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有关化学方程式计算基础考试题及答案

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一、选择题（共11题） 1. 用氢气还原某二价金属氧化物，生成该金属单质和水，每40g 氧化物需要1g

氢气还原，则该金属的相对原子质量为（ ）

A ．24

B ．40

C ．65

D ．64

【答案】D

难度：容易 知识点：如何正确书写化学方程式

2.有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D ，若参加反应的A 的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D 的质量为9克，C 的相对分子质量为44，则B 的相对原子质量为（ ）

A ．16

B ．20

C ．32

D ．36

【答案】A

难度：中等 知识点：利用化学方程式的简单计算

3. 某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l ．6g ，则铝粉的质量是（ ）

A ．1.8g

B ．2.7g

C ．3.6g

D ．5.4g

【答案】A

难度：中等 知识点：利用化学方程式的简单计算

4.在A+3B=2C+2D 的反应中，14克A 完全反应生成44克C 和18克D ，若A 的相对分子质量为28，则B 的相对分子质量是（ ）

A ．16

B ．32

C ．64

D ．96

【答案】B

难度：容易 知识点：利用化学方程式的简单计算

5. 在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A 、B 两元素质量比（ ）

A ．17：4

B ．14：3

C ．14：7

D ．14：17

【答案】B

难度：容易 知识点：利用化学方程式的简单计算

6.CO 和O2的混合气体48g ，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO 和O2的质量比可能是（ ）

A ．2：1

B ．7：4

C ．7：3

D ．7：8

【答案】A

难度：中等 知识点：利用化学方程式的简单计算

7.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）

A ．1：2：3

B ．1：1：1

C ．2：3：1

D ．3：2：1

【答案】A

难度：中等 知识点：利用化学方程式的简单计算

8.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）

A．小于0.2克B．等于0.2克

C．大于0.2克D无法确定

【答案】C

难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算

9.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）

A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌

C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn

【答案】C

难度：容易知识点：金属的化学性质

10.有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示．则溶液中溶质HCl的质量是（）

A．20克B．40克C．9.8克D．7.3克

【答案】D

难度：中等知识点：化学方程式单元测试

11.碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）

A．4.4g B．8.8g C．10.6g D．6.2g

【答案】D

难度：容易知识点：质量守恒定律二、填空题（共2题）

1.已知化学反应：2A+B2=2AB．某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g，B2无剩余。则反应物A与B2的相对分子质量之比为_______。

【答案】【答案】3：4

【解析】根据题目信息和质量守恒定律可知，剩余A的质量=7克+2克-5克=4克，则参加反应的A的质量=7克-4克=3克，设A的相对分子质量是X，B2的相对分子质量是Y。

2A+B2=2AB

2X Y

3克2克

得：

难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算

2.将碳和氧化铁的混合物共71.2克加强热，碳和氧化铁恰好完全反应，则生成铁______44.8

克。

【答案】【答案】44.8

【解析】解：设71.2g碳和氧化铁的混合物中含有氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y。

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

32036224

x71.2g-x y

则，解得：x=64g；

则，解得：y=44.8g。

难度：基础知识点：利用化学方程式的简单计算三、计算题（共3题）

1.用28g铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气多少克？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁

？

【答案】①设28g铁完全反应可制得氢气的质量为x。

解得：x=1g

②设生成20g氢气需参加反应的Fe的质量为y，则

解得：y=560g

答：可制氢气1g，需要消耗铁560g。

【解析】这是一道由反应物质量求生成物质量，再由生成物的质量求反应物质量的典型题。已知Fe的质量，求氢气的质量，首先写出与该题有关的化学方程式，根据化学方程式找出Fe和H2的质量比为56∶2，这一质量比可理解为∶用56g铁完全反应可制得氢气2g，那么28g铁完全反应，可制得氢气多少克呢？可列式求解。

难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算

2.某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)

【答案】解：参加反应的Fe2O3的质量=1000 t×80％=800 t，设生成生铁的质量为x。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2