KMnO4测定硫酸亚铁铵中铁的含量
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实验18 KMnO4法测定硫酸亚铁铵
中铁的含量
每人wenku.baidu.com组，平行测定三次
一、实验目的
学习高锰酸钾法的应用 掌握氧化还原滴定的计算方法
二、实验原理
MnO4- + 5Fe2++ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
M (Fe) 5c(KMnO 4 )V (KMnO 4 ) 3 1.00 10 (Fe) m(样品）
M(Fe) = 55.85 g· mol-1
三、实验步骤
1. 样品溶液的配制
1.2克 (NH4)2Fe2(SO4)2 减量法 (精确至0.1mg) 10.0mL 1mol· L-1 H2SO4溶液
100.00mL
容量瓶的操作要领
1. 容量瓶验漏 2. 洗涤容量瓶、烧杯和玻棒，用纯水洗涤三遍 3. 用少量纯水在烧杯中溶解样品 4. 转移溶液至容量瓶，谨记要领
5. 用少量纯水洗涤烧杯内壁并转移至容量瓶，三遍以上
6. 加纯水至容量瓶2/3处，预摇匀（不能盖玻璃塞） 7. 用纯水定容至刻度（不能将容量瓶置于台面） 8. 盖上玻璃塞，摇匀。
2. 样品溶液的测定
③ CKMnO4
=0.004435 mol L-1
① 10.00mL 硫酸亚铁铵样品溶液
② 5.0mL 3mol· L-1 H2SO4 （sulfuric acid）
无色 →微红
中铁的含量
每人wenku.baidu.com组，平行测定三次
一、实验目的
学习高锰酸钾法的应用 掌握氧化还原滴定的计算方法
二、实验原理
MnO4- + 5Fe2++ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
M (Fe) 5c(KMnO 4 )V (KMnO 4 ) 3 1.00 10 (Fe) m(样品）
M(Fe) = 55.85 g· mol-1
三、实验步骤
1. 样品溶液的配制
1.2克 (NH4)2Fe2(SO4)2 减量法 (精确至0.1mg) 10.0mL 1mol· L-1 H2SO4溶液
100.00mL
容量瓶的操作要领
1. 容量瓶验漏 2. 洗涤容量瓶、烧杯和玻棒，用纯水洗涤三遍 3. 用少量纯水在烧杯中溶解样品 4. 转移溶液至容量瓶，谨记要领
5. 用少量纯水洗涤烧杯内壁并转移至容量瓶，三遍以上
6. 加纯水至容量瓶2/3处，预摇匀（不能盖玻璃塞） 7. 用纯水定容至刻度（不能将容量瓶置于台面） 8. 盖上玻璃塞，摇匀。
2. 样品溶液的测定
③ CKMnO4
=0.004435 mol L-1
① 10.00mL 硫酸亚铁铵样品溶液
② 5.0mL 3mol· L-1 H2SO4 （sulfuric acid）
无色 →微红