大学无机化学大一理论部分总复习
大一学无机化学重点知识点
大一学无机化学重点知识点大一学习无机化学重点知识点在大一学习无机化学时，我们会接触到很多关于元素、原子结构、键合以及化学反应的重要知识点。
这些基础知识对于我们后续的学习和理解化学世界起着至关重要的作用。
本文将对这些重点知识进行深入探讨，帮助大家更好地理解和掌握无机化学的基础知识。
第一部分：元素和元素周期表在学习无机化学的起点，我们首先需要了解元素以及元素周期表。
元素是物质世界的基本组成单位，是由相同类型原子组成的纯粹物质。
元素以其原子序数为基准在元素周期表中排列，元素周期表以其独特的形式展示了元素的特性和规律。
元素的原子序数可以表示元素在元素周期表中的顺序，也可以表示元素中的质子数。
元素的质子数决定了其化学特性，而元素周期表中的周期和族则提供了关于元素特性的信息，如原子半径、电离能和电负性等等。
第二部分：原子结构了解元素和元素周期表后，我们需要深入了解原子结构。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核心运动。
原子核中的质子数决定了原子的元素特性，而质子和中子的总和则决定了原子的质量数。
电子的数量和排布则决定了原子的化学性质。
此外，原子还有能级和轨道的概念，它们描述了电子在原子周围运动的方式。
第三部分：键合理论在无机化学中，我们也需要学习和掌握关于化学键的知识。
化学键是原子之间的相互作用力，用于形成分子和化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由电子从金属元素转移到非金属元素形成的，形成了离子晶体化合物。
共价键是电子通过共享形成的，并且可以形成共价分子化合物。
金属键则是在金属元素中形成的，由电子云共享形成。
了解这些键的性质和特点，对于理解化学反应和化学物质的性质至关重要。
第四部分：化学反应在学习无机化学的过程中，我们还需要了解和掌握各种化学反应。
化学反应是物质转化的过程，原有的物质被转化成新的物质。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
无机化学大一考试知识点
无机化学大一考试知识点无机化学是化学的一个重要分支，主要研究非生物有机物以及无机元素和化合物之间的化学性质和反应规律。
作为大一学生，在无机化学的学习中需要掌握一些基础的知识点，本文将介绍大一无机化学考试的一些重要知识点。
一、无机化学基础知识1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，了解元素的周期性趋势，如原子半径、电离能、电负性等。
2. 化学键和分子构型：理解离子键、共价键和金属键的形成机制，了解分子和离子的构型。
3. 化学反应：了解化学方程式的表示方法，掌握氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等常见反应类型。
二、无机离子化学1. 阳离子与阴离子：了解有关阳离子和阴离子的命名规则和常见离子的性质。
2. 酸碱反应：掌握酸的性质、碱的性质以及酸碱中和反应的基本原理。
3. 键合性质：了解金属与非金属之间的键合性质，如离子键、共价键、金属键的性质和特点。
三、无机化合物的性质与应用1. 水和水溶液的性质：了解水的结构、水溶液的理论，掌握水的溶解度和溶解度积等重要概念。
2. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理和方法，了解氧化剂和还原剂的概念。
3. 酸碱溶液的性质：了解酸碱溶液的pH值、酸碱中和指示剂的使用以及酸碱滴定等相关内容。
4. 非金属氢化物和金属氢化物：了解非金属氢化物和金属氢化物的性质、制备方法以及应用领域。
5. 金属和非金属氧化物：掌握常见金属和非金属氧化物的性质、制备方法、应用等方面的知识。
四、无机化学实验技巧1. 基本实验操作：了解实验室的基本安全措施和仪器操作技巧，如平衡反应方程、计算反应物的物质的量等。
2. 实验室玻璃仪器：了解实验室常用的玻璃仪器及其用途，如烧杯、容量瓶、试管等。
3. 化学试剂的制备和性质分析：掌握常见化学试剂的制备方法、性质分析方法和实验操作技巧。
总结：无机化学作为化学的基础学科，是学习其他化学分支的基础。
在大一无机化学考试中，重点掌握元素周期表、离子化学、酸碱反应、氧化还原反应和实验操作技巧等知识点。
无机化学大一知识点总结
无机化学大一知识点总结1 原子结构及其性质原子是构成物体的最基本粒子，由质子、中子和电子构成，其中质子为正电荷，中子为中性电荷，电子为负电荷。
原子的性质主要是由电子的排列结构决定的，原子的形状可以用电子云模型来描述，电子云模型认为原子内的电子在原子内形成一个振动的电磁场，电子的运动分布在几个抽象的电子云上，这些电子云是由原子核所拉扯而来，电子位置离原子核越远拉扯力越小，这就决定了原子的形状和结构。
2 分子构成和稳定性分子是构成物质的最小粒子，是两个或多个原子结合而成的，形成分子的动力是它们之间共享的电子，由于电子的共享使它们形成相互结合的半弛离状态，并产生最合适的能量水平，从而使分子获得更稳定的结构。
一般而言，从稳定性原则上来讲，当分子中原子形成共价键时，它们之间形成最稳定的半弛离状态；再就分子构成来讲，当原子形成构成分子是必须先完成8电子层，称为八电子层结构才能获得较为稳定的结构。
3 分子结构表示法分子结构式是描述化学物质结构的重要方法，可以用量子化学的原子坐标表示法和构型分子表示法表示。
量子原子坐标表示法表示了分子的X，Y，Z坐标位置，构型分子表示法只需绘制各原子位置表示分子结构，就可以清楚地表示出分子的结构，因此，构型分子表示法是常用的分子结构表示法。
4 化学键的形成和类型化学键是由原子的电子的共享形成的，证明化学键的存在主要是由分子的离子化和一定的化学反应把握的。
根据原子间共享电子的数量不同，可以将化学键分为单键、双键和多键，根据原子间的电子共有方式和电荷平衡情况的不同可以将化学键分为共价键、非共价键和氢键。
5 各种力的互作关系力是影响分子结构及影响分子运动和化学反应发生的重要因素。
主要有比较普遍的范德华力、斥力和范德华斥力。
他们都是由相邻两个原子之间的电子云相互拉扯由来，在范德华力中，越远的原子之间相比越近的原子拉扯力越大，而斥力对近邻原子有影响。
而范德华斥力则是上述两种力量的加合作用。
无机化学大一理论知识点
无机化学大一理论知识点无机化学是化学的一个重要分支，研究元素及其化合物之间的相互作用和性质。
作为大一学生，学习无机化学的理论知识点是打好化学基础的重要一步。
以下是几个常见的无机化学大一理论知识点。
1. 元素和化合物元素是由一个或多个相同原子组成的物质，如氢、氧、铁等。
化合物由两个或多个不同元素的原子通过化学键连接而成，如水(H2O)、盐(NaCl)等。
2. 原子结构和化学键原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子以轨道的形式环绕原子核。
化学键是原子之间电子的转移、共享或吸引力引起的相互作用。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
3. 周期表和元素周期律周期表是按照元素的原子序数排列的表格，显示了元素的周期性规律。
元素周期律是指元素性质随原子序数的增加，周期性地重复出现。
周期表可以分为主族元素和过渡金属元素等不同区域。
4. 键长和键能键长是指化学键两个原子之间的距离。
键长的大小取决于原子半径和键的类型。
键能是指化学键断裂时需要吸收的能量。
键能可以反映化学键的稳定性和强度。
5. 配位化合物和配位数配位化合物是由一个中心原子或离子和一定数目的配位体（通常是带有可提供孤对电子的原子或分子）组成的。
配位数是指与中心原子或离子相连接的配位体的数目。
6. 晶体结构和晶体衍射晶体是具有有序、重复排列的三维结构的固体。
晶体结构可以用晶胞和晶格参数来描述。
晶体衍射是指光波或射线通过具有规则晶体结构的物质后发生的衍射现象。
晶体衍射可以用来确定晶体结构。
7. 化学反应和化学平衡化学反应是指物质的转化过程，原料称作反应物，生成的物质称作产物。
化学平衡是指反应物浓度或物质活性不再改变的状态。
平衡常数可以用来描述化学平衡的倾向性。
以上是无机化学大一理论知识点的简要介绍。
通过学习这些知识点，我们可以了解无机化学的基本概念和原理，为进一步的学习打下坚实的基础。
希望这些知识点对你的学习有所帮助！。
无机化学大一知识点归纳
无机化学大一知识点归纳无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的一门化学学科。
下面是大一无机化学知识点的归纳：1.元素和元素周期表-元素是组成物质的基本单位，由原子构成。
-元素周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格，包含元素的原子序数、原子量、元素符号等信息。
2.原子结构-原子由质子、中子和电子构成。
-质子位于原子核中，带有正电荷。
-中子位于原子核中，不带电荷。
-电子围绕原子核运动，带有负电荷。
3.化学键-离子键：由正负电荷的离子相互吸引而形成的键。
-共价键：由共享电子对形成的键。
-金属键：由金属原子之间的电子云共享形成的键。
4.化合物的命名和化学式-无机化合物通常由元素符号和下标表示。
-以电负性较低的元素为中心，其他元素按一定规则命名。
-阴离子添加前缀“亚”或“次”。
5.分子、离子和化学平衡-分子是两个或两个以上原子共用电子对形成的物质。
-离子是由失去或获得电子而带电荷的原子或原子团。
-化学平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到一定比例的状态。
6.配位化学-配位化学研究由配位子与中心金属离子或原子形成的配合物。
-配位子是一种带有孤对电子的离子或分子，能形成与金属离子配位的化合物。
7.酸碱中和反应-酸是能提供H+离子的物质，碱是能提供OH-离子的物质。
-酸碱反应是指酸和碱在适当条件下生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应-氧化是指物质失去电子；还原是指物质获得电子。
-氧化还原反应包括氧化剂和还原剂之间的电子转移。
9.配位数和配位几何-配位数是指配位物与中心离子相结合时的配位键数目。
-配位几何是指配位物形成的平面、三维结构。
10.键合理论-价键理论：电子通过共享方式存在于分子中。
-晶体场理论：金属和配位物的结合由于静电相互作用。
这些知识点是大一无机化学的基础，并为进一步学习无机化学提供了基础。
熟悉这些知识点将有助于理解物质的性质和化学反应的原理。
无机化学大一期末知识点
无机化学大一期末知识点回顾无机化学是化学的重要分支之一，研究的是无机化合物的性质和它们之间的反应。
无机化学知识是化学学习的基础，是大一学生必须掌握的内容。
在期末考试前夕，我们来回顾一下大一学期学习的无机化学知识点。
1. 元素周期表：元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的原子序数将元素排列成横行的周期和纵列的族。
大一学期我们学习了元素周期表的布局，元素周期表中元素的命名规则以及元素的主要性质。
2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
大一学期我们学习了原子的基本结构，包括原子核的组成和电子结构的排布规律。
3. 化学键：化学键是原子之间形成的一种相互作用力，可分为离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属和非金属元素的化合物中，共价键形成于两个非金属元素之间，而金属键形成于金属元素之间。
大一学期我们学习了不同类型的化学键及其性质。
4. 晶体结构：晶体是由原子或离子有序排列而成的固体。
大一学期我们学习了几种重要的晶体结构，如简单立方、面心立方、体心立方等，以及它们的特点和应用。
5. 化学反应：化学反应是物质之间发生变化的过程，可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、配位反应等。
大一学期我们学习了这些不同类型的化学反应及其反应机制。
6. 含氧酸和含氧酸盐：含氧酸是酸中含有氧元素的化合物，而含氧酸盐则是含氧酸失去部分H+后形成的盐。
大一学期我们学习了一些常见的含氧酸和含氧酸盐的命名规则和性质。
以上是大一无机化学课程的主要知识点回顾。
在学习无机化学时，理论知识的掌握很重要，但实验技能也是不可忽视的。
通过实验，我们可以更直观地了解化学反应的过程和物质的性质。
随着期末考试的临近，我们需要做好复习准备。
复习时可以结合教材中的例题和习题，加深对知识点的理解和记忆。
此外，可以划分时间段，有针对性地进行复习，集中精力攻克难点。
最后，期末考试虽然重要，但也不要过分焦虑。
通过充分的准备和合理的安排，相信我们能够取得优异的成绩。
大一无机化学知识点总结
大一无机化学知识点总结无机化学是化学中的一个重要分支，主要研究非碳化合物及其有机化合物中金属元素的性质、结构、合成和反应等方面的知识。
作为学习化学的基础，大一的无机化学主要涉及以下几个方面的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的原子序数和元素性质的周期性规律将元素排列在一起。
元素周期表由水平周期和垂直族组成，周期表的主要元素族包括碱金属、碱土金属、过渡金属、卤素和稀有气体等。
元素周期表帮助我们了解元素的周期性变化规律，对于理解元素的性质和化合物的反应有重要的指导作用。
2. 化学键化学键是指化学元素之间的结合力，在无机化学中化学键的种类主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的吸引作用形成的，共价键是通过电子的共用而形成的化学键，金属键是由金属原子之间的电子“海”形成的。
3. 化学反应无机化学反应主要涉及离子间的反应和配位化合物的反应。
离子间反应包括氧化还原反应、置换反应、沉淀反应等。
氧化还原反应是指化学物质的电荷发生变化的反应，置换反应是指在溶液中一种阳离子与另一种阳离子发生置换的反应，沉淀反应是指在溶液中生成不溶性沉淀的反应。
配位化合物的反应主要涉及配位键的形成和断裂，配位键是指配位体中对金属离子的配位原子或配位基与金属离子之间的化学键。
4. 酸碱理论酸碱理论是无机化学中的重要内容，主要有三种理论，分别是阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和劳里亚-布隆斯特德酸碱理论。
阿伦尼乌斯酸碱理论认为酸是能够释放H+离子的化合物，碱是能够释放OH-离子的化合物；布朗酸碱理论认为酸是能够接受电子对的化合物，碱是能够提供电子对的化合物；劳里亚-布隆斯特德酸碱理论将酸碱反应看作电子转移的过程。
5. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究配位键的形成、稳定性以及配位体和配位阴离子的性质等。
配位体是指能够提供一个或多个孤对电子对金属离子形成配位键的物质，配位阴离子是指带有孤对电子并能够与金属离子形成配位键的阴离子。
无机化学大一知识点归纳
无机化学大一知识点归纳无机化学是化学的一个重要分支，研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的转化和应用。
对于大一学生来说，无机化学是他们首次接触的专业课程之一。
在本文中，将对大一学生需要掌握的无机化学知识点进行归纳，帮助他们更好地学习和理解这门课程。
一、化学元素的分类和周期表1. 化学元素的分类：化学元素按照化学性质可以分为金属、非金属和过渡金属等。
金属具有良好的导电性和导热性，通常呈现金属光泽；非金属则具有较差的导电性和导热性，通常为无颜色或颜色较浅的固体或气体；过渡金属则具有良好的物理和化学性质，通常用于催化反应等领域。
2. 周期表：周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包含了元素的原子序数、元素符号和相应的物理和化学性质。
大一学生需要熟练掌握周期表中元素的周期性规律和基本信息，以便于后续学习。
二、离子和离子化合物1. 离子：离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的。
大一学生需要了解离子的形成原因和离子的命名方法。
2. 离子化合物：离子化合物是由阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合而形成的化合物。
大一学生需要掌握离子化合物的命名规则和离子键的性质。
三、化学方程式和化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
大一学生需要学会平衡化学方程式和理解方程式中的反应物和生成物之间的关系。
2. 化学反应：化学反应是指原子、离子或分子之间发生化学变化的过程。
大一学生需要掌握化学反应中的反应类型和化学反应的速率等概念。
四、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中最为重要的一类反应。
1. 氧化还原反应的基本概念：在氧化还原反应中，发生电子的转移，其中一种物质失去电子被氧化，另一种物质获得电子被还原。
大一学生需要掌握氧化还原反应的电子转移过程和电离方程式的写法。
2. 氧化还原反应的应用：氧化还原反应在生活中具有广泛的应用，如金属的腐蚀、电池的工作原理等。
大一学生需要了解氧化还原反应在不同领域中的应用。
无机化学大一上期末知识点
无机化学大一上期末知识点作为化学学科中的一支重要分支，无机化学在大一上学期的课程中占据了重要的地位。
本文将对无机化学大一上期末考试中的重要知识点进行深入探讨，以帮助同学们更好地复习和理解这些内容。
本文将涵盖以下几个方面的知识点：原子结构与周期表、化学键、物质的物理性质、氧化还原反应和酸碱中和反应。
一、原子结构与周期表原子结构是无机化学的基础知识之一。
在大一上学期的课程中，我们学习了原子的组成和结构，包括原子核、质子、中子和电子等基本概念。
了解原子的结构可以帮助我们理解元素的化学性质和化合物的形成过程。
在原子结构的学习中，周期表也是不可或缺的部分。
周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包括周期数、族、原子序数、原子量等信息。
了解周期表可以方便我们快速查找元素的信息，并且可以帮助我们理解元素之间的关系和趋势。
二、化学键化学键是无机化学中的重要概念之一。
化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。
共价键是指原子通过共用电子对形成的化学键，离子键是指正负离子之间的静电相互吸引力，而金属键则是指金属原子之间的电子云共享。
了解化学键的种类和性质可以帮助我们理解化学反应的机理和过程。
同时，也有助于我们对化合物的性质和结构进行预测和分析。
三、物质的物理性质无机化学中的物质物理性质是我们学习的重要内容之一。
物质的物理性质包括颜色、熔点、沸点、密度、溶解度等指标。
了解物质的物理性质有助于我们进行实验操作和化学分析，也是设计化学实验和工艺的重要依据。
物质的物理性质还与其结构和化学键的特性有关。
通过对物质的物理性质进行观察和实验，我们可以推测出物质的分子结构和化学键的特性，从而进一步了解其化学性质。
四、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的基础知识之一。
在大一上学期的课程中，我们学习了氧化还原反应的基本概念、反应类型和化学方程式的平衡。
氧化还原反应是指原子、离子或分子中发生电子的转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂释放电子。
大一化学期末知识点总和
大一化学期末知识点总和化学作为一门科学，研究的是物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互关系。
对于大一学生来说，化学是一门基础课程，期末考试涉及的知识点很多，涵盖了许多重要的概念和理论。
本文将梳理大一化学期末知识点总和，帮助大家复习备考。
一、无机化学1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一。
了解元素周期表的排列规律、元素的周期性变化以及元素符号和原子序数等基本信息。
2. 化学键了解原子与原子之间的结合方式，包括离子键、共价键和金属键等。
掌握简单分子化合物的命名和化学式的写法。
3. 化学方程式学会平衡化学方程式、了解氧化还原反应和酸碱中和反应等基本反应类型。
4. 气体的性质和行为熟悉理想气体状态方程和气体的性质，包括压力、温度和摩尔体积等。
5. 溶液的性质了解溶液的溶解度、浓度和导电性等基本性质，扎实掌握溶液的稀释计算和溶解度的影响因素。
6. 酸碱理论了解酸碱的定义和性质，包括布朗斯特德酸碱理论和电离常数等相关内容。
7. 高分子化合物了解合成聚合物的方法、性质和应用，包括聚氯乙烯、聚酯等常见高分子化合物。
二、有机化学1. 有机化合物的命名根据有机化合物的结构和官能团进行命名，包括烷烃、烯烃和炔烃等的基本命名规则。
2. 有机化合物的结构掌握有机化合物的构造特点，包括碳原子的杂化和立体构型等核心概念。
3. 碳链和环状化合物了解碳链和环状化合物的分类、命名和典型代表，如脂肪烃、环烷烃和芳香烃等。
4. 卤代烃了解卤代烃的命名、性质和反应，包括亲核取代反应、消除反应和亲电取代反应等。
5. 醇和酚熟悉醇和酚的命名、性质和重要反应，如醇的氧化和酚的酸碱性等。
6. 醛和酮掌握醛和酮的命名、性质和典型反应，如醛的氧化还原和酮的加成反应等。
7. 羧酸和酯了解羧酸和酯的命名、性质和合成方法，包括羧酸的还原和酯的水解等重要反应。
8. 胺和胺类化合物熟悉胺和胺类化合物的命名、性质和合成方法，了解胺的碱性和与酸的反应等基本知识。
大一无机化学知识点总结pdf
大一无机化学知识点总结pdf 大一是化学专业学习的起点，无机化学作为化学专业的一门重要课程，为学生打下了扎实的基础。
在学习过程中，我们需要掌握一系列的知识点，并进行总结和归纳。
本文将对大一无机化学的知识点进行汇总，并给出一个PDF版本的总结文档。
第一章元素和化合物1.1 元素的分类与周期表元素是构成物质的基本单位，根据各自的性质和特点，元素可以分为金属、非金属和半金属。
周期表按照元素的原子序数，将元素有序地排列，了解周期表的结构对于理解元素的性质和规律至关重要。
1.2 化合物的组成及命名法化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的，需要掌握化合物中不同元素的化合价及其彼此之间的比例关系。
在命名化合物时，可根据组成元素的种类以及其化合价来确定化合物的名称。
1.3 化学方程式的平衡和配平法则化学方程式描述了化学反应过程中物质的变化，平衡化学方程式是指反应物和生成物中各种原子和离子的数目相等。
配平法则可以帮助我们平衡化学方程式，确保化学方程式的准确性。
第二章离子反应和配位化合物2.1 离子反应的原理和应用离子反应是指溶液中的离子相互之间发生的化学反应，通过离子反应可以实现溶液中离子种类的转化和物质的分离纯化。
2.2 配位化合物的组成和性质配位化合物是由中心金属离子和其周围的配体通过配位键结合而成的物质。
了解配位化合物的组成和性质，对于理解相关化学反应和应用具有重要意义。
2.3 配位化合物的结构和命名法配位化合物的结构是指中心金属离子与配体之间的空间排列关系，了解和掌握配位化合物的结构对于解释和预测其性质至关重要。
在命名配位化合物时，需要根据配体的种类和数量进行命名。
第三章酸碱中和反应和络合反应3.1 酸碱的定义和性质酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
了解酸碱的定义和性质，对于理解酸碱反应和pH值的计算至关重要。
3.2 酸碱中和反应的理论和应用酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
无机化学大一知识点汇总
无机化学大一知识点汇总无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机化合物的结构、性质、合成方法以及其在各个领域的应用。
作为化学专业的学生，掌握无机化学的基础知识是非常重要的。
本文将对大一学习的无机化学知识点进行汇总，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
一、无机化合物的命名法在无机化学中，命名化合物是非常重要的一环。
无机化合物的命名法有两种，一种是根据元素的化合价进行命名的原子命名法，另一种是根据化合物的结构和性质进行命名的功能命名法。
对于大一的学生来说，最常见的是原子命名法。
在原子命名法中，主要有离子命名和分子命名两种。
对于阳离子，常见的有氢离子(H+)、铵离子(NH4+)等；对于阴离子，常见的有氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)等。
在命名时，将阳离子的名字放在前面，阴离子的名字放在后面。
例如，氯化钠（NaCl）中，氯是阴离子，钠是阳离子，所以命名为氯化钠。
而硫酸铜（CuSO4）中，硫酸是阴离子，铜是阳离子，所以命名为硫酸铜。
二、元素周期表元素周期表是无机化学的基础工具，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列在一张表格中。
元素周期表可以帮助我们快速查找元素的原子序数、原子量、元素符号等信息，还可以反映出元素的性质和规律。
元素周期表按照元素的原子序数依次排列，每个元素都有自己独特的原子序数，可以用来标识元素的位置。
元素周期表的主体部分分为若干个周期和若干个族。
每个周期代表了元素的电子层数，从左到右电子层数逐渐增加；每个族代表了元素的化学性质相似，同一族内的元素具有相同的化合价。
掌握元素周期表的基本结构和规律对于理解和掌握无机化学的知识非常重要。
学习时可以多进行元素周期表的背诵和复习，加深对元素的了解。
三、常见无机化合物性质在大一学习的无机化学中，我们需要了解一些常见无机化合物的性质。
这些性质不仅可以帮助我们理解化合物的本质和特性，还可以为化学实验的进行提供参考。
常见无机化合物的性质包括溶解度、酸碱性、氧化性等。
无机化学大一知识点总结手写
无机化学大一知识点总结手写无机化学是化学的一个重要分支，主要研究非碳化合物及其性质、结构和反应规律。
大一学习无机化学，是为了打下化学基础知识，并为后续学习奠定坚实基础。
下面是无机化学大一知识点的手写总结：一、元素与原子结构在无机化学中，元素是构成物质的基本单位，而元素又由原子组成。
原子由核和电子构成，核中包含质子和中子，电子环绕核运动。
原子的质子数就是其原子序数或电子数，而中子数可以通过原子的质量数减去质子数得到。
二、化学键与化合物的命名1. 电子共享键：共用电子对形成分子，如氢键、氧键。
2. 电子转移键：一个原子失去电子，另一个原子获得电子，形成带电离子，如氯离子Cl-、钠离子Na+。
化合物的命名遵循一定的规则，常见的有离子化合物和共价化合物。
离子化合物依次命名阳离子和阴离子，共价化合物要根据化学式的元素种类和个数命名。
三、化学反应与平衡1. 化学反应类型：（1）加热反应：反应物通过加热产生产物，如燃烧反应。
（2）置换反应：反应中两种离子相互置换位置，如单质与化合物反应。
（3）酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
2. 化学方程式与化学计量：化学方程式描述了反应物与产物的种类和个数。
对于平衡状态下的化学反应，可以根据反应物与产物的物质的量比例来写出化学计量关系式。
四、周期表与化学周期律周期表是由元素按照原子序数和元素性质排列而成的表格。
周期表是无机化学的基础，可以用来预测元素的性质和化合物的反应规律。
元素性质的周期性变化是由原子结构决定的，周期表上横向的周期称为周期，纵向的列称为族。
五、溶液和溶剂溶液是指溶质溶解于溶剂中形成的均匀混合物。
常见的溶液类型有：固体溶解于液体、气体溶解于液体和液体溶解于液体。
溶液中溶质与溶剂之间的相互作用力决定了溶解性，其中水是一种重要的溶剂，被称为“万能溶剂”。
六、酸碱与氧化还原反应1. 酸碱反应：酸是能释放H+离子（质子）的物质，碱是能释放OH-离子的物质。
酸碱反应中，酸和碱中的离子相互交换位置，生成盐和水。
无机化学大一知识点总结
无机化学大一知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它主要研究无机化合物的合成、性质和应用。
作为大一学生，掌握一些基本的无机化学知识是非常重要的。
本文将对大一无机化学的几个重要知识点进行总结，帮助大家更好地理解和记忆这些内容。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它是根据元素的原子序数和化学性质划分为若干个周期和族。
周期表上的每一个元素都具有独特的原子结构和化学性质。
大一时，我们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律，比如原子半径、电子亲和势和电离能的变化规律等。
2. 化学键化学键是化合物中原子之间的连接，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引形成的，常见于金属与非金属元素之间的化合物。
共价键是由原子间的电子共享形成的，常见于非金属元素之间的化合物。
金属键是由金属元素的自由电子形成的，常见于金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生变化，产生新物质的过程。
常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应和沉淀反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，沉淀反应是指溶液中产生固体沉淀物的过程。
4. 氧化态氧化态是元素在化合物中的电荷状态。
无机化合物中的元素可以存在不同的氧化态，氧化态的变化反映了元素的电子转移或共享情况。
掌握氧化态的变化规律对于理解化学反应和化合物的性质非常重要。
5. 主要无机化合物大一时，我们需要了解一些主要的无机化合物，比如氧化物、盐类、酸和碱等。
氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，盐类是由阳离子和阴离子形成的化合物，酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
6. 反应平衡化学反应达到一种动态平衡状态，反应速率的前后相等。
反应平衡可以用化学方程式和平衡常数来描述。
了解反应平衡的原理和条件对于预测和控制化学反应非常重要。
7. 离子反应离子反应是指化学反应中发生电荷转移的过程。
无机化学大一知识点总结笔记
无机化学大一知识点总结笔记无机化学是化学中重要的一个分支，主要研究无机物质及其性质、结构、制备和应用。
在大一学习无机化学时，我们需要了解一些基本的概念和重要的知识点。
下面是一份无机化学大一知识点的总结笔记。
1. 原子和元素原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的，无法用化学方法进一步分解的纯物质。
常见元素有氧、氢、氮、碳等。
2. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以根据周期表上的位置来推测元素的一些性质。
周期表分为周期和族，周期数表示元素的能级，而族数表示元素的化学性质。
3. 化学键和分子化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
当两个或多个原子共用电子时，就形成了化学键，形成的结果是分子。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到电子的转移。
氧化是指元素失去电子，还原是指元素获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸具有质子（H+）的特性，而碱具有氢氧根离子（OH-）的特性。
当酸和碱混合时，质子和氢氧根离子结合，生成水，并形成盐。
6. 晶体结构晶体是由具有规则排列方式的原子、离子或分子组成的固体。
常见的晶体结构有离子晶体、共价晶体和金属晶体。
晶体的结构对其物理和化学性质有重要影响。
7. 反应速率和化学平衡反应速率是指反应物质转化为产物的速度，可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指反应物浓度和产物浓度达到一定比例，反应停止并处于动态平衡状态。
8. 配位化学配位化学是无机化学中的重要概念，研究中心原子或离子周围的配体与中心原子之间的配位键。
常见的配位物有水、氨和氯离子等。
配位化合物的性质和结构取决于配体和中心原子的性质。
9. 氧化态与配位数元素的氧化态是指元素在化合物中的电荷状态，可以用来描述元素的还原和氧化能力。
大一医用无机化学复习总结
医用无机化学复习一：公式1：lgk=nE/0.05916v(298.15k ) lgk=nEF/(RT*2.303)=(-ΔG/2.303RT)(一般温度时)2：缓冲溶液的缓冲容量β=2.303*{ [B-]*[HB] /c 总 } c 总=[B-]+[HB] 3：k=A*e˄(−Ea RT )4:ln k2k1=Ea R *T2−T1T2∗T15:ᵠox/Red =ᵠox/Red(标准)+0.05916n lg c(ox)˄p c(Red)˄q (298.15k ) ᵠox/Red =ᵠox/Red(标准)+RT nF lg c(ox)˄p c(Red)˄q(一般温度下) 6：ns (n-1)f (n-2)d np 能级划分，其中前面数字两边大中间小 7：渗透压π=iCRT8:解离度α=（Ka/C ）开根9：用参比电极测溶液的pH:pH=pHs+(E−Es)F 2.303RT 其中pHs 为缓冲溶液的pH,Es为参比电极的电势。
10：ᵠ玻=k 玻-2.303RT F pH 玻璃电极的电势计算11：lgr=-A*z*z*(I 开根)其中A 为常数A=0.509，z 为电荷，I 为离子强度 12：一元弱酸的pH 计算[H30+]=（Ka*Ca ）开根二元弱酸的pH 计算式如果一级电离和二级差很多时也可以这么计算二知识点1：吸量筒，滴定管都精确到0.01ml2：依数性具有加和性3：液体凝固时的液体蒸汽压和固体的蒸汽压相同，而且蒸汽压时向蒸汽压减小的方向变化的。
4：酸碱质子理论不一定要在溶液中。
酸碱反应实质上是两个共轭酸碱对之间的质子交换。
5：酸碱质子理论1 酸取代2碱取代3酸碱加和反应4双取代。
6：缓冲溶液中缓冲又称为缓冲系7：浓酸浓碱液具有缓冲作用但是不能够抗稀释。
8：稀释值就是稀释前后的pH值之差。
9：状态函数只与系统的始态和终态有关。
10：广度性质（V,n,ΔG, ΔH, ΔS）具有加和热和功不是状态函数。
无机化学大一必考知识点笔记
无机化学大一必考知识点笔记1. 元素和化合物1.1 元素：由同种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。
1.2 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以固定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构：包含原子核和绕核电子的模型。
2.2 元素周期表：按照原子序数排列，可分为周期和族。
周期数表示原子核外层电子的能级数，族数表示原子核外层电子的最外层主量子数。
3. 化学键和分子构型3.1 化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键等。
3.2 分子构型：分子中原子的相对位置、排列方式和空间结构。
4. 配位化合物和离子反应4.1 配位化合物：含有一个或多个配位体与一个中心金属离子配位形成的化合物。
4.2 离子反应：带电离子之间的化学反应，可分为阳离子和阴离子的反应。
5. 氧化还原反应5.1 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
5.2 氧化还原反应：反应过程中原子氧化态和还原态的变化。
6. 酸碱反应和溶液的酸碱性6.1 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
6.2 溶液的酸碱性：酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度，中性溶液二者浓度相等。
7. 配平化学方程式和计算化学量7.1 配平化学方程式：使化学方程式中反应物和生成物的原子数符合特定的比例关系。
7.2 计算化学量：根据已知物质的量计算其他未知物质的量。
8. 晶体和杂化轨道理论8.1 晶体：由原子、离子或分子有序排列而成的固体。
8.2 杂化轨道理论：描述原子轨道重排形成杂化轨道的理论。
9. 反应速率和化学平衡9.1 反应速率：反应物消耗或生成的物质量随时间变化的快慢程度。
9.2 化学平衡：当反应物和生成物浓度之间的比值保持恒定时，称为化学平衡。
10. 酸碱指示剂和溶液的浓度计算10.1 酸碱指示剂：根据溶液酸碱性质的变化而改变颜色的物质。
10.2 溶液的浓度计算：根据溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积关系计算。
无机化学大一知识点总结宋天佑
无机化学大一知识点总结宋天佑无机化学大一知识点总结无机化学是化学中的一个重要分支，研究无机物质的性质、合成、结构和用途。
作为化学专业的学生，我们在大一学习中接触到了许多基础的无机化学知识。
本文将对大一无机化学的知识点进行总结和回顾，希望能够帮助初学者更好地掌握这门学科。
一、元素与化合物1. 元素的周期表分类：元素根据其性质和原子结构，可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
周期表按照其原子核构造分为主族元素和过渡元素等。
2. 化合物的命名：无机化合物的命名依据其化学式和组成元素进行。
一般来说，主族元素的正离子与阴离子的命名遵循离子键规则，如氯化钠（NaCl）；过渡元素的离子化合物则需要考虑元素的氧化态和配位数，如亚铁离子（Fe2+）和亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）。
3. 化学式与平衡：化学式充分体现了无机化合物的组成，而化学平衡是反应物和生成物浓度之间的动态平衡。
学习化学式和化学平衡常常需要进行方程式的配平。
二、化学键和分子结构1. 离子键和共价键：在无机化学中，化学键主要分为离子键和共价键。
离子键是金属与非金属元素之间的结合，共价键是非金属元素与非金属元素之间的结合。
2. 氢键和范德华力：氢键是亲电子原子与带有氢原子的亲核原子之间的键，具有相对较强的键能。
范德华力是分子之间的非共价力，包括静电作用力、诱导力和排斥力。
3. 分子形状与立体化学：分子的形状由分子的平面构型和键角决定。
通过VSEPR理论可以预测分子的形状，例如，水分子呈现出V字型的形状。
三、无机离子和溶液1. 离子在溶液中的行为：离子在溶液中会发生电解质和弱电解质的离解。
电解质完全离解，弱电解质只部分离解。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂能够接受电子，使其他物质氧化；还原剂能够提供电子，使其他物质还原。
3. 晶体水和络合物：晶体水是结晶物质中与晶格离子化合得到的水分子，络合物是中央金属离子与配体通过配位键结合而形成的化合物。
四、主要化学反应和平衡1. 氧化还原反应：氧化还原反应中，电子的转移和原子的氧化与还原是核心。
无机化学大一知识点期末
无机化学大一知识点期末无机化学是化学学科的重要分支之一，它研究无机物质的性质、结构、合成方法以及与其他物质的反应等。
作为大一学生，我们需要了解并掌握一些基础的无机化学知识点。
在期末考试前，我们需要回顾并查漏补缺，以便在考试中取得好的成绩。
本文将对大一无机化学的几个重要知识点进行梳理和总结。
一、周期表及元素间的反应周期表是无机化学的基础，它由门捷列夫等科学家提出并得到不断完善。
元素在周期表中按照原子序数排列，具有一定的规律性。
我们需要掌握周期表中元素的命名规则和周期规律，并能够通过周期表预测元素的性质和反应。
二、离子化合物的构成和命名离子化合物是由金属和非金属元素通过电子转移形成的化合物。
我们需要了解离子化合物晶体的构成，如正、负离子以何种方式排列，并能够根据离子的电荷和元素的化合价进行命名。
三、配位化合物的构成和命名配位化合物是由中心离子和配体通过配位键形成的化合物。
我们需要了解配位化合物中的中心离子和配体的特点，能够判断配体的配位能力并进行命名。
此外，还需要了解一些常见的配位数和几何构型，如四配位正方形计型和六配位八面体构型等。
四、酸碱理论和酸碱中和反应酸碱理论是无机化学中的基本概念之一，我们需要了解布朗酸碱理论和刘威尔酸碱理论，并能够判断物质的酸碱性质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，我们需要熟悉常见的酸碱中和反应方程式。
五、金属的性质和反应金属是无机化学中的重要研究对象，我们需要了解金属的常见性质，如导电性、延展性和金属光泽等。
此外，还需要熟悉金属与非金属元素的反应，如金属与酸反应生成气体等。
六、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中的重要反应类型，我们需要了解氧化还原反应的定义和判别方法，并能够判断物质在反应过程中的氧化还原态。
以上是大一无机化学的一些重要知识点，希望通过对这些知识点的复习和总结，能够在期末考试中取得优异的成绩。
同时，我们也要通过实验和实践进一步巩固这些知识，并将其应用于实际生活和工作中。
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第1章 化学基础知识 一、理想气体气体状态方程理想气体：分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占体积可以忽略（具有质量的几何点）。
理想气体与实际气体产生偏差原因： ①气体分子本身的体积 ②分子间力实际气体在低压和高温的条件下，接近理想气体。
计算：pV = nRT ;注意单位kPa(Pa)、m 3(L)、mol 、8.314、K 标准条件(standard condition,或标准状况） 101.325kPa 和273K （即0℃）--STp 二、气体分压定律分压：一定温度下，混合气体中的某种气体单独占有混合气体的体积时所呈现的压强。
分压定律：p B = x B p 总p 总=p 1+p 2+p 3+…p B 三、稀溶液的依数性前提：难挥发 非电解质 稀溶液 溶液蒸气压降低：△p = k b 沸点升高：△T b = k b b 凝固点降低：△T f = k f b 渗透压：Π = cRT依数性……仅与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的特性无关。
b:1000g 溶剂中的溶质的物质的量。
沸点：0.1mol·L -1NaCl 和蔗糖水溶液？第3章 化学热力学基础 3-1 热力学第一定律※ 状态函数的特征 ：状态函数的改变量只决定于过程的始态和终态，与变化所经历的途径无关。
热： 规定：体系吸热 Q ＞0 体系放热 Q ＜0功： 规定：体系对环境做功 W< 0；环境对体系做功 W>0 功有多种形式，若不注明，一般只讨论气体的体积功 W=F·△L =p·S·(-△V/S) = - p·△V (理想气体任意过程） 热力学第一定律 △U= Q + WK 97.271K 033.1-K 273（葡）△-K 273)葡(K 033.1kg mol 95mol kg K 86.1（葡）（葡）△得根据：△kg mol 95g 100g 1000mol g 180g 10)水()葡(（葡）解：水中，求溶液凝固点g 100葡萄糖溶于g 10.152f 1111====⋅⨯⋅⋅===⋅=⨯⋅==-----f f f f f T T b k T b k T m n b【W,Q不是状态函数,U,H,G,S等是状态函数】3-2 热化学一、化学反应的热效应化学反应热：反应物与生成物温度相同时体系发生化学变化时吸收或放出的热。
1.恒容反应热Q V由△U=Q V+WQ V =△U （∵△V=0，∴W=-p△V=0）2.恒压反应热（Q p)与焓(H )△U=Q p+W Q p=△H理想气体的U、H都只是温度的函数，与体积、压力无关。
温度不变，同一组份的气体的△U、△H不变(p1V1=p2V2)。
Q p = Q V+△nRT △r H m= △r U m+ △νRT第4章化学反应速率一、浓度对反应速率的影响基元反应：aA ＋bB = gG ＋hH瞬时速率：r= kc (A)a c (B)ba+b 为反应级数，k速率常数与温度、催化剂有关，与浓度无关二、反应速率理论1、碰撞理论活化分子组，有效碰撞；活化能E a小，一定温度下，单位体积中活化分子百分数大，r快；2、过渡状态理论三、温度对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响催化机理：催化剂参与了化学反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能，反应速率加快。
反应的定速步骤是最慢的一步，活化能最大第5章 化学平衡 5-1 化学平衡状态 一、可逆反应同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应。
二、化学平衡热力学分析：△r G m =0; 动力学分析:ν(正)=ν(逆) 三、化学平衡的特征1. ν(正)=ν(逆) ；2.动态平衡；3.有条件的平衡。
5-2 平衡常数一、经验平衡常数二、标准平衡常数K p =(p G )g (p H )h(p A)a (p B )bba h g C C C C K ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=θθθθθ]B []A []H []G [bB aA hH gG pp p p p p p p K ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=θθθθθ三、温度对平衡的影响第6章 原子结构与元素周期律21122112)(11ln T T T T R H T T R H K K m r m r -∆=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-∆=θθθθ6-2 核外电子排布与元素周期表一、多电子原子的能级1.屏蔽效应把其它电子对某个选定电子的排斥作用归结为对核电荷的抵消作用，称为屏蔽效应。
2.钻穿效应这种由于电子钻到核附近而回避其它电子的屏蔽的现象叫做钻穿效应.3.核外电子的排布排布原则：能量最低原理；泡利不相容原理；洪特规则；洪特规则特例。
二、元素周期表7个周期，7个主族(A)，7个副族(B)，零族，Ⅷ族，5个区6-3 元素基本性质的周期性一、原子半径（通常讨论共价半径）同周期的主族元素,自左向右，元素的有效核电荷数↑，原子半径↓同周期的副族元素,自左向右，元素的有效核电荷数↑( 增大的幅度较小)，原子半径↓（减小的幅度比主族小得多）同主族元素由上而下，n ↑(即电子层数增加)，原子半径↑二、电离能I作用：①I是衡量元素金属性的一种尺度。
I越小表示元素的原子越易失电子，金属性越强。
②说明元素通常呈现的价态同一元素：I1<I2 <···电离能的变化规律主族元素：同周期，从左到右，I1增大同族，从上到下，I1减小过渡元素：I1变化不大，总趋势是从左到右I1略增;总之：稀有气体（s2p6)、碱土金属(s2)、ⅡB元素(d10s2)具有反常高的电离能。
三电子亲合能E1.定义某元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成负一价的气态离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。
E = 100kJ·mol-1 Q = - 100kJ·mol-1E主要是用来衡量元素原子得电子的难易，半径越小，越容易得电子，E越大。
同周期从左到右，E呈增大趋势（放热多）；同族从上到下E呈减小趋势。
四、电负性x1.定义元素原子在分子中吸引电子的能力叫该元素的电负性。
x越大，元素原子得电子的能力越强；x越小，元素原子得电子的能力越弱。
2.电负性的周期性（主族）同一周期,从左到右电负性增加,元素的非金属性增强。
同一族,从上到下电负性递减,元素的金属性增强。
副族元素电负性变化不明显。
第7章化学键理论概述7－1 离子键理论电负性相差较大（△x＞1.7）的两个元素的原子1.离子键：正、负离子间通过静电作用而形成的化学键。
2.离子键的特点离子键的本质是静电作用；离子键没有方向性、没有饱和性；键的离子性与元素电负性有关3.正离子的电子构型2电子构型：1s2 ；8电子构型：ns2np618电子构型：ns2np6nd10 【ds区，部分p区，Pb(Ⅳ) 】18+2电子构型:(n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2【Pb2+】9-17电子构型：ns2np6nd1-94.AB型离子晶体的三种基本类型7-2 共价键理论7－2 共价键理论一、现代价键理论(电子配对法)1.要点：共价键是通过自旋相反的单电子配对和对称性相符的原子轨道的最大重叠而形成的，使体系达到能量最低状态。
2.共价键的特征共价键结合力的本质是电性的；共价键有饱和性、有方向性3.共价键的类型：σ键(稳定)；π键(活泼)4.配位键：成键原子一方有空轨道，另方孤对电子二、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）【推断】先确定AB n型分子中A的价层电子对数，再依表找出构型三、杂化轨道理论【主要解释已知构型】同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键过程中重新…….sp杂化:2个sp杂化轨道间的夹角为180°，直线形。
sp2杂化；3个sp2杂化轨道彼此间夹角为120°, 平面三角形。
sp3杂化：每2个sp3杂化轨道间的夹角为109°28′, 四面体。
sp3d2杂化：每2个sp3d2杂化轨道间夹角为90°或180°,八面体。
sp3d杂化：每2个sp3d杂化轨道间夹角为90°或120°或180°，杂化轨道的几何构型为三角双锥。
等性杂化，不等性杂化（各杂化轨道电子数不同）在BrCH=CHBr 分子中，C—Br键采用的成键轨道是A. sp-pB. sp2-sC. sp2-pD. sp3-p四、分子轨道理论（MO法）原子轨道组合成分子轨道时，遵循对称性匹配、能量相近和轨道最大重叠原则；分子轨道中电子的排布遵从原子轨道电子排布的三原则。
7-3 金属键理论7-4 分子间作用力-3 金属键理论两种金属键理论：改性共价键理论、能带理论三种堆积方式：六方紧密堆积、面心立方紧密堆积、体心立方密堆积，空间利用率分为74.05%、74.05%、68.02%7-4 分子间作用力一、极性分子与非极性分子(x差值越大，极性越大)二、分子间作用力：取向力、诱导力、色散力三、氢键(H-N,O,F)四、离子的极化：实质化学键性质的转变。
离→共补、分子晶体和原子晶体补、混合型晶体第8章酸碱解离平衡一、弱酸、弱碱的解离平衡二、缓冲溶液( NaAc-HAc;NH4Cl-NH3 )])()()()()()()[(N2p x22p z22p y22s2*2s22s1*2s12σππσσσσ])()()()()()()(KK[O1*p21*p22p22p22p22*s22s22YXYXZππππσσσ]p2p2s2s1[H F2y2x2sp22σ的最简式]H[求]H[400若近似公式的]H[求]H[]H[一元弱酸：2+++++=>-=θαθαθαKcKccK的最简式]OH[求]OH[400若近似公式的]OH[求]OH[]OH[一元弱碱：2-----=>-=θθθbbbKcKccK三、盐的水解1.一元弱酸强碱盐的水解－显碱性3.一元弱酸弱碱盐的水解－酸强显酸性，碱强显碱性4.强酸强碱盐不水解─溶液中性5.分步水解类同分步电离，溶液酸碱性主要取决于第一步水解。
6.影响水解的因素（1）平衡常数：水解产物弱酸的K a θ或弱碱的 K b θ越小，对应盐的水解程度越大。
（2）温度：盐的水解一般是吸热过程,温度升高,水解度增大。
（3）盐的浓度：盐的起始浓度越小，水解度越大。
（4）溶液的pH 值：盐的水解使溶液显示酸(碱)性，则加酸(碱)可抑制水解，加碱(酸)可促进水解。
如何配制 保存SnCl 2溶液，FeSO 4溶液等 第9章 沉淀溶解平衡 一、溶度积常数在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂次的乘积为一常数。