鲁科版化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》寒假复习学案及答案

《第三章物质在水溶液中的行为》寒假统考复习学案
编辑人：高二化学组 2013.12.23
一、水的电离：精确实验表明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
在25℃时纯水中 ,[H+]=[OH-] = ，Kw = [H+][OH-] = mol-2·L-2
［结论］ 1、水的电离是个过程，故温度升高，水的Kw。

2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何稀
溶液。

即25℃时溶液中[H+][OH-] = 1.0× 10-14mol-2•L-2
3、在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。

4、在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自于水的电离。

【练习】1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②
C．②③D．③④
2. 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3
②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A、①②B、①③C、②③D、①④
3. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大
B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，K W不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加
4. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是（）
（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3
（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体
A、（1）（3）（6）（7）
B、（1）（3）（6）
C、（5）（7）
D、（5）
二、溶液的酸碱性和pH值
1.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小.
在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-）
c（OH-）>c（H+）溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。

pH= ；
3．pH值计算的基本规律（1）. 两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。

C(H+)= （2）.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过求c(H+),最后求pH值.C(OH-)= （3）.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若H+过量 c(H+)=
若碱过量 c(OH-)= 当酸过量时，必须以剩余的氢离
子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度通过K W来计算溶
液的c(H+)值,再求pH值。

（4）. 有关酸、碱溶液的稀释
强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；
强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。

弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。

[提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH-)通过K W来
计算溶液的c(H+)值,再计算pH值
【练习】1. 下列溶液一定呈中性的是（）
A.PH=7的溶液
B.C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C.C(H+)= C(OH-)
D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
2．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则
该原溶液的浓度为( )
A ．0.01mol·L －1
B ．0.017mol·L －1
C ．0.05mol·L －1 .............
D ．0.50mol·L －1
3．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol ·L －1，若把0.01 mol 的NaOH 固体溶解
于95℃水中配成1 L 溶液，则溶液的pH 为 ( )A ．4 B ．10 C ．2 D ．12
4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是 ( )
A. pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液
B. pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液
C. pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液
D. pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液
5．下列四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12
的NaOH 溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ）
A ．由水电离的C(OH -)：①=②＞③=④
B ．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②<③
C ．等体积的①、②、③、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：③最大
D ．向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①
6． pH = 2的A 、B 两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH 与溶液体积
(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是
A ．A 、
B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强
C ．a = 5时, A 是弱酸, B 是强酸
D ．若A 、B 都是弱酸, 则5 > a > 2
7．在200 mL 氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol 的钡离子，
溶液的pH 为____。

将此溶液与pH ＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH ＝7，应取氢氧化钡
溶液和盐酸的体积之比是_ 。

三、电解质在水溶液中的存在形态
1、 强、弱电解质的概念
强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。

常见强电解质
弱电解质：在水溶液中能 电离的电解质。

常见弱电解质
2、电解质的强弱与导电性的关系： 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导
电能力也不一定弱。

电解质溶液导电能力强弱取决于
四、弱电解质电离平衡
1、弱电解质电离平衡的建立 这叫
做电离平衡。

2、电离平衡的特征
3、电离平衡常数和电离度
（1）电离平衡常数是 。

如HA H + + A - K=
注：①在此计算公式中，离子浓度都是 浓度；②电离平衡常数的数值与 有关，
与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越 ，电离平衡常数 ；③电离
平衡常数反映 的相对强弱，通常用 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示
弱碱的电离平衡常数。

K a 越大，弱酸的酸性越 ；K b 越大，弱碱的碱性越 。

④多
元弱酸是 电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且
电离平衡常数逐级减小。

（2）电离度 %100⨯=弱电解质的初始浓度
已电离的弱电解质浓度α
注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越小，电离度。

4、影响弱电解质电离平衡移动的因素（1）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡，电离度。

即稀释促进电离，其电离平衡常数。

（2）温度：因为电离是吸热的，因此升温电离。

（3）加入其它电解质：加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离度减小，其电离平衡常数。

加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离度增大，其电离平衡常数。

例如：
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
2．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 3．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误
．．的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
4．若溶液中由水电离产生的C(OH－)= 1.0×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A．Na+、Al3+、NO3－、Cl－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－
C．Na+、K+、Al(OH)4－、Cl－D．NH4+、K+、SO42-、NO3－
5．在0.1mol／L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
6．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）
7、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，
在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
五、盐类水解 1、水解本质：盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的
或与水分子电离出的H+或OH―结合成弱电解质，从而水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中c(H+)(或c(OH―))大于c(OH―)(或c(H+))而使溶液呈酸性（或碱性）。

如：NH 4Cl：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+（显性）CH 3COONa：CH3COO― + H2O CH3COOH + OH―（显性）
2、条件：
3、影响因素：内因（越弱越水解）①升高温度有利于水解反应，盐类的水解反应是。

②浓度，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。

③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。

4、水解规律（谁强显谁性）
4
阴离子：CH3COO—、HS―、AlO2—、ClO—、F—、HCO3— SiO32—、HPO42—、CO32—、S2— PO43—……
六、水解的应用 1、判断溶液的酸碱性：对盐类水解的判断，可知酸越弱，本身越难电离，其酸根阴离子越易水解，溶液的碱性越强。

如：NaX、NaY、NaZ三种钠盐的pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ三种一元酸的相对强弱的顺序应为：
注意：酸式盐溶液一定显酸性吗？如何判断酸式盐溶液的酸碱性？
② 酸的酸式盐只电离，不，一定显酸性。

如N a H S O4
②弱酸酸式盐存在两种趋势：HR－H+＋R2－（，显酸性），HR－＋H
2O H2R＋OH－（，显碱性）。

很显然，如果电离趋势占优势，则显酸性，如；如果水解趋势占优势，则显碱性，如等。

2、判断溶液中离子浓度的关系：
①、电荷守恒：任何溶液中，溶液总是呈电中性，所有的阳离子带的正电荷等于所有的阴离子带的负电荷。

如Na2CO3溶液：。

在NH4Cl溶液中，
②原子（元素）守恒：---物料守恒
即在任何溶液中某些特征性的原子是固定不变的：如Na2CO3溶液无论碳原子以什么形式存在，始终存在关系式：n(Na) = 2n(C)，即：
③质子守恒规律：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。

如Na2CO3溶液中的质子守恒关系为：
④、溶液中粒子浓度大小的比较规律
Ⅰ、多元弱酸溶液，由多步电离，如在H3PO4的溶液中，
Ⅱ、多元弱酸的正盐溶液，由弱酸根的分步水解分析，
如Na2CO3溶液中。

Ⅲ、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。

如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，c（NH+
4
）由大到小的顺序是
Ⅳ、同一溶液不同离子的比较：
在(NH4)2SO4溶液中，该溶液中离子浓度大小的顺序为：
Ⅴ、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。

如等量混合的CH3COOH和CH3COONa中离子浓度大小
3、判断盐分解后的产物：①、由所形成的弱碱盐，加热蒸干得其氢氧化物，灼烧之后得到的是其氧化物；
②、由所形成的弱碱盐加热蒸干之后可以得到原化合物；CuSO4、N H4H S O4。

③、由挥发性的弱酸或不挥发性的弱酸所形成的强碱盐加热蒸干之后仍得到原化合物。

Na2CO3。

④、考虑氧化还原反应(如氧气等)。

如Na2SO3、FeSO4。

⑤、考虑盐是否分解。

如加热蒸干Ca(HCO3)2、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3。

4、化肥混施：注意酸碱性不可混用。

如K2CO3和NH4Cl不可混用。

5、溶液配制：配制FeCl3溶液，应先将FeCl3固体溶于中，再加水稀释。

（防止水解），否则配出的溶液呈浑浊状：Fe3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H+
6、净水：明矾（KAl(SO 4)2·12H2O）可以净水：Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体，净水) + 3H+
7、泡沫灭火剂——Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al2(SO4)3溶液显酸性：
NaHCO3溶液显碱性：两溶液无沉淀无气体，若两溶液混合，则：
8、物质除杂：除去MgCl2酸性溶液中Fe3+，可在加热搅拌条件下加入MgCO3，过滤。

（用离子方程式和适当文字表示）
9、解释某些现象事实：某些活泼的金属Mg 和NH4Cl 溶液反应，氯化铵用于焊接金属除锈，原应是：制备胶体如：
【练习】1、在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++PO43－，HPO42－+H2O H2PO4
－+OH－，并且溶液呈碱性。

欲使溶液中的HPO
42－、H+、PO
4
3－浓度都减小，可采取的方法是（）
A．加盐酸 B．加石灰水 C．加烧碱 D．用水稀释
2、25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确
．．．的是（）A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
3、下列叙述正确的是（）
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
4、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正
．．确．的是( )
A.c（NH+4）：③＞①
B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH—)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
5、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH ; ③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )
A．pH:②>③>④>① B. c（ CH3COO-）：②>④>③>①
C.溶液中c（ H+）:①>③>②>④ D . c（ CH3COOH）:①>④>③>②
七、沉淀溶解平衡与溶度积
(一)沉淀溶解平衡
1、定义:一定温度下，当沉淀的速率和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2、特征：（1）（2）（3）（4）（5）
+-
(s) Ca2++2OH－中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的
例题1：在平衡体系Ca(OH)
是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体
（二）沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数（溶度积）K sp
1．定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，_____ ________的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用表示，有单位。

2．表达式：例如：PbI
2(s)
Pb 2+ + 2I - 25℃ K sp ＝[Pb 2+][I -]2 ＝ 7.1×10-9 mol ３·L －３ 练习1：请写出Cu(OH)2、BaSO 4的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP 表达式
3．溶度积性质：a.溶度积(K sp )的大小与_____________和_____________有关，与沉淀的量无关。

b. K sp 反映了难溶电解质在水中的_____________。

相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度_________________，越难_____________。

如: K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)＞K sp (AgI)，溶解度:
练习4：将足量AgCl 分别溶于下列试剂中形成AgCl 饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl 的K sp =1.76×10-10 mol 2·L －2① 水中 ② 10mL 0.1mol/L NaCl 溶液
③ 5mL 0.1mol/L 的MgCl ２溶液中。

相同温度下,Ag +浓度大小顺序？
八、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的溶解与生成：Q ＞K SP 时，溶液为过饱和溶液，沉淀 。

Q ＝K SP 时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。

Q ＜K SP 时，溶液为未饱和溶液，沉淀 。

【思考：】1、为什么5.0%的NaSO 4溶液能有效除去误食的Ba ２＋？
2.为什么医学上常用BaSO 4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO 3作为内服造影剂“钡餐”。

（二）沉淀的转化 1.沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。

一种沉淀可转化为 的沉淀，难溶物的溶解度相差 ，这种转化的趋势 。

如：在AgCl(s)中加入NaI 溶液可转化为AgI(s)沉淀
2.沉淀转化的应用
（1）除去废水中的Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+等，常用 等难溶物做沉淀或 沉淀剂
（2）将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除去的沉淀。

如可以用 把锅炉水垢中的CaSO 4转化为 ,再用酸除去。

将CaSO 4转化为CaCO 3的过程用离子方程式表示为： 。

【巩固训练】
1.下列属于微溶物质的是( )A ．AgCl B ．BaCl 2 C ．CaSO 4 D ．Ag 2S
2、除去NaN03溶液中混有的AgNO 3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( )
A ．NaCl 溶液
B ．NaBr 溶液
C ．NaI 溶液
D ．Na 2S 溶液
3. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)
2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq)]时，为使
Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的 ( )
A ．NaN03
B ．NaOH
C ．MgS04
D ．NaHS04
4.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)
2(s) Ca 2+(aq)+20H -(aq)
下列叙述正确的是 （ ）
A ．给溶液加热，溶液的PH 升高
B ．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH 升高
C ．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
D ．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
九、离子反应及其发生条件
1．概念：溶液中________之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。

如果离子之间结合能结合生成________、____________或________(挥发性物质)，或者发生____________反应，本质是使溶液中某种或某些离子浓度________，就会发生离子反应。

2．离子反应主要包括以下两类(1)以离子互换形式发生的复分解反应。

如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应等。

(2)有离子参加的氧化还原反应。

如溶液中的置换反应等。

A 、生成沉淀(1)生成沉淀：由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于______________。

如：可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀生成，来检验溶液中有无
________或________存在；根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成，来检验溶液中有无__________或__________存在。

(2)沉淀的转化：沉淀的转化是由一种__________在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种更难溶电解质，使相应的离子浓度________，促进原沉淀继续溶解而转化为新沉淀的过程。

如MgCO 3与NaOH 溶液反应的离子方程式为：________________________。

再如AgCl 与NaI 溶液反应的离子方程式为：___________________________。

B ．生成弱电解质(1)生成弱电解质：弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐
如①NaOH ＋HCl 反应的离子方程式为：________________________________________， ②CH 3COONa 与盐酸反应的离子方程式为：_______________________________________ ③NH 4Cl 与稀NaOH 溶液反应的离子方程式为：___________________________________
后两个反应就是利用________________、________________的反应原理。

(2)弱电解质转化为更弱的电解质CaCO 3＋2CH 3COOH===________________________，此反应之所以能够进行是因为H 2CO 3(CO 2＋H 2O)比CH 3COOH 酸性____，即酸性CH 3COOH____H 2CO 3。

C ．生成气体：Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应的离子方程式为：___________________________
NH 4Cl 溶液与NaOH 的稀、浓溶液反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。

D ．发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应
在溶液中，具有________性和________性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使
离子浓度降低，如5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===________________________________________；
Zn ＋2H ＋===___________________________；Zn ＋Cu 2＋===______________________；
Cl 2＋2Br －===____________________；2Fe 3＋＋Cu===______________________；
2Fe 2＋＋Cl 2===____________________；4H ＋＋MnO 2＋2Cl －=====△
_______________。

(2)原电池、电解池的反应
①原电池 如Zn —Cu —CuSO 4原电池的电池反应的离子方程式为：_______ _______。

②电解、电镀池 如电解饱和食盐水反应的离子方程式为：___________________________。

(3)离子反应顺序:如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入强氧化剂时，还原性____的离子首先被氧化。

例如，向同浓度NaBr 与NaI 的混合溶液中通入氯气，通常是______首先被氧化。

同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，有可能是氧化性____的离子首先被还原。

【巩固练习】1．下列反应属于离子反应的是( )
A ．H 2和O 2反应生成水
B ．锌片投入稀硫酸中
C ．KMnO 4加热分解制取O 2
D ．NH 3遇氯化氢气体生成白烟(NH 4Cl 小颗粒)
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2－4
C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4
D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH －===HSO －3
B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O
C ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH －===H 2O
D ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
4．下列离子方程式正确的是( )
A ．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
B ．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －
＋H 2↑＋Cl 2↑
C ．少量Cl 2通入FeBr 2溶液中：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2
D ．过量NaHSO 4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：
2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
5．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A．Fe3＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－
C．H＋、NO－3、SO2－3、Na＋D．HCO－3、OH－、Cl－、Ca2＋
6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－
C．[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋
十、酸碱中和滴定
1、定义：
2、原理：（1）酸碱中和反应的实质为：
3、仪器：，药品：。

4、准备过程：检查→用水洗涤→用标准液→装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于。

5、滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。

〖注〗操作时左手，右手，眼睛。

滴速：先后（填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。

6
【巩固练习】1、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )
A.氨的喷泉实验：烧瓶
B.实验制取氧气：试管
C.中和滴定：锥形瓶
D.中和滴定：滴定管
2、中和滴定中，视线应注视( )
A.滴定管内液面变化
B.液滴滴出速度
C.滴定管刻度
D.锥形瓶中溶液颜色变化
3、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )
A.V3＞V2＞V1
B.V3＝V2＞V1
C.V3＞V2＝V1
D.V1＝V2＞V3
《第三章物质在水溶液中的行为》寒假统考复习学案答案
一、H 2O H++OH- 1.0×10-7mol/L 1.0×10-14
1.可逆吸热增大
2. 酸碱盐练习：A B D D
二、1.c（H+）c（OH-）酸性中性碱性㏒[H+] 3.⑴c（H+）1×V1+ c（H+）2×V2／V1﹢V2
⑵Kw c（OH-）1×V1+ c（OH-）2×V2／V1﹢V2
⑶C（H+）酸×V酸－C（OH－）碱×V碱／V酸﹢V碱 C（OH－）碱×V碱－C（H+）酸×V酸／V酸﹢V碱练习：C. C. B .D .B D. 12 .1:10
三、1.完全强酸强碱大多数的盐类部分弱酸弱碱和水 2、溶液中离子浓度大小
四、1、在一定条件下，弱电解质分子电离为离子的速率等于离子重新结合为分子的速率，而溶液中弱电解质分子和店里处理子的浓度不变的状态2、逆动定等变3、⑴在一定条件下达到电离平衡时弱电解质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液里未电离的分子浓度之比是一个常数[H+][A-]／[HA]①平衡时②温度高越大③弱电解质电离能力 Ka 强强分步
练习：C B B B A B BC
五、1、弱酸酸根离子弱碱阳离子打破酸碱⒉溶于水电离出弱碱阳离子或弱酸酸根离子⒊弱酸酸性越弱其酸根离子的水解能力越强；弱碱碱性越弱其弱碱阳离子水解能力越强。

4
阴离子：CH3COO—、HS―、AlO2—、ClO—、F—、HCO3— SiO32—、HPO42—、CO32—、S2—
六、⒈HX>HY>HZ①水解②电离水解 H2PO4―、HSO3―；、HCO3—HPO42—、HS―
⒉①[Na+]﹢[H﹢] ＝[OH-]﹢2[CO32-]+[HCO3﹣] [NH+]﹢[H﹢] ＝[OH-]﹢[Cl-]
②[Na+]=2[H CO3-] +2[H2CO3]﹢2[CO32-]③[OH-]= [H +] +2[H2CO3]﹢[HCO3-]
④Ⅰ[H +]＞[H2PO4―]]＞[HPO42—]＞[PO43—]Ⅱ[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-] ＞[H﹢] Ⅲ③＞①＞②Ⅳ[NH+]＞[SO42-]＞[H﹢] ＞[OH-] Ⅴ[CH3COO—]＞[Na+] ＞[OH-]＞[H﹢]
3.①挥发性的强酸AlCl3 MgCl2等②不挥发性的强酸
5.少量盐酸 7. Al3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H+H CO3-+ H2O H2CO3+ OH-
Al3++ 3H CO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2↑
8 Fe3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H+ MgCO3＋2H＋==Mg2＋＋CO2↑＋H2O
9. NH 4+ + H2O NH3.H2O + H+如制备氢氧化铁胶体
练习：D C D B B
11
例题：BD
㈡⒈溶液中的离子浓度在沉淀化学式中系数的次方 Ksp
练习：Ca(OH)2(s) Ca 2+(aq)+20H -(aq) Ksp （Ca(OH)2）==[ Ca 2+][0H -]2
BaSO 4(s) Ba 2+(aq)+SO 42-(aq) Ksp （BaSO 4）==[ Ba 2+][ SO 42-]
3.a.温度 难溶电解质的性质 b.溶解能力 越小 溶解 S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)
练习：①②③
八、㈠生成 溶解 思考：1.课本93页 2.课本92页 ㈡ 更难溶 越大 越大
2. ⑴FeS MnS ； H 2S Na 2S 等⑵Na 2CO 3 CaCO 3 CaSO 4+CO 32-==CaCO 3+SO 42- 练习：C D D D
九、⒈离子 沉淀 弱电解质 气体 氧化还原反应 减小
⒉A.检验离子 Ag + Cl - Ba 2+ SO 42-
⑵难溶电解质 降低 MgCO 3＋2OH -==MgCO 3＋CO 32- AgCl+I -==AgI+ Cl -
B. ⑴ ①H ++OH -=H 2O ②CH 3COO —+ H +== CH 3COOH ③NH 4+ + OH -== NH 3.H 2O
生成弱酸 生成弱碱⑵ Ca 2++ H 2O+2 CH 3COO — 弱 >
C. CO 32-+2 H +== CO 2↑＋H 2O NH 4+（稀） + OH -== NH 3.H 2O
NH 4+（浓） + OH -== NH 3↑+H 2O
D. ⑴氧化 还原 5Fe 3＋＋Mn 2+＋ 4 H 2O ；Zn 2+＋H 2↑ ; Zn 2＋＋Cu ；Br 2＋2 Cl －；
2Fe 2＋＋Cu 2＋；2Fe 3＋＋2 Cl －；2H 2O ＋Mn 2＋＋Cl 2↑⑵Zn ＋Cu 2＋= Zn 2＋＋Cu
通电
2NaCl+2H 2O===2NaOH+Cl 2↑+H 2↑、⑶强 I - 强 练习：B C B D C C
十、⒈用已知浓度的标准酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）测定其浓度的方法。

⒉H + + OH -== H 2O ⒊主要仪器：酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹，药品:标准液 待测夜 酸碱指示剂 ⒋滴定管是否漏水 滴定管 润洗滴定管 排除尖嘴部分气泡并调整液面 锥形瓶 5.酸式滴定管活塞或碱式滴定管玻璃球 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色变化或液滴滴速 快 慢
6.
练习：C BD C .。