2016年高中化学优秀教案(一)：硫和氮的氧化物Word版

2016年高中化学优秀教案（一）：硫和氮的氧化物Word

版

硫和氮的氧化物

课题二氧化硫

课时第一课时

1(知识与技能:

了解硫的物理性质;

掌握二氧化硫的物理化学性质;

了解可逆反应的概念及其特征;

了解SO对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2

教学目标 2(过程与方法:

通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验

探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。

3(情感、态度与价值观:

使学生了解SO对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保2

护意识，并将化学和生活紧密地结合起来。

重点二氧化硫的化学性质难点可逆反应、二氧化硫的化学性质

1(实验探究:通过演示实验和学生设计实验，培养学生观察、分析、推理的

能力，归纳总结知识，形成系统知识体系。

2(启发引导:对S和SO的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的2 教学方法

化合价来理解。

3.对比教学:将SO的漂白性和Cl的漂白性进行对比，巩固新旧的知识。 22

4(多媒体辅助:采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。

NaSO固体、50%浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等; 23仪器、用品

水槽、橡皮塞、试管、试管夹、酒精灯等;投影仪，多媒体。

教师活动学生活动设计意图

【导入】同学们在日常生活中你们有没有在电视或

报纸上看见过这样的的空气质量报告图,

【观看PPT】通过生活实际，激发学生学习兴趣。

大家注意观察，从表中我们可以得出城市的主要污

染物有哪些,

【回答】二氧化硫、二

氧化氮、可吸入颗粒物【提问】既然同学们都知道SO和NO是空气的主 22 【回答】形成酸雨要污染物，那么二氧化硫、二氧化氮会带来什么危

害,

【讲解】二氧化硫、二氧化氮在空气中经过化学反激起学生环保应分别形成硫酸酸雨和硝酸酸雨。意识。【展示】酸雨危害环境图片: 【观看PPT】【过渡】既然SO和NO与我们的生活息息相关，22 那我们就一起来学习硫和氮的氧化物，请大家阅读教材89页【板书】第三节硫和氮的氧化物【过渡】首先我们简单了解一下硫【板书】一、硫【讲解】硫广泛地存在于自然界中，主要以游离态和化合态两种形式存在。游离态:火山口附近或地壳的岩石化合态:主要以硫

化物和硫酸盐的形式存在【PPT展示】硫单质了解硫物理性硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成性质粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。 2

【讲解】S位于第三周期第?A主族,S可以-2、0、

+4、+6价存在，具有氧化性、还原性

【讲解】单质硫与氧气在点燃的情况下可以生成

SO，而SO是一种无色有刺激性气味的有毒气体。 22

【板书】二、二氧化硫

1、物理性质

无色有刺激性气味的有毒气体

【实验讲解】大家看到实验4-7，将装有SO的试管【观察，回答】 2

倒立水中，在水下面取出橡皮塞，晃动试管，出现水面上升，说明二氧化图1水面上升的现象，说明了什么, 硫易溶于水【讲解】常温下1体积水能溶解40体积的SO，密度 2

比空气大，易液化,用向上排空气法收集

【过渡】我们知道SO易溶于水，那SO溶于水时有【回答】有，与水反应培养学生自主22

没有发生化学反应,如果有，怎么证明,大家思考生成酸设计实验的能讨论。的水用pH试纸检验SO力2

溶液，结果试纸变红

或向其滴入紫色石蕊【结论】说明二氧化硫是一种酸性氧化物。试剂，溶液变红【板书】2、化学性质

1)酸性氧化物的通性

A、与水反应

【回答】SO与HO的反22【过渡】通过SO与HO的反应，大家能不能推测出22 应生成亚硫酸。亚硫酸酸雨是怎样形成的, 随着雨水降落形成酸

雨【讲解】对，SO与HO的反应生成亚硫酸。亚硫酸22 随着雨水降落形成酸雨，而亚硫酸也会被空气中的

氧气氧化形成硫酸。

【回答】因为反应是可【提问】大家注意我在写方程式时用的可逆符号，逆

的那为什么要用可逆符号, 【讲解】因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时，亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水，反应是可逆的。

可逆反应:在相同条件下既能向正反应方向进行，

又能向逆反应方向进行的反应。【回答】不是，条件不【练习】氢气与氧气中燃烧生成水，水电解生成氢同气和氧气，是可逆反应吗,

【回答】可以与碱、碱回顾旧知识【过渡】通过刚才的实验我们得出SO是一种酸性氧2氧化物反应化物，我们学过酸性氧化物具有什么性质, 【动手写方程式】【知识迁移】请大家完成下列方程式(请位同学上培养学生知识台): 迁移能力 CaO+ SO= 2 NaOH+ SO= 2

【过渡】我们发现SO与CO有很多相似的性质，那22 实验探讨它有没有自己独特的性质呢, 【现象】品红溶液先下面我们来做一个实验:将SO气体通入品红溶液，2褪色，加热后恢复红色再加热试管，注意观察现象

【回答】SO具有漂白性培养学生逻辑2【提问】请大家思考为什么会出现品

红溶液先褪色，推理能力，结加热后恢复红色的现象, 合化学与生活【分析讲解】品红溶液通入SO后品红褪色，说明2 SO具有漂白性，SO的漂白原理是与有色物质结合22 成不稳定的无色物质，我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。红色恢复说明不稳定的

无色物质恢复了原来的状态，二氧化硫的漂白是暂时性的。所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。【板书】2)漂白性【展示】一张刚印刷的纸和一张长期放置空气中发联系生活黄的纸。【讲解】一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食

物，食用这些食品会对人体造成很大伤害。

培养学生对比【提问】在前面我们学过什么还有漂白性,它们的【思考,回答】氯水学习的学习习原理一样吗,怎么鉴别, 惯

【PPT展示】对比氯水与二氧化硫的漂白性

培养学生对比氯水二氧化硫总结能力原理实质

效果

范围

培养学生的思【探究】将等体积的Cl和SO通入品红溶液，品红22【小组讨论】考探究能力溶液是否会退色, 【讲解】不会，Cl具有氧化性，SO具有还原性，22 两者在水溶液中会发生氧化还原反应。

Cl + SO + 2HO = 2HCl + HSO22224

【过渡】SO中的S被Cl氧化成+6价的S，由此SO222

具有还原性。

【板书】3)还原性

【讲解】SO在适当温度下并有催化剂存在的条件2

下，可以被氧化成SO，而显还原性 3

【知识小结】本节课我们学习了硫、二氧化硫的物培养学生总结【回顾思考】理化学性质，我们知道SO是一种有刺激性气味的回顾知识的好 2 有毒气体，具有酸性氧化物的通性，漂白性。习惯，加强记