2014年中考复习专题专题八 综合计算型试题

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解析：本题为字母化方程式的计算，根据质量守 恒定律以及各物质之间的质量关系进行解答。A 和 B 的相对分子质量之比为 7∶8， 则参加反应的 A 和 B 的 质量比为 7∶24，设与 2.8 g A 反应的 B 的质量为 x， 则有 7∶24＝2.8 g：x，x＝9.6 g。根据质量守恒定律， 生成 C 的质量为 2.8 g＋9.6 g－3.6 g＝8.8 g。 答案：C
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(1)图 1 中，____________(填“a”或“b”)物质的溶 解一定达到了饱和状态。 (2)图 2 中，____________(填“甲”或“乙”)表 示 a 的溶解度曲线。 (3)将图 1 中 a 溶液的温度从 t2 ℃降低到 t1 ℃，所 得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是 ____________(填序号)。 A． 溶液的浓度 解度
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答案：(1)7∶16 (2)4 (3)解：32.8 g 帕拉米韦中氧元素的质量为： 16×4 32．8 g× ×100%＝6.4 g 328 答：32.8 g 的帕拉米韦中氧元素的质量为 6.4 g。
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方法总结： 理解相对分子质量的含义，掌握在化合物中元素 质量比等于相对原子质量与其原子个数的乘积之比和 化合物中某元素质量分数的计算公式是解答本题的关 键。
专题八
综合计算型试题
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考点一
考查方式
1．计算一些与生产生活相关的新材料、科学新发 现的物质的相对分子质量、元素的质量比，化合物中 某元素的质量分数、某元素的质量、纯度等。 2．根据化学方程式求反应物、生成物的质量或质 量比，金属与酸反应的有关计算等。 3．溶解度、溶液的稀释与浓缩、溶质质量分数与 化学方程式的综合计算。
则铈(Ce)元素的化合价为(
A．－4 B．－2
)
C．＋2
答案：D
D．＋4
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2．(2013· 宜宾)下列有关计算结果错误的是(
)
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6价
B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35% C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为 6︰ 2 D．已知20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，据此计算出该 温度下其饱和溶液的质量分数为26.5% 答案：C
某元素的化合价、样品纯度 2．有关化学方程式的计算 有关化学方程式的计算 掌握解题的基本格式
反应物、生成物互求 杂质的计算
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3．有关溶液的计算 有关溶液的计算 溶质质量分数 溶质、溶剂质量 溶液稀释或浓缩 4．综合计算 综合计算 图像型计算题 实验数据处理型计算题 标签型计算题
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4．实验数据处理型计算，此类题改变以往局限于 文字表达和化学计算的格局，有利于考查学生图表识 别能力、数据处理能力，考查和培养创新精神，这也 是未来几年中考命题的新趋势。
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考点二
常见题型
1．有关化学式的计算 有 关 化 学 式 的 计 算 化合物中各元素的质量比 相对分子质量 化合物中各元素的质量分数
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例 2 (2013· 聊城)某研究性学习小组为了测定某纯 碱(假定杂质只有氯化钠)中 Na2CO3 的质量分数，称取 10 g 纯碱固体，将其加入 50 g 稀盐酸中，恰好完全反 应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液 56.7 g。请你计 算： (1)反应中产生的 CO2 的质量； (2)纯碱中 Na2CO3 的质量分数。
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方法总结： 本题图文并茂，解答时要分析图示，结合溶解度 曲线表示的意义，判断温度变化后的影响。
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例 4 (2013· 泰安)小明在协助老师清理实验室时， 发现一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该 溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行 了如下实验。 【实验 1】取该混合液 50 g ，向其中逐滴加入稀 盐酸，当加入稀盐酸的质量为 20 g、40 g、60 g 时， 生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
x＝7.95 g
7.95 g 纯碱中 Na2CO3 的质量分数： ×100% ＝ 10 g 79.5% 答： (1)产生 CO2 的质量是 3.3 g； (2)纯碱中 Na2CO3 的质量分数为 79.5%。 纯净物质量 纯度＝ ×100%。 不纯物质量
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例 3 (2013· 重庆)t2 ℃时，将等质量的 a、b 两种 可溶性固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分 搅拌后的现象如图 1 所示，a、b 两种物质的溶解度曲 线如图 2 所示。请结合图示回答下列问题：
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解析：向混有氯化钠的纯碱中滴加盐酸，氯化钠 不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和 气体二氧化碳；根据质量守恒定律求出反应中放出二 氧化碳的质量，利用反应的化学方程式可计算出混合 物中碳酸钠的质量；进而求得纯碱中 Na2CO3 的质量 分数。
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减掉碳酸钠和盐酸生成的氯化钠就是 50 g 原混合液中 含有的氯化钠，从而计算出混合液中氯化钠的质量分 数。
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答案：(1)4.4 (2)解：分析数据可知，50 g 混合液中碳酸钠与盐 酸完全反应生成 5.5 g 二氧化碳。 设 50 g 混合液中碳酸钠的质量为 x，同时与盐酸 反应生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 117 44 x y 5.5 g
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解析：(1)在 C15H28NxO4 中，H、O 两种元素的质 量比为： (1×28)∶(16×4)＝ 7∶16。 (2)根据相对分子 质量的含义可列出下式：12×15＋1×28＋14x＋16×4 ＝328，解得 x＝4。(3)根据帕拉米韦的化学式，利用 化合物中某元素质量分数的计算公式即可求出。
试分析计算： (1)【实验 1】中，第二组数据 m 为____________。 (2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ (3) 混合液中氯化钠的质量分数是多少？ ( 计算结 果精确至 0.1%)
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解析：从表中数据可以知道，加入 20 g 稀盐酸可 以生成二氧化碳气体 2.2 g,40 g 稀盐酸可以生成二氧化 碳气体 4.4 g， 且第Ⅲ组生成气体是 5.5 g， 说明加入 40 g 时碳酸钠没有反应完，确定 m 为 4.4 g。根据生成气 体二氧化碳的质量 5.5 g， 可以计算出 50 g 混合液中碳 酸钠的质量， 从而计算出混合液中碳酸钠的质量分数； 根据生成气体二氧化碳的质量 5.5 g，可以算出碳酸钠 和盐酸反应生成的氯化钠，根据沉淀的质量 57.4 g 代 入氯化钠和硝酸银反应的化学方程式可以算出氯化钠 的总质量，
23.4 g－14.625 g 混合液中氯化钠的质量分数为： 50 g ×100%≈17.6%
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考点训练专题八
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一、选择题(每小题5分，共35分)
1．(2013· 舟山)CeCu2Si2是一种高温超导材料。CeCu2Si2
中铜元素的化合价为＋ 2价，硅元素的化合价为－ 4价，
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B． 溶剂的质量
C． 溶
解析：由图 1 可知，t2 ℃时 a 物质有剩余，所以 a 溶液一定为饱和溶液且 a 的溶解度小于 b 的溶解度， 结合图 2 可以判断：乙表示 a 的溶解度曲线。将图 1 中 a 溶液的温度从 t2 ℃降低到 t1 ℃，有 a 从溶液中析 出，烧杯中 a 的质量增加，但烧杯中水的质量不变。 答案：(1)a (2)乙 (3)B
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解析： 由溶解度曲线可知，相同温度下，该物质 在水中的溶解度大于其在酒精中的溶解度，且其溶解 度都随温度的升高而增大。在 20 ℃时，如果是饱和溶 液，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大，但如 果不是饱和溶液， 则无法确定其溶质质量分数的大小。 40 ℃时，其在水中的溶解度为 38 g，而不是溶质质量 分数为 38% 。 答案：B
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3． (2013· 安徽 )下图表示某物质在水 (a)和酒精 (b) 中的溶解度曲 线。下列有关该物质的说法正确 的是 ( )
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A．在水和酒精中的溶解度相同 B． 在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C． 20 ℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量 分数大 D． 40 ℃时，其水溶液的溶质质量分数为 38%
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x 106 ＝ x＝13.25 g 44 5.5 g y 117 ＝ y＝14.625 g 44 5.5 g 13.25 g 混合液中碳酸钠的质量分数为： ×100%＝ 50 g 26.5%
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(3)设生成 57.4 g 氯化银沉淀需要氯化钠的质量为 z。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 z z 58.5 ＝ 143.5 57.4 g 143.5 57.4 g z＝23.4 g
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例 1 (2013· 兰州 ) 帕拉米韦氯化钠注射液是治疗 H7N9 亚型禽流感的有效药物之一， 帕拉米韦的化学式 为 C15H28NxO4。试计算： (1) 帕 拉 米 韦 中 氢 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 为 ____________。 (2)帕拉米韦的相对分子质量为 328，则 x 的数值 为____________。 (3)32.8 g 的帕拉米韦中氧元素的质量为多少？(写 出计算过程，结果精确到 0.1 g)
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5．(2013· 衡阳 )11.2 g 某种铁合金样品 (只含两种成 分 )与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.44 g 氢气，则 该铁合金中所含的另一种成分可能是 ( A． Cu B． Al C． Zn ) D． C
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解析：利用化学方程式计算可以得出 11.2 g 纯净 的铁与足量的稀硫酸反应可生成 0.4 g 氢气， 而实际生 成 0.44 g 氢气，说明，铁合金中所含的另一种成分能 与稀硫酸反应放出氢气，且生成氢气的质量比等质量 的铁要多，只有 Al 符合题意。 答案：B
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4． (2013· 衡阳)在反应 A＋3B===2C＋ 3D 中， 已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7∶8， 当 2.8 g A 与一定 量 B 恰好完全反应后，生成 3.6 g D，则 C 的质量为 ( ) A． 6.8 g C． 8.8 g B． 9.6 g D． 4.4 g
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答案：解：(1)根据质量守恒定律，反应生成的二 氧化碳的质量是：10 g＋50 g－56.7 g＝3.3 g； (2)设纯碱中 Na2CO3 的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 x 3.3 g
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106 44 x ＝3.3 g
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第Ⅰ 组 稀盐酸的质量 /g 生成气体的质 量/g 20 2.2
第Ⅱ 组 40 m
第Ⅲ 组 60 5.5
【实验 2】另取该溶液 50 g ，加入一定量稀盐酸 充分反应后，测得溶液的 pH＝7，然后再加入硝酸银 溶液，测得实验数据如图所示。
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源自文库考点知识梳理
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6． (2013· 哈尔滨 )煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石 灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得 煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 20∶ 3。 则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为 ( A． 40% C． 30% B． 60% D． 50% )