九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。
学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。
二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。
它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。
4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。
6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。
7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。
- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。
- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
- 记录：详细记录实验观察结果和数据。
8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。
报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。
三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。
实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。
实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。
- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。
- 将铁片放入试管中，观察反应。
实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
初三化学第8单元
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应
九下化学第八单元知识点总结
九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。
例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。
3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。
主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。
副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。
4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。
元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。
一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。
5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。
化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。
主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。
6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。
化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。
化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。
以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。
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人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
九年级化学第八单元知识总结
第八单元知识汇总一、金属材料1、金属的发现顺序：_____→_____→_____→_____2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）（2）有金属光泽,大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性物质的______在很大程度上决定了物质的_______，但并不是唯一因素，还需考虑 ____________________________________________________等多种因素。
而物质的用途能体现物质的性质。
银是导电性最好的金属，但电线通常是铝制的，为什么？① ②3、金属之最：（用元素符号填空）（1）地壳中含量最多的金属元素_____ （2）人体中含量最多的金属元素_ ___（3）目前世界年产量最多的金属_____ （4）导电、导热性最好的金属 ______（5）硬度最高的金属_____ （6）熔点最高的金属_____（7）熔点最低的金属_____ （8）密度最大的金属_____（9）密度最小的金属_____ （10）延展性最好的金属_____4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的特性：一般说来，合金的熔点比各成分_____，硬度比各成分_____，抗腐蚀性能更好，易于加工。
几种重要合金：铁的合金，铜合金，焊锡，钛和钛合金，形状记忆合金 生铁_______ 家庭小实验：钢针的淬火和回火钢 _______ 淬火后可塑性降低，不易弯曲；回火后可以弯曲 钛和钛合金：21世纪的重要金属材料 ，具有很多优良性能（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 （4）具有良好的生物相容性，可做人造骨骼。
二、金属的化学性质1、金属可与氧气的反应 金属 + 氧气 → 金属氧化物Al + O 2 === Fe + O 2=== Cu + O 2===铝制品不易被腐蚀的原因：_______________________________________________2、与酸的反应 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ （写出下列化学方程式）实验室制取氢气___________________,铝与盐酸反应_________________________ 铁与稀硫酸反应___________________，现象是______________________________ 金属与酸反应放出氢气的限制条件：① ② ③3、与盐反应 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（写出下列化学方程式） ①湿法炼铜_____________________,现象____________________________ ②铜与硝酸银反应_________________③铝与氯化铜反应_________________ 金属与盐发生置换反应的限制条件： ① ② ③ 常见金属活动性顺序： _______________________________________________________ 置换反应：A+BC=B+AC 。
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点知识点总结金属的熔点和沸点是金属性质的重要特征之一，也是我们了解金属的重要指标。
以下是金属熔点和沸点的相关知识点总结：1. 熔点和沸点的定义：- 熔点是指物质由固态转变为液态时的温度。
- 沸点是指物质由液态转变为气态时的温度。
2. 影响金属熔点和沸点的因素：- 金属的晶体结构：金属的熔点和沸点与其晶体结构有关，通常具有紧密排列的金属原子结构，使金属具有较高的熔点和沸点。
- 原子间的相互作用力：金属原子之间的金属键强度越大，对外加热的抵抗能力越强，熔点和沸点也就越高。
3. 金属熔点和沸点的规律：- 周期表上熔点和沸点的变化趋势：从左至右在同一周期内，金属的熔点和沸点逐渐升高。
这是因为电子层数增加，原子半径减小，金属原子之间的静电吸引力增强，导致金属键变强，熔点和沸点升高。
- 周期表上同一族元素的熔点和沸点的变化趋势：从上到下在同一族元素中，金属的熔点和沸点逐渐降低。
这是因为随着原子序数增加，核电荷增大，原子半径增加，金属原子之间的静电吸引力减弱，导致金属键变弱，熔点和沸点降低。
4. 金属的熔点和沸点对比：不同金属的熔点和沸点有较大差异，这与金属的特性有关。
一般来说，金属的熔点和沸点较高，如铁的熔点为1535℃，沸点为2750℃；钨的熔点为3410℃，沸点为5660℃。
而一些特殊金属如汞具有较低的熔点和沸点，汞的熔点为-38.87℃，沸点为356.58℃。
总结：金属的熔点和沸点是金属重要的物理特性，受到金属晶体结构和原子间相互作用力的影响。
在周期表上，金属熔点和沸点的变化与元素的位置有关，从左至右逐渐升高，从上至下逐渐降低。
不同金属的熔点和沸点存在较大差异，反映出金属的性质差别。
参考资料：- 《人教版九年级化学》- 张定之，陈诚，徐建华. 课程标准实验教科书化学实验[M]. 人民教育出版社，2002.。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
九年级化学8单元知识点
九年级化学8单元知识点化学是一门探索物质本质和变化规律的学科，它在我们生活中起着重要的作用。
九年级化学的第八单元主要涉及到溶液的概念、溶液的浓度与密度、酸碱溶液以及常见离子的识别等内容。
下面将按照合适的格式对这些知识点进行论述，以便更好地理解和学习九年级化学的相关知识。
一、溶液的概念溶液是由溶质和溶剂混合而成的物质。
溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解溶质的物质。
在溶液中，溶质分子会与溶剂分子相互作用，形成一个相对稳定且均匀的混合体。
二、溶液的浓度与密度1. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
其中，质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比，摩尔浓度是指单位体积（通常为1升）溶液中溶质的摩尔数。
2. 溶液的密度指的是单位体积溶液的质量。
溶液的密度可以通过实验测量得到，也可以通过已知溶液的浓度和溶剂的密度计算得到。
浓度高的溶液通常密度也较高。
三、酸碱溶液1. 酸溶液具有酸性质，可以与碱中和。
酸性溶液中含有H+离子，其酸性强度可以通过pH值来表示，pH值越小，酸性越强。
2. 碱溶液具有碱性质，可以与酸中和。
碱性溶液中含有OH-离子，其碱性强度可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱性越强。
3. pH值与pOH值之和等于14，即pH + pOH = 14。
当溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等时，溶液呈中性。
四、常见离子的识别1. 溴离子的识别：用硝酸银溶液滴定，溴离子与硝酸银溶液反应生成淡黄色的沉淀，即溴化银。
2. 碘离子的识别：用氯仿溶液滴定，碘离子与氯仿溶液反应生成紫色物质。
3. 碳酸根离子的识别：用盐酸滴定，碳酸根离子与盐酸反应产生气泡，并发生放气作用。
4. 硫酸根离子的识别：用钡离子试剂滴定，硫酸根离子与钡离子反应生成白色的沉淀，即硫酸钡。
通过对九年级化学第八单元的知识点进行论述，我们可以更深入地了解溶液的概念、浓度与密度的计算、酸碱溶液的性质以及常见离子的识别方法。
九年级化学第八单元知识点总结
九年级化学第八单元知识点总结第八单元知识点一、金属材料金属分为纯金属和合金两种。
金属的物理性质包括常温下大多数为固态，有金属光泽，呈银白色（铜为紫红色，金为黄色），具有良好的导热性、导电性和延展性。
合金是由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合金颜色更鲜艳，熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
铁的合金有生铁、钢和铸铁。
其中，含碳量不同，生铁含碳量最高，钢次之，铸铁含碳量最低。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。
金属的化学性质金属元素具有金属通性，最外层电子数小于4，因此其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。
它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性。
大多数金属可与氧气反应，在空气中，镁会逐渐变暗，点燃后会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2MgO。
铝常温下表面变暗，点燃后也会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al2O3.铁持续加热变红，点燃后会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Fe3O4.加热铜会生成黑色物质，湿的空气中会腐蚀生成铜绿。
金属可以与酸反应，生成盐和氢气。
例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气ZnSO4+H2↑。
金属可以与盐反应，生成另一种金属和另一种盐。
A。
当铁与硫酸铜反应时，化学方程式为Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4.反应的现象是铁条表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
古代湿法制铜及“XXX得铁则化铜”指的就是这个反应。
B。
当铝片放入硫酸铜溶液中时，化学方程式为3CuSO4+ 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu。
反应的现象是铝片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。
C。
当铜片放入硝酸银溶液中时，化学方程式为2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag。
反应的现象是铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
九年级下册化学第八单元知识点
九年级下册化学第八单元知识点化学是一门关于物质变化和组成的科学，它的知识点非常广泛且复杂。
本文将为您总结九年级下册化学第八单元的知识点，帮助您更好地理解和记忆相关内容。
一、物质的分子构造和性质1. 元素元素是组成一切物质的基本单位，具有独特的原子构造和性质。
元素根据在化学中的活跃性可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或更多种元素按照一定的比例结合而成，具有独特的化学性质。
常见的化合物包括水、氧化物、酸、碱等。
3. 混合物混合物是由两种或多种物质按照一定的比例混合而成，成分可以随意改变。
常见的混合物有空气、果汁、沙土等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的符号表示化学反应可以用化学方程式来表示，化学方程式由反应物、生成物和反应条件构成。
2. 化学方程式的平衡化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，并保持反应物和生成物的摩尔之间的比例关系不变。
3. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质合成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
- 单替代反应：一个元素替代另一个元素。
- 双替代反应：两种化合物互相交换元素。
4. 化学方程式的平衡方法平衡化学方程式的方法包括对反应物和生成物系数进行调整以及根据需要添加副反应方程式。
三、溶液和酸碱中的化学反应1. 溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均匀性、透明度和稳定性等特点。
2. 酸碱和pH值酸碱是指在水溶液中产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的物质，pH值用于表示溶液的酸碱程度。
3. 中和反应酸和碱反应生成盐和水的化学反应被称为中和反应。
四、常见化学实验操作技巧1. 酸碱滴定酸碱滴定是一种常用的分析方法，通过加入滴定剂并通过颜色变化来测定溶液中特定物质的含量。
2. 每一滴是重要的实验中应该注意控制滴定液的滴加速度，每一滴滴定液都可能对滴定结果产生重要影响。
3. 小心温度和试剂的选择温度对化学反应速率有重要影响，应根据实验要求选择适当的温度和试剂。
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点九年级化学的第八单元主要涉及下面几个知识点：酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨、酸碱盐的性质等。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
在酸和碱反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时生成一个盐。
这个反应过程是放热反应，反应后的溶液呈中性。
二、中和的计算中和反应的计算是指根据酸和碱的化学方程式，计算反应所需的摩尔比例以及生成的盐的量。
在计算中和反应时，需要注意化学方程式中各物质的配比关系，并且根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算。
在实际操作中，也可以利用滴定法来确定酸碱中和的终点。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
在酸碱滴定实验中，通过加入适量的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来确定酸碱滴定终点，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。
四、酸雨酸雨是指大气中含有过多的酸性物质，与降雨形成的一种酸性降水。
酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物等污染物排放所致。
酸雨对环境和生态系统造成了严重的危害，如损害植物和水域生物，腐蚀建筑物等。
五、酸碱盐的性质酸碱盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们具有一定的性质特点。
一般来说，酸碱盐具有晶体结构，可以溶解在水中，并且能够导电。
不同的酸碱盐具有不同的化学性质，如氯化钠是一种常见的酸碱盐，在水中离解成Na+和Cl-离子，具有较好的溶解性。
综上所述，九年级化学第八单元的知识点主要包括酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨以及酸碱盐的性质等。
通过学习这些知识点，我们可以更好地了解酸碱反应的原理和应用，并且认识到酸雨对环境和生态系统造成的危害。
在实际操作中，我们需要注意溶液中各物质的摩尔比例，以及酸碱指示剂的选择和使用。
这些知识将为我们进一步学习化学打下坚实的基础。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料全部重要知识点(带答案)
九年级化学下册第八单元金属和金属材料全部重要知识点单选题1、国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是A．铝锂合金密度小B．铝锂合金的硬度比纯铝大C．铝锂合金抗腐蚀性强D．铝锂合金是合成材料答案：DA、铝锂合金密度小，故选项说法正确；B、合金比组分金属硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确；C、铝锂合金抗腐蚀性强，故选项说法正确；D、铝锂合金属于金属材料，故选项说法错误。
故选D。
2、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液质量增加答案：BA、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液蓝色变浅直至浅绿色，说法错误；故不符合题意；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，红色的铜单质附在铁钉表面，可以看到析出红色物质，说法正确；故符合题意；C、铁与硫酸铜反应不会产生气体，因此无气泡产生，说法错误；故不符合题意；D、反应后，硫酸铜溶液变成了硫酸亚铁溶液，由于铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，因此溶液质量会减少，说法错误；故不符合题意；故选B3、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是A．该反应一定属于置换反应B．戊一定是该反应的催化剂C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27答案：CA、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。
最新九年级化学第八单元知识点
知明教育九年级化学第八单元知识点总结1第八单元金属合金金属资源2课题一金属材料3一、金属材料：4纯金属（90多种）5合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
7。
8（3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：910（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
11（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
12（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
13（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
14（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
15（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
16（9）锂：密度最小的金属。
174、金属分类：18黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
19重金属：如铜、锌、铅等有色金属2021轻金属：如钠、镁、铝等；22有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
23二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）24一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：合金是混合物)25★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
2627注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人28体有很好的“相容性”，29因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小30优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好31（3）抗腐蚀性能好32课题二、金属的化学性质33一、金属的化学性质：341、大多数金属可与氧气的反应352Mg +O2点燃2MgO 2Mg +O2== 2MgO 注：MgO：白色固36体374Al +3O2点燃2Al2O34Al +3O2== 2Al2O3注：Al2O3：白色固38体393Fe + 2 O2点燃Fe3O42Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色40固体41注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的42氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
化学九年级第八单元知识点
化学九年级第八单元知识点化学九年级第八单元主要涉及离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容。
以下是对这些知识点的详细介绍。
一、离子方程式离子方程式是描述溶液中的离子反应的化学方程式。
它将离子化合物在水中溶解时分解成离子的过程表达出来。
离子方程式中要求明确写出溶剂、可溶性离子和不可溶性物质。
例如，当氯化银与硝酸钠溶液混合时，产生的沉淀可以通过离子方程式来表示：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)二、电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。
电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中完全离解，形成大量离子；而弱电解质只有一部分分解成离子。
典型的强电解质包括盐和强酸；弱电解质则包括一些有机酸和多元酸。
三、离子反应离子反应是指在溶液中发生的反应，其中反应物和产物都以离子的形式存在。
离子反应的特点之一是反应速率很快，因为离子间的反应并不需要分子之间的碰撞。
离子反应常见的类型有置换反应和沉淀反应。
置换反应是指在反应中，一个离子取代了溶液中另一个离子的位置；而沉淀反应则是产生了不溶于水的沉淀。
四、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。
酸和碱的特性反映在它们的酸性和碱性的强弱上。
酸滴定是一种常见的酸碱反应实验。
在滴定中，强酸或强碱溶液滴加到反应瓶中，直到溶液的pH转变为中性为止。
滴定的结果可以用酸碱指示剂的颜色变化来判断。
以上是化学九年级第八单元的主要知识点。
通过学习离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容，我们可以更好地理解溶液中离子反应的性质和规律。
这些知识对于我们理解化学反应的机理以及实际应用具有重要意义。
希望同学们能够通过学习，对这些知识点有个全面的了解，并能够应用到实际生活中。
九年级下化学八单元知识点
九年级下化学八单元知识点自然界中有大量的化合物存在，化合物的种类非常丰富。
在九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八单元的知识，主要包括酸碱的性质、酸碱溶液的中和反应以及中和反应的应用等内容。
以下是对该单元知识点的详细介绍。
一、酸碱的性质1. 酸的性质：- 味道酸酸的。
- 对红色石蕊试纸呈现酸性反应。
- 可以腐蚀金属。
- 酸的酸度由pH值来表示，pH值越小，酸度越强。
2. 碱的性质：- 味道苦涩。
- 对蓝色石蕊试纸呈现碱性反应。
- 碱溶液具有腐蚀性。
- 碱的碱度也由pH值来表示，pH值越大，碱度越强。
3. 中性物质：- 对红色和蓝色石蕊试纸均无反应。
- pH值为7，代表中性。
二、酸碱溶液的中和反应1. 中和反应的概念：- 酸与碱反应生成盐和水的反应过程。
- 酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水，并生成相应的盐。
2. 中和反应的实验现象：- 酸与碱反应时放出热量，即放热反应。
- 中和反应的产物是无色、无味、无臭的水和相应的溶解度较高的盐。
三、中和反应的应用1. 中和反应在生活中的应用：- 胃酸过多时，可服用抗酸药来中和胃酸。
- 蚊虫叮咬引起的瘙痒，可涂抹碱性物质来中和。
2. 中和反应在工业中的应用：- 工业废水中的酸性物质可通过中和反应进行处理。
- 污染物质的治理中，也会借助中和反应进行处理。
3. 中和反应在环境保护中的应用：- 酸雨引起的环境问题可以通过中和反应来解决。
- 脱硫装置可以通过中和来去除废气中的二氧化硫。
总结：九年级下学期化学第八单元主要学习了酸碱的性质，酸碱溶液的中和反应以及中和反应的应用。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解酸碱物质的性质，了解酸碱中和反应的实验现象，并认识到中和反应在日常生活、工业生产以及环境保护中的重要应用。
深入掌握这些知识，将有助于我们更好地理解化学的基础原理，并在实际应用中能够灵活运用。
九年级下册化学第八单元知识点资料
九年级下册化学第八单元知识点资料
化学九年级下册第八单元主要涉及以下知识点：
1. 有机化合物：有机化合物是由碳和氢组成的化合物。
有机化合物可以分为脂肪族化合物和芳香族化合物两大类。
2. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢组成。
根据碳原子间所形成的键的类型，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
3. 饱和烃：饱和烃的碳原子之间只有单键。
根据碳原子数的不同，饱和烃可以分为烷烃、环烷烃和脂肪烃三类。
4. 烷烃：烷烃是指所有的碳原子之间都是单键的饱和烃。
根据碳原子数的不同，烷烃可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
5. 环烷烃：环烷烃是指分子中有一个或多个碳原子形成环状结构的饱和烃。
根据环上碳原子数的不同，环烷烃可以命名为环己烷、环庚烷等。
6. 脂肪烃：脂肪烃是含有直链结构的饱和烃。
根据碳原子数的不同，脂肪烃可以命名为正丁烷、正戊烷等。
7. 不饱和烃：不饱和烃的碳原子之间存在双键或三键。
不饱和烃可以分为烯烃和炔烃两类。
8. 烯烃：烯烃是指分子中有一个或多个双键的不饱和烃。
根据双键位置的不同，烯烃可以命名为乙烯、丙烯等。
9. 炔烃：炔烃是指分子中有一个或多个三键的不饱和烃。
根据三键位置的不同，炔烃可以命名为乙炔、丙炔等。
10. 芳香族化合物：芳香族化合物是由苯环结构构成的有机化合物。
芳香族化合物具有特殊的香气和稳定性。
这些是九年级下册化学第八单元的主要知识点，希望对你有帮助！。
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第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
一、金属材料：
纯金属（90多种） 合金 （几千种）
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
(注：合金是混合物)
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O 2 点燃 2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO ：白色固体
4Al +3O 2 点燃
2Al 2O 3 4Al +3O 2 == 2Al 2O 3 注：Al 2O 3：白色固体 1、金属材料
3Fe + 2 O2点燃
Fe3O4 2Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体
注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+ 酸== 盐+ H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+ 盐== 另一金属+ 另一盐置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应：
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C + O2点燃CO2 C + CO2 2CO 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
高温高温
（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。
（铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：节约金属资源，减少环境污染。