2019精选教育广东省惠州市惠阳一中实验学校高一必修一课题：卤族元素导学案无答案.doc

课题：卤族元素

【学习目标】1.熟记卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性

2.记住卤素单质及其化合物的特性

【重点难点】重点难点：卤族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。

【使用说明及学法指导】1.完成预习案形成完整的知识体系。2. 学会从结构分析性质

预习案

知识梳理

2．卤素元素的有关特性：

(1) F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2，方程式：

(2) HF是酸、剧毒，但能腐蚀玻璃，方程式；

HF由于形成分子间氢键

．．．．．相互缔合，沸点反常的(填“高”或“低”)。

比较HF、HCl、HBr、HI的沸点高低：

(3) 溴是唯一的液态

．．。

．．非金属单质，易挥发

．．．，少量的液溴保存要用水封

(4) 碘易升华，遇淀粉；碘的氧化性，它与变价金属反应时生成低价

．．化合物。写出铁与碘单质反应的化学方程式：

(5) Br2溶于苯或CCl4中呈色，I2溶于苯或CCl4中呈色。

探究案

探究1.相似性

(1) Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

(2) 都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：

________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

(3) 与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2＋、SO2－3离子方程式：

________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

探究2．递变性

(1) 分别写出Br2，I2和Fe的反应，体会卤素单质性质的递变性

________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

(2) 还有哪些事实说明氧化性Cl2>Br2>I2?

(3) 从原子结构分析卤素单质的性质为什么具有相似性和递变性？

训练案

一、课中训练与检测：

1. 判断正误

(1)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱()

(2)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律()

2. (2019年全国卷)下列叙述中正确的是()

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

3. (2019年上海卷)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()

A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱二、课后巩固促提升：

1．某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。

(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接________，______接______，________接________。

(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)装置①中的现象是______________________________________________________，装置②中的现象是______________________________________________________________，装置③的作用是______________________________________________________________。

(4)装置②中反应的离子方程式为_____________________________________________。

(5)若将反应的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象__________________________。

(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象___________________________，反应的方程式是_____________________________________________________________。2. (2019·江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程

如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为______________________________________________________________________________；

该操作将I2还原为I－的目的是________________________________________________。

(2)操作X的名称为________________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________________________；锥形瓶里盛放的溶液为________________________________。

(4)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。