化学反应速率的影响因素讲义
高中化学选择性必修一教案讲义：影响化学反应速率的因素 活化能(教师版)
影响化学反应速率的因素活化能01目标任务课程标准学习目标1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
1．认识化学反应速率是可以调控的，能从多角度、动态地分析外界条件改变对化学反应速率的影响，运用化学原理解决简单的化学实际问题。
2．能基于证据分析外部条件对化学反应速率的影响，建立认知模型，并能运用模型分析说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
3．能对影响化学反应速率的多个外界因素进行调控，设计实验探究影响化学反应速率的因素。
02预习导学自主梳理1.外界因素对化学反应速率的影响（1）浓度①增大反应物浓度，化学反应速率。
②固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量时，化学反应速率。
③增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，化学反应速率。
（2）温度升高温度，化学反应速率；降低温度，反应速率。
（3）压强①对于没有气体参加的化学反应，改变压强，对化学反应速率无影响。
②对于有气体参加的反应A.恒温时：压缩体积−−−→引起压强−−−→引起反应物浓度−−−→引起化学反应速率。
B.恒温、恒容时：充入反应物气体−−−→引起压强−−→反应浓度−−−→引起化学反应速率。
充入“天关”气体−−−→引起压强−−→反应物浓度−−→化学反应速率。
C.恒盟、恒压时：充入“无关”气体−−→压强−−−→引起体积−−−→引起反应物浓度化学反应速率。
（4）催化剂催化剂一般能使化学反应速率。
2.碰撞理论（1）基元反应发生的先决条件是反应物分子发生。
（2）有效碰撞是的碰撞。
（3）有效磁撞的条件：发生碰撞的分子具有足够高；分子有合适的。
（4）活化分子是具有足够高能量、能发生的分子。
（5）活化分子的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做。
（6）反应物、生成物的能量与活化能的关系：E 1为，E 1－E 2为。
3.碰撞理论分析影响化学反应速率的外界因素（1）浓度其他条件不变时，增加反应物浓度−−→单位体积内反应物中的活化分子数目−−→的次数增多−−→化学反应速率。
2023学年江苏高二上学期化学同步讲义2-1-3 温度、催化剂对化学反应速率的影响(学生版)
第3课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响课程标准课标解读了解温度、催化剂和其他因素对化学反应速率的影响。
1．从宏观上认识温度、催化剂等外界因素影响化学反应速率的规律及原因。
(宏观辨识与微观探析) 2．形成化学变化是有条件的观念，认识反应条件对化学反应速率的影响，能运用化学反应原理分析影响化学反应速率的因素，初步学会运用变量控制的方法研究化学反应。
(变化观念与平衡思想)知识点01 温度、其他因素对化学反应速率的影响1．温度变化对化学反应速率的影响（1）实验探究：已知2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋10CO 2↑＋8H 2O 。
根据下列实验回答问题： 取三支试管向其中分别加入2 mL 0.001 mol·L －1的酸性KMnO 4溶液，再向试管中分别加入2 mL 0.1mol·L－1的H 2C 2O 4溶液。
实验现象：_________________________________。
将一支试管放入冰水中，一支试管放入约80 ℃的热水中，另一支试管置于室温下。
实验现象：_____________________________________________________________________________。
实验结论：______________________。
（2）温度变化对化学反应速率的影响其他条件相同时，升高温度，反应速率___________；降低温度，反应速率___________。
（3）用活化能理论解释：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增大，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而_______了反应物分子中活化分子的百分数，使单位体积内活化分子数目_______，因而使反应速率_______。
此外，由于温度升高，会使分子的运动速率_______，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数_______，反应速率也会相应地_______。
第9章 第1讲 化学反应速率及影响因素
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第九章
第 1讲
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p1 (5)根据阿伏加德罗定律的推论：恒温恒容时： ＝ p2 n1 V1 n1 ；恒温恒压时： ＝ 。 n2 V2 n2 3．比较反应的快慢 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示 时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数 值大小，而要进行一定的转化。
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二、影响化学反应速率的因素
(1) 内因 ( 主要因素 ) ：反应物本身的性质 ，如 Na 、 Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：________。 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件)
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三、化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过________测定的，与其中任何
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1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 ( ) A．金属的腐蚀 C．塑料的老化 [答案]D B．食物的腐败 D．氨的合成
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2．下列判断正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸溶液分 别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3溶液分
v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝________。
3．注意的问题 (1) 一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减 慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内 的______速率，而不是指________速率。
《化学反应的速率和限度》 讲义
《化学反应的速率和限度》讲义一、化学反应速率（一）定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（二）表达式对于反应 aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD ，其反应速率 v 可以表示为：v(A) ＝Δc(A)／Δt ，v(B) ＝Δc(B)／Δt ，v(C) ＝Δc(C)／Δt ，v(D) ＝Δc(D)／Δt其中，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
（三）单位化学反应速率的单位通常为 mol/（L·s) 或 mol/（L·min) 。
（四）影响因素1、内因反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素。
不同的物质，其化学活性不同，反应速率也会有很大差异。
例如，钠与水的反应非常剧烈，而铁与水在常温下几乎不反应。
2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
这是因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率加快。
比如，在碳在氧气中燃烧，氧气浓度越大，燃烧就越剧烈。
（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
需要注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的改变没有引起浓度的变化，反应速率则不会改变。
例如，在密闭容器中进行的气体反应，充入惰性气体，如果容器体积不变，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变；如果容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢。
（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
温度升高，分子的运动速率加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。
例如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为温度升高，化学反应速率加快。
（4）催化剂使用催化剂能改变化学反应速率。
《化学反应的快慢和限度》 讲义
《化学反应的快慢和限度》讲义一、化学反应的快慢在我们的日常生活和化学研究中，经常会关注化学反应进行的快慢。
那么，究竟什么决定了化学反应的快慢呢？首先，反应物的性质是一个关键因素。
不同的物质具有不同的化学活性，就像有些人性格活泼，容易与他人交流，而有些人则相对内向。
例如，金属钠与水的反应非常剧烈，而铁与水在常温下几乎不反应。
其次，反应物的浓度也会对反应速率产生影响。
浓度越大，反应物分子之间碰撞的机会就越多，反应也就更容易发生，而且速度更快。
想象一下在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰到的可能性就越大。
温度同样是一个重要的影响因素。
一般来说，温度升高，分子的运动速度加快，碰撞更加频繁且更有力量，从而加快反应速率。
就像在炎热的夏天，人们的活动更加活跃。
催化剂的存在也能显著改变反应的快慢。
催化剂能够降低反应的活化能，就像是为化学反应开辟了一条捷径，让反应更容易进行。
但要注意，催化剂在反应前后其质量和化学性质是不变的。
此外，压强对有气体参与的反应速率有影响。
增大压强，相当于把气体分子压缩在更小的空间里，它们相互碰撞的机会增加，反应速率也就加快了。
表面积也是不能忽视的。
对于固体反应物，颗粒越小，表面积越大，与其他反应物接触的机会就越多，反应就会更快。
比如把一块大的煤块燃烧和把煤制成煤粉燃烧，煤粉燃烧会快得多。
我们通过实验来测定化学反应的快慢，通常会观察反应物或生成物在单位时间内浓度的变化。
例如，产生气体的反应可以通过测量单位时间内气体的体积，有颜色变化的反应可以通过比色法测量颜色的深浅来确定反应的快慢。
二、化学反应的限度了解了化学反应的快慢，接下来我们探讨一下化学反应的限度。
化学反应的限度就是指一个化学反应在给定条件下能够进行到的最大程度。
并不是所有的化学反应都能进行到底，有些反应在一定条件下会达到一种平衡状态。
就好比一场拔河比赛，双方力量势均力敌时，绳子就会处于一种动态的平衡，既不向这边移动，也不向那边移动。
《化学反应速率的影响因素》 讲义
《化学反应速率的影响因素》讲义一、化学反应速率的概念在化学世界中，化学反应速率是一个非常重要的概念。
它指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
简单来说，就是化学反应进行的快慢程度。
比如说，我们把铁放入稀盐酸中，会看到有气泡产生，这个产生气泡的快慢就反映了这个化学反应的速率。
化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，单位有摩尔/（升·秒）、摩尔/（升·分）等。
二、影响化学反应速率的因素（一）浓度当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
举个例子，碳在氧气中燃烧，如果氧气浓度大，燃烧就会很剧烈；如果氧气浓度小，燃烧就不那么旺盛。
（二）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，减小压强，化学反应速率减慢。
但要注意的是，压强对化学反应速率的影响，其实质是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的改变没有引起浓度的改变，那么化学反应速率就不会改变。
比如，在一个密闭容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物和生成物的浓度并没有改变，所以化学反应速率不变。
（三）温度升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快；反之，降低温度，化学反应速率减慢。
就像食物在夏天容易变质，而在冬天能保存更久，这就是因为温度对化学反应速率的影响。
（四）催化剂催化剂能够改变化学反应的途径，降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而显著提高化学反应速率。
催化剂有正催化剂和负催化剂之分。
正催化剂能加快化学反应速率，负催化剂则能减慢化学反应速率。
但在实际应用中，我们通常所说的催化剂一般都是指正催化剂。
2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能-2024-2025学年高二化学同步精品讲义+分层练习
第2课时影响化学反应速率的因素活化能1. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律，培养科学探究与变化观念等学科核心素养。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用，培养科学态度与社会责任。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
知识点一、影响化学反应速率的因素在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构和等因素决定的。
1．浓度对反应速率的影响当其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率；降低反应物浓度，化学反应速率。
2. 温度对反应速率的影响其他条件相同时，升温反应速率，降温反应速率。
据测定，许多反应的温度每升高10 ℃，其反应速率增大为原来的倍，这表明温度对反应速率的影响非常显著。
3. 催化剂对反应速率的影响使用催化剂可化学反应速率(一般情况下是指反应速率)。
4.压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。
5．其他因素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、反应物间的接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。
知识点二、活化能1.有效碰撞：的碰撞。
2.活化分子：能够发生的分子。
3.活化能：分子具有的平均能量与反应物分子具有的。
4.指出下图中有关能量E的含义：E1：反应的；E2：活化分子变成生成物分子的能量；E1-E2：。
5.外界条件对化学反应速率影响的理论解释（1）浓度：其他条件不变时，增加反应物浓度→单位体积内反应物的活化分子数目→有效碰撞的次数→化学反应速率。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率。
（2）压强：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度→反应速率；反之减小压强，反应速率。
（3）温度：其他条件相同时，升高温度→活化分子以及分子间碰撞频率提高→有效碰撞的次数→化学反应速率。
高中化学教师听课讲义教案
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我们需要明确本节课的教学目标。
以《化学反应速率与化学平衡》为例，我们的目标是让学生理解化学反应速率的概念、影响因素以及化学平衡的特点和条件。
我们进入课程内容的详细讲解。
一、化学反应速率
在这一部分，我们要引导学生了解什么是化学反应速率，它是用来描述反应物消耗或生成物产生速度的物理量。
通过实验数据和图表，我们可以直观地展示不同条件下反应速率的变化情况。
二、影响化学反应速率的因素
这一部分，我们要详细探讨影响化学反应速率的各种因素，包括浓度、温度、催化剂以及物质的物理状态等。
通过对比实验，让学生观察并总结各因素对反应速率的影响规律。
三、化学平衡
在这部分，我们要介绍化学平衡的概念，即在一定条件下，正反应和逆反应进行的速率相等，系统的状态不再随时间变化。
通过动态平衡的模型，帮助学生形象地理解平衡状态。
四、达到化学平衡的条件
我们要分析达到化学平衡的条件，这通常涉及到反应物的浓度、压力、温度等因素。
通过案例分析和实验演示，让学生深刻理解在不同条件下如何判断一个反应是否达到了平衡状态。
在讲解的过程中，教师应该注意以下几点：
- 语言要清晰准确，避免使用过于复杂或专业的术语，以确保所有学生都能理解。
- 结合实际例子和生动的实验演示，提高学生的学习兴趣和参与度。
- 鼓励学生提问和讨论，培养他们的批判性思维和问题解决能力。
- 在每个部分结束时，进行小结，巩固学生的理解。
在课堂结束时，教师应该布置适量的作业，以便学生在课后能够复习和巩固所学知识。
同时，教师也可以提供一些拓展资料，供有兴趣深入学习的学生参考。
2020年高考化学一轮专题复习讲义：化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=错误!未找到引用源。
常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
人教版高中化学必修二：化学反应的速率 讲义及习题
化学反应的速率[知识梳理]一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v(A)＝Δc(A)Δt。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【自主思考】1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗？提示不一定。
因为容器的体积不确定。
二、外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究(2)2.【自主思考】2．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么？提示固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1()(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大()(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液()(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_________________。
人教版高中化学必修二：化学反应的速率-讲义及习题
化学反应的速率学习目标核心素养建构1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素。
初步了解控制化学反应速率的方法。
[知识梳理]一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v(A)＝Δc AΔt。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【自主思考】1．甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲每分钟减少4 mol，乙每分钟减少2 mol，甲中的反应比乙中快吗提示不一定。
因为容器的体积不确定。
二、外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温＞冷水实验结论其他条件不变时，温度越高，反应速率越大(2)催化剂对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为②＞①，③＞①实验结论催化剂能加大H2O2分解的反应速率2.【自主思考】2．实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么提示固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为mol·L－1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_________________。
化学反应速率复习讲义
第一讲化学反应速率学习目标：1. 了解化学反应速率的概念2. 理解化学反应速率的表达式及其简单计算3. 了解化学反应速率的测量方法4. 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
【基础知识】【知识点1】化学反应速率1. 定义：是描述物理量,是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。
2. 表示方法：3、数学表达式：4、单位: 、注意：⑪化学反应速率，只有大小而没有方向；⑫一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；⑬对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；⑭对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
例 1 下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减少或任何一种生成物的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显例2反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1例3在下列反应中2A（g）＋B（s）＝3C（g）+4D（g）表示该化学反应速率最快的数据（）A. V（A）=0.6 mol/（L·s） B. V（B）=0.3 mol/（L·s）C. V（C）=0.8 mol/（L·s）D. V（D）=1.0 mol/（L·s）【知识点2】化学反应的速率的测量化学反应的速率是通过实验测定的。
《化学反应速率》 讲义
《化学反应速率》讲义一、化学反应速率的概念在化学世界中，化学反应速率是一个至关重要的概念。
它描述了化学反应进行的快慢程度。
简单来说，就是在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
比如说，当我们把氢气和氧气混合并点燃，它们会迅速反应生成水。
但这个反应进行的速度有多快呢？这就需要用化学反应速率来衡量。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其单位可以是摩尔/（升·秒）、摩尔/（升·分）等。
二、影响化学反应速率的因素1、浓度反应物浓度的大小对反应速率有着直接的影响。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率就越快。
想象一下，在一个操场上，人越多，相互碰撞和交流的机会就越多，事情发生的可能性也就越大。
同样的道理，反应物浓度增大，分子之间相互碰撞的机会增多，有效碰撞的次数增加，反应速率也就加快了。
2、温度温度对化学反应速率的影响也非常显著。
升高温度，反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，分子具有的能量增加，更容易发生有效碰撞，从而促进反应的进行。
就好像在炎热的夏天，人们的活动更加活跃和迅速一样。
3、压强对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于压缩气体体积，使气体的浓度增大，反应速率加快。
反之，减小压强，反应速率减慢。
4、催化剂催化剂是一种能够改变反应速率，但在反应前后自身的质量和化学性质不变的物质。
催化剂能够降低反应的活化能，使更多的分子能够参与反应，从而加快反应速率。
它就像是给化学反应提供了一条捷径，让反应更容易进行。
5、接触面积当固体反应物的接触面积增大时，反应速率也会加快。
比如把大块的煤炭粉碎成煤粉，燃烧会更加迅速和充分。
因为粉碎后，煤炭与氧气的接触面积增大，有效碰撞的机会增多。
三、化学反应速率的测定要了解一个化学反应的速率，就需要对其进行测定。
常见的测定方法包括：1、直接观察法对于一些有明显现象的反应，如产生沉淀、气体的生成、颜色的变化等，可以通过直接观察这些现象出现的快慢来粗略判断反应速率。
新课改高中化学选择性必修第一册同步讲义第三讲《化学反应速率》
第三讲 化学反应速率知识点一：化学反应速率一、化学反应速率及其测定 1．化学反应速率的概念及其表示方法2．化学反应速率的测定 (1)测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。
(2)测定方法①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。
②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
二、化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的计算 (1)公式法：v ＝Δc Δt ＝Δn V Δt特别提醒 ①如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。
②浓度的变化量Δc ＝c (某时刻)－c (初始)所以一般Δc (反应物)为负值，Δc (生成物)为正值， 而v 是标量，只有正值，所以在计算反应速率时， v (反应物)＝－Δc (反应物)Δtv (生成物)＝Δc (生成物)Δt(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：m A ＋n B===p C ＋q D ，v (A)＝－Δc (A )Δt ，v (B)＝－Δc (B )Δt ，v (C)＝Δc (C )Δt ，v (D)＝Δc (D )Δt ，且有：v (A )m ＝v (B )n ＝v (C )p ＝v (D )q 。
(3)“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a ．写出有关反应的化学方程式；b ．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；c ．根据已知条件列方程计算。
反应： m A(g)＋n B(g)p C(g)起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m pxm某时刻(t s)浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋px m再利用化学反应速率的定义式求算 v (A)＝x t mol·L －1·s －1；v (B)＝nx mt mol·L －1·s －1；v (C)＝px mt mol·L －1·s －1。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速度。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、表达方式以及影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或者生成物生成量的变化率。
一般用反应物消耗量或者生成物生成量与时间的比值来表示。
化学反应速率可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量的变化，Δt表示时间的变化。
二、化学反应速率的表达方式化学反应速率可以通过观察反应物消耗量的变化或者生成物生成量的变化来确定。
常用的表达方式有以下三种：1. 平均速率平均速率是指在一段时间内反应物消耗量或者生成物生成量与该时间段的时间之比。
平均速率的计算公式为：平均速率= (ΔC/Δt) = (C₂ - C₁) / (t₂ - t₁)其中，C₁和C₂分别表示反应物消耗量或者生成物生成量的起始值和终止值，t₁和t₂表示起始时间和终止时间。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应物消耗量或者生成物生成量与该时刻的时间之比。
瞬时速率可以通过实验数据进行测量，或者通过平均速率与时间逼近于零的极限值来计算。
3. 初始速率初始速率是指在反应刚开始的瞬间的速率。
初始速率通常是在反应开始后的极短时间内测量得到的，用于描述反应物最初的消耗速率或者生成物的生成速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素，一般情况下，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会使分子的平均动能增大，分子的碰撞频率和能量也增加，有利于反应物之间的碰撞和反应速度的增加。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3. 催化剂催化剂是能够改变化学反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
选修4-2-2影响化学反应速率的因素
4-2-2影响化学反应速率的因素一、 知识梳理（一） 有效碰撞和活化分子（1）活化分子(activated molecule)：能够发生有效碰撞的分子。
活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子间的“结合力”，从而导致反应物分子破坏，重新组合生成物分子，发生化学反应（2）活化能(activation energy)：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
右图中的E1是反应的活化能，E1-E2是反应热。
活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子普通分子+活化能活化分子活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
（二） 影响反应速率的因素 1、 内因：物质本身的属性2、 外因：浓度、压强、温度、催化剂（1） 浓度：增大（减小）反应物浓度，化学反应速率加快（减慢）。
（2） 压强：只影响有气体参加的反应，固体或液体收到压强的影响很小。
增大压强（减小容器体积）相当于增大反应物浓度，反应速率加快； 减小压强（增大容器体积）相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。
① 恒温、恒容密闭容器中，充入不反应气体，各物质浓度不变，速率不改变。
活化去活化【例1】把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )A.增大亚硫酸钠粉末的量B.硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2C.硫酸浓度不变，用量增大一倍D.使反应在较高温度下进行【例2】反应C（S）+H2O（g）CO （g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大【例3】把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是_____________________________________________________T2～T3速率变化的主要原因是___________________________。
《化学反应速率》 讲义
《化学反应速率》讲义一、化学反应速率的定义和表示方法在化学的世界里，化学反应速率是一个非常重要的概念。
它描述了化学反应进行的快慢程度。
简单来说，化学反应速率就是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
我们通常用单位时间内浓度的变化量来表示化学反应速率。
例如，对于反应 A ＋B → C ＋ D，如果我们关注物质 A 的浓度变化，假设在时间 t1 时 A 的浓度为 C1，在时间 t2 时 A 的浓度为 C2，那么 A 的平均反应速率 v(A) 就可以表示为：v(A) ＝（C2 C1) ／（t2 t1) 。
这里的负号表示 A 的浓度是减少的。
同样，如果我们关注生成物 C 的浓度变化，假设在相同的时间间隔内 C 的浓度从 C3 增加到 C4，那么 C 的平均反应速率 v(C) 为：v(C) ＝（C4 C3) ／（t2 t1) 。
需要注意的是，化学反应速率是一个平均值，而且在同一反应中，用不同物质表示的反应速率，其数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率并非一成不变，它会受到多种因素的影响，就像我们生活中的很多事情会受到周围环境和条件的左右一样。
1、浓度当反应物浓度增大时，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就加快了。
比如说，在一个装满氧气的瓶子里点燃蜡烛，氧气浓度高的时候，蜡烛燃烧得就会更剧烈，反应速率也就更快。
但对于纯固体或纯液体，它们的浓度可以视为常数，改变其用量一般不会影响反应速率。
2、压强对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大了气体的浓度，从而加快反应速率。
但压强的改变如果没有引起气体浓度的变化，就不会影响反应速率。
3、温度温度升高，分子的运动速度加快，更多的分子获得足够的能量成为活化分子，有效碰撞的几率增大，反应速率显著加快。
就像在炎热的夏天，食物更容易变质，就是因为化学反应速率加快了。
4、催化剂催化剂能够改变反应的路径，降低反应的活化能，使更多的分子能够在较低的能量下发生反应，从而极大地加快反应速率。
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第二章化学反应速率与化学平衡第二节影响化学反应速率的因素知识点一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化分子与活化能活化分子能够发生有效碰撞的分子活化分子能量高，碰撞时，破坏分子内部原子之间的“结合力”，重新组合成生成物分子活化能…活化分子比普通分子高出的能量①活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子．即普通分子＋活化能活化分子．②只表示一般分子成为活化分子的难易程度，但对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响，即对反应热数值没影响E1指反应的活化能，E2-E1是反应热。
活化分子的百分数越大，单位体积内___________越多，单位时间内___________越多，化学反应速率___________。
活化分子数有效碰撞的次数越快知识点二、影响化学反应速率的因素1、主要影响因素：内因——物质本身的性质2、次要影响因素：外因 |(1)浓度①影响规律：其他条件不变时⎩⎪⎨⎪⎧增大反应物浓度，反应速率 减小反应物浓度，反应速率增大 减小②微观解释：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率增大。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。
③注意事项：对化学反应速率的影响因素是指物质的量浓度，而不是指物质的量或反应物的总量。
对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率越大。
例1、把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL.此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ( )：A ．10℃ 20 mL 3 mol/L 的X 溶液B ．20℃ 30 mL 2 mol/L 的X 溶液C ．10℃ 10 mL 4 mol/L 的X 溶液D ．10℃ 10 mL 2 mol/L 的X 溶液[解析] 分析本题，在其他条件不变的情况下，比较速率大小，先比较浓度的大小．此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸浓度相等，所以只要求出X 的浓度是最大者反应最快，然后比较温度的高低．A 项中，c (X)＝20×350 mol/L ＝ mol/L ； B 项中，c (X)＝30×250 mol/L ＝ mol/L ； C 项中，c (X)＝10×450 mol/L ＝ mol/L ；D 项中，c (X)＝10×250 mol/L ＝ mol/L.由此可见，混合后A 、B 选项中X 的浓度最大，但是二者温度不同．A 项中为10℃，B 项中为20℃，故选项B 中反应速率最大．{[答案] B例2、已知反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列措施中可使生成CO 2的速率加快的是(不考虑CaCO 3与HCl 接触面积改变的影响) ( ) A ．加大CaCO 3的量 B ．加大盐酸的浓度 C ．加大盐酸的量D ．减小CaCl 2的浓度解析：加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关． 答案： B(2)压强：针对气体影响规律：在相同温度下， 压强改变―→⎩⎪⎨⎪⎧物质浓度改变―→反应速率改变物质浓度不变―→反应速率不变常见几种情况：:①恒温不恒容时：增大压强−−−−→−引起体积缩小−−−−→−引起物质浓度增大−−−−→−引起反应速率增大。
②恒温恒容时：−−−−→−引起该物质浓度增大−−−−→−引起该反应速率迅速增大。
充入“无关气体”(如He 、Ne 、Ar 等不参与本反应也不干扰本反应的气体) −−−−→−引起 −−−−→−引起反应速率不变。
③恒温恒压时：充入“无关气体” −−−−→−引起体积增大−−−−→−引起反应混合物各组分的浓度减小−−−−→−引起反应速率减小。
例2 反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是( )A ．增加C(s)的量B ．将容器的体积缩小一半*C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大[解析] A 项，C 为固体，增加其用量，不影响反应速率；B 项，加压能使反应速率增大；C 项，保持体积不变，充入N 2后各反应物的浓度不变，不影响反应速率；D 项，保持压强不变充入N 2，容器体积增大，反应物浓度减小，使反应速率减小。
[答案] B(3)温度①影响规律：其他条件相同时⎩⎪⎨⎪⎧升高温度，反应速率 降低温度，反应速率 增大 减小②微观解释：其他条件相同时，升高温度→活化分子百分数提高和较高能量的分子间的碰撞频率 提高→有效碰撞几率提高→化学反应速率增大。
③注意事项：]温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同。
(4)催化剂①影响规律：使用合适的催化剂，可______化学反应速率。
加快②微观解释：使用合适的催化剂→降低反应所需的__________→__________增加→__________增加→化学反应速率__________。
活化能 活化分子百分数 有效碰撞次数 加快催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。
·催化剂只有在一定温度下，才能最大限度的发挥其催化作用。
5．从活化分子角度解释外界条件对反应速率的影响(1)活化分子数发生变化，活化分子百分数不一定变化．(2)影响有效碰撞次数的是单位体积内的活化分子数，故影响化学反应速率的是单位体积内的活化分子数．例1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)增加反应物的用量，反应速率一定增大。
()(2)增大体系的压强，反应速率一定增大。
()(3)催化剂能改变化学反应的焓变。
()(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能，提高了活化分子的数目，但活化分子的百分数不变。
()》(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，而不是外界因素。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)活化能越大，反应速率越大，活化能越小，反应速率越小（）提示：错误．因为活化能越大，普通分子变成活化分子越难，反应速率越小．(7)升高温度，反应加快，是因为增加了分子动能，使更多的普通分子变成了活化分子，活化分子百分数增加，从而使反应加快 ()提示：正确．(8)使用催化剂，反应速率加快，是因为降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，从而加快了反应 ()提示：正确．催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子也变成了活化分子，从而加快了反应．(9)增大体系的压强，反应速率一定加快 ()提示：错误．增大压强的因素有多种情况．关键看气体的浓度是否增大，若增大气体浓度，反应加快，否则不能加快，如N2、H2浓度并没增大，有效碰撞次数不增加，反应仍不能加快．)例2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤分析：根据活化分子的概念及影响条件知，①、③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。
答案：C例3．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移动生成物，⑤加入催化剂．能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()A．①⑤B．①③ C．②⑤ D．③⑤解析：升高温度，反应物分子的能量升高，使更多的分子转变为活化分子，增加了活化分子的百分含量；使用催化剂是降低了化学反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下成为活化分子，增大了活化分子的百分含量．答案：C例4．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是()\A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2D．增大压强分析：CaCO3为固体，所以加压、增加物质的量，均不会使反应速率加快。
MnO2不是CaCO3分解的催化剂。
答案：B例5．下列说法正确的是（双选）()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞的次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数《D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率解析：增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，活化分子百分数并未改变．升高温度可以增大反应物分子的能量，催化剂可以减小反应发生所需能量，两种方法都能使一部分能量较低的分子变成活化分子，从而使活化分子百分数增大．答案：CD知识点三、有关化学反应速率的图像分析1．以化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O为例(1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图A。
(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图B。
(3)其他条件一定，随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图C。
(4)其他条件一定，只增加CaCO3(s)的质量，反应速率不变化，如图D。
(2．以化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为例(1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，如图A。
(2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图B。
(3)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延长，SO2、O2物质的量逐渐减小，气体的压强逐渐减小，反应速度逐渐减小，如图C。
(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图D。
例1、(双选)(2012·如东高二检测)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是 ()选项反应纵坐标《甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率K NaB{4 mL mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应 mol/L的H2C2O4溶液mol/L的H2C2O4溶液C 5 mL mol/L Na2S2O3溶液和5 mLmol/LH2SO4溶液反应热水)冷水D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末有MnO2粉末[解析]反应速率与物质本身的性质有关。