高考化学复习 物质的量在化学实验中的应用习题含解析

高考化学复习物质的量在化学实验中的应用1．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O 溶于水配成1 L溶液。下列物理量一定相等的是( )

A．物质的量浓度B．溶质的物质的量

C．溶液的体积D．质量分数

解析：两份溶液中的溶质都是1 mol Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。

答案：B

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋

B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N A

C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1

D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1

解析：0.3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6N A，K＋和SO2－4的总数为0.9N A，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L ＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积－1K

2SO4溶液中K

而不是溶剂的体积，D项错误。

答案：B

3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )

A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液

解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，故D项正确。

答案：D

4．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( ) A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶中，加水溶解并准确定容

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

解析：A 项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B 项，称量固体NaCl 时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C 项，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm 处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。

答案：D

5．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )

A ．0.21 mol·L －1

B ．0.42 mol·L －1

C ．0.56 mol·L －1

D ．0.26 mol·L －1 解析：容量瓶中H 2SO 4溶液的H ＋物质的量为n (H ＋)＝(0.1 L ×0.3 mol·L －1＋0.3 L ×0.25

mol·L －1)×2＝0.21 mol ，所以c (H ＋)＝0.21 mol 0.5 L

＝0.42 mol·L －1。 答案：B

6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )

4量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO 4，则需要8.0 g 。若是胆矾则需要12.5 g 。应配成500 mL 溶液而不是加入500 mL 水。

答案：D

7．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A.

（b －a ）V mol·L －1 B.（2b －a ）V mol·L －1 C.2（b －a ）V mol·L －1 D.

2（2b －a ）V mol·L －1 解析：由离子方程式：2OH －＋Mg 2＋===Mg(OH)2↓可知，OH －为a mol ，则Mg 2＋为a

2

mol ，MgSO 4

为a 2mol ；由离子方程式：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓可知，Ba 2＋为b mol, SO 2－4为b mol ，MgSO 4和K 2SO 4共b mol ，则K 2SO 4为⎝ ⎛⎭

⎪⎫b －a 2 mol ，其含有的K ＋为(b －a 2) mol ×2＝(2b －a ) mol ；原混合溶液中的K ＋为2×(2b －a ) mol ，所以原混合溶液中钾离子的浓度为2（2b －a ）V

mol·L －1。 答案：D

8．如图是NaCl 、MgSO 4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A ．只有在t 1 ℃时，NaCl 和MgSO 4的溶解度才相等

B ．t 1～t 2 ℃，MgSO 4的溶解度随温度升高而减小

C ．在t 2 ℃时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大

D ．把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3 ℃降至t 2 ℃时，有晶体析出

解析：A 项，在t 1 ℃、t 3 ℃时，NaCl 、MgSO 4的溶解度都相等；B 项，t 2 ℃之前，MgSO 4的溶解度随温度的升高而增大，t 2 ℃之后，随温度的升高而降低；C 项，w ＝S 100＋S ×100%，S 越大，w 越大；D 项，把MgSO 4饱和溶液的温度从t 3 ℃降至t 2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

答案：C

9．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

( )

A ．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L －1和6.3 mol·L －1

B ．各取5 mL 与等质量的水混合后，c (H 2SO 4)<9.2 mol·L －1，c (NH 3)>6.45 mol·L －1

C ．各取5 mL 与等体积的水混合后，w (H 2SO 4)<49%，w (NH 3)>12.5%

D ．各取10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水