高二化学选修4复习学案(全1-4章可直接打印)
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第一章化学反应与能量复习课一、焓变与反应热1.化学反应中的能量变化【思考】化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么?(1)化学反应中的两大变化: 变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒: 守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式: 、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
2.焓变【思考】焓变的定义、符号、单位是什么?(1)定义:在条件下进行的反应的。
(2)符号: 。
(3)单位: 或。
3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示:(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析:(3)记忆常见的放热反应和吸热反应【回顾】常见的放热反应和吸热反应有哪些?【跟踪练习1】某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1【跟踪练习2】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为。
【练后反思】1.正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,ΔH=E1-E2;(2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。
2.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和二、热化学方程式【思考】热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些?1.概念:表示参加反应和的关系的化学方程式。
2.意义:表明了化学反应中的变化和变化。
如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1表示: 氢气和氧气反应生成液态水时放出kJ的热量。
人教版高二化学选修四全册导学案
高二化学（上学期）选修4 化学反应原理目录绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算复习和练习第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向复习和练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性（含中和滴定实验报告）第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)第四节难溶电解质的溶解平衡复习和练习第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护复习和练习绪言(1课时)【学习目标】1、知识与能力：记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念理解活化能与反应速率间关系2、过程与方法：从逐步认识化学开始，逐步构建化学微粒观3、情感、态度与价值观：从自我介绍开始，认识化学，热爱化学【知识点】重点：活化分子、活化能等概念难点：活化能与反应速率间关系【知识链接】通过必修1和必修2的学习，对化学已经有了一定的认识【学习过程】一、自我介绍：1．被提问到的同学请展示：姓名性格和爱好2．说说你对化学的认识：（1）化学是研究什么的？研究这些有何用？（2）举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻？（最热爱）（3）说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点？二、绪言（一）（仔细阅读绪言P1~P4，填写下列空白）（课前完成）1．物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生2．当分子间碰撞能量足够大时，会引起3．活化分子：4．活化能：5．催化剂：（二）阅读下面内容并讨论（堂上完成）1．活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗？2．对于反应物为气体的反应体系，增大压强活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？3．升高温度活化分子数会增大吗？活化分子百分数呢？（三）活化能与反应速率间关系1．活化能越低，反应体系中活化分子百分数越大，反应速率越大活化能越高，反应体系中活化分子百分数越小，反应速率越小2．活化能越低，反应体系中普通分子成为活化分子越容易，反应速率受外界条件影响越大活化能越高，反应体系中普通分子成为活化分子越难，反应速率受外界条件影响越小3．请列举两个活化能接近于0的例子（四）催化剂1．请认真画出绪言中P3的图1（搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义）。
人教版高中化学选修四全册导学案(绝对精品)
人教A版高中化学选修四全册导学案目录第一章化学反应与能量 ............. 错误!未定义书签。
第二章化学反应速率和化学平衡 ... 错误!未定义书签。
第三章电离平衡 .................. 错误!未定义书签。
第一节弱电解质的电离......... 错误!未定义书签。
第二节水的电离和溶液的pH值... 错误!未定义书签。
第三节盐类的水解（课时1、2） .. 错误!未定义书签。
第三节盐类的水解（课时3、4） .. 错误!未定义书签。
第三节盐类的水解（课时5、6） .. 错误!未定义书签。
第四节溶解平衡（第1、2课时）.. 错误!未定义书签。
第四章电化学基础 ................. 错误!未定义书签。
第一节原电池................... 错误!未定义书签。
第二节化学电源................. 错误!未定义书签。
第三节电解池................ 错误!未定义书签。
第四节金属的电化学腐蚀与防护.. 错误!未定义书签。
第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
高中化学选修4全册学案精编版
第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。
2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。
如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
(人教版)化学高中选修4(全册)精品同步学案汇总
（人教版）化学高中选修4（全册）精品同步学案汇总第一节原电池【今日目标】1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。
2．掌握原电池的工作原理。
3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。
【学习过程】一、原电池1.原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
装置举例2.电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋3．构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极。
电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应4．原电池的设计（1）.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。
（2）．将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。
（3）．放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。
【思考】1. (1)原电池的两电极必须是金属吗？【提示】不一定，如可用石墨做电极。
(2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池？【提示】不能。
Cu与稀H2SO4不能自发发生氧化还原反应。
2．在内电路中，阴、阳离子分别向哪个极板移动？【提示】阴离子→负极，阳离子→正极。
3.①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？【提示】负极。
②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【提示】正极。
【总结】1．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4．根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
选修4化学全套导学案(带答案)
选修4化学全套导学案(带答案)第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热[学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
一、焓变反应热：定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓变是_______________________________。
单位：______________，符号：__________。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是__________________________________ _______________________。
任何化学反应都有反应热，这是于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要__________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。
ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。
(2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应____________________ 1 (2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJ·mol为例) －1E1：_________________ E2：_________________ ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二5、化学反应中的能量变化规律化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
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第一章化学反应与能量之迟辟智美创作第一节化学反应与能量的变动-----第1课时焓变反应热[学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系.2.知道反应热与化学键的关系.3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系.一、焓变反应热：界说：在化学反应过程中，不单有物质的变动，同时还陪伴能量变动. 1．焓和焓变焓变是_______________________________.单元：______________，符号：__________.2．化学反应中能量变动的原因化学反应的实质是_________________________________________________________.任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要__________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量.ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________.3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对年夜小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应.(1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____.(2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________.4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应____________________(2)反应热的实质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________化学反应中能量变动与反应物和生成物总能量的关系图二5、化学反应中的能量变动规律化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一.化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换.(1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量分歧.(2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒.(3)反应物与生成物的能量差若以热量形式暗示即为放热反应或吸热反应.1．下列说法正确的是()A．需要加热才华发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单元是kJ·mol－1，反应热的单元是kJ2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量即是形成该化学键放出的能量.下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解发生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3．通凡人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.现给出化学键的键能(见下表)：请计算H2(g)＋Cl2A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183kJ·mol－1，分子的空间构型是正四面体(如图).白磷在空气中燃烧生成十氧化四4磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键.已知键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1.请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________.5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别暗示物质A、B、C、D所具有的能量()A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D.由上图分析，有关叙述正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A肯定是放热反应1．下列说法不正确的是()A．任何化学反应都陪伴着能量变动B．化学反应中的能量变动都暗示为热量变动C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.则N≡N键的键能是() A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1 3．已知氢气在氯气中燃烧时发生苍白色火焰.在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3练方法技巧思维模型的运用已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变动如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH年夜于零还是小于零？5．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436()A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是()A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________________.(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________.(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：________，你的根据是__________________________________________________.6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量是？.第1课时焓变反应热谜底知识点一有关反应热的概念1．谜底C2．谜底C知识点二反应热与化学键键能的关系3．谜底C4.谜底－2 982 kJ·mol－15．谜底C6. 谜底D练基础落实 1、谜底B2．谜底B3．谜底D练方法技巧思维模型的运用4.谜底a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键生成释放的能量，c代表反应热；该反应为放热反应，ΔH<0.练综合拓展5．谜底(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(5)能元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的热量就越多6谜底436 kJ第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变动---第2课时热化学方程式[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义.知道影响反应热年夜小的因素.2.会写热化学方程式..能熟练判断热化学方程式的正误.3.了解中和热的含义及测定方法.一、热化学方程式1．概念：能暗示介入反应的_______________和_____________的关系的化学方程式叫做热化学方程式2．暗示意义(1)热化学方程式不单标明了化学反应中的____变动，也标明了化学反应中的_____变动.(2)热化学方程式中物质的化学计量数，暗示实际介入反应的反应物的__________和实际生成的生成物的___________.(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的___________相对应. 3．书写热化学方程式的注意事项(1)__________________ ______；(2)________________ ___________(3)________________ _______________________________.二、中和热的测定1．实验原理：在稀溶液中，_____________发生中和反应生成________，这时的反应热叫做中和热.2．注意事项(1)碱液稍过量的目的是_________________.(2)把持时举措要快目的是____________________.(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值_____________.练习：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________.（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________.（3）年夜烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________________（填“偏年夜”“偏小”“无影响”）.（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热_________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________________.（5）用相同浓度和体积的氨水取代NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________.（均填“偏年夜”“偏小”“无影响”）谜底：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小.疑难点拨-----解释中和热测定实验中几个为什么？1、是否所有酸与碱的中和热都是相同的？在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H＋与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 57．3 kJ／mol.但弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡.弱酸或弱碱介入中和反应的同时，陪伴着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H＋与OH-结合成水分子放出的热量来赔偿，所以总的来说中和热小于 57．3 kJ/mol.2、实验中对盐酸、NaOH溶液浓度有何要求？盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍年夜于盐酸的浓度.为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜年夜，如果浓度偏年夜，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就年夜，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时发生的热量势需要用去一部份来赔偿未电离分子的离解热，造成较年夜误差(偏低).NaOH溶液必需现配，往往由于吸收空气中二氧化碳而招致浓度禁绝，影响实验结果.还要注意新配制的NaOH溶液要充沛冷却至室温后才华使用.3、实验中怎样选用温度计及读数时应注意哪些事项？宜用有0.1分刻度的温度计，量程100℃，中和前酸和碱溶液的温度要相同，且都为室温，且丈量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位.温度计的水银球部份要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度℃.普通温度计不能到达此精确度，需用贝克曼温度计进行丈量）.4、使中和热测定结果往往偏低的原因有哪些？(1)用两个年夜、小烧杯组装量热器时，两个烧杯不能相平，纸板孔偏年夜，搅拌不均匀都可招致结果偏低；(2)倒入NaOH溶液慢.要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进盐酸里，立即用硬纸板或泡沫塑料板盖好，及时观察温度上升情况.反正实验时举措要快，以尽量减少热量的损失.(3)仪器保温性能差；这是偏低的主要原因，用保温杯做实验更能接近理论值；(4)实验中忽略了仪器所吸收的热量，因此也使结果偏低；(5)计算中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），密度为 1g／cm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数年夜，所以也使结果偏低.5、酸碱中和反应的实质可暗示为：H＋＋OH-=H2O，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质”混同.根据离子方程式书写要求：将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式暗示，所以弱酸、弱碱介入中和反应时应以分子的形式保管.例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O，只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此暗示.知识点一热化学方程式的概念和意义1．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或扑灭条件下进行的反应都是吸热反应C．标明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol －1暗示()A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ知识点二热化学方程式的书写及正误判断3.分析图中的能量变动情况，下列正确的是()A．2A＋B===2CΔH<0B．2C===2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH<0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH>0 4．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1知识点三中和热5.50 mL 0.50 mol·L－15 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题：(1)年夜小烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________________________ ___________.(2)年夜烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏年夜”、“偏小”或“无影响”).结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好.(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________.(4)用相同浓度和体积的氨水取代NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________________________________________________.(均填“偏年夜”、“偏小”或“无影响”)练基础落实1．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法中正确的是()A．热化学方程式中化学计量数暗示分子数B．该反应ΔH2年夜于零C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可暗示36 g水分解时的热效应2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和年夜于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．已知充沛燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－14．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可暗示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－112H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是() A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q15．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0练方法技巧可逆反应的反应热分析技巧6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应.现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充沛反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g) 3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C．SO2(g)＋12O2(g) 3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1D．SO2(g)＋12O2(g) SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1练综合拓展7．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH即是()A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1第2课时热化学方程式谜底1．谜底C2谜底C3.谜底D4．谜底A练基础落实1 谜底B2．谜底C3谜底A4．谜底A5．谜底C6．谜底A7．谜底C第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念.2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义.一、燃烧热1．概念__________________时，____________纯物质____________燃烧生成_______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单元_____________2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必需是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2介入；而中和热是___________中的______________反应.(2)反应实质分歧：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是_______________.(3)规定物质分歧：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是__________________.二、能源1．能源是能提供__________的资源，它包括_____________(煤、石油、天然气)、_________、_____、_________、__________以及柴草等. 2．解决能源危机的方法(1)科学地控制________反应，使燃料充沛_________，提高能源的____________.(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有_____、________、________、_________、_________和______等，它们资源丰富，可以_________，没有污染或很少有污染.练习：下列关于燃烧的说法，判断正误：(1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=120KJ/mol 燃烧热为: 120KJ/mol△△(4) CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802KJ/mol 燃烧热为：802KJ/mol思考2：对燃烧热的理解:(1) _______________________________________________.(2) _______________________________________________.(3) _______________________________________________.(4) _______________________________________________.练习：书写１mol甲烷和１mol H2、1molCO、1mol酒精燃烧的热化学方程式：思考3：从以下几个角度对上述的几种燃料进行比力：★从单元物质的量燃烧热值的角度考虑：选用_________较好.★从环境污染（清洁能源）的角度考虑：选用_________较好.★从使用平安的角度考虑：家庭燃烧不建议用_________.★从本钱角度考，建议选用 _________ .综合上述：你选择_________作为家庭的主要燃料.思考4：仿照中和热测定装置，设计测定燃烧热的装置，并画出相关图形？思考5：三年夜化石燃料有_________ _________ _________，作为燃料的优缺点__________________ ____________________________________ _________ .其中_________是较清洁的能源.交流思考:(1)比力H2、CH4谁的热值高？（2）比力CH4和C2H5OH谁更环保？（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？知识点一燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2．以下几个热化学方程式，能暗示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1知识点二能源3．关于能源，以下说法中不正确的是()A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功4．下列叙述正确的是()A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源练基础落实1．下列热化学方程式中ΔH的数值暗示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－12．已知H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充沛燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水.下列说法正确的是() A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可发生0.125 mol O2 3．根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q34．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)6．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物ΔH/(kJ·mol－1) 化合物ΔH/(kJ·mol－1)甲烷正丁烷乙烷异丁烷丙烷2甲基丁烷下列说法正确的是()A．正戊烷的燃烧热年夜约是－3 540 kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越年夜，燃烧放出的热量越多练方法技巧燃烧热的热化学方程式的书写方法7．(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，暗示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________.(2)1.00 L 1.00 mol·L－1L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为____________，暗示其中和热的热化学方程式为__________________.8．0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ.练综合拓展9．城市使用的燃料，现年夜多用煤气、液化石油气.煤气的主要成份是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气.(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________.(2)液化石油气的主要成份是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧发生的热量比值约为______________.(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，发生的热量的比值约为______________.(4)氢气是未来的能源，除发生的热量年夜之外，还具有的优点是 ____________________________________________________________.10．目前上海年夜部份城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成份是CO 、H 2和少量烃类，天然气的主要成份是CH 4，它们的燃烧反应如下：2CO ＋O 2=====扑灭2CO 22H 2＋O 2=====扑灭2H 2O CH 4＋2O 2――→扑灭CO 2＋2H 2O 根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较年夜的是__________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________________________________________________________________________(填“增年夜”或“减小”)进风口，如不作改进可能发生的不良结果是_______________.管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：小，而且呈断续状态的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.第二节 燃烧热 能源谜底1． 谜底 C2．谜底 B3． 谜底 B4． 谜底 B 练基础落实1．谜底 A2．谜底 D3．谜底 A4． 谜底 B5．谜底 C6． 谜底 A7． 谜底 (1)－285.8 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1(2)－57.3 kJ·mol －112H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)=== 12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 8．谜底 B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2 165 kJ·mol －19． 谜底 (1)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(2)7.9∶1 (3)2.8∶1(4)①不发生CO 2，从而不引起温室效应；②H 2来源丰富；③产物不污染环境10． 谜底 天然气 增年夜 天然气不能充沛燃烧，生成有毒的CO 丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不顺畅第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算第1课时 化学反应热的计算[目标要求] 1.理解盖斯定律的意义.2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算.一、盖斯定律1．含义(1)不论化学反应是____完成或分______完成，其反应热是_________的.(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：_____________________.2．意义利用盖斯定律，可以__________计算一些难以测定的_____________.例如：C(s)＋12O2(g)===CO(g)上述反应在O2供应充沛时，可燃烧生成CO2；O2供应不充沛时，虽可生成CO，但同时还部份生成CO2.因此该反应的ΔH_____________-，可是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH.分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝_______________.则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1.错误!二、反应热的计算1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例1由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()A．－483.6 kJ·mol－1B．－241.8 kJ·mol－1C ．－120.6 kJ·mol －1D ．＋241.8 kJ·mol －12．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例2 甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －11 kg CH 4在25℃，101 kPa 时充沛燃烧生成液态水放出的热量约为( )A ．－5.56×104 kJ·mol －1B ．5.56×104 kJ·mol －1C ．5.56×104 kJD ．－5.56×104 kJ3．利用盖斯定律的计算例3 已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH 1＝－26.7 kJ·mol －1②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)ΔH 2＝－50.75 kJ·mol －1③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH 3＝－36.5 kJ·mol －1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)的焓酿成()A ．＋7.28 kJ·mol －1B ．－7.28 kJ·mol －1C ．＋43.68 kJ·mol －1D ．－43.68 kJ·mol －1练习1、2009广东22·4由金红石TiO 2制取单质Ti ，涉及到的步伐为：TiO 2TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti 已知：①Cs ＋O 2g ＝CO 2g ； H ＝393 5 kJ ·mol1 ②2CO g ＋O 2g ＝2CO 2g ；H ＝566 kJ ·mol 1 ③ TiO 2s ＋2Cl 2g ＝TiCl 4s ＋O 2g ； H ＝+141 kJ ·mol1 则TiO 2s ＋2Cl 2g ＋2C s ＝TiCl 4s ＋2CO g 的H ＝. 谜底：80 kJ ·mol1 练习2、已知下列热化学方程式：(1)；△H＝－25 KJ/mol(2)；△H＝－47 KJ/mol(3)；△H＝＋19 KJ/mol写出FeO(S) 被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式___________________________________知识点一盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法获得新化学方程式.如：求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式.已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式.2．已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH＝Q1 kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() A．(Q1＋Q2＋Q3) KjB．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJQ1Q2Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ知识点二反应热的计算3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是()A．26.0 kJ B．51.9 kJC．155.8 kJ D．467.3 kJ4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1现有CO、H2、CO2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为() A．80% B．50% C．60% D．20%练基础落实1．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3 kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0 kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH即是()A．－317.3 kJ·mol－1B．－379.3 kJ·mol－1C．－332.8 kJ·mol－1D．＋317.3 kJ·mol－12．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2酿成O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2酿成O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2酿成O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2酿成O3为放热反应3．能源问题是人类社会面临的重年夜课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol－1.已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l).则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4 kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4 kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4 kJ·mol－14．已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为()A．1 500 kJ B．3 000 KjC．6 000 kJ D．12 000 kJ练方法技巧用关系式求反应热5．在一定条件下，充沛燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋13 2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8Q kJ·mol－1B．＋16Q kJ·mol－1C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1练综合拓展6．比力下列各组热化学方程式中ΔH的年夜小关系.(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2ΔH1______ΔH2(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2ΔH1______ΔH2(3)煤作为燃料有两种途径：途径1——直接燃烧C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0途径2——先制水煤气C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0。
[精品]人教版高中化学高二化学选修四全套导学案
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[精品]人教版高中化学高二化学选修四全套导学案人教版高中化学选修四全套导学案目录第一章化学反应与能量............................................................................ (2)第一节化学反应和能量变化（1）2第一节化学反应和能量变化（2）4第二节燃烧热能6第三节化学反应热的计算（1）8第三节化学反应热的计算（2）10第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率............................................................................ ......................................................11第二节影响化学反应速率的因素............................................................................ .................................13第三节化学平衡（1）......................................................................... ......................................................14第三节化学平衡（2）......................................................................... ......................................................15第三节化学平衡（3）......................................................................... ......................................................16第四节化学反应进行的方向............................................................................ .........................................18第三章水溶液中的离子平衡............................................................................ .. (20)第一节弱电解质电离（1）20第一节弱电解质电离（2）21秒，节水和溶液酸碱度电离（1）23秒，节水的电离和溶液的酸碱度（2）25第二种节水电离溶液的酸碱度（3）27第三节盐的水解（1）28第三节盐的水解（2）30第三节盐的水解（3）32第四节不溶性电解质的溶解平衡34第四章电化学基础37第一节原电池............................................................................ ...................................................................37第二节化学电源............................................................................ . (39)第三节电解槽（1）41第三节电解槽（2）43第四节金属的电化学腐蚀和防护45第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化（1）编写：高二化学备课组――成杰、王爱芹、余传继[学习目标]1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．了解反应热和焓变的涵义；【要点】化学反应中的能量变化△ h[初步知识]1．化学反应中物质变化的实质是。
人教化学选修四复习课学习教案
Z(s) (乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
其中能表明(甲)达到化学平衡状态是__
______；
能表明(乙)达到化学平衡状态是____ ①_②__③_。④⑤⑥
正反应 E
850 ℃
向正反应方向进行中
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第十七页，编辑于星期一：十二点 十八分。
练后反思
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第十八页，编辑于星期一：十二点 十八分。
四、化学反应自发进行的方向的判断 1、自发反应的定义:是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不
借助外力而发生的一种反应的趋势。
2、判断化学反应进行的方向： Nhomakorabea第9页/共23页
第十页，编辑于星期一：十二点 十八分。
跟踪练习
1．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回 答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“
不变”)
(1)缩小体积使压强增大：____增__大____； (2)恒容充入N2：____增__大____； (3)恒容充入He：___不__变_____； (4)恒压充入He：___减__小_____。
5.能利用焓变和熵变判断反应进行的方向。
第2页/共23页
第三页，编辑于星期一：十二点 十八分。
一、化学反应速率及影响因素 1、化学反应速率：化学反应速率的表示方法、表达式和单位？
①表示方法：用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示。 ②数学表达式：V=△c/△t ③单位：mol.L—1.S—1或mol.L—1.min—1
高二化学选修4导学案
目录包科领导:师小芳第一章化学反应与能量（编制:洪小静审核:尚鹏菊） (1)第1节化学反应与能量的变化 (1)1-1-1 化学反应与能量的变化导学案 (1)1-1-2 化学反应与能量导学案 (4)第2节燃烧热能量 (6)1-2 燃烧热能源导学案 (6)第3节化学反应热的计算 (8)1-3 化学反应热的计算导学案 (8)第二章化学反应速率和化学平衡（编制：王莹普审核：闫占娇） (10)第1节化学反应速率 (10)2-1 化学反应速率导学案 (10)第2节影响化学反应速率的因素 (14)2-2 影响化学反应速率的因素导学案 (14)第3节化学平衡 (19)2-3-1 可逆反应与化学平衡导学案（第1课时） (19)2-3-1 可逆反应与化学平衡导学案（第2课时） (21)2-3-2 化学平衡图像导学案 (25)2-3-3 化学平衡常数导学案 (29)2-3-4 等效平衡导学案 (33)2-3-5 化学平衡的计算导学案 (37)第4节化学反应进行的方向 (39)2-4 化学反应进行的方向导学案 (39)第三章水溶液中的离子平衡（编制:尚鹏菊审核:洪小静） (43)第1节弱电解质的的电离 (43)第2节水的电离和溶液的酸碱性 (46)3-2-1水的电离和溶液的酸碱性导学案(第1课时) (46)3-2-2水的电离和溶液的酸碱性导学案（第2课时） (48)3-2-3水的电离和溶液的酸碱性导学案（第3课时） (51)第3节盐类的水解 (53)3-3-1 盐类的水解导学案（第1课时） (53)3-3-2 盐类的水解导学案（第2课时） (56)3-3-3 盐类的水解导学案(第3课时) (59)第4节难溶电解质的溶解平衡 (63)3-4难溶电解质的溶解平衡导学案 (63)第四章电化学基础（编制:闫占娇审核:王莹普） (65)第1节原电池 (65)4-1原电池导学案 (65)第2节化学电源 (67)4-2化学电源导学案 (67)第3节电解池 (70)4-3-1 电解池导学案 (70)4-3-2电解原理的应用导学案 (73)第4节金属的电化学腐蚀和防护 (76)4-4 金属的电化学腐蚀与防护导学案 (76)第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化1-1-1 化学反应与能量的变化【学习目标】1. 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
苏教版高中化学选修4专题1-复习教案
本专题各单元知识点内在联系第一单元第二三单元“化学反应中的热效应”各知识点的内在关系重难点：1.有关焓变教材第2页：在化工生产和科学实验中，化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系的压强与外界相等，即反应是在恒压条件下进行的。
在恒温、恒压条件下（严格说来，只做体积功，不做其他功），化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变（ΔH）。
焓变受温度及压强的影响。
在热化学方程式中的热效应一般并不注明温度与压强，这是特指在298K、101kPa条件下的焓变。
符号：∆H ；单位：kJ/mol当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应从总能量上看：∆H=E生成物总能量－E反应物总能量从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能【例题1】化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，△H的值为（）A．+989.2 kJ·mol－1B．－61.2 kJ·mol－1C．－989.2 kJ·mol－1D．－245.2 kJ·mol－1【例题２】（08海南）白磷与氧发生如下反应:P4+5O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是( )A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1【例题3】（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1【例题4】(2009·天津理综)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=-566 kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+ 1/2 O2(g)；ΔH= -226 kJ/mol; 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(g)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(g)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023（2）、焓变大小的比较【例题5】下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH82.原电池电极反应式的书写【例题6】Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作___极, ②Fe作___极电极反应式是：负极：_______ ___；正极_______ _____ 总反应式是_________________________ __如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作__ __极, ②Fe作__ __极电极反应式是：负极____ ________；正极______ ___ ____________ 总反应式是_______________________________【例题7】技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。
高中化学选修4全册学案
第一章化学反应与能量知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
放热反应△H 0吸热反应△H 0焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。
2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。
如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）五、化学反应热的计算盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
044 高中化学选修四第一章化学反应与能量单元复习学案
———————————————装————————————订线—————————————————————————————————————————————————————————————————————————课堂随记第一章 化学反应与能量单元复习（总044课时）设计人： 第5 周 第03课时 2016年9月28日 星期三学会反应热及其计算、热化学方程式的书写及判断、特殊反应热的计算及判断1．热化学方程式是表示 的关系的化学方程式。
热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重检查ΔH 正误、是否注明物质的 、检查ΔH 的数值 是否对应2.书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为 ；产物应为 ，如C 燃烧应生成 而不是 ，H 2燃烧生成的是 ，而不是 ；书写表示中和热的热化学方程式时， 的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。
1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是( )A ．停止冬季供暖，减少有害物质排放B ．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C ．退耕还林，改善生态环境D ．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH 4(g)+ 2H 2O(g)CO 2(g)+4H 2(g)已知，破坏1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示： 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )3． 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO 2和H 2O ，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g 丙烷完成燃烧生成CO 2气体和液态水，放出50.405 kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－50.405 kJ/molB ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋2 217.82 kJ/mol C ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋50.405 kJ/molD ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 217.82 kJ/mol4．在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能．．是( ) A ．450kJ B ．650kJ C ．800kJ D ．520kJ 5．下列物质中，属可再生能源的是（ ）A 、乙醇B 、石油C 、煤D 、天然气6．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。
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第一章化学反应与能量复习课一、焓变与反应热1.化学反应中的能量变化【思考】化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么?(1)化学反应中的两大变化: 变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒: 守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式: 、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
2.焓变【思考】焓变的定义、符号、单位是什么?(1)定义:在条件下进行的反应的。
(2)符号: 。
(3)单位: 或。
3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示:(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析:(3)记忆常见的放热反应和吸热反应【回顾】常见的放热反应和吸热反应有哪些?【跟踪练习1】某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1【跟踪练习2】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为。
【练后反思】1.正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,ΔH=E1-E2;(2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。
2.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和二、热化学方程式【思考】热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些?1.概念:表示参加反应和的关系的化学方程式。
2.意义:表明了化学反应中的变化和变化。
如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1表示: 氢气和氧气反应生成液态水时放出kJ的热量。
3.书写注意事项:(1)注明反应时的温度和压强。
反应热与测定条件(温度、压强等)有关,若在25℃、101kPa下进行的反应,可不注明。
(2)注明物质状态。
常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。
(3)方程式右边必须写上ΔH,并注意符号、单位。
ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位(kJ·mol-1)。
(4)注意守恒关系。
原子守恒和得失电子守恒。
(5)区别于普通方程式。
一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数。
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH数值也要加倍。
【跟踪练习3】已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,请写出该反应的热化学方程式: 。
【跟踪练习4】在298K、101kPa时,充分燃烧一定量的丁烷,放出热量Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,且恰好生成正盐。
则此条件下,下列热化学方程式正确的是( )O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16Q kJ·mol-1A.C4H10(g)+132B.C4H10(g)+13O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-8Q kJ·mol-12C.C4H10(g)+13O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-12O2(g)4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol-1D.C4H10(g)+132【练后反思】“五看”判断热化学方程式的正误:(1)看热化学方程式是否配平; (2)看各物质的聚集状态是否正确;(3)看ΔH的“+”“-”符号是否正确; (4)看反应热的单位是否为kJ·mol-1;(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。
三、两类重要反应热——燃烧热、中和热1.燃烧热【思考】燃烧热的概念、意义是什么?如何正确书写表示燃烧热的热化学方程式以及进行燃烧热的相关计算?(1)概念:在101kPa时, 纯物质完全燃烧生成稳定的时所放出的热量。
燃烧热的单位一般用kJ·mol-1表示。
燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,其中的“完全燃烧”,是指可燃物中的下列元素完全转变成对应的氧化物:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。
(2)表示的意义:例如C的燃烧热ΔH=-393.5kJ·mol-1,表示在101kPa时,1molC 燃烧393.5kJ的热量。
(3)书写热化学方程式:燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如:C8H18(l)+25O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1,即C8H18的燃烧热2ΔH= 。
(4)燃烧热的计算:可燃物完全燃烧放出的热量的计算公式为Q放=n(可燃物)×ΔH(燃烧热),式中:Q放为;n为;ΔH 为。
2.中和热【思考】中和热的概念,以及中和热的测定原理装置图是怎样的?(1)概念:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成H2O时的反应热。
(2)注意几个限定词:①;②产物是;③用离子方程式可表示为。
(3)中和热的测定:①测定原理:ΔH= 。
式中:c=4.18J·(g·℃)-1=4.18×10-3kJ·(g·℃)-1;n为。
②实验装置如图:【跟踪练习5】下列说法中,正确的画“√”,错误的画“×”(以下ΔH的数值均正确)。
(1)S(s)+3O2(g)SO3(g) ΔH=-315kJ·mol-1(燃烧热)( )2(2)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1(中和热)( )(3)已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1( )(4)已知CH3OH(g)+1O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧2热ΔH=-192.9kJ·mol-1( )(5)H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1( )(6)葡萄糖的燃烧热ΔH=-2800kJ·mol-1,则1C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)2ΔH=-1400kJ·mol-1( )(7)已知101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则该反应的反应热为221kJ·mol-1( )(8)已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量( )(9)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ( )(10)CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1( )【练后反思】1.反应热答题规范指导(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时,ΔH>0表示吸热,ΔH<0表示放热,因而,ΔH后所跟数值需要带“+”“-”号。
(2)描述反应热时,无论是用“反应热”表示还是用“焓变”表示,其后所跟数值需要带“+”“-”号。
2.正确理解中和热,注意实验操作与计算细节(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。
(2)酸、碱溶液应当用稀溶液(0.1~0.5mol·L-1)。
若溶液浓度过大,溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大,电离程度达不到100%,这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量,造成较大误差。
(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。
(4)使用同一支温度计,分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度时,测完一种溶液后,必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
(5)取多次实验所得t1、t2的平均值代入公式计算,而不是求结果的平均值,计算时应注意单位的统一。
四、有关反应热的比较、计算1.ΔH的比较方法比较ΔH的大小时需考虑,对放热反应,放热越多,ΔH;对于吸热反应,吸热越多,ΔH。
2.反应热的有关计算(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物的物质的量成;(2)根据求算。
【强调】应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程,同时注意:①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒或乘、除以某一个数,然后将它们相加减,得到目标热化学方程式,得目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
②当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数;当热化学方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号运算,即把ΔH看作一个整体进行运算。
③将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH的符号也随之改变,但数值不变。
④在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化,状态由固→液→气变化时,会吸热;反之会放热。
(3)根据物质的燃烧热进行计算:Q(放)=n(可燃物)×ΔH(燃烧热)【跟踪练习6】若向三份等体积0.1000mol·L-1NaOH溶液中分别加入①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸至恰好完全反应,则上述过程中的焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。
【跟踪练习7】已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。
在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2kJ·mol-1,则Q1与Q2的大小关系为。