初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》PPT课件
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甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
判断：
产生H2 质量
A
B
C
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2
2A
2m
X
1克
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(C )
二
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
设计实验证明Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性强弱。请写出所用 试剂名称。
方法一：M金g属 FeC盐l2溶溶液液 Cu 金属 方法二：盐Mg溶C液l2溶液 金F属e CuC盐l2溶溶液液 方法三：M金g属 Fe Cu ＋稀盐酸/稀硫酸酸
方…Biblioteka Baidu…四：MgCl2溶液 Fe FeCl2溶液 Cu
1.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动 性顺序，可选用下列的一组物质是：(
) BC
A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、MgCl2溶液、 Fe、 CuCl2溶液 C、Mg、 FeCl2溶液 、 Cu D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液
2.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
Fe和H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Ag和稀HCl
D
Al和浓H2SO4
(A )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A X = —m—
克
导出：
金属原子量
产生1克H2所消耗的金属质量 = 以此比值做为基础，进行判断。
化——合——价—绝——对——值—
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属
比值：
原子量 —————————
化合价绝对值
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：
(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92
答案：( D ）
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
答案：( C ）
(D) Na , Mg 返回主要应用
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
Na
—2—3 = 23 1
Mg
—2—4 = 12 2
Al
—2—7 = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属原子量
结论：
产生等体积H2，
———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
练习7
等质量的镁、铁和足量的稀硫酸反应，下列
图像能正确的是 ( A C )。
0
0
0
A
B
规律：1.明确纵横坐标的意义
0
C
D
2.三点、一线变化趋势
练习8
（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份， 放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属， 反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的 趋势如图。下列说法正确的是 （ ） D A．甲的活动性比乙强 B．甲的活动性一定比Cu的强，
某化学兴趣小组设计了所示的四个实验。其中不必进行的
是（ ） C
3. （2011青岛）小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的
活动性顺产并分析相关问题。请填空：他设计的四种实验方案，
所用试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液
②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是 ② ④ （填写序号)。
乙的活动性可能比Cu弱。
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
练习9
(10青岛)等质量的甲、乙两种金属分别
与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反
应，产生氢气的质量与反应时间的函数
关系如图所示。下列相关判断中，错误
氢 气
的是(
)
的
质
A．金属活动性甲比乙强
量 /g
B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
判断：
产生H2 质量
A
B
C
1 活动性最强的金属是 ( A )
2 活动性最弱的金属是 ( C )
24
2 65
2
X
1克 Y
1克
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56
2
Z
1克
得： X= —24—克 2
Y= —65—克 2
Z= —56—克 2
通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反 应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2
2A
2m
X
1克
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(C )
二
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
设计实验证明Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性强弱。请写出所用 试剂名称。
方法一：M金g属 FeC盐l2溶溶液液 Cu 金属 方法二：盐Mg溶C液l2溶液 金F属e CuC盐l2溶溶液液 方法三：M金g属 Fe Cu ＋稀盐酸/稀硫酸酸
方…Biblioteka Baidu…四：MgCl2溶液 Fe FeCl2溶液 Cu
1.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动 性顺序，可选用下列的一组物质是：(
) BC
A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、MgCl2溶液、 Fe、 CuCl2溶液 C、Mg、 FeCl2溶液 、 Cu D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液
2.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
Fe和H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Ag和稀HCl
D
Al和浓H2SO4
(A )
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A X = —m—
克
导出：
金属原子量
产生1克H2所消耗的金属质量 = 以此比值做为基础，进行判断。
化——合——价—绝——对——值—
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属
比值：
原子量 —————————
化合价绝对值
( 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
硫酸
反应时间
)
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：
(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92
答案：( D ）
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
答案：( C ）
(D) Na , Mg 返回主要应用
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
Na
—2—3 = 23 1
Mg
—2—4 = 12 2
Al
—2—7 = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属原子量
结论：
产生等体积H2，
———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
练习7
等质量的镁、铁和足量的稀硫酸反应，下列
图像能正确的是 ( A C )。
0
0
0
A
B
规律：1.明确纵横坐标的意义
0
C
D
2.三点、一线变化趋势
练习8
（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份， 放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属， 反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的 趋势如图。下列说法正确的是 （ ） D A．甲的活动性比乙强 B．甲的活动性一定比Cu的强，
某化学兴趣小组设计了所示的四个实验。其中不必进行的
是（ ） C
3. （2011青岛）小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的
活动性顺产并分析相关问题。请填空：他设计的四种实验方案，
所用试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液
②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是 ② ④ （填写序号)。
乙的活动性可能比Cu弱。
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
练习9
(10青岛)等质量的甲、乙两种金属分别
与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反
应，产生氢气的质量与反应时间的函数
关系如图所示。下列相关判断中，错误
氢 气
的是(
)
的
质
A．金属活动性甲比乙强
量 /g
B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是