长春理工大学试题纸
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5.对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？( )
(A)与化合物一样，具有确定的组成
(B)不具有确定的组成
(C)平衡时，气相和液相的组成相同
(D)其沸点随外压的改变而改变
6.理想气体反应 的 与温度 的关系为： (T/K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：（）
（A）必须高于409.3 K（B）必须低于409.3 K
（C）必须等于409.3 K（D）必须低于409.3C
7.25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
（A）N2(g)；（B）S(s ,单斜)；（C）Br2(l)；（D）I2(s)。
8.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3(s)按下式分解并达到平衡：
NH4HCO3(s) NH3(g) +H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数F为（）。
6.在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)→NH3(g) + H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数k=。
7.偏摩尔熵的定义式为。
8.有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊记得是(S/X)T= -nR/p。你认为，这个公式的正确表达式中，X应为。
（A）1（B）2（C）0（D）3
12.定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为：
（A）S系0，S环0（B）S系0，S环0
（C）S系0，S环＝0（D）S系0，S环＝0
13.反应 是放热的，当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：
（A）降低温度和减小压力（B）降低温度和增大压力
编号
2008--2009学年第二学期
审核责任人签字
科目
物理化学
参考班级
0707111-113
七
八
九
十
总分
命题教师
印数
得分
宋博
100
评阅人
得分
一、单项选择题（选择正确答案的字母填入括号，每小题1分，共13分）
1.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。
公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn为：( )
9.Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p/Pa)=-5693K/T+ 6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p/Pa)=-5218K/T+ 5.772。则Cd的三相点温度为。
10.热力学基本方程dH=TdS+Vdp+∑BdnB的适用条件为组成变的系统和。
得分
三、计算题（第1-3题各10分，第4、5题各6分，共42分）
（D）373.15K，202650Pa的H2O（g）的化学势4。
10. A和B两组分在定温定压下混合形成理想液态混合物时，则有（ ）。
（A）ΔmixH= 0（B）ΔmixS= 0（C）ΔmixA= 0（D）ΔmixG= 0
11.在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在）则该系统的条件自由度数为（ ）。
1.（10分）
将400 K和101325 kPa的1 mol某液态物质（正常沸点为400K）向真空容器中汽化成400 K，101325 kPa的气态物质（可视为理想气体），已知此条件下该物质的标准摩尔汽化热为16.74 kJ·mol-1。
(1)计算该过程的ΔvapS总，ΔvapF，ΔvapG；
(2) ΔvapS总，ΔvapF，ΔvapG是否均可用来判别这一过程的方向？并叙述理由，其判断结果如何？
（C）升高温度和减小压力（D）升高温度和增大压力
得分
二、填空题（每空1分，共15分）
1.
300 K时，将1 mol理想气体在等温下使其体积从15 dm3变到45 dm3，则其吉布斯自由能变化 。
2.
计算下列各恒温过程的熵变（气体看作理想气体）。
3.
完全互溶的二组分溶液，在xB=0.6处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时，xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________。将xB=0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________。
2.（10分）
Mg（熔点924K）和Zn（熔点692K）的相图有两个低共熔点，一个为641K（3.2%Mg，质量百分数，下同），另一个为620K（49% Mg），在体系的熔点曲线上有一个最高点863K（15.7%Mg）。
（A）C=2，F=2(B)C=2，F=1(C)C=1，F=0(D)C=3，F=2
9.下列四种状态纯H2O的化学势最大的是（ ）。
（A）373.15K，101325Pa的H2O（l）的化学势1；
（B）373.15K，101325Pa的H2O（g）的化学势2；
（C）373.15K，202650Pa的H2O（l）的化学势3；
(A) 2.27 (B) 0.568
(C) 1.80 (D) 0.23
4.硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？()
(A) 3种；(B) 2种；(C) 1种；(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
4.
当用三角形坐标（三个顶点为A，B，C）来表示三组分体系时，若物系点在通过A点的一条直线上变动时，则此物系的特点是。
5.
有理想气体反应达化学平衡A(g) + B(g)＝3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡_____移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡__________移动。
(A)生成物与反应物总物质的量之差
(B)生成物与反应物中气相物质的量之差
(C)生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
(D)生成物与反应物的总热容差
2.理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：( )
(A)p2V2-p1V1(B)p2(V2-V1)
(C) [p2V /(1-)](1/V2-1-1/V1-1) (D)nCv,m(T2-T1)
3.在T时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa。当0.2 mol的一非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa。设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：( )
(A)与化合物一样，具有确定的组成
(B)不具有确定的组成
(C)平衡时，气相和液相的组成相同
(D)其沸点随外压的改变而改变
6.理想气体反应 的 与温度 的关系为： (T/K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：（）
（A）必须高于409.3 K（B）必须低于409.3 K
（C）必须等于409.3 K（D）必须低于409.3C
7.25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
（A）N2(g)；（B）S(s ,单斜)；（C）Br2(l)；（D）I2(s)。
8.将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3(s)按下式分解并达到平衡：
NH4HCO3(s) NH3(g) +H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数F为（）。
6.在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)→NH3(g) + H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数k=。
7.偏摩尔熵的定义式为。
8.有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊记得是(S/X)T= -nR/p。你认为，这个公式的正确表达式中，X应为。
（A）1（B）2（C）0（D）3
12.定温定压下，一定量纯物质由气态变为液态，则系统和环境的熵变为：
（A）S系0，S环0（B）S系0，S环0
（C）S系0，S环＝0（D）S系0，S环＝0
13.反应 是放热的，当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：
（A）降低温度和减小压力（B）降低温度和增大压力
编号
2008--2009学年第二学期
审核责任人签字
科目
物理化学
参考班级
0707111-113
七
八
九
十
总分
命题教师
印数
得分
宋博
100
评阅人
得分
一、单项选择题（选择正确答案的字母填入括号，每小题1分，共13分）
1.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。
公式Qp=QV+ΔnRT中的Δn为：( )
9.Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p/Pa)=-5693K/T+ 6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p/Pa)=-5218K/T+ 5.772。则Cd的三相点温度为。
10.热力学基本方程dH=TdS+Vdp+∑BdnB的适用条件为组成变的系统和。
得分
三、计算题（第1-3题各10分，第4、5题各6分，共42分）
（D）373.15K，202650Pa的H2O（g）的化学势4。
10. A和B两组分在定温定压下混合形成理想液态混合物时，则有（ ）。
（A）ΔmixH= 0（B）ΔmixS= 0（C）ΔmixA= 0（D）ΔmixG= 0
11.在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在）则该系统的条件自由度数为（ ）。
1.（10分）
将400 K和101325 kPa的1 mol某液态物质（正常沸点为400K）向真空容器中汽化成400 K，101325 kPa的气态物质（可视为理想气体），已知此条件下该物质的标准摩尔汽化热为16.74 kJ·mol-1。
(1)计算该过程的ΔvapS总，ΔvapF，ΔvapG；
(2) ΔvapS总，ΔvapF，ΔvapG是否均可用来判别这一过程的方向？并叙述理由，其判断结果如何？
（C）升高温度和减小压力（D）升高温度和增大压力
得分
二、填空题（每空1分，共15分）
1.
300 K时，将1 mol理想气体在等温下使其体积从15 dm3变到45 dm3，则其吉布斯自由能变化 。
2.
计算下列各恒温过程的熵变（气体看作理想气体）。
3.
完全互溶的二组分溶液，在xB=0.6处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时，xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为________________。将xB=0.4的溶液进行精镏，塔顶将得到___________。
2.（10分）
Mg（熔点924K）和Zn（熔点692K）的相图有两个低共熔点，一个为641K（3.2%Mg，质量百分数，下同），另一个为620K（49% Mg），在体系的熔点曲线上有一个最高点863K（15.7%Mg）。
（A）C=2，F=2(B)C=2，F=1(C)C=1，F=0(D)C=3，F=2
9.下列四种状态纯H2O的化学势最大的是（ ）。
（A）373.15K，101325Pa的H2O（l）的化学势1；
（B）373.15K，101325Pa的H2O（g）的化学势2；
（C）373.15K，202650Pa的H2O（l）的化学势3；
(A) 2.27 (B) 0.568
(C) 1.80 (D) 0.23
4.硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？()
(A) 3种；(B) 2种；(C) 1种；(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
4.
当用三角形坐标（三个顶点为A，B，C）来表示三组分体系时，若物系点在通过A点的一条直线上变动时，则此物系的特点是。
5.
有理想气体反应达化学平衡A(g) + B(g)＝3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡_____移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡__________移动。
(A)生成物与反应物总物质的量之差
(B)生成物与反应物中气相物质的量之差
(C)生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
(D)生成物与反应物的总热容差
2.理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：( )
(A)p2V2-p1V1(B)p2(V2-V1)
(C) [p2V /(1-)](1/V2-1-1/V1-1) (D)nCv,m(T2-T1)
3.在T时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa。当0.2 mol的一非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa。设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：( )