2016年高中化学优秀教案(一)：硫和氮的氧化物Word版
高中优秀教案高一化学教案：《硫和氮的氧化物》教学设计
高一化学教案：《硫和氮的氧化物》教学设计高一化学教案：《硫和氮的氧化物》教学设计一、教材分析本节的主题是了解环境污染的缘由和树立环境爱护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最终教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。
总体的思路是先弄清晰有关污染物的性质，然后让同学了解引起大气污染的缘由，从而引导同学形成参加解决环境问题的意识。
教材支配了三个内容：二氧化硫的性质；二氧化氮、一氧化氮的性质；二氧化硫和二氧化氮对环境的影响。
在教学时可将本节教材分为两个课时，第一课时主要学习二氧化硫的性质及其对环境的影响，其次课时主要学习二氧化氮和一氧化氮的性质以及它们对环境的影响，最终综述酸雨对环境的影响以及有关的预防措施。
本节第一课时主要介绍二氧化硫的相关学问。
教材从空气质量日报引出二氧化硫，以此为基点对二氧化硫的漂白性等相关性质进行探讨，同时简要介绍了硫和三氧化硫。
二氧化硫的氧化性和还原性对氧化还原反应理论的理解起着加深巩固的作用。
通过试验探究，能充分发挥同学学习的自主性、能动性，提高其创新力量。
二、教学设计思路本节课通过空气质量日报引入二氧化硫，让同学初识SO2，知道二氧化硫对环境和人体健康造成的危害。
从而引起同学爱好，进而学习SO2，通过试验探究污染物SO2的性质、并了解酸雨的成因。
最终学以致用，对比旧学问探讨二氧化硫与二氧化碳的鉴别。
三、教案课题二氧化硫教学目标1．学问与技能：了解二氧化硫的物理性质；把握二氧化硫的化学性质；了解可逆反应的概念及其特征；了解SO2对空气的污染，酸雨形成缘由、危害和防治方法。
2．过程与方法：通过演示试验及同学设计试验，培育同学观查、分析、推理、归纳、试验探究的力量，以及敢于质疑、擅长类比和迁移的学习品质。
3．情感、看法、价值观：使同学了解SO2对空气的污染，引导同学关注环境问题，形成良好环境爱护意识，珍爱家园——做地球的仆人。
硫和氮的氧化物(第1课时)教学设计(可编辑修改word版)
（2）SO2的物理性质（理解）（1）酸性氧化物通性 （2）与碱反应
二氧化硫（3）SO2的化学性质（掌握）（2）漂白性（难点） （3）与碱性氧化物反应
（4）SO2的用途（运用）（3）氧化性
（4）还原性
教学目标
1.知识与技能
（1）理解可逆反应的实质；（2）掌握SO2漂白性的原理；（3）巩固氧化还原反应；
2.过程与方法
（1）运用归纳整理的方法归纳SO2的危害、物理性质；
（2）运用演绎的方法学习SO2酸性氧化物的性质；
（3）运用类比方法学习SO2的漂白性；
3.情感态度与价值观
（1）辩证认识事物；（2）由现象认识事物本质。
教学方法（策略）
案例引入、实验引导、综合讲授法
案例创设情景
空气质量报引出SO2是一种空气污染物。英国伦敦烟雾事件说明SO2对人体有害。
3.热爱新事物，对探索未知有极大兴趣，比较关注社会生活。
教学内容
1.本课时学习第四章第三节第一部分的内容，即非金属化合物SO2相关性质，属于新知识。可在学习了硅及氯的基础上类比学习。
2.内容分为四点，见下图。
3.教学重点：SO2的化学性质、可逆反应；教学难点：SO2的漂白性。
4.实验探究：SO2与H2O反应、SO2的漂白性。课外探究：SO2的危害实质、可逆反应的实验判定。
酸雨的危害及来源指出SO2是罪魁祸首。
SO2是什么物质？为什么Байду номын сангаас有极大的危害？
它危害的实质是什么？怎么防治？
图片展示并讲解
单质S的存在形式物理性质
单质S燃烧生成SO2
S以游离态和化合态形式存在，在空气中燃烧生成SO2，是SO2的重要来源，引出SO2性质学习。
2016学年高一化学人教版必修1同步教案：硫和氮的氧化物(一)教案 Word版
①与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBr
SO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
②与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
③SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3
［投影］实验视频：SO2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
(品红溶液是一种有机红色染料)
［讲］SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书](4)漂白性
［投影］SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
［讲］在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
［投影小结］常见漂白剂及其原理比较
漂白剂
HClO、Na2O2、O3、H2O2
SO2
活性炭
原理
具有强氧化性，将有色物质氧化成无色
与某些有色物质化合成不稳定的无色物质
吸附有色物质
特点
不可逆，褪色后颜色不再复原
可逆，受热或放置一段时间可复原
-----
变化
化学
化学
物理
［过］我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。
3、化学性质
(1)可燃性
2H2S + 3O2 2H2O＋2SO2
2H2S + O2 2H2O＋S
(2)还原性：H2S + X2==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
高一化学硫和氮的氧化物的教案
高一化学硫和氮的氧化物的教案一、教学内容本教学内容主要涵盖以下两个方面：1.硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫、二氧化硫的制备与应用2.氮的氧化物——氮氧化物、氮的三氧化物、氮气在空气中的比例以及其对环境的影响二、教学目标通过本节课程的学习，学生应该能够：1.理解硫和氮的氧化物的化学性质以及生产过程；2.掌握制备二氧化硫的方法及其应用；3.熟悉氮氧化物的特性、制备方法，了解其对环境的影响。
三、教学难点化学基础知识较为复杂，学生需要掌握化学方程式、化学反应的类型以及化学分析等知识点。
四、教学重点教学重点包括以下几个方面：1.二氧化硫的制备以及应用；2.氮氧化物的制备方法、特性及对环境的影响。
五、教学方法1.讲授法：重点讲解相关化学知识点，同时通过举例子来帮助学生理解。
2.实验法：进行相关实验以激发学生的兴趣和提高学生的学习积极性。
3.研究法：引导学生进行相关研究，提高学生的探究能力和科学素养。
六、教学流程1. 二氧化硫的制备及应用1.1 二氧化硫的制备1.通过火山喷发、矿石中的硫化物和岩石的化学反应等自然现象进行制备。
2.工业上，使用焦炭和硫化铁的混合物反应制备二氧化硫。
3.在实验室中，使用氧化铜与浓硫酸的反应制备二氧化硫。
1.2 二氧化硫的应用1.二氧化硫是用于制备硫酸、二氧化硫被用于保鲜。
2.同时，二氧化硫还被用作除湿剂、脱色剂以及漂白剂。
2. 氮氧化物的制备、特性及对环境的影响2.1 氮氧化物的制备1.工业上通过硝酸制造氮氧化物。
2.在实验室中，氮氧化物可以通过铜和浓硝酸的反应制造。
2.2 氮氧化物的特性1.氮氧化物存在许多形式，如NO、NO2、N2O、N2O4等。
这些氧化物的性质各异，其中一些形式，如NOx，对环境影响极大。
2.氮氧化物有很强的毒性，对人体健康和大气环境造成重大威胁。
2.3 氮氧化物对环境的影响氮氧化物是空气污染的主要来源之一，对人体健康和气候变化造成了极大的影响。
学生应该认识到氮氧化物对环境和人类的负面影响。
硫和氮的氧化物教案
硫和氮的氧化物教案一、教学目标1.了解硫和氮的氧化物的性质和来源；2.掌握硫和氮的氧化物的危害和防治措施；3.培养学生的环保意识和责任心。
二、教学内容1. 硫的氧化物硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
它们是工业生产和燃烧化石燃料时排放的主要污染物之一。
（1）二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
它的主要来源包括燃煤、燃油、燃气、冶金、化工等工业生产过程中的排放，以及交通运输、家庭燃料燃烧等。
二氧化硫对人体健康和环境都有很大的危害。
它能刺激呼吸道，引起气喘、支气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硫酸雾，导致酸雨的形成，对土壤、水体、植物等造成严重的损害。
（2）三氧化硫三氧化硫是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
它的主要来源是硫酸生产过程中的排放。
三氧化硫对人体和环境的危害也很大。
它能刺激眼睛和呼吸道，引起眼结膜炎、气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硫酸雾，导致酸雨的形成。
2. 氮的氧化物氮的氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
它们也是工业生产和燃烧化石燃料时排放的主要污染物之一。
（1）一氧化氮一氧化氮是一种无色、无臭的气体，不易溶于水。
它的主要来源包括汽车尾气、工业生产过程中的排放等。
一氧化氮对人体和环境的危害相对较小，但它能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，进而形成酸雨，对环境造成损害。
（2）二氧化氮二氧化氮是一种红棕色的气体，有刺激性气味，易溶于水。
它的主要来源包括汽车尾气、工业生产过程中的排放等。
二氧化氮对人体和环境的危害很大。
它能刺激眼睛和呼吸道，引起眼结膜炎、气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硝酸雾，导致酸雨的形成，对土壤、水体、植物等造成严重的损害。
3. 防治措施为了减少硫和氮的氧化物的排放，我们可以采取以下措施：1.加强环保法律法规的制定和执行，对污染企业进行严格的监管和处罚；2.推广清洁能源，减少化石燃料的使用；3.采用先进的污染治理技术，如烟气脱硫、脱硝等；4.倡导低碳生活，减少个人和家庭的能源消耗。
《硫和氮的氧化物》 教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解硫和氮的氧化物的主要性质。
2、理解二氧化硫和二氧化氮的化学性质，包括与水的反应、氧化性和还原性等。
3、掌握二氧化硫和二氧化氮对环境的影响以及防治措施。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
2、培养学生运用化学知识解释和解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、增强学生的环保意识，培养学生关注社会、关注环境的责任感。
2、通过对硫和氮的氧化物性质的学习，培养学生辩证看待物质性质的科学态度。
二、教学重难点（一）教学重点1、二氧化硫和二氧化氮的化学性质。
2、硫和氮的氧化物对环境的污染及防治。
（二）教学难点1、二氧化硫的氧化性和还原性。
2、二氧化氮与水反应的化学方程式的理解和应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示一些环境污染的图片，如酸雨侵蚀的建筑物、雾霾笼罩的城市等，引出硫和氮的氧化物是造成这些环境问题的重要因素，从而激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（二）讲授新课1、硫的氧化物（1）二氧化硫（SO₂）①物理性质展示一瓶收集的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态、气味等物理性质。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
②化学性质a 与水反应通过实验演示，将二氧化硫通入水中，观察溶液的变化。
引导学生写出二氧化硫与水反应的化学方程式：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
b 漂白性展示二氧化硫使品红溶液褪色的实验，让学生观察现象，并解释二氧化硫的漂白原理是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又会恢复原来的颜色。
c 氧化性和还原性通过二氧化硫与氧气、硫化氢等物质的反应，让学生理解二氧化硫的氧化性和还原性。
（2）三氧化硫（SO₃）简单介绍三氧化硫的物理性质和化学性质，重点强调其与水反应生成硫酸的化学方程式：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄。
2、氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）介绍一氧化氮的物理性质，它是一种无色、无味、难溶于水的气体。
硫和氮的氧化物—教案
（第1课时）、
教学目标：
1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。
3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。
教学重点、难点
重点：SO2的化学性质、可逆反应
难点：SO2的化学性质、可逆反应
4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。
观察实验现象，分析原因，总结物理性质，
归纳整理
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明SO2是一种酸性氧化物
3、化学性质：
新
知
学
习
思考
交流
从物质组成形式看，SO2和C02从组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是?如何验证?
学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法
实验探究
1、展示一试管SO2气体，观色并闻味
2、将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、用PH试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。
思考交流
从化合价角度看，SO2和C02还有什么区别？
学生分析：SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性
归纳整理
SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与H2S反应生成S单质，体现氧化性
应用提高
1、推测SO2与Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？
板书设计
硫和氮的氧化物教案
硫和氮的氧化物教案第一章：硫和氮的氧化物的概念与分类一、教学目标：1. 了解硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 掌握硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 能够分辨和识别常见的硫和氮的氧化物。
二、教学内容：1. 硫和氮的氧化物的定义及特点。
2. 硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
3. 常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入硫和氮的氧化物的概念。
2. 讲解硫和氮的氧化物的定义及特点。
3. 介绍硫和氮的氧化物的分类及命名规则。
4. 分析常见硫和氮的氧化物的性质和用途。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第二章：硫的氧化物——二氧化硫一、教学目标：1. 了解二氧化硫的定义及特点。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解二氧化硫的应用和危害。
二、教学内容：1. 二氧化硫的定义及特点。
2. 二氧化硫的制备方法和性质。
3. 二氧化硫的应用和危害。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入二氧化硫的概念。
2. 讲解二氧化硫的定义及特点。
3. 介绍二氧化硫的制备方法和性质。
4. 分析二氧化硫的应用和危害。
5. 进行实验观察和演示。
五、教学评估：1. 课堂问答。
2. 练习题。
3. 实验报告。
第三章：硫的氧化物——三氧化硫一、教学目标：1. 了解三氧化硫的定义及特点。
2. 掌握三氧化硫的制备方法和性质。
3. 了解三氧化硫的应用。
二、教学内容：1. 三氧化硫的定义及特点。
2. 三氧化硫的制备方法和性质。
3. 三氧化硫的应用。
三、教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解。
2. 结合实例进行分析和讨论。
3. 进行实验观察和演示。
四、教学步骤：1. 引入三氧化硫的概念。
2. 讲解三氧化硫的定义及特点。
硫和氮的氧化物教学设计 (1)
第三节硫和氮的氧化物教学设计第一课时一、课标分析：新课标对本部分的要求是：通过实验了解硫、氮等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
鉴于此，本节内容主要对SO2、NO、NO2进行全面剖析，分析氮氧化物和SO2对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。
从教学安排上，第一课时主要介绍SO2 的性质和用途，第二课时主要介绍氮的氧化物的性质，第三课时主要介绍SO 2和NO2对大气的污染。
二、学情分析：本阶段学生有强烈的好奇心和求知欲，喜欢做实验。
根据学生的身心发展特点和认知水平，充分利用实验，来激发他们的学习兴趣，引导他们有效学习。
但他们动手做实验的能力不高，有待加强。
三、教学目标：1、知识与技能目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。
（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；（3）提高学生实验设计和操作能力。
2、过程与方法目标：（1）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
（2）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（3）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
3、情感态度价值观目标：（1）了解二氧化硫的用途，引导学生关注化学在社会中的应用。
（2）通过SO2的功与过，认同赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献，增强科学探究精神（3）通过SO2性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣。
尊重科学，以发展的眼光看待科学，形成辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度四、教学重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应。
五、教学难点：可逆反应，二氧化硫的漂白作用六、教学方法：启发式教学法、讨论法、实验探究法。
七、教具: 多媒体设备、PowerPoint课件、一瓶二氧化硫气体、一套二氧化硫溶于水装置、一套二氧化硫液化装置、一瓶二氧化硫溶液、石蕊试液、酚酞氢氧化钠溶液、PH试纸、品红溶液、氯水、若干试管、酒精灯八、教学过程：教学教师活动学生活动设计意图内容引出课题【引入】：平常看电视时，在天气预报后，还有关于环境方面的其他报道，那是什么？展示空气质量日报。
高一化学人教版必修1教案：4.3硫和氮的氧化物+
教学过程设计 教材处理教师自备（2）SO 2与碱反应： SO 2 + NaOH==SO 2 + Ca （OH ）2 ==（3）SO 2与碱性氧化物反应：SO 2 + Na 2O== SO 2 + CaO== （4）与盐溶液反应：例如：①与亚硫酸钠溶液反应：SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3②与弱酸盐溶液反应：SO 2+Na 2CO 3=Na 2SO 3+CO 2SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 3+CO 2+H 2O2、二氧化硫的漂白性（或亚硫酸有漂白性）：二氧化硫能跟某些有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质， 所以，二氧化硫具有漂白性：如：漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
但无色物质不稳定， 受热或放置日久又恢复原来的颜色。
（1）能使品红溶液褪色 ——利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
（2）暂时性漂白二氧化硫的漂白性与次氯酸（或氯水）、过氧化钠、活性炭的漂白性的区别二氧化硫和氯气均可以用于漂白, 若将它们混合使用效果如何? （提示：二氧化硫和氯气能发生反应：Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4）【第二课时】3、二氧化硫可作还原剂： ①SO 2可与氧气反应生成三氧化硫。
课题 第四章非金属及其化合物设计教师 周广灵 授课教师时间2016年12月13日第15周课型 新授课 课时 4教学目标【知识与技能目标】1、了解硫和氮的氧化物的物理、化学性质；2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染的方法。
3、培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力。
【过程与方法目标】1、掌握结构决定性质，性质决定用途的化学思想。
【情感、态度、价值观目标】1、培养学生的合作学习的能力；2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。
重点难点教学重点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。
教法 教师引导、学生自主探究，合作学习；教具 多媒体教学过程设计教材处理 教师自备 【第一课时】一、“硫”简介 1、单质硫的存在：2、物理性质：3、硫的燃烧——即SO 2的生成：二、二氧化硫（一）SO 2的物理性质：（色、态、味、溶解性、熔沸点、毒性等方面）化学方程式为：②也可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。
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2016年高中化学优秀教案（一）：硫和氮的氧化物Word
版
硫和氮的氧化物
课题二氧化硫
课时第一课时
1(知识与技能:
了解硫的物理性质;
掌握二氧化硫的物理化学性质;
了解可逆反应的概念及其特征;
了解SO对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2
教学目标 2(过程与方法:
通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验
探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。
3(情感、态度与价值观:
使学生了解SO对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保2
护意识，并将化学和生活紧密地结合起来。
重点二氧化硫的化学性质难点可逆反应、二氧化硫的化学性质
1(实验探究:通过演示实验和学生设计实验，培养学生观察、分析、推理的
能力，归纳总结知识，形成系统知识体系。
2(启发引导:对S和SO的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的2 教学方法
化合价来理解。
3.对比教学:将SO的漂白性和Cl的漂白性进行对比，巩固新旧的知识。
22
4(多媒体辅助:采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。
NaSO固体、50%浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等; 23仪器、用品
水槽、橡皮塞、试管、试管夹、酒精灯等;投影仪，多媒体。
教师活动学生活动设计意图
【导入】同学们在日常生活中你们有没有在电视或
报纸上看见过这样的的空气质量报告图,
【观看PPT】通过生活实际，激发学生学习兴趣。
大家注意观察，从表中我们可以得出城市的主要污
染物有哪些,
【回答】二氧化硫、二
氧化氮、可吸入颗粒物【提问】既然同学们都知道SO和NO是空气的主 22 【回答】形成酸雨要污染物，那么二氧化硫、二氧化氮会带来什么危
害,
【讲解】二氧化硫、二氧化氮在空气中经过化学反激起学生环保应分别形成硫酸酸雨和硝酸酸雨。
意识。
【展示】酸雨危害环境图片: 【观看PPT】【过渡】既然SO和NO与我们的生活息息相关，22 那我们就一起来学习硫和氮的氧化物，请大家阅读教材89页【板书】第三节硫和氮的氧化物【过渡】首先我们简单了解一下硫【板书】一、硫【讲解】硫广泛地存在于自然界中，主要以游离态和化合态两种形式存在。
游离态:火山口附近或地壳的岩石化合态:主要以硫
化物和硫酸盐的形式存在【PPT展示】硫单质了解硫物理性硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成性质粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。
2
【讲解】S位于第三周期第?A主族,S可以-2、0、
+4、+6价存在，具有氧化性、还原性
【讲解】单质硫与氧气在点燃的情况下可以生成
SO，而SO是一种无色有刺激性气味的有毒气体。
22
【板书】二、二氧化硫
1、物理性质
无色有刺激性气味的有毒气体
【实验讲解】大家看到实验4-7，将装有SO的试管【观察，回答】 2
倒立水中，在水下面取出橡皮塞，晃动试管，出现水面上升，说明二氧化图1水面上升的现象，说明了什么, 硫易溶于水【讲解】常温下1体积水能溶解40体积的SO，密度 2
比空气大，易液化,用向上排空气法收集
【过渡】我们知道SO易溶于水，那SO溶于水时有【回答】有，与水反应培养学生自主22
没有发生化学反应,如果有，怎么证明,大家思考生成酸设计实验的能讨论。
的水用pH试纸检验SO力2
溶液，结果试纸变红
或向其滴入紫色石蕊【结论】说明二氧化硫是一种酸性氧化物。
试剂，溶液变红【板书】2、化学性质
1)酸性氧化物的通性
A、与水反应
【回答】SO与HO的反22【过渡】通过SO与HO的反应，大家能不能推测出22 应生成亚硫酸。
亚硫酸酸雨是怎样形成的, 随着雨水降落形成酸
雨【讲解】对，SO与HO的反应生成亚硫酸。
亚硫酸22 随着雨水降落形成酸雨，而亚硫酸也会被空气中的
氧气氧化形成硫酸。
【回答】因为反应是可【提问】大家注意我在写方程式时用的可逆符号，逆
的那为什么要用可逆符号, 【讲解】因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。
可逆反应:在相同条件下既能向正反应方向进行，
又能向逆反应方向进行的反应。
【回答】不是，条件不【练习】氢气与氧气中燃烧生成水，水电解生成氢同气和氧气，是可逆反应吗,
【回答】可以与碱、碱回顾旧知识【过渡】通过刚才的实验我们得出SO是一种酸性氧2氧化物反应化物，我们学过酸性氧化物具有什么性质, 【动手写方程式】【知识迁移】请大家完成下列方程式(请位同学上培养学生知识台): 迁移能力 CaO+ SO= 2 NaOH+ SO= 2
【过渡】我们发现SO与CO有很多相似的性质，那22 实验探讨它有没有自己独特的性质呢, 【现象】品红溶液先下面我们来做一个实验:将SO气体通入品红溶液，2褪色，加热后恢复红色再加热试管，注意观察现象
【回答】SO具有漂白性培养学生逻辑2【提问】请大家思考为什么会出现品
红溶液先褪色，推理能力，结加热后恢复红色的现象, 合化学与生活【分析讲解】品红溶液通入SO后品红褪色，说明2 SO具有漂白性，SO的漂白原理是与有色物质结合22 成不稳定的无色物质，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。
工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。
红色恢复说明不稳定的
无色物质恢复了原来的状态，二氧化硫的漂白是暂时性的。
所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。
【板书】2)漂白性【展示】一张刚印刷的纸和一张长期放置空气中发联系生活黄的纸。
【讲解】一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食
物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。
培养学生对比【提问】在前面我们学过什么还有漂白性,它们的【思考,回答】氯水学习的学习习原理一样吗,怎么鉴别, 惯
【PPT展示】对比氯水与二氧化硫的漂白性
培养学生对比氯水二氧化硫总结能力原理实质
效果
范围
培养学生的思【探究】将等体积的Cl和SO通入品红溶液，品红22【小组讨论】考探究能力溶液是否会退色, 【讲解】不会，Cl具有氧化性，SO具有还原性，22 两者在水溶液中会发生氧化还原反应。
Cl + SO + 2HO = 2HCl + HSO22224
【过渡】SO中的S被Cl氧化成+6价的S，由此SO222
具有还原性。
【板书】3)还原性
【讲解】SO在适当温度下并有催化剂存在的条件2
下，可以被氧化成SO，而显还原性 3
【知识小结】本节课我们学习了硫、二氧化硫的物培养学生总结【回顾思考】理化学性质，我们知道SO是一种有刺激性气味的回顾知识的好 2 有毒气体，具有酸性氧化物的通性，漂白性。
习惯，加强记
【布置作业】课后大家复习本节课的内容，完成96忆【习题巩固】页的4、5、8题。
【板书设计】第三节硫和氮的氧化物
一、硫
二、二氧化硫
1、物理性质
无色有刺激性气味的有毒气体
2、化学性质
1)具有酸性氧化物的通性
A、与水反应 SO + HO HSO? 2223
B、与碱反应SO + 2NaOH NaSO + HO ===2232
C、与碱性氧化物反应SO + CaOCaSO===23
2) 漂白性
3)还原性。