08届高三化学物质结构与性质专题训练题
08届高三化学第一次考试试卷

08届高三化学第一次考试试卷可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Si:28 P:31 N:14一.选择题(每小题3分,本题共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列含有非极性键的离子晶体是( )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A.①②③⑥B.①③C.①③④⑤D.①②⑥2.在下列比较中,正确的是()A.热稳定性:PH3>H2S>HCl>HF B.分子中的键角:CH4=H2O<CO2C.分子间作用力:HF>HCl>HBr>HI D.晶体熔点:石英>食盐>冰>干冰3.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料,今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中,所形成的分散系不可能具有的性质是( )A.能发生丁达尔现象B.能透过半透膜C.能透过滤纸D.通直流电某极周围颜色加深4.运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题,下列说法不正确的是()A. 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒B.明矾净水C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐D.实验室可用FeCl3溶液止血5.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b)。
则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.以铜一铝为电极,浓硝酸为电解质构成原电池,电池负极反应式:Al-3e—=Al3+ B.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O_____Fe(OH)3↓+3H+D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4+十H++SO42-=Ba SO4↓+ NH3·H2O+H2O7.下列关于晶体的叙述中,不正确...的是()A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8.下列有关实验的叙述,不正确的是( )A.用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液B.用渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na+和Cl-C.实验室测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量时,若加热失水后露置在空气中冷却,则实测的X值比理论值偏大D. 如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热,将使测定结果偏高9.可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池,下列4个电极反应①Br 2+2e=2Br - ②2Br -—2e=Br 2 ③Zn-2e=Zn 2+ ④Zn 2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )A .②和③B .②和①C .③和①D .④和①10.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H 2和O 2生成,则电解一段时间后,若电解前后温度变化忽略不计,下列有关溶液叙述正确的有( )①该溶液的pH 可能增大②该溶液的pH 可能减小③该溶液的pH 可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A .①②③④⑤B .只有①②④⑤C .只有①③⑤D .只有②③ 11.下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A .124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A B .12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1.5N A C .12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为4N A D .60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A12.25℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+21O 2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H=+571.6 kJ/molC.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g); △H =-890.3 kJ/molD.21C 6H 12O 6(s )+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l); △H =-1 400 kJ/mol 13.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B.①的反应热为221kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mo l水,放出57.3kJ热量14..将SO 3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸",通常以三氧化硫的质量分数表 示其组成。
浙江高考08年化学真题

浙江高考08年化学真题2008年浙江省高考化学真题一、选择题1. 下列叙述中,正确的是( )A.甲醇与盐酸发生醇醚交换反应生成氯甲烷B.镁与氧气反应生成镁氧C.氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水D.氧化铜在氢气氛中受热还原生成氧化亚铜2. 下列物质中,没有手性中心的是( )A.苯丙胺B.2-溴丁酸C.2,3-二溴丁烷D.1,2-二氯丙烷3. 卤素族最稳定的卤化物为( )A.碘化钠B.羟基氯化汞C.叠氮化钠D.溴酸钠4. 下列物质的化学性质不同于其它物质的是( )A.甲醛B.醋酸C.叔丁醇D.正丁烷5. 下列离子化合物中,具有共价特性的是( )A.NH4OHB.NaBrC.H2SO4D.HCL6. 镁的结晶性质属于( )A.共价键B.分子键C.金属键D.离子键7. 氧化铁在镁粉和稀盐酸中反应得到氢氧化铁,按物质的量来算,向稀盐酸用量最少的是( )A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O48. 下列有机化合物中,其官能团不含氧元素的是( )A.∑-己烷B.苯C.正己烷D.异丙醚9. 在NH4OH水溶液中容易析出( )A.氢氧化铝B.氢氧化铁C.氢氧化锌D.氢氧化钠10. 下列不属于矿酸的是( )A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.磷酸11. 实验室中常用于右旋葡萄糖的检验是( )A.硫酸B.氯仿C.碘酸钠D.氢氧化钠12. 下列二者中,物质1具有一价氢,物质2中含H2基团,且合用硝酸银试剂,物质1中卤素鉴定要用溴水试液,物质2中要用HNO3溶液和硝酸银试剂共同鉴定,物质1和物质2分别是( )A.甲醇和氯甲烷B.氢氧化钾和氢氧化镁C.甲醇和溴甲烷D.苯和三氯甲烷13. X气体(有毒)与次氯酸钠溶液反应生成Y气体(无色无味),Y气体与含Cu2+的稀盐酸溶液反应产生10mL而pH=1的结果,下列关于上述试剂与产物的叙述中,正确的是( )A.X是Cl2,Y是O2B.X是SO2,Y是O2C.产生的Y气体即是氯氧气,氧化态为-1D.上述试剂与产物为硫酸还原反应14. 已知X、Y、Z三种金属的标准电极电势分别为+0.76V、-1.18V和+0.34V,则下列若干命题中,正确的有( )Ⅰ.X可在Cu溶液中析出元素(正确的)Ⅱ.Y能在ZnSO4溶液中纯净析出(错误的)Ⅲ.Z能在铜硫酸铵溶液中发生反应(正确的)Ⅳ.Y能在硫酸镁溶液中更新析出(错误的)A.Ⅰ、ⅢB.Ⅰ、Ⅱ、ⅢC.Ⅰ、Ⅲ、ⅣD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ15. 已知一反应物是以x质量分数的H2SO4和3mL的NaOH溶液,理论滴定值为20mL本实物合适,只要准备的扎实液体是(M(H2SO4)=98,m(氢氧化钠溶液)=0.1L,C(NaOH)=2mol/L,V=10mL,理论值=10mL)下列关于此涉及逻辑与知识点叙述中正确的哪些是( )Ⅰ.H2SO4滴定时用NaOHV(NaOH)=3.1或3.2Ⅱ.准备溶液是往容器中加入10mL的NaOH溶液Ⅲ.XH4SO4为盛有NaOH溶液的量杯Ⅳ.10mLNaOH溶液中盛有H2SO4液体A.Ⅰ、ⅡB.Ⅲ、ⅣC.Ⅰ、ⅢD.Ⅱ、Ⅳ16. 下列物质中,具有活泼性最活泼的是( )A.铜B.铝C.铁D.锌17. 下列溶液中,电解质为( )A.NaOHB.NH4OHC.H2SO4D.HNO318. 某学生用碳酸己酯、己酸2羧基氯乙酯和正溴丁烷分别制备了己酸2羟基甲酯、己酸2羧基乙酯和己酸3溴甲酯,下列实验结果正确的是( )A.两种酯物的水解反应都是可逆反应B.用乙醇或氢氧化钠溶液加热使水解C.氢氧化钠溶液加热常溶解輹D.受热的溴化甲烷的水解是不可逆反应19. 反应:2AgNO3+Na2S=Ag2S+2NaNO3 成Ag2S=什么电离物( )A.可溶性银盐B.可溶性钠盐C.可溶性硫酸盐D.可吸收氦气20. 下列方法中,不是减压真空干燥法的是( )A.地室吹干B.真空破碎法C.紧密连接理 d.DTA分析二、问答题21. (3分)简述下列化合物的氧化性依次增强问题甲醇、乙醇、丙醇22. (3分)结晶水是辉钊重要,见…..矿物,,,从化学角度看,为什么结晶水可以成为提律调节泉液的重要指标问题23.(3分)苯、甲苯和对二甲基苯3种化合物其分子公式均为C8H10某化合物与氢气加热可于550度以下发生反应,..其反应最易发生的是那种有机化合物24. (3分)制取氧气时,视频二氧化锰与过氧化氢反应的表面为( )25.(3分)绿色的三千汞水中放置一块锌条置何过程26.(3分)制碳酸钙、硫酸钙及碱软中有较大的区别。
2008年高考(全国)理综化学部分试题(WORD)

2008年高考(全国Ⅱ)理综化学部分试题(WORD)6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7.实验室现有3种酸碱指示剂,基PH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用石蕊作指示剂8.对于IV A族元素,下列叙述中不正确的是A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都共价键B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,层电子数都是8C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的PH等于12,则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB. 0.017mol/LC. 0.05mol/LD. 0.50mol/L10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成的H m X分子,在ag H m X分子中含质子的物质的量是A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)mol C.aA+m( A-N)mol D.aA(A-N+m)mol12.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O 、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N213.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是A.乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲26.红磷P(S)和Cl2发生反应生成KCL3和PCL5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式;(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式;上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8mol PCl5,反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5,其分解率α1等于;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α1α2 (填“大于”,“小于”或“等于”);(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。
2008年高考试题--理综化学部分(北京卷)(详细解析+考点)word版

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)共300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16化学部分一、单项选择:每小题6分,共120分。
5.(2008年理综北京卷)据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确...的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液,产生22.4LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移[答案]D。
[解析]本题是对电化学基础知识的考查,考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。
电解CuCl2溶液,产生22.4LCl2(标准状况),即生成了0.1mol Cl2,有0.2mol电子转移。
考点:燃料电池和电解6.(2008年理综北京卷)对H2OA.B.C.D.[答案]C。
[解析]本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响,其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。
A中氯化氢抑制水的电离,B中Fe3+因水解而促进水的电离,D中CH3COO-因水解而促进水的电离。
考点:强酸、可以水解的弱离子对水电离平衡的影响7.(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na2CO3[答案]A。
[解析]本题是对碱金属知识的考查,主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应,关键是弄清楚反应的顺序。
2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、1mol的二氧化碳和1mol的水。
08届高三化学第一学期第二次段考试题

08 届高三化学第一学期第二次段考试题化学试题命题人:储方飞注意事项:1.本试卷共6 页,满分100 分,考试时间100 分钟2.本卷可能涉及的相对原子质量:H—1;O—16;Na—23;Cl—35.5;K—39;Fe—56第I 卷(共45 分)一、选择题(本题共15 小题,每题只有一个正确选项,每小题 3 分,共45 分)1.2007 年6 月,“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。
为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不切实.际...的是()A •大力开发氢能源B •充分利用太阳能C •不使用含碳能源D •提高能源利用率2. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作导致溶液浓度偏高的是()A .在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.样品中混有Na2O杂质C .容量瓶使用前未经干燥D .定容时眼睛在容量瓶刻度线下方3.100g质量分数为3.65%的盐酸与11.6gNa2CO3xH2O刚好完全反应,则x值是()A. 1B. 3C. 7D. 94. 阿伏加德罗常数约为 6.02 X 1023mol 1,下列叙述正确的是()23A . 100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4X 6.02 X 10B. 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3X6.02X1022C .标准状况下,22.4LCH 4和CH3CI的混合物所含有的分子数目约为 6.02 X 1023D. 6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7X6.02 X10225. 下列说法正确的是()A .摩尔是6.02 X 1023个结构微粒的集体12 23B . 0.012kg C所含的原子数精确值是6.02 X 10C. 1mol H 就是1mol 氢 D . 1molH 2SO4 的质量是98g6.标准状况下,13g 某气体的分子数与14g 一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为()A.11.6g/L B.1.16g/L C.12.5g/L D.1.25g/L7.下列各组离子,在指定的环境中一定..能大量共存的是()A .滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3*、NH4J C1「、SCN「B .含有大量HCO3「的溶液:NH4+、Ca2+、Mg2*、「C .在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO4"、NO3「D .含有大量ClO「的溶液:H+、Mg2+、「、SO42—&将a g钠投入b g水中(足量水),反应后所得溶液中溶质的质量分数是()a 40a “cc/ 20a “cc/40a …皿A. 100%B. 100%C. 100%D. 100%a+b a+b a+b 22a + 23b9•下列实验操作中错误的是()A •用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B •蒸发结晶时,应将溶液蒸干,并放在干燥器中冷却C •无锈的细铁丝可以代替铂丝,做焰色反应的工具D .蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处HOOC — CH —CH厂COOH,它可能发生OH的反应是:①与NaOH溶液反应;②与石蕊试液作用变红;③与金属钠反应放出气体;④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A .①②③B .①②③④C .①②③⑤D .①②③④⑤11.有KOH和KHCO3混合物26.2g,在250 C下煅烧,冷却后称量,质量减少 4.65g , 则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系是()A . KOH > KHCO 3 B. KOH V KHCO 3 C . KOH = KHCO12 .将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为物质的量浓度是13 .向0.1 mol/L的NaOH溶液中加入0.1 mol/L的盐酸。
2008年全国高考化学

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下可发生下列反应:
据以上信息回答⑵~⑷题: ⑵B→D的反应类型是 ⑷F→G的化学方程式是
⑶C的结构简式为 。
。
答案: 答案: 加成反应(或还原反应) ⑴a、b;⑵加成反应(或还原反应)
3.(重庆卷28).(16分)天然气化工 .(重庆卷28) 16分)天然气化工 是重庆市的支柱产业之一. 是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原 料经下列反应路线可得工程塑料PBT. 料经下列反应路线可得工程塑料PBT.
5.(全国理综Ⅱ29).(17分) .(全国理综Ⅱ29).(17分) A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化 合物,根据以下框图,回答问题:
(1)B和C均为有支链`的有机化合物,B的结构式 均为有支链`的有机化合物,B ;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一 为 种烯烃D 种烯烃D,D的结构简式为 。 (2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪 色,则G 色,则G的结构简式为 (3)写出⑤的化学反应方程式 。 ⑨的化学反应方程式 。 (4)①的反应类型 ,④的反应类型 , ⑦的反应类型 。 (5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简 )与H具有相同官能团的H 式为 。
4.(广东卷25).(9分) 某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种 高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分(Ⅲ和Ⅵ 都是Ⅶ的单体;反应均在一定条件下进行;化合 物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环):
回答下列问题: (1)写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 )写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ (不要 求标出反应条件)。 (2)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中,正确的是 )下列关于化合物Ⅰ (填字母)。 A.化合物Ⅰ可以发生氧化反应 .化合物Ⅰ B.化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气 .化合物Ⅰ C.化合物Ⅱ可以发生水解反应 .化合物Ⅱ D.化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色 .化合物Ⅲ E.化合物Ⅲ属于烯烃类化合物 .化合物Ⅲ (3)化合物Ⅵ是 )化合物Ⅵ (填字母)类化合物。 A.醇 B .烷烃 .烷烃 C.烯烃 C.烯烃 D.酸 D.酸 E.酯 E.酯 (4)写出2种可鉴别V和M的化学试剂 )写出2 (5)在上述合成路线中,化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧 )在上述合成路线中,化合物Ⅳ 气反应生成Ⅵ 气反应生成Ⅵ和水,写出反应方程式 (不要求标出 反应条件)
江苏省泗阳桃州中学08届高三化学质量检测试卷

泗阳桃州中学08届高三化学质量检测选修三《物质结构与性质》第一卷(共48分)一、单项选择题(每小题只有一个正确答案)1.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下:147N+42He→178O+11H下列叙述正确的是()A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D通常情况下,He和N2化学性质都很稳定2.最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是()A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体3.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )A.CaO B.SiO2C.H2O D.Na2O24.下列物质的电子式书写正确的是( )A.NaCl B.H2SC.-CH3 D.NH4I5.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是( )A.A、B、D不可能在同周期B.D一定在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合为离子化合物6.X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3,其中可能存在对应分子的是( )A.②B.②④ C.②⑤⑥D.①②③④7.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.PCl5 C.HCl D.CF2Cl28.下列说法中正确的是()A .NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e -稳定结构; B .P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ;C .NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个;D 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度9.已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3,N A 为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs的核间距为a cm ,如图所示,则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A . N a A ··ρ3B .N a A ··ρ36C . N a A ··ρ34D .N a A ··ρ3810.下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是( ) A .乙烯 B .乙醛 C .甲醇 D .三氯甲烷11.A 、B 为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。
08届高考理综训练化学卷一.doc

2008届高考理综训练化学卷一相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Ca 40 S 32 Cl 35.56.保护环境是每一个公民的责任。
下列说法正确的是A .大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”B .减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C .废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染D .一个现代的化工企业,应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力7. MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如下图所示,下列叙述中正确的是 A .MOH 和ROH 都是强碱 B .在x 点,c (M +)=c (R +) C .稀释前,c (ROH)=10c (MOH) D .常温下,pH 之和为14的醋酸和ROH 溶液等体积混合,所得溶液呈碱性8.二氧化碳硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如右下图所示。
常温下,S 2Cl 2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是 A .S 2Cl 2的电子式为B .S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子C .S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似,熔沸点:S 2Br 2>S 2Cl 2D .S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为:2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl910.有a 、b 、c 、d 四瓶不同物质的溶液,它们分别是Ba(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液、MgCl 2溶液和稀硫酸中的某一种(物质的量浓度均为0.2 mol·L -1)。
为了鉴别以上物质,操作如下:各取少量溶液进行两两混合,实验现象如右表所示,表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“↑”表示生成气体,“—”表示观察不到明显现象。
下列说法正确的是A .a 是稀硫酸B .b 可能是Na 2CO 3溶液C .c 是Ba(OH)2溶液D .d 是MgCl 2溶液11.K 35ClO 3晶体与H 37Cl 的溶液反应后,生成氯气、氯化钾和水。
2008年宁夏卷 高考 化学

2008年宁夏卷7.图标所警示的是A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④9.下列说法错误..的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应10.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O ⑴+CO2(g)+2 H+(aq)+2 e-B.O2(g)+4 H+(aq)+4 e-=2 H2O ⑴C.CH3OH(g)+H2O ⑴=CO2(g)+6 H+(aq)+6 e-D.O2(g)+2 H2O ⑴+4 e-=4 OH-11.短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78 ℃,沸点为59 ℃;若0.2 mol ECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。
下列判断错误..的是A.E是一种非金属元素B.在Ecln中E与Cl之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IV A族12.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反映①的平衡常数为A.9 B.16 C.20 25.D13.已知H2 (g)、C2H4 (g)和C2H5OH (l)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mlo-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ·mol-1,则由C2H4 (g)和H2O (l)反应生成C2H5OH (l)的△H为A.-44.2 kJ·mol-1B.+44.2 kJ·mol-1C.-330 kJ·mol-1D.+330 kJ·mol-125.(14分)已知可逆反应:请回答下列问题:⑴ 在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol ·L -1,c(N)=2.4 mol ·L -1;达到平衡后,M 的转化率为60%,此时N 的转化率为 ;⑵ 若反应温度升高,M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”;)⑶ 若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4 mol ·L -1,c(N)=a mol ·L -1;达到平衡后,c(P)=2 mol ·L -1,a = ;⑷ 若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)= b mol ·L -1,达到平衡后,M 的转化率为 。
高考化学复习08~09学年各模拟考汇编(上海).docx

高中化学学习材料唐玲出品08~09学年各模拟考汇编(上海)专题有机结构性质分析1.(虹口一)2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A.分子中碳原子不在一直线上 B.比丁烷更易液化C.是石油分馏的产品之一 D.光照下能发生取代反应7.(青浦一)下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是()1CH2 CHCOOH2CH2 CHCOOCH33CH2 CHCH2OH4CH3CH2CH2OH5CH3CHCH2CHOOHA.①③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤6.(松江二)已知丙氨酸的结构简式为:,则下列说法错误的是()A.丙氨酸属于 a -氨基酸B.丙氨酸是一种两性物质C.两分子丙氨酸,脱水形成的二肽结构简式为:D.可与NaOH溶液共热,放出一种碱性气体6.(静安一)三聚氰胺(结构如右图)六元环中的碳氮键键长相等。
与制酚醛树脂相似,甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。
以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是()A.分子式为C3H9N6B.六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键C.与甲醛缩聚时有水生成 D.有弱碱性7.(十四校一)三聚氰胺的结构如图所示,关于该化合物的说法正确的是()A.含有苯环结构C CH 2CH 3CH 2 B .各元素原子的结构位置相同C .分子式为N 6H 6D .各氮的质量分数为三分之二12.(闵行二)三聚氰胺是“毒奶粉”的罪魁祸首,已知三聚氰胺由三个氰胺分子(N ≡C ─NH 2)加成而得,其结构如右图。
下列关于三聚氰胺叙述正确的是( )A .三聚氰胺与氰胺的含氮量相同B .三聚氰胺的化学式为C 6H 6N 6 C .三聚氰胺属于芳香族化合物D .三聚氰胺是一种含氮量较高的蛋白质13.(金山二)某有机物的结构为 ,下列有关叙述不正确的是( )A. 不能发生加聚反应B. 分子式为C 8H 10OC. 和足量氢气反应后的生成物中含有羟基D. 不能发生银镜反应15.(闵行一)已知同一碳原子连有两个羟基不稳定:OH OHC=O +H 2O C。
2008高中化学试卷真题

2008高中化学试卷真题2008年的高中化学试卷真题是一份重要的教学资源,它不仅能够帮助学生了解高考化学科目的考试内容和形式,而且对于教师来说,也是一份宝贵的教学参考材料。
以下是一份模拟的2008年高中化学试卷真题的内容,它涵盖了化学基础知识、实验技能以及综合应用能力。
一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分)1. 以下化合物中,属于电解质的是:A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 原子结构中,最外层电子数为8的元素具有的化学性质是:A. 易失电子B. 易得电子C. 化学性质稳定D. 化学性质不稳定3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为:A. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2↑4. 以下物质中,不属于同素异形体的是:A. 氧气和臭氧B. 金刚石和石墨C. 红磷和白磷D. 氢气和氧气5. 根据题目所给的化学方程式,计算反应物或生成物的摩尔数。
二、填空题(本题共5小题,每小题4分,共20分)1. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式,并计算1摩尔铁完全反应时生成的氢气的摩尔数。
2. 描述原子核外电子的排布规律,说明最外层电子数对元素化学性质的影响。
3. 请解释什么是化学平衡,并给出一个典型的化学平衡反应的例子。
4. 写出水的离子化方程式,并解释其意义。
5. 描述什么是氧化还原反应,并给出一个典型的氧化还原反应的例子。
三、简答题(本题共3小题,每小题10分,共30分)1. 描述实验中如何鉴别酸性和碱性溶液,并说明鉴别的原理。
2. 请解释什么是溶液的饱和度,并举例说明如何判断溶液是否饱和。
3. 描述实验中如何测定溶液的pH值,并说明测定pH值的意义。
四、计算题(本题共2小题,每小题10分,共20分)1. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L,求该溶液的pH值。
上海2008届高三化学模拟试题汇编物质的结构和性质

上海市2008届高三化学模拟试题汇编:物质的结构和性质(2)1.(08嘉定区期末)下列说法正确的是A、S8在一定条件下转变为S2属于化学变化B、如果两种微粒的核外电子排布相同,则它们一定属于同一种元素C、某物质能溶于水,溶液中存在的阴离子只有OH—,则该物质一定是碱D、具有相同化学式的物质不一定是纯净物2.(08嘉定区期末)2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级的原子Al13”,Al13显示一个碘原子的性质。
下列说法正确的是A、该超级原子微粒含有169个价电子B、镁能和Al13作用生成Mg(Al13)2C、等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1D、超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子3.(08嘉定区期末)根据下列微粒的最外层电子排布,能确定该元素在元素周期表中位置的是A.1s2 B.3s23p1C.2s22p6D.ns2np34.(08上海12校联考上)在上海召开的第7届全球人类基因组大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期性幼粒白血病。
已知砒霜具有两性。
(1)完成并配平下列化学反应方程式:As2O3+ Zn+ H2SO4→AsH3+ ZnSO4+ (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是,H2SO4显示出来的性质是(均填写编号)①氧化性②还原性③酸性④碱性(3)AsH3又称为胂。
生产0.1mol胂,则转移电子的物质的量为mol(4)砷原子最外层电子排布式为。
在AsH3、PH3、H2S三种物质中,最不稳定的是(5)砒霜在烧碱溶液中反应的离子方程式为答案.(1) 1 As2O3+ 6 Zn+ 6 H2SO4→2 AsH3+ 6 ZnSO4+ 3 H2O (1分)(2)①(1分)③(1分)(3)0.6mol (1分)(4)4s24p3(1分)AsH3(1分)(5)As2O3+6OH—→2AsO33—+3H2O(1分)5.(08上海12校联考上)如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
2008年高考试题——化学(江苏卷)(有答案)

2008年全国高等院校招生统一考试(江苏化学试卷)一、单项选择题:(本题包括8小题,每题3分,共24分。
每小题只有1个.选项符合题意)1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.澳乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的澳元素:Br-+Ag+==AgBr JB.用醋酸除去水垢:CaCO + 2H+==Ca2+ + H2O + CQfC.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu == F3+ + Cu2+D.实验室用液澳和苯在催化剂作用下制澳苯:C1+ Br2 FeBr3> 0「Br + HBr3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N AB.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19N AC.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD. 1L浓度为1mol • L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CC32-4.下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D.乙快和乙烯使澳的四氯化炭溶液褪色5.馍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某馍镉电池的电解质溶液为KCH溶披,其充、放电按下式进仃:Cd + 2NiCCH + 2H2C ―由Cd(CH)2 + 2Ni(CH)2JU电有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应:Ni(CH)2 — e + CH == NiCCH + H2CB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的CH-向正极移动6.下列装置或操作能达到实验目的的是A .实骁室制取并败集NHjB .构成铜锌原电池C .检查装置气密性D.利用排空气法收集C口7.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2C>HF> H2s ②原子半径:Na> Mg >C8 .在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酗:试液变红的溶液:Na +、Cl -、SQ 2-、Fe 3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、C, c(H +)=10-12mol • L -1的溶液:K +、Ba 2+、C -、Br - D.碳酸氢钠溶液:K +、SQ 2-、Cl -、H +二、不定项选择题 (本题包括6小题,每小题4分,共 符合题意。
物质结构2007-2008年高考试题总结

物质结构2007-2008年高考试题总结1.(08年全国理综I-7)下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是2.(08年全国理综I-9)各组给定原子序数的元素,不能..形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和123.(08年全国理综I-10)下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子4.(08年全国理综II-8)对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是A.SiO2和CO2中,Si和O,C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价式-4和+25.(08年全国理综I-11)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X分子。
在ag H m X中所含质子的物质的量是6.(08年天津理综.10)下列叙述正确的是A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅7.(08年山东理综.10)下列由事实得出的结论错误的是A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学键共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科8.(08年山东理综.11)下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱9.(08年宁夏理综.11)短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
2008年高考化学真题版12套(附答案)

目录08年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (11)全国卷Ⅰ (18)全国卷Ⅱ (22)北京卷 (27)天津卷 (32)江苏卷 (37)上海卷 (48)四川卷 (57)重庆卷 (64)广东卷 (69)海南卷 (89)07—13年全国各地高考真题收集08年高考山东卷9、下列叙述合理的是A .金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体B .棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成2CO 和O H 2 C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染” 10、下列由事实得出的结论错误的是A .维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B 、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新C 、60C 是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D 、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 11、下列说法正确的是 A .4SiH 比4CH .稳定 B .-2O 半径比-F 的小C .Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素,Cs 失电子能力比Na 的强D .P 和As 属于第ⅤA 族元素,43PO H 酸性比43AsO H 的弱 12、下列叙述正确的是A .汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B .乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应C .甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D .含5个碳原子的有机物.每个分子中最多可形成4个C —C 单键 13、A N 代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A .l0mL 质量分数为98%的42SO H ,用水稀释至l00 mL ,42SO H 的质量分数为9 .8%B .在22O H +2Cl =2HCI+2O :反应中,每生成32 g 氧气,则转移2A N 个电子C .标准状况下,分子数为的A N 的CO 、42H C 混合气体体积约为22 .4 L ,质量为28 gD .一定温度下,l L0 .50mo l ·1-L Cl NH 4溶液与2 L0 .25mo l ·1-L Cl NH 4溶液含+4NH 物质的量不同14、高温下,某反应达平衡,平衡常数K=()()222)()(H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
2008届高三化学模拟试题汇编物质的结构和性质(1)

D 的单质 D 的单质H 2O 山东省2008届高三化学模拟试题汇编:物质的结构和性质(1)1.(08山东实验中学第三次模拟)下列变化不.能说明发生了化学变化的是( ) A .变化时有电子的得失或共用电子对的形成B .变化过程中有化学键的断裂和形成C .变化时释放出能量D .变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了2.(08山东二模)2006年10月9日,朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验,引起了国际社会的广泛关注。
目前,核反应产生的核能主要来源于23592U的裂变,则下列说法中正确的是A .23592U 原子核中有92个质子、143个核子B .23592U的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核,核反应方程为n Kr Ba n U 1092361415610235923++→+,说明U 是由Ba 和Kr 组成的 C .23592U是天然放射性元素,常温下它的半衰期约为45亿年,升高温度半衰期缩短D .若一个铀核在裂变前后的质量亏损为m ∆,则其释放的核能为2mc E ∆∆= 3.(08山东二模)下列关于物质结构的说法中正确的是A .离子化合物Na x NO 4中,NO 4X -中的各原子最外层都达8电子稳定结构,则x =3 B .某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a 倍,则该原子核内质子数为a +2 C .D 2O 分子与H 2O 分子是所含电子总数不相等的极性分子 D .在任何物质的分子中都含有化学键 非选择题1.(08枣庄第一次调研)现有A 、B 、C 、D 、F 六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A 、B 、C 、D 离子具有相同的电子层结构。
已知:①常温下,F 的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒;②A 的单质以溶于NaOH 溶液,向生成的溶液中通入CO 2气体有白色沉淀生成; ③C 的氢化物分子G 是具有10电子微粒,且以发生下列转化G P Q M+P ④E 和D 是同一主族的元素,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T 和K ; ⑤B 和D 可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X 和Y 。
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08届高三化学物质结构与性质专题训练题班不: 姓名: 成绩:1、由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。
如:Na2O +Cl2=2NaCl +O2 CaO +Cl2C aCl2+O2 SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2 Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2请回答下列咨询题:(1)Cr2O3、CrCl3中Cr 均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式; (2)CCl4分子中C 原子采取 杂化成键。
(3)COCl2俗称光气,分子中C 原子采取sp2杂化成键。
光气分子的结构式是 ,其中碳氧原子之间共价键是 (填序号):a .2个σ键b .2个π键c .1个σ键、1个π键 (4)CaO 晶胞如右上图所示,CaO 晶体中Ca2+的配位数为 。
CaO 晶体和NaCl 晶体中离子排列方式相同,其晶格能分不为:CaO -3 401kJ •mol-1、NaCl -786kJ •mol-1。
导致两者晶格能差异的要紧缘故是。
元素编号元素性质 ①② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩原子半径(10-10m ) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-CaO 晶胞Ca O最低价态---2 --4 -3 -1 --3 -1 试回答下列咨询题:(1) 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是__(填写编号)。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳固结构的物质可能是(写分子式)___________ ________________。
某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于__________________;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式____________________________________。
(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为。
3、图表法、图象法是常用的科学研究方法。
I.短周期某主族元素M的电离能情形如图(A)所示,则M元素位于周期表的第______ 族。
II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c能够表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:______,理由是:___________________________________________________________________________ _____________。
III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家推测为是钛(Ti)。
钛被誉为“以后世纪的金属”。
试回答下列咨询题:(1) 22Ti元素基态原子的价电子层排布式为____ ___ _ 。
第四周期的_____ ____________元素具有和Ti相同的未成对电子数。
(2) 在Ti的化合物中,能够出现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳固。
偏钛酸钡的热稳固性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是__________。
4、1183 K以下纯铁晶体的差不多结构单元如图1所示,1183 K以上转变为图2所示结构的差不多结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
(1)铁原子的简化电子排布式为;铁晶体中铁原子以键相互结合。
(2)在1183 K以下的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个;在1183 K以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为__________ _个;(3)纯铁晶体在晶型转变前后,二者差不多结构单元的边长之比为(1183 K以下与1183 K以上之比)__________ _。
(4)转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)__ _________ __。
5、C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列咨询题:(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是___________ ___ __。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________ ________ _;②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式____________________ _______ __;③已知SnO2是离子晶体,写出其要紧物理性质___________________ __(写出2条即可)(4)CO能够和专门多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为________________。
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm-1,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_____ __ _(填字母)(A)强(B)弱(C)相等(D)无法判定6、过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列咨询题:Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。
有关甲醛、苯、二氧化碳及水讲法正确的是。
A.苯与B3N3H6互为等电子体B.甲醛、苯分子中碳原子均采纳sp2杂化C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。
某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位能够是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类专门晶体的化学式:。
⑵已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),现在一部分锰转变为+4价。
导致材料在某一温度邻近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La 1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为:。
(用含x的代数式表示)⑶Mn的核外电子排布式为:。
⑷下列有关讲法正确的是。
A.镧、锰、氧分不位于周期表f、d、p区B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大C.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,讲明锰的金属性比铬强D.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如右图:7、Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:元素Mn Fe电离能/kJ·mol-1I1717 759 I21509 1561 I33248 2957回答下列咨询题:⑴Mn元素价电子层的电子排布式为,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。
对此,你的讲明是⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特点是;②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式;⑶三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。
易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判定三氯化铁晶体为;⑷金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分不如右图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。
体心立方面心立方8、新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。
钇钡铜氧的晶胞结构如图。
研究发觉,此高温超导体中的铜元素有两种价态:+2价和+3价(铜元素的原子序数为29)。
(1)写出铜在周期表中的位置(周期和族)(2)写出Cu3+的核外电子排布:(3)按照图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式为:。
(4)按照(3)所推出的化合物的组成及各元素的化合价(该化合物中Y、Ba元素的化合价分不为+3价、+2价),运算化合物中两种价态Cu 原子个数比为:。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到的[Cu(N H3)4]SO4晶体中含有的化学键除了一般共价键外,还有和。
9、碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广布于自然界。
⑴碳原子的核外电子排布式为。
与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,缘故是;⑵CS2是一种重要的有机溶剂,CS2分子的空间构型为;写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式;⑶冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。
每个冰晶胞平均占有个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的缘故是.10、下图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分不代表一种化学元素,请回答下列咨询题:(1)上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是____ ____________(填“元素符号”);(2)下列叙述正确的是_____________(填字母序号);a.K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱b.硒化氢的稳固性强于H的氢化物的热稳固性c.F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH,讲明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于Id.MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式e.N的电子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2(3)按照VSEPR理论推测DA4+离子的空间构型,ME2的空间构型;(4)元素F和元素I形成的化合物是晶体(填晶体类型),右图为该晶体的结构示意图,请在图中用实心球(●)和空心球(○)分不表示元素F和元素I所在位置。
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一为绿色,有关实验证明,两种晶体的组成皆为Ti Cl3·6H2O。