【专项训练】氧化还原反应的基本规律和得失电子守恒法计算

氧化还原反应的基本规律和得失电子守恒法计算

考点一 氧化还原反应的基本规律

知识梳理 1．价态规律

(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。 (3)歧化反应规律

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 2．强弱规律

自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。 3．先后规律

(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂

将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋

＞Br －

，所以Fe 2＋

先与Cl 2反应。

(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂

将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋

的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋

＞Cu 2＋

＞H ＋

，所以铁粉先与Fe 3＋

反应，然后依次为Cu 2＋

、H ＋

。

4．电子守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

电子转移数目的判断

(1)()

(2)()

(3)()

(4)()

答案(1)×(2)√(3)×(4)×

深度思考提升能力

电子转移数目的计算

(1)根据反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移________ mol e－；

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol氧气转移________ mol e－；

(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4 mol Na2O2发生反应转移________mol e－。

答案(1)5(2)2(3)6

典型题目组训练

题组一价态规律、对立统一思想应用

1．(价态规律)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

答案 B

2．(对立统一思想)(2018·黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl2－6＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是()

①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As

③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物

A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③

答案 B

题组二氧化还原反应的竞争(先后规律的应用)

3．现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

答案 C

4．(2018·淮北高三联考)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1

C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

答案 B

题组三氧化还原反应的推理分析

5．(2017·仙游一中月考)已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()

A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．有刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

答案 D

6．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()

A．化合物KCrO2中Cr为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

答案 D

7．(2017·温州中学期末)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是()