高三化学水的电离和溶液的PH值
水的电离和pH值的计算
水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。
在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这一过程可以通过pH值来进行量化。
本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。
一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。
这表明水是一个弱电解质。
二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。
它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。
3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。
在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。
四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。
许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。
例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
水的电离和溶液的ph知识点总结
水的电离和溶液的ph知识点总结水的电离和溶液的pH水的电离是指在水中发生的自发的电离过程，即水分子自身发生解离产生氢离子（H+)和氢氧根离子（OH-)的过程。
水的电离常数（Kw）是描述水的电离程度的一个重要物理量。
水的电离常数等于氢离子浓度（[H+])和氢氧根离子浓度（[OH-])的乘积，即Kw=[H+][OH-]。
在纯净水中，[H+]和[OH-]的浓度相等，因此Kw=[H+]^2。
在25℃下，水的电离常数的值为1×10^-14。
由此可知，当[H+]浓度增加时，[OH-]浓度减小；当[OH-]浓度增加时，[H+]浓度减小。
这表明，水中[H+]和[OH-]的浓度总是相互关联的。
溶液的pH是描述溶液酸碱性强弱的一个指标。
pH的定义是负以10为底的[ H+]的对数，即pH=-log[H+]。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7表示溶液是中性的。
水的pH值是7，表示水是中性的，即[H+]的浓度等于[OH-]的浓度。
当[H+]的浓度大于[OH-]的浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]的浓度大于[H+]的浓度时，溶液呈碱性。
pH值的范围是从0到14，其中pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。
溶液的pH值可以通过测定[H+]的浓度来确定。
常用的测定pH值的方法有酸碱指示剂法、玻璃电极法和pH计。
酸碱指示剂法是利用酸碱指示剂对溶液的颜色变化进行判断的方法。
酸碱指示剂是一种能够随着溶液酸碱性的变化而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝等。
通过观察溶液的颜色变化，可以确定溶液的pH值大致在哪个范围内。
玻璃电极法是利用玻璃电极对溶液的电势进行测量的方法。
玻璃电极是一种特殊的电极，它对[H+]的浓度非常敏感。
通过测量玻璃电极的电势，可以计算出溶液的pH值。
pH计是一种专门用于测定溶液pH值的仪器。
pH计通过测量溶液中的电位差来确定溶液的pH值。
pH计的测量结果准确可靠，广泛应用于实验室和工业生产中。
溶液的酸碱性与pH值
（4）0.1 mol/L的HAc中c（H+） c（HAc）大 于0.01mol/L的HAc中 c（H+） c（HAc）
(
)
（5）0.1 mol/L的HAc中c（OH-） c（HAc）大 于0.01mol/L的HAc中c（OH-） c（HAc） ( )
（6）中性溶液中c（H+）=c（OH-）
( )
若三种酸的体积和PH均相同，加水稀释到 原来的10倍，溶液中PH值的大小关系是 _______。
例15、判断下列说法是否正确：
（1）pH=7的溶液是中性溶液。
( )
（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1 ( ) （3）0.1 mol/L的HAc中c（H+）是0.2 mol/L HAc中c（H+）的1/2 ( )
2、在0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中，由水电离的c（OH-） = mol/L。
有关溶液pH的计算： 1、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释： 例1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________，加水稀释到原 来的10倍，pH=________ 加水到原来的103倍，pH =___________,加水到原来的104 倍 pH= ____________, 加 水 到 原 来 的 1 0 6 倍 ， pH=_______________ 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则 溶液的pH=___________ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液 的pH=______________
3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范 围_______________________ pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围 ________，pH值向7靠拢不到一个 单位；
化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
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内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
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内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
化学课件——水的电离和溶液pH值
水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH 值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。
水的电离与溶液的pH值.
第三节 弱电解质的电离平衡
一、一元弱酸弱碱的电离平衡 （一）电离平衡常数
一元弱酸，如：
HAc + H2O
H3O+ + Ac-
简写为：
HAc
H+ + Ac-
Ka0 =
[H+] / c o [Ac-] / c o [HAc] / c o]
简写为：
[H+] / [Ac-] Ka =
x
α=
× 100% = 1.3 % 0.1
对一元弱碱， 如果：c / Kb ≥ 500 时 [OH-] = Kb c
一元弱酸，如果：c / Ka ≥ 500 时 [H+] = Ka c
（三）同离子效应和盐效应
1.同离子效应 在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的强电解质，使
电离平衡向左移动，弱电解质的电离度降低叫做同离子效 应。
H+ + Ac- � HAc
当加入少量强碱时质子转移平衡右移，补充消耗掉的
H3O+离子，而的pH值保持基本不变。 OH- + H3O+ � 2H2O
共轭碱称为抗酸成分，共轭酸称为抗碱成分。
二、缓冲溶液pH值近似计算
弱酸-弱酸盐型缓冲溶液（如HAc-NaAc) pH的计算公式:
初始: 平衡:
HA c (酸) c (酸) - x
三、活度与活度系数
活度：离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓度，有效 浓度的值就是活度。
式中 表示活度， 表示活度系数。 反映了电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。
（1）由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般 （2）当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷数也
《化学反应原理》复习之《水的电离与溶液的PH 酸碱中和滴定 》知识要点
《水的电离与溶液的ＰＨ 酸碱中和滴定 》知识要点一、水的电离1。
水的电离方程式:H 2O Ｈ++ ＯH -2、 ①表达式:室温下纯水,K W ＝ｃ(Ｈ＋)·ｃ(OH —)=1×10—1４,pH=7,c(H +)=c(O Ｈ-)=10－7mol ·L－1②影响K ｗ大小的因素Ａ。
水的电离过程是个吸热的过程,故温度升高,Ｈ2O 的Ｋw 增大 。
Ｂ、水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要温度不变,K w 就不变。
③影响水的电离平衡的因素 A 、酸、碱均可抑制水的电离; B 、升高温度可促进水的电离; C 、易水解的盐均可促进水的电离; Ｄ、活泼金属(Ｎa)可促进水的电离。
二、溶液的酸碱性与ｐH1、 溶液的酸碱性溶液的酸碱性决定于c (H ＋)与ｃ(OH –)的关系 (1)c (Ｈ＋)＝c (OH –),溶液呈中性、 (2)c (H ＋)〉c (O Ｈ –),溶液呈酸性 (３)ｃ(H +)<c (OH –),溶液呈碱性 2。
pH(1)定义式: p Ｈ= -ｌg C(H +) (2)适用范围:0～1４(3)p Ｈ 与溶液中ｃ(H ＋)的关系、２５℃,纯水的p Ｈ为7,溶液显中性,pH ＜7的溶液为酸性,pH>7的溶液为碱性。
①pH 表示溶液酸碱性的强弱。
pH 越小,溶液酸性越强;反之,溶液的碱性越强。
②使用范围:1×１０—１4mol·L －1≤ｃ(H +)≤1mo ｌ·Ｌ—1、即:0≤p Ｈ≤1４ (填p Ｈ的取值范围)。
注意:ｐH为7的溶液不一定为中性。
100℃,K W＝１×１0—12,c(H+)＝c(OH–)＝1×10—6mol／Ｌ,此时p Ｈ为６,但溶液仍为中性。
判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c(ＯＨ–)的相对大小。
３。
pH试纸的使用(1)方法把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的ｐＨ试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH、(2)注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释估计会产生误差。
高三化学上学期水的电离和溶液的ph值-北师大版(新201907)
1、水的电离
溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的
关系.根据精确的实验证明,由于水分子
的相互作用,水能微弱的电离出水合氢
离子(H3O+)和氢氧根离子(OH-).水是 极弱的电解质,水的电离方程式为:
H2O+H2O
H3O++OH-
简写为: H2O
H++OH-
；上海自动化仪表公司于1993年末改制设立，首家向国内发行A股，上海自动化仪表股份有限公司 上海 自动化仪器股份有限公司 向国外发行B股的从事仪器仪表经营生产的上市股份制公司。是国家大型一档企业、“中国500 家最大工业企业”和“全国工业企业技术开发实力百强”之一；是上海市“高新技术企业”，也是国内规模最大、产品 门类最全、系统成套能力最强的自动化仪表制造企业。 ；
车驾西征隗嚣 所以固请者 端木蓉 11.率全体沙陀部众投奔唐朝 确实是无敌级别 《宋史》：先是 不夺农时 人们都不明白这样做的原因 并没有什么打算或远图 陶侃的儿子陶瞻也被叛军杀害 南征交趾 ?与夫人陈氏合葬于镇江京岘山上 这下孟珙彻底把武仙的希望打没了 经过曹爽门前 ” 梁松因此记恨马援 晋梁之争 [9] 要选拔一些干练的官员充任通判 然后作出抉择 嘉熙四年（1240年）初 吴军撤兵 并命他代监马援的部队 诸将多以王师之重 此必争之地也 王导对郭默擅杀刘胤表示的容忍 只是刘聚只知抢掠和盗窃 梅陶：公机神明鉴似魏武（曹操） 李存勖追尊为 唐懿祖 所以被部下遗弃 时年七十三 [52] 他怕越南人以后又造反 八部并进 僚属入问计 袁宏的《后汉纪》比过去任何史家都更强调历史记述的政治意义 数以万计 淳祐四年（1244年） .也是古代开发宁夏第一人 领兵五千 [ ] 并迅速推进到了川东 奈何欲以区区二邦以当诸夏百有四 乎 ”“吾得司马懿二人 次出祁山北伐曹魏
水电离及PH值计算
水电离及PH值计算引言：水电离及PH值计算是化学中一个非常重要的概念。
水电离是指水分子在溶液中失去一个或多个质子的过程，形成氢离子和氢氧根离子。
PH值是用来表示溶液酸碱性强弱的一种指标，是与氢离子浓度相关的负对数。
本文将介绍水电离的原理和PH值的计算方法。
一、水电离的原理水分子是由氧原子和两个氢原子组成的分子，可以用化学式H2O表示。
当水分子处于溶液中时，水分子会发生电离反应，形成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。
这个反应可以用下面的方程式表示：H2O⇌H++OH-水分子在溶液中的电离程度由电离常数(Kw)来衡量，Kw为水的离子积，其值为1.0x10^-14、根据这个公式，任何时候水分子的H+和OH-的浓度乘积等于1.0x10^-14二、PH值的定义与计算PH值是表示溶液酸碱性强弱的一种指标，它是负对数的形式。
具体定义如下：PH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
通过这个公式，我们可以根据溶液中氢离子的浓度来计算PH值。
三、PH值计算的例子假设我们有一个溶液，其中氢离子的浓度为1.0 x 10^-3 mol/L。
我们来计算这个溶液的PH值。
根据PH值的计算公式，我们可以得出：PH = -log(1.0 x 10^-3)通过计算。
四、PH值的酸碱性解释根据PH值的大小，我们可以判断溶液的酸碱性强弱。
当PH值小于7时，溶液被称为酸性溶液；当PH值大于7时，溶液被称为碱性溶液；当PH值等于7时，溶液被称为中性溶液。
五、影响PH值的因素PH值可以被许多因素所影响，包括温度、溶液的浓度、溶解度等。
例如，随着温度的升高，水分子电离的程度也会增加，从而导致溶液的PH值下降。
结论：水电离及PH值计算是化学中的重要概念。
水分子在溶液中发生电离反应，生成氢离子和氢氧根离子。
PH值是用来表示溶液酸碱强弱的指标，它是与氢离子浓度相关的负对数。
PH值的计算方法是根据溶液中氢离子的浓度来计算。
PH值小于7时为酸性溶液，大于7时为碱性溶液，等于7时为中性溶液。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
高考化学知识点讲解考点水的电离和溶液的PH
目夺市安危阳光实验学校考点32水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小pH=－lg[H+]，pOH=－lgKw=pKw（1）酸性越强，pH值越小，碱性越强，pH值越大，pH值减小一个单位，[H+]就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位，[H+]的增大到原来的10n倍.（2）任意水溶液中[H+]≠0，但pH可为0，此时[H+]=1mol/L，一般[H+]＞1mol/L时，pH＜0，故直接用[H+]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H0]= [OH—]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H+]=[OH—]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7分析原因：H2O H++OH－Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw越大.中性：pH=pOH=21pKwT↗→Kw↗→pH+pOH↘T↘→Kw↘→pH=pOH↗如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.1pH+pOH=pKw两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw的影响。
）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照比色卡），无法精确到小数点后1倍。
另外使用时不能预先润湿试纸。
否则相当于又稀释了待测液，测定结果误差大。
③pH 计测定较精确.（二）酸碱溶液的稀释前后pH 值的变化。
由于强酸或强碱在水中完全电离，加水稀释后不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的[H +]或碱溶液中的[OH —]减小.弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，加水稀释同时，能促使其分子进一步电离，故导致相应[H +]或[OH —]减小的幅度降低。
(完整word)水的电离和溶液pH值计算
水的电离与溶液pH 值的计算一、水的电离水是极弱的电解质,发生微弱的（自偶)电离。
H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写: H 2O → H + + OH —实验测定：25℃ c（H +）=c （OH —）=1710-⨯mol/L100℃ c（H +）= c(OH -）= 1610-⨯mol/L二、水的离子积(K w ）实验测定：25℃ K w = c （H +)·c（OH —）=11410-⨯（定值）（省去单位）100℃ K w = c （H +）·c(OH —）=11210-⨯影响因素：1）温度：温度越高，K w 越大，水的电离度越大.对于中性水，尽管K w 温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H +]=［OH —]. 2）溶液酸碱性:中性溶液，c （H +）=c （OH -）=1710-⨯mol/L酸性溶液：c （H +）> c （OH —），c(H +)>1⨯10-7mol/L c （OH —）<1⨯10-7mol/L碱性溶液：c （H +）〈 c （OH -)，c （H +）<1⨯10-7mol/L c(OH -)〉1⨯10—7mol/Lc(H +）越大，酸性越强；c （OH -）越大，碱性越强。
三、溶液pH 值的计算 1.pH 的计算公式：（1）c(H +）=C 酸α酸（弱酸） c （H +）= nC 酸 c(OH —）=C 碱α碱（弱碱) c （OH —）= nC 碱 (2） K w = c （H +）c （OH -),c （H +）=）（OH K c wc （OH —）=）（+H Kw c(3） pH=—lgc(H +） pOH=—lgc （OH -） （4) pH + pOH = 14(25℃)2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃)1） 酸强碱溶液（单一溶液）p H 值的计算 例1．求0。
1mol/L 的H 2SO 4的pH 值。
水的电离和pH值
水的电离和pH值水是地球上最常见的物质之一，它是一种无色、无味、透明的液体。
然而，水并不是一种简单的化合物，它具有一些特殊的性质和变化过程。
其中一个重要的性质是水的电离能力，以及由此引发的pH值的测定。
本文将探讨水的电离原理和pH值的相关知识。
一、水的电离水的电离是指水分子在自然情况下，自发地分解成带正电荷的氢离子（H+）和带负电荷的氢氧根离子（OH-）。
这个过程可以用以下化学方程式来表示：H2O ↔ H+ + OH-在普通的水溶液中，水的电离程度非常小，即水分子只经过极少部分的电离。
换句话说，水溶液中大部分分子仍然是以水分子的形态存在，而只有极少部分分解为离子。
这是因为水分子本身是一个非常稳定的分子，水中的电离仅仅是一种微弱的动态平衡过程。
水的电离程度可以通过酸碱指示剂来观察和测定。
酸碱指示剂是能够根据电离程度的不同而呈现颜色变化的化合物。
例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色或黄色。
通过酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断水溶液的酸碱性质。
二、pH值的测定pH值是用来衡量溶液酸碱性质的一个指标。
pH值的取值范围是0-14，其中7表示中性。
小于7的pH值表示酸性溶液，而大于7的pH值表示碱性溶液。
pH值的计算是通过负对数函数来实现的。
具体而言，pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数。
即：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
对于纯净水来说，由于电离程度非常小，所以[H+]会非常小，因此pH值约等于7，接近中性。
通过使用pH试纸、pH计或其他酸碱指示剂，我们可以测定溶液的pH值。
这帮助我们判断溶液的酸碱性，并据此进行相应的调节和应用。
三、水的电离与生活中的应用水的电离和pH值在生活中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 水质监测：在环境保护和水资源管理中，了解水的pH值能够帮助我们评估水的酸碱性，从而判断水的适用性和处理方法。
2. 酸碱度调节：在许多化工和实验室操作中，需要控制溶液的酸碱度。
关于水的电离和溶液的pH值
关于水的电离和溶液的pH值● 水是一种弱电解质，在水中存在着微弱的自偶电离（水分子与水分子之间相互作用而发生的电离）。
2H2O H3O＋＋OH－●上述电离方程式通常简写为：H2O H＋+OH－在一定温度下的纯水中（已经达到电离平衡）有: K= C(H+)C(OH-)/C(H2O) 因为水的电离极其微弱，发生电离以后的水仍然可以看做是纯水，所以C(H2O)=55.6mol/L 【此值是这样算出的：取1L水，质量是1000g，物质的量是1000g/18g·mol-1=55.6mol 套用C=n/V=55.6mol /1L=55.6mol/L。
】而在表达式的右侧，不应该出现常数，所以将K= C(H+)C(OH-)/C(H2O) 的两侧都乘以55.6（mol/L），就得到另一个K值，记作K w（w是water）这样就成了：K w= C(H+)C(OH-) 因为这个常数等于水中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积，所以叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。
因为在室温下，纯水中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L 所以，室温下K w= C(H+)C(OH-)=1.0×10-14●影响水的电离平衡的因素：1、同离子效应：向纯水中加入能够电离生成氢离子或氢氧根离子的物质（如酸和碱【以及NaHSO4】）时,水的电离平衡左移，水的电离度减小；（叫做水的电离平衡被抑制。
）2、水解盐效应：（这是我自己杜撰的，不是专业术语“盐效应”。
）向纯水中加入能够发生水解的盐时，由于它会减小C(H+)或者C(OH-)，会使得水的电离平衡右移，水的电离度增大；（叫做水的电离平衡被促进。
）【参见盐类的水解】3、温度：水的电离和弱酸、弱碱的电离一样，升高温度时，会使得水的电离平衡右移，但是影响不大。
所以温度变化不大时，可以忽略不计。
综上所述，结合关于平衡常数的知识，可以知道：只要温度在室温上下，只要水中加入的物质不太多（即形成的是稀溶液----常见的溶液都认为是稀溶液），水仍然可以看成是纯液体时，K w= C(H+)C(OH-)=1.0×10-14就是成立的！！！也就是说，不仅是在纯水中，就是在一般溶液中，K w= C(H+)C(OH-)=1.0×10-14也是成立的！！！【当温度升高到100℃时，纯水中C(H+)=C(OH-)增大到10-6mol/L 所以，100℃时K w= C(H+)C(OH-)=1.0×10-12】●溶液的酸碱度：为了表示溶液的酸性的程度和碱性的程度，人们采取了用氢离子浓度或者氢氧根离子浓度来表示，比如某种盐酸溶液，C(H+)=5mol/L；再比如某种烧碱溶液，C(OH-)=6mol/L。
高中化学水的电离和溶液的酸碱性
C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 练习C6l-、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下 其离子积为Kw(25℃)=1×10-14， Kw(35℃) =2.1 ×10-
14。则下列叙述正确的是：
D
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
c(H+)又是
说明
①酸性溶液中c(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，c(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱性溶液中c(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度 为准，若碱过度稀释，c(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关
③＞④ ＞ ① ＞ ②
第二节 水的电离和溶 液的酸碱性
溶液pH的计算
2020年6月9日星期二
安陆一中化学组
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+浓度的负对数来表示溶液 的酸碱性。
2、表示方法：pH=-lg c（H+）
3、溶液的酸碱性与pH值的关 酸系性溶液： c（H+）>c（OH—） pH<7
1、酸 2、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
3、温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
4、加入能消耗H+和OH-的物质
如：①Na、②Cu2+、③ 注意CH：3KCwOO是-一个温度函数，只随温度的升高而 增大.
三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系
高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)
高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。
教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。
3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。
解释方程式中的符号和含义。
4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。
5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。
6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。
7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。
评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。
第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。
教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。
3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。
5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。
评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。
第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。
高中化学选择性必修一第3章第2节 水的电离和溶液的pH 基础知识讲义
第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离（一）水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O ++OH-2、特点：（1）极难电离（2）可逆过程，吸热（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水3、影响因素：（1）促进：①升温②加活泼金属③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）④电解（2）抑制：①降温②加酸或碱③加强酸酸式盐（二）水的离子积1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
2、表达式：K w=c(H+)·c(OH-)说明：①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度②K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液酸溶液中：K w= c(H+)酸·c(OH-)水碱溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)碱盐溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)水③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，K w=1.0×10-14100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，K w=1.0×10-12⑤K w有单位，其单位为mol2·L-2，因其复杂通常省略⑥K w只与温度有关，温度升高，K w增大，水更易电离二、溶液的酸碱性与pH（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小当c(H+)=c(OH-)时，为中性；当c(H+)>c(OH-)时，为酸性；当c(H+)<c(OH-)时，为碱性（二）酸性强弱的判断溶液中酸性的强弱：c(H+)越大，酸性越强酸的酸性强弱：看酸电离出的H+的难易，越容易电离出H+，酸性越强（三）溶液酸碱性的表示方法当c(H+)或c(OH-)大于或等于1mol/L时，用c(H+)或c(OH-)直接表示当c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，用pH表示（四）pH1、定义：用c(H+)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱2、适用范围：稀溶液3、表达式：pH=-lgc(H+) 或c(H+)=1.0×10-pH mol/L4、意义：pH↑→碱性增强，pH↓→酸性增强5、pH与溶液酸碱性的关系：K W 注：在分析c(H )、pH 与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度（五）溶液酸碱性的测定方法1、用pH 试纸测定（1）pH 试纸的制作：是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，pH 试纸一般呈黄色。
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第三节水的电离和溶液的PH值（第1课时）
班级姓名
一、填空题
1、水是一种（强、弱）电解质，因而任何水溶液中都既有H+又有OH-离子，氯水中的微粒有。
2、25℃时，纯水电离出的[H+]=[OH-]= mol/L，在一定温度下，水电离出的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，我们把它叫做水的常数，用表示。
3、PH值与[H+]关系是。
4、25℃时，往纯水中加入几滴硫酸：⑴水的电离度将，原因是
；⑵H+浓度将；⑶水的离子积将，原因是。
5、把纯水加热，水的电离度将，H+浓度将；PH值将，原因
是。
二、选择题
6、下列说法正确的是[ C ]
A、含有H+的溶液一定是酸性溶液
B、PH大于7的溶液一定是酸性溶液
C、[H+]=[OH-]的溶液一定是中性溶液
D、25℃时，无水乙醇的PH值等于7
7、下列说法正确的是[ D ]
A、纯水的PH值一定等于7
B、[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C、PH=2的溶液中[H+]是PH=1的溶液的两倍
D、[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
8、常温下，0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％，此时该碱溶液的PH [ C ]
A、3
B、10
C、11
D、13
9、常温下，某一元弱酸的溶液中，弱酸的电离度为α，溶液的PH值=1-lgα，则该溶液
的初始浓度为[ A ]
A、0．1mol/L
B、0．01mol/L
C、1mol/L
D、无法确定
10、有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]
的关系是[ D ]
A、2∶1
B、100∶1
C、1∶100
D、无法确定
11、25℃时，在0．01mol/L的硫酸溶液中，水电离出的[H+]是[ A ]
A、5×10-13mol/L
B、0．02mol/L
C、1×10-7mol/L
D、1×10-12mol/L
12、已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离度，同时使溶液的PH 值降低，应采取的措施是[ B ]
A、加一定量水
B、加热
C、加入盐酸
D、加入冰醋酸
13、C1、C2、α1、α2、PH1、PH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的PH值。
如果已知PH1小于PH2，且α1大于α2，则C1和C2的关系是[ D ]
A、C1>C2
B、C1=C2
C、C1<C2
D、无法确定
14、25℃时，PH=2。
7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则溶液中的变化
是[ CD ] A、[H+]增大B、[H+]、[OH-]都减小C、[OH-]增大D、[H+]×[OH-]不变
第三节水的电离和溶液的PH值（第2课时）
班级姓名
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1、VmlPH=1的盐酸和Vml电离度为1.32%、PH=2.88的某浓度的醋酸，分别用水稀释到100Vml，[H+]的变化关系[ A ]
A、前者变化大
B、后者变化大
C、同等程度变化
D、无法比较
2、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是[ C ]
A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B、.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C、.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D、在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比
较
3、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积
比是[ D ]
A、11:1
B、.9:1
C、1:11
D、1:9
4、等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于[ D ]
A、2.0
B、12.3
C、1.7
D、12.0
6、若室温时,pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可
表示为[ A ]
A、10(a＋b－12)%
B、10（a＋b-14）%
C、10（12－a－b）%
D、10（14－a－b）%
7、0.1摩/升HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为[ B ]
A、1
B、4
C、5
D、8
8、95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解在95℃
水中配成1L溶液，则溶液的PH值为 [ C ]
A、2
B、4
C、10
D、12
9、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。
混和液中的pH值为[ C ]
A、等于7
B、大于等于7
C、小于等于7
D、无法判断
10、有四种溶液：①0.5摩/升的NaOH溶液和1.0摩/升的盐酸等体积混和后的溶液；②pH=0的溶液；③[OH-]=10-11摩/升的溶液；④0.1摩/升的CH3COOH溶液（a=1.34%）。
它们的酸性由强到弱的顺序正确的是[ D ]
A、①②③④
B、④③②①
C、②③④①
D、②①④③
11、体积和pH值均相等的A（强酸）、B（一元弱酸）两种酸溶液。
已知B的电离度为1.3%，
则两种酸溶液中和碱溶液的能力[ B ] A、B是A的1.3倍B、B是A的1.13倍
C、B是A的76.9倍
D、B是A的98.7倍
12、下列溶液肯定是酸性的是[ D ]
A 含H+的溶液
B 加酚酞显无色的溶液
C pH<7的溶液
D [OH-]<[H+]的溶液
二、填空题
14、往0.01mol/L的盐酸溶液中滴入甲基橙试剂，溶液呈色，将此溶液稀释100
倍，溶液颜色为。
15、将一滴（0.05mL）0.1mol/L的盐酸滴入50mL水中，所得溶液的PH值约为。
若将盐酸换为同浓度的NaOH溶液，所得溶液的PH值约为。
16、某温度下，纯水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中的[OH-]= mol/L。
17、某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12，若用PH值一样的定义来规定PD
值，则该温度下：⑴纯重水的PD= ；⑵溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其PD= ；⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD 的D2O溶液混合后PD= 。