最新高中高三第三次月考理综化学试题 (1)(答案解析)

宁夏银川一中【精品】高三第三次月考理综化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。下列说法错误的是

A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质

C．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

2．下列工艺流程的有关说法中正确的是

A．氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出

B．海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁

C．海水提溴，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cl2、Br2与水反应

D．海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.2 g石墨烯和1.2 g金刚石均含有0.1N A个碳原子

B．0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N A

C．常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03N A

D．标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)=2N A

4．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是

A．过程b、j、c属于“氮的固定”

B ．过程a 、l 、f 为非氧化还原反应

C ．过程h 说明NO 2为酸性氧化物

D ．过程j 可能为汽车尾气的处理过程

5．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和Y 、X 和Z 分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是

A ．W 与X 、W 与Z 均可形成18电子分子

B ．X 、Y 形成的离子化合物中可能含共价键

C ．X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z X Y >>

D ．甲的水溶液中23W ZX 的分布分数大于23ZX -的分布分数

6．下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是

A．A B．B C．C D．D

-废水(常温7．某微生物电池在运行时可同时实现净化含葡萄糖的污水、净化含Cr2O2

7

时pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示，图中D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。

已知Cr2O27-转化为Cr(III)，下列说法不正确的是（）

A．D为阴离子交换膜

-废水

B．X为含葡萄糖的污水，Y为含Cr2O2

7

C．A室的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+

-的同时可脱除3mol的NaCl

D．理论上处理1mol的Cr2O2

7

二、实验题

8．锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：290.8）。方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶

(1)仪器A 的名称是_____。

(2)实验时先点燃_____处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。

(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：_____。方案II：利用氮气样品来制取氮化锶

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。

②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D 能持续提供N2，这是利用了N2_____的物理性质。

(5)装置F、G、H 盛装的试剂分别是_____（填代号）。

甲浓硫酸乙连苯三酚碱性溶液丙醋酸二氨合亚铜溶液

(6)方案Ⅰ和方案II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：

_____。

(7)产品纯度的测定：称取0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗

16.00mLNaOH 溶液。则产品纯度为_____（计算结果保留4 位有效数字）。

三、工业流程题

9．随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最

多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：

已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：

(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。

a.适当提高浸出温度

b.使用电动搅拌器

c.适当提高氢氧化钠的浓度

d.增大矿石的粒度

(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO的原因是______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是________。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_________。

(3)“浸出液”循环两次的目的是________。

(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。“一系列操作”具体包括______、洗涤、干燥。

(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为_________。

四、原理综合题

10．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。