高中化学竞赛初赛模拟试卷3——有机化学(二)
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法，包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。
2.写出制备二氧化硫的方法，包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。
3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式，以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式，
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。
实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。
4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3）。
5.描述了一个实验装置，通过加热硫和O2的反应来得出
结论。
如果内盛空气或N2O，则U形管两侧液汞面不持平。
6.介绍了Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式，以及有足量F时Fe（Ⅲ）不和I反应的原因，以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。
在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe （Ⅲ）、I、F会产生不同于实验2的反应现象。
7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式，讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质，以及硫铁矿水的酸碱性。
如果反应③中途停止，则FeS仍会继续被氧化。
高中化学竞赛初赛试卷(04)
高中化学竞赛初赛试卷（04）（时间：3小时满分：100分）题号 1 234567、891011满分7561012'141176814H相对原子质量&HeLi Be B C（N O F NeNa > Mg Al Si P!SCl ArK Ca·Sc Ti V Cr Mn—FeCo Ni Cu Zn】GaGe As Se Br、KrRb Sr Y Zr·Nb Mo Tc[98]Ru Rh）PdAg Cd In Sn)SbTe I XeCs~Ba La－Lu Hf Ta WRe—Os Ir Pt AuHg—Tl Pb Bi Po[210]At【[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db.SgBh Hs Mt DsLa系La~CePr Nd Pm Sm—EuGd Tb Dy Ho:ErTm Tb Lu第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。
第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。
A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。
试写出A，B，C，D，E的结构。
《第三题（6分）MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。
试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。
CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示#第四题（10分）实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P＋3I2→2PI3…………待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点℃），请回答下列问题：1．写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。
高中化学竞赛初赛模拟试卷二
全国高中化学竞赛初赛模拟试卷二〔时间：3小时总分值：100分〕学校______________ 姓名______________ 分数____________第一题〔5分〕1．锰结核是太平洋深处一种海洋矿物，除含有锰元素外还含有〔至少填出二种元素〕等多种金属元素。
2．飘尘是污染大气有害物质之一，假如飘尘和空气中SO2接触，使部分SO2氧化成SO3，危害就更严峻了。
地球上每年排入大气中飘尘约1亿吨，引起飘尘污染主要缘由是。
3．25℃时，1mol纯水中含氢离子mol。
4．汽车散热器冷却水中常加人一些非电解质〔如乙二醇〕，其作用是和。
第二题〔9分〕1．向硫代硫酸钠溶液里滴加过氧化氢，可以发生假设干个平行反响，其中一个主要反响是把硫代硫酸钠转化为连三硫酸钠〔Na2S3O6〕。
试写出配平化学方程式。
2．碱性条件下，Fe(CN)63－可以将Cr2O3氧化，写出离子反响方程式。
3．硝酸氧化硫化磷〔Ⅲ〕，产物中有NO、SO2气体，写出反响方程式并配平。
4．SiCl4和SiF4都能水解，但两者水解不完全一样，前者能比后者产生更多H2SiO3，请分别写出它们水解化学方程式。
第三题〔8分〕有机物A〔右图〕主要用于制备菊酯类杀虫剂，新制备方法是以有机物B为原料，用间接电氧化法合成，详细方法如下：A：O COOHB：O CH3在电解槽阴极区注入10% H2SO4溶液，阳极区注入墨绿色Cr2(SO4)3－H2SO4混合液，电解；完毕后将电解液转入反响器中，并参与有机物B。
……1．系统命名法命名有机物A和B；2．写出电解时两极电极反响方程式；3．写出电解液氧化B 反响方程式和现象； 4．请补充完好上述制备方法。
第四题〔7分〕1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋光谱中是否存在金属－氯振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。
画出此配离子构造式并说明Werner 是如何说明其旋光性。
高中化学竞赛有机化学2
他们的分子式和构造式如下：
名称 甲烷 分子式 CH4 构造式 H H C H
H H 乙烷 C2H 6 H C C H CH3CH3 H H H H H 丙烷 C 3H 8 H C C C H CH3CH2CH3 H H H H H H H 丁烷 C4H10 H C C C C H CH3CH2CH2CH3 H H H H
共价键异裂生成离子而引収的反应称离子型反应。
第四节 有机化合物的分类
一、按碳骨架分类
1、开链化合物
CH3
CH3
CH2
CH2
乙烷
乙烯
CH CH 乙炔
2、脂环族化合物 碳原子间连接成环，环内也可有双键、三键。 这类化合物不开链化合物的性质相似，故统称为脂 肪族化合物。
3、芳香族化合物 分子中含有一个或多个苯环的化合物。
CH3 CH3 C CH2CH3 CH3
新戊烷
新己烷
(二) 系统命名法 （1）直链烷烃的命名 对于直链烷烃的命 名和普通命名法基本相同，仅不写"正"字。
CH3(CH2)10CH3
十二烷
（2）支链烷烃的命名法的步骤： ①选母体（或主链） 选择分子中最长 的碳链作为母体），若有两条或两条以上等 长碳链时，应选择支链最多的一条为母体， 根据母体所含碳原子数目称“某烷”。 例1
4.反应速率慢
无机反应是离子型反应，一般反应速率都很 快。有机反应大部分是分子间的反应，反应过程 中包括共价键旧键的断裂和新键的形成，所以反 应速率比较慢。
AgNO3 + NaCl CH3CH2OH
浓 H2SO4
AgCl + NaNO3 CH2 CH2 + H2O
170℃
5. 副反应多，产物复杂
高中化学竞赛有机试题
高中化学竞赛有机试题高中化学竞赛的有机化学部分通常要求学生具备扎实的有机化学基础知识和解题技巧。
以下是一份模拟的高中化学竞赛有机化学试题，供参考：题目一：命名与结构1. 请根据IUPAC命名规则，为以下化合物命名：- CH3CH2CH2CH3- CH3CH2CH(CH3)2- CH3CH(CH3)CH2CH32. 画出以下化合物的立体结构：- 1,2-二溴乙烷- 2-甲基-2-丁醇题目二：反应类型1. 判断下列反应属于哪种类型的有机反应，并给出相应的反应机理： - 丙烯与水在酸催化下反应- 乙炔与水在催化剂存在下反应2. 给出以下反应的化学方程式，并说明反应条件：- 乙醇的脱水反应- 苯与溴在铁催化剂下的反应题目三：合成路径1. 设计一条合成路径，从乙烷出发合成以下化合物：- 1-丁醇- 2-甲基-1,3-丁二烯2. 说明合成路径中每一步反应的类型，并给出反应条件。
题目四：机理分析1. 分析并解释以下反应的机理：- 乙醇在浓硫酸中加热至170°C时的反应- 丙烯在酸性条件下与HBr反应2. 根据机理，预测可能的副产物，并解释其生成的原因。
题目五：光谱分析1. 给出以下化合物的红外光谱特征峰，并解释其来源：- 乙酸- 苯酚2. 解释核磁共振氢谱中化学位移的概念，并给出以下化合物的1H-NMR 谱图可能的峰型：- 2-甲基丙烷- 1,3-丁二烯题目六：有机化学综合应用1. 根据题目所给的实验数据和条件，分析并推断未知化合物的结构。
2. 给出实验中可能使用的有机试剂和仪器，并解释其作用。
结束语：本试题旨在考察学生对有机化学基础知识的掌握程度以及应用这些知识解决实际问题的能力。
希望同学们能够通过练习，不断提高自己的有机化学素养和解题技巧。
祝同学们在化学竞赛中取得优异的成绩！。
全国高中化学竞赛模拟试题
水解氧化第一题云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。
白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。
而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。
1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。
2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。
3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。
（1）写出离子反应方程式。
（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al 为什么不能以Al 3＋形式被地下水溶解？ 第二题在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。
过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。
1．写出所有反应的化学方程式；2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。
第三题乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。
将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。
B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。
2023年高中化学竞赛初赛模拟试卷
高中化学竞赛初赛模拟试卷（３)(时间:３小时 满分:1０0分)题 号 1 2 ３ 4 5 6 7 8 ９10 11 1２满分 6 12 ９６7 8 １0 10 6 9 ５1２H １．０08 相对原子质量He4.0０3Li 6．941Be9．01２B１０.81Ｃ12.01Ｎ14.01Ｏ16.00F19.０0Ne2０.18Ｎa 22.99 Mg24.3１Al2６.9８Ｓi28.0９P3０.9７S３2.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca4０.０8Sc４4.9６Ti47.８８Ｖ50.94Cr52.00Mn5４.94Ｆe5５.８5Co５8．９3Ｎｉ５8．6９Cｕ63.5５Zn65.39Ga６９.72Ge７2．6１As74.92Ｓe78.96Br79.９0Kr８3．8０Rb 8５.4７Sr87.6２Y８８.91Zr９１.２2Nb92．91Mo９5．94Ｔc［98]Ru10１.1Rｈ１02.9Pd106.4Ag１07.9Cｄ112.4Iｎ１14.8Sｎ１１8.7Sb12１.８Ｔe12７.6I１2６．９Xｅ１31.３Cs 13２.9Ba13７.3La－LuHf１78.5Ta180.9W183．8Re186.2Os190.２Ir１9２．２Ｐｔ195.１Ａu197．0Hg200.6Tｌ204．4Pb２07.2Bi209.0Ｐo［２1０]At[210］Rn［2２2］Fr [223] Rａ[22６]Ａｃ－ＬａRf Db Sg Bh Hs Ｍt DｓLａ系Lａ１38.9Ｃe14０.1Pr140．9Nｄ１４4.2Pm1４４.9Ｓm15０．４Eu１52.0Gd157．3Tｂ158.9Dy162.5Ho164.９Er167.3Ｔｍ168.9Ｔｂ173.0Lu１７5.0 第一题(６分)锦上添花:(根据已经有内容旳规律进行增补）１.填分子式:（1)①Ｃ２Ｈ６②C８H1８③＿_＿＿＿_＿＿④C80Ｈ162(2)①＿___＿_＿＿ ②ＭgO ③ＳO３④CuSO4(3)①Fe ２O ３ ② ③Na ２O 2 ④FeSO 4·７H 2O ⑤CuSO 4·5H 2O ⑥ 2.填化学方程式:①2N ａ+２H 2O=2NaOH+H 2↑ ②２Ｃ+ＳiO 2=Si+CO ↑③2H ２Ｓ+O 2＝２S+２H 2Ｏ ④___＿__＿＿_______＿＿_＿_____＿___。
全国高中化学竞赛初赛题选-----有机部分试题
全国高中化学竞赛初赛题选-----有机部分试题1988－五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。
1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。
B与乙酸酐反应得三乙酸酯。
B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。
写出A、B、C的结构式和有关反应式。
1991-八、（10分）从柑橘中可提炼得萜二烯－1，8 ，请推测它和下列试剂反应时的产物：1．过量HBr；2．过量Br2和CCl4；3．浓KMnO4溶液，加热。
1993－第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。
请写出A、B、C的结构简式。
1993－第7题（6分）试填写下列反应流程的试剂，产物及反应条件1994－第10题（5分）2 ＋Cl 21994－第11题（10分） 已知RX ＋Mg −−−→−无水乙醚RMgX2RMgX ＋R ’COOR ’’−−−→−无水乙醚−−−→−+H O H 、2请用乙炔为基本原料合成3－甲基－3－戊醇。
所用到的有机原料均由乙炔合成，无机原料自选。
1994－第12题（9分）已知＋浓HI＋RI 有一芳香族化合物，分子式C 10H 8O 2（A ），（A ）溶于NaOH 溶液，不溶于Na 2CO 3溶液，与浓HI 作用后得（B ）C 8H 8O 2和（C ）；（C ）与NaOH －H 2O 反应得（D ），同时用AgNO 3检测有黄色沉淀；（C ）与NaOH －C 2H 5OH 作用得（E ），将（E ）蒸汽导入溴水中，溴水立即退色；（B ）与FeCl 3作用显兰紫色，在单溴化的条件下只得一种一溴取代物。
试写出化合物合物A 、B 、C 、D 、E 的结构简式。
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
全国高中生化学竞赛经典套题(3)
2010年全国化学竞赛初赛模拟试卷（3）（时间：3小时 满分：100分）第1题（9分）试运用所学知识，回答下列问题：1、NO 、NO 2同为奇数电子，但NO 难二聚，NO 2易二聚，请画出NO 、NO 2的成键情况并解释二聚难易不同的原因；2、纯硫酸的粘度非常大，为什么纯硫酸中H 3SO 4+和HSO 4-离子的迁移速度可以与水中的H 3O+和OH -相提并论；3、为什么CH 4和CCl 4不水解而SiH 4和SiCl 4却发生强烈的水解？试从多角度解释之。
第2题（5分）2006年初，我国发生了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素”假药事件。
在该药中，辅料丙二醇用价格便宜的二甘醇代替，从而造成多起致死事件。
二甘醇在一定条件下脱水可生成冠醚18-冠-6，18-冠-6是很好的配体，能与K +等多种离子生成配合物。
1、请画出二甘醇的结构式；2、你认为18-冠-6与K +生成配合物，是在水中容易，还是在非极性溶剂中容易？为什么？3、18-冠-6与K +生成配合物的稳定性，能否用晶体场理论解释，说明理由。
第3题（7分）I.D.Brown 等提出的价键理论是了解键的强弱的一种重要方法：根据化学键的键长是键的强弱的一种度量的观点，认为有特定原子组成的化学键，键长值小，键强度高、键价数值大；反之亦然。
Brown 等根据实验测定所积累的键长数据，归纳出键长与键价的关系，主要内容有两点：a ）可以通过i 、j 两原子间的键长r ij 计算这两原子的键价S ij ；S ij =e [(R0-rij)/B]或`S ij =(r ij /R 0)-N。
式中R 0和B(或R 0和N,由于表达公式不同,两式的R 0不同)是和原子种类及价态有关的经验常数,它们可根据i,j 两原子氧化态及键长实验值拟合得到.b)键价和规则:每个原子所连诸键的键价之和等于该原子的原子价(数值等于化合价的绝对值)。
请根据Brown 等提出的键价理论，回答下列问题：1、MgO 晶体具有NaCl 型的结构，请估算Mg —O 之间的距离和Mg 2+的离子半径。
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Or
2．分，第二步2分
五、机理题 (每小题6分，共12分 )
1．
2．
7．d
8．d
二、填空题 (每空2分，共26分 )
1．
2． ,
3．
4．
5．
6．
7． ，
8．
9．
10．CH3COOH,
三、推结构题 (每小题6分，共18分 )
1．每个1分
A： B：
C： D：
E： F：
2．每个1.5分
A： B： C： D：
3．每个1.5分
A： B：
C： D：
四、合成题 (第1、2题每题6分，第3、4题每题8分，共28分 )
写出下列反应的主要有机产物(如有立体化学问题，也应注明)
1．
？
2．
？？
3．
？
4．
5．
6．
7．
8．
9．
10．
三、推结构题 (每小题6分，共18分 )
1．某化合物A（C4H7ClO2），其核磁共振谱数据如下：δ1.25 (t, 3H),δ4.21 (q, 2H)，δ3.95 (s, 2H)；其红外光谱在1730cm－1处有一强的吸收峰。化合物B（C5H10O），其核磁共振谱数据如下：δ1.05 (t, 6H),δ2.47 (q, 4H)；其红外光谱在1700cm－1附近有特征吸收峰。A与B在Zn作用下于苯中反应，然后再水解得到化合物C（C9H18O3），C在H＋催化下加热得化合物D（C9H16O2）。C先用NaOH水溶液处理，然后再酸化得化合物E（C7H14O3），E在H＋催化下加热得化合物F（C7H12O2）。试推测A－F的结构。
高中化学竞赛初赛模拟试卷
——有机化学（二）
一、选择题 (每小题2分，共16分)
1.比较化合物乙酸(I)、乙醚(II)、苯酚(III)、碳酸(IV)的酸性大小是:（）
(A) I>III>II>IV (B) I>II>IV>III
(C) I>IV>III>II (D) I>III>IV>II
2.尼龙-66是一种聚酰胺,其单体为:（）
2．某盐类化合物A(C5H13NO2),加热去水得中性化合物B(C5H11NO), B与NaOH水溶液煮沸后再酸化得到一旋光性的羧酸C,若将B与Br2/NaOH溶液作用,得一旋光性的化合物D(C4H11N)。试推测A、B、C、D的结构。
3．试根据下列反应推测化合物A,B,C,D的结构。
四、合成题 (第1、2题每题6分，第3、4题每题8分，共28分 )
7．主要产物是:
(A) C6H5CH2OH C6H5COOH(B) C6H5CHOHCH2COOCOCH3
(C) C6H5CH=CHCOOCOCH3(D) C6H5CH=CHCOOH
8．下列化合物中碱性最强的是：（）
(A)甲胺(B)二甲胺(C)三甲胺(D)氢氧化四甲铵
二、填空题 (每个问号2分，共26分 )
1．以环己酮为原料合成 。
2．由苯和三个碳以下的有机原料合成 。
3．以乙酰乙酸乙酯和C2以下的有机物为原料合成 。
4．以CH3CH2CH2CO2Et为原料合成 。
五、对下述反应提出合理的反应机理(每小题6分，共12分 )
1．
2．
答案
一、选择题 (每小题2分，共16分)
1.c
2.b
3.b
4.a
5.b
6．a
(A) I>II>III>IV (B) IV>III>II>I (C) II>III>IV>I (D) IV>I>II>III
5.相同碳原子数目的胺中，伯、仲、叔胺的沸点次序为：（）
(A)叔>仲>伯(B)伯>仲>叔(C)伯>叔>仲(D)仲>伯>叔
6．与HNO2反应能放出N2的是：（）
(A)伯胺(B)仲胺(C)叔胺(D)都可以
(A)己内酰胺(B)己二酸己二胺盐
(C)己二酸+尿素(D)丁二酰亚胺
3.下列反应应用何种试剂完成?（）
(A) LiAlH4(B) NaBH4(C) Fe + CH3COOH (D) Pt + H2
4.比较取代羧酸FCH2COOH(I),ClCH2COOH(II),BrCH2COOH(III),ICH2COOH(IV)的酸性大小是：（）