最新高中化学《电解和电镀》教案讲课稿

么只有 Cu2+、 Cl - 得失电子，而 H+、
-
OH
却不能在两极上得失电子呢？
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思考，猜想。
调动学生处于 积极思考状态，培养 思维能力。
【讲述】 电解质溶液中各种离 子在两极上得失电子是有一定顺序 的，我们称之为放电顺序， 放电顺序 涉及到多种因素， 我们在中学阶段只 要求掌握：
阳离子放电顺序： 按金属活动 性顺序越不活泼的金属其阳离子越 容易得电子。
1．通电前溶液中 Cu2+、Cl- 、
名师精编
优秀教案
么样的反应？
H+、 OH- 自由移动。
【总结板书】
通电前：
-
CuCl2=Cu2++2Cl
2．通电后带正电的 Cu2+、
H+向阴极移动； 带负电的 Cl - 、OH-
向阳极移动。
实现感性认识
到理性认识的过程。
3 ． Cu2+在阴极得电子变成 了单质 Cu， Cl - 在阳极失电子变
科学思想 ：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系， 使学生领悟到 感性认识到理性认识的过程。
科学品质 ：通过分组动手实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习 的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。
科学方法 ：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧 化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析 问题的方法。
培养阅读能力 及自学能力、分析问 题的能力。
阴离子放电顺序： S2- ＞I - ＞Br ＞ Cl - ＞ OH- ＞含氧酸根离子。
整理归纳离子放电顺序： 阳离子： Ag+＞Cu2+＞H+…
【讲述】CuCl2 溶液在外加电场 的作用下， 在阴阳两极发生了氧化还 原反应，我们把这个过程叫做电解。
阴离子：
【板书】电源 负极 - 阴极 电解 池
阳极
正极 -
教师活动 【质疑】 为什么会有这样的结 果？
【提示】讨论提纲
【投影显示】
1．通电前溶液中存在哪些离 子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离 子运动发生了怎样的改变？
3．有关离子在两极发生了什
学生活动
设计意图
讨论分析，回答：
调动学生思维， 分层次思考，有利于 激发学习兴趣。分析 方法在教学中潜移默 化的渗透。
通电后：阳极： 2Cl - -2e=Cl 2↑ 成了 Cl 2。 氧化反应
阴极： Cu2++2e=Cu还原反应 总反应化学方程式：
加深记忆， 培养 兴趣。
【概括】 通俗记法， 利用谐音。
阳 （极）— 氧 （化反应）
【设疑】在 CuCl2 溶液中有自
2+
-
+
-
由移动的 Cu 、Cl 、H 、OH，为什
培养学生动手能 力，调动学生学习积极 性，培养观察能力，准 确记录实验能力及团结 合作精神。
培养学生概括总 结能力及口头表达能 力。
端碳棒上有使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝的气体生成。
分析整理作出判断。
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优秀教案
红色物质为铜，黄绿色 使湿润淀粉 -KI 试纸变蓝的气 体为氯气。
阳极产物—氯气（ Cl 2）
重点、难点 电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从 而提高解决问题的能力。
教学过程设计
教师活动 【复习提问】 上节课我们学习 了原电池的有关知识，请大家回忆， 构成原电池的条件是什么？
【总结】构成原电池的条件：
1．活泼性不同的两个电极；
学生活动 思考，回答。
观察现象：
1．电流表的指针发生偏 移；
写出电极反应：
观察要点：①电流表指针的变化。 ②碳棒上有什么变化？
应
铁为负极， 碳棒为正极。 Fe：Fe-2e=Fe 2+ 氧化反
C：Cu2+ +2e=Cu还原反应
总反应方程式：
Fe+Cu2+ =Fe2++Cu
【设疑】设计三个实验
分组实验。
【投影显示】
观察实验现象，准确记 录实验现象，汇报实验结果。
3．浸入 CuCl2 溶液中的两根碳棒， 分别跟直流电源的正极和负极相连接， 接通一段时间后，观察两极上的现象并 用湿润的 KI- 淀粉试纸检验所生成的气 体（图 3）。
阴极产物—铜（ Cu）
要求：操作规范，注意安全。
【提问】三个实验的现象和结果如 何？
【评价】 学生实验情况， 对好的给 予表扬。
【讲述】在类似的实验中，规定： 与直流电源负极相连的电极叫阴极；与 直流电源正极相连的电极叫阳极。
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优秀教案
高中化学教案 和电镀教案 第一课时
教学目标
知识技能 ：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确 书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反 应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养 ：通过看书，培养学生的自学能力；通过分组实验，使学生亲自实 践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能 力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规 律性认识的能力。
设计意图
复习巩固原电池 的组成条件和电极反应 及原电池的两极判断方 法。
名师精编
2．电解质溶液；
3．形成闭合电路；
4．自发氧化还原反应。
【投影显示】如下图所示。要 求：观察实验现象， 并回答在两极发 生了什么反应？
优秀教案
教师活动
学生活动
2．碳棒上有红色物质生 成。
设计意图
为电解 CuCl2溶液 的实验做对照。
1．将两根碳棒分别插入装有 CuCl2 溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观
回答：
察碳棒表面现象（图 1）；
前两个实验碳棒上没有
2．用导线连接碳棒后，再浸入
明显变化， 第三个实验通电一
CuCl2 溶液一会儿， 取出碳棒， 观察碳棒 会儿发现， 与电源负极相连的
表面变化（图 2）；
一端的碳棒上有红色固体物 质析出， 与电源正极相连的一
Cl
-
＞
OH- ＞
2-
SO4
。
【板书】电解：使电流通过电 解质溶液而在阴阳两极引起氧化还 原反应的过程，叫做电解。
看课本第 64 页，归纳电解 概念，并了解什么是电解池，什 么是电解槽。
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优秀教案
教师活动
学生活动
设计意图
【设疑】在电解过程中，电子是如何形成 闭合回路的？
【归纳】电子的方向与电流的方向相反从 电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的 Cu2+ 在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离 子定向移动，阳极附近的 Cl - 在阳极失电子被氧 化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的 电子从阳极流回电源的正极， 从而形成了闭合电 路。