高中化学计算公式、定律、推论总结

A 高中化学计算公式、定律、推论总结

1. ρ=m V

固体的密度单位为g/cm3；液体的密度单位为g/mL；气体的密度单位为g/L 2.“质剂液”计算

质剂液

S

m(溶质) =

100

m(溶剂)

=

S +100

m(溶液)

3.ω=m(溶质)

⨯100% ，ω为溶质的质量分数m(溶液)

4. m(稀) ⨯ω(稀) =m(浓) ⨯ω(浓) ，溶质的质量守恒

5.ω=

S

⨯100% ，适用于饱和溶液S +100

6.N =n ⋅N A ，N 表示直接构成物质的微粒个数；N A 为阿伏加德罗常数

N ≈6.02×1023 mol－1；n

1 =

N

1

n

2

N

2

7.m =n ⋅M ，m 为质量，单位g；M 为摩尔质量，单位g/mol

8. M =Ar1 ⨯a1 % +Ar2 ⨯a2 % +Ar3 ⨯a3 % +⋅⋅⋅⋅⋅⋅=∑Ar i ⋅a i %

M 为元素的相对原子质量，Ar 为同位素的相对原子质量，a%为同位素的丰度9. M ' =A ⨯a % +A ⨯a % +A ⨯a % +⋅⋅⋅⋅⋅⋅=∑A ⋅a %

1 1

2 2

3 3 i i

M ' 为元素的近似相对原子质量，A 为同位素的质量数，a%为同位素的丰度

10.

11.

12. V =n ⋅V

m

，适用于气体；V 为气体体积，单位L

在S.T.P.下（标准状况下——0℃、1 atm），气体摩尔体积V m ≈22.4L/mol

M =ρ⋅V

m

，适用于气体；M 为摩尔质量，单位g/mol；ρ为气体的密度，单位g/L M =

m(总)

，M 为混合气体的平均摩尔质量

n(总)

－14

＋ － ＋ ＋ － － V

N V

M P

M ρ M

13.

14.

15.

16. c = n ，c 为物质的量浓度，单位 mol/L ；n 为溶质的物质的量，单位 mol ； V V 为溶液的体积，单位 L

c (稀) ⨯V (稀) = c (浓) ⨯V (浓) ，溶质的物质的量守恒

c = 1000⨯ ρ ⨯ω ，c 为溶液的物质的量浓度，单位 mol/L ；ρ为溶液的密度，单位 g/mL ； M ω为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位 g/mol

K w = [H ]·

[OH ] ，[H ]为 c(H )的数值，[OH ]为 c(OH )的数值在 25℃时，水的离子积 K w ＝1.0×10 17. pH =－lg [H ＋]

18. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，气体的体积相同，则所含分子数也相同， 1 = 1

V 推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比， 1

V 2

=

n 1 n 2

V 2

N 2

推论二：同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比

相对密度d =

ρ1 =

M 1

， M = d ⋅ M

1 2

2 2

m 推论三：同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量之比，

1

m 2

= M 1

M 2

P

推论四：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比， 1 P 2

=

n 1

n 2

推论五：同温同压下，等质量的气体体积比等于摩尔质量的反比， 1 = 2

V 2

M 1

推论六：同温同体积下，等质量的气体的压强比等于摩尔质量的反比， 1 = 2

P 2 M 1