鲁科版化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》寒假复习学案及答案

《第三章物质在水溶液中的行为》寒假统考复习学案

编辑人：高二化学组 2013.12.23

一、水的电离：精确实验表明，水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：

在25℃时纯水中 ,[H+]=[OH-] = ，Kw = [H+][OH-] = mol-2·L-2

［结论］ 1、水的电离是个过程，故温度升高，水的Kw。

2、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何稀

溶液。即25℃时溶液中[H+][OH-] = 1.0× 10-14mol-2•L-2

3、在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。

4、在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自于水的电离。

【练习】1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )

①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②

C．②③D．③④

2. 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L，,该溶液中溶质可能是（）①Al2(SO4)3

②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A、①②B、①③C、②③D、①④

3. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大

B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，K W不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加

4. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH—)的操作是（）

（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3

（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体

A、（1）（3）（6）（7）

B、（1）（3）（6）

C、（5）（7）

D、（5）

二、溶液的酸碱性和pH值

1.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：看和的相对大小.

在任意温度的溶液中：若c（H+）>c（OH-） c（H+）=c（OH-）

c（OH-）>c（H+）溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH= ；

3．pH值计算的基本规律（1）. 两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH。C(H+)= （2）.两种强碱溶液混和,先求c(OH-),再通过求c(H+),最后求pH值.C(OH-)= （3）.强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:若H+过量 c(H+)=

若碱过量 c(OH-)= 当酸过量时，必须以剩余的氢离

子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度通过K W来计算溶

液的c(H+)值,再求pH值。

（4）. 有关酸、碱溶液的稀释

强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位；

强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位。弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位。

[提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用c(H+)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH-)通过K W来

计算溶液的c(H+)值,再计算pH值

【练习】1. 下列溶液一定呈中性的是（）

A.PH=7的溶液

B.C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C.C(H+)= C(OH-)

D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

2．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则

该原溶液的浓度为( )

A ．0.01mol·L －1

B ．0.017mol·L －1

C ．0.05mol·L －1 .............

D ．0.50mol·L －1

3．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol ·L －1，若把0.01 mol 的NaOH 固体溶解

于95℃水中配成1 L 溶液，则溶液的pH 为 ( )A ．4 B ．10 C ．2 D ．12

4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是 ( )

A. pH ＝3的硝酸跟pH ＝11的氢氧化钾溶液

B. pH ＝3的盐酸跟pH ＝11的氨水溶液

C. pH ＝3的硫酸跟pH ＝11的氢氧化钠溶液

D. pH ＝3的醋酸跟pH ＝11的氢氧化钡溶液

5．下列四种溶液：①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12

的NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ）

A ．由水电离的C(OH -)：①=②＞③=④

B ．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②<③

C ．等体积的①、②、③、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：③最大

D ．向等体积的四种溶液中分别加入100mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①

6． pH = 2的A 、B 两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH 与溶液体积

(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是

A ．A 、

B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强

C ．a = 5时, A 是弱酸, B 是强酸

D ．若A 、B 都是弱酸, 则5 > a > 2

7．在200 mL 氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol 的钡离子，

溶液的pH 为____。将此溶液与pH ＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH ＝7，应取氢氧化钡

溶液和盐酸的体积之比是_ 。

三、电解质在水溶液中的存在形态

1、 强、弱电解质的概念

强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。常见强电解质

弱电解质：在水溶液中能 电离的电解质。常见弱电解质

2、电解质的强弱与导电性的关系： 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导

电能力也不一定弱。电解质溶液导电能力强弱取决于

四、弱电解质电离平衡

1、弱电解质电离平衡的建立 这叫

做电离平衡。

2、电离平衡的特征

3、电离平衡常数和电离度

（1）电离平衡常数是 。

如HA H + + A - K=

注：①在此计算公式中，离子浓度都是 浓度；②电离平衡常数的数值与 有关，

与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越 ，电离平衡常数 ；③电离

平衡常数反映 的相对强弱，通常用 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示

弱碱的电离平衡常数。K a 越大，弱酸的酸性越 ；K b 越大，弱碱的碱性越 。④多

元弱酸是 电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且

电离平衡常数逐级减小。

（2）电离度 %100⨯=弱电解质的初始浓度

已电离的弱电解质浓度α