高考化学二轮复习资料
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题五 选择题专攻 1-物质能量、能垒变化图像分析
1.物质能量、能垒变化图像分析1．基元反应与非基元反应例如H＋＋OH－===H2O，反应几乎没有过程，瞬间平衡一步到位，称为简单反应；而2HI===H2＋I2的实际机理是分两步进行的，每一步都是一个基元反应：2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2，存在未成对电子的微粒称为自由基，反应活性高，寿命短，2HI===H2＋I2称为非基元反应。
2．过渡态A＋B—C―→[A…B…C]―→A—B＋C备注：(1)以上为一种基元反应，其中正反应活化能E a正＝b－a，逆反应活化能E a逆＝b－c，ΔH＝E a正－E a逆。
(2)过渡态(A…B…C)不稳定。
3．中间体备注：处于能量最高点的是反应的过渡态，在多步反应中两个过渡态之间的是中间体，中间体很活泼，寿命很短，但是会比过渡态更稳定些。
4．催化机理能垒图(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。
可以用图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。
注意：如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。
(2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。
例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。
其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*＋H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－0.16N A eV·mol－1(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。
应用示例我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH 和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。
反应历程中最小能垒(活化能)E正＝________ eV。
写出历程②的化学方程式及焓变：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2025年高考二轮复习化学(通用版)大题突破练3化学反应原理综合题含解析
大题突破练(三)化学反应原理综合题学生用书P3121.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)某课题组研究CO2加氢制甲醇。
涉及的主要反应有：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.3kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-154.8kJ·mol-1反应Ⅳ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH4回答下列有关问题：(1)反应Ⅳ的ΔH4=_。
(2)下列有关说法正确的是_。
A.增压时，CO的物质的量分数一定增大B.当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡C.在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变D.升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率(3)研究发现，在3MPa条件下，当起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3，平衡时CO2的转化率、含碳产物的×100%)选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO的百分比，如甲醇的选择性=生成CH3OH的量消耗CO2的量与温度关系如图所示。
①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是_。
②在T温度下，若CH4的选择性为10%，计算此温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_。
(4)一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。
①基态铜原子的价电子排布式为_。
②决速步的反应方程式为_。
(5)写出甲醇在生产或生活中的一种应用_。
mol-1(2)BC(3)①生成甲醇的反应均为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，且反应Ⅱ占主导作用②0.198(4)①3d104s1②CH3O*+OH*+2H*CH3OH*+H2O*(5)作燃料(或溶剂或制甲醛等)根据盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅳ，ΔH4=ΔH1-ΔH2=-48.3kJ·mol-1-(+41.2kJ·mol-1)=-89.5kJ·mol-1。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
高考化学第二轮复习重点知识
高考化学第二轮复习重点知识第一部分化学基本概念专题一化学用语1．电子式的书写是重点吗？有没有规律？答：电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.电子式常见的有 :离子晶体 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO ─OH OH-─CH3 H3O+高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。
容易出错的是CCl4N2─CH3，考虑一下怎么考？电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了.离子反应的两大传统题型：离子是否大量共存与判断离子方程式正误.2.方程式（离子方程式，电离方程式。
）的考查有哪些错误类型？答：错因1 方程式符合实际,如: （2002上海）19AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－（Al（OH）3）＋2H2O（05广东）B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+ H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32-（HCO3-）错因 2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如: （2002上海）19FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－（2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-）错因3拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如: （2002上海）19氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO-（HClO）C．（05江苏）9氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—（Mg(OH)2）= H2O错因4.不注意量的关系,如:（2002年全国）9C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)错因5.方程式写不全如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O)错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步3.离子共存学生注意哪些问题?答: 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。
高三化学二轮复习备考策略课件
第17题
超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者 开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面 取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：
记1分 (2)操作(a)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是
取__最__后__一__次_洗__涤__液__于__试_管__中__，__滴__加_几__滴__酚__酞_，__如__果__溶__液_不__变__粉__红__色_，__则__证__明___
洗__涤__干__净__。_反__之__，__则__未_洗__干__净__。__；
离子方程式
物质结构和性质 （元素推断）
化学实验基础操作；蒸馏与分馏；过滤；中和滴定。
分子的手性；配合物的应用；氢键对物质性质的影响；酰胺的性质与应用。 离子方程式的正误判断；水解的离子方程式书写；电解池电极反应式及化学方程式的 书写与判断；常见阳离子的检验。 微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；能级间能量大小比较； 元素性质与电负性的关系。
①金属Ga的化学性质和Al相似， Ga的熔点为29.8℃； ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
在上述流程中可作为配体； ③相关物质的沸点：
(1)晶体的晶体类型是__分_子__晶__体__；
第17题
①金属Ga的化学性质和Al相似， Ga的熔点为29.8℃； ②乙醚(Et2O)和三正辛胺(NR3)
Ⅱ苯乙烯的聚合 苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件45PPT
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[批注点拨]
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3．浓度变化对反应的影响 (1)Cu＋H2SO4(稀)―→不反应； Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (2)MnO2＋HCl(稀)―→不反应； MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (3)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
6．氯及其重要化合物
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7．硫及其重要化合物
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解析 H2O2 使氯水浅黄绿色褪去，得到 O2 和 Cl－，体现 H2O2 的还原性， 并非漂白性，A 错误；铁与氧气反应得到 Fe3O4，Fe3O4 再和盐酸反应得到 FeCl3 和 FeCl2 溶液，过量的 Fe 和 Fe3＋反应得到 Fe2＋，故滴加 KSCN 溶液 可能不变血红色，B 正确；NaAlO2 与 CO2 反应得到 Al(OH)3 沉淀，Na2SiO3 和 CO2 反应得到 H2SiO3 沉淀，C 正确；浓硫酸和蔗糖混合产生的气体有 SO2 和 CO2，SO2 可以被酸性 KMnO4 溶液吸收，而 CO2 不能被酸性 KMnO4 溶 液吸收，D 正确。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
高考化学二轮复习必备知识点汇总
高考化学二轮复习必备知识点汇总燃烧类1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色固体。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
7.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
8.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
9.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
10.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
11.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
12.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
13. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
14.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
15.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
16.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
17.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
18.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
溶液类1.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
2.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
3.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
4.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
5.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
最新最全高考化学二轮复习知识点+习题+解析+答案(140页)教材
模块一元素及其化合物专题九非金属元素及其化合物【命题趋向】1．《考试大纲》中对非金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。
第一部分是卤素等典型的非金属元素的化合物；第二部分是其它非金属元素（如氢、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型非金属元素及其化合物。
2．元素化合物知识的考查往往跟元素周期律、物质结构等基础理论内容相综合。
最后阶段的复习中要注意元素化合物知识跟基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。
3．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题等等。
对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。
在这些内容往往是高考命题的重点。
4．元素化合物知识复习中要注意相似、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们在性质有相似之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
5．重视元素化合物知识跟化学实验的综合。
近几年的实验试题，都是以元素化合物性质为落点。
估计近几年内这种命题趋向不会有太大的变化。
【主干知识整合】一、卤族元素1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H 2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
2024届高三化学高考备考二轮复习++有机大题++课件
—OH
件下生成乙烯）、易催化氧化、易被强氧化剂
氧化（如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧 化为乙醛甚至乙酸）
酚羟基 醛基
—OH
极弱酸性（酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但 酸性极弱，不能使指示剂变色）、易氧化（如无色 的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色）、显 色反应（如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色）
结构简式
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一产物分子中不
同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干）。
练1 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合 成路线如下：
催化剂
已知：R1COOR2＋R3OH
R1COOR3＋R2OH
（1）①的反应类型是 氧化反应 。K中含有的官能团名称是 羰基 。
（2）E的名称是 乙二醇 。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式
是 CH2＝CHCH3
。
（4）⑦的化学方程式是_____________________。
标出手性碳原子：
。
（7）已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有
基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有
基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。
设计以
为原料制备
的合成路线
___________________________________（无机试剂任用）。
2．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
高考化学第二轮专题复习课周期表非金属元素
练习
VIIA 还原性
HF HCl HBr HI
氢化物还原性逐渐减弱
氢 化 物 还 原 性 逐 渐 增 强
氢 化即 物非 还金 原属 性性 愈愈 强弱 则 其
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH4 PH3 物化 ASH3 学式 VIIA 水溶液酸性 HF 氢 化 HCl 物 HBr 水 溶 H2S<HCl 2Te HI H 液 酸 性 氢化物水溶液酸性逐渐增强 增 强 VIA H2O H2S H2Se
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH PH 4 3 物化 ASH3 学式 VIA VIIA 性质递变 H2O HF H2S HCl H2Se HBr H2Te HI
直线 形
分子 正四 三角 空间 面体 锥形 形状
V形
RH4的空间形状
RH3的空间形状
H2R的空间形状
氢化物可燃性大小的变化规律
一个零族
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
主族序数=最外层电子数 =最高正价
1 2 3 +1 +2 +3
4 5 6 7 8 +4 +5 +6 +7
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
非金属负价=主族序数-8 =最外层电子数-8
H2Se HBr Br
H2Te HI I
高考化学二轮复习离子反应
A．A13＋、CH3COO-、C1C．Mg2+、C1-、Fe2+
B.Na+、NH4+、C1D. Mg2+、Ba2+、Br-
12
【随堂检测】
1．下列反应的离子方程式正确的是 ( C ) A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：
Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓ B．硫化钠水解：S2－＋2H2O＝H2S＋2OH－ C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：
⑷第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗
涤 根 ①据、一上干定述燥不实后存验，在回质的答量离：为子是23(N_.已aF_32e_gC知3_。O+_、3:+AMNlga(2AO+lH、O)23B+↓aCO2)+2、+HC2OO_3_=2_-=__， 不能确定是否存在的离子是___C_l_-______
①以少定多 ②注意氧化性、还原性强弱顺序
7
【变式训练】写出下列反应的离子方程式：
3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: Ba2+ + OH- + HCO3- = H20 + BaCO3↓
4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42 -+ 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：
Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
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2024/12/25
【问题讨论】 在什么情况下离子不能共存？ 【规律总结】 离子不共存规律： 1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）
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高考化学二轮复习资料离子反应和离子大量共存1．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )A Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2（FeCl3溶液）B NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）C NH4Br K2CO3NaI CaCl2（AgNO3溶液）D (NH4)3PO4NaBr CuSO4AlCl3（KOH溶液）2．下列离子方程式中正确的是( )A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是( )A 一定有SO32－离子B 一定有CO32－离子C 不能确定Cl－离子是否存在D 不能确定HCO3－离子是否存在4．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是( )A a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋多C a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－5、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A、Na+、NH4+、Cl—B、Mg2+、Ba2+、Br—C、Mg2+、Cl—、I—D、Al3+、CH3COO—、Cl—6．下列各组离子在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na＋、N03一、A102一、S042一 B．Na＋、NO3－、Si032－、K＋C．K＋、Cl－、A102－、C032－ D．Na＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋7．下列离子方程式正确的是( )A．将金属钠投人水中：Na+2H2O=Na＋+20H一+H2↑B．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： Ca2＋+HC03－+OH一=CaC03↓+H20C．酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：2Fe2＋+H202+2H＋=2Fe3＋+2H20D．明矾溶液中加人足量氢氧化钡溶液：Al3＋+S042－+Ba2＋+40H一=A102一+BaS04↓8．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH 4+＋Al 3+＋2SO 42—＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2O 9．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是( )A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2－、Br －D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－10．将过量的C02分别通入①CaCl 2溶液 ②Na 2Si03溶液 ③Ca(CIO)2溶液 ④饱和 Na 2C03溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A ．①②③④ B 。
②④ C．①②③ D．②③④ 11．下列离子方程式正确的是( )A ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2OB ．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2OC ．电解精炼铜的阴极反应是：Cu 2＋＋2e －＝CuD ．1 mol/L 的NaAlO 2溶液和2.5 mol/L 的HCl 等体积互相均匀混合：2AlO 2—+5H + ＝ Al(OH)3↓+Al 3++H 2O12．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )A.Na +、OH —、S 2—、ClO — B ．H +、Na +、Fe 2+、NO 3—C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Ba 2+、OH -13．有一无色溶液，可能含有K +、A13+、Mg 2+、NH 4+、Cl —、SO 42—、HCO 3—、MnO 4—中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的( )A ．肯定有A13+、Mg 2+、NH 4+、Cl —B ．肯定有AI 3+、Mg 2+、HCO 3—C ．肯定有K +、HCO 3—、MnO 4—D ．肯定有A13+、Mg 2+、SO 42—14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2==NH 4++HSO 3－B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2++2H 2O 2+4H +==Fe 3++4H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO －+H 2O+CO 2==HCO 3－+HClO D ．碳酸钠溶液中慢慢滴入少量稀盐酸：CO 32－+2H +==CO 2↑+H 2O15．下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO 42－恰好完全沉淀：Al 3++2SO 42－+2Ba 2++3OH －====2BaSO 4↓+Al(OH)3↓ B ．将Na 2CO 3溶于水，溶液呈碱性：CO 32－+H 2O====H 2CO 3+2OH －C ．用铂电极电解MgCl 2溶液时发生的反应：2Cl －+2H 2O====Cl 2↑+H 2↑+2OH －D ．常温下将硝酸铵溶液与KOH 溶液混合：NH 4++OH －====NH 3·H 2O 16. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物()H CB H Cl 1166和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[][]HC CB H Cl 601166+-。
该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。
该化学反应是（ ）A. Zn HCl ZnCl H +−→−+↑222 B. NH HCl NH Cl 34+−→− C. NaOH HCl NaCl H O +−→−+2D. H O CH COOH23+H O CH COO 33+-+17、（高考）某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其[H +]=10-2 mo l ·L -1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A 、SO 42—B 、NO 3－C 、SCN -D 、CO 32－18、（高考）下列反应完成后没有沉淀的是（ ） A 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液加足量稀CH 3COOH B 、Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4 C 、 AgNO 3溶液与NaCO 3溶液加足量稀HCl D 、Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 3 19、（高考）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式 。
（2）这4种溶液分别是甲： 、乙： 、丙：、丁： 。
20、（高考）粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的化合物。
进行如下实验： ①取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；②另取20gA 全部溶于0.15L 6.0 mol·L －1盐酸中，得溶液C ；③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出1.12L （标准状况）气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B ；④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B 是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。
（4）若溶液D 中的体积仍视为0.15 L ，则该溶液中c(Mg 2+)为 ，c(Fe 2+)为 。
21、(高考)有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na 2CO 3、Na 2SO 4、KCl 、AgNO 3、MgCl 2、Ca(NO 3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题： （1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。
判断的理由是。
（2）写出其余几种物质的化学式：B：，C：，D：，E：，F：。
2245.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。