小专题大智慧范德华力、氢键和共价键的比较
共价键范德华力氢键选修z
7
3
小结： 小结：
σ键：头碰头重叠 键 （1）按成键方式分 ） π键：肩并肩重叠 键
） 1.共价键 1.共价键 （2）按共用电子对有 无偏移分 的类型 （3）按两原子间的共用 ） 电子对的数目分 --配位键 2．一种特殊的共价键 --配位键
（1）定义： ）定义： （2）配位键的成键条件 ） （3）配位键的存在 ）
pZ—pZ p
X
σ键的类型 键的类型
s—s(σ键) 键
s—px (σ键) 键
px—px (σ键) 键
π键的类型 键的类型
py—py (π键) pz—pz (π键)
小结： 小结：
σ 键与 键的比较 键与π键
σ键
重叠方式
“头碰头”重叠 头碰头” 与单键、双键、 单键是σ键 双键、 与单键、双键、 单键是 键，双键、 三键的关系 三键中只有一个是
原子轨道以“头碰头” （1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式 互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大 而形成的共价键
s—s s
+ + + ++ + + + + +
X
p x —p x
- - -+ + + - - - + + +
X
形成σ键的电子称为σ 形成σ键的电子称为σ电子
·· · ·· · Cl· + ·Cl · · ·· ··
·· ·· · · · Cl ·Cl · · ·· ··
+
px—px p
px—s s
例： H2 + Cl2 = 2HCl
+ + + - -
范德华力 氢键
氢键
已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原 子之间的作用力 分子间或分子内氢原子与 电负性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
共价键
原子之间通 过共用电子 对形成的化
对物 熔沸点 质的 影响
0.00
水的 沸点 (℃)
100.00
水在0 ℃ 水在4 ℃ 水在20 水在100 时密度 时密度 ℃时密 ℃时密 (g/ml) (g/ml) 度(g/ml) 度(g/ml)
0.999841 1.000000 0.998203 0.958354
液态水中的氢键
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华 力 概念 分子间 普遍存 在的作 用力 存在 分子之 范围 间
8.50
无
2、影响范德华力大小的因素
①结构相似的分子，相对分子质量 越大，范德华力越大。
②分子极性越强，范德华力越大
3、范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（主）和 物理性质 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 点及溶解度等） 分子间范德华力越大，熔沸点越高
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
氢键及其对物质性质的影响
3.氢键的存在
(1)分子间氢键
(2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃) 对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
4.氢键对物质性质的影响：
①对物质熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔点升高
分子内氢键使物质熔点降低
②对物质的溶解性的影响
●●●
水的物理性质:
水的 熔点 (℃)
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
练习：
分子间的力范德华力和氢键
分子间的力范德华力和氢键分子间的力：范德华力和氢键分子间的力是指分子之间相互作用的力，其中范德华力和氢键是两种常见的分子间力。
本文将对这两种力进行介绍和解析。
一、范德华力范德华力（van der Waals force）是一种相互吸引的力，起因于分子内部电荷分布的不均匀性。
它可以分为三种类型：弱的分散力（London力）、较强的取向力和最强的诱导力。
1. 分散力（London力）分散力是最弱的一种范德华力，主要存在于非极性分子之间。
分子内由于电子云的运动造成瞬时偶极矩的形成，进而引发相邻分子的极化作用，使它们之间发生吸引。
这种吸引力是瞬时性的，范德华力是由于瞬时偶极矩之间相互作用而形成的。
2. 取向力取向力是存在于极性分子之间的范德华力，是由于分子内的极性键引起的。
它是根据分子极性键的方向而产生的相互作用，类似于磁铁的N极和S极之间的吸引力。
3. 诱导力诱导力是范德华力中最强的一种类型，是由于一种分子的极化而诱发另一种分子的极化。
当一个非极性分子接近一个由极性键组成的分子时，它会被诱导成有临时极性，这样会引发两种分子之间的相互吸引。
总结：范德华力是一种微弱但广泛存在的分子间作用力，它对物质的性质和相互作用具有重要影响。
二、氢键氢键（hydrogen bond）是分子间的一种特殊强力相互作用，主要存在于带有氢原子的分子中。
氢键可以发生在分子中的氢与另一个带有电负性原子（如氮、氧和氟）之间的相互作用。
氢键的形成是通过氢原子与接受者原子形成一个氢和一个共价键，同时将电子密度极大地转移到接受者原子上。
氢键通常是可逆的，并且在分子之间形成临时的化学键，类似于范德华力的诱导力。
氢键的强度通常比较大，可以影响物质的性质和化学反应。
三、范德华力与氢键的区别范德华力和氢键虽然都属于分子间作用力，但是它们有一些明显的区别。
1. 强度不同：范德华力相对较弱，而氢键相对较强。
2. 形成条件不同：范德华力主要由于分子内电荷的不均匀性形成，而氢键则是通过氢原子和电负性原子之间的相互作用形成。
氢键离子键共价键大小比较
氢键离子键共价键大小比较
分子间作用力,就是范德华力,最弱。
化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量。
故化学键一般强于分子间作用力。
共价键、离子键和金属键均属于化学键。
三种一般不直接比较强弱，必须给出具体物质比较才最好。
但是一般情况下：原子晶体的共价键>离子键>金属键。
如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的；离子键属于离子化合物，比较强；金属一般熔沸点不是特别高，属于稍弱。
但是：提示了，这只是一般规律。
如离子化合物取氯化钠；金属键取金属钨。
明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键（通过熔沸点比较即可）
分子间作用力存在于分子间，一般较弱。
故分子晶体一般熔沸点较低，气体和液体较多。
氢键属于特殊作用，处于化学键和分子间作用力之间。
故给出一个一般顺序：
原子晶体的共价键>离子键>金属键>氢键>分子间作用力。
考点41 分子结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题(通用版)(解析版)
考点41 分子结构与性质1．共价键(1)共价键⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧特征：方向性和饱和性键参数⎩⎪⎨⎪⎧键长、键能决定共价键稳定程度键长、键角决定分子立体结构类型⎩⎪⎨⎪⎧成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：电子云“头碰头”重叠π键：电子云“肩并肩”重叠极性⎩⎪⎨⎪⎧极性键：不同原子间非极性键：同种原子间配位键：一方提供孤电子对，另一方提供空轨道(2)σ键和π键的判定①⎩⎪⎨⎪⎧共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键②ss 、sp 、杂化轨道之间一定形成σ键；pp 可以形成σ键，也可以形成π键(优先形成σ键，其余只能形成π键)。
2．与分子结构有关的两种理论(1)杂化轨道理论①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子立体构型的关系杂化轨道类型杂化轨道数目分子立体构型 实例sp 2 直线形 CO 2、BeCl 2、HgCl 2 sp 23平面三角形BF 3、BCl 3、CH 2O考点导航一轮回顾：强基固本专题18 物质结构与性质V 形 SO 2、SnBr 2 sp 34四面体形CH 4、CCl 4、CH 3Cl 三角锥形 NH 3、PH 3、NF 3 V 形H 2S 、H 2O注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。
(2)价层电子对互斥理论①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥，尽可能趋向彼此远离。
②价层电子对数的计算中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数＝σ键电子对数＋12(a －xb )其中a 为中心原子的价电子数，x 、b 分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H 为1，其他原子为“8－该原子的价电子数”)。
微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。
分子间作用力(范德华力、氢键) 高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
O—H … N O—H … F N—H … O
F—H … O
4、特点： ①氢键具有方向性和饱和性
方向性：A—H…B—总是尽可能在同一直线上。 饱和性：每个裸露的氢原子核只能形成一个氢键
每个孤电子对也只能形成一个氢键。
②氢键比化学键的键能小1~2个数量级，不属于化学键，也是一
种分子间的作用力。以冰晶体为例：共价键>氢键 >范德华力
因氢键而相互缔合，形成所谓的缔合分子。
课堂练习3：下列有关水的叙述中，不能用氢键的知识来解释的是（ D）
A、 0℃时，水的密度比冰大
B、水的熔沸点比硫化氢的高
C、测得H2O的相对分子质量大于18
D、水比硫化氢气体稳定
③氢键对溶解度的影响
与水分子间能形成氢键的物质在水中的溶解度增大
氨气极易溶于水、乙醇、乙醛、乙酸与水互溶而乙烷不溶于水
共价键的键能(KJ•mol-1) 范德华力(KJ•mol-1) 氢键(KJ•mol-1)
467
11
18.8
5、类别： ① 分子间氢键 分子间氢键存在于如HF、H2O、NH3 、C2H5OH、
CH3COOH 等同种分子之间，也存在于它们相互之间
② 分子内氢键
对羟基苯甲醛不能形
成分子内氢键
邻羟基苯甲醛
降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间 存在着相互作用力 ——分子间作用力（包括范德华力和氢键）
一、 范德华力
1、概念：
把分子聚集在一起的作用力，称为范德华力
实质： 分子间的一种静电作用
2、特点：
①范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级
分子
HCl HBr HI
范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00
范德华力和氢键及其对物质性质的影响 PPT课件
在273K、101kpa时，O2在水中的溶解度 比N2大，因为O2与水分子的作用力比N2与水 分子的作用力大。
在273K、101kpa时，CO在水中的溶解度
比N2大，因为CO与水分子的作用力比N2与水
分子的作用力大。
返
回
你能从下图中得到什么信息？如何用 分子间作用力解释曲线形状？
一些氢化物的沸点
结论：
O2N
OH
例7、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O 分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的
结构式为( B )
例5、下列现象与化学键有关的是( C )
A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 B.H2O的沸点远高于H2S的沸点 C.H2O在高温下也难分解 D.干冰气化
B.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关；
C.氨水中有分子间氢键；
D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线 上。
例15、卤素单质从F2到I2在常温常压 下的聚集状态由气态、液态到固态的
原因是( B )
A.原子间的化学键键能逐渐减小
B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大
D.氧化性逐渐减弱
例16、罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极 具图N键理所吸论示收研(与1究6白7意磷k义JP热4的相量N似，4分)生。子成已，知1Nm断4分o裂l子N1≡结mN构o键l 如N放—右 出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是
无方向性 无饱和性
有方向性 有饱和性
有方向性 有饱和性
范德华力
氢键
共价键
强度比较
共价键＞氢键＞范德华力
①分子极性和相对 分子质量等
范德华力和氢键的区别
范德华力和氢键的区别
氢键定义1：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.和负氢键定义2：电性原子或原子团共价结合的氢原子与邻近的负电性原子（往往为氧或氮原子）之间形成的一种非共价键.在保持DNA、蛋白质分子结构和磷脂双层的稳定性方面起重要作用。
范德华力：分子间作用力又被称为范德华力.（分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力）。
范德华力与氢键的关系：
氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力.氢原子可以同时与2个电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子（如O、N、F等）相结合.在X—H、Y,X、Y都是电负性很大、原子半径较小且带有未共享电子对的原子。
X—H中,X有极强的电负性,使得X—H 键上的电子云密度偏向于X一端,而H显示部分正电荷；另一分子中的Y上也集中着电子云而显负性,它与H以静电力相结合,这就是氢键的本质.所以一般把形成氢键的静电引力也称为范德华力,所不同的的是它具有饱和性与方向性.这种力一般在40kJ/mol以下,比一般的键能小得多。
共价键与范德华力、氢键的比较
①影响分子的 稳定性 ②共价键键能 越大，分子稳 定性越强
成键原子半径 越小，键长越 短，键能越大， 共价键越稳定
①影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物 对物质性 质，随相对分子质量的 质的影响 增大，物质的熔沸点升 高，如F2<Cl2<Br2<I2， CF4<CCl4<CBr4
分子间氢键的存在，使物质的 熔沸点升高，在水中的溶解度 增大，如熔沸点：H2O>H2S， HF>HCl，NH3>PH3
有方向性、有饱和性
有方向性、 有饱和性
作用微粒 分子或原子（稀有气体） 氢原子、电负性很强的原子
原子
范德华力Βιβλιοθήκη 氢键共价键强度比较
共价键>氢键>范德华力
①随着分子极性和相对
分子质量的增大而增大 影响强度 ②组成和结构相似的物 的因素 质，相对分子质量越
大，分子间作用力越大
对于A—H……B—，A、B的电 负性越大，B原子的半径越 小，作用力越大
共价键与范德华力、氢键的比较
概念
分类 特征
范德华力
氢键
共价键
物质分子之间普遍存在 由已经与电负性很强的原子形
的一种相互作用力，又 成共价键的氢原子与另一个分
称分子间作用力
子中电负性很强的原子之间的
作用力
原子间通过共 用电子对所形 成的相互作用
分子内氢键、分子间氢键
极性共价键、 非极性共价键
无方向性、无饱和性
2.3.1 键的极性和分子的极性 范德华力 氢键
第3节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性范德华力氢键[课标领航] 1.了解键的极性、分子极性及其相互关系。
2.了解范德华力、氢键及二者之间的关系。
3.学会判断分子极性。
4.了解范德华力、分子极性对物质性质的影响。
一、键的极性和分子的极性1．键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性( δ＋) 一个原子呈负电性(δ－)电中性2.键的极性与分子极性的关系二、范德华力及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响概念是由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力表示方法通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、F、O中的一种“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键特征(1)不属于化学键，是一种分子间作用力。
氢键键能较小，约为化学键的十分之几，但比范德华力强(2)具有一定的方向性和饱和性类型分子内氢键和分子间氢键对物质性质的影响主要影响物质的熔、沸点和电离、溶解等1．下列分子中一定不存在非极性共价键的是()A．C2H4B．H2O2C．苯D．氩气解析：稀有气体为单原子分子，不含化学键。
答案：D2．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c 的大小关系是()A．b>c>a B．b>a>cC．c>b>a D．a>b>c解析：一般来说，化学键的键能在几十到几百kJ/mol，而范德华力很弱，约比化学键键能小1～2个数量级，氢键一般是几到几十kJ/mol，大于范德华力，远小于化学键。
答案：A3．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央解析：NH3的氮原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称，是极性分子。
高中化学选修三2.3.2范德华力和氢键课件
子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；假设中心原子的
化合价的绝对值不等于其价电子数，那么分子的空间结构不对称，其分子为
极性分子，具体实例如下：
分子
BF3
中心原子化合价 绝对值
3
CO2 4
PCl5 5
中心原子 价电子数
3
4
5
分子极性
非极性 非极性 非极性
SO3 6
6 非极性
H2O 2
6 极性
• (3)氢键的类型
分子内氢键（不属于分子间作用力）
同种分子间氢键：缔合分子
分子间氢键（属于分子间作用力）
不同种分子间氢键
• 尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力，但是氢键既可以存在于分 子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间。
• 如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键，对羟基苯甲醛存 在分子间氢键(如图)。
第二章 分子结构与性质 第三节 范德华力及氢键
〔第二课时〕
古蔺 陈志华
学习目标 1.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 2、复习键的极性、分子的极性的判断 3、杂化理论、配合物理论等的习题复习
范德华力
1．范德华力 (1)范德华力的定义
降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这一事实说明，分子 之间存在着相互作用力，它把分子聚集在一起，因而把这类分子间作 用力称为范德华力。其实质是静电作用。 说明： ①范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间才有范德华力。属于分 子间的电性作用力。 ②范德华力很弱，约比共价键小1～2个数量级。 ③范德华力只影响分子的物理性质，它无方向性和饱和性。
总结复习： 键的极性的判断方法： 〔1〕同种非金属元素 的原子间形成的共价键
〔2〕不同种非金属元素 的原子间形成的共价键
范德华力和氢键ppt课件
Cl2
71 -101.0 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2
254 113.5 184.4
范德华力越大，物质熔沸点越高
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
练习：
下列叙述正确的是： A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电 子
例如：O2> N2
HI>HBr>HCl
CO >N2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
二、范德华力及其对物质性质的影响
科学视野
壁虎与范德华力
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。
溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在
五. 手性
1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。 2. 手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同 左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。 3. 手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。
范德华力-氢键PPT课件
沸点/℃ 100
75
50
25
0
H2Te
-25 -50
H2S H2Se AsH3
HCl
SbH3
HI
×
SnH4
-75
HB×r
-100
PH3
SiH4×
GeH4
-125
-150 CH4×
2 3 4 5 周期序数 •12
材料四
信息提示：直链烷烃 是指与甲烷结构相似 相差若干“CH2”原子 团的一系列物质，如 C2H6、Ｃ3Ｈ8、 Ｃ4Ｈ10等。
物质
N2
熔点/℃
பைடு நூலகம்
-209.86
CO -199.00
共价健的极性，
•16
范德华力对物质性质的影响
⑴、组成和结构相似的分子，其相对分子质量越 大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高。 （2）相对分子质量相同，分子极性越大，物质 的熔沸点越高。 （3）若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华 力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大
导入新知
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
•1
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力.常见的为范德华力和氢键
•2
【学习任务】
1、什么是范德华力?范德华力有什么特点？ 2、影响范德华力的因素有那些？范德华力对 物质的性质有什么影响？
•21
3、下列物质的熔沸点比较正确的 是( C ) A HBr > HI B CCl4< CH4 C H2S <H2Se D CH3CH2CH3 >CH3CH2OH
氢键范德华力化学键的作用力大小比较
氢键范德华力化学键的作用力大小比较嘿，朋友们，今天我们来聊一聊那些看似不起眼，却超级重要的化学键——氢键和范德华力。
你们知道吗？它们可是化学界的“网红”，经常被拿出来比个高下，但到底谁更厉害呢？别急，让我来给你们好好分析一下。
咱们得说说氢键。
这个家伙啊，就像是爱情中的甜蜜拥抱，两个人靠得太近了，就会产生一种看不见的能量，让彼此更加紧密。
氢键的作用力可不小，它能把两个原子紧紧地绑在一起，就像是两个恋人手牵手一样。
不过，这种力量虽然强大，但也不是万能的。
它有时候也会“犯难”，比如在水里，两个氢原子之间会因为太紧而打架，导致水分子的结构变得复杂起来。
再来说说范德华力，这可是一种神奇的“隐形”力量。
它不像氢键那样直接，更像是一种潜移默化的影响。
想象一下，当你用手指轻轻碰触到另一只手指时，那种微妙的触感就是范德华力在起作用。
它虽然不张扬，但却无处不在，无时不刻不在影响着我们的日常生活。
那么，氢键和范德华力谁更强呢？这个问题其实没有固定的答案，因为它们各有千秋。
氢键就像是一个热情洋溢的小伙子，勇敢、直接，但有时候可能会有点冲动。
而范德华力则像是一个温柔体贴的姑娘，虽然不张扬，但总是默默关心着你。
所以，我们不能简单地说哪个更强，而是要根据具体情况来判断。
举个例子来说吧，在冬天，我们经常会看到雪人融化的情景。
这时候，氢键就派上用场了，它让雪花和冰面紧紧相连，仿佛是两个恋人在告别。
而范德华力呢？它就像个隐形的守护者，默默地在一旁看着，直到一切都恢复原样。
总的来说，氢键和范德华力都是化学中不可或缺的一部分。
它们各自有着不同的特点和作用，共同构成了我们丰富多彩的世界。
所以，我们要善于发现它们的美，而不是一味地去比较谁更强。
毕竟，在这个宇宙中，每一种力量都有其独特的价值和意义。
好了，今天的分享到此结束。
希望你们通过这篇文章能够对氢键和范德华力有一个更深入的了解。
记得哦，化学的世界是奇妙无比的，等待着我们去探索和发现！。
原子四种结合力的大小比较
原子四种结合力的大小比较原子结合力是物质世界中最基本的力量之一，它是由原子核中的质子和周围的电子所形成的。
原子结合力可以分为四种：共价结合力、离子结合力、氢键和范德华力，本文将介绍这四种结合力的大小比较。
1. 共价结合力共价结合是一种通过共享电子对来形成的结合，其中原子之间共享一对或多对电子，从而形成化学键。
共价键的强度取决于共享的电子的数目以及它们之间的间隔距离。
共价结合力是最强的化学键之一，因为它们包括共享电子对，这些电子对足以维持原子之间的结合，即使在极端的条件下也不易破裂。
共价结合力可以根据分子的大小、相对位置、电子云的分布以及其他参数来决定分子的形状。
例如，由于相邻的氢原子具有较小的相互作用距离，在氢气分子中，共价结合力非常强，这使得氢气分子非常稳定，并具有非常高的熔点和沸点。
然而，在众多的分子中，共价结合力取决于分子的大小和组分元素，因此，并不能确定具体的分子的共价结合力的大小。
2. 离子结合力离子结合是在一个离子与多个离子之间形成的一种结合，其中离子之间的电荷差异是其结合力的主要机制。
离子结合在化学反应中是非常重要的，它们可以产生广泛的反应类型，例如离子交换、配位离子配合反应等。
离子结合力的强度取决于离子之间的吸引力，这种吸引力是在离子之间的电荷差异形成的。
由于离子之间的电荷差异在某些元素之间具有非常强的吸引力，因此离子结合可以非常强大，甚至比共价结合力还要强。
3. 氢键氢键是一种典型的弱吸引力形式，其中，一个氢原子将共价键与其他原子的不同部分连接起来，从而形成一种非常具有方向性的交互作用。
氢键存在于分子之间，例如水，氨和DNA分子中。
氢键的强度通常较弱，因此它们容易破裂。
同时，由于氢键的强度较小，因此它们通常只发生在比较特殊的条件下，如在生物大分子中(如蛋白质、核酸等)。
4. 范德华力范德华力是一种由瞬时电偶极子和瞬时感电性原子之间所产生的吸引力。
这种力很弱，主要起作用的是一个原子和另一个原子之间的电子位于一定的相互作用距离内。
范德华力和氢键
一些氢化物的沸点
物质（分子构成） 的熔沸点高低
物质分子间作 用力的大小
氢键的 范德华力 大小 的大小 优先考虑
方法总结
相对分子 质量大小 分子极性 的大小
氢键的应用
(1)水的特殊物理性质 (2)蛋白质结构中存在氢键 (3)核酸DNA中也存在氢键 (4)乙醇与水互溶 …………
知识拓展
水的物理性质:
一、范德华力及其对物质性质的影响 交流 互学
1. 定义： 范德华力是一种普遍存在的分子之间 的作用力。（把分子聚集在一起的作用力）
2. 范德华力的特点： 很弱；普遍；无方向性和饱和性
分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
3. 范德华力大小对物质性质的影响 —物理性质
其它条件相同时，范德华力越大，熔、沸点越高。 4. 影响范德华力大小的因素
相对分子质量越大，范德华力越大；分子 极性越大，范德华力越大。
知识 为什么氯、溴、碘单质熔沸点逐渐升高？ 回归
知识应用
（1）教材 表2-7 ，比较哪几组数据，可发现范德华力大 小有关规律？ （2）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ干冰气化，破坏了固体CO2的 范德华力 。
相邻的成键 原子之间
强度 微弱
较弱
很强
对物质 的影响
熔沸点
其它 无饱和性 特点 和方向性
溶解性、熔沸点 化学性质
有饱和性和 方向性
主要影响
有饱和性 和方向性
N－H····O－H N－H····N－H
例如 (1)分子间氢键：
(2)分子内氢键：
？ 对羟基苯甲醛
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
质，相对分子质量越大，半径越小，键能 能越大，共
素
分子间作用力越大
越大
价键越稳定
范德华力
氢键
共价键
分子间氢键的存
①影响物质的熔沸、点
在，使物质的熔、
及溶解度等物理性质
①影响分子
对物
沸点升高，在水
②组成和结构相似的物
的稳定性②
质性
中的溶解度增大，
质，随相对分子质量的
共价键键能
质的
如熔、沸点：
增大，物质的熔、沸点
分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非 极性共价键
有方向性、有饱和性
有方向性、有饱 和性
范德华力
氢键
共价键
强度 比较
共价键>氢键>范德华力
①随着分子极性和相对 对于X—H…Y， 成键原子半
影响
分子质量的增大而增大 X、Y的电负性越 径越小，键
强度
②组成和结构相似的物 大，X、Y原子的 长越短，键
的因
小
第
专 题
2
章
大
智
慧
专题讲坛 专题专练
范德华力、氢键和共价键的比较
在 的一种相互 作用力，又 称分子间作 用力
无方向性、 无饱和性
氢键
共价键
由已经与电负性很大的原
子形成共价键的氢原子与
原子间通过共用 电子对所形成的
另一个分子中电负性很大 相互作用
的原子之间的作用力
越大，分子
影响 升高，如F2<Cl2<Br2<I2，HHF2O>>HHC2lS，，
稳定性越强
CF4<CCl4<CBr4
NH3>PH3
[例证] 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是
()
A．石墨转化为金刚石
B．NaCl晶体溶于水
C．干冰升华
D．氮的固定
[解析] A、D中属于化学反应，均涉及化学键的断裂和
生成，B项NaCl晶体溶于水有化学键断裂；C项干冰升华破
坏的仅是分子间作用力，故C项正确。
[答案] C
点击下图片进入“专题专练”