实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 高中化学必修一教案教学设计 人教版
《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》教学设计
《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》教学设计一、教学目标1. 知识与技能目标- 学生能够准确说出同周期、同主族元素性质（如原子半径、金属性、非金属性等）的递变规律。
- 学会运用元素周期表预测元素的性质，包括金属性和非金属性的强弱、原子半径的大小等。
- 掌握比较元素金属性和非金属性强弱的实验方法，如金属与水或酸的反应、非金属之间的置换反应等。
2. 能力目标- 通过实验探究同周期、同主族元素性质的递变规律，提高学生的实验操作能力、观察能力和分析数据得出结论的能力。
- 培养学生逻辑思维能力，学会归纳总结元素性质的变化规律，并能进行简单的推理和预测。
- 在小组合作实验中，增强学生的团队协作能力和交流表达能力。
3. 情感态度与价值观目标- 激发学生对化学学科的兴趣，让学生感受到化学规律的奇妙之处，体会化学学科的严谨性。
- 培养学生敢于质疑、勇于创新的科学精神，在实验探究过程中不怕失败，积极探索真理。
- 增强学生对化学在生活和科学研究中重要性的认识，培养学生的科学素养。
二、学情分析1. 已有知识基础- 学生已经学习了元素周期表的结构，对元素周期表有了初步的认识，知道元素周期表中的周期和族的概念。
- 学习了原子结构的相关知识，如原子核、核外电子排布等，这为理解同周期、同主族元素性质的递变规律奠定了一定的基础。
2. 学习能力- 高中学生具备一定的逻辑思维能力和实验操作能力，但在综合运用知识解决问题方面还需要进一步提高。
对于化学实验，他们充满好奇，但在实验过程中的严谨性和规范性还需要加强培养。
3. 兴趣爱好- 这个阶段的学生对新奇的化学现象和实验比较感兴趣，喜欢通过自己动手操作来探索知识。
例如，对于金属与酸反应产生气泡等现象，他们会觉得很有趣。
4. 学习风格- 学生在学习过程中，比较倾向于直观的、有实际操作的学习方式。
对于抽象的理论知识，如果能够结合实验或者实例进行讲解，他们会更容易理解和接受。
三、教学重难点1. 教学重点- 同周期、同主族元素性质（原子半径、金属性、非金属性）的递变规律。
2023_2024学年高中化学第4章实验活动3同周期同主族元素性质的递变课件新人教版必修第一册
向MgCl2溶液中，逐滴加入 1 mol·L－1 NaOH溶液至过量
加入NaOH溶液后产生__白__色__沉__淀___， 继续滴加，_沉__淀__量__逐__渐__增__大__，__最__后___ _沉__淀__不__消__失__，反应的离子方程式为 _M__g_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=__=_M__g_(O__H_)_2_↓________
A．全．除①以外
(5)装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污 染空气。在该反应中， Cl 元素的化合价既有升高又有降低，且生成物中 ClO－和 ClO－ 3 的物质的量浓度之比为 5 1，请写出该反应的离子方程式： _8_C_l_2＋__1_6_O__H_－_=_=_=__1_0_C_l_－_＋__5_C_l_O_－_＋__C__lO__3－_＋__8_H__2O_________________。
[问题和讨论] 1．新制氯水与久置氯水有何区别，本实验为何用新制氯水？
提示：新制氯水中含有 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、OH－、ClO－，
呈浅黄绿色；因为
HClO
不稳定，受热或光照时会分解
光照 2HClO=====2HCl
＋O2↑，所以久置氯水实际上为盐酸，含有 H2O、H＋、Cl－、OH－，呈
无色。本实验是证明 Cl2 的氧化性大于 Br2 和 I2，而久置氯水中无 Cl2，
无法氧化 Br－和 I－，达不到实验目的。
2．为什么在使用镁条前用砂纸打磨？ 提示：镁是性质活泼的金属，在空气中易在表面形成稳定的氧化 镁，为了不影响实验的进行，需用砂纸除去表面的氧化镁。 3．为了比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸 钠反应生成二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？ 提示：否，比较非金属性强弱应该比较最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱，而盐酸是HCl的水溶液，不是氯元素的最高价氧化物对应水 化物的水溶液。
化学必修第一册：实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
答案：C
2.按 C、N、O、F 的顺序，下列递变规律中错误的是
() A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 解析：C、N、O、F 属于同一周期的元素，且原子序
数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气 态氢化物稳定性依次增强；O、F 无正价，也无最高价氧化 物对应的水化物。
答案：C
2.下列对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述中正确的是 ()
A.碱性：Na O H >M g(O H )2>Al(O H )3 B.原子半径：Na <M g<Al C .离子的氧化性：Na +>M g2+>Al3+ D.单质的还原性：Na <M g<Al 解析：Na、Mg、Al 是同一周期的元素，同周期元素 从左到右原子半径依次减小，原子核对外层电子的引力 依次增大，元素原子失电子能力依次减弱，单质的还原 性依次减弱，其阳离子的氧化性依次增强。
并滴入酚酞溶液
D.比较这两种金属的气态氢化物的稳定性
(2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，
从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3·H2O 的碱性，继而可以
验证 Na 的金属性大于 N 的金属性，你认为此设计是否合
理？
(填“合理”或“不合理”)，说明理
由：
。
(3)利用如图装置(夹持装置省略)可以验证部分元素
第四章 物质结构 元素周期律
实验活动 3 同周期、同主族元素性质的递变
[实验目的] 1.加深对同周期、同主族元素性质递 变规律的认识。2.体会元素周期表和元素周期律在学习 元素化合物知识中的重要作用。
同周期同主族元素性质的递变实验教案
同周期同主族元素性质的递变实验教案教案一：同周期、同主族元素性质的递变实验，氧族元素的氧化性递变实验一、实验目的：1.了解同周期元素的氧化性递变规律；2.掌握进行同周期、同主族元素性质实验的实验方法和步骤；3.锻炼观察、记录、分析实验数据的能力。
二、实验器材：1.氧族元素样品：氧、硫、硒、碲；2.实验器皿：试管、试管夹、玻璃棒；3.实验试剂：氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液。
三、实验步骤：1.实验前准备：将氧族元素样品准备好，并放置在实验台上，防止受潮氧化。
2.实验操作：（1）分别取一只试管，分别放入氧、硫、硒、碲样品；（2）依次将每种样品与少量氢氧化钠溶液混合，并用玻璃棒搅拌均匀；（3）记录下每个样品与氢氧化钠混合后的现象和观察结果；（4）再分别将每个样品与少量稀硫酸溶液混合，并用玻璃棒搅拌均匀；（5）记录下每个样品与稀硫酸混合后的现象和观察结果。
四、实验结果与分析：根据实验操作和观察结果，列出以下数据表格：元素，与氢氧化钠混合后的观察结果，与稀硫酸混合后的观察结果------，--------------，--------------氧，硫，硒，碲，根据数据表格，我们可以进行以下分析：1.与氢氧化钠混合后的观察结果：-氧（O）和硫（S）样品与氢氧化钠溶液混合后产生氧化物（氧气、硫化物）；-硒（Se）和碲（Te）样品与氢氧化钠溶液混合后没有明显反应。
2.与稀硫酸混合后的观察结果：-氧（O）样品与稀硫酸混合后没有明显反应；-硫（S）样品与稀硫酸混合后产生二氧化硫气体；-硒（Se）和碲（Te）样品与稀硫酸混合后产生二氧化硒和二氧化碲气体。
五、实验结论：通过本次实验，可以得出以下结论：1.同周期元素中，氧化性随原子序数的增加而增强。
2.同主族元素的氧化性一般是逐渐增强的。
六、教学总结：通过本次实验，学生不仅可以了解氧族元素的氧化性递变规律，还锻炼了观察、记录、分析实验数据的能力。
此外，本实验设计的操作步骤简单明了，适合学生自主操作，培养了学生的实践能力和动手操作技能。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章物质结构元素周期律 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
溴水
色
解释
反应的化学方程
式为 2NaI+Br2
2NaBr+I2
2.同周期元素性质的递变。
(1)通过钠、镁与水的反应,比较钠和镁的金属性强弱。
实验步骤
实验现象
解释
①
钠熔成小球,浮于水
钠与冷水反应剧烈,反应
面,四处游动,有“嘶
的化学方程式为
嘶”的响声,反应后溶 2Na+2H2O
镁条、钠、新制的氯水、溴水、氨水、NaBr溶液、NaI溶
液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、2 mol·L-1 NaOH溶液、2
mol·L-1盐酸、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验步骤】
1.同主族元素性质的递变。
实验步骤
实验现象
解释
(1)在点滴板的 3 个孔穴 ①NaBr 溶液中滴入 反应的化学方程
中分别滴入 3 滴 NaBr 溶 氯水后,溶液由无色 式为①
2.通过实验活动,养成严谨的科学态度,增强合作意识,养成
独立思考、敢于质疑的精神
自主预习·新知导学
【实验目的】
1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中
的重要作用。
【实验用品】
试管、试管夹、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯、
白色点滴板、镊子、砂纸、火柴、玻璃片、小刀。
？
实验活动3 同周期、同主族元
素性质的递变
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课标定位
1.通过实验活动,探究同周期、同主族元素性质的递变规律
2.通过实验活动,体会元素周期表和元素周期律在学习元素
新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《实验活动3同周期、同主族元素性质的递变》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：通过实验观察，学生能够辨识同周期、同主族元素在物理性质和化学性质上的递变规律，理解这些递变规律与原子结构之间的关系。
2.证据推理与模型认知：基于实验证据，学生能够构建并应用元素周期律的模型，解释同周期、同主族元素性质递变的原因，预测未知元素的某些性质。
3.科学探究与创新意识：培养学生的科学探究能力，通过设计并实施实验方案，探究元素性质的递变规律，激发学生的创新思维和解决问题的能力。
4.科学态度与社会责任：在实验过程中，培养学生的严谨科学态度，注重实验安全，同时认识到元素周期律在化学科学及实际生活中的重要性，增强社会责任感。
二、教学重点•同周期元素性质的递变规律及其原因。
•同主族元素性质的递变规律及其原因。
三、教学难点•准确观察并记录实验现象，从现象中提炼出元素性质的递变规律。
•理解并解释元素性质递变规律的微观机制（如电子排布、原子半径、电离能等的变化）。
四、教学资源•高中化学必修人教版教材第四章实验活动3内容。
•实验器材与试剂（如金属片、非金属单质、酸、碱溶液等）。
•多媒体教学设备（用于展示实验步骤、实验现象和结论）。
•实验安全手册与防护措施。
五、教学方法•实验探究法：通过学生亲手操作实验，观察并记录实验现象，分析得出结论。
•小组讨论法：分组讨论实验现象、原因及结论，促进学生间的交流与合作。
•讲授法与引导法：教师适时讲解实验原理、注意事项，引导学生思考并解答疑问。
六、教学过程1. 导入新课•情境导入：展示一组同周期或同主族元素的图片或实物，引导学生观察它们的外观差异，提出问题：“为什么这些元素在性质上会有所不同？它们之间是否存在某种规律性的变化？”引发学生思考，导入实验活动主题。
2. 新课教学•实验准备：教师介绍实验目的、原理、所需器材与试剂，强调实验安全注意事项。
《第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》作业设计方案-高中化学人教版2019必修第一册
《同周期、同主族元素性质的递变》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 通过对同周期、同主族元素性质的复习，巩固元素周期表和元素周期律的基本知识。
2. 通过观察和分析元素性质的递变规律，加深理解元素周期律的实质。
3. 培养观察、分析和总结的能力，提高化学学科素养。
二、作业内容：1. 完成一份关于同周期、同主族元素性质的复习试卷。
试卷应包括各种类型的题目，如选择题、填空题和简答题，涵盖元素周期表和元素周期律的基本知识。
题目应包括金属、非金属、氧化物、氢化物、酸碱性等知识点。
2. 根据所学的元素周期律，写出五种不同主族的金属元素的单质与水反应的方程式（从IA至VIA族），并总结金属元素的性质递变规律。
3. 根据所学的元素周期律，写出五种不同周期的非金属元素的氢化物稳定性变化规律，并解释原因。
4. 对比分析同主族金属和非金属元素的性质递变规律，谈谈你的理解。
5. 选择一种你感兴趣的元素，查阅相关资料，了解它在生活和生产中的应用及性质变化，与同学分享。
三、作业要求：1. 独立完成作业，禁止抄袭。
2. 按照要求完成所有题目，确保答案准确。
3. 书写规范，语言流畅，逻辑清晰。
四、作业评价：1. 作业成绩将根据完成情况、正确率、书写质量等综合评定。
2. 鼓励学生在完成作业过程中积极思考，提出自己的见解和想法。
3. 对于在作业中表现出色的同学，将给予表扬和奖励。
五、作业反馈：1. 请同学们在完成作业后，将自己的答案和总结结果提交给老师。
老师将收集所有作业并进行批改。
2. 老师将根据同学们的反馈，了解大家在作业中遇到的问题和疑惑，并在课堂上进行解答和讨论。
这将有助于提高教学质量和同学们的知识掌握程度。
3. 同学们可以在课后向老师提出自己对作业的看法和建议，以便更好地改进教学工作。
通过本次作业，同学们将进一步巩固和深化对同周期、同主族元素性质的掌握和理解，同时培养了观察、分析和总结的能力，提高了化学学科素养。
希望同学们能够认真对待本次作业，积极思考，踊跃参与，取得好的成绩。
《第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《同周期、同主族元素性质的递变》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题是“同周期、同主族元素性质的递变”。
我们将通过学习，了解元素周期表中同周期和同主族元素性质的规律性变化，掌握其内在联系和影响元素性质的因素，为后续的化学学习和实验打下坚实的基础。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握元素周期表中同周期、同主族元素的递变规律，理解元素性质与原子结构的关系。
2. 过程与方法：通过观察元素周期表，分析同周期、同主族元素的递变趋势，并能够运用这些规律解释一些简单的化学现象。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学习的兴趣和探究精神，提高学生的科学素养和实验能力。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问和课后小测验，评价学生对同周期、同主族元素递变规律的理解程度。
2. 过程表现评价：通过观察学生在课堂上的表现和参与度，评价学生分析问题和解决问题的能力。
3. 实验操作评价：通过实验操作考核，评价学生实验操作能力和实验结果的准确性。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾元素周期表的相关知识，引出同周期、同主族元素性质的递变话题，激发学生的学习兴趣。
2. 新课学习：- 介绍同周期元素的递变规律，包括原子半径、电子排布、化学性质等方面的变化。
- 分析同主族元素的递变趋势，包括电子填充的能级、化学键的强度、化学反应活性等方面的差异。
- 通过实例分析，让学生理解元素性质与原子结构的关系。
3. 课堂互动：组织学生进行小组讨论，探讨同周期、同主族元素性质的递变规律在实际生活中的应用。
4. 归纳总结：对同周期、同主族元素性质的递变规律进行总结，强调其在化学学习和实验中的重要性。
五、检测与作业1. 检测：布置相关的课后小测验，检测学生对同周期、同主族元素递变规律的理解程度。
2. 作业：要求学生撰写一篇关于同周期、同主族元素性质递变的实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和分析等内容。
六、学后反思1. 反思学习过程：学生在学习完本节课后，应反思自己的学习过程，找出自己的不足之处，以便在今后的学习中加以改进。
新人教版新教材高中化学必修第一册第四章《实验活动3 同周期同主族元素性质的递变》精品教学课件
四氯化碳层颜色,D错误。
4.某同学设计如图所示的装置,利用较强酸可制取较弱酸的反应原理,通过实验来验证硫、
碳、硅元素的非金属性的强弱。请回答: (1)仪器a的名称是 分液漏斗 ,应盛放下列药品中的 A (填字母代号)。
A.稀硫酸
B.亚硫酸
C.氢硫酸
D.盐酸
(2)仪器b的名称是 圆底烧瓶 ,应盛放下列药品中的 D (填字母代号)。
【实验步骤】
实验操作
实验现象
实验结论
NaBr溶液中滴加氯水,溶液颜色
1.在点滴板临近三个孔穴中分 别滴加几滴NaBr溶液、NaI溶 同主 液、新制氯水,然后往NaBr溶 族元
由 无 色变为 橙红 色;NaI溶液
中滴加氯水,溶液颜色由 无 色 变为 棕红 色;三个孔穴分别呈现
通过实验1可得非 金属性 Cl>Br , Cl>I ;
后往NaI溶液中滴入几滴溴水
(续表)
实验操作
实验现象
实验结论
1.取100 mL小烧杯,向烧杯中注入适量水,然后用
剧烈反应,迅速产
镊子取绿豆大小的钠,,放入烧杯中,盖上玻璃片,反应完毕后,向烧杯 期元
变红
通过实验1
中加入2~3滴酚酞溶液
和2可得金
素性
镁与 冷 水不反应, 属性
[解析] b的最高价氧化 物对应的水化物的碱性 比a的强,则金属性:b>a;a 可以从c的盐溶液中置 换出c,则金属性:a>c,从 而可得金属性:b>a>c。
2.下列实验不能作为判断依据的是( B ) A.钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度:判断钠和镁 金属性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶 液中不能置换出铜:判断钠与铁的金属活动性强弱 C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀:判断碳酸与 硅酸的酸性强弱 D.Br2和I2分别与H2反应的难易:判断溴与碘的非金 属性强弱
第四章实验活动3同周期、同主族元素性质的递变(教学课件)——高一上学期化学人教版(2019)必修一
无
深
黄
深
棕
深
棕黄
下
不溶
大
I2
化学方程式
______________________________________________________________________________
实验结论
卤素单质的氧化性：_______________
、 、
资料卡片：单质Cl2、Br2、I2的颜色依次加深，在水中一般依次呈现浅绿色、棕黄色、棕色。都更易溶于有机溶剂，如CCl4。Br2、I2溶于CCl4分别呈现鲜亮的橙色和紫色。但是以上颜色的饱和程度与溶质浓度相关。
2.通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验以及第三周期元素 、 、 、 对应的最高价含氧酸的酸性的比较，你能得出什么结论？
[答案] 同周期元素，从左到右，主族元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律（表）有什么新的认识？
观看下页实验视频，按暂停键，并填空：
（以下可见课时作业）
1.同主族元素性质的相似性和递变性
①取三支试管，分别加入 色NaBr溶液、KI溶液、KI溶液，再依次滴加氯水、氯水、溴水。 观察到第一支试管溶液颜色比加入的氯水 (填“深”或“浅”），呈 色； 第二支试管溶液颜色比加入的氯水明显 (填“深”或“浅”），呈 色； 第三支试管溶液颜色也明显比加入的溴水 (填“深”或“浅”），呈 色。②再分别向第一、二支试管中滴加无色油状液体CCl4。 观察到CCl4走向溶液的 (填“上”或“下”）层，说明CCl4 (填“溶”或“不溶”）于水，密度比水 (填“大”或“小”）。向第3支试管中滴加淀粉溶液，立即变蓝黑色，说明第三支试管中生成了 。③振荡试管，第一、二支试管下层分别呈现橙色和紫色，那分别是Br2和I2溶在CCl4中的特征颜色。
人教版(2019)高中化学必修第一册-实验活动三 同周期、同主族元素性质的递变-教案
实验活动三同周期、同主族元素性质的递变教师活动教师：之前的课时中，我们已经学习了一些有关同周期、同主族元素性质递变规律的内容。
教师提问：那么除了这些比较基本的规律，还有哪些规律呢？让我们一起通过实验，来进一步探索同周期，同主族元素的递变规律吧。
教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性强弱教师：（1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。
观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性强弱教师：（2）在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。
观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
思考讨论：教师：实验中所用的氯水为什么要用新制的？答案：因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐酸。
思维启迪：氯、溴和碘的非金属性强弱现象：Cl2能从NaBr中置换出Br2，从NaI中置换出I2结论：因此Cl2的非金属性强于Br2，也强于I2现象：Br2能从NaI中置换出I2结论：因此Br2的非金属性强于I2最终结论：他们的非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞Br2＞I2新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强弱教师：①回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。
新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强弱②回忆镁与冷水、热水的反应，观察并记录实验现象。
思考讨论：教师：实验中为什么要将镁条用砂纸打磨至光亮？答案：因为Mg是强氧化剂，放在空气中有MgO生成，MgO是氧化物。
氧化反应的速度比较慢，所以，把镁条打磨光是为了让单质镁能够以最大的面积接触空气中的氧气。
新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强弱教师：（2）通过MgCl2、AlCl3与NaOH 的反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱。
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 高中化学必修一教案教学设计 人教版
行记忆。
现象：Na 能和冷水反应，Mg 不能和冷
水反应，只能和热水反应
结论：因此 Na 的金属性强于 Mg
现象：过量氢氧化钠溶液会使氢氧化铝
沉淀溶化，氢氧化镁则不受影响。
老师和
结论：因此 Mg 的金属性强于 Al
同学一起讨
最终结论：他们的金属性由强到弱的排 论，思考问
通过讨
序为：Na＞Mg＞Al
题。
②回忆镁与冷水、热水的反应，观察并 记录实验现象。
老师和
同学一起讨
通过讨
论，思考问 论，帮助同学
题。
对知识点的掌
握。
思考讨论：教师：实验中为什么要将镁 条用砂纸打磨至光亮？
答案：因为 Mg 是强氧化剂，放在空气 中有 MgO 生成，MgO 是氧化物。氧化反应 的速度比较慢，所以，把镁条打磨光是为了 让单质镁能够以最大的面积接触空气中的氧 气。
论，加深对知
思考讨论：教师：通过以前的知识和上
识点的印象。
述实验，你能得出哪些结论？
学生自
行思考，完
课堂达标 1．填写下列空格
成课堂练 习。
氯、溴和碘的非金属性强弱__________
钠、镁和铝的金属性强弱____________
通过对习 题的解答，加 深对知识点的 巩固。
氢氧化镁和氢氧化铝碱性强弱_______
教师：引出本节课学习内容
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
认真观
通过实际
新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性 察实验现 操作，帮助同
强弱
象，并填写 学理解和记忆
教师：（1）在点滴板的 3 个孔穴中分 表格。
知识点。
别滴入 3 滴 NaBr 溶液、NaI 溶液和新制的
《元素性质的递变规律》 教学设计
《元素性质的递变规律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解元素周期律的内涵，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
（2）能够运用原子结构理论解释元素性质的递变规律。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的分析和探究，培养学生观察、分析和归纳的能力。
（2）通过实验探究，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会元素周期律对化学学习和研究的重要意义，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和勇于创新的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）同周期、同主族元素性质的递变规律。
（2）元素性质与原子结构的关系。
2、教学难点（1）元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
（2）“位—构—性”关系的理解和应用。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法四、教学过程1、导入新课展示元素周期表，提问：元素周期表中元素的排列有什么规律？元素的性质是否也存在规律呢？从而引出本节课的主题——元素性质的递变规律。
2、新课讲授（1）原子结构与元素性质的关系讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子层、质子数、中子数、核外电子排布等。
通过实例分析，让学生理解元素的性质（如金属性、非金属性）与原子结构（如原子半径、最外层电子数）之间的密切关系。
（2）同周期元素性质的递变规律以第三周期元素为例，引导学生分析钠、镁、铝等元素的原子结构特点。
通过实验探究钠、镁、铝分别与水、酸反应的剧烈程度，比较它们金属性的强弱。
同时，引导学生观察硅、磷、硫、氯等元素的单质与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性等，判断非金属性的强弱。
总结得出同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的规律。
（3）同主族元素性质的递变规律以ⅠA 族和ⅦA 族元素为例，分析碱金属元素（锂、钠、钾等）和卤族元素（氟、氯、溴、碘）的原子结构特点。
通过实验观察碱金属元素与水反应的剧烈程度，比较它们金属性的强弱；观察卤族元素单质之间的置换反应，判断非金属性的强弱。
《第四章实验活动3同周期、同主族元素性质的递变》作业设计方案-高中化学人教版19必修第一册
《同周期、同主族元素性质的递变》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业的目标是让学生通过自主探究、合作学习的方式，理解同周期、同主族元素性质的递变规律，能够应用这一规律解决简单的化学问题，提高分析和解决问题的能力。
二、作业内容作业内容主要包括以下几个部分：1. 理论学习：学生需仔细阅读教材，掌握同周期、同主族元素性质的递变原理，理解元素周期表中位置与元素性质的关系。
2. 视频学习：观看相关教学视频，加深对递变规律的理解，并学习如何运用这一规律。
3. 实验操作：在教师的指导下，进行简单的元素性质实验，观察并记录实验现象，分析同周期、同主族元素性质的差异。
4. 习题练习：完成与同周期、同主族元素性质递变相关的习题，包括选择题、填空题和简答题等。
5. 小组合作：以小组形式进行讨论，分享对同周期、同主族元素性质递变规律的理解，并总结归纳。
三、作业要求1. 学生需在规定时间内完成作业，确保作业的及时性和质量。
2. 理论学习部分需仔细阅读教材和视频，做好笔记，理解透彻。
3. 实验操作部分需在教师的指导下进行，遵守实验室规定，保证实验安全。
4. 习题练习部分需独立完成，不得抄袭他人答案。
5. 小组合作部分需积极参与讨论，发表自己的见解，并认真听取他人的意见。
四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：1. 理论学习部分：是否理解同周期、同主族元素性质的递变原理，笔记是否完整。
2. 视频学习部分：是否认真观看视频并做好相关记录。
3. 实验操作部分：实验过程是否规范，实验现象记录是否准确。
4. 习题练习部分：答案是否正确，解题思路是否清晰。
5. 小组合作部分：小组讨论是否积极，总结归纳是否到位。
五、作业反馈教师将对学生的作业进行批改和反馈，针对学生的不足之处进行指导和帮助，同时对表现优秀的学生给予表扬和鼓励。
此外，教师还将根据学生的作业情况调整教学计划，以更好地满足学生的学习需求。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标本课时作业设计的目标是帮助学生深入理解同周期、同主族元素性质的递变规律，巩固元素周期表的应用，提升学生分析问题和解决问题的能力。
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实验活动三同周期、同主族元素性质的递变
教师活动
教师：之前的课时中，我们已经学习了
一些有关同周期、同主族元素性质递变规律
的内容。
教师提问：那么除了这些比较基本的规
律，还有哪些规律呢？让我们一起通过实验，
来进一步探索同周期，同主族元素的递变规律吧。
教师：引出本节课学习内容
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性强弱
教师：（1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。
观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性强弱
教师：（2）在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。
观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
思考讨论：教师：实验中所用的氯水为什么要用新制的？
答案：因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐酸。
思维启迪：氯、溴和碘的非金属性强弱
现象：Cl2能从NaBr中置换出Br2，从NaI中置换出I2
结论：因此Cl2的非金属性强于Br2，也强于I2
现象：Br2能从NaI中置换出I2
结论：因此Br2的非金属性强于I2
最终结论：他们的非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞Br2＞I2
新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强弱
教师：①回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。
新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强弱
②回忆镁与冷水、热水的反应，观察并记录实验现象。
思考讨论：教师：实验中为什么要将镁条用砂纸打磨至光亮？
答案：因为Mg是强氧化剂，放在空气中有MgO生成，MgO是氧化物。
氧化反应的速度比较慢，所以，把镁条打磨光是为了让单质镁能够以最大的面积接触空气中的氧气。
新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强弱
教师：（2）通过MgCl2、AlCl3与NaOH 的反应，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱。
思维启迪：钠、镁和铝的金属性强弱
现象：Na能和冷水反应，Mg不能和冷水反应，只能和热水反应
结论：因此Na的金属性强于Mg
现象：过量氢氧化钠溶液会使氢氧化铝沉淀溶化，氢氧化镁则不受影响。
结论：因此Mg的金属性强于Al
最终结论：他们的金属性由强到弱的排序为：Na＞Mg＞Al
思考讨论：教师：通过以前的知识和上述实验，你能得出哪些结论？
课堂达标
1．填写下列空格
氯、溴和碘的非金属性强弱__________
钠、镁和铝的金属性强弱____________
氢氧化镁和氢氧化铝碱性强弱_______
解析：氯、溴和碘非金属性由强到弱的
排序为：Cl2＞Br2＞I2，钠、镁和铝的金属性由强到弱的排序为：Na＞Mg＞Al，氢氧化镁和氢氧化铝碱性由强到弱的排序为：Mg(OH)2＞Al(OH)3。
2．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
解析：选项A中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A的说法正确；选项B中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B 的说法正确；选项C中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C的说法错误；选项D中，碱金属元素中，随着碱金属的核电核数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D的说法正确。
因此选C
3．金属钾和金属钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）。