高考过关知识点10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较

2019届高考过关知识点10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较命题点1一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

[对点训练1]相同温度下，关于物质的量浓度、体积均相等的①NaOH溶液，②氨水，说法正确的是()
A．[OH－]：①>②
B．pH：①＝②
C．导电性：①<②
D．中和酸的能力：①>②
A[pH：①>②，导电性：①>②，中和酸的能力：①＝②。

]
[对点训练2]25 ℃下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl 溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法正确的是________(填字母)。

A．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①
B．将等体积①②加水稀释至pH＝4，加水较多的是②
C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①
E．将等体积的③、④加H2O稀释100倍，pH较大的为③
F．将等体积的③④加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同
[答案]CDE
[对点训练3]相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()
C[相同体积、相同pH的某一元强酸和一元弱酸中，H＋浓度相等，所以刚
开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，弱酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因弱酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应生成氢气的量较多，排除A项。

]
一元弱酸和一元强酸与金属的反应
图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。

对于该图像，要深刻理解以下4点：
(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n 个单位，即pH<y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。

(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n 个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。

(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。

[对点训练4](2019·厦门模拟)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB
溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A．同浓度的HA与HB溶液中，pH(HA)>pH(HB)
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的[HA]大于b点的[HB]
D．HA的酸性强于HB
D[稀释相同倍数，HA的pH变化大，HA的酸性比HB强。

]
[对点训练5](2019·郑州质检)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是() A．曲线Ⅰ代表盐酸加水稀释
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C．c点的K a值比a点的K a值大
D．a点水电离的[H＋]大于c点水电离的[H＋]
D[溶液的导电能力与[H＋]的大小一致。

A项，Ⅰ线代表的是醋酸加水稀释；B 项，pH的大小为b>a>c；C项，c、a两点的K a相同。

]
命题点3 弱电解质的判断方法
方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1<pH<3。

方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：
(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。

方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。

如消耗的碱越多，酸越
弱。

[对点训练6]下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()
①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强
④25 ℃时0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥25 ℃时0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH>4
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④
B[①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO－2水解生成弱电解质(酸)HNO2；
②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c(HNO2)>c(HCl)；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说
明酸性：HNO2>H2CO3；⑥中说明存在HNO2H＋＋NO－2。

] [对点训练7](2019·上海高考改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10[OH－]甲≤[OH－]乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙
A[A项如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH 从3升高到4，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A项正确；B项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10[OH－]甲＝[OH－]乙，B项不正确；C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。

如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。

如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C项不正确；D项若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。

如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D项不正确。

] [对点训练8]为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂在常温下进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_____________________________________ (填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由________________。

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系____(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？________(填“能”或“否”)。

(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_________。

[解析](1)0.10 mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。

(2)0.10 mol·L－1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。

(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。

(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。

[答案](1)正确常温下pH＝10的溶液中[OH－]＝10－4 mol·L－1，则0.10 mol·L －1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)a－b<2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的
pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质。