最新气体热力学动力学化学平衡练习及答案

气体热力学动力学化学平衡练习及答案第一章 2008-1-4

气体热力学动力学化学平衡练习

一、选择题

1. H

2(g) + O

2

(g) H

2

O(l) 的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………

（）

(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2

(D) -1.2

2. 某基元反应 2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是：

(1) d(C) / d t = k1(A)2(B)

或(2) -d(A) / d t = k2(A)2(B)

或(3) 加催化剂后d(C) / d t = k3(A)2(B)

则这些速率常数k之间的关系是…………………………………………………………（）

(A) k1 = k2 = k3(B) k1¹k2¹k3

(C) k1 = k2¹k3(D) k1 = k3¹k2

3. 反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的K c = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3

烧瓶中，则……………………………………………………………………（）

(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行(B) 反应向消耗H2的方向进行

(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br2的方向进行

4. 如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）

(A) Q= 0 W= 0 ΔU = 0 ΔH= 0

(B) Q¹ 0 W¹ 0 ΔU= 0 ΔH= Q

(C) Q= WΔU= Q- WΔH= 0

(D) Q¹WΔU= Q- WΔH= 0

5. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是………………………………（）

(A) 零级反应(B) 三级反应(C) 二级反应(D) 一级反应

6. 已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；N2(g) + H2(g) NH3(g) 和

N2(g) + H2(g) 2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（）

(A) K1= K2= K3(B) K1= (K2)2= (K3)3

(C) K1= K2= K3(D) K1= (K2)1/2= (K3)1/3

7. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（）

(A) 越负，反应速率越快(B) 越负，反应速率越快

(C) 活化能越大，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快

8. 下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）

(A) 基元反应的反应级数等于反应分子数

(B) 反应级数为分数的反应一定是非基元反应

(C) 吸热反应一定是活化能较高的反应，放热反应一定是活化能较低的反应

(D) 温度升高，有效碰撞的概率增大，反应速率增大

9. 化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p分别为：

A·3H2O(s) = A·2H2O(s) + H2O(g) K p1

A·2H2O(s) = A·H2O(s) + H2O(g) K p2

A·H2O(s) = A(s) + H2O(g) K p3

为了使A·2H2O晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力应为…（）

(A) > K p(B) 必须恰好等于K p1

(C) 必须恰好等于K p2(D) K p1> >K p2

10.均相催化剂加速化学反应的原因是…………………………………………………（）

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应

(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应

(C) 改变了反应的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应

(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率

11. 某放射性元素净重8 g，它的半衰期为10天，则40天后其净重为………………（）

(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g

12.某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K= 1 ´ 104，那么在相同温度下，反应A2B 2A +B 的平衡常数为…………………………………………………（）

(A) 1 ´ 104(B) 1 ´ 100(C) 1 ´ 10-4(D) 1 ´ 10-8

13. 已知Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) 1= -351.5 kJ·mol-1

Hg(l) + O2(g) = HgO(s，红) 2= -90.8 kJ·mol-1

则Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJ·mol-1)…………………（）

(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3

14. 某反应的速率常数k= 4.62 ´10-2min-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为…………………………………………………………………………………………（）

(A) min (B) 15 min

(C) 30 min (D) 条件不够无法计算

15. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是…………………………………………………………………（）

(A) ´ 100 % (B) ´100 %

(C) ´ 100 % (D) ´ 100 %

16. 在一定温度下：

(1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH1

(2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH2

(3) C(石墨) = C(金刚石) ΔH3= 1.9 kJ·mol-1