高考化学最后一讲精选课件PPT
2016届高考化学考前指导 ------考前最后一讲.ppt
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（一）树立信心，克服怯场
如何树立信心、克服怯场情绪？信心是成功的一 半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意 乱，影响自已应有水平的发挥。所以拿到试卷后先粗 略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必太 在意。从整体来看：我难你也难，你易我也易。
1.审题 (1)考生拿到试卷后，先看该试卷是不是本科目考试的试卷， 再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字 迹模糊不清等情况。如果发现问题，要及时报告监考人员处理， 然后根据监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号。 在开考铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易 做，哪些题生疏难做。 (2)仔细阅读答题说明。 每份试卷前面都有关于本卷考试“答题须知”之类的要求， 哪些题是选择题，哪些题是必答题；总共有几页，有几题等等， 这些情况在作答前都必须搞清楚。每年高考，都有考生在这方面 出问题，或漏看了两题，或漏答了一页，或将应答在答题卡上的
④计算过程和计算结果不写单位或写错单位；
⑤没有进行分步计算，一旦运算错误只能得0分； ⑥多步反应的计算，往往有量的关系或质量守恒或电 子得失守恒的妙用。
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高考应试是考生知识和能力的竞争，也是心 理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能 减少非知识性因素而失分，考生必须特别观注 以下几个方面：
名称等。（2）不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），
b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色
（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，
其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用
《高考化学最后一讲》课件
常见错题剖析
分析高考化学中常见的错题类型，探讨解题思路和正确的解题方法。
பைடு நூலகம்
学习资料与备考建议
推荐一些高质量的学习资料，并提供备考建议，帮助大家顺利应对高考化学。
《高考化学最后一讲》 PPT课件
化学是我们生活中不可或缺的一部分。通过这个PPT课件，我们将学习到关 于高考化学的重要性、题型分析、复习方法、重点知识点讲解、解题技巧与 策略分享、常见错题剖析以及学习资料与备考建议。
高考化学的重要性
了解高考化学对我们未来学习和专业发展的重要性，为何需要全面掌握化学知识。
高考化学题型分析
分析高考化学常见的题型，掌握各种类型的题目考察的重点和解题技巧。
化学知识的复习方法
分享一些高效的复习方法，包括制定复习计划、使用思维导图、做习题等。
重点知识点讲解
详细讲解高考化学中的一些重难点知识，为大家提供深入理解和掌握的机会。
解题技巧与策略分享
分享一些解题的技巧和策略，帮助大家提高解题效率和成绩。
广东2024届高三高考化学考前最后一课+课件
等）、简便（气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气 处理）
➢ 排除干扰：排空气体？上层清液？洗涤干净？ ➢ 控制变量：加入顺序？用量？方式（滴加？倾倒？） ➢ 实验探究：可用哪些试剂？干扰如何排除？ ➢ 关注物质隐含变化： ➢ 草酸晶体100熔化但170分解； ➢ 分解反应随温度变化是否分阶段（绿矾加热先脱水、强热时
阳极:活性电极>S2->Br¯>Cl¯>OH¯>含氧酸根离子>F¯
电解质溶液
➢ 离子浓度大小比较的解题程序：析溶质、找离 子、列守恒，结合题意再运算
➢ 平衡常数的计算：一般不用算 ➢ 水的电离：酸碱抑制、盐促进 ➢ 指示剂的选择、滴入顺序： 甲基橙or酚酞？
KMnO4
非选择题——实验题（有机或无机背景）
➢ 计算问题：找守恒关系，列表达式，再带数字，注 意约分的减小计算量的方法。
常考点
①加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
或加速某固体的溶解 ②降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解或使某种 物质液化或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ③趁热过滤 防止某物质降温时会析出（或升温时会
溶解）而带入新的杂质 ④冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的 溶解损耗 ⑤获得含结晶水的晶体方法：
➢ 化学卷为75分钟，先选择题控制在35分钟完成； 接着有机控制10/13分钟完成，其他每道大题 10/9分钟（挑自己熟悉的空做，要有不能完成 的心理准备）
➢ 要按平时解题习惯，选择题也是先熟悉的选项， 后难的。
➢ 检查选择题填涂
➢ 若题难则按考查知识蒙，尤其比较大小和选项 题绝不留空白
高考前最后一课高三化学ppt课件 (2)
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➢细心作答
配平——酯化：漏水？一个H2O？（n-1)个
头？
H2O？状态？等号、可逆还 是箭
单位——mol 、 kJ/mol 、g 、 g/mol
小数——量筒？托盘天平？滴定管？pH试纸 有效数字？计算结果？
6.电解池的阳极材料（除Pt、Au外）如
Fe、Cu、Ag都会失去电子,
其中Fe变成+2价
6
➢细心作答
错别字——括号内红色为错别字
酯化（脂化），油脂（油酯），甲苯（甲笨） 羧基（酸基），搅拌（搞伴），乙烯（乙稀 ）、 消去（消气）反应，加成（加层）反应 、
木炭（木碳）、药匙（钥匙）、坩埚（钳锅） 、化合物（化和物）、铵盐（氨盐）、剧毒 （巨毒）、酸式滴定管（酸性滴定管）、、7
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平阴一中2016届名牌大学录取 集体合影
前 程 似 锦
前 程 似 锦
前 程 似 锦
祝福你们， 未来的路，走好！
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➢一些关键细节
留意与NaOH反应的有机物质 1. 酚 —OH 2. 羧基 —COOH 3. 酯基 —COOR 4. 卤素原子 —X
平衡常数的计算，一般可用三段式，然后 K=表达式=代入数据=结果（注意要求）
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➢一些关键细节
原电池、电解池——注意电解质溶液
同分异构体的书写——注意题目要求，然后 1.碳链异构 2.官能团种类异构 3.官能团位置异构
—CHO与银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液反应 需要碱性条件下进行。
高考考前化学最后一讲课件：5 高考化学最后一讲(共21张PPT)
树立信心 （2）进入考场后，时刻提醒自己“人 易ห้องสมุดไป่ตู้易不大意，人难我难不怕难。”
（3）当遇到选择题和填空题等小题时， 应告诫自己“不能因为题小而忽视， 也不能因为分少而轻视，得分和失分 都同样可以积少成多。” （4）当遇到难题时，轻松地对自己说： “不要紧，没关系，我能行。”
树立信心
（5）在有题目做错时或不会做时，幽 默地对自己说“我又不能考满分，所 以肯定有我不会做的题目和做错的题 目，我只要把我做的题目都做对，就 （能6取）得考理试想结的束成后绩，。走”出考场时，自信 地对自己说“坚持就是胜利，考完就 是胜利。”
有的放矢
基础比较薄弱的考生。以教材的基础知识
和基本能力为 重点。回归基础，重视教材 基础知识，尤其是动笔书写化学的表述；同 时由于化学学科的基础知识和基本操作多且 细，因此在最后一段时间，一定要精读教材， 落实双基。 进行针对性复习，并善抓重点。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月15日星期三2021/9/152021/9/152021/9/15 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/152021/9/15September 15, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/15
高三化学课件最后一课
选择题要保证正答率，不要有抢跑的心态
充分利用好发卷后的5分钟 有些选项易选出，无须在其他选项上纠结 多选无把握，可当单选 推断或者流程题，先看选项再推断 选择题做完就涂卡
大题一定要注意审题，养成圈点的习惯 （特别注意括号内的注释）
物质结构、有机部分多抓分（物质结构中的文字描述要点要全，晶胞 密度计算看清是否要写计算表达式、有机部分的合成路线尽量写）
书写方程式时：化式，氧化还原配平时记得用电荷守恒，注意反应的环境
做题时如果没有思路，记得去看题中的信息
关于K、速率、转化率的计算，记得用三段式，注意速率的单位
直接将答案写在答题卡上，想好再写，务必看清题号
复习建议：
1.整理好创新设计、考试题、实验白皮书、专题复习黄皮书和绿皮书 2.复习要高效、不要无所目的的翻书，建议翻看之前做过的模拟题和考试 题，遇到不会的知识点回顾课本或者《创新设计》，重点记忆知识点和文 字叙述的正确描述 注意：省一测和省二测
3.有计划性的进行定时训练，2-3套题 4.你的复习是高效成功的，以必胜的信心迎接考试
祝大家： 考的都会！ 写的都对！
2018届高考考前化学最后一讲课件2 高考化学试题命题分析归纳
命题热点
10.常见无机物及其应用
高考必考点，以重要的金属元素（Na、Al、Fe、Cu）非金属元素（C、Si、Cl、S、N）及其化合物为知识载体，常与概念、理论、结构、原理 等结合在一起，以框图推断、实验探究、化工生产流程、计算等命题形式进行考查。考查的知识点有：用名称、化学式、结构式、电子式等化 学用语表示物质的组成和结构；用化学方程式或离子方程式、热化学方程式等表示物质间的转化、能量的变化或解释化生产或生活中的实际问 题；以物质的量为核心计算物质的组成等。试题的综合度大。
命题热点
5.物质结构和元素周期律
高考必考内容，课标卷理综卷必考部分的试题主要为选择题。试题难度不大，这是为了控制新课程卷整套试题的难度，将该知识块的拓展内容 安排在“物质结构和性质”模块来考查学生。考查的内容主要有：以重大科技成果（如新元素的合成、新物质的制备等）为背景，考查原子结 构及各种粒子间的数量关系；考查短周期元素的性质递变规律，比较粒子半径的大小，试题将“构、位、性”融合在一起进行考查。
命题规律 全国卷出题特点就是关注题目对能力的考察，思维深度、难度较大，但不过分强调知识记忆、知识覆盖面；所以一套卷子不会覆盖所有的重 点或主干知识，但是多年题目统计是有些规律的，重要的知识内容不会遗漏的，不要以为多年不考就放松警惕，如：电子式、定量实验（结 晶水含量的测定、溶液配制、中和滴定、反应热测定）、活化能、化学平衡状态的判断等等。
3.氧化还原反应
命题热点
高考热点，形式有选择题中概念的辨析、离子方程式书写正误的判断、离子的共存，非选择题中方程式的配平、实验探究、计算等。 这些题目的难度总体不大，复习时不要过难。主要讲常见、讲方法、讲能力；各种题型都练到。
4.离子反应
命题热点
2024届高三化学三轮复习+高考化学最后一课(第3讲)+课件
根据流程图信息，确定反应物和生成物，根据化合价升降法及原子守恒配平。
非选择题：工艺流程
题型、考点、方法、易错点
2.1工艺流程题
（2023年乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1时，溶解为VO2+或VO3＋；在碱 性条件下，溶解为VO3-或VO43-。上述性质说明V2O5具有__C______(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性
④第5小问，要注意根据物质的性质做出 推断，联想两性氧化物的定义做出分析。
断_______。电解废液可在反应器中循环利用。
因电解槽中生成了MnO２，则阳极：Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2↓＋4H＋，
阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，
（6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。 总反应：Mn2＋＋2H2O
MnO2↓＋2H＋＋H2↑
H2O MnSO4
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为2_+C_H_r22_OO_27_－_＋__3_S_2_O_25_－。＋10H＋===4Cr3＋＋6SO24－＋5H2O
非选择题：工艺流程
题型、考点、方法、易错点
(2023·全国新课标卷，27)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，
（6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。
总反应：Mn2＋＋2H2O
高考化学最后一讲PPT课件
4：3 消耗的氧气为9 mol，则混合物中C7H12和C5H12的质量比
为
；
(3) 若某烃的含氧衍生物13.6 g在空气中完全燃烧时消耗
的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时
消耗的氧气相同，且生成标准状况下的二氧化碳17.92L，
则该烃的含氧衍生物化学式为 C8H8O2 ，若该烃的含氧
C H N 键和C=C双键。
(1)试确定该化合物的分子式 6 12 4 ：
(2)假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，其最
小的重复的结构单元可以表示为：当该化合物分子中含n
C H P 个磷原子时，则该化合物的组成可表示为： 2n 3n 。n
(2)分析：每个P原子形成3个P－C
单键 (其中两个为“－P－CH2－”
巩固1 去年9月底，国家质检总局查处了在食品 中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为 甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2·CH2O），违法者往食品中添 加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的 韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起 过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和 次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：
4
巩固5．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其结构
式如右：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和
获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知碳、氢、氧、氮4种元素
的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。
(1) L-多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 ；
2021年高考考前最后一课-化学(正式版)
2021年高考考前最后一课-化学（正式版）目录.............................................................................................................................................. - 1 - 【考前心理篇1】——高考五招减压法....................................................................................................... - 1 - 【考前心理篇2】——高考最后几天，该做些什么？............................................................................... - 2 - 【考前心理篇3】——高考小贴士 .............................................................................................................. - 3 - .............................................................................................................................................. - 6 - 高考考前化学回顾课本知识精要............................................................................................... - 6 -一、氧化还原反应 ................................................................................................................................. - 6 -二、离子反应 ......................................................................................................................................... - 9 -三、化学反应中的能量变化 ............................................................................................................... - 10 -四、物质的量 ....................................................................................................................................... - 11 -五、物质结构元素周期律晶体类型................................................................................................ - 11 -六、化学平衡 ....................................................................................................................................... - 15 -七、电离平衡 ....................................................................................................................................... - 16 -八、电化学 ........................................................................................................................................... - 18 -九、碱金属 ........................................................................................................................................... - 19 -十、镁、铝、铁 ................................................................................................................................... - 20 -十一、氧族元素环境保护 ................................................................................................................. - 21 - 十二、碳族元素无机非金属材料.................................................................................................... - 22 - 十四、卤素 ........................................................................................................................................... - 23 - 十五、有机化学部分 ........................................................................................................................... - 24 - 高考实验必会知识大盘点............................................................................................................. - 34 -一、实验中的相关数据 ....................................................................................................................... - 34 -二、实验仪器的创新使用 ................................................................................................................... - 35 -三、化学实验基本操作 ....................................................................................................................... - 38 -四、气体制备的发生、净化及其装置................................................................................................ - 40 -五、气体的收集与尾气处理 ............................................................................................................... - 42 -六、常见分离及提纯的物理方法 ....................................................................................................... - 44 -七、常见分离及提纯的化学方法 ....................................................................................................... - 47 -八、化学实验操作的安全性 ............................................................................................................... - 48 -记口诀用模型速解题............................................................................................................. - 52 -一、氧化还原反应方程式的书写 ....................................................................................................... - 52 -二、离子方程式正误的判断 ............................................................................................................... - 52 -三、化学方程式的书写 ....................................................................................................................... - 53 -四、化学平衡移动 ............................................................................................................................... - 54 -五、物质结构和元素周期律 ....................................................................................................... - 54 -六、电化学 ........................................................................................................................................... - 55 -七、比较溶液中粒子浓度关系 ........................................................................................................... - 56 -八、从结构角度进行物质推断 ........................................................................................................... - 57 -九、元素及其化合物综合推断 ........................................................................................................... - 58 -十、工业生产和流程综合推断 ........................................................................................................... - 59 -十一、同分异构体判断 ....................................................................................................................... - 60 - 十二、有机化合物推断 ....................................................................................................................... - 60 - 十三、物质（或离子）检验 ............................................................................................................... - 61 - 十四、混合物分离 ............................................................................................................................... - 62 - 十五、实验设计 ................................................................................................................................... - 63 - 十六、阿伏加德罗常数的判断 ........................................................................................................... - 63 - 十七、利用化学方程式的计算 ........................................................................................................... - 64 - 十八、守恒法的应用 ........................................................................................................................... - 65 - 速解高考题——题型分类技巧指导........................................................................................ - 66 - 题型1 化学与STSE .......................................................................................................................... - 66 - 题型2 定量、定性分析型选择题..................................................................................................... - 67 - 题型3 图表图像型选择题 ................................................................................................................ - 69 - 题型4 与化学实验有关的选择题..................................................................................................... - 70 - 题型5 元素推断综合题 .................................................................................................................... - 72 - 题型6 化学综合实验与探究 ............................................................................................................ - 75 - 题型7 以化学理论为中心的综合题................................................................................................. - 77 -............................................................................................................................................ - 80 - 化学答卷技巧 ....................................................................................................................................... - 80 - 考场评分细则与答题规范............................................................................................................. - 82 -一、明确高考评分原则 ....................................................................................................................... - 82 -二、高考评分细则举例 ....................................................................................................................... - 82 -三、规范答题 ....................................................................................................................................... - 84 -四、高考化学各类题型答题技巧 ....................................................................................................... - 86 -................................................................................................................................. - 91 - 名师团队考前仿真模拟练............................................................................................................. - 91 - .................................................................................................................................... - 106 - 考场上的30个细节 ........................................................................................................................ - 106 -【考前心理篇1】——高考五招减压法随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。
2011年高考前高三化学最后一课：决胜高考.ppt
离 子
N
数M
Q
目
O
P
T S U
R
盐酸的量
图中MP NS OT OQR RU各表示哪个离子数目的 变化 规律？ CO32- Na+ Cl- HCO3- H+
6．所给数据 用于计算还是用于定性判断？迷
惑性数据还是解题的必要数据？
8．有五列同族元素的物质，它们的沸点 （℃，P=1atm）如下表所示：
① He - (a) - Ar - Kr -151.7
中的主要仪器、仪器附件、仪器间的连接、 气体流向、导管长短等等。
5、右图是制取、干燥和收集某气体的
实验装置，可用于
A
A、用Zn与稀H2SO4反应制H2
B、用CaO与浓氨水反应制NH3
C、用Cu与稀HNO3反应制NO
D、用MnO2与浓HCl反应制C12
浓硫酸
4．实验操作步骤 有些试题的关键信息往往隐含在
(e) -52.0
（1）b、d的分子式为：b_____、d_________
（2）分别写出②、③两个系列中物质的通性（各 任写一种）：系列②______、系列③_______。
实验操作步骤之中，条件控制、试剂加入 顺序和方式等等都跟化学反应有关，审题 时要特别加以剖析。
如：100mL0.1mol/L碳酸钠、 100mL0.1mol/L稀盐酸溶液的相互反应问题， 就跟实验操作方式有很大的关系。
“100mL0.1mol/L碳酸钠逐滴加入 100mL0.1mol/L稀盐酸溶液中”
1. 文字中信息 找出试题文字中的关键词，从中理
解有关物质特征信息、反应条件、过 量或少量或适量等等。关键读出话外 音是什么？
1．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸 性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列 关系正确的是 CD
高考化学总复习ppt课件人教版高中化学非金属及其化合物硫及其化合物专题讲解
在检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫气体．
答案：D
第四章 非金属及其化合物
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
化学
高考总复习人教版
第四章 非金属及其化合物
化学
高考总复习人教版
(3)用途 ①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金属表面的氧化 物． ②制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等． ③制取挥发性酸． ④用于精炼石油、制造炸药、农药、染料等，实验室 里常用的试剂．
第四章 非金属及其化合物
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
化学
高考总复习人教版
5．硫酸 (1)物理性质 ①挥发性： 难挥发 ； ②沸点： 高 ； ③密度： ρ(H2SO4)＞ρ(H2O) ； ④溶解性：以任意比例溶于水，同时放出大量的 热．稀释浓H2SO4的操作： 将浓H2SO4沿容器内壁缓缓 注入水中，并不断搅拌 ．
第四章 非金属及其化合物
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
高考化学最后一讲 课件(共26张PPT)
【解读考试说明】 --之能力要求
学 对化学基础知识融会贯通 习 通过观察获取有关感性知识并能加工
有机推断题 能 能准确提取信息和进行整合来解决问题
力 能正确地使用化学术语、图表来表达结果 知 了解有机化合物中碳的成键特征 识 能 了解代表物质的主要性质和重要应用 力 有机化学中各部分知识的综合应用
采用的方法：
顺推法、逆推法、由中双向推断法、正逆结 合法等
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N H 2N a H N C O l2
O H N 2 + 微 碱 性
N N
O H
COOH
COOCH3
HO
CH3OH 浓硫酸
A
HNO3 CH3COOH
C8H7NO5 CH3SO2Cl
CH3O2SO
NO2
水杨酸
B
C
H2 Pd－C
C9H11NSO5
高考试题题型及考查知识点预测： 二、选择题预测
1.第1题为与STSE 相关的选择题。 2.必考题型：给条件的离子共存（在单选题 中）、离子方程式正误判断（在不定项选择题 中）、离子浓度大小比较、NA题、给出结构进 行设问的有机题、电化学、装置型实验、叙述 型实验、元素化合物。 3. 可能题型：元素周期律、计算、化学平衡 。
16、业余生活要有意义，不要越轨。2 021/5/ 112021 /5/11 May 11, 2021
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。202 1/5/11 2021/5 /11202 1/5/11 2021/5 /11
非选择题（Ⅱ卷）的应试技巧
三、17题为有机合成题或有机推断题， 有机合成题先给出有机合成流程，再进行 设问；有机推断题要综合题给信息。
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高考考前化学最后一讲 PPT：4高考考前化学冲刺提炼
考点提炼★化学实验题
3. 滴定法计算题思路： （1）明确测定的目的（待测物质是什么？百分含量？浓 度？）。 （2）找出待测物质和标准液之间的定量关系，根据标准液 的物质的量计算待测物的物质的量。 （3）注意滴定的量与样品的总量之间的关系（例如：配成 100mL 溶液，移取 25.00mL 进行滴定，计算出 25.00mL 中待测物质的物质的量后还应乘以4）。
考点提炼★化学实验题
氯化亚铜溶解在浓的氯化钠溶液中生成无色的络离子 棕褐色的形成与铝离子有关 棕褐色的形成与铜离子有关
综上，铝与铜离子反应，与溶液中的阴离子种类和铜离子浓度大小有关，氯离子促进反应进行，硫酸根抑制反 应进行；铜离子浓度小，置换出铜，铜离子浓度大，反应复杂
考点提炼★化学反应原理题
1. 熟练掌握影响反应速率（正、逆反应速率分别如 何影响）、化学平衡的因素，分析问题时思考才有方 向。
球泡、搅拌都有利于增 大接触面积，使反应更 加充分
吸收尾气防止污染环境 安全瓶防止倒吸
考点提炼★化学实验题
双氧水、氯化钙和氨水
低温条件下反应生成八水
过氧化钙沉淀
抽滤加快过滤速率
为减少溶解损失，X为醇类、乙醚 球形冷凝管起冷凝回流作用
温度计控制反应温度
恒压分液漏斗，平衡气压，便于液体顺利流下
过氧化钙与水和二氧化碳缓慢反应生成 氢氧化钙和氧气，起到供氧和杀菌的作 用
增大硫酸铜溶液的浓度，铝能与溶液中氢离子和铜离子反应
增大氯化铜溶液浓度，铝与溶液中氢离子和铜离子反应速率加快，实验现象表明，溶液变 为棕褐色，说明有溶于水的铜的化合物生成，有白色固体生成，说明有氯化亚铜生成
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巩固2、某共价化合物含C、H、N三元素，分子内有4个
N原子，且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结
构)，每两个N原子间都有一个C原子，分子内无C－C单
C H N 键和C=C双键。
E________________。
⑵反应①～⑤中属于取代反应的有___①___②___⑤____。
⑶反应②方程式为
______________________________________________。 ⑷反应⑤方程式为
_20_2_1/3_/2__________________________________________。 7
(1)试确定该化合物的分子式 6 12 4 ：
(2)假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，其最
小的重复的结构单元可以表示为：当该化合物分子中含n
C H P 个磷原子时，则该化合物的组成可表示为： 2n 3n 。n
(2)分析：每个P原子形成3个P－C
单键 (其中两个为“－P－CH2－”
CH
一个为“－P－CH=”键) ，形成一
P
个P=C双键，每个“－CH2－”以 单键结合两个磷原子，每“－CH=”
CH 2
CH 2 CH
以单双键各结合一个磷原子。则当
P原子数为n时，C原子数为2n，H
原202子1/3/2数为3n，即组成式为C2nH3nPn
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巩固3、"虎门销烟"是禁烟运动的伟大胜利。1839年6月，收缴到的 110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰十起投入挖 好的销烟池中。-随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚，
衍生物有一个苯环且只含有一个侧链并能发生银镜反应的
分子，写出此烃的含氧衍生物可能的所有
。
OH
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HO
C H 2C H C O O H
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NH
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11．有机信息与合成的选择 例题11、一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下 路线合成：
C10H22O3
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又⑴知写G出的B分、子E式的为结C构1简0H式22O：3，B_试__回__答__：H__C___H__O____，
巩固1 去年9月底，国家质检总局查处了在食品 中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为 甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2·CH2O），违法者往食品中添 加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的 韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起 过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和 次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：
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回答下列问题：
（1）“雕白块”__易_____________（填“易”或“微”或
“难”）溶于水。“雕白强块还”原具性有________（填“强还原
性”或“强氧化性”）， 已知“雕白块”溶液中滴加足量
碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式
_N__a_H__S_O__2_·_C_H__2_O__+_2_I_2_+_2_H__2_O。→4HI+NaHSO4+HCHO
A．与H2加成 B．银镜反应 C．消去反应 D．与乙醇酯化 (3)根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式.
CH3CH(OH)COOH浓 加硫热 酸CH3=CHCOOH+H2O
CH3CH(OH)COOH+ C2H5OH 浓 加硫热 酸
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CH3CH(OH)COOC2H5+H2O
（2）写出次硫酸氢根的电子式
___________________________。
（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程
式__ HS。O2-+OH-=H2O+SO22-
所以产生较高的温度。
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巩固4．在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是
球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球
的体积比来表示分子中各种原子的体积。
(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表
一种 D
乳酸
A．饱和一元醇 B．饱和一元醛 C．二元酸 D．羟基酸
(2)该物质可发生的反应有 CD
通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，
它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两 种在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有相同的基团是(“－CH3”、 “－CH2－”等键烃基除外)苯__环__(_或__苯__基__)__，所以它们都可以看作是 芳香族化合物；其中，能与 NaOH溶液发生中和的是(填物质名
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巩固5．L-多巴是一种有机物，它可பைடு நூலகம்于帕金森综合症治疗，其结构
式如右：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和
获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知碳、氢、氧、氮4种元素
的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。
(1) L-多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 ；
(2) 若烃C7H12和C5H12的混合物1 mol在空气中完全燃烧时
被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱 之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能 量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯 （CPPO）制成的溶液。草酸二酯（CPPO）结构简式为：
下列有关说法不正确的是：
AD A．发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否
则会导致爆炸
B．如果在发光中途，把它放入冰箱的中，发光便会停 止或基本停止
2 称)_吗___啡__，lmol这种物质能被 ____________mol NaOH中和。较强
的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。海水灌进池 后；产生较强碱性的原因是(用化学方程式表
示)_C__a_O__+_H__2_0_=_C__a_(_O__H__)_2___，由于这是一个_放___热________反应，
4：3 消耗的氧气为9 mol，则混合物中C7H12和C5H12的质量比
为
；
(3) 若某烃的含氧衍生物13.6 g在空气中完全燃烧时消耗
的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时
消耗的氧气相同，且生成标准状况下的二氧化碳17.92L，
则该烃的含氧衍生物化学式为 C8H8O2 ，若该烃的含氧