y燃烧热 能源PPT教学课件

2020/12/10
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讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
第一章 化学反应与能量
第二节
燃烧热 能源
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一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，写出这个反应的热化 学方程式。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式。
能量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol
C(金刚石s）+ 2020/12/10
O2（g）=
CO2（g)
ΔH=
-395.0
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kl/mol
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气) 等、。阳光、生物能、
风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是能不 。再生
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标
准2020状/12/10况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
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【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的 热化学方程式为：
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【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)，是唯一的。
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × ︱△H ︱
CH4பைடு நூலகம்g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
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△H=－890.31kJ/mol 5
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示 2020/12/10
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2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在25℃ 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3KJ的热量.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
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一、燃烧热 为什么指定温
度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036kJ/mol
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源节，流即开发 现有能，源提高能源的 利。用率
新和的节能约源
4.现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮等汐，）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程 式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
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解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
C S
–--S思COO2考2（（:g①g））C8H18的其△单k燃HJ燃位/=烧m烧－: o热热5l 5是为158多5k1少J8/kmJ?/molol；
H– H2O（②l）1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
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5518kJ
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一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:燃烧热为241.8 kJ/mol ，其对应的ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
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★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点
ΔH
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物（标准）
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
生成物的量 不 同 点
反应热 的含义
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不限量
1mol H2O（标准）
1mol反应物完全燃烧时放 出的热量;不同的物质燃烧热 不同
酸碱中和生成1molH2O时放 出 的热量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol
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1、已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol