单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

【知识回顾】

1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图

学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。

一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）

二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：

竖的关系：

1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃

==+

2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。）

*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2

故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。

22Ca(OH)O H CaO ==+

2. 碱−→−∆

碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。） ()O H CuO OH Cu 22+==∆

a 、不溶性碱．．．．

受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）

如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)

4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃

==+

5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+

* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸

b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）

如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4

故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。

6. 酸−→−∆酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解

b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）

c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）

如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑ 例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是

（ ）

A.NO B N 2O 5 C.N 2O 3 D.NO 2

例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐：

H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____

7. 酸――→盐（有三种方法）；

横的关系：

1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃

==+

2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+

3. 碱+酸→盐+水（中和反应）； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+

4. 盐+盐→新盐+新盐（△） (

)白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33 斜的关系：

1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+

2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+

3. 碱+盐→新碱+新盐；（△） ()(

)白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca * a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的

b 、必须符合复分解反应发生的条件

c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）

如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl 3==3NaCl+Fe(OH)3↓

Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑

4. 酸+盐→新酸+新盐；（△） O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+

*a 、只要符合复分解反应发生的条件即可

b 、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）

如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2== BaSO 4↓+2 HCl

2 HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+2442H ZnSO SO H Zn

* a 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）

b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢

c 、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．

如：Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2↑ Fe+H 2SO 4== Fe SO 4+ H 2↑

6. 金属+盐→新金属+新盐。（★） Cu Cu 44+==+FeSO SO Fe

*a 、盐必须是可溶的 b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面

c 、K.Ca.Na 等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换．．

出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反应为：

2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 ↑ 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

d 、铁跟盐反应生成的是亚铁盐．．．

。 如Fe+CuSO 4==

FeSO 4 +Cu Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3 ) 2+ Hg

△ 生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。

★ 按金属元素活动顺序，进行反应。 酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题：

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气