鲁科版化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》寒假复习学案及答案
高中化学选修化学反应原理(鲁科版)第3章 物质在水溶液中的行为3.3
课时训练16沉淀溶解平衡基础夯实1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率不相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解量不变解析：AgCl固体在水溶液中存在溶解平衡,当达到平衡时,AgCl固体生成Ag+、Cl-的速率必然等于Ag+、Cl-结合生成固体AgCl的速率,A错误;没有绝对不溶的物质,B错误;一般来说,温度升高会促进电离,C正确,但有时温度升高会降低某些物质的溶解度,如Ca(OH)2;向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,增大了Cl-的浓度,会使AgCl的溶解平衡向左移动,降低AgCl的溶解量,故D错误。
答案：C2.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-解析：因为溶液中Cl-、Br-、Cr浓度相同,假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl-、Br-、Cr浓度不变,均为0.010 mol·L-1,则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag+)浓度分别为1.56×10-8 mol·L-1、7.7×10-11 mol·L-1、3.0×10-5 mol·L-1,所以首先沉淀的是AgBr,最后沉淀的是Ag2CrO4。
答案：C3.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是() (导学号52160178)A.n(Ca2+)增大B.[Ca2+]不变C.n(OH-)增大D.[OH-]减小解析：加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液,故Ca2+和OH-浓度均不变。
鲁科版高中化学选修四第三章《物质在水溶液中的行为》.doc
高中化学学习材料唐玲出品第三章《物质在水溶液中的行为》一. 选择题1. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗②HNO2和NaCl 不能发生反应③0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A. ①②③B. ②③C.③ D. ①③2. 将 0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是（）A. 溶液中[H＋]和[OH－]都减少B. 溶液中[H＋]增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大3. 在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色（）A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变4. 弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（）A. 3.0－3.3B. 3.3－3.5C. 3.5－4.0 D. 3.7－4.35. 常温下，1体积pH＝2.5 的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A. 9.0B.9.5 C. 10.5 D.11.06. 将0.5mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液与1L0.6 mol·L－1 氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（）A. 等于0.3mol·L－1氨水溶液的pHB. 等于0.2mol·L－1氨水溶液的pHC. 大于0.3mol·L－1氨水溶液的pHD. 小于0.2mol·L－1氨水溶液的pH7. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（）A. 醋酸与锌反应放出的氢气多B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应的速率小D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大8. 0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液的pH＝4，则它的电离度为（）A. 1%B. 2%C. 5%D. 10%9. 下列说法中正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐的水溶液的pH均为7D. 硫酸钠水溶液的pH小于710. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，则下列说法中正确的是（）A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的二. 填空题11. 今有浓度均为 0.1mol·L－1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“＝”连接a.b.c.d ）（1）设四种溶液的pH分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol·L－1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH 溶液的体积分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol·L－1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________. 12. 常温下有体积为V 1L，pH为m的稀硫酸和体积为V 2L，pH为n 的NaOH溶液混合后。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节第1课时离子反应发生的条件作业含解析鲁科版选修
第1课时离子反应发生的条件一、选择题1．下列反应中,不属于离子反应的是（）A．将氨气与氯化氢气体混合B．将Cl2通入澄清石灰水中C．将少量Na2SO3溶液滴入盐酸中D．将铁片放入CuSO4溶液中解析：A项，氨气分子与氯化氢分子之间的反应不是离子反应。
B项，OH－与Cl2分子之间的反应是离子反应。
C项,SO错误!与H＋之间的反应是离子反应。
D项，Fe与Cu2＋之间的反应是离子反应.答案:A2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（)A．Fe3＋、NH＋，4、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SO错误!、Cl－C．H＋、NO错误!、SO错误!、Na＋D．HCO错误!、OH－、Cl－、Ca2＋解析：A项，Fe3＋和CH3COO－因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Ba2＋和SO 错误!因结合产生沉淀而不能大量共存;C项，NO错误!在有H＋存在的情况下具有强氧化性，SO错误!具有还原性,所以NO错误!与SO错误!因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项,OH－与HCO－3反应生成CO错误!和H2O，CO错误!又与Ca2＋生成沉淀，因而不能大量共存。
答案：C3．某无色溶液与铝反应产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组为( ）A．Na＋、Fe3＋、NO错误!、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO错误!C．K＋、CO错误!、Na＋、Cl－D．Mg2＋、Cl－、K＋、SO错误!解析:与铝反应产生氢气，则溶液呈酸性或碱性.溶液的酸碱性可能由盐的水解引起。
在该溶液中不可能大量共存的离子指的是在酸性或碱性条件下不能共存或有颜色的离子.A项中Fe3＋呈棕黄色;C项中的CO错误!在酸性条件下不能大量存在;D项中的Mg2＋在碱性条件下不能大量存在,只有B项正确。
答案：B4．下列离子方程式书写正确的是( ）A．鸡蛋壳和醋酸溶液的反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O Al（OH)3↓＋3H＋C．向稀硫酸加入少量Ba（OH)2溶液：2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．向Na[Al(OH）4］溶液中通入过量CO2：2［Al（OH）4］－＋CO2===2Al(OH）3↓＋CO2－，3＋H2O解析:醋酸是一种弱酸，应写成分子,A错;离子的水解反应是微弱的，不会生成沉淀，不能写“↓”，B错;C正确；过量CO2反应,生成HCO错误!，应为：［Al（OH)4］－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO错误!,D错。
选修化学反应原理(鲁科版)练习：第3章 物质在水溶液中的行为3.2.1 Word版含解析
课时训练14弱电解质的电离平衡基础夯实1.氨水有下列平衡NH3·H2O N+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且[N]增大的是()A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加同浓度氨水解析：本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。
加NaOH平衡左移,但[N]减小;加盐酸平衡右移;加NH4Cl符合要求。
答案：C2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)(红色) (黄色)故可用作酸碱指示剂。
现有浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:①盐酸②石灰水③NaCl 溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是()A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥解析：由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应加入H+。
在题中给出的试剂中,只有①和④能提供H+。
答案：C3.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(s)B.铜粉C.HClD.CH3COONa(s)解析：A项中由于加入NaOH会减少H+的物质的量;B项中加入铜粉,形成铜铁原电池,反应速率增大;C项中HCl的加入,会增加原溶液中的H+的物质的量,导致生成氢气的总量增加;D 项中CH3COONa(s)的加入会使部分盐酸变成醋酸,从而降低了盐酸的浓度,同时保持混合酸中H+的物质的量不变。
答案：D4.由水电离出的[OH-]=1×10-13 mol·L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是() (导学号52160167)A.Cl-、[Al(OH)4]-、Na+、K+B.Fe3+、N、K+、H+C.N、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、S、N、Cl-解析：依题设条件可知,水电离出的[OH-]=1×10-13mol·L-1<1×10-7mol·L-1,故水的电离受到抑制,有可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液;再根据各选项分析在酸性或碱性溶液中各种离子与H+或OH-是否发生反应确定答案。
高二化学寒假专题——物质在水溶液中的行为鲁教版知识精讲
高二化学寒假专题——物质在水溶液中的行为鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：寒假专题——物质在水溶液中的行为二. 教学目标：1. 掌握pH的简单计算及其与溶液酸碱性的关系2. 理解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动3. 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素4. 会熟练书写常见反应的离子方程式三. 教学重点、难点pH的有关计算及离子方程式的书写四. 知识分析（一）溶液的酸碱性与pH的计算1. 溶液的酸碱性（1）表示方法：H＋浓度、OH－浓度、pH.（2）酸碱性强弱判断标准：〔H＋〕和〔OH－〕相对大小、pH大小、指示剂.酸性溶液：〔H＋〕＞〔OH－〕碱性溶液：〔H＋〕＜〔OH－〕中性溶液：〔H＋〕＝〔OH－〕2. 有关溶液pH的求算（1）单一溶液①强酸：先求出溶液的H＋浓度，再通过pH＝－lg〔H＋〕求溶液的pH。
②强碱：先求出溶液的OH－浓度，再通过〔H＋〕＝Kw/〔OH－〕求出溶液的H＋浓度，最后求得pH。
（2）溶液的冲稀（强酸或强碱）①一般冲稀（冲稀后pH ≤6的酸或pH ≥8的碱）：不要考虑水电离出的H＋（酸溶液中）和OH－（碱溶液中），而酸电离出的H＋或碱电离出的OH－的物质的量是主体。
②无限冲稀（冲稀后pH＞6的酸或pH＜8的碱）：需要考虑水电离出的H＋和OH－（3）溶液的混合（不考虑体积效应）①强酸和强酸：〔H＋〕＝{[H＋]1·V1＋[H＋]2·V2}/（V1＋V2）；pH＝－lg〔H＋〕。
②强碱和强碱：〔OH－〕＝{[OH－]1·V1＋[OH－]2·V2}/（V1＋V2）；〔H＋〕＝Kw/〔OH－〕；pH＝－lg〔H＋〕。
【规律总结】0.3规律：pH不同（差2个单位及以上）的两强酸溶液等体积混合，混合液的pH 值比强的弱0.3；pH不同（差2个单位及以上）的两强碱溶液等体积混合，混合液的pH 值比强的弱0.3；③强酸和强碱：酸过量：〔H＋〕＝{[H＋]酸·V酸－[OH－]碱·V碱}/（V酸＋V碱）碱过量：〔OH－〕＝{[OH－]碱·V碱－[H＋]酸·V酸}/（V碱＋V酸）恰好中和：则溶液呈中性（二）弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO—＋H＋（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
高中化学鲁科版选修4化学反应原理第3章 物质在水溶液中的行为 综合复习课(共90张PPT)
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3.影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度 增大 ，Kw 增大 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，Kw 不变 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 增大 ，Kw 不变 。
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4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响
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可通过实例掌握根据电离常数不变，来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况：如把 0.1
mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释，[[CCHH33CCOOOOH－]]＝[[CCHH33CCOOOOH－]]··[[HH＋＋]]＝[HK＋a ]，稀释时，
[H＋]减小，K
值不变，则 [CH3COO－] 变大。 [CH3COOH]
鲁科版高中化学选修4化学反应原理第3章综合复习课
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第1讲 弱电解质的电离
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1.弱电解质 (1)概念
考点一 弱电解质的电离
强碱 大多数盐
强酸
弱碱 水
弱酸
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电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电 荷数决定的。
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(2)电离平衡的特征
＝
≠
离子 分子
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(3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度：温度升高，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 向左 移动， 电离程度 减小 。 ④加入能反应的物质：电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 盐类的水解复习课教案 鲁科版选修4(2021年整理)
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盐类水解课题名称盐类水解（复习课）教学目标1、知识与技能1、理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
2、会写盐类水解的离子方程式与化学方程式。
3、让学生了解盐类水解原理的应用.2、过程与方法创设问题情景，引导学生提出问题，培养学生质疑能力。
运用实验验证质疑,并应用定量的方式解决学生常出现的疑惑，作为解决问题的新手段.3、情感、态度与价值观通过问题导学和针对性练习的训练,让学生体会复习过程的系统、严密与循序渐进。
教学重点难点重点:1、盐类水解的原理2、实验设计盐类水解平衡移动的事实3、盐类水解定量的运算难点:影响水解平衡的因素和水解应用的关系教学准备药品仪器：三瓶失去标签NaCl溶液、Al2(SO4)3溶液、Na2CO3溶液，PH 试纸，标准比色卡,表面皿，玻璃棒，烧杯，滤纸，酚酞溶液，BaCl2溶液PPT课件教学过程教学进程教师活动学生活动设计意图课堂引入问题探究1.怎样用最简单的方法区别三瓶失去标签NaCl溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液？思考、动手实验鉴别、回答:1号显碱性的溶液为Na2CO32号显中性的溶液为NaCl3号显酸性的溶液为Al2（SO4）3激发学生兴趣，实验培养学生思考、动手能力引入课堂研究盐类的水解设问Na2CO3溶液显碱性、Al2（SO4）3溶液显酸性与什么原理有关？思考回答：CO32-、Al3+发生了水解师生互动引导学生归纳盐类水解的原理和盐类水解的实质和规律。
2009年高考第一轮复习教学案及练习：鲁科版反应原理第3章 物质在水溶液中的行为
第一节水溶液[知识再现]一、水的电离1、水的电离方程式：。
水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。
2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。
3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。
在25℃时，[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
二、溶液的酸碱度1、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只不过是OH-浓度H+的浓度。
可见溶液的酸碱性决定于。
2、溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH-]相对大小的关系：，溶液呈中性；，溶液呈酸性；，溶液呈碱性。
3、pH问题：人们把水溶液里叫pH，即pH = 。
[练习]求0.001 mol/L NaOH溶液的pH。
1．向纯水中加入少量硫酸氢钠溶液（温度不变），则溶液中的A．酸性增强B．Kw增大C．c（OH-）增大D．c（H+）增大4．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3== NH4+ + NH2-，据此判断以下叙述中错误的是A．液氯中含有NH3、NH4+、NH2-B．一定温度下，液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨的最离达到平衡时c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2-）D．只要不加入其他物质，液氨中一定有c（NH4+）= c（NH2-）5．水的电离过程为H2O == H++ OH-，在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述中正确的是A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH-）C．水在25℃时的电离程度大D．水的电离是吸热的6．某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）= mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为mol/L三、强电解质和弱电解质1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时导学案2鲁科选修4
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。
2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
【学习过程】一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系1．pH的表达式：pH＝________。
2．pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。
室温下，pH____，溶液呈中性；pH____，溶液呈碱性；pH____，溶液呈酸性。
3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。
(2)精确测定：________。
三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律1．计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为____；若加水稀释10n倍，其pH为________________。
(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH_______________________________________。
(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是__________________________。
2．计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为__________；若加水稀释10n倍，其pH为________________________________________________________________________。
(2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是________________；若无限稀释时，其pH______________________________________________________________________。
【归纳总结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化pH＝a的酸pH＝b的碱强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍后pHpH＝__________<pH<________pH＝____________<pH<____无限稀释后pH无限接近于7且pH<7 无限接近于7且pH>7图示四、[思考探究]把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时学案鲁科版选修4(2021年整理)
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第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态［学习目标定位］ 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的定义，并能应用水的离子积常数进行相关计算.2。
知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。
3.会书写常见弱电解质的电离方程式。
一、水的电离1.水的电离(1）水的电离方程式：H2O H＋＋OH－。
(2）水的电离平衡常数表达式为K＝错误!。
(3）水的离子积常数的表达式为K w＝［H＋］[OH－］。
(4）常温下，水的离子积常数K w＝1。
0×10－14 mol2·L－2。
①纯水中[H＋]是1.0×10－7mol·L－1；②若某酸溶液中［H＋］＝1.0×10－4mol·L－1,则溶液中［OH－]为1。
0×10－10mol·L－1。
2.外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－的影响,并填写下表:改变条件平衡移动方向溶液中[H＋] 变化溶液中[OH－] 变化pH变化水电离程度Kw的变化升高温度右移增大增大减小增大增大加入酸左移增大减小减小减小不变加入碱左移减小增大增大减小不变加入活泼金属（如Na）右移减小增大增大增大不变(1）常温时，K w＝1。
高中化学选修化学反应原理(鲁科版)第3章 物质在水溶液中的行为3.1.2
课时训练13溶液的酸碱性与pH基础夯实1.溶液的酸碱性取决于()A.溶液pH的大小B.溶液中[H+]与[OH-]的相对大小C.溶液中[H+]D.酸与碱是否恰好完全反应解析：溶液的酸碱性取决于[H+]与[OH-]的相对大小,当[H+]>[OH-],溶液显酸性,当[H+]=[OH-]时,溶液显中性,当[H+]<[OH-]时,溶液显碱性。
答案：B2.能表示人体喝水时,胃液pH变化的图像是()解析：胃液的主要成分是盐酸,pH小于7,喝水时[H+]减小,pH变大,但不可能等于或大于7。
答案：A3.喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。
当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。
由此可知()①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A.①③B.②④C.①④D.②③解析：常温下pH>7的液体呈碱性,碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体,由题意可知,纸张偏酸性。
答案：A4.下列说法正确的是()A. HCl溶液中无OH-B. NaOH溶液中无H+C. KCl溶液中既无H+也无OH-D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且K W=1×10-14 mol2·L-2解析：无论是酸、碱还是盐类,无论是电解质还是非电解质,只要在水溶液中,都存在H2O H++OH-动态平衡,由勒·夏特列原理知,HCl、NaOH、KCl溶液中都存在一定量的H+和OH-,故A、B、C都不正确。
25 ℃时,在任何物质的水溶液中都有:K W=[H+][OH-]=1×10-14 mol2·L-2。
因为水的电离是吸热反应,改变温度,电离平衡必将发生移动,[H+]、[OH-]都将改变,所以K W也将改变,只有在常温下K W=1×10-14 mol2·L-2。
答案：D5.室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是() (导学号52160162)A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7解析：当a+b=14时酸碱浓度相等,a+b<14时酸的浓度大于碱的浓度,a+b>14时碱的浓度大于酸的浓度,A选项浓度相等,体积相等,故pH=7,同理,B选项酸的体积大,浓度也大,pH<7。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2节第3课时水解原理的应用学案鲁科版选修
第3课时水解原理的应用1．了解盐类水解在生产生活中的应用。
2．会比较溶液中粒子浓度的大小。
（重点)3．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用.授课提示:对应学生用书第55页知识点盐类水解的应用1．通过促进盐类的水解应用其产物(1)热碱水去油污：纯碱水解的离子方程式为CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－,加热促进CO错误!的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
（2）泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器中的Al2（SO4）3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，离子方程式为Al3＋＋3HCO错误!===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
（3）盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附作用，常用作净水剂。
明矾净水原理为Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物,加速悬浮物的沉降，达到净水的作用，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
2．通过抑制盐类的水解保证所需物质的存在实验室中配制、保存SnCl2和FeCl3等易水解的盐溶液时为防止Sn2＋、Fe3＋的水解，通常加入适量盐酸。
SnCl2在水溶液中水解生成沉淀的化学方程式为SnCl2＋H2O===Sn（OH）Cl↓＋HCl。
［自我诊断］(1）同浓度纯碱溶液比小苏打溶液的去污能力强。
(√）（2)配制FeCl3溶液时，为防止Fe3＋的水解，可加入适量盐酸或硫酸、硝酸。
（×）(3)实验室保存Na2S溶液时必须用带橡胶塞的试剂瓶。
（√）授课提示:对应学生用书第55页要点一盐类水解的综合应用[典例1] 下列有关问题,与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Na2S溶液呈碱性A．①②③B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤解析：①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈;②用HCO错误!与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾,水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤Na2S溶液水解生成碱Na2S＋H2O NaOH＋NaHS，故其溶液呈碱性。
鲁科版高中化学选修4 同步学案 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 第3课时 盐类水解的应用51
第3课时 盐类水解的应用学业要求素养对接了解盐类水解在生活生产中的应用,体会化学对社会发展的作用。
社会责任：用化学知识解决生活生产中的实际问题。
[知 识 梳 理]盐类水解的应用举例及解释(写出必要的离子方程式和文字叙述) 作净水剂用离子方程式表示明矾净水的原理：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋,Al(OH)3(胶体)能吸附悬浮杂质而聚沉下来热碱去油污效果好加热使CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡向右移动,溶液碱性增强,能促进油脂的水解配制或保存易水解的盐溶液配制强酸弱碱盐如SnCl 2溶液时,加入适量盐酸,使平衡Sn 2＋＋2H 2OSn(OH)2＋2H ＋向左移动,抑制Sn 2＋水解强碱弱酸盐Na 2CO 3等溶液因水解显碱性,不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存硫化铝、 氮化镁 的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解：Al 2S 3＋6H 2O===2Al(OH)3＋3H 2S 、Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3,只能通过单质间化合反应才能制得物质的提纯除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋,可加入MgO 、Mg(OH)2或MgCO 3,加入MgO除杂的原因：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O,使Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋平衡向右移动,生成Fe(OH)3沉淀化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH－、NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O判断盐溶液蒸干灼烧后的产物AlCl 3溶液蒸干灼烧后的产物为Al 2O 3,原因是AlCl 3＋3H 2O Al(OH)3＋3HCl,盐酸加热易挥发,加热促进水解,蒸干得Al(OH)3,2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液(CuSO 4、FeCl 3、AlCl 3等)中,会放出氢气镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑判断溶液的酸碱性NH 4Cl 溶液呈酸性的原因是NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋判断盐对应酸的相对强弱物质的量浓度相同的溶液的pH：NaA>NaB,则酸的强弱关系：HA<HB泡沫灭火器的灭火原理Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合,发生反应为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑判断溶液中离子能否共存Al3＋、Fe3＋与 CO2－3、HCO－3在水溶液中不能大量共存,是因为阴、阳离子都水解且相互促进,生成沉淀和气体[自我检测]1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√)(2)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是氢气(√)(3)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂(√)(4)25 ℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(×)(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(√)(6)利用CH3COONa溶液的pH>7,可证明CH3COOH为弱酸(√)2.下列叙述与盐的水解无关的是________。
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《第三章物质在水溶液中的行为》寒假统考复习学案编辑人：高二化学组 2013.12.23一、水的电离：精确实验表明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：在25℃时纯水中 ,[H+]=[OH-] = ，Kw = [H+][OH-] = mol-2·L-2［结论］ 1、水的电离是个过程，故温度升高，水的Kw。
2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何稀溶液。
即25℃时溶液中[H+][OH-] = 1.0× 10-14mol-2•L-23、在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。
4、在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自于水的电离。
【练习】1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④2. 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A、①②B、①③C、②③D、①④3. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加4. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7）D、（5）二、溶液的酸碱性和pH值1.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小.在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-）c（OH-）>c（H+）溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。
pH= ；3．pH值计算的基本规律（1）. 两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。
C(H+)= （2）.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过求c(H+),最后求pH值.C(OH-)= （3）.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若H+过量 c(H+)=若碱过量 c(OH-)= 当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度通过K W来计算溶液的c(H+)值,再求pH值。
（4）. 有关酸、碱溶液的稀释强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。
弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。
[提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH-)通过K W来计算溶液的c(H+)值,再计算pH值【练习】1. 下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液C.C(H+)= C(OH-)D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液2．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( )A ．0.01mol·L －1B ．0.017mol·L －1C ．0.05mol·L －1 .............D ．0.50mol·L －13．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol ·L －1，若把0.01 mol 的NaOH 固体溶解于95℃水中配成1 L 溶液，则溶液的pH 为 ( )A ．4 B ．10 C ．2 D ．124．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是 ( )A. pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液B. pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液C. pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液D. pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液5．下列四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ）A ．由水电离的C(OH -)：①=②＞③=④B ．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②<③C ．等体积的①、②、③、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：③最大D ．向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①6． pH = 2的A 、B 两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是A ．A 、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C ．a = 5时, A 是弱酸, B 是强酸D ．若A 、B 都是弱酸, 则5 > a > 27．在200 mL 氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol 的钡离子，溶液的pH 为____。
将此溶液与pH ＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH ＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_ 。
三、电解质在水溶液中的存在形态1、 强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。
常见强电解质弱电解质：在水溶液中能 电离的电解质。
常见弱电解质2、电解质的强弱与导电性的关系： 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
电解质溶液导电能力强弱取决于四、弱电解质电离平衡1、弱电解质电离平衡的建立 这叫做电离平衡。
2、电离平衡的特征3、电离平衡常数和电离度（1）电离平衡常数是 。
如HA H + + A - K=注：①在此计算公式中，离子浓度都是 浓度；②电离平衡常数的数值与 有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越 ，电离平衡常数 ；③电离平衡常数反映 的相对强弱，通常用 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。
K a 越大，弱酸的酸性越 ；K b 越大，弱碱的碱性越 。
④多元弱酸是 电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。
（2）电离度 %100⨯=弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓度α注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越小，电离度。
4、影响弱电解质电离平衡移动的因素（1）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡，电离度。
即稀释促进电离，其电离平衡常数。
（2）温度：因为电离是吸热的，因此升温电离。
（3）加入其它电解质：加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离度减小，其电离平衡常数。
加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离度增大，其电离平衡常数。
例如：A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质2．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 3．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4．若溶液中由水电离产生的C(OH－)= 1.0×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A．Na+、Al3+、NO3－、Cl－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Na+、K+、Al(OH)4－、Cl－D．NH4+、K+、SO42-、NO3－5．在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动6．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）7、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大五、盐类水解 1、水解本质：盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的或与水分子电离出的H+或OH―结合成弱电解质，从而水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中c(H+)(或c(OH―))大于c(OH―)(或c(H+))而使溶液呈酸性（或碱性）。
如：NH 4Cl：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（显性）CH 3COONa：CH3COO― + H2O CH3COOH + OH―（显性）2、条件：3、影响因素：内因（越弱越水解）①升高温度有利于水解反应，盐类的水解反应是。
②浓度，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。
4、水解规律（谁强显谁性）4阴离子：CH3COO—、HS―、AlO2—、ClO—、F—、HCO3— SiO32—、HPO42—、CO32—、S2— PO43—……六、水解的应用 1、判断溶液的酸碱性：对盐类水解的判断，可知酸越弱，本身越难电离，其酸根阴离子越易水解，溶液的碱性越强。
如：NaX、NaY、NaZ三种钠盐的pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ三种一元酸的相对强弱的顺序应为：注意：酸式盐溶液一定显酸性吗？如何判断酸式盐溶液的酸碱性？② 酸的酸式盐只电离，不，一定显酸性。