原子的核外电子排布
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原子核外电子排布规律
3
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时 ①电子尽可能分占不同的原子轨道， ②自旋状态相同
洪特规则特例
全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
原子核外电子排布遵循的原理
1 1.能量最低原理
排布 规律
2 2.泡利不相容原理
3 3.洪特规则
4，轨道表示式 原子核外电子不同运动状态
2
1，（2009）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动 状态描述最详尽的是
A．：He
B．
C．1s2
D．
2，短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有（ ）
A．5
B．6
C．7
D．8
2
写出24Cr原子的轨道表示式 和电子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
能级交错
E（4s） ＜ E（5s） ＜ E（6s） ＜
E（3d） E（4d） E（5d）
2
5, 什么是基态，激发态光谱是如何产生的
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量 原子吸收光谱
高能量轨道电子
释放能量 原子发射光谱
低能量轨道电子
2
6, 同一能级电子排布是如何排布的遵循什么规律
2
每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两 个电子存在 。
(2)原子外围电子排布式：
①原子实：将原子内层已达到稀有气体结构 的部分写成原子实，以稀有气体的元素符号 外加方括号表示。
②在化学反应中，原子外围电子发生变化， 而原子实不受影响。
③也可以省去原子实，直接写出原子外围电 子排布式。
原子核外电子的排布
+17 2 8 7
该层电子数 电子层
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
1、分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、 M、N、O、P、Q来表示）；
2、在离核较近的区域运动的电子能量较低，在 离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核 外的电子总是尽可能地先从内层排起；
1 K 2 3 4 5 6 7 L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
3、电子排布的规律 (1) 电子总是先占据能量低的电子层 (2) 每层最多填充电子数 2n2 (3) 最外层电子数不能超过 8个，次外层电子数不 能超过 18个，倒数第三层不能超过32个
4、核外电子排布的表示方法
Cl
核电荷数
原子核外电子的排布
9 3d7 4s2 10 3d8 4s2 11 3d10 4s1 12 3d10 4s2
“交流与讨论”P14
1. 氟原子核外的9个电子应该排布在哪些
轨道上？
1s22s22p5
2.用到了哪些排布原则
C
Na
3.氮、镁原子的电子排布式和轨道表示式
N 1s22s22p3
↓↓↓ 或
Mg 1s22s22p63s2
轨道表示式 计算单电子数
↑1↓s ↑2↓s ↑ 2↑p ↑ ↑1↓s ↑2↓s ↑↓ 2p 1s 2s 2p
洪特规则特例
应能用量：相能同量的相轨近道的，轨全道充的满电、子半排充布满、全 空的状态比较稳定。课本P22或练习册P5
已知3d、4s轨道能量相近，且3d>4s现在还
有6个电子，全如充何满排布p6，d体10 系f 14比较稳定？
基态原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低原理 ——能量不同的轨道 全
是
2.泡利不相容原理 ——同一个轨道
为 了
能
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道
量 最
低
4.洪特规则特例 ——能量相近的轨道
原子核外电子排布的表示
电子排布式 ①电子排布式 用原子实简化的电子排布式
外围（价）电子排布式 ②轨道表示式 ③原子结构示意图
第一次作业
作业
课本P16：1-6、8
练习册P6：3、8、9、12、13
练习
1．下列各原子或离子的电子排布式 错误的是（ D ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
2：下列各原子或离子的电子排布式错误
原子的核外电子排布
能级交错现象的原因是电子之间的相互作用和相互影响，这 种相互作用会导致电子的能量发生变化，从而影响其排布的 能级。
04 核外电子排布的实例
氢原子的核外电子排布
1
氢原子只有一个电子，排布在1s轨道上。
2
氢原子是所有原子中最简单的，其核外电子排布 遵循泡利不相容原理和能量最低原理。
3
氢原子核外电子排布的能量状态由主量子数n决 定，本例中n=1。
轨道表示式
轨道表示式是另一种表示原子核外电 子排布的方法，它通过图形的方式表 示电子云的分布和电子的运动状态。
轨道表示式的优点是可以直观地展示 电子云的分布情况和电子的运动状态， 有助于理解电子的行为和性质。
能级交错现象
能级交错现象是指在实际的原子核外电子排布中，有些电子 会出现在比其理论能级高的能级上，这种现象称为能级交错 。
。
05 核外电子排布的意义
对元素性质的影响
决定元素的化学性质
核外电子排布决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应主要涉及电子的得失或偏移。
元素周期表中的位置与性质
同一周期内，随着原子序数的增加，核外电子数增多，电子填充到更高能级，元素的非金属性增强，金属性减弱。
对周期律的解释
周期表的形成
核外电子排布规律是形成元素周期表的基础，周期表中元素的排列顺序是根据核外电子排布来确定的 。
最低。
当电子从高能级跃迁到低能级时， 会释放出能量，这个能量可以通
过发射光子的方式释放出去。
洪特规则
洪特规则指出，在任何一个原子中，对于同一 能级上的电子，总是优先以等价的方式占据不 同的轨道。
这个规则的原因是，当电子以等价的方式占据 不同的轨道时，它们之间的相互作用是最小的， 从而使得整个原子的能量最低。
04 核外电子排布的实例
氢原子的核外电子排布
1
氢原子只有一个电子，排布在1s轨道上。
2
氢原子是所有原子中最简单的，其核外电子排布 遵循泡利不相容原理和能量最低原理。
3
氢原子核外电子排布的能量状态由主量子数n决 定，本例中n=1。
轨道表示式
轨道表示式是另一种表示原子核外电 子排布的方法，它通过图形的方式表 示电子云的分布和电子的运动状态。
轨道表示式的优点是可以直观地展示 电子云的分布情况和电子的运动状态， 有助于理解电子的行为和性质。
能级交错现象
能级交错现象是指在实际的原子核外电子排布中，有些电子 会出现在比其理论能级高的能级上，这种现象称为能级交错 。
。
05 核外电子排布的意义
对元素性质的影响
决定元素的化学性质
核外电子排布决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应主要涉及电子的得失或偏移。
元素周期表中的位置与性质
同一周期内，随着原子序数的增加，核外电子数增多，电子填充到更高能级，元素的非金属性增强，金属性减弱。
对周期律的解释
周期表的形成
核外电子排布规律是形成元素周期表的基础，周期表中元素的排列顺序是根据核外电子排布来确定的 。
最低。
当电子从高能级跃迁到低能级时， 会释放出能量，这个能量可以通
过发射光子的方式释放出去。
洪特规则
洪特规则指出，在任何一个原子中，对于同一 能级上的电子，总是优先以等价的方式占据不 同的轨道。
这个规则的原因是，当电子以等价的方式占据 不同的轨道时，它们之间的相互作用是最小的， 从而使得整个原子的能量最低。
高一化学原子的核外电子排布
岩头、大龙坑等村有江西广丰籍移民。
全旺近三万人口中，王姓、徐姓、毛姓、周姓、郑姓、汪姓、邱姓、袁姓居多，每个村楼都有较强的宗亲观念。
务就算是完成了；反正凝儿也没有来，托四福晋在德妃娘娘面前美言的事情也只能以后再找机会。于是年夫人在福晋回了屋后，赶快起身： “福晋，我们今天登门已经是讨扰了，今天可是大年，不能再耽搁王府的正经事，这就告辞了。”“唉，年夫人，这才坐下没壹会儿功夫，怎 么说走就走呢。”“福晋，谢谢您的款待，只是这番讨扰很是过意不去，来日方长。今天就先给您提前拜年了，玉盈恭祝您大富大贵、福寿连 连。”“哎呀呀，这玉盈姑娘真是知书达礼，说出来的吉祥话儿也这么动听，真不知道将来谁家的公子有福气能娶了回去。”“福晋说笑了， 小女还差得远呢，以后有机会福晋可得多调教才是。”“年夫人也是说笑了，这么有教养的姑娘，可是得睁大眼睛找个好人家呢。”“多谢福 晋吉言。我们这就告辞了。”“好吧，既然你们执意要走，我也不强求了，咱们这就算是见了面，以后相互也多走动，人还不是越走动越亲近 嘛。”“是，是。谢谢福晋。”“红莲，送客。”因为爷刚才来了前院，也不知道走没有，于是红莲就将年夫人和玉盈从侧门领出了霞光苑， 再由嬷嬷送到府门口。听到玉盈的声音，王爷的心中就像是有壹股清泉流过，甘甜清洌，沁人心脾，那颗烦乱浮燥的心，刹那间平静下来。原 来玉盈姑娘的声音竟是这么的美妙！略带苏州口音，夹杂在标准的京片子中，这星星点点的吴侬软语煞是动听，不，应该说，这就是天籁之音！ 软若温玉，柔若轻风，娇若黄鹂。有着这么壹副如此甜美娇柔的嗓音，又有着那么令人钦佩的壹身侠肝义胆，玉盈姑娘，爷能如何不想你？第 壹卷 第二十四章 板指 年夫人和玉盈姑娘走了之后，霞光苑里可是真真地乱了套！全院上上下下，男男女女，主子奴才，壹个不落地全部行 动起来――给爷找板指！雅思琦也是奇怪，昨天爷过来的时候，确实是戴着板指，可是，爷早上梳洗的时候，秦顺儿这奴才不可能忘记了这么 重要的物件，况且，爷走后，她就是再忙得不可开交，那么重要的东西，她怎么可能没有发现？那个板指可是爷的心爱之物，翠绿翠绿，不掺 壹点儿杂色儿，水头儿那叫壹个好。这么重要的东西，如果落在了这里，怎么可能自己没有壹点儿印象？可是爷壹口咬定扳指就是落在了这里， 别说奴才了，就是她都不知道怎么去跟爷回话！短短这么两天的时间，快把她这霞光苑忙乱了套。先是年家女眷来访，今天可是大年三十，爷 居然同意在今天见客，还让立即回话同意；客人还没有坐壹会儿呢，爷又急急火火地来找板指，还特别肯定地说就落在她这里了。这些事情怎 么让人感觉这么蹊跷呢？可不管怎么样，既然爷壹口咬定了板指落在这里，那就是掘地三尺也得找出来。当然了，找得出来找不出
核外电子排布
C它有3个电子层
D.它的最外层有2个电子 2、右图为硫原子的结构示意图。 (1)硫原子核内质子数为 16 (2)硫离子的符号为 S ； ；
(3)硫元素属于 金属元素 素”)
(填“金属元素”或“非金属元
3、 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米 材料，已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲） 31 所示，则x的值为________ ，镓元素的化学性质与下列 B 哪种元素的化学性质最相似________ （在A、B、C图 中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区 质子数不同 别是_________________________ 。
铵根离子碳酸根离子来自12Mg2 82
+16
2 8 6
S
原子中，质子数＝电子数
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
Mg2+
+12 2 8
S2- +16 2 8
8
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
阳离子中，质子数＞电子数 阴离子中，质子数＜电子数
1、如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素
He
二
Li Be B C N O F Ne
三
Na Mg Al Si P S Cl Ar
四
K Ca
周 期 一 二
1——20号元素的原子核外电子的排布
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
三
Na Mg Al Si P S Cl Ar
非金属元素：原 子最外层 电子个 稀有气体元素： 四 数一般大于或等 原子最外层一般 于 4 （易得到电 K Ca 子） 为8个电子 金属元素：原子最外层电子个 （氦是2个电子） 数一般少于4 （ 易失去电子）
原子核外电子的排布 课件
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
原子结构核外电子排布
原子结构核外电子排布原子是构成物质的基本粒子，由原子核和核外电子组成。
原子的核心包含质子和中子，而电子则以轨道的方式绕核心运动。
核外电子的排布对原子的化学性质和化合能力产生重要影响。
以下是关于原子结构核外电子排布的详细介绍。
在经典的玻尔理论中，电子的排布被描述为沿不同轨道（也称为能级）绕核心旋转。
每个能级最多能容纳一定数量的电子，根据波尔理论，每个能级上的电子数量可以用以下公式计算：2n²（n为能级的编号）根据这个公式，第一能级（最靠近原子核的能级）最多可以容纳2个电子，第二能级最多可以容纳8个电子，第三能级最多可以容纳18个电子，以此类推。
这个公式说明了为什么特定能级上的电子数量不同。
然而，随着量子力学的发展，人们意识到玻尔理论只能部分解释原子结构。
量子力学描述了电子运动的波动性质，并引入了概率密度的概念，用来描述电子在不同位置出现的可能性。
根据量子力学，电子不能准确地被定位在轨道上的一些点上，而是存在于一个电子云中。
电子云是描述电子出现概率分布的三维区域，具有不同概率密度的区域对应着不同的轨道形状。
根据不同的轨道形状，电子的能量也不同。
主要能级被标记为1，2，3...，并由字母s，p，d，f等来表示不同的子能级。
每个主要能级的子能级又分别由s，p，d，f等轨道来区分。
s轨道是最基本的，是球形对称的，最多能容纳2个电子。
每个能级的第一个子能级都是s轨道，即1s，2s，3s等。
p轨道是具有 dumbbell（哑铃形）形状的轨道，并且在空间中有不同的方向。
每个能级的第二个子能级都是p轨道，即2p，3p，4p等。
每个p轨道最多能容纳6个电子。
d轨道是复杂的轨道形状，涉及到更多的区域和方向。
每个能级的第三个子能级都是d轨道，即3d，4d，5d等。
每个d轨道最多能容纳10个电子。
f轨道是更复杂的轨道形状，涉及到更多的区域和方向。
每个能级的第四个子能级都是f轨道，即4f，5f等。
每个f轨道最多能容纳14个电子。
原子核外电子的排布
一个“↑”或“↓”表示 一个电子及其自旋状态
原子轨道名称
能量相同的 轨道相连
-
基态 原子的核外电子排布原理
12..能泡利量不最基解于相低态。基容原： 区 态理原能于的理—量“状——最激态—能低发。同量状态一不态”个同，—轨的见—道轨P能道1量4最低注高全是为 了
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道 能 让我练一下 量
有6个电子，全如充何满排布p ，6 d体10 系f 14比较稳定？
半充满 p 3 d 5 f 7
3d44全s2空
p 0 d 0 f 30 d54s1
↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
4s
3d
4s
-
3d4s电子排布专题
分别将以下电子排布于3d4s轨道上
1 3d 4s1 2 3d 4s2 3 3d1 4s2 4 3d2 4s2 5 3d3 4s2 6 3d5 4s1
Cr、Cu的电子排布式 Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
不是3d44s2
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
不是3d94s2
-
用原子轨道表示电子排布的方法
电子排布式 ①ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子排布式 原子实简化的电子排布式
外围（价）电子排布式 ②轨道表示式
-
下列D电子排布式或轨道表示式正确的 是( )
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p6 D. Ar 1s22s22p63s23p6
-
电子排布式的简化
1.用原子实简化的电子排布式 2.外围（价）电子排布式
-
用原子实简化的电子排布式
1.原子实 ①原子以内ns层2n电p6子为已界达找到原稀子有实气，体上结一构周部 期分的写稀成有“气原体子。实”，以稀有气体的元
原子核外电子的排布 课件
1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
原子的核外电子排布
第二节 元素周期律
原子的核外电子排布
在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。
有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动； 有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。 科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子
层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第
一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子， 称其运动在第二电子层上；有里向外，依次外电子的分层排布。 其关系如下：
距核远近 能量高低 编 号
近
远
低
高
1、 2、 3、 4、 5、6、 7
K、L、M、N、O、P、Q
名称符号
电子层数（n）：n=1，2， 3， 4， 5，6， 7 K，L，M，N，O，P，Q
n越大，电子离核越远，其能量也越高
⑶核外电子是分层排布的。 ⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里， 即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当 L层排满后，再排布M层；……
2
8 18 18 18
8 18 32
8 18 8
从表中可看出，K层、L层、M层最多能 排布的电子数目？ K - 2，L - 8，M - 18 最外层电子数最多有几个？ 8个（氦原子是2个） 次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
试推断各电子层最多能容纳的电子数和电 子层数之间有什么关系？
• 原子核外电子的排布规律： 1、各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； 2、最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不
3Li、11Na、19K、 9F、17Cl、
• 3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有5个电子，该原子核内的质子数为（ B ）
A、14
B、15
C、16
D、17
• 4、某元素的原子核外有三个电子层，M层的 电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是 （ B）
原子的核外电子排布
在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。
有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动； 有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。 科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子
层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第
一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子， 称其运动在第二电子层上；有里向外，依次外电子的分层排布。 其关系如下：
距核远近 能量高低 编 号
近
远
低
高
1、 2、 3、 4、 5、6、 7
K、L、M、N、O、P、Q
名称符号
电子层数（n）：n=1，2， 3， 4， 5，6， 7 K，L，M，N，O，P，Q
n越大，电子离核越远，其能量也越高
⑶核外电子是分层排布的。 ⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里， 即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当 L层排满后，再排布M层；……
2
8 18 18 18
8 18 32
8 18 8
从表中可看出，K层、L层、M层最多能 排布的电子数目？ K - 2，L - 8，M - 18 最外层电子数最多有几个？ 8个（氦原子是2个） 次外层不超过多少个？倒数第三层呢？
试推断各电子层最多能容纳的电子数和电 子层数之间有什么关系？
• 原子核外电子的排布规律： 1、各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； 2、最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不
3Li、11Na、19K、 9F、17Cl、
• 3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有5个电子，该原子核内的质子数为（ B ）
A、14
B、15
C、16
D、17
• 4、某元素的原子核外有三个电子层，M层的 电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是 （ B）
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活泼非金属 容易得到电子； 容易失去电子，而___________
使最外层达到“__个电子的稳定结构”。 8
原子核 不发生变 2、在化学反应过程中，_______ 原子的最外层电子数 会发生变化。 化，____________________ 3、元素的化合价与其在反应中得失电子
的数目有一定的关系。
正化合价的数值＝最外层电子数＝失去电子数 负化合价的绝对值＝8、镁、铝等活泼金属与活泼非金属反应时最 容易 失去电子 ，在化合物中常显的化合价分别 是_____________ +1，＋2，＋3。氧、氟、氯等活泼非金属与活 泼金属反应时容易 得化镁过 程中核外电子变化情况
+10
Ne
+12 +12
Mg2+
Mg
+8
+2 8 2
Mg2+ +12
2 8
Mg2
＋
2e－ O
+8
O2-
2 6
+8 2O
2 8
氯化钠的形成
原子最外层 电子数目 失去（或得到） 电子数目
１
失1e-
２
６
失2e得2e得1e-
O Cl
７
化合价、最外层电子数得失电子数目关系
1.活泼金属元素易 失 电子形成稳定的电子层 结构 正化合价的数值＝ 最外层电子数 ＝ 失去电子数 2.活泼非金属元素易 得 电子形成稳定的电子 层结构 最低负化合价的绝对值＝ 8-最外层电子数 ＝ 得到电子的数目
从前18号元素的原子结构示意图 中你能发现原子据中，找出了 稀有气体元素原子核外电子的排布规律。 牛牛文档分 享原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层…… ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 注意：多条规律必须同时兼顾。
－2，－1，－1。 化合价是______________
2、写出镁分别跟氮、硫等元素形成的化合物的化 Mg 3N2 MgS 学式是_________________ 。 牛牛文档分 享 牛牛文档分 享
课堂总结 原子核外电子排布
1、原子结构示意图 2、原子核外电子排布规律
① 能量最低原理 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子
3、化合 +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
&过
程中，你能得出什么结论？ 牛牛文档分 享结论：活泼金属 １、活泼金属与活泼非金属反应时， _______ 牛牛文档分 享现在有四种原子 Na
O
Mg
Cl
哪些原子能够通过电子得失的方式结合, 生成较稳定的化合物?(请写出生成物的 NaCl、MgCl2
元素 Ｎa Mg 化合价 +1 +2 -2 -1
使最外层达到“__个电子的稳定结构”。 8
原子核 不发生变 2、在化学反应过程中，_______ 原子的最外层电子数 会发生变化。 化，____________________ 3、元素的化合价与其在反应中得失电子
的数目有一定的关系。
正化合价的数值＝最外层电子数＝失去电子数 负化合价的绝对值＝8、镁、铝等活泼金属与活泼非金属反应时最 容易 失去电子 ，在化合物中常显的化合价分别 是_____________ +1，＋2，＋3。氧、氟、氯等活泼非金属与活 泼金属反应时容易 得化镁过 程中核外电子变化情况
+10
Ne
+12 +12
Mg2+
Mg
+8
+2 8 2
Mg2+ +12
2 8
Mg2
＋
2e－ O
+8
O2-
2 6
+8 2O
2 8
氯化钠的形成
原子最外层 电子数目 失去（或得到） 电子数目
１
失1e-
２
６
失2e得2e得1e-
O Cl
７
化合价、最外层电子数得失电子数目关系
1.活泼金属元素易 失 电子形成稳定的电子层 结构 正化合价的数值＝ 最外层电子数 ＝ 失去电子数 2.活泼非金属元素易 得 电子形成稳定的电子 层结构 最低负化合价的绝对值＝ 8-最外层电子数 ＝ 得到电子的数目
从前18号元素的原子结构示意图 中你能发现原子据中，找出了 稀有气体元素原子核外电子的排布规律。 牛牛文档分 享原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层…… ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 注意：多条规律必须同时兼顾。
－2，－1，－1。 化合价是______________
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课堂总结 原子核外电子排布
1、原子结构示意图 2、原子核外电子排布规律
① 能量最低原理 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子
3、化合 +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
&过
程中，你能得出什么结论？ 牛牛文档分 享结论：活泼金属 １、活泼金属与活泼非金属反应时， _______ 牛牛文档分 享现在有四种原子 Na
O
Mg
Cl
哪些原子能够通过电子得失的方式结合, 生成较稳定的化合物?(请写出生成物的 NaCl、MgCl2
元素 Ｎa Mg 化合价 +1 +2 -2 -1