最新高中化学-常见的弱电解质 精品

3-1 课时2 常见的弱电解质知能定位1.识记常见的弱电解质。

2.了解水的离子积常数。

3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。

4.了解多元弱酸的分步电离。

情景切入水是一种弱电解质，在水中H +和OH -到底是怎样的关系呢？自主研习 一、水的电离 1.水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为: H 2O+H 2O H 3O ++OH -,简写为H 2OH ++OH -,水的电离常数K 电离＝)()(·)(2O H c OH c H c -+。

2.水的离子积常数 （1）表达式K W =)()(-+OH c H c(2)影响因素水的离子积K W ，只受温度的影响，温度升高，K W 增大。

(3)适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。

二、常见弱电解质1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。

2.常见弱碱有：氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。

3.水课堂师生互动.知识点1 水的电离平衡的影响因素水的电离平衡：H2O H++OH- △H>0影响因素移动方向c(H+) c(OH-) K W升温向右移动增大增大增大加酸向左移动减小增大不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属（如Na）向右移动减小增大不变弱碱阳离子（如Cu2+）向右移动增大减小不变弱酸阴离子（如CH3COO-）向右移动减小增大不变特别提醒(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。

（2）水的离子积常数K W仅仅是温度的函数，温度升高，K W增大，温度不变，K W不变，此时若c（H+）增大，则c(OH-)必减小，反之亦然。

（3）由水电离出的c(H+)==c(OH-)或n(H +)==n(OH-)考例1 水的电离过程为H 2O H++OH-，在不同的温度下其离子积常数K W（25℃）=1.0×10-14mol2·L-2，K W（35℃）=2.1×10-14 mol2·L-2。

则下列叙述正确的是( )A.c（H+）随着温度的升高而降低B.35℃时，c（H+）>c（OH-）C.水的电离程度25℃>35℃D.水的电离是吸热的解析：水的电离：H2O H++OH-，电离出来的c（H+）等于c（OH-），同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。

答案：D变式探究1在纯水中存在：H2O H++OH-这一平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()A.加入NaOHB.加入CH3COOHC.加入NaClD.升温答案：C解析：加入酸（或碱）：溶液中的c(H+)［或c(OH-)］增大，水的电离平衡向左移动。

升温：水的电离平衡向右移动。

加入NaCl：溶液中的c（H+）［或c（OH-）］不变，所以不会破坏水的电离平衡。

知识点2 电离常数(K)与弱电解质相对强弱的关系1.电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱电解质的电离程度越大。

2.电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。

（1）一元弱酸：K a值越大，弱酸的酸性越强。

如HF的K a＝3.5×10-4CH3COOH的K a=1.8×10-5则酸性：HF>CH3COOH（2）一元弱碱：K b越大，则弱碱的碱性越强（3）多元弱酸的电离多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主H2CO3++HCO-3HCO-3H++CO2-3特别提醒(1)比较不同多元弱酸的酸性强弱时，只比较其一级电离常数即可，K a越大，则酸性越强。

（2）同一温度下，弱电解质的电离常数越大，溶液中的离子浓度不一定越大，溶液的导电性不一定越强。

还与弱电解质的浓度有关。

考例2 知下面三个数据：①7.2×10-4 ②2.6×10-4 ③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是()A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③解析：三种酸都是一元酸，酸性越强，则电离常数越大。

由三个反应方程式可推断酸性HF>HNO2>HCN,所以HF电离常数最大，HCN 电离常数最小，故选A。

答案：A变式探究2下列电离方程式书写不正确的是()A.H2CO32H++CO2-3B.NaOH==Na++OH-C.Na2SO4==2Na++SO2-4D.Fe(OH) 2Fe2++2OH-答案：A解析：A正确答案应为H2CO3H++HCO-3，HCO-3H++CO2-3。

变式探究3硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是()A,H2S==2H++S2-B,H2S+H2O3O++HS-C,H2S+2H2O2H3O++S2-D,H2S==H++HS-答案：B解析：注意弱电解质是分步电离。

课后强化作业基础夯实1.90℃时，水的离子积为3.8×10-13mol2·L-2，该温度下的水( )A.为酸性B.为碱性C.为中性D.无法判断答案：C解析：水在任何温度下电离出H+和OH-的比都为1:1，不可能为酸性或碱性，始终满足c（H+）=c（OH-），为中性。

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4NO3D.SO2答案：D解析：选项中CH3COOH属于弱电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，NH4NO3属于强电解质，SO2的水溶液是亚硫酸，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是弱电解质。

3.同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是()A.反应速率HCl>CH3COOHB.气泡逸出速率CH3COOH>HClC.在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同D.如果两酸的c(H+)相同时，两酸的物质的量浓度HCl>CH3COOH 答案：A解析：同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液中，c(H+)是HCl>CH3COOH,所以与Na2CO3固体的反应速率HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相等，提供的H+一样多，产生的CO2的体积也相同，C项错误；如果两酸的c(H+)相同时，两酸的物质的量浓度应为CH3COOH>HCl，D项错误。

4.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ΔH>0。

下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，K W增大，c(H+)不变答案：B解析：向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，水电离平衡逆向移动，A 错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4==Na++H++SO2-4,c(H+)增大，由于K W只与温度有关，所以K W不变，B项正确；向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误；将水加热，K W增大，c(H+)、c(OH-)同等倍数增大，D项错误。

5.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液的()A.pH升高B.酸性增强C.水中c（H+）与c（OH-）的乘积增大D.c(OH-)增大答案：B解析：加入NaHSO4固体，NaHSO4==Na++H++SO2-4，使c（H+）增大。

6.在100℃时，100 mL蒸馏水中c（OH-）=1×10-6 mol·L-1，当改变下列条件之一时，c（OH-）仍然等于1×10-6 mol·L-1的是( )①温度降低到25℃②加入10-6 mol NaOH固体，保持100℃③加入10-6 mol NaCl，保持100℃④蒸发掉50 mL水，保持100℃A.①②B.③④C.①③D.②④答案：B解析：100℃时c(OH-)·c(H+)=1×10-12mol2·L-2，而25℃时c(OH-)·c(H+)=1×10-14 mol2·L-2，c(OH-)=1×10-7 mol·L-1；100 mL 水中加入10-6 mol NaOH，c(OH-)=10-5mol·L-1；蒸馏水中加入NaCl，保持100℃，仍符合c（OH-）=1×10-6 mol·L-1；蒸发50 mL水，保持100℃，c（OH-）·c(H+)不变，c（OH-）=1×10-6 mol·L-1。

7.下列说法正确的是()A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且K W=1×10-14 mol2·L-2答案：D解析：水的电离平衡H2O H++OH-为动态平衡，由勒夏特列原理知，HCl 、NaOH 、NaCl 等任何物质的水溶液里都存在一定量的H +和OH -。

故A 、B 、C 都不正确。

水的离子积常数值的大小只与温度有关而与粒子的浓度无关。

在常温下，纯水中K W =1×10-14 mol 2·L -2，其他水溶液中同样是K W =1×10-14 mol 2·L -2，故D正确。

8.在100℃时，水的离子积为1×10-12 mol 2·L -2。

若该温度下某溶液中的H +浓度为1×10-7 mol ·L -1，则该溶液( ) A.呈碱性 B.呈酸性C.呈中性D.c(OH -)=100c(H +) 答案：AD解析：100℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=10-6 mol ·L -1， c(H +)=1×10-7mol ·L -1，c(OH -)=7121010--mol ·L -1=10-5mol ·L -1，c(OH -)=100c(H +)，故选AD 。

9.（2018·汕头高二检测）已知0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH3COO -+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是( ) A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 答案：BD解析：加烧碱溶液消耗H +，平衡向右移动,n(H +)、n(CH 3COOH)均减小，但n(H +)减小程度大，故)()(3COOH CH c H c +=)()(3COOH CH n H n +减小，A 错误；升高温度，平衡向右移动，n(H +)增大，n(CH 3COOH)减小，比值增大，B 正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H +)增大，但n(H +)增大程度不如n(CH 3COOH)增大的多，故比值减小，C 错误；加水，平衡向右移动，n(H +)增大，n(CH 3COOH)减小，比值增大，D 正确。