浙工大期末物理化学卷3
浙江工业大学物理化学历年期末考试题与答案试
浙江工业大学物理化学历年期末考试题与答案试2006年2月物理化学-下试卷课程_物理化学（A）或（B）_________姓名___________________________班级___________________________授课教师___________________________1、在298K时无限稀的水溶液中，下列离子的摩尔电导最大的是：(A) H (B) Cl(C) NH (D) NO2、用对消法测定原电池电动势，是为了使待测电池的外电路(A) 电流稳定(B) 电流接近零(C) 电势差无限大(D) 电势差接近零3、已知298K 时H 的＝350 10 S m mol ，Ac 的λ =40 10 S m mol 而实验测得某醋酸(HAc) 溶液的摩尔电导率Λ (HAc)=5.85 10 S m mol ，则此溶液中HAc 的电离度为:(A) 0.015 ; (B) 0.017 ; (C) 0.019 ; (D) 0.0214、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是:(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 45、醋酸的极限摩尔电导率数值是根据下列何种方法得到的:(A) D-H 极限公式 (B) Kohlrausch 经验公式外推值(C) 离子独立运动定律 (D) 实验直接测得6、298 K、下，将直径1×10 m 的毛细管插入水中，需多大压强才能防止水面上升？已知此时水的表面张力为72×10 N·m 。
(A) 288 kPa (B) 144 kPa (C) 576 kPa (D) 316 kPa7、ＢＥＴ公式的主要用途之一是：(A) 获得高压下的吸附机理(B) 获得吸附等量线(C) 获得吸附等压线(D) 测定固体的比表面8、下列物系中为非胶体的是:(A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气9、在一定温度下，将一个大的水滴(设为球形)分散成许多小的水滴，以下性质保持不变的是:(A) 表面能； (B) 表面张力；(C) 饱和蒸气压； (D) 液面下的附加压力Δp10、在稀的砷酸溶液通入H S 制备硫化砷溶胶(As S )，该溶胶的稳定剂是H S，则其胶团结构式是:(A) [(As S ) ·nH ,(n-x)HS ] ·xHS(B) [(As S ) ·nHS ,(n-x)H ] ·xH(C) [(As S ) ·nH ,(n-x)HS ] ·xHS(D) [(As S ) ·nHS ,(n-x)H ] ·xH11、对表面活性剂溶液，要较好发挥其作用，溶液中表面活性剂单体浓度是:(A) 大于ＣＭＣ (B) 小于ＣＭＣ(C) 接近、稍大于ＣＭＣ (D) 等于零12、在pH ＜7 的Al(OH) 溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl、②Na 2SO 4、③K Fe(CN) 。
浙江工业大学物理化学2005年真题
2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1．恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：A.降低B.增加C.不变D.不能确定2．理想气体经绝热不可逆过程从状态1(p 1，T 1，V 1)变化到状态2(p 2，T 2，V 2)所做的功为A. p 2V 2-p 1V 1B. p 2(V 2-V 1)C.112221[/(1)](1/)(1/)p V V V γγγγ----D. (p 2V 2-p 1V 1)/(1－γ)3．当以5 mol 2H 气与4 mol 2Cl 气混合，最后生成 2 mol H C l 气。
若以下式为基本单元，2H (g)＋2Cl (g)→2H C l (g),则反应进度ξ应是：A.1 molB.2 molC.4 molD.5 mol4．理想气体绝热向真空膨胀，则A.ΔS ﹦0，W ﹦0B.ΔH ﹦0，ΔU ﹦0C.ΔG ﹦0，ΔH ﹦0D. ΔU ﹦0，ΔG ﹦05．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：A.可以从同一始发态出发达到同一终态B.不可以达到同一终态C.不能断定（A ）、（B ）中哪一种正确D.可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定6．恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能：A.上升B.下降C.不变D.无法确定7．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数f K随下列哪些因素而变：A.体系的总压力B.催化剂C.温度D.惰性气体的量8．根据某一反应的r m G ∆值，下列何者不能确定：A.标准状态下自发变化的方向B.在r m G 所对应的温度下的平衡位置C.在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功D.提高温度反应速率的变化趋势9．在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。
经历若干时间后，二杯液面的高度将是：A. A 杯高于B 杯B. A 杯等于B 杯C. A 杯低于B 杯D. 视温度而定10．对于理想液体混合物：A.Δmix H ﹦0，Δmi x S ﹦0B. Δmix H ﹦0，Δmi x G ﹦0C. Δmix V ﹦0，Δmix H ﹦0D. Δmix V ﹦0，Δmix S ﹦011．在p 下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点：A. 必低于373.2KB. 必高于373.2KC. 取决于水与有机物的相对数量D. 取决于有机物的分子量大小12．已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使熔点提高，则B 在此固溶体体中的含量必（ ）B 在液相中的含量。
物理化学(上)期末试题三及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。
2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。
3、补全热力学函数关系式：C P= (∂S/∂T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。
9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (∂G/∂p)T(C) (∂U/∂V)T(D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大(B) 小(C)与后者相等(D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变(D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减小(D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题）1、在100 kPa和373 K时，将2.0 mol H2O(g)可逆压缩为液体（已知该条件下水的蒸发热为2258 kJ/kg，摩尔质量为18.0 g/mol。
浙江工业大学物理化学上册复习卷3
浙江工业大学上册复习卷3一、选择题1、选择系统的原则是（a） 符合能量转换和守恒的规律（b） 使研究的问题得到合理的、简明的解答（c） 便于计算过程中的功和热及热力学函数的变化值（d）便于考察环境对系统的影响2、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是(a) W = 0 (b) Q = 0(c) ΔU= 0 (d) ΔH = 03、封闭体系从A态膨胀为B态，可以沿两条等温途径：甲）可逆途径；乙）不可逆途径，则下列关系式⑴ΔU可逆> ΔU不可逆⑵∣W可逆∣ > ∣W不可逆∣⑶Q可逆 > Q不可逆⑷( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆)正确的是(a) (1)，(2) (b) (2)，(3)(c) (3)，(4) (d) (1)，(4)4、对于功, 下面的说法中不正确的是（a）在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹（b）功的量值与系统的始末态有关（c）无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动（d）广义功=广义力×广义位移。
系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力5、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度（a）一定升高（b）一定降低（c）一定不变（d）不一定改变6、下列过程中ΔU = 0的是(a) 水向真空蒸发为蒸汽(b) 可逆化学反应(c) 绝热恒容的气体反应 (d) 可逆电池放电7、下图为某气体的p-V图。
图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。
B,C,D态的体积相等。
问下述各关系中哪一个错误?(a) T B>T C(b) T C>T D (c) T B>T D (d) T D >T C8、欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V。
公式Q p=Q V+ΔnRT中的Δn为:(a) 生成物与反应物总物质的量之差(b) 生成物与反应物中气相物质的量之差(c) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(d) 生成物与反应物的总热容差9、当低温热源的温度趋近于0K时，卡诺热机的效率（a）趋近于1 （b）趋于无限大（c）趋于0 （d）大于其它可逆热机效率10、热力学温标是以什么为基础的？(a) p → 0 极限时气体的性质(b) 理想溶液性质(c) 热机在可逆运转的极限性质(d) 热机在不可逆运转的性质11、在pV图上，卡诺循环所包围的面积代表了∑Q∑ΔG(a) 循环过程的 (b) 循环过程的自由能变化∑ΔS∑ΔH(c) 循环过程的熵变 (d) 循环过程的焓变12、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？(a) 不变 (b) 可能增大或减小(c) 总是增大 (d) 总是减小13、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m和Δr S m共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式(a) Δr S m = Δr H m/T(b) Δr S m > Δr H m/T(c) Δr S m ≥Δr H m /T (d) Δr S m ≤Δr H m /T14、某气体状态方程为p =f (V )T ，f (V ) 仅为体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V 的增加而(a) 增加 (b) 下降 (c) 不变 (d) 难以确定15、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀，吸热Q ，所作的功是变到相同终态的最大功的 20％，则体系的熵变为：(a) Q /T (b) 0 (c) 5Q /T (d) - Q /T16、1 mol 理想气体，始态和终态如下：此体系的吉布斯自由能变化(a) ΔG ＜ 0 (b) ΔG ＝ 0(c) ΔG ＞ 0 (d) 不能确定17、吉布斯自由能的含义应该是(a) 是体系能对外做非体积功的能量(b) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量(c) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 (d) 按定义理解 G = H - TS 。
2022年大学化学专业《大学物理(上册)》期末考试试卷 含答案
姓名班级学号………密……….…………封…………………线…………………内……..………………不…………………….准…………………答….…………题…2022年大学化学专业《大学物理（上册）》期末考试试卷含答案考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在密封线内答题，否则不予评分。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、质量分别为m和2m的两物体(都可视为质点)，用一长为l的轻质刚性细杆相连，系统绕通过杆且与杆垂直的竖直固定轴O转动，已知O轴离质量为2m的质点的距离为l，质量为m的质点的线速度为v且与杆垂直，则该系统对转轴的角动量(动量矩)大小为________。
2、两列简谐波发生干涉的条件是_______________，_______________，_______________。
3、一质点沿半径R=0.4m作圆周运动，其角位置，在t=2s时，它的法向加速度=______，切向加速度=______。
4、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。
5、简谐振动的振动曲线如图所示，相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。
6、质点在平面内运动，其运动方程为，质点在任意时刻的位置矢量为________；质点在任意时刻的速度矢量为________；加速度矢量为________。
7、一根长为l，质量为m的均匀细棒在地上竖立着。
如果让竖立着的棒以下端与地面接触处为轴倒下，则上端到达地面时细棒的角加速度应为_____。
8、花样滑冰运动员绕通过自身的竖直轴转动，开始时两臂伸开，转动惯量为，角速度为；然后将两手臂合拢，使其转动惯量变为，则转动角速度变为_______。
浙江工业大学大学物理期末考试试卷(含答案)
浙江工业大学大学物理期末考试试卷(含答案)一、大学物理期末选择题复习1．一个质点在做圆周运动时,则有()(A) 切向加速度一定改变,法向加速度也改变(B) 切向加速度可能不变,法向加速度一定改变(C) 切向加速度可能不变,法向加速度不变(D) 切向加速度一定改变,法向加速度不变答案B2．对质点组有以下几种说法：(1) 质点组总动量的改变与内力无关；(2) 质点组总动能的改变与内力无关；(3) 质点组机械能的改变与保守内力无关．下列对上述说法判断正确的是()(A) 只有(1)是正确的(B) (1) (2)是正确的(C) (1) (3)是正确的 (D) (2) (3)是正确的答案C3．下列说法正确的是（）(A) 闭合回路上各点磁感强度都为零时回路内一定没有电流穿过(B) 闭合回路上各点磁感强度都为零时回路内穿过电流的代数和必定为零(C) 磁感强度沿闭合回路的积分为零时回路上各点的磁感强度必定为零(D) 磁感强度沿闭合回路的积分不为零时回路上任意一点的磁感强度都不可能为零答案B4．人造地球卫星，绕地球作椭圆轨道运动，地球在椭圆的一个焦点上，则卫星的（）(A) 动量不守恒，动能守恒(B) 动量守恒，动能不守恒(C) 对地心的角动量守恒，动能不守恒1、(D) 对地心的角动量不守恒，动能守恒答案C5．两根长度相同的细导线分别多层密绕在半径为R和r的两个长直圆筒上形成两个螺线管，两个螺线管的长度相同，R＝2r，螺线管通过的电流相同为I，螺线管中的磁感强度大小B R 、B r 满足（ ）（A ） r R B B 2=（B ） r R B B =（C ） r R B B =2（D ）r R B B 4=答案C6．一个半径为r 的半球面如图放在均匀磁场中，通过半球面的磁通量为（）（A ）B r 2π2 （B ） B r 2π（C ）αB r cos π22 （D ） αB r cos π2答案D7． 质点作曲线运动，r 表示位置矢量，v 表示速度，a 表示加速度，s 表示路程，t a 表示切向加速度。
2011年6月物理化学期末试卷
2011年6⽉物理化学期末试卷浙江⼯业⼤学2010/2011学年第⼆学期期终试卷A卷课程：物理化学A，D____姓名：班级：学号：原创号任课教师：⼀、选择题（40分）（注意：请将答案填在答题纸的表格中）1、当理想⽓体冲⼊⼀真空绝热容器后，其温度将(a) 升⾼(b) 降低(c) 不变(d) 难以确定2、盖斯定律包含了两个重要问题, 即（a）热⼒学第⼀定律和热⼒学第三定律（b）热⼒学第⼀定律及热的基本性质（c）热⼒学第三定律及热的基本性质（d）热⼒学第⼀定律及状态函数的基本特征3、ΔH ＝Q p此式适⽤于哪⼀个过程:（a）理想⽓体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa（b）在0℃、101325Pa下，冰融化成⽔（c）电解CuSO4的⽔溶液（d）⽓体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )4、下述哪⼀种说法正确?(a) 理想⽓体的焦⽿-汤姆孙系数µ不⼀定为零(b) ⾮理想⽓体的焦⽿-汤姆逊系数µ⼀定不为零(c) 理想⽓体不能⽤作电冰箱的⼯作介质(d) 使⾮理想⽓体的焦⽿-汤姆孙系数µ为零的p,T值只有⼀组5、如图，⽤隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充⼊压⼒不等的空⽓(视为理想⽓体)，已知p右> p左，将隔板抽去后:（A）Q＝0, W ＝0, △U ＝0 （B）Q＝0, W△U >0（C）Q >0, W△U >0 （D）△U ＝0, Q＝W >06、体系经历⼀个正的卡诺循环后，试判断下列哪⼀种说法是错误的？（a）体系本⾝没有任何变化（b）再沿反⽅向经历⼀个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化（c）体系复原了，但环境并未复原（d）体系和环境都没有任何变化7、熵变?S 是：(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程⽆关的状态函数的改变值(4) 与过程有关的状态函数的改变值以上正确的是（a ） 1,2 （b ） 2,3（c ） 2 （d ） 48、亥姆霍兹⾃由能判据可以写作（a ）,,00T p W A '=?≤ （b ）,,00T p W A '=?≥（c ）,,00T V W A '=?≤ （d ）,,00T V W A '=?≥9、从热⼒学基本关系式可导出 (?U /?S )V 等于：(a) (?H /?S )p (b) (?A /?V )T (c) (?U /?V )S (d) (?G /?T )p10、关于吉布斯函数G , 下⾯的说法中不正确的是（a ） ?G≤W'在做⾮体积功的各种热⼒学过程中都成⽴（b ）在等温等压且不做⾮体积功的条件下, 对于各种可能的变化, 系统在平衡态的吉布斯函数的改变的绝对值最⼩（c ）在等温等压且不做⾮体积功时, 吉布斯函数增加的过程不可能发⽣（d ）在等温等压下, ⼀个系统的吉布斯函数（减少值）改变值⼤于⾮体积功的过程不可能发⽣11、下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，⼜是化学势？（a ）C ,,B ()S V n U n ?? （b ）C ,,B()S p n H n ?? （c ）C ,,B ()T V n A n ?? （d ）C ,,B ()T p n G n ??12、(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其摩尔Gibbs 函数(3) 理想稀溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律(4) 理想液态混合物各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律上述诸说法正确的是：(a) (1)，(2) (b) (2)，(3)(c) (2)，(4) (d) (3)，(4)13、273 K ，2×101.3 kPa 时，⽔的化学势⽐冰的化学势(a) ⾼ (b) 低(c) 相等 (d) 不可⽐较14、已知⽔的下列5种状态：(1) 373.15K, p ?, 液态；(2) 373.15K, 2 p ?, 液态；(3) 373.15K, 2 p ?, ⽓态；(4) 374.15K, p ?, 液态；(5) 374.15K, p ?, ⽓态下列4组化学势的⽐较中，哪个不正确？（a ）µ2 >µ1 （b ）µ5 >µ4（c ）µ3 >µ5 （d ）µ3 >µ115、对于⼀个化学反应，当0r p C ?=时，测得不同温度时的平衡常数值，可以确定该反应的：（a ）m r G ?，r m H ? （b ）m r G ?，r m S ?（c ）r m H ?，r m S ? （d ） m r G ?16、在等温等压下，当反应的 r m G ?= 5 kJ·mol -1时，该反应能否进⾏？（a ）能正向⾃发进⾏（b ）能逆向⾃发进⾏（c ）不能判断（d ）不能进⾏17、对于理想⽓体反应：N 2(g)+3H 2(g) ==2NH 3(g)，下列结果正确的是：（a ）K c =K (RT /p ) （b ）K = K p (p )2（c ）K p = K c (RT )2 （d ）K x =K (p/p )-118、在统计热⼒学中，对系统的分类按其组成的粒⼦能否被分辨进⾏，按此原则：_________(a) ⽓体和晶体皆属定域⼦系统(b) ⽓体和晶体皆属离域⼦系统(c) ⽓体属离域⼦系统⽽晶体属定域⼦系统(d) ⽓体属定域⼦系统⽽晶体属离域⼦系统19、三维平动⼦的平动能22/3=6/(8)t h mV ε能级的简并度为_______(a) 1 (b) 3(c) 6 (d) 020、粒⼦的配分函数q 是_______(a) ⼀个粒⼦的玻兹曼因⼦(b) 对⼀个粒⼦的玻⽿兹曼因⼦求和(c) 粒⼦的简并度和玻⽿兹曼因⼦的乘积求和(d) 对⼀个粒⼦的所有可能状态的玻⽿兹曼因⼦求和⼆、计算题（60分）（注意：请将解答写在答题纸中）1、 (题分：5分) 0.5 mol ，25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧成⽔和⼆氧化碳⽓体时，放出热量1632 kJ ，求该温度时液体苯的摩尔燃烧焓Δc H m$。
浙工大学物理化学2006年真题
2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1．恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能：A. 上升B. 下降C. 不变D. 无法确定2．下列说法正确的是：A. 物体的温度越高，其热量越多B. 物体的温度越高，其热力学能越大C. 体系的焓等于恒压热D. 体系的焓就是体系所含的热量3．关于d S －δQ /T ≥0表达式，下列说法中正确的是：A. 体系处于平衡态时，其熵值最大B. 即使消耗外功，d S －δQ /T <0的过程也是不能发生的C. 对于等温变化有δQ ﹦T d SD. 过程总是朝体系熵值增大的方向进行4．对封闭体系(/)(/)p p V S S T ∂∂∂∂应等于A. (/)T p S ∂∂B.(/)T S p ∂∂C.－(/)T S p ∂∂D.－(/)T p S ∂∂5．298 K ，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（ ）A.12μμ>B. 12μμ<C. 12μμ=D. 不确定6．对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是：A. 不可能是负值B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔分体积相等7．已知FeO(s)＋C(s)﹦CO(g)＋Fe(s)反应的r m H ∆ 为正，r m S ∆ 为正，假定r m H ∆ 、r m S ∆不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的：A. 该反应低温下自发过程，高温下非自发过程B. 该反应高温下自发过程，低温下非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下均为自发过程8．设反应mM＋nN﹦rR在100 kPa下300 K时的转化率是600 K时的2倍，而在300 K 下，总压为100 kPa时的转化率是200 kPa的2倍，可推测该反应：A. 平衡常数与温度、压力成反比B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比C. 该反应是一个体积增加的放热反应D. 该反应是一个体积增加的吸热反应9．下列说法错误的是：A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵S值没有影响D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响10．根据右图所示的双液系相图，下列判断正确的是：A. 精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为E的溶液B. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时，气相中A的浓度小于液相中A的浓度C. 蒸馏组成为K的体系，两相平衡时，气相中B的浓度大于液相中B的浓度D. E 点恒沸物的组成不随压力变化而变化11．对复杂反应A 11k k - B 2k−−→C 用平衡态近似处理时11/K k k -=﹦[B]/[A]为了不致扰乱快速平衡1. B→C 必为慢步骤；2.B→C 必为快步骤;3.k -1﹦k 1；4. k -1>>k 2 ;5. k -1<<k 2其中正确的是：A. 1B. 2,3C. 1,5D. 1,412．反应：2A ＋B→2D ＋G 的速率方程为(1/V)d ξ/d t ﹦2A B kc c ，当c A,0﹦2c B,0时，速率方程写为－d c A /d t ﹦k '3B c ，则k '与k 之间的关系为：A. k '﹦kB. k '﹦2kC. k '﹦4kD. k '﹦8k13．当某气体在催化剂表面吸附的量较小，则该气体在催化剂表面的分解反应速率(－d p /d t )可表示为：A. kpB. kp 2C. kD.k /p14．关于阈能，下列说法中不正确的是：A. 阈能的概念只适用于基元反应B. 阈能值与温度有关C. 阈能是宏观量，实验值D. 阈能是活化分子相对平动能的平均值 15．0.1 mol· kg -1的CaCl 2水溶液其平衡活度系数±γ﹦0.219，则离子平均活度a ±为：A. 3.476×10-4B. 3.476×10-2C. 6.96×10-2D. 1.385×10-216．等温等压下电池以实际工作电压E '放电，其过程热效应Q 为：A. T ΔSB. Δ r H mC. Δ r H m ＋zF E 'D. T ΔS －zF E '17．下列电池中，电动势与氯离子活度有关的电池是：A. Ag|AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl 2|PtB. Hg|Hg 2Cl 2 (s)︱KCl(aq)‖AgNO 3(aq)|AgC. Hg|22Hg Cl (s)︱KCl(aq)︱AgCl(s)|AgD. Zn|ZnCl 2(aq)︱HCl(aq)︱H 2|Pt18．在迁移管中放入AgNO3溶液，用Ag作电极，对阳极区的Ag+进行分析，用n(始)，n(终)，n(迁)，n(反)分别表示：阳极区原始溶液中、终态溶液中、电迁移和反应的Ag摩尔数，则下列哪个等式成立：A. n(反)＋n(终)﹦n(始)＋n(迁)B. n(反)＋n(始)﹦n(终)＋n(迁)C. n(反)＋n(迁)﹦n(始)＋n(终)D. n(反)＋n(终)﹦n(始)-n(迁)19．对于同一种物质，微小晶体与普通晶体相比较，下列叙述不正确的是：A. 蒸气压较大B.熔点较低C. 熔点相同D. 溶解度较大20．对电动电位的描述错误的是：A. 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位B. 电动电位的值易随少量外加电解质而变化C. 电动电位的绝对值总是大于热力学电位фD. 电动电位一般不等于扩散电位二、计算题（90分）1．（10分）现有298 K，1013kPa的N2(g)5mol，假定该气体是理想气体，C V，m﹦20.8 J · K-1·mol-1且和温度无关，如果气体的压力极快地降到101.3kPa，试求气体的最终温度及ΔU, ΔH。
浙江工业大学物理化学上册－B卷题目
大学20 / 20 学年第学期期终试卷 B 卷课程姓名班级[一]单选择题(1) x01a02041理想气体的特点是（a）临界温度低（b）内能为零（c）焓与温度无关（d）压缩因子为零(2) x02a02050对于功, 下面的说法中不正确的是（a）在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹（b）功的量值与系统的始末态有关（c）无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动（d）广义功=广义力×广义位移。
系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力(3) x02a02053对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是(a) 恒温下绝热膨胀(b) 恒压下绝热膨胀(c) 吸热而温度不变(d) 吸热，同时体积又缩小(4) x02b02082一容器的容积为V1=162.4 m3，内有压力为94 430 Pa，温度为288.65 K的空气。
当把容器加热至T x时，从容器中逸出气体在压力为92 834 Pa，温度为289.15 K下，占体积114.3 m3；求T x= ?(a) 1038.15 K (b) 948.15 K(c) 849.15 K (d) 840.15 K(5) x03a01193理想气体绝热向真空膨胀，则(a) ΔS = 0，W = 0 (b) ΔH = 0，ΔU = 0(c) ΔG = 0，ΔH = 0 (d) ΔU = 0，ΔG = 0(6) x03a02117p 、273.15K 水凝结为冰，可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零？（a）∆U （b）∆H（c）∆S （d）∆G(7) x03a02196在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是(a) ΔU = 0 (b) ΔA = 0(c) ΔS = 0 (d) ΔG = 0(8) x03a02206恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？(a) ΔU(b) ΔH(c) ΔS (d) ΔG(9) x03b02122关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是（a）∆G≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立（b）在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小（c）在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生（d）在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生(10) x04a01090298 K,p ∃下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2,则(a) μ1>μ2(b) μ1<μ2(c) μ1=μ2(d) 不确定(11) x04a02027当多孔硅胶吸附水达到饱和时,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势将：(a) 前者高(b) 前者低(c) 相等(d) 不可比较(12) x04a02140下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（a）凝固点降低（b）沸点升高（c）渗透压（d）蒸气压升高(13) x04b02125冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？(a) NaCl (b) NH 4Cl (c) CaCl 2 (d) KCl(14) x05a02056设有反应 2 Cu 2O(s)＋O 2(g) ==== 4 CuO(s) ΔG 1$1/2Cu 20(s)＋(1/4)O 2(g)==== CuO(s) ΔG 2$ 则标准自由能间的关系是：（a ） ΔG 1$＝ΔG 2$ （b ） ΔG 1$＝（ΔG 2$）1/4（c ） ΔG 1$＜ΔG 2$ （d ） ΔG 1$＝4ΔG 2$(15) x05a02132对于反应C(s)＋H 2O(g) = CO(g)＋H 2(g)，298K 时，r m H ＝131.31kJ ·mol -1，下面哪种情况对正向反应有利：（a ） 增大总压 （b ）通入H 2 （c ） 提高温度 （d ）降低温度(16) x05b02083理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2，平衡时CO 的转化率为α，平衡常数为K p ，则：（a ）α与p 有关 （b ）H 2的转化率是2α （c ）K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] （d ）K p 与p 2成反比(17) x06a02005H 2O(g)在1773K 温度下分解, 其组分数等于: （a ）2 （b ）3 （c ）0 （d ）1(18) x06a02084下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的?（a ）液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 （b ）液相与气相的临界面消失（c ）气化热为零 （d ）固,液,气三相共存(19) x06a02085三相点的自由度等于 :（a）1 （b）0（c）2 （d）不确定.(20) x06a02128二元理想溶液(混合物)的蒸气压~组成图中有：（a）液相线是直线；（b）气相线是直线；（c）气相线和液相线均为直线；（d）气相线和液相线均为曲线(21) x06a02141C2H5OH-C6H6为正偏差较大的体系,则在其沸点组成图上:（a）出现最高点（b）出现最低点（c）不出现最高或最低点（d）不能确定(22) x06a02204用热分析法时, 被测物体必需时时处于或接近平衡状态, 为此冷却速率要:（a）足够快（b）足够慢（c）不快不慢（d）冷却速率对测量结果无影响(23) x06a02220在下列二组分恒压固液相图中，相区 2 代表不稳定化合物与熔液两相平衡共存的是：(24) x06a02245如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程。
浙江工业大学物理化学2009- 2010(2)学年习题1
浙江工业大学2009 / 2010（2）学年期终复习卷1一、选择题1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 (c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 (d) 对应于一个内能值，可以有多个状态2、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有 (a) H 1> H 2 (b) H 1= H 2 (c) H 1< H 2 (d) H 1 H 23、对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是 (a) 恒温下绝热膨胀 (b) 恒压下绝热膨胀 (c) 吸热而温度不变 d) 吸热，同时体积又缩小4、下面的说法中不符合热力学第一定律的是（a ）在孤立系统内发生的任何过程中，系统的内能不变 （b ）在任何等温过程中系统的内能不变 （c ）在任一循环过程中，W=-Q（d ）在理想气体自由膨胀过程中，Q=∆U=05、摩尔理想气体的（a ）0<⎪⎭⎫⎝⎛∂∂H P T （b ）0>⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V U （c ）0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂P T H （d ）0)(=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂TP PV7、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？ (a) C p - C V = nR(b) (dln p )/d T =∆H /RT 2(c) 对恒压过程，∆H =∆U + p ∆V(d) 对绝热可逆过程，pV γ= 常数。
8、体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？（a ） 体系本身没有任何变化（b ） 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化 （c ） 体系复原了，但环境并未复原 （d ） 体系和环境都没有任何变化9、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 (a) 可以从同一始态出发达到同一终态(b) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(c) 不能断定 (a)、(b) 中哪一种正确(d) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定10、氮气进行绝热可逆膨胀（a ）∆U ＝０ （b ）∆S ＝０（c ）∆A ＝０ （d ）∆G ＝０11、孤立体系发生的下列过程中一定是可逆过程的是 （a ）0=∆U （b ）0=∆H （c ）0=∆S （d ）0=∆G12、下列四种表述(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：(a) (1)，(2) (b) (3)，(4) (c) (2)，(3) (d) (1)，(4)13、1 mol 范德华气体从T 1，V 1绝热自由膨胀至T 2，V 2,设定容热容C V 为常数,则过程的熵变应为(a) ∆S =C V ln(T 2/T 1) (b) ∆S =nR ln[(V 2-b )/(V 1-b )](c) ∆S =C V ln(T 2/T 1)+nR ln[(V 2-b )/(V 1-b )] (d) ΔS =014、理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用(a)()()2121ln T pT S nR p p C dT ∆=+⎰(b)()()2112ln T pT S nR p p C dT ∆=-⎰(c)()()2121ln T VT S nR V V C dT T ∆=+⎰(d)()()2121ln T VT S nR V V C dT ∆=-⎰16、热力学第三定律可以表示为：(a) 在0 K 时,任何晶体的熵等于零 (b) 在0 K 时,任何完整晶体的熵等于零 (c) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (d) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零17、从热力学基本关系式可导出 (∂U /∂S )V 等于：(a) (∂H /∂S )p (b) (∂A /∂V )T (c) (∂U /∂V )S (d) (∂G /∂T )p18、可以直接用公式dH TdS Vdp =+进行计算的是（a ） 90℃的水蒸汽在标准压力下凝聚为液态水 （b ） 将1mol 水蒸汽进行绝热可逆压缩 （c ） 电解水制取氢气和氧气（d ） 氧气和氢气的混合气在一定条件下反应生成水气19、在物质的量恒定的S -T 图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为 (∂S /∂T )V =X 和 (∂S /∂T )p = Y ，则在该点两曲线的斜率关系是 (a) X < Y (b) X = Y (c) X >Y (d) 无定值20、下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？ （a ）C ,,B ()S V n U n ∂∂ （b ）C ,,B ()S p n Hn ∂∂ （c ）C ,,B ()T V n A n ∂∂ （d ）C ,,B()T p n Gn ∂∂21、某物质溶解在互不相溶的两液相 α 和 β 中，该物质在 α 相中以 A 形式存在，在 β 相中以 A 2形式存在，则 α 和 β 两相平衡时： (a)22A A A A d d ααββμμμμ= (b) 2A A c c αβ= (c) 2A A a a αβ= (d)2A A 2αβμμ=22、单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：（a ） 高 （b ） 低（c ） 相等 （d ） 不可比较23、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的? (a) αA μ=αB μ (b) αA μ=βA μ (c)αA μ=βBμ (d)βA μ=βBμ24、今有298 K, p ∃的N 2气[状态Ⅰ]和323 K, p ∃的N 2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N 2气的化学势大?(a) μ(Ⅰ)> μ(Ⅱ) (b) μ(Ⅰ)< μ(Ⅱ) (c) μ(Ⅰ)= μ(Ⅱ) (d) 不可比较25、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ (a) 天气太热 (b) 很少下雨(c) 肥料不足 (d) 水分从植物向土壤倒流26、下列说法中, 不正确的是：（a ） (),/T P G ξ∂∂表示在恒温恒压下完成 1mol 化学反应吉布斯自由能的变化（b ） 若(),/T PG ξ∂∂ ＜0, 该反应能自发向右进行 （c ） 若(),/T PG ξ∂∂ =1, 该反应系统处于平衡状态（d ） 若(),/T P G ξ∂∂＞0, 该反应的Δr G m ＞027、一个化学反应体系 A(g)==B(g)，若开始时反应物 A 的化学势大于产物 B 的 化学势 ，则其G ～ξ图：（a ） 是一条(),/T P G ξ∂∂<0 的曲线 （b ） 是一条(),/T P G ξ∂∂>0 的曲线 （c ） 必然存在(),/T P G ξ∂∂=0 的点 （d ） 上述说法都不对28、对于理想气体反应体系，标准反应自由能与平衡常数之间的关系式，下列正确的是：（a ） Δr G m $＝－RT ln K p（b ） Δr G m$＝－RT ln K c（c ） Δr G m$＝－RT ln K x（d ） Δr G m$＝－RT ln K29、已知在通常温度下NH 4HCO 3(s)可以发生下列分解反应NH 4HCO 3(s) = NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g),设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有纯NH 4HCO 3(s) 1kg 和 20kg ，均保持恒温 298Ｋ，达到平衡后，下述说法中正确的是：（a ） (甲)内压力大于（乙）内压力（b ） 两容器内压力相等（c ） (甲)内压力小于（乙）内压力（d ） 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大30、X05A02127(题目) (题分：2) (测点：5-7)PCl 5的分解反应是 PCl 5(g) ＝PCl 3(g) + Cl 2(g) ，在473K 达到平衡时，PCl 5(g)有 48.5% 分解，在573K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：（a ） 放热反应 （b ） 吸热反应（c ） 即不放热也不吸热 （d ） 这两个温度下的平衡常数相等31、化学反应体系在等温等压下发生 Δξ= 1 mol 反应，所引起体系吉布斯自由能的改变值r m G ∆的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(),/T PG ξ∂∂的条件是：（a ） 体系发生单位反应 （b ） 反应达到平衡（c ） 反应物处于标准状态 （d ） 无穷大体系中所发生的单位反应32、化学反应等温式 m r G ∆＝r m G ∆+ RT ln Q a ，当选取不同标准态时，反应的r m G∆将改变，该反应的 m r G ∆和Q a 将：（a ）都随之改变 （b ）都不改变（c ）Q a 变，m r G ∆不变 （d ）Q a 不变，m r G ∆改变33、要使一个宏观系统的微观状态数有确定的值，必须满足的条件是_______(a) T ，V ，N 不变 (b) N ，U ，V 不变(c) T ，N ，U 不变 (d) N ，U ，P 不变34、在正方形势箱中运动的平动子的第三能级与第一能级（即基态能级）值之差t ε∆为_______(a)2298h ma ⨯ (b) 2268h ma ⨯(c) 2258h ma⨯ (d) 2248h ma ⨯35、下边关于分布的说法，哪一种是正确的_______(a) 一种分布就是一种微观状态，而且只是一种微观状态(b) 一种分布就是其中具有能量为1ε的有一组粒子1n ,具有能量为2ε的有一组粒子2n …，具有能量为i ε 的有一组粒子i n(c)具有各种能量的各组分子，其中一组表示一种分布 (d) 各种分布具有相同的出现几36、双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零，则振动配分函数值______(a) = 0 (b) = 1 (c) > 0 (d) > 137、对于完美晶体, 在 00ln S k =Ω中, 应当是_______(a) 01S = (b) 00Ω= (c) 01Ω= (d) 01Ω>38、在作N 、V 、U 有确定值的粒子系统的统计分布时，令i iN n =∑，i iiU n ε=∑，这是因为所研究的系统是______(a) 系统是孤立的，粒子是独立的(b) 系统是封闭的，粒子是独立的或相依的 (c) 系统是孤立的，粒子是独立的或相依的 (d) 系统是封闭的，粒子是相依的二、计算题1、某理想气体的C V , m /J·K -1·mol -1=25.52+8.2×10-3(T /K)，问 (1) C p , m 和T 的函数关系是什么？(2) 一定量的此气体在300 K 下，由p 1=1. 01325×103 kPa ，V 1=1dm 3膨胀到p 2=101.325 kPa ，V 2=10 dm 3时，此过程的ΔU ，ΔH 是多少？ (3) 第 (2) 中的态变能否用绝热过程来实现？2、计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。
物理化学期末考试试卷及答案
物理化学期末考试试卷及答案姓名学号○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院专业△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、姓名、学院和专业必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必须由考生本人填写△△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是课混考场。
混编考场代号：考场代号：△△△△△△△ △△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号姓名○ ○ ○ ○ ○〔装订线内不要答题〕○ ○ ○ ○ ○ ○ 期末试卷课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷〔开卷/闭卷〕〔卷面总分100分，占总成绩的 60 %〕题号一二三四五六七八总分题分 10 20 8 1010 10 20 12 核分人得分复查人得分评卷人一、填空题〔每题2分，共10分〕1、实际气体的，经节流膨胀后该气体的温度将。
2、从熵的物理意义上看，它是量度系统的函数。
3、稀溶液中溶剂A的化学势。
4、在曲线的最低点处，此点即为系统的平衡点。
5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水到达浸透平衡时的自由度数等于。
得分评卷人二、单项选择题〔每题2分，共20分〕得分评卷人 1、在标准状态下，反响 C2H5OH〔l〕+ 3O2(g)→2CO2(g)+ 3H2O(g)的反响焓为ΔrHmΘ, ΔC0。
以下说法中正确的选项是〔〕(A)ΔrHmΘ是C2H5OH〔l〕的标准摩尔燃烧焓(B)ΔrHmΘ〈０(C)ΔrHmΘ＝ΔrＵm0(D)ΔrHmΘ不随温度变化而变化2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，那么两过程的〔〕(A)△H1>△H2 W1W2(C)△H1=△H2 W1W2 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W(2)ΔU＝ΔH(3)ΔS＝0(4)ΔS0上述五个关系式中，不正确的选项是〔〕(A)(1)(2)(B)(2)(4)(C)(1)(4)(D)(3)(5)4、某过冷液体凝结成同温度的固体，那么该过程中(A)ΔS(环)0(C)［ΔS(系)+ΔS(环)0 5、水的两种状态A(373K，.3kPa，g)，B(373K，.3kPa，l)，那么正确的关系为(A)μA=μB(B)μA＞μB(C)μA＜μB(D)两者不能比拟 6、偏摩尔量集合公式的适用条件是(A)等温，等容各物质的量不变(B)等压，等熵各物质的浓度发生微小改变(C)等温，等容各物质的比例为定值(D)等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反响物的化学势之和时，一定是(A)ΔrGm(ξ)0(D)(G/ξ)T，p =0 8、放热反响2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达平衡后假设分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸参加催化剂，能使平衡向产物方向挪动的是(A)⑴ ⑵ ⑶(B)⑷ ⑸(C)⑴ ⑶ ⑷(D)⑴ ⑷ ⑸ 9、纯A和纯B的饱和蒸气压pA*(B)不断减小；(C)先增大后减小；(D)先减小后增大。
浙江工业大学物理化学2009- 2010(2)学年复习题2
浙江工业大学2009 / 2010（2）学年期终复习卷2一、选择题答案1、将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是(a) 绝热箱中所有物质 (b) 两个铜电极 ；(c) 蓄电池和铜电极 (d) CuSO 4水溶液 。
2、当热力学第一定律写成d U = δQ – p d V 时，它适用于(a).理想气体的可逆过程 (b). 封闭体系的任一过程(c). 封闭体系只做体积功过程 (d). 封闭体系的定压过程3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的（a ） C v (T 1- T 2) （b ）C p (T 2-T 1)（c ） (P 1V 1- P 2V 2)/(r-1) （d ）R(T 1-T 2)/(r-1)4、将某理想气体从温度T 1加热到T 2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH 应为何值?(a) ΔH =0 (b) ΔH =C p (T 2-T 1)(c) ΔH 不存在 (d) ΔH 等于其它值5、下述说法哪一个正确?(a) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(b) 温度是体系所储存热量的量度(c) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(d) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度6、在一个绝热的刚性容器中发生一个气相反应，使系统的温度从1T 升高到2T ，压力从1p 增大到2p ，则(a) Q >0, W >0, U ∆>0 (b) Q >0, W ﹦0, U ∆>0(c) Q ﹦0, W ﹦0, U ∆>0 (d) Q ﹦0, W ﹦0, U ∆﹦07、关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（a ） 等容条件下的化学反应过程（b ） 等压条件下的化学反应过程（c ） 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程（d ） 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程8、封闭体系中，若某过程的R A W ∆=,应满足的条件是（a ）等温、可逆过程 （b ）等容、可逆过程（c ）等温等压、可逆过程 （d ）等温等容、可逆过程9、可逆机的效率为η，冷冻机的冷冻系数为β,则η和β的数值满足(a) η<1，β<1 (b) η≤l ，β≤1(c) η<1，β>1 (d) η<1，β可以小于、等于、大于110、一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（a ） 减少 （b ） 增加（c ） 不变 （d ） 无法判断11、熵变∆S 是：(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数的改变值(4) 与过程有关的状态函数的改变值以上正确的是（a ） 1,2 （b ） 2,3（c ） 2 （d ） 412、理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？(a) ∆H (b) ∆G(c) ∆S (d) ∆U13、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？(a) 水蒸气冷却成水 (b) 石灰石分解生成石灰 (c) 乙烯聚合成聚乙烯 (d) 理想气体绝热可逆膨胀14、1mol 的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中，温度是 300K ，压力为 1013250Pa 。
浙工大期末物理化学卷2
浙⼯⼤期末物理化学卷2浙⼯⼤期末物理化学卷2浙江⼯业⼤学物理化学期末考试06/07第⼆学期（卷A）姓名：学号：班级：任课教师：总分：题号⼀⼆1 ⼆2 ⼆3 ⼆4 ⼆5 ⼆6 总计分数⼀、选择题（每题2分，20题，共40分）注意：题号后标有“A”的题⽬只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题⽬只要求修物理化学B的同学解答。
请将答案填在表格中：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 14 15 16 17 18 19 201、下列过程ΔH≠0的是:(A) 理想⽓体恒温膨胀过程；(B) 恒压、恒熵和不做⾮体积功的可逆过程；(C) 真实⽓体的节流膨胀过程；(D)任⼀个绝热且不做⾮体积功的过程。
2、下列说法正确的是：(A) 物体的温度越⾼，其热量越多；(B) 物体的温度越⾼，其热⼒学能越⼤；(C) 体系的焓等于恒压热；(D)体系的焓就是体系所含的热量。
3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ(Q/T)：(A) ⼤于零 (B) 等于零(C) ⼩于零 (D) 不可能⼩于零4、对于孤⽴体系中发⽣的实际过程，下式中不正确的是：(A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 05、恒压下纯物质体系，当温度升⾼时其吉布斯⾃由能:(A) 上升 (B) 下降(C) 不变 (D) ⽆法确定6、体系的状态改变了，其内能值（A）必定改变（B）必定不变（C）不⼀定改变（D）状态与内能⽆关7、体系进⾏⼀次循环过程（A）W=0 （B）|Q|=|W|（C）Q=0 （D）U=08、理想⽓体绝热向真空膨胀，则(A) ΔS= 0，W= 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0(C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 09、下述说法哪⼀个错误?(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点⼀⼀对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任⼀变化与其状态图上的实线⼀⼀对应(D) 封闭体系的任⼀可逆变化途径都可在其状态图上表⽰为实线10、下述说法中哪⼀个错误?(A) 体系放出的热量⼀定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值⼀定等于环境温度的升⾼值(C) 热⼒学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A) ()A BC ,,,T p n n n µ?? (B) ()A BC ,,,T p n n G n ?? (C) ()A BA ,,,T p n n A n ?? (D) CA n n p TB n H ,,,)/(??12、下列各式中哪个是化学势？(a)CB ,,T S n H n ??? ???? (b)CB ,,T p n A n ??(c)CB ,,T V n G n ??(d) CB ,,S V n U n ??? ????13、饱和理想溶液中溶质的化学势µ与纯溶质的化学势µ*的关系式为（A ）µµ=* （B ）µµ>* （C ）µµ<* （D ）不能确定14、在⼀定温度压⼒下，对于只有体积功的任⼀化学反应，能⽤于判断其反应⽅向的是：（A ）rmG ?（B ）K （C ） mr G ? （D ） mr H ?15、在302 K 时,标准压⼒下, A →B 过程 ?r H = -102kJ, ?r S = -330 J/K ，可判断该过程：（A ）⾃发（B ）⾮⾃发（C ）平衡（D ）⽆法判断16、在等温等压下，当反应的 rmG ?= 5 kJ ·mol -1时，该反应能否进⾏？（A ）能正向⾃发进⾏（B ）能逆向⾃发进⾏（C ）不能判断（D ）不能进⾏17、在α，β两相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的：A B A A (a) (b) αααβµµµµ== A B A B(c) (d) αβββµµµµ==18A 、A 、B ⼆组分组成理想溶液，在⼀定温度下，若A Bp p **>，则（A ）A A x y > （B ）A A x y = （C ）AA x y < （D ）⽆法判断19A 、封闭体系经过⼀循环过程后，则（A ）体系的熵增加（B ） U= 0（C ） Q = 0 （D ）体系的T 、P 都不变20A 、在某压⼒下, ⼀个化学反应的Δr H m$=0, Δr S m$>0 ，表⽰该反应：（A ）平衡常数 K > 1 （B ）平衡常数K=1（C）平衡常数K< 1 （D）处于化学平衡状态18B、下列体系属于单相的是：(A) 极细的斜⽅硫和单斜硫混合物(B) 漂⽩粉(C) ⼤⼩不⼀的⼀堆尿素碎粒(D) 墨汁19B、关于相的说法正确的是：(A) 不同的相间存在界⾯(B) 同⼀相间不存在界⾯(C) 同⼀物质形成的固体⼀定是单相(D) 两种物质形成的固体混合物⼀定是两相体系20B、盐⽔三组分体系相图中, 最多能⼏种固体盐共存在 :(A) 有⼆种固态盐（B）有三种固态盐(C) 有⼀种固态盐（D）多于四种固态盐⼆、计算题（每题10分，6题，共60分）注意：题号后标有“A”的题⽬只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题⽬只要求修物理化学B的同学解答。
浙江工业大学《大学物理B》期末考试试1
浙江工业大学《大学物理B》期末考试试卷（A）07-08（一）学期任课教师______________作业（选课）序号___________学院_________ 班级____________姓名___________学号______________成绩_______*请务必写上任课教师姓名*题类 选择题 填空题判断题计算题1计算题2计算题 3计算题 4 总 分 得分 阅卷者一．单项选择题（将所选的各题答案按题号填入下表，每题3分，共30分)题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选 项1．边长为L 的一个导体方框上通有电流I ，则此框中心的磁感强度 (A) 与L 无关． (B) 正比于L 2． (C) 与L 成正比． (D) 与L 成反比． (E) 与I 2有关． ［ ］ 2．对于单匝线圈取自感系数的定义式为L =Φ /I ．当线圈的几何形状、大小及周围磁介质分布不变，且无铁磁性物质时，若线圈中的电流强度变小，则线圈的自感系数L (A) 变大，与电流成反比关系． (B) 变小．(C) 变大，但与电流不成反比关系 (D) 不变． ［ ］ 3．一弹簧振子，当把它水平放置时，它可以作简谐振动．若把它竖直放置或放在固定的光滑斜面上，试判断下面哪种情况是正确的：放在光滑斜面上(A) 竖直放置可作简谐振动，放在光滑斜面上不能作简谐振动．(B) 竖直放置不能作简谐振动，放在光滑斜面上可作简谐振 (C) 两种情况动． 都可作简谐振动．(D) 两种情况都不能作简谐振动． ［ ］4．已知一平面简谐波的表达式为)cos(bx at A y −=（a 、b 为正值常量），则 (A) 波的频率为a ． 速度为 b/a ．(B) 波的传播 ］ 平玻璃 ］ 上， ］ 为 A (C) 波长为 π / b ． (D) 波的周期为2π / a ． ［ 5．两块平玻璃构成空气劈形膜，左边为棱边，用单色平行光垂直入射．若上面的以棱边为轴，沿逆时针方向作微小转动，则干涉条纹的 (A) 间隔变小，并向棱边方向平移．(B) 间隔变大，并向远离棱边方向平移． (C) 间隔不变，向棱边方向平移． (D) 间隔变小，并向远离棱边方向平移。
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浙江工业大学2007/2008学年第二学期试卷课程____物理化学(A 或B)_______姓名______________班级___________学号：__________任课教师：____________ 考前阅读：1、本试卷共有选择题和计算题两种类型，其中选择题占40%，计算题占60%，总分100分。
考试时间120min 。
在试卷中无论是选择题还计算题，凡是在题号后标有A 的只要求修物理化学A 的同学做；凡是在题号后标有B 的只要求修物理化学B 的同学做。
2、所有题目的解答务必写在答题纸上，否则无效。
一、选择题：共2题，40分（请将选择题答案记在答题纸上）1. 在pV 图上，卡诺循环所包围的面积代表了(a) 循环过程的∑Q (b) 循环过程的吉布斯自由能变化∑∆G(c) 循环过程的熵变∑∆S (d) 循环过程的焓变∑∆H2. 若某化学反应的△r C p,m =0，则该反应的△r H m 与温度的关系为(a) 随温度增加而增加 (b) 随温度增加而减小(c) 与温度变化无关 (d) 与温度变化无规律3. 1mol 单原子分子理想气体从298 K ，202.65 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压。
三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W 1,W 2,W 3，三者的关系是： (a) W 1> W 2> W 3 (b) W 2> W 1> W 3(c) W 3> W 2> W 1 (d) W 3> W 1> W 24. 欲测定有机物的燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为Q V 。
由公式得：Q p = Q V + ΔnRT = Q V + p ΔV ,式中p 应为何值？（a ）氧弹中氧气压力 （b ）钢瓶中氧气压力（c ）p （d ）实验室大气压力5. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变∆S 体及环境的熵变∆S 环应为：(a) ∆S 体>0，∆S 环=0 （B ） ∆S 体<0，∆S 环=0 (c)∆S 体>0，∆S 环<0 （D ） ∆S 体<0，∆S 环>0 6. 某实际气体绝热可逆膨胀过程（a ） 0=∆U （b ） 0=∆H （c ） 0=∆S （d ） 0=∆G7. 一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当（a ） 减少 （b ） 增加 （c ） 不变 （d ） 无法判断8. 在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后(a) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加(b) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加(c) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低(d) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大9. 对组成改变、W ′ = 0的封闭体系，下面式子中正确的是（a ） p V T S G d d d +-= （b ） B B d d d μ∑+--=v p V T S G（c ） V p S T U d d d -= （d ） BB d d d d ∑++=n p V S T H μ 10. 1mol 理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS 为(a) ∆S =0 (b) ∆S =19.1J.K－1 (c) ∆S =4.58J.K －1 (d) ∆S =10.0J.K －111. 已知反应N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g)的平衡常数f K ，则在同样的条件下反应：NH 3(g)=== 1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)的平衡常数 'f K 为：（a ） 'f K ＝f K （b ） f K ＝('f K )-1（c ） f K ＝('f K )2 （d ） f K ＝('f K )-212. 当反应系统中加入不参与反应的惰性气体时，下列叙述中不正确的是：（a ） 使平衡常数改变，平衡发生移动（b ） 总压一定时，惰性气体的加入和减小反应系统总压的效果相同（c ） 对于∑νB ＞0 的反应，增加惰性气体，反应正向移动（d ） 对于∑νB ＜0 的反应，增加惰性气体，反应逆向移动13. 室温下，10p 的理想气体节流膨胀至 5p 的过程有(1) W > 0 ,(2)T 1> T 2 ,(3) Q = 0 ,(4) ∆S > 0 其正确的答案应是：(a) (3)，(4) (b) (2)，(3) (c) (1)，(3) (d) (1)，(2)14. 方程2d ln d RT H T p 相∆=适用于下列变化中的那一种? （a ）固态碘与碘蒸气的两相平衡系统(b) 1mol 氧气从始态T 1、p 1变化到T 2、p 2（c) 乙醇与水溶液的气液两相平衡系统（d ）氨基甲酸铵分解为氨气和二氧化碳15. 实际气体CO 2经节流膨胀后，温度下降，那么(a) ∆S (体) > 0，∆S (环) > 0 (b) ∆S (体) < 0，∆S (环) > 0(c) ∆S (体) > 0，∆S (环) = 0 (d) ∆S (体) < 0，∆S (环) = 016A. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是(a) (∂H /∂S )p = T (b) (∂A /∂T )V = -S(c) (∂H /∂p )S = V (d) (∂U /∂V )S = p17A 玻耳兹曼分布 _______(a) 是最概然分布，但不是平衡分布 ; (b) 既是最概然分布，又是平衡分布(c) 是平衡分布，但不是最概然分布; (d) 不是最概然分布，也不是平衡分布18A 下面哪组热力学性质的配分函数表达式与系统粒子是否可辨无关的是(a)V S G A C 、、、 (b) V U H P C 、、、 (c) A H U 、、 (d) S U H G 、、、19A 振动特征温度定义为________ (a)22v 8IK h πΘ= (b) v (1/2)v h νΘ=+ (c) v h νΘ= (d) v h k νΘ=20A 应用Lagrange 待定乘数法求粒子的能级分布公式时，指定的条件是______(a) 体积V 一定 (b) 粒子数i i N n =∑, 内能i i i U n ε=∑ (c) 压力P 一定 (d) D W Ω=∑16B 两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压:（a ）恒大于任一纯组分的蒸气压 （b ）恒小于任一纯 组分的蒸气压 （c ）与溶液组成无关 （d ）介于两个纯组分的蒸气压之间17B 如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程。
（a ）a 点物系 （b ）b 点物系 （c ）c 点物系 （d ）d 点物系18B 步冷曲线上出现平台时, 体系一定处于:（a ）两相平衡. （b ）三相平衡. （c ）无法确定 （d ）自由度F *= 0.19B A 和 B 能形成一个化合物AB 2,且AB 2没有相合熔点,则该体系的恒压相图为：(a) (b) (c) (d)P ~T 曲线如图所示，则：（a ）V m (l)＝V m (s) （b ）V m (l)＜V m (s)（c ）V m (l)＞V m (s) （d ）无法确定计算题 （60分）一．(15分)物质的量为n 的理想气体，在300 K 时从100 kPa,122 dm 3反抗50 kPa 的外压等温膨胀到50 kPa ，试计算过程的Q R ,W R ,Q IR , W IR ,V 2 , ∆U , ∆H ,∆S 体,∆S 环,∆S 孤。
二．(5分)288.15 K 时，1 mol NaOH 溶在4.559 mol H 2O 中所成溶液的蒸气压为596.5 Pa 。
在该温度下，纯水的蒸气压为1705 Pa ，求（1）溶液中水的活度等于多少？（2）在溶液中和在纯水中，水的化学势相差多少？三．(10分)已知反应：H 2(g, p Ө,25℃) ＋ 1/2O 2 (g, p Ө,25℃) ─→ H 2O(g, p Ө,25℃)其r m G ∆＝－228.59 kJ ·mol -1，H 2O(l) 在 25℃的标准生成吉布斯自由能f m G ∆ ＝－237.19 kJ ·mol -1，求水在 25℃时饱和蒸气压，可将水蒸气视为理想气体。
四．(10分)将298 K, p 下的1dm 3 O 2(作为理想气体)绝热压缩到5p ,耗功502 J,求终态T 2和熵S 2,以及此过程的∆H 和∆G 。
已知 298 K, p 下, O 2的摩尔熵-1-1205.1J.K mol m S =,-1-1,29.29J K mol p m C =⋅⋅。
五．(10分)让气体 COF 2通过 1273K 盛催化剂的反应管，并依反应式：2COF 2 → CO 2＋ CF 4达到平衡，体系压力保持在 p，将流出的平衡气体混合物迅速冷却，并进行分析发现 273K 、p 下 5×10-4m 3的气体混合物中有 3×10-4m 3的 COF 2＋CO 2(依据以下方法确定的：让气体混合物通过 Ba(OH)2溶液，该溶液吸收全部的 COF 2和 CO 2，而不吸收CF 4)(1) 计算该反应的平衡常数P K ；(2) 如果在 1273K 左右，温度每升高 1K ，P K 增加 1%，试计算 1273K 时反应的r m H ∆ ，r m G ∆ 和r m S ∆ 。
六A. (10分) 已知Cl 2的振动特征温度为v =801.3 K Θ，试求算Cl 2在50℃时的摩尔热容v,m C (规定各种独立运动基态能量为零)。
六B (10分) 苯 (A ) 和二苯基甲醇 (B ) 的正常熔点分别为 6℃ 和 65℃，两种纯态物不互溶，低共熔点为1℃，低共熔液中含 B 为 0.2 (摩尔分数)，A 和 B 可形成不稳定化合物AB 2，它在 30℃ 时分解。
(1)根据以上数据画出苯-二苯基甲醇的 T ~x 示意图(请标明关键点的温度和组成)；(2)标出各区域的相态；(3)请画出含 B 的摩尔分数为 0.8 的不饱和溶液的步冷曲线。