铜及其化合物 (1)

例2．(2012山东理综)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼 铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明 溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 ________(注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电 解精炼，下列说法正确的是________。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应 设计为原电池，其正极电极反应式为____________________________。
氢氧化物
盐
（7）Cu(OH)2在课本什么实 验见过？方程式？
（8）Cu2O分别溶解在稀盐 酸、稀硫酸、稀硝酸三种酸 中有何变化？
+2
CuO Cu2O Cu
单质 氧化物
Cu(OH)2
+1 0
CuSO4 Cu(NO3)2 CuS Cu(OH)2CO3
氢氧化物
盐
（9）将得到的三种溶液加热蒸干得到什么物质？ 再进一步灼烧呢？写出有关化学方程式。
答案
（1）增大固体表面积，从而增大反应速 率 CO2 SiO2 （2）B 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O （写离子方程式 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O正确） （3）D CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O （4）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2 （5）2
（10）如何从CuSO4溶液中获得CuSO4· 5H2O晶体？
例1.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化 物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4· 5H2O晶体的流程图：
(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸， 则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。 (2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 (填选 项序号)。 A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水 相应的化学反应方程式： 。 (3)试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。试剂C宜选 用 (填选项序号)。 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO 相应的离子方程式 。 (4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化 学方程式： 。 (5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀， 使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3 mol／L，必需将溶液pH调节至 。
2016届一轮复习
铜及其化合物
学习目标：熟悉铜及其化合物的有关性质，能书写相关 化学方程式。
铜的知ห้องสมุดไป่ตู้主线
1.在价类二维图上标出铜 及其化合物的相关物质
+2
CuO Cu2O Cu
单质 氧化物
Cu(OH)2
+1 0
CuSO4 Cu(NO3)2 CuS Cu(OH)2CO3
思考（1）铜生锈生成什么？方程式？ 生锈是否一定生成氧化物？ （2）铜绿受热分解生成什么？写出化学方程式 （3）从Cu出发设计两条路线制备硫酸铜，并比较方案优缺点。 （4）如何鉴别Cu和Cu2O？书写方程式和实验方案设计。 （5）如何制备CuS？ CuSO4如何转化为CuS？回忆课本实验， 弱酸能否制强酸？为什么？ （6）如何溶解CuS?


答案：(1)c、d (2)Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液， KMnO4褪色 (3)3Cu2O＋2Al Al2O3＋6Cu (4)b、d (5)4H＋＋O2＋4e－=2H2O