2018高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质(1)导学案 新人教版必修1

课题：第一节：金属的化学性质课时：第一课时

【学习目标】

1. 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。

2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高自身观察能力和分析问题的能力。

3. 培养科学分析问题的能力和方法。

【学习重点和难点】

钠和铝的化学性质（重难点）

思考：

1. 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？这些金属元素主要的存在形式是什么？

地壳中的含量最丰富的前5种元素有氧、硅、铝、铁、钙；

这些金属元素主要的存在形式是化合态；

2．金属单质的一般物理性质包含：

金属单质的一般物理性质包括：有金属光泽、有延展性、能导电、导热。

3．从金属的原子结构推测金属的化学性质？

金属原子最外层电子一般少于4个，容易失去电子，表现出强还原性。

4.观察下图从实验现象分析：

（1）镁条燃烧发生了什么反应？

镁条燃烧发生化合反应生成了氧化镁；

（2）铜树、银树是怎么形成的？

铝丝与硫酸铜反应形成铜树，铜丝与硝酸银溶液反应形成银树；

（3）这些反应有什么特点？

这些反应都属于氧化还原反应，在反应中金属做还原剂，本身被氧化。

一.钠的化学性质

1. 钠与氧气的反应

【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块【实验-2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。

记录观察现象：1.刚开始切割面有金属光泽，迅速变暗，

生成白．色的氧化钠（化学式为 Na2O ）

解释：常温下，金属钠在空气中就会发生变化，钠与氧气反应生成白色的氧化钠。

该反应的化学方程式： 4Na＋O2===2Na2O

2.加热时钠首先熔化，接着剧烈反应，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠（化学式为Na2O2）。

该反应化学方程式： 2Na＋O2Na2O2

二．铝的化学性质

铝与氧气的反应

【实验-4】（1）用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。记录观察现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。

实验原理：铝箔表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包括在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

（2）取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢？

记录观察现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。

实验原理：打磨过的铝箔，在空气中也会很快形成新的氧化膜，表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包括在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。

【问】这两个实验在操作上的不同点：操作（1）表面有氧化膜的铝箔直接在酒精灯加热；操作（2）铝箔用砂纸打磨，除去了表面的氧化膜。

铝与氧气反应方程式： 4Al＋3O22Al2O3

【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

三．必做题

1.下列关于金属的通性说明不正确的是( C)

A．金属的熔点差别较大 B．在自然界中没有游离态的钠

C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂

D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强

2．对于金属的下列叙述不正确的是( C)

A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来

C．金属都能与O2在加热条件下反应

D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

3．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( D )

①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体

A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

4．取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是( C )

①金属先熔化②在空气中燃烧，发出黄色火花

③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体

A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤

5．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g金属单质钠，钠全部反应后，产生的气体( A)

A．一样多

B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多

D．由反应的剧烈程度决定

6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(D)

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

7．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( C)

A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

8．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是( D)

A．熔化的金属铝非常黏稠 B．铝的密度小，所受重力也小

C．大部分铝已经被氧化 D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝

9．下列说法错误的是( A)

A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O

B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护

C．铝制品在生活中普遍，这是因为铝在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的铝

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（B）

A．三种金属物质的量相等 B．三种金属均过量

C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量