高考过关知识点10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较

2019届高考过关知识点10一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较命题点1一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较

(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

[对点训练1]相同温度下，关于物质的量浓度、体积均相等的①NaOH溶液，②氨水，说法正确的是()

A．[OH－]：①>②

B．pH：①＝②

C．导电性：①<②

D．中和酸的能力：①>②

A[pH：①>②，导电性：①>②，中和酸的能力：①＝②。]

[对点训练2]25 ℃下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl 溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法正确的是________(填字母)。

A．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①

B．将等体积①②加水稀释至pH＝4，加水较多的是②

C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①

E．将等体积的③、④加H2O稀释100倍，pH较大的为③

F．将等体积的③④加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同

[答案]CDE

[对点训练3]相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()

C[相同体积、相同pH的某一元强酸和一元弱酸中，H＋浓度相等，所以刚

开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，弱酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因弱酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应生成氢气的量较多，排除A项。]

一元弱酸和一元强酸与金属的反应

图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：

(1)对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n 个单位，即pH

(2)对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n 个单位，即pH>x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。

(3)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。

(4)稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。

[对点训练4](2019·厦门模拟)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB

溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．同浓度的HA与HB溶液中，pH(HA)>pH(HB)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．a点的[HA]大于b点的[HB]

D．HA的酸性强于HB

D[稀释相同倍数，HA的pH变化大，HA的酸性比HB强。]

[对点训练5](2019·郑州质检)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是() A．曲线Ⅰ代表盐酸加水稀释

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

C．c点的K a值比a点的K a值大

D．a点水电离的[H＋]大于c点水电离的[H＋]

D[溶液的导电能力与[H＋]的大小一致。A项，Ⅰ线代表的是醋酸加水稀释；B 项，pH的大小为b>a>c；C项，c、a两点的K a相同。]

命题点3 弱电解质的判断方法

方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1

方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：

(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。

方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越

弱。

[对点训练6]下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()

①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强

④25 ℃时0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2

⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

⑥25 ℃时0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH>4

A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④

B[①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO－2水解生成弱电解质(酸)HNO2；

②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c(HNO2)>c(HCl)；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说

明酸性：HNO2>H2CO3；⑥中说明存在HNO2H＋＋NO－2。] [对点训练7](2019·上海高考改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH ＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()

A．溶液的体积：10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：10[OH－]甲≤[OH－]乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

A[A项如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH 从3升高到4，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A项正确；B项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10[OH－]甲＝[OH－]乙，B项不正确；C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。