高中化学复习知识点：弱电解质的电离方程式
高一化学弱电解质与电离方程式
高一化学弱电解质与电离方程式嘿，朋友！咱开始唠唠高一化学里的弱电解质和电离方程式哈。
弱电解质啊，就像是一群害羞的小娃娃。
你看醋酸（CH₃COOH），它就是个典型的弱电解质。
它在水里电离的时候，扭扭捏捏的，就像小朋友第一次上台表演似的。
它的电离方程式是CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，这个过程就像是醋酸分子这个小家庭，偶尔有一个成员（H⁺）想要出去闯荡一下，但大部分时候还是紧紧抱在一起的呢。
再看看碳酸（H₂CO₃），这可是个超级“不稳定”的家伙，就像个调皮的小精灵。
它的电离方程式可有趣了，分两步走呢。
第一步H₂CO₃⇌ H⁺ + HCO₃⁻，就好像碳酸这个大袋子，先漏出了一个氢离子这个小豆子，还留着个碳酸氢根（HCO₃⁻）在袋子里。
第二步HCO₃⁻⇌ H⁺ + CO₃²⁻，这就是那个碳酸氢根又不太情愿地再放出一个氢离子。
整个过程就像拆盲盒，一个一个地把氢离子这个小惊喜给放出来。
还有一水合氨（NH₃·H₂O），它呀，就像一个有点神秘的魔术师。
它的电离方程式是NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。
一水合氨分子就像魔术师手里的道具，悄悄地把铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）变出来，而且还不是一下子全变出来，就那么一点一点的，很是神秘。
磷酸（H₃PO₄）就像一个层层包裹的洋葱。
它的电离方程式分三步呢。
第一步H₃PO₄⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻，就像剥掉了洋葱的最外层。
第二步H₂PO₄⁻⇌ H⁺ + HPO₄²⁻，再剥一层。
第三步HPO₄²⁻⇌ H⁺ + PO₄³⁻，一层一层地把氢离子释放出来，每次都小心翼翼的，就像剥洋葱怕辣眼睛一样。
氢氟酸（HF）呢，是个很有个性的“小刺头”。
它的电离方程式HF ⇌H⁺ + F⁻，它电离得很少，就像那种有点倔强的孩子，不太愿意听老师（溶剂水）的话去分解成离子，总是紧紧守着自己的小地盘。
次氯酸（HClO）就像个微弱的小烛光。
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨加水稀释平衡左移 电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ： HAH ＋＋A －，平衡常数K＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）；(2)对于一元弱碱BOH ： BOH B ＋＋OH －，平衡常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ）。
2．意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质()(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大()(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移()(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－()(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移()(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱()(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同()(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
高二化学弱电解质的电离2
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
【课堂练习】 2、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+
电离 导电 电离 + + n(H ) c(H ) 程度 能力 常数 加水 升温 加HCl
增大 增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 减弱 增强 增强 增强 不变 增大 不变 不变
§3-1 弱电解质的电离
（第二课时）
知识回顾：
大部分的盐类
离子化合物 离子型氧化物
强 碱 强 酸
强 电 解 质
弱 酸 弱 碱 共价化合物 水
弱 电 解 质
电 解 质
非 电 解 质
多数有机物 某些非金属氧化物
化 合 物
一、强弱电解质
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子 的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子 的电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义 2.特点 3.影响电离平衡的因素
4、电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH＋H2O H3O++CH3COO－
CH3COOH
H++CH3COO－
强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式。 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写
加CH3COONa 减小
减小
加NaOH
增大
减小
减小
增强
不变
； sunbet申博 sunbet申博 ；
弱电解质电离方程式书写
弱电解质电离方程式书写
弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物,它们形成氢离子(或羟基离子)和共轭碱(或共轭酸)离子。
弱电解质的电离方程式可以表示如下:
1. 弱酸的电离方程式:
HA + H2O ⇌ H3O+ + A-
其中,HA 代表弱酸,A- 代表共轭碱离子。
常见的弱酸如乙酸(CH3COOH)、碳酸氢根离子(HCO3-)等。
2. 弱碱的电离方程式:
B + H2O ⇌ BH+ + OH-
其中,B 代表弱碱,BH+ 代表共轭酸离子。
常见的弱碱如氨(NH3)、氢氧化铵(NH4OH)等。
3. 多质子弱酸的电离方程式:
多质子弱酸在水溶液中可分步电离,每步电离都有相应的电离方程式。
以磷酸(H3PO4)为例:
第一步:H3PO4 + H2O ⇌ H3O+ + H2PO4-
第二步:H2PO4- + H2O ⇌ H3O+ + HPO4^(2-)
第三步:HPO4^(2-) + H2O ⇌ H3O+ + PO4^(3-)
通过书写弱电解质的电离方程式,可以更好地理解它们在水溶液中的行为,并预测电离平衡的方向。
电离方程式也是计算溶液中各种离子
浓度的基础。
弱电解质的电离方程式
弱电解质的电离方程式弱电解质是指在水溶液中只部分电离产生离子的物质。
它的电离方程式描述了该物质在水中电离的过程和产生的离子。
在这篇文章中，我们将详细解释弱电解质的电离方程式，并对其进行扩展描述。
我们需要了解什么是电离。
电离是指将分子或化合物转化为带电离子的过程。
在水溶液中，电离常常由溶质分子与水分子发生相互作用而引起。
弱电解质相对于强电解质而言，其电离程度较低，只有一部分分子会电离为离子，而大部分分子仍然保持为分子状态。
以一元弱酸CH3COOH为例，它的电离方程式可以表示为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+在这个方程式中，CH3COOH是弱酸的分子形式，CH3COO-是乙酸根离子，H+是氢离子。
接下来，我们来解释这个电离方程式的意义。
首先，方程式中的箭头“⇌”表示反应是可逆的，也就是说，电离过程既可以发生，也可以逆反应，即离子可以重新结合成分子。
在这个电离方程式中，CH3COOH分子与水分子发生相互作用，部分CH3COOH分子失去一个H+离子，生成CH3COO-离子和H+离子。
CH3COO-离子是一个阴离子，带有一个负电荷，而H+离子是一个阳离子，带有一个正电荷。
需要注意的是，弱电解质的电离程度较低，所以在水溶液中，CH3COOH的大部分仍然是分子形式存在，只有少部分分子发生电离。
这也是为什么称之为弱电解质的原因。
弱电解质的电离方程式不仅仅适用于弱酸，还适用于其他弱电解质，如弱碱和弱盐。
以一元弱碱NH3为例，它的电离方程式可以表示为：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-在这个方程式中，NH3是弱碱的分子形式，NH4+是氨根离子，OH-是氢氧根离子。
同样地，NH3分子与水分子发生相互作用，部分NH3分子接受一个H+离子，生成NH4+离子和OH-离子。
NH4+离子是一个阳离子，带有一个正电荷，OH-离子是一个阴离子，带有一个负电荷。
虽然弱电解质的电离程度较低，但它们仍然能在水溶液中产生一定数量的离子。
【知识解析】弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1 电离平衡常数（1）定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
通常用K a表示弱酸在水中的电离常数，K b表示弱碱在水中的电离常数。
（2）表达式①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式CH3COOHCH3COO-＋H＋NH3·H2ONH +＋OH-4②多元弱酸的电离常数表达式多元酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数。
H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－H＋＋4HPO2-4H+＋HPO2-4PO3-4教材剖析【教材P98】 “多元弱酸的各级电离常数逐级减小。
对于各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的H ＋主要是由第一步电离产生的。
”【教材剖析】 多元弱酸第一步电离出H ＋后，剩余的酸根离子带负电荷，对H ＋的吸引力增强，使其电离出H ＋更困难，故一般K a1>>K a2>>K a3……。
因此计算多元弱酸溶液中的c （H＋）或比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
（3）意义电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H ＋的能力就越强，酸性也就越强；反之，酸性越弱。
如：名师提醒（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度的影响。
（2）电离常数相对较大、电离能力较强的弱电解质，其溶液的导电能力不一定强。
这是因为溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关。
（3）相同温度下，等浓度的多种一元弱酸溶液，弱酸的电离常数越大，溶液中c （H ＋）越大，溶液的导电能力也就越强。
2 电离度（1）定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率称为电离度，通常用α表示。
高中化学-12弱电解质的电离
(3)达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容 器的化学平衡______移动，乙容器的化学平衡______移动。（填“正向 ”、“逆向”或“不”）
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4．电离常数
(1)概念：
在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶 液 中离子浓度之积 与 分子浓度之比 是一个常数，该常数
就叫电离常数，用 K 表示。
(2)表示方法： 对于AB
A＋＋B－，
K＝cAc＋A·cBB－。
(3)意义：
表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值越大 ，弱电 解质的电离程度 越大 。
16、 450 K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2， 其反应是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－96.56kJ/mol，ΔS＝－190 J·mol−1·K−1。甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变 ，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
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(4)影响因素：
(5)多元弱酸的电离常数： 一般K1>> K2>> K3,因此计算多元弱酸溶液c(H+)及比较 弱酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
酸的K越大，酸性越强
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练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的 降低，下列数据逐渐增大的是（ ） AC
A.[H+]
A．无法确定
B．只能为2
C．只能为3
D．可能为2，也可能为3
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl ，晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 。
高二化学知识点总结：电离平衡
以下是©⽆忧考⽹为⼤家整理的关于《⾼⼆化学知识点总结：电离平衡》，供⼤家学习参考！⼀、强弱电解质的判断1、电解质和⾮电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质⼜不是⾮电解质。
2、判断电解质的关键要看该化合物能否⾃⾝电离。
如NH3、SO2等就不是电解质。
3、电解质的强弱要看它能否完全电离（在⽔溶液或熔化时），与其溶解性、导电性⽆关。
4、离⼦化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等，部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，部分是⾮电解质如酒精、蔗糖等。
⼆、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡，如⽔：2H2O =H3O++OH-。
2、电离平衡的特征：等（V电离=V结合≠0）动（动态平衡）定（各微粒浓度⼀定）变3、影响电离平衡的外界条件：温度越⾼，浓度越⼩，越有利于电离。
加⼊和弱电解质具有相同离⼦的强电解质，能抑制弱电解质的电离。
4、电离⽅程式：（1）强电解质完全电离，⽤等号，如：HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42-(2)弱电解质部分电离,⽤可逆符号;多元弱酸分步电离，以第⼀步电离为主，电离级数越⼤越困难；且各步电离不能合并。
如:H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-三、⽔的离⼦积（Kw）1、由⽔的电离⽅程式可知：任何情况下，⽔所电离出的H+与OH-的量相等.2、Kw=c(H+)·c(OH-),25℃时，Kw=1×10-14。
Kw只与温度有关，温度越⾼，Kw越⼤。
四、溶液的pH1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）：中性溶液：C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－7mol／L pH＝7 ，酸性溶液：C（H＋）>C（OH－） pH<7，碱性溶液：C（H＋）7。
高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析
弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
H3PO4H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1H2PO4—HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol·L—1HPO42—PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点弱电解质的电离平衡是指在水溶液中，电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
弱电解质在溶液中的电离程度相对较低，因此离子与未离子之间的平衡反应更加显著。
下面是弱电解质的电离平衡的几个重要知识点：1.电离方程式HA⇌H++A-这个方程式表示了HA分子在水中部分离解产生H+离子和A-离子。
2.平衡常数平衡常数（K）描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。
对于弱电解质的电离反应，可以使用离子质量浓度或者摩尔浓度来表示。
例如对于上述的电离反应，平衡常数K可以计算为：K=[H+][A-]/[HA]其中[H+],[A-],和[HA]分别代表H+离子、A-离子和HA分子的浓度。
3.离子积离子积是离子浓度的乘积。
对于上述电离反应，离子积可以表示为：离子积=[H+][A-]离子积是一个测量电离反应进行程度的指标。
值得注意的是，弱电解质的电离平衡中，离子积通常比平衡常数小得多。
4.改变电离程度的因素5.pH值弱电解质的电离程度直接关系到水溶液的pH值。
水溶液的pH值是表征溶液中H+离子浓度的一个指标。
对于弱酸来说，更多的H+离子会使溶液的pH值降低，因此溶液越酸。
反之，如果被添加到溶液中的溶质可以与H+离子结合形成HA分子，那么会降低H+离子浓度，使得溶液的pH值升高，溶液会变得更碱性。
总结：弱电解质的电离平衡是指在水溶液中电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
这个平衡过程可以用电离方程式来表示，并且有一个平衡常数和离子积。
弱电解质的电离程度可以受到多个因素的影响，包括浓度、温度、溶液中其他物质的存在以及溶解度等。
在水溶液中，弱电解质的电离程度直接关系到溶液的pH值。
高中化学方程式：电离方程式
高中化学方程式：电离方程式
电离方程式描述了化学反应中的电离过程，指出了物质在水溶液中的电离成分和它们的电离程度。
下面是几个常见的高中化学电离方程式示例：
1. 酸的电离方程式：
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
2. 碱的电离方程式：
NaOH → Na⁺ + OH⁻
KOH → K⁺ + OH⁻
3. 强电解质的电离方程式：
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
HCl → H⁺ + Cl⁻
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
4. 弱电解质的电离方程式：
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
H₂CO₃⇌ HCO₃⁻ + H⁺
需要注意的是，电离方程式的方向性表示了电离的程度。
箭头向右表示完全电离，箭头向左表示有反应物反离子的生成，并且这两种情况同时发生。
在弱电解质的情况下，电离方程式包含了双向箭头来表示平衡状态。
弱电解质的电离知识点
第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
如：SO2、CO2则不是。
③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
练习1:下列物质中属于电解质的是( )①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)
第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。
(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。
(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
化学高中电离方程式
化学高中电离方程式一、电离方程式是什么呢？电离方程式啊，就像是化学世界里的一种小密码呢。
它是用来表示电解质在溶液中或者熔融状态下电离成离子的式子。
比如说吧，盐酸（HCl），它在水中会电离成氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），那它的电离方程式就是HCl = H⁺ + Cl⁻。
二、强电解质的电离方程式1. 强酸强酸那可都是电离能力超强的家伙。
像硫酸（H₂SO₄），它在水中是完全电离的哦。
它的电离方程式就是H₂SO₄= 2H⁺+ SO₄²⁻。
这里的2个氢离子可不能写错啦，因为硫酸分子里有2个氢原子，而且在电离的时候都会变成氢离子跑到溶液里呢。
硝酸（HNO₃）也一样，电离方程式是HNO₻ = H⁺ + NO₃⁻。
2. 强碱强碱也不示弱呢。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离就变成了钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），方程式就是NaOH = Na⁺ + OH⁻。
氢氧化钾（KOH）也是类似的，KOH = K⁺ + OH⁻。
3. 大多数盐像氯化钠（NaCl）这种盐，在水里会电离成钠离子和氯离子，方程式为NaCl = Na⁺ + Cl⁻。
还有硫酸铜（CuSO₄），它的电离方程式是CuSO₄ = Cu²⁺+ SO₄²⁻。
三、弱电解质的电离方程式1. 弱酸弱酸就不像强酸那么干脆啦。
比如说醋酸（CH₃COOH），它在水中是部分电离的，电离方程式是CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻。
这里的“⇌”可重要啦，它表示这个电离是可逆的，也就是说醋酸分子一边电离成氢离子和醋酸根离子，一边氢离子和醋酸根离子又会重新结合成醋酸分子呢。
2. 弱碱氨水溶液中的一水合氨（NH₃·H₂O）是弱碱，它的电离方程式是NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。
四、多元弱酸和多元弱碱的电离1. 多元弱酸多元弱酸的电离是分步进行的哦。
就拿碳酸（H₂CO₃）来说吧，它的第一步电离是H₂CO₃⇌ H⁺ + HCO₃⁻，然后碳酸氢根离子（HCO₃⁻）还会进一步电离，不过这一步就更难了，方程式是HCO₃⁻⇌ H⁺+ CO₃²⁻。
高中化学选修四第三章弱电解质的电离知识点
第一节弱电解质的电离一、电解质1、定义：○1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；○2非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；（非金属氧化物、大多数有机物。
如）○3强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；（强酸、强碱、大多数盐。
如）○4弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱，极少数盐，水。
如HClO、）2、电解质与非电解质的本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：○1电解质、非电解质都是化合物○2强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强电解质）○3电解质的强弱与导电性、溶解性无关【习题一】（2017秋•邢台期末）下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2C．浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5【考点】弱电解质的判断．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明乙二酸部分电离就能证明乙二酸是弱电解质，据此分析解答。
【解答】解：A．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，是草酸的还原性，不能证明为弱酸，故A符合；B．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2，说明溶液中存在电离平衡，草酸为弱电解质，故B不符合；C．浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，说明草酸部分电离，为弱电解质，故C不符合；D．常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，若为强电解质PH变化为6，pH 约为5，说明稀过程中草酸又电离出氢离子，存在电离平衡，说明为弱电解质，故D不符合；故选：A。
【习题二】（2017秋•平罗县校级期末）下列说法中，正确的是（）A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解强弱无关；B．某些共价化合物是强电解质；C．强电解质完全电离成离子；D．某些不溶性盐是强电解质；某些可溶性酸是弱电解质；某些具有极性键的化合物是弱强电解．【解答】解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质不一定都是离子化合物，如氯化氢；弱电解质都是共价化合物，故B错误；C．强电解质的特征水溶液中完全电离，所以不存在溶质分子，故C正确；D．不溶性盐不一定是弱电解质，如硫酸钡；可溶性酸不一定是强电解质如醋酸；具有极性键的化合物不一定是强电解，如甲烷，故D错误，故选：C。
弱电解质的电离方程式
（二）题干中附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定不存在 有颜色的离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
再 见
H+ + CO32-
NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-（水溶液中） NaHSO4==Na+ + HSO4- （熔融状态）
思考4：AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐 是否是弱电解质？
醋酸易溶是否是强电解质？
1、电解质的强弱与其溶解度无必然联系，本质 区别在于它们在水中的电离程度。
D.硫酸与氨水混合 H++NH3·H2O=NH4++H2O
(3)看是否遵守守恒定律—质量守恒和电荷守恒
例: Zn 和AgNO3溶液反应: Zn+2Ag+ === Zn2+ +Ag (错误)
Zn+2Ag+ === Zn2+ +2Ag (正确)
铝和稀硫酸反应:
Al+2H+ ==Al3+ +H2 ↑
(错误)
复习一：电解质和非电解质的概念
1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电 的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都 不能导电的化合物。
• 结论： 1、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水均属电解质 2、大多数有机物、非金属氧化物（除水外）
均为非电解质
复习二：下面哪些物质能导电？ 为什么能导电 ？
(4)生成物中微溶物：一律写化学式
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B．KHCO3=K++H++CO32-
C．HCO3-+H2O H2CO3+OH-
D．HClO=H++ClO-
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO3-＋H＋
C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－
D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
6．下列电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－
B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－
D．CH3COOH CH3COO﹣+H+
7．下列反应，其中属于水解反应的是
A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
D．HS-既能电离又能水解，但由HS-变为S2-是电离而不是水解，故D不选；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋可以简写为CH3COOH CH3COO-+ H+。
6．A
【解析】
【详解】
A.NaHCO3是弱酸的酸式盐,第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3-的电离，故A错误；
答案选C。
【点睛】
酸式盐电离产生H+，水解产生OH-，酸式盐溶液显什么性，要比较其水解程度和电离程度，电离程度大于水解程度显酸性，如HSO3-，H2PO4-，电离程度小于水解程度显碱性，如HCO3-、HS-。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
由图可知，该反应可表示为：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，为HCO3-水解的离子方程式，
故选B。
4．C
【解析】
【详解】
A．H2S是二元弱酸，分步电离，其第一步电离方程式表示为H2S H++HS-，故A错误；
B．HCO3-在水溶液中不能完全电离，则KHCO3的电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，故B错误；
C．HCO3-在水溶液中存在水解平衡，其水解反应式为HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故C正确；
D．电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，故D正确；
故答案为D。
10．AC
【解析】
【分析】
的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后， ，所得溶液中 浓度小于 ，说明在溶液中存在 ，B0H为弱碱，BCl溶液呈酸性，则 ，一般来说，盐类的水解程度较小，则： ，反应后溶液中离子浓度大小为： 即X表示 ，Y表示BOH，Z表示 ，溶液中存在物料守恒为： ，据此回答。
5．C
【解析】
【详解】
A．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋为乙酸的电离方程式，不是水解方程式，故A不选；
B．CO2是氧化物，即不含弱酸根又不含弱碱阳离子，不能水解，不是水解方程式，故B不选；
C．CO32-是弱酸根，在溶液中能结合水电离出的氢离子生成HCO3-，是水解反应方程式，故C选；
①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是____________(填字母代号)。
a,使白磷熔化,并溶于水b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解d.适当提高温度,增大反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,写出砷转化为亚砷酸的化学方程式:______________________________。
2．下图表示的是某物质所发生的
A．取代反应Байду номын сангаас．水解反应C．中和反应D．电离过程
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B．CH3COOH H＋＋CH3COO－
C．H3PO4 3H＋＋PO43－D．NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO32－
4．下列表示电离或水解方程式正确的是（）
②三聚磷酸是三分子磷酸脱去两分子水后的产物,三聚磷酸钠的化学式为_______________。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐(H2PO2-)可用于化学镀银，写出其反应的离子方程式______________。(氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4)
（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是__________________。
（4）常温下银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),K=l.10×107;已知常温下Ksp(AgCl)=1.45×10-10计算可逆反应AgCl(s) +2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________(保留2位有效数字)。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl______mol(保留1位有效数字)。
（4）Ag+(aq) +2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)，K=l.10×107， ；Ksp(AgCl)=1.45×10-10，则 ，逆反应AgCl(s) +2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数 1.6×10-3；
12．磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂。完成下列填空：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：__________。
（2）室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。
【详解】
A．BOH为弱碱，反应生成强酸弱碱盐BCl，则溶液显酸性，A正确；
B．盐的水解为吸热反应，升温促进水解，则Y浓度增大，B错误；
C．X表示 ，Y表示BOH，Z表示 ，溶液中存在物料守恒为： ，C正确；
D．稀释后促进水解，但是溶液中氢离子浓度减小，即 减小，D错误；
答案选AC。
11． Na5P3O10 cd 硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低1.6×10-30.04
（3）①a.白磷不溶于水，故a错误；b.熔化不能改变其毒性，故b错误；c.温度过高，硝酸会分解，需要控制合适的温度，故c正确；d.提高温度可以加快反应速率，故d正确；选cd；
②硝酸把砷氧化为亚砷酸，砷元素化合价由0升高为+3，N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，化学方程为 ；
③硝酸浓度大，氧化性强，从a点到b点，有较多的硝酸用于氧化白磷，所以脱砷率低；
B． 为电离方程式，故B不符合题意；
C． 为电离方程式，故C不符合题意；
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO为化学反应方程式，故D不符合题意；
故答案为：A。
8．D
【解析】
【详解】
A．四氯化碳中存在4个C-Cl键，为正四面体结构，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为 ，故A错误；
B．升温，c（X）增大，c（Y）减小
C．c（B+）+ c（Y）= c（Cl－）
D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大
三、综合题
11．第VA族元素在生产、生活中有重要用途。回答下列问题:
（1）三聚磷酸钠(俗称“五钠”常用于食品生产中,作水分保持剂、品质改良剂等。
①磷酸的结构式如图所示,其主要的电离方程式为______________。
B．NaHCO3是弱酸酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3 Na++HCO3-，B错误；
C．HSO3-的电离方程式为：HSO3- H++SO32-，C正确；
D．硫氢化钠是酸式盐，在水溶液中既能电离，也会水解，硫氢化钠溶液呈碱性是因为其水解程度大于电离程度，所以应为：HS-+H2O H2S+OH-，D错误。
C．H2SO3 H＋＋HSO3－D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
8．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．四氯化碳分子的球棍模型：
B．氢硫酸的电离：H2S 2H＋＋S2-
C．溴化铵的电子式：NH4+
D．含78个中子的碘原子： I
9．下列关于电离常数的说法正确的是()
A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大
（5）下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：
阳极4OH－－4e→O2↑+ H2O
阴极2H++ 2e→H2↑）：
分析在阳极室得到H3PO2原因：_______。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．多元弱酸酸根分步水解，所以Na2S的水解：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，A错误；
B．氢硫酸为弱酸，分步电离，以第一步电离为主，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故B错误；
C．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为 ，故C错误；
D．含78个中子的碘原子的质量数=78+53=131，该核素可以表示为 I，故D正确；
故选D。
B．CH3COOH的电离常数表达式为K＝