人教版选修5化学2.1-脂肪烃

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人教版高中化学选修五课件:2.1脂肪烃 2.1.3.

人教版高中化学选修五课件:2.1脂肪烃 2.1.3.

炔烃 CnH2n-2 (n≥2)
含碳碳三键,不饱 和链烃;直线形分 子,键角 180°
知识梳理
典例透析
烷烃 化学活 动性 取代 化 反应 学 加成 性 反应 质 氧化 反应 稳定 光卤代 — 燃烧火焰较明 亮 不与 KMnO4 酸性溶液反应
烯烃 活泼 —
炔烃 活泼 —
能与 H2、X2、 HX、 H2O、 HCN 等发生加成反应 燃烧火焰明 亮,带黑烟 使 KMnO4 酸 性溶液褪色 燃烧火焰很明亮, 带浓黑烟 使 KMnO4 酸性溶 液褪色
预习导引


二、脂肪烃的来源及其应用
来源
条件 常压分馏 减压分馏 催化裂化、裂解 催化重整 — 干馏 直接或间接液化
产品 石油气、汽油、煤油、柴油等 润滑油、石蜡等 轻质油、气态烯烃 芳香烃 甲烷 芳香烃 燃料油、化工原料
石油
天然气 煤
知识梳理
典例透析
一、烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质比较 1.物理性质及其变化规律 (1)烃一般是无色物质,不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂, 密度比水的小。 (2)分子中碳原子数≤4的脂肪烃在常温常压下都是气体,其他脂 肪烃在常温常压下是液体或固体。且随着分子中碳原子数的增加, 常温下脂肪烃的状态由气态逐渐过渡到液态或固态。 (3)沸点的变化规律: ①组成与结构相似的物质(即同系物),相对分子质量越大,其沸点 越高。 ②相对分子质量相近或相同的物质(如同分异构体),支链越多,其 沸点越低。
结构式
结构简式
乙炔为直线形形分子,2个碳原子和2个氢原子均在同一直线上。 (2)乙炔的物理性质。 颜色:无色,状态:气体,气味:无味,密度:比空气的小,溶解性:微溶于 水,在有机溶剂中易溶。
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人教版高中化学选修5-2.1《脂肪烃》参考课件

人教版高中化学选修5-2.1《脂肪烃》参考课件

CH3CH2CH3
CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
思考:1mol含双键的某脂肪烃与 H2完全反应,消耗3molH2 ,则1 分子该烃中的双键数目最多为?
b、氧化反应:
① 燃烧: 火焰明亮,冒黑烟。 ② 与酸性KMnO4的作用: 5CH2=CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2↑+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O
注意:
①所有烷烃均难溶于水,密度均小于1。 ②常温下烷烃的状态:
C1~C4气态; C5~C16液态; C17以上为固态。
1、下列烷烃沸点最高的是( ) A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2CH3
√C.CH3(CH2)3CH3 D.(CH3)2CHCH2CH3
2、下列液体混合物可以用分液的方法分离 的是( ) A.苯和溴苯 B.汽油和辛烷
高二化学选修5 第一章 烃和卤代烃
烃:仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃:烃分子中的氢原子被卤素 原子取代后生成的化合物
有机物反应的特点: 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
脂肪烃: 链烃
(烷烃、烯烃、炔烃……)
脂环烃: 环,不含苯环!
思考与交流(1) P28
沸 400 点 300
√C.己烷和水 D.戊烷和庚烷
(4)化学性质:
a、通常状况下,它们很稳定,跟酸、碱及
氧化物都不发生反应,也难与其他物质化合。 b、氧化反应
点燃
燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
c、取代反应 CH4→Cl2CH3ClC→l2CH2Cl2C→l2CHCl3C→l2CCl4 d、裂解反应

人教版高二化学选修5第二章2.1脂肪烃课件

人教版高二化学选修5第二章2.1脂肪烃课件
CH2

CH2
CH

CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH-CH3
CH

|
CH
CH-CH3
CH2
用键线式表示为:

CH2
CH

CH
CH2
CH-CH3
最简单的二烯烃:CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考:C4H8的同分异构体有哪些?
3、烯烃
(2)结构特点:含有碳碳双键,乙烯所有原子 能 共平面,
键角约为° 。烯烃中含有键和 键,
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2-CH=CH-CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1,4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质: 单体
②加聚反应:
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应:通过加成反应聚合成高分子化合物的反应(加
成聚合反应)。
加聚反应的通式:
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例,理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。

人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第2课时(课件1)

人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第2课时(课件1)

催化剂
〔-CH2

CH=CH

CH2-
〕 n
聚—1,3—丁二烯
nCH2=C-CH=CH2
催化剂
[ CH2-C=CH-CH2]n
CH3 [练习]写出下列反应式:
CH3
聚异戊二烯 (天然橡胶)
nCH2=CH2 + nCH2=CH-CH=CH2→ 催化剂
[ C|H2-CH-CH2-CH=CH-CH2 ] n
CH3
不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式: 苯乙烯与乙烯间的加聚反应:
( CD A. 乙烷 C. 氟苯
1.下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有 )
B. 甲苯 D. 四氯乙烯
【解析】从教材可知,苯、乙烯的所有原子在同一平面,烷烃 不在同一平面,有烷烃基的也不在同一平面,所以乙烷,甲苯 都不符合题意,氟、氯原子取代氢原子的位置,所以氟苯、四 氯乙烯的所有原子都处于同一平面。
CH|2 Br
CH
CH2

CH
CH2
双烯合成
CH2 环己烯
CH2
CH |
+ CH-CH3
CH
CH-CH3
CH2
用键线式表示为:

CH2
CH
CH-CH3

CH
CH-CH3
CH2
(1)
(2)
|CH3
CH3 |
(3)CH2=C— C=CH2 CH2=CH—CHO
(1)加聚反应(聚合反应):
nCH2=CH-CH=CH2
第二章 烃和卤代烃
第1节 脂肪烃(课时2)
本节课的主要内容是讲授烯烃的顺反异构和二烯烃。课 件中通过探究2-丁烯分子中,与碳碳双键相连接的两个甲基 和两个氢原子是否在碳碳双键的同一侧而导入新课。接着讲 解烯烃顺反异构的概念,然后讲解产生顺反异构的条件,再 结合课堂练习,熟悉烯烃顺反异构的判断和书写。对于二烯 烃的教学,主要介绍概念、通式、代表物及其化学性质。化 学性质方面重点是二烯烃的1,2-加成反应、1,4-加成反应、 双烯合成反应、二烯烃的加聚反应。

人教版高中化学选修5(教案+习题)2.1脂肪烃(1)

人教版高中化学选修5(教案+习题)2.1脂肪烃(1)

教学目的知识技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质,培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构知识结构与板书设计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1、结构特点和通式:(1) 烷烃: (2) 烯烃:2、物理性质3、基本反应类型(1) 取代反应: (2) 加成反应:(3) 聚合反应:4、烷烃化学性质(与甲烷相似)烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色(1)取代反应:(2)氧化反应:5、烯烃的化学性质(与乙烯相似)(1)加成反应(2)氧化反应○1燃烧:○2使酸性KMnO4溶液褪色:○3催化氧化:2R—CH=CH2 + O22R1COR2CH3(3) 加聚反应6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应:(1,4一加成反应是主要的)(2) 加聚反应: n CH2=CHCH=CH2催化剂(顺丁橡胶)教学过程备注课题 2.1脂肪烃(1) 课型新授课编稿教师备课教师授课时间授课班级(2)氧化反应○1燃烧:C n H2n+2n3O2n CO2+ n H2O○2使酸性KMnO4溶液褪色:R—CH=CH2R—COOH + CO2(3) 加聚反应[投影练习]请以丙烯和2-丁烯为例来书写加聚反应方程式6、二烯烃的化学性质[讲]二烯烃跟烯烃性质相似,由于含有双键,也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

这里我们主要介绍1,3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。

[讲]当两个双键一起断裂,同时又生成一个新的双键,溴原子连接在1、4两个碳原子上,即1、4加成反应(1)二烯烃的加成反应:(1,4一加成反应是主要的)[讲]若两个双键中的一个比较活泼的键断裂,溴原子连接在1、2两个碳原子上,即1、2加成反应[讲]以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成,若要完全发生加成反应,1 mol 的二烯烃需要2 mol 的溴,CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br[讲]二烯烃可发生加聚反应,如(2) 加聚反应n CH2=CHCH=CH2催化剂H2C C H H C C H2*n(顺丁橡胶)[小结]烷烃和烯烃的结构和性质[课后练习]教学回顾:课后习题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题8分,共48分)1.①丁烷,②2­甲基丙烷,③戊烷,④2­甲基丁烷,⑤2,2­二甲基丙烷等物质按沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br3.下列说法中正确的是( )A.烷烃的分子中,所有碳原子不可能位于同一平面上B.随着碳原子数的增加,烷烃的熔、沸点逐渐降低C.所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应D.所有的烷烃间一定互为同系物4.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面内C.与HCl加成只生成一种产物D.能使酸性KMnO4溶液褪色5.丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是( )6.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应,则此气态烃可能是( )A.CH2===CH—CH3B.CH2===CH2C.CH2===CH—CH===CH2 D.CH2===C(CH3)2二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)7.(20分)(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为______________,若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃,则该烯烃的可能的结构简式为_____________________________________________________。

人教版高中化学选修五课件:2.1 脂肪烃

人教版高中化学选修五课件:2.1 脂肪烃

将乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液中,可使酸 性高锰酸钾褪色,具有不饱和烃的性质。
补充说明
如果用乙烯和乙炔气体同时与酸性高锰酸钾溶 液进行反应,会发现乙炔使高锰酸钾溶液褪色的速 度要比乙烯慢。
将乙炔气体通入溴水溶液中,可以见到溴的红棕 色褪去,说明乙炔与溴发生反应。 反应方程式:CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
4.催化重整
异构化: 直链→支链 芳构化: 直链→苯环
能否用裂化汽油萃取溴水中的溴单质?
1.炔烃定义及其物理性质递变; 2.乙炔的化学性质:氧化反应、加成反应; 3.烯烃与炔烃的鉴别; 4.脂肪烃的来源及应用。
分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构
C2H2
HC CH HC CH
直线型
(2)乙炔的实验室制法:
实验装置图
实验原理 C
A.检查装置的气密性; B.除去杂质气体的方法; C.气体的收集方法; D.为有效地控制产生气体的速度,可用饱和食盐水代替水。
补充说明
用电石与水反应制得的乙炔 气体常常有一股难闻的气味,这 是因为其中混有H2S,PH3等杂 质的缘故。
①氧化反应
a.可燃性 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O 现象:火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。 推知:乙炔含碳量比乙烯高。
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸, 在生产和使用乙炔时,必须注意安全。因此, 在点燃乙炔前,一定要验纯哦!
b.易被KMnO4酸性溶液氧化
放乙炔与高锰酸钾溶液反应的视频
补充说明
如果用乙烯和乙炔气体同时与溴水反应,会发 现乙炔使溴水褪色的速度要比乙烯慢。因此可以用 于鉴别乙烯和乙炔。
②乙炔的加成反应

人教版高中化学选修五课件2.1脂肪烃第1课时(2)

人教版高中化学选修五课件2.1脂肪烃第1课时(2)

①所有烷烃均难溶于水,在液态时密度均小于1g/ml。 ②常温下烷烃的状态: C1~C4气态;C5~C16液态;C17以上为固态。
3.化学性质:
通常状况下,它们很稳定,跟酸、碱及氧化物都不 发生反应,不能使氯水、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色。 (1)氧化反应(写出反应的通式):
3n 1 点燃 CnH 2 n 2 O 2 nCO 2 ( n 1) H 2O 2
3.桶烯结构简式如下图所示,有关说法不正确的是( A ) A.桶烯分子中所有的原子在同一平面上 B.桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)
互为同分异构体
C8H8
D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代,
所得产物只有两种
一.烷烃和烯烃: (一)烷烃: 1.通式:CnH2n+2 2.物理性质的递变性: 随着分子中碳原子数的增多,烷烃同系物的物理性质呈现规律 性变化,即熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 (二)烯烃: 1.通式: CnH2n 2.物理性质: 随着分子中碳原子数的增多,烯烃同系物的物理性质呈现规律性 的变化,即熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 3.化学性质:氧化反应、加成反应、加聚反应 (三)乙烯的实验室制法:
(2)取代反应(烷烃的特征反应):
在光照条件下进行,产物比较复杂。例如:
CH 3CH 3 Cl 2 CH3CH2Cl+HCl
光照
【思考与交流】
(包括HCl在内,共生成10种产物)
(1)1mol丁烷(C4H10)最多能和几molCl2发生取代反应? 10mol (2)1molC2H4与1molHCl加成后的产物还能与几molCl2反应? 烷烃分子中有多少molH就可以与多少molCl2 发生取代反应。 (3)热分解反应(烷烃的裂化反应): △ C8H18C4H10 +C4H8 C H C H△ +C H

人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共29张PPT)

人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共29张PPT)

Ca(OH)2 + C2H2
2)原料:碳化钙(CaC2),俗名电石; 水
3) 制取装置: 固+液
气体
常见 固+液 气 装置
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
BF C
?
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
1.实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水,
为什么?
2.实验中为什么要 采用分液漏斗?
甲烷、乙烯、乙炔的结构
氧炔焰:乙炔燃烧放出大量的热,在O2
中燃烧,产生的氧炔焰温度高达3000℃以 上,可用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
(2)乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 ⑴与溴水:
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业:课后第1.2
1, 2—二溴乙烯
注意:1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。
⑵与 H2、 HCl :
催化剂 CHCH + H2
CH2=CH2
CHCH + 2H2
催化剂 CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
nCH2=CHCl一定条件 [CH2-CH ]n ∣
Cl
聚 氯 乙 烯 产 品
普通高中课程标准实验教科书 化学 选修5 人民教育出版社
第二章 烃和烃的衍生物

人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)

人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)

烃的类 分子结构 代表物 主要化学

特点

性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误:CH2CH2
(4)二烯烃性质
1、概念:含有两个碳碳双键(C=C)的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式: CnH2n-2 (n≧4)
代表物: 1,3-丁二烯 CH2=CH-CH=CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1,3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 [CH2-C=CH-CH2]n
CH3
CH3
俗称:异戊二烯 学名:2-甲基-1,3-丁二烯
聚异戊二烯 (天然橡胶)
(1)反应缓慢;(2)产物复杂;
(3)反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法,按碳的骨架给烃分类?
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃


烯烃

不饱和烃
炔烃
说明:它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律:
烷烃:
随着碳原子数的增加 ①熔沸点:逐渐升高;
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度:逐渐增大,且均小于水;
气态; 液态; 固态。

人教新课标版化学选修五:2-1脂肪烃 课件.ppt

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名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
②加成反应 CH≡CH+Br2―→ CHBr=CHBr CH≡CH+2Br2―→ CHBr2—CHBr2 CH≡CH+HCl催―△―化→剂 H2C=CHCl CH≡CH+2H2催――△化→剂 CH3—CH3
第17页
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名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
四、脂肪烃的来源及其应用 1.脂肪烃的来源有石油、天然气和 煤 等。石油中含有 1~50 个碳原子的 烷烃及 环烷烃 ,石油通过常压分馏 可 以得到石油气、汽油、 煤油 、 柴油 等;通过 减压分馏 可以得到 润滑油 、石蜡等;通过 催化裂化 及 裂解 可 以得到较多的 轻质油 和气态烯烃; 催化重整 是获得芳 香烃的主要途径。
课前自主学习 (学生用书 P25)
一、烷烃 1.概念和通式 烷烃分子里碳原子跟碳原子都以 单键 结合成链状,碳原 子剩余的 价键全部 跟氢原子结合,烷烃又叫 饱和烃 ,通式 为 CnH2n+2(n≥1的整数) ,最简单的烷烃是 甲烷 。
第4页
返回导航 第二章 烃和卤代烃
名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
,最简式
为 CH2 。
第8页
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名师一号 ·新课标版 ·化学 ·选修5
2.物理性质
(1)状态 在常温、常压下,碳原子数 小于等于4 的烯烃为气
态。
(2)熔沸点、密度 随着分子里碳原子数的增加,熔沸点逐渐 升高 密度逐渐 增大 ,但相对密度均 小于 1。
,相对
第9页
返回导航 第二章 烃和卤代烃
2.掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质及有关反应类型。
3.进一步理解同分异构现象,同分异构体等概念,并能
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aa
a
CC
b
b
CC
b
d
a
aa
d
CC
a
b
bCCd
有 顺 反 异 构 的 类 型
无 顺 反 异 构 的 类 型
思考题:下列物质中没有顺反异构的是哪 些?
1)1,2-二氯乙烯 2)1,2-二氯丙烯 3)2-甲基-2-丁烯 4)2-氯-2-丁烯
两个相同的原子或原子团排列在 双键的同一侧的称为顺式结构。
第二章
烃和卤代烃
烃:仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃:烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点: 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
第1 节
脂肪烃
链状烃和脂环烃的统称
一、烷烃和烯烃
400.0 沸点/℃
300.0
烷烃的沸点
200.0
100.0
0.0
1 2 4 5 9 11 16 18
-100.0
分子中碳原子数
-200.0
0.8000 0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500 0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
烷烃和烯烃的物理性质:
随着分子中碳原子的递增,
1、常温下的状态:
气态→液态→固态。
2、沸点逐渐升高。
3、相对密度逐渐增大,但密度均比水小。
4. 难溶于水,易溶于有机溶剂。
乙烷的取代反应
HH
HH
H-C-C-H+Cl-Cl 光→照 H-C-C-Cl+HCl
HH
HH
键断裂
特征:分步取代,产物多
烷烃的性质
思考
为什么用饱和食盐水而不用纯水? 减缓电石与水的反应速率
思考
制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液?
因电石中含有 CaS、Ca3P2等,也会与水反 应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体 会有难闻的臭味。
硫酸铜溶液吸收H2S,溶解PH3。
3、乙炔的物理性质
• 纯净时为无色、无味的气体, (不纯时带有臭味), • 比空气稍轻, • 且微溶于水, 易溶于有机溶剂。 俗 名:电石气
能否用启普发生器制取乙炔?
因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不 易控制反应;
反应放出的热量较多,容易使启普发生器炸 裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹 带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型 漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。
能否用启普发生器简易装置?为什么?
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗, 因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多, 反应会太剧烈。
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…+ C=C + C=C + C=C + …
HH
HH
HH
HH HH HH
… - C-C- C-C -C-C- …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2=CH2 催化剂 -CH2-CH2-n 聚乙烯
烯烃的性质
1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
2.能燃烧 3.加成反应:可与H2、X2、HX、
5、乙炔的用途
1、乙炔是一种重要的基本有机原料,可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
2、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。
炔烃
化学性质(与乙炔相似)
(1)氧化反应 ①燃烧:火焰明亮,伴有大量黑烟 ②与酸性高锰酸钾溶液反应: 酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)加成反应 溴水褪色
小结 本节学习乙炔的结构、制法、重要
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料,可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
1.稳定性 2.可燃性 3.光照下和卤素单质发生取代
反应
烯烃
分子中含有碳碳双键的链烃。 单烯烃:分子中仅含有一个碳碳双
键。通式:CnH2n乙烯与溴的加成反应 NhomakorabeaHH
HH
H-C=C-H+Br-Br → H-C-C-H
键断裂
Br Br 1,2-二溴乙烷
马氏加成规则
给不饱和烃加成HX时,氢原子会 加到含氢较多的碳上,而---X会加 在含氢较少的碳原子上。
思考
在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同 的原子或原子团,将可以出现顺反异构,请问在 炔烃分子中是否也存在顺反异构?
2、乙炔的实验室制法
1)原料:碳化钙(CaC2),俗名电石, 常含有磷化钙,硫化钙等杂质
饱和食盐水
2) 反应原理:
CaC2+ 2H2O 3) 制取装置:
固+液
Ca(OH)2 + C2H2 气体
二、炔 烃
定义:炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式:为CnH2n-2(n≥2),属于不饱和烃。 物理性质(递变性)
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似, 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构:直线型,键角1800
性质和主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
7、自知之明是最难得的知识。——西班牙8、勇气通往天堂,怯懦通往地狱。——塞内加9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛 卡儿11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓12、越是无能的人,越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰13、知人者智,自知者明。胜人者有力,自胜者强。——老子14、意志坚强的人能把世界放在手 中像泥块一样任意揉捏。——歌德15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利16、业余生活要有意义,不要越轨。——华盛顿17、一个人即使已登上顶峰,也仍要自强不息。——罗素·贝 克18、最大的挑战和突破在于用人,而用人最大的突破在于信任人。——马云19、自己活着,就是为了使别人过得更美好。——雷锋20、要掌握书,莫被书掌握;要为生而读,莫为读而生。——布尔沃21、 要知道对好事的称颂过于夸大,也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根22、业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随。——韩愈23、一切节省,归根到底都归结为时间的节省。——马克思24、意志命运往 往背道而驰,决心到最后会全部推倒。——莎士比亚25、学习是劳动,是充满思想的劳动。——乌申斯基26、要使整个人生都过得舒适、愉快,这是不可能的,因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。— —卢梭27、只有把抱怨环境的心情,化为上进的力量,才是成功的保证。——罗曼·罗28、知之者不如好之者,好之者不如乐之者。——孔子29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬 奇30、意志是一个强壮的盲人,倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华31、只有永远躺在泥坑里的人,才不会再掉进坑里。——黑格尔32、希望的灯一旦熄灭,生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德33、 希望是人生的乳母。——科策布34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若35、学到很多东西的诀窍,就是一下子不要学很多。——洛克36、自己的鞋子,自己知道紧在哪里。——西班牙37、我们唯 一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科38、我这个人走得很慢,但是我从不后退。——亚伯拉罕·林39、勿问成功的秘诀为何,且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳40、学而不思则罔,思而不学则 殆。——孔子41、学问是异常珍贵的东西,从任何源泉吸收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹42、只有在人群中间,才能认识自己。——德国43、重复别人所说的话,只需要教育;而要挑战别人所说的话,则需 要头脑。——玛丽·佩蒂博恩·普尔44、卓越的人一大优点是:在不利与艰难的遭遇里百折不饶。——贝多芬45、自己的饭量自己知道。——苏46、我们若已接受最坏的,就再没有什么损失。——卡耐47、书到 用时方恨少、事非经过不知难。——陆游48、书籍把我们引入最美好的社会,使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔49、熟读唐诗三百首,不会作诗也会吟。——孙50、谁和我一样用功,谁就会和我 一样成功。——莫扎特51、天下之事常成于困约,而败于奢靡。——陆游52、生命不等于是呼吸,生命是活动。——卢梭53、伟大的事业,需要决心,能力,组织和责任感。 ——易卜生54、唯书籍不 朽。——乔特55、为中华之崛起而读书。——周恩来56、书不仅是生活,而且是现在、过去和未来文化生活的源泉。——库法耶夫57、生命不可能有两次,但许多人连一次也不善于度过。——吕凯特58、问 渠哪得清如许,为有源头活水来。——朱熹59、我的努力求学没有得到别的好处,只不过是愈来愈发觉自己的无知。——笛卡儿60、生活的道路一旦选定,就要勇敢地走到底,决不回头。——左拉61、奢侈 是舒适的,否则就不是奢侈。——CocoChanel62、少而好学,如日出之阳;壮而好学,如日中之光;志而好学,如炳烛之光。——刘向63、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。——孔丘64、人生就是学校。在那 里,与其说好的教师是幸福,不如说好的教师是不幸。——海贝尔65、接受挑战,就可以享受胜利的喜悦。——杰纳勒尔·乔治·S·巴顿66、节制使快乐增加并使享受加强。——德谟克利特67、今天应做的事 没有做,明天再早也是耽误了。——裴斯泰洛齐68、决定一个人的一生,以及整个命运的,只是一瞬之间。——歌德69、懒人无法享受休息之乐。——拉布克70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭71、既然 我已经踏上这条道路,那么,任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗73、坚持意志伟大的事业需要始 终不渝的精神。——伏尔泰74、路漫漫其修道远,吾将上下而求索。——屈原75、内外相应,言行相称。——韩非76、你热爱生命吗?那么别浪费时间,因为时间是组成生命的材料。——富兰克林77、坚强 的信心,能使平凡的人做出惊人的事业。——马尔顿78、读一切好书,就是和许多高尚的人谈话。——笛卡儿79、读书有三到,谓心到,眼到,口到。——朱熹80、读书之法,在循序而渐进,熟读而精 思。——朱熹81、对一个人来说人不可有傲气,但不可无傲骨。、起点可以相同,但是选择了不同的拐点,终点就会大03、拿望远镜看别人,拿放大镜看、命运如同手中的掌纹,无论多曲折,终掌握在、站
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