高考化学专题限时训练 (2)

1．下列叙述正确的是

A、明矾是常用的净水剂,可以杀菌消毒.

B、分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生.

C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液.

D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液.

【答案】D

【解析】

A、不正确,明矾在水中Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋, Al(OH)具有较强的吸附性,是常用的净水剂,但不可以杀菌消毒.

B、不正确,向氯化钙溶液通入二氧化碳气体没有白色沉淀产生.

C、不正确,CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水,不可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,两者与澄清石灰水反应,均产生白色沉淀.

D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,现象分别是：无明显现象、白色沉淀、灰白色沉淀变成灰绿再变成红褐色、先产生白色沉淀,NaOH过量后沉淀溶解.

2．从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用所示装置进行的是( )

A．不同浓废的硝酸与铜的反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

【答案】A

【解析】

试题分析：A若为浓硝酸与铜反应生成二氧化氮,若为稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,氮的氧化物都会污染大气.

考点：有毒有害气体.

3．放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液

【答案】C

4．暴露于空气中不易变质的是

A．水玻璃 B．苏打 C．Na2O2 D．漂白液

【答案】B

【解析】

试题分析：A、水玻璃的主要成分为硅酸钠,能和空气中的二氧化碳反应而变质,不选A；B、苏打是碳酸钠,在空气中不变质,选B；C、过氧化钠和空气中的二氧化硫或水都反应而变质,不选C；D、漂白液的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应而变质,不选D.

考点：硅酸盐的性质,碳酸盐的性质,过氧化钠的性质.

5．“天生我材必有用”,下列有关物质用途的叙述错误的是

A．硝酸可用于制炸药

B．氢氧化铝常用于治疗胃病

C．明矾具有消毒杀菌作用,可用于净水

D．硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用

【答案】C

【解析】

试题分析：A．硝酸能与甲苯反应生成三硝基甲苯,是一种烈性炸药,故A正确；B．氢氧化铝能中和胃酸,所以氢氧化铝常用于治疗胃病,故B正确；C．明矾没有强氧化性,没有消毒杀菌作用,故C错误；D．硫磺常用作农药,具有杀虫、杀螨、杀菌作用,故D正确；故选C.

考点：物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.

6．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂.E 的溶质是一种无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同.现进行如下实验：

①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生,继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F 中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.根据上述实验信息,下列说法错误的是（）

A．B可能是NaHCO3溶液

B．F为AgNO3溶液

C．D不可能是镁或铝的盐酸盐

D．A为氨水,E为硫酸

【答案】A

【解析】由题干表述可知A和E不是盐,又由E为无色油状液体,推知E为浓硫酸(③步操作进一步确定)；由题干和①步操作可知A为氨水；再由②步操作可知F 中阳离子为Ag＋,发生的反应为Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+,AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋OH－＋2H2O,而常见的银盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3；由③步操作可知盐B与E(H2SO4)放出的无色无味的气体只能是CO2,所以B 中阴离子应为CO32-或HCO3-,C、D、F生成沉淀说明应该是CO32-,而阳离子可以是常见的K＋、Na＋、NH4+等待定；同样由②步操作知,能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2＋或Al3＋,由于题中只说B(含CO32-)与D生成沉淀,并没指出有无气体,所以D可能含Mg2＋,也可能含Al3＋,D的阴离子在此处不能确定；由④步知C与D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀,所以C必为BaCl2；进而推出D中阴离子应该为SO42-,故D为Al2(SO4)3或MgSO4.

点拨：本题考查物质的推断,考查考生对元素化合物知识的理解能力.难度较大. 7．下列说法正确的是

A．亚硫酸溶液中含有亚硫酸、水、二氧化硫三种分子

B．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液,可增强高锰酸钾的氧化能力

C．铵盐受热都易分解,生成氨和相应的酸

D．SiO2是酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,不与任何酸反应

【答案】A

【解析】二氧化硫和水的反应是可逆反应,所以选项A是正确的.酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气,所以不能用盐酸来酸化高锰酸钾.铵盐受热都易分解,但生成物不一定都是氨气和相应的酸,也可能发生氧化还原反应,例如硝酸铵.SiO2可与氢氟酸反应,所以正确的答案是A.

8．下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氢氧化铝,①正确；②硫燃烧生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,②错误；③在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,因Fe3+水解Fe3++3H 2O2Fe(OH)3+3HCl,加热促水解且溶液中HCl挥发,平衡向右移动,最终得到Fe(OH)3而得不到无水FeCl3,④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁,⑤正确；选项A符合题意.

考点：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等

9．下列物质中,既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Cu B．SiO2C．AI(OH)3D．CaCO3

【答案】C

【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物,既能和盐酸反应,也能和氢氧化钠溶液反应.铜和二者都不反应,二氧化硅和氢氧化钠溶液反应,碳酸钙和盐酸反应,答案选C. 10．下列没有漂白性的物质是

A．氯水B．二氧化硫气体C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液【答案】D

【解析】A 氯水中存在次氯酸,具有漂白性

B 二氧化硫气体具有漂白性,可以使品红溶液褪色

C 漂白粉溶液存在次氯酸,具有漂白性