-2017学年高二化学期末试卷及答案
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
集宁一中2016--2017学年高二化学第一学期期末考试化学试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法中，正确的是()A．对于2SO 2(g）+O2(g）2SO3(g）ΔH=－QkJ·mol-1(Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s）+H2SO4(aq）==ZnSO4(aq）+H2(g）ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率3．已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) △H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强4．可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()A．增加A的量，B的转化率提高B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-6．室温下，下列事实能说明HA酸是弱电解质的是()A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1 mol／L HA溶液的pH=17．已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)8．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（）A．HX 一定是弱酸B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C．HX可能是强酸D．反应过程中二者生成H2的速率相同9．pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是（）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.10．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．④=②＞③=①B．①＞③＞②＞④C．①=②=③=④D．①=③＞②＝④11．在0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正反应方向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3）═c（Na+）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢第Ⅱ卷（非选择题58分）二．非选择题(共58分）15．（10分）（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ 的热量，生成物能量总和（填“＞”、“＜”或“＝”）反应物能量总和。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
江苏省泰州中学2016—2017学年度第一学期期末考试髙二化学选修试卷命题人：智莹 审核人： 2017.1.2考试时间：100分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16S-32 Fe-56Ba-137选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A.加大清洁能源的开发利用，提髙资源的利用率 B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C.用K 2Fe04取代Cl 2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D.用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 2.下列指定化学用语正确的是 A. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO 3-+H 20 CO 32-+ H 20-B.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca 2++20H -C.AgCl 的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+CI"(aq)D.Na 2S 水解的离子方程式：S 2-+2H 20 H 2S+2OH -3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 112/10)(---∙=L mol OH K c w 的溶液中：Na +、K +、Si032-、Cl - B.使甲基橙变黄的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、S042-C.由水电离出的 c(H +)=1.0xl0-131-∙L mol 的溶液中：Na +、C032-、 S032-、 Cl - D.使KSCN 显红色的溶液中：NH 4+、k +、Cl -、A102- 4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.AlCl 3溶液中加入过量氧水：A13++4 NH 3·H 20=AlO 2-+4NH 4++2H 20B. NaA102溶液中AlO 2-的水解：AlO 2-+2H 20=A1(0H)3↓+0H -C. AgCl 悬浊液中加入KI 溶液得到黄色沉淀：Ag ++I -=AgI ↓D.明矾净水原理：A13++3H 20A1(0H)3(胶体)+3H +5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是6.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是7.真空碳热还原-氣化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程下列有关说法正确的是 A.反应①中化学能转化为热能B.反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H 2C.反应③中1molAlCl 3(g)生成时，需要吸收174.9kJ 的热量D.该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C138.已知298 K 时，Mg(0H)2的溶度积常数12106.5-⨯=sp K ,取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH==13.0,则下列说法不正确的是 A.所得溶液中的c(H +)=113100.1--∙⨯L molB.所得溶液中由水电离产生的c(H +)=113100.1--∙⨯L molC.所加的烧碱溶液pH = 13.0D.所得溶液中的c(Mg 2+)=110106.5--∙⨯L mol9.控制适合的条件，将反应Fe 3++AgFe 2++Ag +设计成如图所示的原电池（盐桥中装有琼脂一硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)》已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。
浙江宁波市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2016-2017学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷答卷时间：90min 满分：100可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 醛基的电子式：B. CH4 分子的球棍模型：C. 乙烯的最简式（实验式）：CH2D. 苯乙醛结构简式：【答案】C【解析】试题分析：A、醛基中氧为8电子稳定结构，故A错误；B、图示是甲烷的比例模型，故B错误；C、乙烯的化学式为C2H4，最简式(实验式)CH2，故C正确；D、苯乙醛结构简式为，故D错误；故选C。
考点：考查了化学用语的相关知识。
2. 下列各化合物的命名错误的是A. 1，2 - 二甲苯B. CH2＝CH—CH＝CH2 1,3 - 二丁烯C. 2 - 丁醇D. 2 - 甲基丁烷【答案】B【解析】A、有机物是邻二甲苯，命名正确，A正确；B、有机物是二烯烃，名称是1，3－丁二烯，B错误；C、有机物是饱和一元醇，命名正确，C正确；D、有机物是烷烃，命名正确，D正确，答案选B。
点睛：掌握常见有机物的命名方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名。
注意了解有机物系统命名中常见的错误：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。
3. 下列分子式只能表示一种物质的是A. C3H4Cl2B. C3H8C. C2H6OD. C2H4O2【答案】B考点：考查了化学式与分子结构间的关系4. 有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应。
A. 以上反应均可发生B. 只有⑦不能发生C. 只有⑥不可以发生D. 只有②不可以发生...【答案】C【解析】分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应；含有氯原子，能发生取代反应和消去反应，但与AgNO3溶液不反应，答案选C。
湖北省宜昌市2016-2017学年高二下学期期末考试化学附参考答案
pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa) 6．下列实验事实可用同一原理解释的是
A．乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化
C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色 D．分别加热盛有 I2 和 NH4Cl 固体的试管，管口都有固体凝结 7．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。 某种兴奋剂的结构简式如右图所示。下列说法中正确的是 A．该物质分子式为 C17H20O4 B．该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应
容器 温度（℃）
编号
起始物质的量（mol） CH3CH2OH（g）
平衡物质的量（mol） CH3CH2OCH2CH3（g） H2O（g）
Ⅰ
487
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
487
0.40
Ⅲ
307
0.20
0.090
0.090
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的 CH3CH2OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C．若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3CH2OH 0.1mol、CH3CH2OCH2CH3 0.15mol 和 H2O0.10mol，则反应将
1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃
OH
OH
H[
CH2 ]n OH
B．可用 CH3 和 HCHO 为原料合成 CH3
C．漂白粉因主要成分是 CaCl2 故暴露在空气中不易变质 D．按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为 9 种类型 2．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目小于 NA B．1.5 g 甲醛和乙酸的混合物中原子总数为 0.2NA C．氯气与足量铁反应得到的电子数一定为 2NA D．104g 苯乙烯中含有的碳碳双键个数为 4NA 3．下列关于有机物的叙述中正确的是 A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 B．糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应 C．分子式为 C3H8O 的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有 4 种 D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH 4．下列离子方程式正确的是 A．成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+＝ Cl2↑+ H2O B．Na2O2 与 H2O 反应：2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑ C．NaHSO4 溶液中滴入少量 Ba(OH)2：H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2O D．FeI2 溶液中滴入过量溴水：2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br－ 5．25℃时，已知几种弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8 ×10－5；K1(H2CO3)＝4.4 ×10－7； K2(H2CO3)＝4.7 × 10－11；K(HClO)＝4.0 ×10－8。则下列说法正确的是
2017年高二化学下学期期末试卷(带答案)
2017年高二化学下学期期末试卷（带答案）
一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。
)
l. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是
A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃
D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
物质单晶桂漂白液小苏打铁红
有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3
用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料
3.下列化学用语中，书写错误的是
硫离子的结构示意图：
B.氟化钠的电子式：
C.甲基的电子式：
D.次11酸的结构式：H-O-CL
4.有下列三个反应：①CL2+FeI2 FeCl2+I2
②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL
2CoCl2+Cl2+3H20.
下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2
B.根据以上方程式可以得到还原性
Co2+gt;CL-gt;Br-
C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;
D.在反应③中当 1 mol Ca2O3,参加反应时，6 mol HCL 被氧化
①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验
选项现象结论
A ①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良
B ②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深 NO2,生成N2O4为吸热反应
D ④中烧瓶中形成喷泉 CL2易溶于CCL4。
2017学年下学期高二化学试题及参考答案
HCSS C=CSSCHCH2017学年第二学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”该文中的“气”是指A．氧气B．二氧化碳C．乙烯D．氮气2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．宣纸B．棉衬衣C．羊绒衫D．尼龙绳3．结构如右图的物质具有吸收微波的功能，可用于制造隐形飞机，它属于A．无机物B．烃C．有机物D．高分子化合物4．下列各组物质一定互为同系物的是A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1，2—二溴乙烷5．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法6．下列用水就能鉴别的一组物质是 A ．苯、已烷、四氯化碳 B ．甲苯、酒精、四氯化碳 C ．硝基苯、酒精、四氯化碳 D ．溴苯、酒精、醋酸 7．下列有机物的命名错误的是A ．2，2—二甲基戊烷B ．2—乙基戊烷C ．2—丁烯D ．2—丙醇8．发生一氯取代反应后，只能生成三种不同沸点产物的烷烃是A ．B ．C ．D ． 9．下列卤代烃中，能发生消去反应的是A ．CH 3ClB ．(CH 3)2CHClC ．(CH 3)3CCH 2BrD ．CH 3CH 2Br10．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 11．下列关于重结晶的说法错误的是A ．在进行趁热过滤时，使用短颈玻璃漏斗B ．重结晶时，选择溶剂的原则是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大C ．在苯甲酸的重结晶实验中，为得到更多的苯甲酸晶体，结晶时的温度越低越好D ．在苯甲酸的重结晶实验中，待固体全部溶解后再加入少量蒸馏水，目的是减少趁热过滤时苯甲酸的损失12．有关乙炔的实验室制取及性质实验，下列说法错误的是A ．实验室制乙炔的反应原理为：CaC 2+2H 2O → Ca(OH)2+C 2H 2↑B ．为了减缓反应速率可用饱和食盐水代替水参加反应C ．可用硫酸铜溶液除去杂质气体D ．可直接点燃乙炔以验证其可燃性CH 3—C —CH 2—CH 3｜ CH 3 ｜CH 3 CH 3—CH 2—CH —CH 3 ｜ CH 2—CH 3 CH 3—CH —CH —CH 3 ｜ ｜ CH 3 CH 3CH 3—CH —CH 2—CH 2—CH3 ｜CH 313．下列关于糖类的说法正确的是A ．糖类都有甜味，具有2C H O n m m 的通式B ．用银镜反应能判断淀粉水解是否完全C ．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D ．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 14．下列关于煤、石油和天然气综合利用的说法正确的是A ．天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料B ．煤的气化主要目的是为了获得甲醇C ．石油裂化的目的是为了将链烃转化为芳香烃D ．石油通过减压分馏可以得到更多的汽油 1516．有机物 不能．．发生的反应是A ．取代反应B ．加成反应C ．消去反应D ．加聚反应17．下列说法正确的是A ．乙烯生成乙醇属于加成反应B ．邻二溴苯有两种同分异构体C ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染HO CH 3 C —OH CH 3H 3C —OH 3C —O18．下列判断正确的是A ．图①：当CH 4与C12体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH 4可全部变成CCl 4B ．图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同C ．图③：若无水乙醇的质量为0.23 g ，则量筒中水的体积约为112 mL （标准状况）D ．图④：试管B 中盛装饱和碳酸钠溶液，反应后B 中无明显现象19．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 27H 46O 。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
17学年下学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
福州八中2016—2017学年第二学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分2017.6.11可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多B．NaHCO3为弱电解质C．H2CO3的酸性弱于乳酸D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大4．下列叙述，正确的是A．酸和盐的混合溶液一定显酸性B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞bC．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ5．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－8．下图中，表示2A(g)＋B(g)2C (g) △H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001mol气体10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液质量增大13．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是22N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
吉林油田实验中学2016—2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个．．．．选项是正确的。
每小题3分，共60分）1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③①3、下列各有机物的名称肯定错误的是（）A、3－甲基－2－戊烯B、3－甲基－2－丁烯C、2，2—二甲基丙烷D、3－甲基－1－丁烯4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷5、下列关系互为同分异构体的是（）A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O26. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H8和C3H67、由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( )A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应10. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤11．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A. 金属钠B. 浓H2SO4C. 胆矾D. 无水CuSO412、某有机物结构如下图所示，关于该有机物下列说法正确的是()A．它是苯酚的同系物B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应13、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是（）A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②14、有关分子结构的下列叙述中正确的是（）①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上A．①②B．②③C．①③D．②④15、能证明苯酚具有弱酸性的实验是()A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠16. 用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．溴苯和水 B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇17. 质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（）A．盐酸B．无水乙醇C．澄清石灰水D．硫酸18. 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）①②③CH3OH④⑤⑥19、分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种20. 以下说法不正确的是（）A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同B．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化C．下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键二、填空题（共40分）21. （6分）写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①溴乙烷制取乙烯（）。
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案本试卷共100分，考试时长为100分钟。
以下为选择题部分。
1.以下电池不属于化学电池的是：B。
太阳能电池。
2.图中所代表的反应属于吸热反应的是：D。
NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)。
3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是：B。
水中的钢闸门连接电源的负极。
4.在一定温度下的密闭中，反应A(g) + B(g)达到平衡状态的标志是：C。
混合气体的平均相对分子质量不再发生变化。
5.下列溶液一定呈中性的是：A。
pH=7的溶液。
6.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜过多食用的是：D。
米醋。
7.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是：B。
0.01 XXX的Na2CO3溶液。
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是：B。
开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫。
9.下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O，则下列说法正确的是：A。
放电时：PbO2做负极。
10.在1905年，德国人XXX发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，△H<0.下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的摩尔分数与温度的关系图，图中标记的点表示标准状态。
根据图可知，在标准状态下，混合气中NH3的摩尔分数约为0.3.1.正确选项为C，L代表的是温度，且L1<L2.2.正确选项为B，向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低。
3.正确选项为D，①甲酸易挥发；④0.01 XXX的甲酸pH大于2.4.不能达到实验目的的是D，探究精炼铜的原理。
5.不正确的解释方程式为A，测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O + H+ → NH4+ + H2O。
6.正确选项为A，d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016～2017学年度高二年级上学期期末考试化学试卷满分：100分时间：90分钟命题人：审题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列叙述不正确．．．的是（）A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e−＝CuC．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．反应SO2(g) +2H2S(g)＝3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 2．下列有关化学用语表示正确的是（）3．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2Cl−B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2O H2CO3+2OH−D．明矾可用于净水：Al3++ 3H2O Al(OH)3↓+3H+4．关于下列装置的说法不．正确．．的是（）A．装置①是原电池，装置②是电镀池B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D．装置②中的Cu2+浓度保持不变5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．HF与水能以任意比混溶C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．常温下NaF溶液的pH大于76．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)、水解常数(K h)、溶度积常数(K sp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)均增大C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]D．室温下，K h(CH3COONa)＜K h(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7．在密闭容器中发生反应：x A(g)y B(g)+z C(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 mol·L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 mol·L−1。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
17学年下学期高二期末化学试题(附答案)
铜仁一中2016-2017年高二第二学期期末考试化学试卷一．单项选择题（本题包括26小题，每小题2分，共计52分）：1.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2.下列说法正确的是（）A.1H、2H、3H互为同素异形体B.O2、O3互为同位素C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.乙烷、乙烯互为同系物3.下列说法不正确的是（）A.三氧化二铁可以用来制作油漆B.可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D.氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—C.c(Fe2+)＝1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-—、SO42—D.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式CH3-CH2Cl7.锌铜原电池装置如右图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴离子和阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20ml 1mol/LHCOOH与20ml 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A.①②B.②③C.③④D.①④9.下列有机物的命名正确的是（）A.二溴乙烷:B.3-乙基-1-丁烯:C.2-甲基-2,4-己二烯:D.2,2,3-三甲基戊烷:10.下列关于甲烷的说法不正确的是（）A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的C.甲烷分子是平面正方形结构D.甲烷分子的结构式是11.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯（）互为同分异构体C.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应D.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上12.下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A.1﹣氯丁烷B.氯乙烷C.2﹣氯丁烷D.2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷13.将1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）A.2种B.3种C.4种D.5种14.不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉A.①④B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦15.下列由实验得出的结论正确的是（）16.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH===CHR2被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有(（）A.2种B.3种C.4种D.6种17. 下列有关羧酸和酯的叙述中，正确的是（）A.羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示B.酯都能发生水解反应C.羧酸的酸性都比碳酸弱D.羧酸易溶于水，酯均难溶于水18.下列说法中正确的是（）A.凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B.乙醛与新制Cu(OH)2反应，表现酸性C.在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D.福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本19.下列反应中属于消去反应的是（）A.溴乙烷与NaOH醇溶液共热B.甲苯与浓硫酸和浓硝酸的反应C.溴乙烷与NaOH水溶液共热D.甲烷与氯气在光照的条件下反应20.下列说法正确的是（）A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物21.只用水就能鉴别的一组物质是（）A.苯、乙醇、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油22.如图1和图2是A.B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（）A.A是C3H6、B是C2H6B.A是C6H6、B是C4H6C.A是C6H6、B是C2H6D.A是C3H8、B是C6H623.由2﹣氯丙烷制取1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A.加成→消去→取B.消去→加成→取代C.取代→消去→加成D.取代→加成→消去24.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是（）A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g和4.4 g之间25.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
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2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. ·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数66713×10﹣2×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入 CO和 H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③ B．②④ C．③④ D．①③9.已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝×10-12，MgF2的Ksp＝×10-11。
下列说法正确的是A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF210.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。
下列有关说法不正确的是A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化二、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题3分，共27分）11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+mol ①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B. 2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O (g) △H=﹣molC. 铂做电极，KOH 溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N 2H 4﹣4e ﹣+4OH ﹣=N 2+4H 2OD. 铂做电极，KOH 溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH 溶液的pH将增大12.将1molCO 和1molNO 2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO 2（g ）+CO(g)CO 2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO 转化为CO 2。
在其它条件不变的情况下，若将1molCO 和2molNO 2充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的CO 2的体积分数是 A. 19B. 16C. 29D. 1313. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。
甲中充入2 mol SO 2和1mol O 2，乙中充入4 mol SO 3和1mol He ，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO 3(g) 2SO 2（g ）+ O 2 (g)。
下列有关说法正确的是A ．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P 乙=P 甲B ．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO 3的浓度： c(SO 3)乙>2c(SO 3)甲C ．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO 2的体积分数：ψ(SO 2)乙>2ψ(SO 2)D ．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO 3的物质的量分数相等 14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A.将1 L ·L -1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L ，pH=13B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C. pH=4的H 2SO 4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H +)=1×10-6mol·L -1D. pH=8的NaOH 溶液加水稀释100倍，其pH=615.已知：pAg=-lg 〔c(Ag +)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向10mLAgNO 3溶液中逐渐加入 mol/L 的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL ）变化的图象(实线)。
根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl ＞KspAgI ；溶液中离子浓度低于1×10-5mol·L -1，可认为沉淀完全）A ．原AgNO 3溶液的物质的量浓度为 mol·L -1B ．图中x 点的坐标为（100，6 ）C ．图中x 点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D ．把 mol·L -1的NaCl 换成 mol·L -1NaI 则图象在终点后变为虚线部分 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将L的盐酸与L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将L的Na2S溶液与L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)17．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑18．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K+移向碳电极B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12gC．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连19．pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。
下列叙述正确的是A．MOH的物质的量浓度大于ROHB．水的电离程度：b点大于a点C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）减少卷Ⅱ20．（18分）元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。
它们的化学活泼性仅次于钠、钾等碱金属元素。
由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。
（1）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：mol·L－1与mol·L－1的HCl溶液、mol·L－1与mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：（填写划线处即可）②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的12，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
（2）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：a.经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；、BaSO4的溶度积常数分别为×10－7、×10－10；·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。