金属的腐蚀和防护 ppt课件
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蚀越快。
原理
防化 学腐
蚀
使氧化 剂与金 属隔离
改变金 属内部 结构
防电 化学 腐蚀
牺牲锌( 镁)块
与外接 电源负 极相连
本质
金属与氧化剂之间发生了氧化还原反应。
影响因素 温度对化学腐蚀的影响较明显
金属腐蚀——电化学腐蚀
定义
不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时， 会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而 被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
本质
金属原子失去电子形成阳离子。
复习回忆
一、原电池：把化学能转化为电能的装置
青岛黄岛的中石化黄潍输油管的爆炸事故
2013年11月22日上午9时许发生在青岛黄岛的中石化 黄潍输油管的爆炸事故，爆炸现场浓烟冲天。
11·22青岛黄岛的中石化黄潍输油管的爆炸事故
金属的腐蚀
2007年8月1日,美国明尼苏达州首府明尼阿波利斯市郊外35号州
际公路的一座大桥坍塌,约50辆汽车坠入密西西比河。据美国官员8月
21日确认,断桥事故死亡人数为13人,伤者70多人。我国宜宾的南门大
桥,在1990年11月建成,2001年11月7日发生吊杆腐蚀,造成桥面坠落事
故。
铁锈的主要成分： Fe2O3·XH2O
铜绿的主要成分： Cu2(OH)2CO3
金属的腐蚀
金属腐蚀——化学腐蚀
定义
金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起 的腐蚀叫做化学腐蚀。
在正极，有两种情况： 吸氧腐蚀： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH – 析氢腐蚀：
2H ++2e - = H2↑
吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例）
类型
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
条件
水膜呈弱酸性或 水膜呈酸性
中性
正极反应(C) O2+2H2O+4e-=4OH- 2H++2e-=H2↑
负极反应(Fe) Fe-2e-=Fe2+
金属的腐蚀和防护
金属腐蚀快慢的判断方法 (1)电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化
学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢： 强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐
Fe-2e-=Fe2+
其他反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)3
失去部分水转化为铁锈
化学腐蚀
(1)金属腐蚀 电化学腐蚀
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
(2)化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属与氧化性物质 直接接触
不纯金属(或合金)与电解质 溶液接触发生原电池反应
Zn—Cu原电池
e
—
Zn
ee-
锌片：Zn－2e→Zn2+
+
（氧化反应）
Cu
铜片：2H++2e→H2↑
（还原反应）
总反应：
H+ Zn2+
H+
稀硫酸
Zn+2H+ → Zn2++H2↑
科学探究
不同条件下铁钉的腐蚀
现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、 NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速 冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设 计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在 什么条件下锈蚀速率快。
H2O + CO2
H2CO3
H + + HCO3 -
这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜 ,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的 原电池。
其中铁作负极,碳作正极。
Fe2+ e-
Fe
O2
e-
e-
OH C
Fe2+ H2
e-
e-
e-
C
Fe
Fe的电化学腐蚀
在负极，铁失去电子而被氧化成Fe2+： Fe – 2e-=Fe 2+
原电池 负极（较活泼金属） 正极（较不活泼金属或非金属导体）
二、原电池原理 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼
的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属 （正极） 三、判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断； 2、根据电流方向或电子流动方向判断； 3、根据原电池两极发生的变化来判断； 4、电极反应现象．
植
物
油
实
验
方
案Leabharlann Baidu
CH3COOH 煮沸后迅速 NaCl溶液 煮沸后迅速
溶液 冷却的蒸馏
冷却的蒸馏
水
水
植物油
记 有气泡产生， 录 反应速率快
相当长时间铁 钉未被腐蚀
铁钉渐渐 生锈
结 论
铁钉被腐蚀最快 由于无O2，较 长时间铁钉未 被腐蚀
铁钉被腐蚀
无现象
无现象
由于无O2，铁 由于无O2、 钉未被腐蚀 H2O铁钉不能被
金属的腐蚀和防护
知识回顾：
合金
合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。与纯金 属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性 能。
合金的硬度较大；多数合金的熔点比各成分金 属低；还具有高强度、抗腐蚀、耐磨等。
合金的性能与纯金属的差异：
在一般情况下，合金比纯金属硬度大；
腐蚀
想一想
比较下列三种物质中的Fe在相同的外 界条件下的生锈的速度：
纯Fe Zn-Fe合金 Cu-Fe合金
Cu-Fe合金＞纯Fe＞Zn-Fe合金
思考与交流
钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在 潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄 薄的水膜。水能电离出少量的H +和OH -,同 时由于空气中CO2的溶解,使水里的H + 增多：
多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
本质 金属被氧化 区别 无电流产生
较活泼的金属被氧化 有微弱电流产生
关系
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学 腐蚀的更普遍，危害更严重
金属的腐蚀和防护
金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液 体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
1．影响金属腐蚀速率的因素 (1)金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被 腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形 成原电池而使金属发生电化学腐蚀。 (2)介质：与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属 在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强 电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 (3)温度：温度越高，腐蚀速率越快。
原理
防化 学腐
蚀
使氧化 剂与金 属隔离
改变金 属内部 结构
防电 化学 腐蚀
牺牲锌( 镁)块
与外接 电源负 极相连
本质
金属与氧化剂之间发生了氧化还原反应。
影响因素 温度对化学腐蚀的影响较明显
金属腐蚀——电化学腐蚀
定义
不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时， 会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而 被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
本质
金属原子失去电子形成阳离子。
复习回忆
一、原电池：把化学能转化为电能的装置
青岛黄岛的中石化黄潍输油管的爆炸事故
2013年11月22日上午9时许发生在青岛黄岛的中石化 黄潍输油管的爆炸事故，爆炸现场浓烟冲天。
11·22青岛黄岛的中石化黄潍输油管的爆炸事故
金属的腐蚀
2007年8月1日,美国明尼苏达州首府明尼阿波利斯市郊外35号州
际公路的一座大桥坍塌,约50辆汽车坠入密西西比河。据美国官员8月
21日确认,断桥事故死亡人数为13人,伤者70多人。我国宜宾的南门大
桥,在1990年11月建成,2001年11月7日发生吊杆腐蚀,造成桥面坠落事
故。
铁锈的主要成分： Fe2O3·XH2O
铜绿的主要成分： Cu2(OH)2CO3
金属的腐蚀
金属腐蚀——化学腐蚀
定义
金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起 的腐蚀叫做化学腐蚀。
在正极，有两种情况： 吸氧腐蚀： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH – 析氢腐蚀：
2H ++2e - = H2↑
吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例）
类型
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
条件
水膜呈弱酸性或 水膜呈酸性
中性
正极反应(C) O2+2H2O+4e-=4OH- 2H++2e-=H2↑
负极反应(Fe) Fe-2e-=Fe2+
金属的腐蚀和防护
金属腐蚀快慢的判断方法 (1)电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化
学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。 (2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢： 强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。 (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐
Fe-2e-=Fe2+
其他反应
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)3
失去部分水转化为铁锈
化学腐蚀
(1)金属腐蚀 电化学腐蚀
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
(2)化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属与氧化性物质 直接接触
不纯金属(或合金)与电解质 溶液接触发生原电池反应
Zn—Cu原电池
e
—
Zn
ee-
锌片：Zn－2e→Zn2+
+
（氧化反应）
Cu
铜片：2H++2e→H2↑
（还原反应）
总反应：
H+ Zn2+
H+
稀硫酸
Zn+2H+ → Zn2++H2↑
科学探究
不同条件下铁钉的腐蚀
现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、 NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速 冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设 计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在 什么条件下锈蚀速率快。
H2O + CO2
H2CO3
H + + HCO3 -
这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜 ,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的 原电池。
其中铁作负极,碳作正极。
Fe2+ e-
Fe
O2
e-
e-
OH C
Fe2+ H2
e-
e-
e-
C
Fe
Fe的电化学腐蚀
在负极，铁失去电子而被氧化成Fe2+： Fe – 2e-=Fe 2+
原电池 负极（较活泼金属） 正极（较不活泼金属或非金属导体）
二、原电池原理 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼
的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属 （正极） 三、判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断； 2、根据电流方向或电子流动方向判断； 3、根据原电池两极发生的变化来判断； 4、电极反应现象．
植
物
油
实
验
方
案Leabharlann Baidu
CH3COOH 煮沸后迅速 NaCl溶液 煮沸后迅速
溶液 冷却的蒸馏
冷却的蒸馏
水
水
植物油
记 有气泡产生， 录 反应速率快
相当长时间铁 钉未被腐蚀
铁钉渐渐 生锈
结 论
铁钉被腐蚀最快 由于无O2，较 长时间铁钉未 被腐蚀
铁钉被腐蚀
无现象
无现象
由于无O2，铁 由于无O2、 钉未被腐蚀 H2O铁钉不能被
金属的腐蚀和防护
知识回顾：
合金
合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非 金属）熔合而成的具有金属特性的物质。与纯金 属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性 能。
合金的硬度较大；多数合金的熔点比各成分金 属低；还具有高强度、抗腐蚀、耐磨等。
合金的性能与纯金属的差异：
在一般情况下，合金比纯金属硬度大；
腐蚀
想一想
比较下列三种物质中的Fe在相同的外 界条件下的生锈的速度：
纯Fe Zn-Fe合金 Cu-Fe合金
Cu-Fe合金＞纯Fe＞Zn-Fe合金
思考与交流
钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在 潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄 薄的水膜。水能电离出少量的H +和OH -,同 时由于空气中CO2的溶解,使水里的H + 增多：
多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
本质 金属被氧化 区别 无电流产生
较活泼的金属被氧化 有微弱电流产生
关系
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学 腐蚀的更普遍，危害更严重
金属的腐蚀和防护
金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液 体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
1．影响金属腐蚀速率的因素 (1)金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被 腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形 成原电池而使金属发生电化学腐蚀。 (2)介质：与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属 在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强 电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 (3)温度：温度越高，腐蚀速率越快。