高中化学方程式总结48661
高中化学方程式归纳总结大全
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一、酸-碱反应：
1、金属与碱反应：金属与强碱反应,产生金属离子和氢气，其反应方
程式为：M+2OH--->M(OH)2+H2↑
2、无机酸与碱反应：无机酸与碱反应，发生交换反应，产生对应的
盐和水,其反应方程式为：HX+M(OH)Y--->M(X)Y+H2O
3、盐酸反应：盐酸与碱反应，会发生水解反应，产生碱性盐和氢气，其反应方程式为：HCl+M(OH)2--->MCl+H2O+H2↑
4、有机酸与碱反应：有机酸与碱反应会发生碱溶解反应，产生对应
的盐和水，其反应方程式为：R-COOH+M(OH)Y--->RCOO-M+H2O
二、碱与金属盐反应：
1、金属碱与氧化物反应：金属碱与氧化物反应，产生金属盐和水，
其反应方程式为：M(OH)2+MO--->M2O+H2O
2、金属碱与酸反应：金属碱与酸反应，产生金属盐和水，其反应方
程式为：M(OH)2+HX--->MX+H2O
3、金属碱与溶液反应：金属碱与溶液反应，产生金属盐和水，其反
应方程式为：M(OH)2+MX--->M2X+H2O
三、水的溶解反应：
1、非金属氧化物溶解：非金属氧化物溶解于水，可以产生质子和氧
离子，其反应方程式为：MO+H2O--->H3O++M
2、金属氧化物溶解：金属氧化物溶解于水，会产生金属离子和氢氧离子，其反应方程式为：M2O+2H2O--->2H3O++2M。
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高中化学方程式总结大全高中化学方程式总结大全目录一、高一学的化学方程式总结二、氯的化学方程式总结三、氯的离子方程式总结四、铝的化学反应方程式总结五、铜的化学反应方程式总结六、铁的化学方程式总结七、高中常用的离子方程式总结一、高一学的化学方程式总结1.硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 2.碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 3.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑4.木炭还原氧化铜：2CuO + C → 2Cu + CO2↑5.氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 6.氧化物的反应：a。
氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2Ob。
氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)2c。
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Od。
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2Oe。
氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 7.Na的化学反应方程式：a。
钠在空气中燃烧：4Na + O2 → 2Na2Ob。
钠与氧气反应：2Na + O2 → Na2O2 (过氧化钠)c。
过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑d。
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 e。
钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑8.Fe及化合物的化学反应方程式：a。
铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2↑b。
铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cuc。
高中化学方程式总结大全
高中化学方程式总结大全高中化学方程式总结大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
今天为大家准备了高中化学方程式总结版，希望大家喜欢！一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O214.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O216.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO222.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H230.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H231.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H232.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H233.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+CO2====CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3+H2O（5）酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO260.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO261.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO262.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO22KCl+3O2生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+H2O+CO2白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2+H2O石蕊红色褪去Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的.气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg （NO3）2=Hg+Cu（NO3）2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O蓝色固体溶解Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O白色固体溶解Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O白色固体溶解Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2OFe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=（NH4）3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca（OH）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
高中化学方程式总结精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学方程式总结高中化学方程式总结归纳不要把化学想得太难，化学题看起来很复杂，但是经过推敲之后，只要学生们正确的理解了题目要考察什么内容，寻找到正确的解题方法，就能做出化学题。
下面是小编为大家整理的高中化学方程式总结，希望对您有所帮助!高中化学方程式大全1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2N aOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O高中化学方程式总结1.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O5.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O6.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO27.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O10.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2化学考前学习方法对化学概念重新认识，深刻理解其内涵与外延，区分容易混淆的概念。
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高中化学方程式总结（以下无机反应箭头改等号）1.氯气2Na Cl 点燃1、2NaCl2Cu Cl 点燃2、CuCl2 22Fe 3Cl 点燃3、2FeCl2 3Cl 点燃（光照）2HCl4、H225 2P 3Cl 点燃2PCl 、 2 36、PCl Cl PCl3 2 57、 2 2HCl HClO Cl H O8、 22Cl 2 22Ca（ OH）Ca（ ClO）CaCl 2HO9、 2 2 2 32HClO Ca（ ClO）CO H O CaCO10、2NaOH Cl2 2NaClO NaCl H O11、4HCl MnO MnCl 2HO Cl2 2 212、 42MnCl 2 22KMnO 16HCl（浓）2KCl 5Cl 8HO见光13、2HClO 2HCl O22. 氯化氢14、24 4（浓）NaHSOHClNaCl H SO15、NaHSO NaCl NaSO HCl4 2 4（浓）Na 2HCl16、（ 14、 15结合）24 2417、HCl AgNO3AgCl HNO318 NaCl AgNO AgCl NaNO、 3 319、KCl AgNO3AgCl KNO320、2HCl CaCO3CaCl2 H2 O CO23.氧化还原反应1高中化学方程式总结21、CuO H2 2Cu H O22 C 4HNO CO 4NO 2HO 、 3 2 2表格中反应属于需要配平不需硬记的23、4Zn 10HNO 4Zn（ NO）NH NO 3HO （33 2 43 224、11P 15CuSO 24HO 5CuP 6HPO 15HSO4 3 34 2 425、KClO 6HCl（浓）3Cl KCl 3HO3 2 226、4Mg 10HNO（极稀）4Mg（ NO）NH NO 3HO3 3 2 43 2K CrO 6FeO 31HSO （）（）K SO 31HO27、Cr SO 9Fe SO2 2 734 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 228、2KNO 3C S K S N 3CO3 2 2 24.卤族元素29、H2F22HF30、H Br2HBr2 231、H I 2HI2 232、2NaBr Cl 2NaCl Br2 233、2KI22KCl I2Cl34 2KI Br 2KBr I、 2 235 NaBr AgNO AgBr NaNO、 3 336、KI AgNO3AgI KNO3 5.硫46、2Cu S CuS247、Fe S FeS48、S H H S2 2点燃50、S O2 SO22高中化学方程式总结51、3S 6KOH 2K2 2 4 2S K SO 3HO 6.硫的氢化物和氧化物52、H S H S2 22HS 3O( 点燃53、2H O 2SO 2足）2HS O( 点燃54、2HO 2S 2不足）点燃55、2HS SO 2HO 3S256、H S Br S 2HBr2 257、FeS 2HCl FeCl H S2 258 CuSO H S CuS H SO 、 4 2 2 459、PbAc H S PbS 2HAc2 260、H S NaOH NaHS H O2 261、NaHS NaOH NaS H O2 2 S 2NaOH NaS 2HO62、H2 2 （ 60、 61结合）63、H2S 2FeCl3 S 2FeCl 2HCl64、H2SO（4稀）FeS FeSO4 H2 S65、SO2H2O H2SO3V O66、 3 2SO O 2SO2 5267 SO H O H SO、 3 2 2 468、NaSO H SO NaSO H O SO2 3 24 2 4 2 269、SO22NaOH Na2SO3H2O70、SO2CaO CaSO371、SO 2Ca（ OH）CaSO H O2 23 272 SO2 32 ）、CaSO H O Ca（ HSO 3 23高中化学方程式总结73、 SO 2 2HS 3S 2HO74、SO 22 2H O 24Cl 2HCl H SO75、 SO Br2HO 2HBr H SO222476、 5SO 2HO 2KMnO MnSO K SO2H SO24 42447. 硫酸的工业制法高温点燃77、4FeS 11O2FeO8SO或 SOSO2232222SO V O2SO（改为可逆号）O2 578、2379、 H 2O SO 3 H 2SO 48. 硫酸 硫酸盐（浓）CO2SO 2HO80、2 4（浓）3SO 2H O81、2482（浓）H POSO 2HO、P H 24342H S（浓）S SO 2H O83、2242（浓）CuSOSO2HO84、44285、 BaCl 2 H 2 SO 4 BaSO 42HCl86、 BaCl 2 Na 2SO 4 BaSO 42NaCl87、 BaCl 2Na 2CO 3BaCO 32NaCl88 BaCO 2HCl BaCl H O CO、2 2 23BaCO 2HNO ）H O CO89、 3 3 3 2 2 290、Na2CO3H2SO3Na2S H2O CO291、2HSO O 2HSO3 2 492 2NaSO O 2NaSO 、 2 3 2 493、2CaSOO 2CaSO32 44高中化学方程式总结（浓）Fe（）3SO 6HO 94、2Fe 6HSO SO24 24 3 2 2（浓）Br SO NaSO H O 95、 4 22 2 4 2（浓）Na96、 2 4 24浓H SO97 C H O 12C 11HO2 411 22 119.钠98、4Na O2NaO 299、 2 2 22Na O NaO100、2Na Cl2 点燃2NaCl2Na S 研磨101、NaS2102、2Na 2HO 2NaOH H2103、2Na 2HO CuSO Cu（ OH）NaSO H4 2 24 210.钠的氧化物104、Na2O H2O2NaOH 105、2NaO22HO4NaOH O2 106、Na2O CO2Na2CO3 107、2NaO22CO 2NaCO3O 2 108、Na2O 2HCl 2NaCl H2 O109、NaO 4HCl 4NaCl 2HO O2 2 2110、Na CO 2HCl 2NaCl CO H O2 3 2 2111、NaHCO HCl NaCl CO H O3 2 2112、2NaHCO NaCO CO H O3 23 2 2113 NaHCO NaOH NaCO H O、2 3 232NaHCO （）（少量）CaCO NaCO 2HO 114、 3 2 3235高中化学方程式总结（ ）（ 足量） CaCO NaOH H O115、 2 3 3 2 116、Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl117、 Na CO CaCl CaCO 2NaCl2 3 2 3118、 Ca （ HCO 2HCl CaCl 2CO 2HO） 23 2 ） 2NaOH CaCO NaCO 2HO119、 3 2 3 23 120、 NaHSO HCl NaCl SO H O 3 2 211. 碱金属元素121、4Li O 2 点燃 22Li OK O 点燃 122、 KO2 2M 表示碱金属元素，124、 2M H 2MH 2125、 2M 2HO 2MOH H 212. 氮气3Mg N 点燃126、 Mg N 2 3 2N H 高温高压 127、 2NH2 2 3（改可逆号） 催化剂128、N 2 放电2 2NOO 129、 22NO 2NO O130、2NO2 4 N O131、3NO H O 2HNO NO2 2 3132、4NO 3O 2HO 4HNO2 3133、4NO2O22HO4HNO313.氨铵盐134、NH3HCl NH4 Cl135、NH3HNO3NH4NO36高中化学方程式总结4NH 5O 催化剂136、4NO 6H O3 2 2点燃137、NH O（纯）N H O（系数4326）3 2 2 2138、NH Cl Ca（ OH）2NH CaCl 2H O 42 3 2 2139、NH Cl（固）NHHCl4 3140、NH3HCl NH4 Cl141、NH HCO NH HO CO43 3 2 2142、（NH）42SO42NaOH2NH3Na2SO42HO 14.硝酸光或热143 4HNO 4NO O 2HO、 3 2 2144、Cu 4HNO（浓）Cu（ NO）2NO 2HO3 3 2145、3Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O（稀）3（）3 2 2145、C 4HNO CO 4NO 2HO3 2 2146 NaNO （浓）NaHSO HNO 、 432 4 3 147、 4NH3+5O2=4NO+6H2O148、 2NO+O2=2NO2149、 3NO2+H2O=2HNO3+NO150、NO NO22NaOH 2NaNO H2O15.磷磷酸 (内容为了解 )2P 3Cl 点燃 151、 2PCl2 32P 5Cl 点燃 152、 2PCl 2 5153 POH O 冷水 HPO 、 2 52 3PO 3HO 热水 154、 2HPO 2 5 2 34（ ） （浓） 2H 3CaSO 155、Ca PO 3HSO PO 3 4 2 24 34 4（ ） （浓） Ca （ H ） 2CaSO 156、Ca PO 2HSO PO 3 4 2 4 2 4 2 4 157、 Ca （3PO 4）24H 3PO （4浓） 3Ca （ H 2PO 4）27高中化学方程式总结16. 硅及其重要的化合物158、 Si O SiO 2 2159、 Si 2NaOH H 2 O Na 2SiO 3 2H SiO 2C 高温160、 Si 2CO 2161、 SiO 2 高温 CaO 3 CaSiO162、 SiO 2 2NaOH Na 2SiO 3 H 2 O 163、 SiO 2 4HF SiF 4 2HO164、 Na SiO 2HCl H O H SiO 2NaCl2 3 2 4 4干燥空气165、 H SiO H SiO H O44 23 2166、 NaSiO CO H O H SiO NaCO 23 2 2 23 2317. 制玻璃高温167、 NaCO SiO NaSiO CO23 2 23 2高温168、 CaCO SiO CaSiO CO3 2 3 218. 镁和铝的性质169、2Mg O 2 点燃2MgO 170、 4Al 3O 2Al O2 3171、 2Al 2NaOH 2HO 2NaAlO 3H 2点燃172、MgCl2 2 2Al 3Cl 点燃173、2AlCl 2 3点燃174、3Mg N Mg N2 3 2 2Al 3S 点燃175、Al S2 3176、Mg CuSO4MgSO4 Cu2Al ））3Hg 177、 3 2 3 38高中化学方程式总结沸水 178、Mg 2H O 2 2 Mg （ OH ） H沸水179、 2Al 6H O 2Al （ OH ） 3H2 3 2 2Mg CO 点燃180、 2MgO C22Al FeO 高温 181、 Al O 2Fe2 3 2 310Al 3VO 高温 182、 5Al O 6V 2 5 2 3 高温183、2Al 3 2 3 WWO Al O 高温 184、 2Al Cr O Al O 2Cr 2 3 2 319. 镁和铝的重要化合物 185 MgCO 煅烧MgO CO、 3 2 186、 Mg （ OH ） MgO H O 2 2 189、 MgCl Ca （ OH ） CaCl Mg （ OH ） 2 2 2 2 MgCl 电解 190、 Mg Cl2 熔融 2 Al O 冰晶石4Al 3O 191、2 3电解 2192、 2 3 6HCl 3 2 Al O 2AlCl 3HO193、 2 3 2 4 24 3 2 Al O 3HSO ） 3HO Al （SO 194、Al 2 3 2 O 2NaOH 2NaAlO H O）6NH HO 2Al（ OH））195、24 3 32 3 4 2 4196、2Al（ OH）Al O 3HO3 2 3 2197、Al（OH）33HCl AlCl33H2O 2Al（ OH）3HSO ）6HO 198、 3 2 4 24 3 2 199、Al（OH）3NaOH NaAlO2 2HO 20.硬水及其软化200、CaCO CO H O Ca（ HCO32 2 ）3 29高中化学方程式总结）CaCOCO H O201、3 2322202M g HCO ）MgCOCO H O、（3 2322Mgco3+H2O=Mg(OH)2+CO2(加热条件 )） Ca （ OH ）2CaCO 2H O203、3 223204M g HCO ） 2Ca （ OH ）2CaCO Mg （ OH ）2HO、（3 2232205、 MgSO Ca （ OH ） Mg （ OH ）CaSO4224206、CaSO NaCOCaCO NaSO42332 421. 铁和铁的化合物3Fe 2O点燃207、 FeO3 4208、 Fe S FeS209、2Fe 3Cl2FeCl23高温210、3Fe 4HOFeO4H23 42（气）211、 Fe 2HClFeCl 2H 2）） Cu212、 2 4 24213、 FeO 2HClFeCl H O22214、FeO 6HCl 2FeCl 3HO2 332215 FeSO 2NaOH Fe （ OH ）NaSO、4224216、FeCl33NaOH Fe（ OH）33NaCl 217、4Fe（OH）22 3O 2HO 4Fe（ OH）218、Fe（ OH）FeO H O2 2219、2Fe（ OH）FeO 3HO3 2 3 2220、Fe（OH）22HCl FeCl22HO 221、Fe（OH）33HCl FeCl33H2O10高中化学方程式总结222、FeO HFe H O22223、FeO3H 2Fe 3H O2 322224、Fe 3 422O 4H 3Fe 4H O225、 Fe 4HNO （3稀）Fe （ NO ）33NO2HO22. 炼铁和炼钢FeO 3CO高温226、 2Fe 3CO2 32227、高温32CaCOCaO CO高温228、2Fe O 2 2FeO229、高温Si 2FeO22Fe SiO高温230、Mn FeOFe MnO高温231、 CFeOFe CO高温232、2Al 3FeO2 33Fe Al O233、高温34 22P 5FeO 3CaO）5Fe Ca （PO23. 甲烷CaO234、2 34CH 3 COONa NaOHNa COCH、点燃42O22H O235CH CO 236、光42 3HClCHClCHCl光237、 CH Cl ClCH Cl HCl3 22 2238、光2223HClCH Cl ClCHCl239、光324HClCHCl ClCCl高温240、4C 2HCH24. 乙烯浓硫酸241、CH CH OHCHCHH O32222。
高中化学方程式大全(绝对全)
高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl 2点燃2NaCl2、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl 2点燃2PCl 36、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca（OH）22Cl 2Ca（ClO ）2CaCl 22H 2O9、Ca（ClO）2CO2H 2O CaCO32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl（浓）2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H（浓）NaHSO4HCl 2SO415、NaHSO4NaCl Na 2SO 4HCl16、2NaCl H2SO （浓）Na2 SO 42HCl（ 14、15 结合）417、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO319、20、KCl AgNO 3AgCl KNO 32HCl CaCO3CaCl2H 2 O CO2第三节氧化还原反应21、CuO H2Cu H 2 O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2 O23、4Zn（极稀）（）NH 4 NO 3 3H 2O 10HNO 34Zn NO 3 224、11P15CuSO 424H 2O5Cu3 P6H 3 PO415H 2SO 425、KClO36HCl （浓）3Cl 2KCl3H 2O26、（极稀）4Mg （）NH 4 NO 3 3H 2 O4Mg 10HNO 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr（2 SO 4）39Fe（2 SO 4）3 K 2SO 4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br233、34、2KI Cl 22KCl I 2 2KI Br22KBr I 235、NaBr AgNO3AgBr NaNO 336、KI AgNO3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、 Mg 2HClMgCl 2 H 2第二节 气体摩尔体积40、 Zn 2HClZnCl 2H 2第三节物质的量浓度41、 2NaOH H 2 SO 4 Na 2SO 4 2H 2 O第四节反应热42、 C （固） O （气）2 点燃CO （气）2 393.5kJ43、 2H （气）2 O （气）2 2H 2 O （气） 483.6kJ44、 2H （气）2O （气）22H 2 O （液） 571.6kJ45、 C （固）H 2 O （气）（气） （气）131.3kJCO H 2 第三章硫 硫酸第一节硫46、 2Cu SCu 2S47、 Fe S FeS48、 SH 2H 2S49、 SC高温CS 250、 SO 2 点燃SO 251、 3S 6KOH2K 2S K 2SO 43H 2 O第二节硫的氢化物和氧化物52、 H 2SH 2S53、 2H 2S3O 2 ( 足） 点燃2H 2 O 2SO 254、 2H 2SO 2 ( 不足） 点燃 2H 2 O2S55、 2H 2S SO 点燃2H 2 O 3S256、 H 2SBr 2S 2HBr57、FeS2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H 2S CuS H 2SO 459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H2S NaOH NaHS H 2 O61、NaHS NaOHNa2 S H 2O62、H2S2NaOH Na 2S2H 2 O （60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl 22HCl（稀）FeS FeSO 4H 2 S64、H2SO465、SO2H 2 O H 2SO 366、2SO2V 2O52SO 3 O 267、SO3H 2 O H 2SO 468、Na2SO3H 2SO 4Na 2SO 4H 2 O SO 269、SO22NaOH Na 2SO 3H 2O70、SO2CaO CaSO371、SO22Ca（OH）2CaSO 3H 2 O72、SO2CaSO 3H 2 O Ca（HSO 3）273、SO22H 2S3S2H 2O74、SO2Cl 22H 2 O2HCl H 2SO475、SO2Br22H 2O2HBr H 2 SO476、5SO22H 2 O2KMnO 4MnSO 4K 2 SO4 2H 2SO4第三节硫酸的工业制法77、4FeS211O2高温2Fe2 O38SO 2V 2O579、H2O SO3H 2SO 4第四节硫酸硫酸盐80、C（浓）CO 22SO 22H 2 O 2H 2SO 481、S（浓）3SO 22H 2 O 2H 2 SO 482、（浓）H 3PO4SO 22H 2 OP H 2SO 483、H2S H（浓）S SO 22H 2 O 2SO484、Cu2H2SO （浓）CuSO 4SO 22H 2O 485、BaCl2H 2 SO 4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO 4BaSO 42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HCl BaCl2H 2 O CO289、BaCO32HNO 3Ba（ NO 3）2H 2 O CO290、Na2CO3H 2SO 3Na2 S H 2O CO 291、2H2SO3O22H 2SO 492、2Na2SO3O22Na 2SO 493、2CaSO3O 22CaSO494、2Fe 6H（浓）（SO）3SO 26H 2 O 2SO4Fe2 4 395、2NaBr2H 2 SO （浓）Br2SO 2Na 2SO 4 H 2 O 496、2NaCl H 2SO （浓）Na2 SO 4 2HCl 497、C11H22O11浓 H SO12C11H 2O24第四章碱金属第一节钠98、4Na O22Na 2 O2Na O Na O100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S研磨Na 2S102、2Na2H 2 O2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu（ OH）2Na2 SO 4H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O2106、Na2O CO 2Na 2 CO3107、2Na2O22CO 22Na 2 CO3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2 O O2110、Na2CO32HCl2NaCl CO2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO3CO2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO3H 2 O114、2NaHCO3Ca（ OH）（少量）CaCO3Na CO32H2O 22115、NaHCO3Ca（OH）（足量）2CaCO3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl118、Ca（HCO3）22HCl CaCl22CO 22H 2 O119、Ca（HCO）2NaOH CaCO3Na2CO32H2O32120、NaHSO3HCl NaCl SO 2H 2 O 第三节碱金属元素121、4Li O2点燃2Li 2O122、K O 2点燃KO 2123、2M X 22MX124、2M H 22MH（ M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）125、2M2H 2 O2MOH H 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高一化学必背的化学方程式汇总
高一化学必背的化学方程式汇总化学方程式是化学学习的重要组成部分，对于高一的同学来说，掌握一些常见的化学方程式是学好化学的基础。
以下是为大家汇总的高一化学必背的化学方程式。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠（Na）（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（淡黄色固体）（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2、铝（Al）（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑3、铁（Fe）（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、氯气（Cl₂）（1）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（2）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O2、硫（S）（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝ SO₂（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂＝ 2SO₃3、氮（N）（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝ 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO三、化学实验相关的化学方程式1、实验室制取氧气（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑2、实验室制取二氧化碳CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑四、氧化还原反应相关的化学方程式1、铜与硝酸的反应（1）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（2）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O2、铁与硝酸的反应（1）铁与过量浓硝酸反应：Fe ＋ 6HNO₃(浓) ＝ Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑ ＋ 3H₂O（2）铁与过量稀硝酸反应：3Fe ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O以上只是高一化学中一部分必背的化学方程式，同学们在学习过程中要理解反应的原理和规律，通过多做练习来加深记忆。
高中必背化学方程式总结大全
高中必背化学方程式总结大全高中必背化学方程式总结一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑高考化学答题规范一、把握关键词，准确理解化学概念，规范化学术语表达。
高中化学方程式总结大全
高中化学方程式总结大全1500字化学方程式是记录化学反应过程的一种方式，使用化学符号和化学式表示反应物与生成物之间的转化关系。
化学方程式可以简洁地表达反应物和生成物的种类和摩尔比例，是化学反应研究和实验设计中的重要工具。
接下来，我将为你总结一些常见的高中化学方程式。
1.酸碱中和反应：酸 + 碱→盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→氧化物例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3.单质与非金属氧化物反应：单质 + 非金属氧化物→氧化物例如：C + O2 → CO24.金属与非金属氧化物反应：金属 + 非金属氧化物→盐 + 水例如：2Na + Cl2O → 2NaCl + O25.金属与酸反应：金属 + 酸→盐 + 氢气例如：Mg + 2HCl → MgCl2 + H26.碳酸盐分解反应：碳酸盐→氧化物 + 二氧化碳例如：CaCO3 → CaO + CO27.燃烧反应：燃料 + 氧气→二氧化碳 + 水例如：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O8.水解反应：盐 + 水→酸 + 碱例如：NaCl + H2O → HCl + NaOH9.加热反应：热→氧化物例如：2HgO → 2Hg + O210.酸碱中和反应：碱 + 酸→盐 + 水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11.硫酸与金属反应：硫酸 + 金属→硫酸盐 + 氢气例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H212.金属与非金属元素反应：金属 + 氟→金属氟化物例如：2Na + F2 → 2NaF13.钠与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H214.氯化钠电解：2NaCl → 2Na + Cl215.酸与碱反应：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O16.硫酸和钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O17.钙与盐酸反应：Ca + 2HCl → CaCl2 + H218.酸与金属氧化物反应：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O19.碱与金属氧化物反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O20.氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O以上是一些常见的高中化学方程式的示例，总结了酸碱中和、氧化还原、单质与非金属氧化物反应、金属与非金属氧化物反应等一系列反应。
化学方程式大全 高三化学
化学方程式大全高三化学1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32–+2H2O14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O18 、过量的CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O22 、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23 、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4 –24 、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH –=Ca3 (PO4)2 ↓+6H2O25 、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H2O26 、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH –+Mg2++SO42 –=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27 、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH –+2H++SO42 –=BaSO4↓+2H2O28 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42 –+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29 、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42 –+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30 、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42 –+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O碳和碳的氧化物：(1)碳的反应1.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co22.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑3.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)1.煤炉的底层：c+o2点燃co22.煤炉的中层：co2+c高温2co3.煤炉的上部蓝火焰的产生：2co+o2点燃2co2(3)二氧化碳的制法：1.大理石反应(实验室制二氧化碳)：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑2.碳的不稳定而分解：h2co3==h2o+co2↑3.二氧化碳可溶于水：h2o+co2==h2co34.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：caco3高温cao+co2↑5.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o(4)一氧化碳反应：1.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co22.一氧化碳的可燃：2co+o2点燃2co2其它反应：3.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o35.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so28.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co29.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co (2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2。
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高中常见必背化学方程式一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O===2NaOH+H 2 T 离子方程式：2Na + 2H2O===2Na+ + 2OH + H 2 T3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO4===Na2SO4+H 2 f4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2 f6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H 2O===4NaOH+O 2 f离子方程式：2Na2 O2+2H 2O===4Na + + 4OH +O2 T7.① NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO 2===Na2CO3+H 2O离子方程式：2OH +CO2=== CO； +H2O②NaOH 溶液中通入过量CO2：NaOH+CO 2===NaHCO3离子方程式：OH +CO 2===HCO 38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：N a2CO3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO2 T②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2===2NaHCO 3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH) 2===CaCO3卜2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H 2O+CO2 T⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH) 2===CaCO3 + NaOH+ H 2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH) 2===CaCO3 J+Na2CO3+ 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =乙Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3=^Na2CO3 + H2O +CO2 f⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2===CaCO3 J+ 2NaCl二、氯及其化合物△1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)===== MnCl 2+Cl2f+2H2O离子方程式：MnO 2+4H +2Cl =====Mn2 + +Cl2 仔2H 2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=====2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3cl2 ===== 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =送=CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + C12 =粤=2HC13.氯气和水反应：C12 + H2O ===HC1 + HC1O 离子方程式：C12 + H 2O===H + + C1+ HC1O△4.次氯酸光照分解：2HC1O =====2HC1 + 0 2T5.氯水中通入二氧化硫：C12+SO2+2H 2O===H2SO4+2HC1离子方程式：C12+SO2+2H2O===4H++ SO4-+2C16.氯气与氢氧化钠溶液：C12+2NaOH===NaC1+NaC1O+H 2O离子方程式：C12+2OH ===C1 +C1O +H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2+ 2c12===Ca(C1O)2 + CaC12 + 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(C1O) 2 + CO2 + H2O===CaCO3 J + 2HC1O9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(C1O) 2 + 2HC1===CaC1 2 + 2HC1O10.氯气通入澳化钾溶液：C12 + 2KBr ===Br 2 + 2KC1离子方程式：C12 + 2Br ===Br2 + 2C1氯气通入碘化钾溶液：C12 + 2KI ===I 2 + 2KC1离子方程式：C12 + 2I ===I2 + 2C1滨水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI ===I 2+2KBr离子方程式：Br2 +2I ===I2+2Br11.氯化钠和硝酉t银溶液：AgNO 3 + NaCl === AgCl J + NaNO 3 离子方程式：Ag +C1 ===AgC1 J 澳化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr J + NaNO 3离子方程式：Ag +Br ===AgBr J碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI === AgI J + NaNO 3离子方程式：Ag +I ===AgI J三、铝及其化合物, 一. 一一、电解1.铝与氧气的反应：4A1 + 3O 2 ===== 2A12O3......................................................... 高温2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2A1 + Fe 2O3 ===== 2Fe + Al 2O33.铝和稀盐酸：2A1 + 6HC1===2A1C1 3 + 3H 2 f 离子方程式：2A1 + 6H ===2A1 3++ 3H 2 f4.铝和NaOH 溶液：2A1+2NaOH+2H 2O===2NaA1O 2+3H 2 T离子方程式：2A1+2OH +2H2O===2A1O 2+3H2 T5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O3+3H2SO4===A1 2(SO4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O3+6H+===2A1 3++3H2O6.氧化铝和NaOH 溶液：A12O3 + 2NaOH ===2NaA1O 2+H2O 离子方程式：Al 2O3+2OH ===2A1O 2 +H 2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 3+3HC1 = A1C1 3+3H 2O离子方程式：Al(OH) 3+3H +===A1 3++3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH) 3 +NaOH===NaAlO 2+2H2O离子方程式：Al(OH) 3 +OH === AlO 2 +2H2O(沉淀溶解)△9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 ==== Al 2O3+3H 2O10.硫酸铝与氨水反应：A l 2(SO4)3+6NH 3 • H2O===2Al(OH) 3 J+3(NH 4)2SO4离子方程式：Al 3++3NH 3 - H2O===Al(OH) 3J+3NH：(用于制备)11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l (OH )3 J +3NaClAlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2: 2NaAlO 2+3H2O+CO2===2A l (O H )3 H W2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2===A l (O H ) 3 H NaHCO3......... . 申，解13.电解氧化铝：2Al2O3 ===== 4Al+3O 214. {AlO 2+ H++ H2O === A l( OH )3 J AlO 2 + 4H+ === Al3+ +2H2。
高中化学方程式大全(绝对全)讲解
高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2Na+Cl2−点燃−−→2NaCl2、Cu+Cl2−点燃−−→CuCl点燃2 3、2Fe+3Cl2−−−→2FeCl34、H2+Cl2−点燃（光照）−−−−→2HCl5、2P+3Cl2−−−→2PCl36、PCl3点燃+Cl2→PCl57、Cl2+H2O→HCl+HClO8、2Ca（OH）+2Cl2→Ca（ClO）+CaCl22+CO9、Ca（ClO）222+2H2O +H2O→CaCO3↓+2HClO10、2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O11、4HCl+MnO12、2KMnO2−−→MnCl∆2+2H2O+Cl22↑ ↑+8H2O 4+16HCl（浓）→2MnCl 见光+2KCl+5Cl2−→2HCl+O2 13、2HClO−−第二节氯化氢→NaHSO14、NaCl+H2SO（浓）44+HCl↑15、NaHSO4+NaCl−−→Na2SO∆∆4+HCl↑ +2HCl↑（14、15结合）−−→Na2SO16、2NaCl+H2SO（浓）44 17、HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3第 1 页共 18 页高中化学方程式总结18、NaCl+AgNO19、KCl+AgNO20、2HCl+CaCO3→AgCl↓+NaNO33→AgCl↓+KNO→CaCl3↑32+H2O+CO第三节氧化还原反应∆21、CuO+H2−−→Cu+H2O22、C+4HNO3→CO↑+4NO↑+2H2O∆23、4Zn+10HNO（极稀）−−→4Zn（NO3）+NH4NO323+3H2O24、11P+15CuSO25、KClO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43+6HCl（浓）→3Cl∆↑KCl+3H2O+3H2O−−→4Mg（NO3）+NH4NO26、4Mg+10HNO（极稀）32327、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO28、2KNO34→Cr（SO4）+9Fe（SO4）+K2SO2323↑4+31H2O+3C+S→K2S+N2↑+3CO第四节卤族元素 29、H2+F2→2HF 30、H2+Br2→2HBr 31、H2+I2→2HI 32、2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2 33、2KI+Cl2→2KCl+I2 34、2KI+Br2→2KBr+I2 35、NaBr+AgNO36、KI+AgNO33→AgBr↓+NaNO3→AgI↓+KNO3−→2Ag+Br2 37、2AgBr−−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔第 2 页共 18 页高中化学方程式总结38、C+O2→CO239、Mg+2HCl→MgCl第二节气体摩尔体积40、Zn+2HCl→ZnCl第三节物质的量浓度41、2NaOH+H2SO4→Na2SO第四节反应热点燃42、C（固）+O（气）−−−→CO（气）+393.5kJ 222+H2↑ 2+H2 4+2H2O43、2H（气）+O（气）→2H2O（气）+483.6kJ 2244、2H（气）+O（气）→2H2O（液）+571.6kJ 22∆45、C（固）+H2O（气）−−→CO（气）+H（气）-131.3kJ 2第三章硫硫酸第一节硫∆46、2Cu+S−−→Cu2S47、Fe+S−−→FeS48、S+H2−−→H2S49、S+C−−−→CS250、S+O2−−−→SO2−→2K2S+K2SO51、3S+6KOH−∆4点燃高温∆∆+3H2O第二节硫的氢化物和氧化物−→H2+S↓ 52、H2S−−→2H2O+2SO2 53、2H2S+3O2(足）−−−→2H2O+2S↓ 54、2H2S+O2(不足）−−点燃点燃∆55、2H2S+SO2−−−→2H2O+3S↓ 点燃56、H2S+Br2→S↓+2HBr第 3 页共 18 页高中化学方程式总结57、FeS+2HCl→FeCl58、CuSO59、PbAc2+H2S↑ 4+H2S→CuS↓+H2SO4 +H2S→PbS↓+2HAc 260、H2S+NaOH→NaHS+H2O 61、NaHS+NaOH→Na2S+H2O 62、H2S+2NaOH→Na2S+2H2O（60、61结合） 63、H2S+2FeCl3→S↓+2FeCl2+2HCl64、H2SO（稀）+FeS→FeSO465、SO24+H2S↑ +H2O⇔H2SO3225+O2←−−→2SO3 66、2SOVO∆67、SO3+H2O→H2SO468、Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑ 69、SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O 70、SO2+CaO→CaSO3↓+H2O →CaSO71、SO2+2Ca（OH）2372、SO2+CaSO3+H2O→Ca（HSO3）2 73、SO2+2H2S→3S↓+2H2O74、SO2+Cl2+2H2O→2HCl+H2SO4 75、SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4 76、5SO2+2H2O+2KMnO第三节硫酸的工业制法77、4FeS78、2SO24→MnSO4+K2SO4+2H2SO42+11O2−−−→2Fe2O3+8SO25+O2←−−→2SO3 高温2↑ VO∆第 4 页共 18 页高中化学方程式总结79、H2O+SO3→H2SO4 第四节硫酸硫酸盐∆80、C+2H2SO（浓）−−→CO42↑+2SO2↑+2H2O∆81、S+2H2SO（浓）−−→3SO42↑+2H2O4∆82、P+H2SO（浓）−−→H3PO4+SO2↑+2H2O∆83、H2S+H2SO（浓）−−→S+SO42+2H2O +SO↑+2H2O∆84、Cu+2H2SO（浓）−−→CuSO44285、BaCl86、BaCl87、BaCl88、BaCO89、BaCO 2+H2SO4→BaSO→BaSO4↓+2HCl ↓+2NaCl ↓+2NaCl↑2+Na2SO+Na2CO4423→BaCO33+2HCl→BaCl2+H2O+CO23+2HNO3→Ba（NO3）+H2O+CO2→Na2S+H2O+CO↑2↑90、Na2CO3+H2SO3291、2H2SO3+O2→2H2SO4 92、2Na2SO3+O2→2Na2SO4 93、2CaSO3+O2→2CaSO∆4↑+6H2O−−→Fe（SO4）+3SO94、2Fe+6H2SO（浓）4232−−→Br2+SO95、2NaBr+2H2SO（浓）4−−→Na2SO96、2NaCl+H2SO（浓）4 浓H2SO4∆2↑+Na2SO4+H2O∆4+2HCl↑−→12C+11H2O 97、C11H22O11−−−第四章碱金属第一节钠98、4Na+O2→2Na2O 99、2Na+O2→Na2O2第 5 页共 18 页高中化学方程式总结100、2Na+Cl2−点燃−−→2NaCl 101、2Na+S−研磨−−→Na2S102、2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 103、2Na+2H2O+CuSO第二节钠的氧化物104、Na2O+H2O→2NaOH105、2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 106、Na2O+CO24→Cu（OH）+Na2SO24+H2↑→Na2CO3→2Na2CO+O2107、2Na2O2+2CO23108、Na2O+2HCl→2NaCl+H2O109、Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑ 110、Na2CO111、NaHCO112、2NaHCO113、NaHCO114、2NaHCO115、NaHCO116、Na2CO117、Na2CO 3+2HCl→2NaCl+CO+HCl→NaCl+CO−−→Na2CO∆∆2↑+H2O32↑+H2O ↑+H2O +H2O33+CO23+NaOH−−→Na2CO33+Ca（OH）（少量）→CaCO23↓+Na2CO3+2H2O3+Ca（OH）（足量）→CaCO2+BaCl+CaCl→BaCO→CaCO↓+2NaCl ↓+2NaCl3↓+NaOH+H2O323323+2HCl→CaCl118、Ca（HCO3）22+2CO2↑+2H2O+2H2O+2NaOH→CaCO119、Ca（HCO3）23↓+Na2CO3120、NaHSO3+HCl→NaCl+SO2↑+H2O第三节碱金属元素第 6 页共 18 页高中化学方程式总结121、4Li+O2−点燃−−→2Li2O122、K+O2−点燃−−→KO2123、2M+X2→2MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M+H2→2MH125、2M+2H2O→2MOH+H2↑第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结无机化学方程式一、碱金属元素1．4Na+O2===2Na2O2. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+O2Na2O2Na2O+H2O===2NaOH2Na2O+ O2 2 Na2O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑3．2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+ Na2SO4+H2↑4．2Na+S===Na 2S（爆炸）Cl2+2 Na 2Na Cl5．Na2O+CO2===Na2CO3 6.Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑7．Na 2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl8．2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+ CO2↑9 .4Li+ O2 2 Li2O12. Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH10．2NaOH+ CO2 (少量)=== Na2CO3 + H2O13．CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO32CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 11.2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) ==Na2CO3+CaCO3↓+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)==NaOH+CaCO3↓+H2O二、卤族元素14.Cl2+Cu Cu Cl216.3Cl2 +2 P 2PCl33Cl2+2Fe2FeCl3Cl2 + PCl3PCl515.Cl2 + H 22HCl5Cl2 +2 P 2PCl517．Cl2+H2O==HCl+HClO18. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 19.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O20. Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO23．2F2 +2H2O===4HF+O221．2HClO2HCl+O2↑22.Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸）24．F2 + H2 === 2HF25．Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Br2 + H2 === 2H Br(500o C)Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2I2 + H 22HI Br2 +2 K I ===2 K Br+I226．4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O27.2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)28.HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO329.Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HClNaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO330. HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HClNaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3三、氧族元素31.Fe + S FeS32.Hg+S=== HgS(用硫处理洒落的汞) 2Cu + S Cu2S 33. 3S+6KOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 34. 3O 22O335.2H2O 2 2H2O+ O2↑37.H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO436. 2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO238.SO2 + H2O2===H2SO42H2S + O2（少量）2H2O + 2S41. 2H2S+SO2==3S↓+2H2O60. Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓61. H2SiO3=== SiO2+H2ONa2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓（硅酸酸性弱于碳酸）五、氮族元素62.N2 +3H 22NH363．N2 + 3Mg Mg3N264.N2 + O 22NO65.4P + 5O22P2O5 2NO + O2== 2NO267.NH4Cl NH3+HCl39. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑（消字灵）40.Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)42. SO2 + H2O=== H2SO343.2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO3+ O2===2 H2SO444.2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑45.2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO246.4FeS2 + 11O 22Fe2O3 + 8SO247.CaO+SO2===.CaSO32SO2 + O2 2 SO32CaSO3+O2===2 CaSO4 SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2OSO3+ H2O = H2SO4(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2)48.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O50. SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO349.FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3四、碳族元素51. C + O 2CO252. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑2C + O 22COCO+ CuO 加热Cu + CO253. 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO254. C+ H2O CO + H255.C+CO22CO CO +H2O CO+ H256.2C+ SiO22CO↑ + Si57. SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O58. Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+ H2O 59. SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)68.NH3 + H2O NH3·H2O NH4+＋OH-66. 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl69. 4NH3 + 5O24NO + 6H2O70.4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO371.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ONH3·H2O+CaO=== Ca(OH)2+ NH3↑72.(NH4)2SO4 +2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O73.NH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O74. Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O75. C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O76. 4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O77. 8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O78. 2NO2N2O4S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O六、镁铝铁79.4Al + 3O2 2 Al2O380.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+3S Al2S32Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑82. Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O81. 2Mg+CO22MgO+C2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O83. AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl84. 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）85. Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O86. NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O NaAlO2+4HCl=NaCl +AlCl3 +2H2O87. CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO388. 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClCO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO389. 3Fe + 2O2Fe3O491.Fe+CuCl2===FeCl2+Cu93. 2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓92. 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+2KI=== 2FeCl2+2KCl+I2↓2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于腐蚀铜线路版)94.2FeCl2+Cl2===2FeCl395. 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)396. Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O97.H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 98. 2HgO2Hg+ O2↑99.2Al2O34Al+ 3O2↑Fe2O3+3CO2Fe +3 CO22NaCl2Na +Cl2↑七、其他章节101.FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl 100.CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2OCuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O102. 2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH 103.Ba (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)104．Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑105.Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑106. Al3++3HCO3-=== Al(OH)3↓+3CO2↑有机化学方程式1. 甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH23. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反应CH2=CH2 + HBr 催化剂CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH2=CH2催化剂CH2－CH2n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+ 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O17．乙醇脱水CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑（分子间）BrFe浓H 2SO 4 55-60℃—NO 2CH 3––NO 2| NO 2O 2N –– CH 3|H 2O Cu△催化剂△HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 nClCH －CH 2n 醇 △2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 3(分子）18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应 + NaOH + H 2O 19. 苯酚钠溶液入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br2↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH 22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag ↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag ↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag ↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COO NH 4浓硫酸△—OH —ONa—ONa—OH| BrBr ––OH |OH | 浓H 2SO 4 140℃─Br28. 蔗糖水解方程式C12H22O11 + H2O 催化剂C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖29. 麦芽糖水解方程式C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖30. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖31. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C17H35COONa + CH2–OH |CH–OH |CH2–OHC17H35COO─CH2 C17H35COO─CH C17H35COO─CH2。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结第一部分金属一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl2Na+S＝Na2S（爆炸）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2△2NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2ONa2O+H2O＝2NaOH2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2NaHNaH+H2O＝NaOH+H2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S △2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓)△NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl2NaI+Cl2＝2NaCl+I2NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑NaNO3、NaNO22NaNO3△2+O2↑H2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2ONaNO 2+NH 4Cl ＝NaCl+N 2↑+2H 2O Na 3PO 4、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4 Na 3PO 4+HCl ＝Na 2HPO 4+NaCl Na 2HPO 4+HCl ＝NaH 2PO 4+NaCl NaH 2PO 4+HCl ＝H 3PO 4+NaCl Na 2S 、NaHS Na 2S+Cl 2＝2NaCl+S ↓3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S2O 33Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 32NaHSO 3 △2SO 3+SO 2↑+H 2O Na 2SiO 3Na 2SiO 3+2HCl ＝H 2SiO 3↓+2NaCl C 6H 5ONaC 6H 5ONa+CO 2+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 32.钾 K K+O 2△22K+2H 2O ＝2KOH+H 2↑ K 2O 、K 2O 2 K 2O+H 2O ＝2KOH K 2O+CO 2＝K 2CO 3 2K 2O 2+2CO 2＝K 2CO 3+O 2 2K 2O 2+2H 2O ＝4KOH+O 2 KOH2KOH+CO 2＝K 2CO 3+H 2O KOH+CO 2＝KHCO 3 K 2CO 3K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KC K 2CO 3+2AgNO 3＝Ag 2CO 3↓+2KNO 3 KHCO 3 KHCO 3+HCl ＝KCl+CO 2↑+H 2O 2KHCO 3 △K 2CO 3+CO 2↑+H 2OKClO 3 2KClO 3△2KCl+3O 2↑KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2OKClO 3+5KCl+3H 2SO 4＝3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O KI2KI+Cl 2＝2KCl+I 2 KI+AgNO 3＝AgI ↓+KNO 3 KAl(SO 4)22KAl(SO 4)2+6NaOH ＝K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2＝K 2SO 4+3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2＝KAlO 2+2BaSO 4↓ KSCN3KSCN+FeCl 3＝Fe(SCN)3+3KCl KHKH+H 2O ＝KOH+H 2↑3.锂 LiLi+O 2△2O2Li+2H 2O ＝2LiOH+H 2↑ Li 2OLi 2O+CO 2＝Li 2CO 3 Li 2O+H 2O ＝2LiOH LiOH2LiOH+CO 2＝Li 2CO 3↓+H 2O LiOH+CO 2＝LiHCO 3 Li 2CO 3Li 2CO 3+2HCl ＝2LiCl+CO 2↑+H 2O LiHCO 3LiHCO 3+HCl ＝LiCl+CO 2↑+H 2O 2LiHCO 3△Li 2CO 3+CO 2↑+H 2O二、常见金属 1.镁 Mg 2Mg+O 2点燃2MgOMg+2H 2O ＝2Mg(OH)2↓+H 2↑Mg+Cl 2 点燃MgCl 2 2Mg+CO 2 点燃2MgO+C Mg+S ＝MgS Mg+Br 2＝MgBr 23Mg+N 2＝Mg 3N 2 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb MgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O MgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O △2↓+CO2↑MgCO3△2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓Mg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O 2.铝AlAl+3O2点燃2Al2O32Al+3S △Al2S32Al+3Cl2△2AlCl34Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑3.铁Fe2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S△FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2Fe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO+2Al△Al2O3+3Fe6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO△2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2H2FeO44H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2PMnO2MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O2.铜Cu2Cu+O2△2CuO2Cu+S △Cu2SCu+Cl2CuCl2CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu(OH)2△CuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4.钡BaBa(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClBaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)5.铅Pb、PbO2Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑PbO2+4HCl(浓)△PbCl2+Cl2↑+2H2O铅盐Pb(NO 3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH 6.锌ZnZn+S △ZnSZn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnOZnO+2HCl＝ZnCl2+H2OZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2OZn(OH)2Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2△ZnO+H2O7.铍BeBe+2HCl＝BaCl2+H2↑Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O HCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O 2 △2Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 14HCl+K 2Cr 2O 7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O HCl+NH 3＝NH 4Cl （白烟） 2HCl+FeO ＝FeCl 2+3H 2O 6HCl+Fe 2O 3＝2FeCl 3+3H 2O8HCl(浓)+Fe 3O 4 △FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O HCl+Na 3PO 4＝Na 2HPO 4+NaCl HCl+Na 2HPO 4＝NaH 2PO 4+NaCl HCl+NaH 2PO 4＝H 3PO 4+NaCl HCl+Na 2CO 3＝NaHCO 3+NaCl HCl+NaHCO 3＝NaCl+H 2O+CO 2 HClOHClO=HCl+O 2↑3.溴 Br 2Br 2+H 2 △2HBr Br 2+Fe ＝FeBr 3 Br 2+2FeBr 2＝2FeBr 3 Br 2+NaI ＝NaBr+I 2 Br 2+HI ＝HBr+I 2 Br 2+H 2O ＝HBr+HBrOBr 2+NaOH ＝NaBr+NaBrO+H 2O Br 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr Br 2+H 2S ＝S ↓+2HBr 2Br 2+3Na 2CO 3+H 2O＝2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 2↑ HBrHBr+NaOH ＝NaBr+H 2O 2HBr+Cl 2＝2HCl+Br 24.碘 I 2 I 2+H 22HII 2+Fe FeI 2I 2+2NaOH ＝NaI+NaIO+H 2O HI2HI △H 2+I 22HI+Cl 2＝2HCl+I 2 HI+NaOH ＝NaI+H 2O二、氮族元素1.氮 N 2N 2+3H 2 2NH 3N 2+O 22NON 2+3Mg点燃Mg 3N 2N 2+6Na ＝2Na 3NNO 、NO 2、N 2O 5 2NO+O 2＝2NO 2NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2） 6NO+4NH 3 催化剂△ 5N 2+6H 2ONO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O NO 2+SO 2＝SO 3+NO 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 HNO 33HNO 3+Ag 3PO 4＝H 3PO 4+3AgNO 3 Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O3As 2S 3+28HNO 3+4H 2O ＝6H 3AsO 4+9H 2SO 4+28NO ↑ 4HNO 3(浓)+C△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O2HNO 3+CaCO 3＝Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑ 6HNO 3+Fe ＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 4HNO 3+Fe ＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe ＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O 30HNO 3+8Fe ＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O FeO+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀) 3S ↓+2NO+4H 2O 4HNO 3＝4NO 2+O 2+2H 2O （见光或受热分解） NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3（白烟）（用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S 、HI 、HBr 、SO 2）3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 3Cu 2S+22HNO 3＝6Cu(NO 3)2+10NO ↑+3H 2SO 4+8H 2O 5HNO 3(浓)+P ＝H 3PO 4+5NO 2↑+H 2O催化剂 高温、高压P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2ONH32NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO（用氨清除NO）NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O △NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2NaOH△2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2△PCl5P4+6H2△4PH34P+5O2点燃P4O10（常写成P2O5）P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4PH3+2O2＝H3PO4P2O3、P2O5、P4S3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OP4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2△（制得粗硅）C+Si△SiC（金刚砂）C+2S△23C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO 2CO+O 2点燃2CO 2 CO+CuO△Cu+CO 23CO+Fe 2O 3△2Fe+3CO 2CO+H 2O 催化剂△ CO 2+H 2CO 2 CO 2+2Mg点燃2MgO+CCO 2+H 2O ＝H 2CO 3CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3 CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 32CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱法）H 2CO 3H 2CO 3＝CO 2↑+H 2O2.硅 SiSi(粗)+2Cl 2 △SiCl 4SiCl 4+2H 2 △Si(纯)+4HClSi(粉)+O 2△SiO 2Si+C △SiC （金刚砂）Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2 SiO 2 2C+SiO 2 △Si+2CO 3C+SiO 2电炉SiC+2CO ↑ 2Mg+SiO 2点燃2MgO+Si4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O SiO 2+2H 2△Si+2H 2O SiO 2+2Mg△2MgO+Si SiO 2+CaO高温CaSiO 3SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3 高温CaSiO 3+CO 2 2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O二、氧族元素1.氧 O 2 O 2+2H 2点燃2H 2OO 2+K△KO 22O 2+3Fe 点燃Fe 3O 4 O 2+S 点燃SO 2 O 2+N 22NO 3O 22O 34P+5O 2点燃2P 2O 5C+O 2(足量)点燃CO 2Si+O 2△24Na+O 2＝2Na 2O 2Na 2O+O 2△2Na 2O 22Na+O 2＝Na 2O 22Mg+O 2 点燃2MgO 4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O2SO 2+O 2 △2SO 32CO+O 2 点燃2CO 2 6FeO+O 2 △2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 32O 3＝3O 2O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2O H 2O2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑3Fe+4H 2O(g) 高温Fe 3O 4+4H 2 2H 2O 电解 2H 2↑+O 2 SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 22H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 25H 2O 2+2KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KCl+5O 2↑+8H 2O2.硫 SS+H 2 △H 2S 2S+C △CS 2S+Fe△FeS S+2Cu△Cu 2S 3S+2Al△Al 2S 3S+Zn △ZnSS+O 2 点燃SO 2 S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgSS+Fe △FeSS+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O SO 2SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 2SO 2+O 22SO 32SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O（不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HClSO 3SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2SH 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 22H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O H 2S △H 2+S3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOH H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3 H 2S+4NO 2＝4NO+SO 3+H 2O H 2SO 3H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX （X 表示Cl 2、Br 2、I 2） 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑ 2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O H 2SO 4Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓) △Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 2Al+6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O△P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2OH 2SO 4(浓)+2HBr △SO 2+Br 2+2H 2OH 2SO 4(浓)+2HI△SO 2+I 2+2H 2OH 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl△NaHSO 4+HCl ↑H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HClH 2SO 4(浓)+NaNO 3△NaHSO 4+HNO 3↑3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2第四部分 有机反应一、烃 1.甲烷甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
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金属 一、碱金属 1.钠 Na4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2点燃Na 2O 2 Cl 2+2Na点燃2NaCl2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti Na 2ONa 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O+O 2△2Na 2O 2Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑(此反应分两步Na 2O 2+2H 2O ＝2NaOH+H 2O 2；2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑。
H 2O 2的制备可利用类似的反应) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 NaOH2NaOH+Si+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 6NaOH+3S△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O2NaOH+2Al+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2NaOH(过量)+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O NaOH+CO 2(过量)＝NaHCO 32NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）2NaOH+Al 2O 3＝2NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O3NaOH+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO 2+2H 2O NaAlO 22NaAlO 2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O ＝4Al(OH)3↓Na 2CO 3、NaHCO 3 Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 23Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ 3NaHCO 3+FeCl 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ NaHCO 3+HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O 2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O3Na 2CO 3+2Br 2+H 2O ＝2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 2↑ NaHCO 3+Br 2＝NaBr+HBrO+CO 2↑2.钾 KOH2KOH+CO 2＝K 2CO 3+H 2O KOH+CO 2＝KHCO 3 K 2CO 3K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KCK 2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O2KHCO3△K2CO3+CO2↑+H2OKClO32KClO3△2KCl+3O2↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+5KCl+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2OKI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4) 22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl3.锂Li2OLi2O+CO2＝Li2CO3Li2O+H2O＝2LiOHLiOH2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2OLiOH+CO2＝LiHCO3Li2CO3Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2OLiHCO3LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O2LiHCO3△Li2CO3+CO2↑+H2O二、常见金属1.镁Mg2Mg+O2点燃2MgOMg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑Mg+Cl2点燃MgCl22Mg+CO2点燃2MgO+C3Mg+N2＝Mg3N2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2MgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMg3N2Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O2.铝AlAl+3O2点燃2Al2O32Al+3S△Al2S32Al+3Cl2△2AlCl34Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应）2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3.铁Fe2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S △FeS2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+H2S＝FeS+H2↑2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2FeFe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO△2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClFeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O三、其他金属1.锰KMnO42KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O2.铜Cu2Cu+O2△2CuO2Cu+S △Cu2SCu+Cl2CuCl2CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OCu(OH)2△CuO+H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓3.钙CaCaO+H2O＝Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F 2+H2＝2HF2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl32Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HClCl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O2＝2HCl+O2Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2OHCl6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OHCl+NH3＝NH4Cl（白烟）2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl(浓)+Fe3O4△FeCl2+2FeCl3+4H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HClOHClO=HCl+O2↑3.溴Br2Br2+H2△2HBrBr2+Fe＝FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑HBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I 2+H22HII 2+Fe FeI2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI△H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N 2+3H22NH3N 2+O22NON 2+3Mg点燃Mg3N2N2+6Na＝2Na3NNO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON 2O5+H2O＝2HNO3HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O催化剂高温、高压3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2ONH32NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO（用氨清除NO）NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O△NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O2.磷P2O3、P2O5、P4S3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2OP4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2△Si+2CO（制得粗硅）C+Si△SiC（金刚砂）C+2S△CS23C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2O2.硅SiSi(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+C△SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2SiO22C+SiO2△Si+2CO3C+SiO2电炉SiC+2CO↑2Mg+SiO2点燃2MgO+Si4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+2H2△Si+2H2OSiO2+2Mg△2MgO+SiSiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO22NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O二、氧族元素1.氧O2O 2+2H2点燃2H2OO 2+K△KO22O2+3Fe点燃Fe3O4O 2+S点燃SO2O 2+N22NO3O22O34P+5O2点燃2P2O5C+O2(足量)点燃CO2Si+O2△SiO24Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2Na2O2H2O2F2+2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2↑+O2SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON 2O5+H2O＝2HNO3P 2O5+H2O(冷)＝2HPO3P 2O5+3H2O(热)＝2H3PO4CO2+H2O＝H2CO3H2O 22H2O2＝2H2O+O2↑H 2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O2.硫SS+H2△H2S2S+C △CS2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △Al2S3S+Zn △ZnSS+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2Na＝Na2S(爆炸) S+Mg＝MgSS+Fe △FeSS+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2SO2+2H2S＝3S+2H2O2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HISO2+NO2＝SO3+NOSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClSO3SO3+H2O＝H2SO4SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO3+Na2O＝Na2SO4SO3+2KI＝K2SO3+I2H2SH2S+Cl2＝2HCl+S↓H2S+Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S△H2+S3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH△H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3 H 2S+4NO 2＝4NO+SO 3+H 2O H 2SO 3H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX （X 表示Cl 2、Br 2、I 2） 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑ 2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O H 2SO 4Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓) △Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 2Al+6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr△SO 2+Br 2+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HI△SO 2+I 2+2H 2OH 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl△NaHSO 4+HCl ↑ H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl H 2SO 4(浓)+NaNO 3△NaHSO 4+HNO 3↑3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2离子反应（按字母顺序排列） Al2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑ 2Al+2OH -+2H 2O ＝22AlO -+3H 2↑Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓ Al 3++4OH -＝2AlO -+2H 2O3Al 3++10OH -＝2Al(OH)3↓+2AlO -+2H 2O （当n (AlCl 3)/n (NaOH)=3:10时） Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+34NH + 2Al 3++323CO -+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ Al 3++33HCO -＝Al(OH)3↓+3CO 2↑Al 3++3HS -+3H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 2Al 3++3S 2-+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al 3++32AlO -+6H 2O ＝4Al(OH)3↓2Al 3++323SiO -＝Al 2(SiO 3)2↓2AlO -+2H 2OAl(OH)3+OH -2AlO -+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓2AlO -+4H +＝Al 3++2H 2O92AlO -+30H +＝2Al(OH)3↓+7Al 3++12H 2O （当n (NaAlO 2)/n (HCl)=3:10时）32AlO -+Fe 3++6H 2O ＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓2AlO -+4NH ++H 2O ＝Al(OH)3↓+NH 3↑2AlO -+3HCO -+H 2O ＝Al(OH)3↓+23CO -22AlO -+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO - 2AlO -+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -Al 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2OH -＝22AlO -+H 2O Al(OH)3+3H +＝Al 3++2H 2O Al(OH)3+2OH -＝2AlO -+2H 2O Ag Ag ++H 2OAgOH+H +Ag ++NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+4NH + Ag ++2NH 3·H 2O ＝32[Ag(NH )]++H 2O Ag ++Cl -＝AgCl ↓ Ag ++Br -＝AgBr ↓ Ag ++I -＝AgI ↓3Ag ++34PO -＝Ag 3PO 4↓ 2Ag ++23CO -＝Ag 2CO 3↓Ag 2CO 3+2H +＝2Ag ++CO 2↑+H 2O Ag 3PO 4+3H +＝3Ag ++H 3PO 4 2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHO CH 3COO -+4NH ++2Ag ↓+3NH 3+H 2O2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 2OH(CHOH)4CHO CH 2OH(CHOH)4COO -+4NH ++2Ag ↓+3NH 3+H 2O BaBa 2++24SO -=BaSO 4↓ Ba 2++23CO -=BaCO 3↓3Ba 2++234PO -＝Ba 3(PO 4)2↓Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3↓+H 2OBa 2++2OH -+2H ++24SO -＝BaSO 4↓+2H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）Ba 2++OH -+H ++24SO -＝BaSO 4↓+H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使Ba 2+全部沉淀） BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O Br2Br -+Cl 2＝2Cl -+Br 2Br 2+SO 2+2H 2O ＝2Br -+2H ++24SO -4Br -+2Fe 2++3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl -（足量Cl 2） 2Br -+2Fe 2++2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时） 10Br -+6Fe 2++8Cl 2＝6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时） C23CO -+2Ag +＝Ag 2CO 3↓ 23CO -+Ba 2+＝BaCO 3↓ 23CO -+Ca 2+＝CaCO 3↓ 23CO -+2H +＝CO 2↑+H 2O23CO -+H 2O 3HCO -+OH -323CO -+2Al 3++3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ 323CO -+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ CO 2+2AlO -+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO - CO 2+2AlO -+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO - CO 2+OH -＝3HCO - CO 2+Ba 2++2OH -＝BaCO 3↓+H 2OCO 2+2OH -＝23CO -+H 2O3CO 2+5OH -＝223CO -+3HCO -+2H 2O （当n (CO 2)/n (NaOH)=3:5时）CO 2+23SiO -+2H 2O ＝H 4SiO 4↓+23CO -CaCa 2++2OH -+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O Ca 2++2OH -+SO 2＝CaSO 3↓+H 2OCa 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+HClO+H ++Cl -（少量 SO 2）Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O ＝CaSO 4↓+2Cl -+4H ++24SO -（足量SO 2）Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O ClCl 2+H 2O ＝Cl -+H ++HClO Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2Cl 2+H 2SO 3+H 2O ＝2Cl -+24SO -+4H +Cl 2+H 2S ＝2Cl -+2H ++S ↓Cl 2+2Fe 2+＝2Fe 3++2Cl -（向FeBr 2溶液中少量Cl 2） 3Cl 2+2Fe 2++4Br -＝2Fe 3++2Br 2+6Cl -（足量Cl 2）2Cl 2+2Fe 2++2Br -＝2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时） 8Cl 2+6Fe 2++10Br -＝6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时） Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2Cl 2+2I -＝I 2+2Cl -（向FeI 2溶液中通入少量Cl 2）3Cl 2+2Fe 2++4I -＝2Fe 3++2I 2+6Cl -（足量Cl 2） 4Cl 2+2Fe 2++6I -＝2Fe 3++3I 2+8Cl -（当n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4时） 2Cl -+4H ++MnO 2＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2O Cl -+Ag +＝AgCl ↓ ClO -+H +＝HClOClO -+SO 2+H 2O ＝2H ++Cl -+24SO -ClO -+H 2O HClO+OH - Cr27Cr O -+6Fe 2++14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2OCuCu+2Fe 3+＝2Fe 2++Cu 2+3Cu+23NO -+8H +＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2OCu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +Cu 2++2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓+2NH 4+ Cu 2++2Na+2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ Cu 2++H 2S ＝2H ++CuS ↓ Cu 2++Fe ＝Cu+Fe 2+ Cu 2++2OH -＝Cu(OH)2↓ CuO+2H +＝Cu 2++H 2O FeFe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ Fe 2++2OH -＝Fe(OH)2↓ 2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - 2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br - 4Fe 2++O 2+4H +＝Fe 3++2H 2O12Fe 2++3O 2+6H 2O ＝8Fe 3++4Fe(OH)3↓ 2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O6Fe 2++27Cr O -+14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O5Fe 2++4MnO -+8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O3Fe 2++3NO -+4H +＝3Fe 3++NO ↑+2H 2OFe 2++S 2-＝FeS ↓2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -（向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2）2Fe 2++4Br -+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl -(足量Cl 2)2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时） 6Fe 2++10Br -+8Cl 2＝6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时）2Fe 2++4I -+3Cl 2＝2Fe 3++2I 2+6Cl -（向FeI 2溶液中足量Cl 2） 2Fe 2++6I -+4Cl 2＝2Fe 3++3I 2+8Cl -（当n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4时） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓ 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+ 2Fe 3++Zn ＝2Fe 2++Zn 2+ 2Fe 3++3Zn ＝2Fe+3Zn 2+Fe 3++33HCO -＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑Fe 3++32AlO -+6H 2O ＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓2Fe 3++323CO -+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S ↓+2H + 2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓ 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 22Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++24SO -+4H + Fe 3++3SCN -＝3Fe(SCN)（红色溶液） Fe 3++3H 2O ＝3Fe(OH)(胶体)+3H + FeO+2H +＝Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +＝Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O FeS+2H +＝Fe 2++H 2S ↑ H 2O H ++OH -＝H 2O2H 2O+2Na ＝2Na ++2OH -+H 2↑ 2H 2O+2Na 2O 2=4Na ++4OH -+O 2↑ H 2O+Na 2O ＝2Na ++2OH - H 2O+Cl 2＝Cl -+H ++HClOH 2O 2H 2O 2+2I -+2H +＝I 2+2H 2O H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2Fe 3++2H 2O5H 2O 2+24MnO -+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O H 2O 2+Cl 2＝2H ++2Cl -+O 2↑H 2O 2+SO 2＝2H ++24SO -H 2CO 3系列 H 2CO 3H ++3HCO - 3HCO-H ++23CO -H 2O+23CO-3HCO -+OH -3HCO -+H 2OH 2CO 3+OH-3HCO -+OH -＝23CO -+H 2O 3HCO -+H +＝CO 2↑+H 2O33HCO -+Al 3+＝Al(OH)3↓+3CO 2↑33HCO -+Fe 3+＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑23HCO -+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+2H 2O+23CO -（向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水）3HCO -+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O （足量澄清石灰水）3HCO -+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O （向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液）23HCO -+Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+2H 2O+23CO -（Ca(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液）3HCO -+OH -＝23CO -+H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入少量NaOH 溶液）3HCO -+4NH ++2OH -＝23CO -+H 2O+NH 3·H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液）23HCO -+SO 2＝23SO -+CO 2↑+H 2O 3HCO -+2AlO -+H 2O ＝Al(OH)3↓+23CO -H 3PO 4系列 H 3PO 4H ++24H PO -24H PO -H ++24HPO -24HPO -H ++34PO -H 3PO 4+OH -＝24H PO -+H 2O24H PO -+OH -=24HPO -+H 2O 24HPO -+OH -=34PO -+H 2O34PO -+H 2O 24HPO -+OH -24HPO -+H 2O24H PO -+OH- 24H PO -+H 2OH 3PO 4+OH -H ++34PO -＝24HPO - H ++24HPO -＝24H PO -H ++24H PO -＝H 3PO 4 H 2S 系列 H 2S H ++HS - HS -H ++S 2-H ++S 2-=HS - H ++HS -=H 2SH 2O+S 2-HS -+OH - HS -+H 2OH 2S+OH -H 2S+OH -＝HS -+H 2O HS -+OH -＝S 2-+H 2O H 2S+Cl 2＝2Cl -+2H ++S ↓ 2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2＝2S ↓+2H 2O H 2S+Cu 2+＝2H ++CuS ↓H 2S+(CH 3COO)2Pb ＝PbS ↓+2CH 3COOH H 2S+2OH -＝S 2-+2H 2O3HS -+Al 3++3H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S ↑ H 2SO 3系列 H 2SO 3H ++3HSO -3HSO -H ++23SO -3HSO -+H 2OH 2SO 3+OH -3HSO -+OH -＝23SO -+H 2O 3HSO -+H +＝SO 2↑+H 2OH 2SO 3+Cl 2+H 2O ＝2Cl -+24SO -+4H + I2I -+2Fe 3+＝2Fe 2++I 2 2I -+Cl 2＝2Cl -+I 2 2I -+Br 2＝2Br -+I 2 I -+Ag +＝AgI ↓ 2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2O 5I -+IO -+6H +＝3I 2+3H 2O I 2+2OH -＝I -+IO -+H 2OI 2+5Cl 2+6H 2O ＝12H ++10Cl -+23IO -Mg。