化学创新实验：铜与浓硫酸反应
浓硫酸与铜反应知识点总结
浓硫酸与铜反应知识点总结1. 反应方程式浓硫酸与铜的反应方程式为:Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O这个反应方程式表示了铜与硫酸反应的化学过程。
在这个反应中，铜被氧化成铜离子，而硫酸被还原成二氧化硫和水。
2. 反应条件浓硫酸与铜的反应是一种酸和金属的反应。
在此反应中，浓硫酸起到催化作用并提供了反应所需的氢离子。
通常情况下，这个反应可以在常温下进行，但温度升高会加快反应速率。
此外，浓硫酸的浓度也会影响反应速率。
3. 反应机理浓硫酸与铜的反应机理是一个复杂的过程。
在反应开始时，硫酸会提供氢离子，这些氢离子会和铜的表面相接触，并导致铜腐蚀，放出电子。
这些电子会进一步与硫酸中的氢离子结合，形成氢气。
在此过程中，铜会氧化成铜离子，同时硫酸会还原成二氧化硫和水。
4. 反应产物在浓硫酸与铜的反应中，产生了几种产物。
首先是铜离子（Cu2+），其次为硫酸铜（CuSO4），还有二氧化硫和水。
这些产物都是在反应过程中产生的，其中硫酸铜是一个蓝色的固体，二氧化硫和水则以气体的形式释放出来。
5. 反应的应用浓硫酸与铜的反应有一些重要的应用。
例如，硫酸铜是一种常见的化学试剂，可以用于化学实验和工业生产中。
此外，二氧化硫和水也可以通过该反应产生，可以用于一些特定的合成化学反应中。
另外，硫酸铜也是一种重要的蓝色染料，可以用作颜料或者防腐剂。
6. 安全注意事项浓硫酸与铜的反应虽然在实验室和工业上有一些应用，但也存在危险性。
浓硫酸具有强酸性，具有强烈的腐蚀性，可以对皮肤和组织造成严重的伤害。
同时，二氧化硫也是一种有毒气体，对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
因此，在进行该实验时应该注意佩戴个人防护用品，并在通风良好的环境下进行。
综上所述，浓硫酸与铜的反应是一个重要的化学反应，具有多种应用。
了解该反应的原理和特性，不仅有助于学习化学知识，也有助于我们更好地利用和控制该反应。
在进行实验或生产中，需要注意安全问题，做好防护工作。
铜与浓硫酸反应实验改进
★★★★★
铜与浓硫酸反应实验改进
[原实验的缺点]实验中容易倒吸、反应进程难控制、拆卸装置时产生污染。
[改进后的实验装置](见下图)
[实验操作]连接好装置，检验气密性，加入相应的试剂。
第一步，加热试管A直到试管B中品红完全褪色。
第二步，熄灭酒精灯后，a管中空气进入试管A中，可防止试管B中溶液倒吸。
第三步，将Cu丝上提离开液面。
第四步，用洗耳球从a管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的SO2气体。
第五步，取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色，即Cu丝与浓硫酸共热时被氧化为CuO；再取出试管底部的白色固体放入盛有水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明白色固体是无水硫酸铜。
由此可推断出铜与浓硫酸反应方程式为：
Cu + H2SO4(浓) = CuO+SO2↑+H2O （加热）
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
[装置优点]①插入的导管a完全防止了倒吸；②换班实验时不会产生污染；③思考性、推理性强，有利于培养学习兴趣。
铜与浓硫酸反应的方程式是什么
铜与浓硫酸反应的方程式是什么
发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△△CuSO4+SO2↑+2H2O。
该反应中，铜元素化合价从0价上升到+2价，被浓硫酸氧化，所以浓硫酸做氧化剂，铜作还原剂。
铜和浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4△CuSO4+X↑+2H2O，则X为（）
A．S
B．SO2
C．SO3
D．O2
解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cu+2H2SO4△CuSO4+X↑+2H2O，反应前铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、1、6，依据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2．故选：B．
铜与浓硫酸反应
方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O，现象：铜渐渐溶解，有气泡生成，溶液变蓝。
铜渐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或品红
溶液褪色，溶液冷却后稀释呈蓝色。
反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。
浓硫酸与铜反应的实验改进实验报告
浓硫酸与铜反应的实验改进【问题的提出】在研究浓H2SO4的化学性质时，Cu与浓H2SO4的反应是用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性的一个典型反应，为使学生能全面理解并掌握这一重要化学反应，在教材中设计了有关铜和浓硫酸发生反应的演示实验。
人教版教材必修一中的实验装置图为：但若按教材中所提供的装置进行实验，很难得到预期的实验现象，在实验过程中过多的浪费药品，而且会产生大量的有毒气体污染环境，尾气处理得不够充分，因此，我们应该从实验装置入手，在原有的基础上对实验进行必要的改进。
【实验目的】1.认识浓硫酸与铜的反应，进一步了解SO2的性质。
2.学会发现问题，提出问题，进而学会运用学过的化学知识设计实验方案，从实验中学会得出结论解决问题。
3.培养思考能力和动手能力，体会设计实验以及验证实验的乐趣。
【实验原理】铜与浓硫酸之间反应的化学方程式如下：2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑Cu与浓H2SO4反应生成SO2说明浓H2SO4具有很强的氧化性，而产生的SO2具有漂白性，同时SO2也是一种酸性气体，在实验中可以用品红试纸验证SO2具有漂白性，用蓝色石蕊试纸验证SO2是一种酸性气体。
【实验仪器与试剂】石蕊试纸1片【实验装置图】【实验步骤】1.取适量浓硫酸加入到具支试管中，用量不超过试管体积的三分之一（约10ml）；2.取铜丝穿过胶塞，使铜丝能在胶塞中上下活动，塞紧胶塞，然后将伸入试管中的铜丝一端拴上一束细铜丝，使铜丝下端没入浓硫酸之中；3.在硬质玻璃管中分别放上湿润的品红试纸、湿润的石蕊试纸，在烧杯中加入适量饱和NaOH溶液；4. 如图组装好装置后，用酒精灯加热浓硫酸5.待反应结束后，使大试管中浓硫酸与金属铜片发生脱离，移去酒精灯，加热硬质玻璃管，观察试纸颜色的变化；【实验现象】1.加热浓硫酸时产生大量白雾，直形玻璃管处有水珠生成2.硬质玻璃管中品红试纸由红色变为无色，蓝色石蕊试纸变为红色3.加热结束之后具支试管内液体变为浅绿色，试管底部有灰色粉末状沉淀。
铜与浓硫酸反应的绿色微型化实验
（１）实 验 装 置 微 型 化 。 （２）实 验 装 置 易 于 组 装 ，操 作 方 便 ，符 合 简 约 化 原 则 。 （３）有 害 气 体 全 吸 收 ，符 合 绿 色 化 学 原 则 。 （４）多 个 性 质 实 验 一 起 进 行 ，符 合 集 约 化 原 则 。 如图７，通过磁铁吸引 绕 着 铜 丝 的 封 铁 玻 璃 管 控 制 反 应 进程。铜与浓硫酸在加热条件下产生的二氧化硫气体可通 过品红溶液、紫色石蕊溶液、硫化钠溶 液、高 锰 酸 钾 溶 液 进 行 检验。通过气唧鼓 气 将 剩 余 气 体 鼓 入 密 封 袋 中，拔 出 针 头， 原来用于固定的胶 布 此 刻 起 密 封 作 用，倒 扣 井 穴 板，振 荡 密 封袋 ，除去有毒的二氧化硫气体与反应产生的硫单质。
○ 理化生教学与研究
铜与浓硫酸反应的绿色微型化实验
李艳艳
摘 要：针对苏教版和人教版教材中“铜与浓硫酸的反应实 验”中 存 在 的 不 可 控 和 污 染 等 问 题 以 及 近 几 年 部 分 文 献 中 改 进 方案存在的不足之处 ，本文在绿色化学的基础上从简约化、集 约 化、微 型 化 三 个 角 度 出 发 对 实 验 进 行 了 新 的 改 进。 通 过 磁 铁 吸 引密封玻璃管实现对反应的控制 ；利用气唧辅助消除反应尾气污染；利用密封袋和井穴板 同 时 进 行 二 氧 化 硫 的 性 质 实 验 与 尾 气 处理。
图 ５ 铜 与 浓 硫 酸 反 应 改 进 实 验
１５７
周刊
图 ６ 铜 与 浓 硫 酸 反 应 改 进 装 置
这两个设计都采用了鼓气装置排除装置内残留二氧化 硫气体，用氢氧化钠溶液进行尾气吸 收。 只 用 品 红 溶 液 进 行 二氧化硫的性质检验，比较单一。图５ 采 用 的 是 抽 拉 铜 丝 的 方式控制反应进程，图６则改用小磁铁 吸 引 绕 着 铜 丝 的 封 铁 玻璃管，封铁玻璃管 可 多 次 使 用，操 作 上 比 抽 拉 铜 丝 要 方 便 很多。 二 、实 验 创 新
浓硫酸与铜的反应
浓硫酸与铜的反应浓硫酸与铜的反应是一种经典的化学反应，也是化学教学实验中常见的一个实验。
本文将从反应机理、实验装置和实验步骤三个方面介绍浓硫酸与铜的反应。
一、反应机理浓硫酸与铜的反应是一种置换反应，反应式如下：\\begin{aligned}& \\text{Cu} + \\text{2H}_2\\text{SO}_4 \\to\\text{CuSO}_4 + \\text{SO}_2 + \\text{2H}_2\\text{O} \\\\& \\\\&\\text{(反应1)}\\end{aligned}反应式中，Cu代表铜，H2SO4代表硫酸，CuSO4代表硫酸铜，SO2代表二氧化硫，H2O代表水。
从反应式中可以看出，该反应生成了硫酸铜、二氧化硫和水三种产物，其中二氧化硫是一种无色、易挥发的气体，因此在实验过程中需要进行适当的控制和排放。
反应机理与反应式相符，其实质为铜离子被氢离子置换，具体机理可以分为两步：（1）Cu等离子体生成：浓硫酸中存在着H3O+，因此在反应中，Cu在硫酸中会先与 H3O+ 进行反应，生成Cu2+和 H2O：\\begin{aligned}& \\text{Cu} + \\text{2H}_3\\text{O}^+ \\to\\text{Cu}^{2+} + \\text{2H}_2\\text{O} + \\text{H}_3\\text{O}^+ \\\\& \\\\& \\text{(反应2)}\\end{aligned}（2）铜离子置换反应：生成的Cu2+会接着与硫酸中的SO4 2-或 HSO4 - 进行竞争，最终生成硫酸铜和二氧化硫：\\begin{aligned}& \\text{Cu}^{2+} + \\text{SO}_4^{2-} \\to\\text{CuSO}_4 \\\\& \\text{Cu}^{2+} + \\text{HSO}_4^{-} \\to\\text{CuSO}_4 + \\text{H}^+ \\\\& \\text{Cu} + \\text{2HSO}_4^{-} \\to \\text{CuSO}_4 + \\text{SO}_2 + \\text{2H}_2\\text{O} \\\\& \\\\&\\text{(反应3)}\\end{aligned}另外，该反应是一种放热反应，反应产生的热量有时也足以使铜离子还原为铜原子，生成二氧化硫和水的同时，还会生成金属铜。
铜与浓硫酸的反应探究(旧人教版必修1)
反应条件、生成物分别是什么？
反应条件：加热 产物： CuSO4、H2O 和SO2
产物如何验证
SO2通过品红溶液褪色检验
Cu2+冷却、稀释、观察溶液颜色
实验仪器及药品的准备
仪器：
药品：浓硫酸、铜丝、品红溶液，浸碱的棉团（防止
SO2污染空气）
【小组活动4】组装铜与浓硫酸的反应装置
(1)在反应中，氧化剂：浓H2SO4；还原剂：Cu；浓 硫
酸表现出酸性和氧化性 （2）参加反应的浓硫酸只有一半被还原
说明：在加热条件下，浓H2SO4能与绝大多数（除金、 铂外）金属反应。金属被氧化成最高价态，而浓硫酸 被还原成SO2，反应中无H2。
思维拓展
（1）浓硫酸与铜反应制取二氧化硫时，随 着反应的进行，硫酸浓度变小。过一段时 间后，反应怎样变化？
2、实验中 容易发生品 红溶液倒吸
1、3检、查实气验密产性生的 后二还氧得化拆硫开排装空，
置污加染浓环硫境酸
三、设计思路
▲针能不对否拆以在上检开不 查装足 气， 密置我 性加一 后直 ，浓在 不硫思 拆考开酸：装置
加药品呢？
导▲管于：防是不止，仅我能品想通红到过了导溶在管液试加管浓倒中硫吸增酸加，一而根且
同时，导管与大气连通防止倒吸，反 应后再次鼓入空气，赶出装置中的二氧化 硫，消除污染。充分发挥了导管的作用。
求：（1）参加反应的锌的质量 （2）气体中各组分的体积比
铜与浓硫酸创新实验
一、本实验在高中化学中的地位
在高中化学中，这是一个非常重要 的实验。
做好本实验，能让学生认识浓硫酸 的强氧化性，证明不活泼金属同样可以 与酸反应，加深对氧化还原反应的理解。
二、原教材实验的不足
铜和浓硫酸反应的现象
铜和浓硫酸反应的现象引言铜是一种常见的金属，而浓硫酸是一种强酸。
当铜与浓硫酸发生反应时，会出现一系列有趣的化学现象。
本文将详细介绍铜和浓硫酸反应的过程、产物以及相关实验现象。
实验材料和方法•实验材料：铜片、浓硫酸、试管、试管架、火柴或点火器具、安全眼镜、实验手套。
•实验方法：1.将一块铜片放入试管中。
2.慢慢加入浓硫酸，注意避免溅出。
3.观察并记录反应过程中的现象。
反应过程当铜与浓硫酸发生反应时，会产生以下化学方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O整个反应可以分为三个步骤：1.首先，铜和硫酸发生氧化还原反应。
在这个步骤中，铜原子失去了电子，形成了Cu2+离子，并进一步与硫酸根离子结合，形成了硫酸铜（CuSO4）。
2.其次，浓硫酸中的H+离子与铜反应，生成了二氧化硫（SO2）和水（H2O）。
3.最后，剩余的硫酸根离子与铜离子结合形成了深蓝色的硫酸铜。
反应现象在实验过程中，我们可以观察到以下现象：1.铜片逐渐变薄：由于铜和浓硫酸反应生成的Cu2+离子会溶解在溶液中，导致铜片逐渐变薄。
2.气体的产生：反应过程中会产生二氧化硫气体。
这种气体具有刺激性气味，并能使湿性红色石蕊试纸变蓝。
3.颜色变化：随着反应的进行，溶液由无色逐渐变为深蓝色。
这是因为生成了深蓝色的硫酸铜溶液。
4.放热现象：反应过程是一个放热反应，在实验过程中可以感觉到试管外壁发热。
安全注意事项在进行这个实验时，需要注意以下安全事项：1.戴上安全眼镜和实验手套，以保护眼睛和皮肤不受伤害。
2.小心操作，避免溅出。
由于反应产生的气体有刺激性，应在通风良好的实验室环境中进行。
3.硫酸是一种强酸，具有腐蚀性。
避免将浓硫酸接触到皮肤或衣物上。
结论铜和浓硫酸反应会产生铜离子、二氧化硫气体以及深蓝色的硫酸铜溶液。
这个反应过程中伴随着铜片逐渐变薄、气体的产生、颜色的变化以及放热现象。
通过本实验可以观察到这些有趣的现象，并加深对化学反应原理的理解。
铜与浓硫酸
铜与浓硫酸1. 引言铜与浓硫酸之间的反应是化学实验中的一个重要主题。
铜是一种常见的过渡金属，而浓硫酸是一种强酸。
铜与浓硫酸的反应涉及酸的强酸性和金属的活动性。
在本篇文章中，我们将讨论铜与浓硫酸反应的特点、机制以及可能的应用。
2. 铜与浓硫酸的反应特点铜与浓硫酸反应具有以下特点：2.1 腐蚀性：浓硫酸是一种强酸，能够与铜发生剧烈反应，产生大量的二氧化硫气体和硫酸铜。
2.2 生成硫酸铜：反应产物之一是硫酸铜，其化学式为CuSO4。
硫酸铜是一种蓝色晶体，常用于实验室和工业中作为催化剂、试剂以及防止木材腐蚀的材料。
2.3 放热反应：铜与浓硫酸的反应是一个放热反应，也就是说反应过程中会释放出热量。
3. 反应机理铜与浓硫酸的反应遵循以下机理：3.1 氧化反应：铜在浓硫酸中发生氧化，形成二价铜离子。
具体反应如下：Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3.2 还原反应：硫酸铜中的铜离子被还原为金属铜。
具体反应如下：CuSO4 + 2H2O -> Cu + 2H2SO4通过这两个反应，铜在浓硫酸中发生了氧化和还原反应，形成了硫酸铜和二氧化硫气体。
4. 实验条件控制在实验中，为了控制铜与浓硫酸的反应，需要注意以下条件：4.1 反应温度：反应温度的控制对反应速率和产物生成具有重要影响。
一般来说，较高的温度可以加快反应速率。
4.2 浓度控制：浓硫酸的浓度对反应速率和产物形成也有影响。
较高浓度的浓硫酸可以加快反应速率。
4.3 配比：浓硫酸与铜的摩尔配比也会影响反应的进行和产物的生成。
5. 应用铜与浓硫酸的反应在实际应用中具有一定的意义：5.1 实验教学：铜与浓硫酸反应是化学实验教学中常见的实验之一。
通过实验可以观察到颜色的变化、气体的产生以及放热反应等现象，可以锻炼学生的实验操作技巧和观察能力。
5.2 金属加工：铜与浓硫酸反应产生的二氧化硫气体在金属加工过程中可以用作清洁剂，用于清除铜表面的氧化物、硫化物等杂质，提高金属表面的纯度。
浓硫酸与铜的反应方程
浓硫酸与铜的反应方程一、引言在化学实验中，我们经常会遇到各种化学反应。
浓硫酸与铜的反应是其中一种常见的反应。
本文将详细探讨浓硫酸与铜的反应方程。
二、实验过程在进行浓硫酸与铜的反应实验时，我们需要准备以下材料和设备：1.浓硫酸2.铜片3.锥形瓶4.加热装置实验步骤如下：1.将适量浓硫酸倒入锥形瓶中，注意要小心操作，避免接触皮肤和眼睛。
2.将铜片放入浓硫酸中。
3.开启加热装置，对反应瓶进行加热，观察反应过程。
4.观察完毕后，关闭加热装置，将反应停止。
三、反应机理浓硫酸与铜的反应是一种置换反应，其反应机理如下：1.首先，硫酸中的H+离子与铜金属发生反应，生成二价正离子Cu2+和硫酸根根离子SO4-。
2.硫酸根根离子SO4-会进一步与铜金属发生反应，生成硫酸铜溶液。
3.反应过程中会伴随着气体的产生，即二氧化硫气体SO2的生成。
四、反应方程根据反应机理，我们可以得出浓硫酸与铜的反应方程如下：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O五、实验结果与讨论通过进行实验，我们可以观察到以下现象：1.反应瓶内的液体逐渐变为蓝绿色，表明生成了硫酸铜溶液。
2.反应过程中会产生气泡，并伴随着气体的释放，这是二氧化硫气体的产生。
该实验的结果与理论推导相符，验证了反应方程的正确性。
六、应用与意义浓硫酸与铜的反应在化学实验中有着重要的应用与意义：1.教学实验：此实验常用于教学中，通过观察反应过程和结果，使学生更好地理解置换反应和反应机理。
2.实际应用：浓硫酸与铜的反应可以用于制备硫酸铜溶液，该溶液在冶金、化工等领域有着广泛的应用。
七、安全注意事项在进行浓硫酸与铜的反应实验时，需要注意以下安全事项：1.硫酸具有强酸性，对皮肤和眼睛具有腐蚀作用。
实验时需佩戴防护眼镜和手套，注意避免接触皮肤和眼睛。
2.进行实验时，应注意合理操作，避免产生安全事故。
八、总结通过本次实验，我们详细探讨了浓硫酸与铜的反应方程。
通过实验结果与讨论，可以验证反应方程的正确性。
铜和浓硫酸反应的化学方程式
铜和浓硫酸反应的化学方程式
铜和浓硫酸反应是一种制硫水泥的重要的化学反应过程。
浓硫酸是一种无色液体，可以溶解金属和无机离子，具有腐蚀性，铜能与浓硫酸发生反应，其反应的化学方程式如下：
$$Cu + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2$$
这个反应表明，浓硫酸水溶液中添加铜（ Cu）时，氢气(H_2 )会发生，而铜会产生出硫酸铜（CuSO_4）。
铜和浓硫酸之间有着特定的反应机制，铜原子在受到浓硫酸分子的作用下，释放出电子构成还原物体，其反应是一种氧化还原反应，是一种氧化电子转移过程，称为氧化铜原子。
氧化后的铜原子便转化为正电荷的Cu++离子，反应在获得氧原子时结束，形成了硫酸铜溶液。
除了硫酸的作用之外，还需要酸强度和温度的控制，浓硫酸的酸性必须保持在一定的范围内，才能使制硫水泥的过程正常进行，否则反应将会出现差异的结果；另外，反应的温度也应该控制在一定的水平，温度高了会导致反应出现变形等不良现象，影响制水泥的质量。
总而言之，铜与浓硫酸反应，是一种氧化电子转移过程，需要在一定的酸强度和温度下进行，才能够得到质量最佳的硫酸铜溶液，供应制硫水泥的过程使用。
而且，该化学反应也可以用于产生许多其他金属，在各个科学领域中都利用该化学反应取得良好的研究结果。
铜与浓硫酸的反应
铜与浓硫酸反应
铜与浓硫酸反应，铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或红溶液褪色。
溶液冷却后稀释呈蓝色。
1铜与浓硫酸反应
铜与浓硫酸反应：铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或红溶液褪色。
溶液冷却后稀释呈蓝色。
反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ====CuSO4+ SO2↑+ 2H2O。
副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等。
2浓硫酸
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。
浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。
硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
铜与浓硫酸反应的实验探究
还有在每 章里 面都安排的小实验 ， 每种不 就会慢慢提高 。 的动手能力得到较好的锻炼 培养学 生 的动手能 力是初 中物 理的
一
小 实验 ， 激发学 生学 习物理 的兴趣 、 养 培
学生 的观 察能力和实际动手操作的能 力，
个 重要任务 ，操作是检验能 力的关键 。
使学 生 的思维 受到磨砺 。而且 笔者还 发 小 实验 因为 占用时间短 、便 于操作 的特 个体 的分 析 ，使学生 不但 学会 了一种分 现， 通过 做这一 个个 的小实验 ， 还可 以使 点 ， 以从开始 设计 到制作 ， 演示 实验 析 问 题 的 方 法 、 习 了 “ 擦 力 ” “ 力 所 从 复 摩 和 二
稀硫酸 中，可看到黑色物 质部分溶解 ， 溶 液变为蓝色 ， 有少 量黑 色不溶物悬浮于 还 溶液 中； 向溶 液中加入一定量 的浓硝酸 再
伸入饱和 的 Ｃ Ｓ ｕＯ 溶液 中，过 ２ ３ ｉ ￣ ｍ ｎ取 出 ， 片表面覆盖红 色的金属铜 。是 因为 铁
发 学习积极性 和探 究欲望 的疑点就 感觉 麻木 了， 这就需要我们教师在教学 中正确
６ 呈 Ｌ ｕＴｏｕ ６ Ｉ ＡＡＹ 函 Ｈ Ｉ
铜与浓硫酸反应的实验探究
黼浙江省平湖市当湖高级中学 陶理祥
摘要 ： 铜与浓硫酸反应在常温时无明 Ｃ Ｓ等。实验初期看 到浸入浓硫酸 中的铜 性 使硫酸分 子与水分 子形成硫 酸水合 物 ｕ 显现 象 ， 加热 时铜 丝表 面渐渐变黑 ， 有 丝表面变黑 ， 伴 此时产 生的黑色物质可 以溶 Ｈ ０・ＨＯ 而 Ｃ ２失 去与水络合 的机 会 ， ２ ４ｎ ２， ｕ Ｓ
取试 管底 部物 质溶 于少量水 时， 可看到澄 清时溶液显蓝色 ， 这是 Ｃ 在水溶液中显 ｕ 现出来 的颜色。
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化学创新实验：
铜与浓硫酸反应
一、实验名称：铜与浓硫酸反应
二、实验目的：
铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸可以发生氧化还原反应，除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水，这证明了浓硫酸具有强氧化性。
反应生成的二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染主要成分之一，实验过程中必须控制二氧化硫的生成量，还要进行尾气处理。
该实验还助于加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生认识环境和环境问题，培养学生的社会责任感。
课本中给出了该实验的操作方法。
为了控制二氧化硫的生成量，在试管侧面开凹槽以便于抽动铜丝而随时终止反应。
为了证明二氧化硫的生成及其漂白性，教学参考书又给出了改进实验的操作装置图（如下图）。
我在实际教学过程中感到上述实验有明显的不足之处。
开槽时要求既要保证密封性，又要便于抽动铜丝，这一点很难做到。
开槽太小虽然密封性好，但在抽动铜丝时易拉动试管塞，由于浓硫酸对皮肤具有很强的腐蚀性，实验时浓硫酸又处于沸腾状态，产生的气压较大，这样浓硫酸易溅出而伤及实验人员。
如果开槽稍微大一点，气体穿透能力很强，无法保证二氧化硫不漏出。
基于以上矛盾和问题，我把铜丝改为铜片，一次性加入。
教学参考书中给出的装置图，要求控制二氧化硫的量，只要能够观察到品红溶液褪色而石蕊溶液变红色就抽动铜丝使反应停止下来。
其实当我们观察到上述实验现象时二氧化硫就
已经过量，不可能恰到好处地通过抽动铜丝而控制二氧化硫的量。
相反，我们根据经验控制铜片的量也可以很好地完成该实验。
这样不仅保证了实验安全，而且我们还能够集中精力观察实验现象。
三、实验仪器及试剂
仪器：铁架台、酒精灯、试管、玻璃导管。
试剂：98%浓硫酸、铜片、品红溶液、石蕊溶液、氢氧化钠溶液。
四、实验仪器装置图（无论用手或电脑画都必须清晰）及仪器的组装说明
五、实验操作部分
1 放置好酒精灯，根据酒精灯的高度确定好试管的位置。
在试管中加好试剂，按从下到上，从左到右的顺序如图安装仪器。
2 观察和分析试管中的实验现象。
六、装置改进的意义
1 避免了在抽动铜丝时产生的实验安全问题。
浓硫酸在反应时处于沸腾状态，产生的二氧化硫气体气压较高，操作不慎易拉动试管塞产生浓硫酸的溅射。
2 便于观察和分析实验现象。
由于实验减少了抽动铜丝环节，实验人员能够全心投入观察和分析实验现象。
2。