人教版化学必修二第一章知识点总结77593
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高一化学 系列之知识清单
第一章 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
一、周期表
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 1、依据
横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构
周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数
短周期(第1、2、3周期)
周期:7个(共七个横行)
周期表 长周期(第4、5、6、7周期) 主族7个:ⅠA-ⅦA
族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB
第Ⅷ族1个(3个纵行)
零族(1个)稀有气体元素 二.元素的性质和原子结构
(一)碱金属元素:
1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为1个
递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大
2、物理性质的相似性和递变性:
(1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。 (2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低 结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质
(1)相似性:
4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O = 2KOH + H 2↑
2R + 2 H 2O = 2 ROH + H 2 ↑
产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子,因此,它们的化学性质相似。 (2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈
结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
注:金属性强弱的判断依据: ①与水或酸反应越容易,金属性越强;
点燃
点燃 过渡元素
②最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。
③置换反应,金属性强的金属置换金属性弱的金属
④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强
总结:递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
(二)卤族元素:
1、原子结构相似性:最外层电子数相同,都为7个
递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大
2.物理性质的递变性:(从F2到I2)
(1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高
3、化学性质
(1)卤素单质与氢气的反应:X2 +H2=2 HX
卤素单质与H2的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性:依次减弱
(2)卤素单质间的置换反应
2NaBr +Cl2=2NaCl + Br2氧化性:Cl2________Br2;还原性:Cl-_____Br-
2NaI +Cl2=2NaCl + I2氧化性:Cl2_______I2;还原性:Cl-_____I-
2NaI +Br2=2NaBr + I2氧化性:Br2_______I2;还原性:Br-______I-
结论:
单质的氧化性:依次减弱,对于阴离子的还原性:依次增强
结论:①非金属性逐渐增弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
注:非金属性的强弱的判断依据:
①从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
②与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
③置换反应,非金属性强的置换非金属性弱的非金属
④离子的还原性越弱,非金属性越强
总结:递变性:从上到下(从F到I2),随着核电核数的增加,卤族元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得到电子的能力减弱,即非金属性逐渐减弱。所以从F到I2的非金属性逐渐减弱。
总之:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力减弱,失电子的能力增强,即非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
三.核素
(一)原子的构成:
(1)原子的质量主要集中在原子核上。
(2)质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。
(3)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数 (4)质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )
(5)在化学上,我们用符号A
Z X 来表示一个质量数为A ,质子数为Z 的具体的X 原子。
(二)核素
核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或:同一种元素的不同核素间互称为同位素。
(1)两 同:质子数相同、同一元素 (2)两不同:中子数不同、质量数不同 (3)属于同一种元素的不同种原子
第二节 元素周期律
一.原子核外电子的排布
1.在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。
2、核外电子的排布规律
(1)核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外,依次排布。
(能量最低原理)。
(2)各电子层最多容纳的电子数是2n 2(n 表示电子层)
(3)最外层电子数不超过8个(K 层是最外层时,最多不超过2个);次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不超过32个。 二.元素周期律:
1、核外电子层排布的周期性变化
每周期最外层电子数:从1--------8(K 层由1-2) 2、原子半径呈周期性的变化:每周期原子半径:逐渐增大 3、主要化合价:
每周期最高正化合价:+1 +7 每周期负化合价:-4 -1 4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。 同周期元素金属性和非金属性的递变性: (1)2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2 ↑ (容易) Mg + 2 H 2O 2Mg(OH)2 + H 2 ↑(较难)
原子A
Z X 原子核 质子 Z 个 中子 N 个=(A -Z )个
核外电子 Z 个
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