据电量求产物的量与
根据产物的量求电量等的计算。
(1)根据电子守恒法计算:
用于串联电路,阴阳两极产物、正负两极产物等类
型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算:
法拉利常数的相关计算
例4、(2015新课标Ⅱ )维持电流强度为0.5 A，酸性锌
锰电池持续工作5分钟，理论上消耗锌_____________g。
(已知F=96500 C·mol-1)
例5、[2013新课标全国卷Ⅰ,28(5),5分]二甲醚
(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优
高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】
如CuSO4与NaCl的混合溶液，阳极放电顺序： Cl->OH-，阴极放电顺序： Cu2+>H+
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
第六章第32讲电化学原理的应用2025年高考化学一轮复习
第32讲电化学原理的应用[复习目标] 1.认识原电池和电解池的工作原理。
2.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
能利用化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如新型电池的开发等。
考点一电化学计算名师课堂点拨1．电化学的计算原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
2．电化学计算中三种常用的方法如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
3．电化学计算中的三个相等(1)同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。
(2)同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。
(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。
上述三种情况下，在写电极反应式时，得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算。
关键能力提升1．将两个铂电极插入500 mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )A ．4×10－3 mol·L －1B ．2×10－3 mol·L －1C ．1×10－3 mol·L －1D ．1×10－7 mol·L －1【解析】 由题意可知，n (H ＋)＝2n (H 2SO 4)＝2n (Cu)＝2×0.064 g 64 g·mol－1＝0.002 mol ，c (H ＋)＝0.002 mol 0.5 L＝4×10－3 mol·L －1。
【答案】 A2．(2023·重庆巴蜀中学模拟)我国科学家发明了一种Zn －PbO 2电池，电解质为K 2SO 4、H 2SO 4和KOH ，通过a 和b 两种离子交换膜将电解质溶液隔开(减少参加电极反应的离子的迁移更有利于放电)，形成M 、R 、N 三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
高三化学电化学基础ppt课件
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
.
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正
确的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH④电池放电后，溶液pH升高
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D. ①②③④
.
5.“嫦娥一号”的成功发射，标志着我国航天
技术已达到了一个新的领域。在航天技术上使 用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的 优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们 放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸 式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为 2H2-4e-=4H+ ， 则 其 正 极 反 应 式 为 _O_2_+_4_e__-+__4_H_+_=__2H2O _。碱式电池的电解质是 碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负 极反应可表示为__2_H_2-4e-+4OH-=_4_H_2_O____。
正极：2Fe3+ +2e -→2Fe2+
FeCl3溶液
（稀硫酸）负极:Mg -2e-→Mg2+
正极：2H++2e-→H2↑
＋
Mg
（2NAalO+2HO溶H液-+）2H2O=2AlO2-+3H2↑
A－
Al