弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离

一、选择题

1. 下列说法下列正确的是

（

）

A 、 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B 、 强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C 、 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

2. 已知HCIO 是比H2CQ 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： CI 2+H2O ——-HCI+HCIO, HCl°——-H+Cl° 达平衡后，要使 HCI°浓度增加，可加入（

）

A 、H 2S

B 、CaC°

C 、HCI

D 、Na°H

3•将浓度为O.lmol • L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

）

A. c （H +）

B.

K a （HF ） C.

c （F ）

D . c

（H ）

c （H ） c （HF ）

4. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. a 、b 、c 三点溶液的 pH ： c

B. a 、b 、c 三点醋酸的电离程度： a

C. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH,测量结果偏大

°

加水体积

D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNa°H 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：c

）

A 、NaHC 3溶于水：NaHC°= Na + + H + + C°32—

B 、NaHSO 溶于水： Na HS°4 = Na + + H +

+ S°2

C 、HF 溶于少量水中： HF=H + F _

D （NH 4）2SQ 溶于水：（NH 4）2SQ —— 2NH 4 + SO ：

6. 下列事实一定能说明 HN°是弱电解质的是（

）

① 常温下NaN°溶液的PH 大于7 ②用HN°溶液做导电实验灯泡很暗 ③HN°和NaCl 不能发生反应 ④0.1mol/LHN°2溶液的PH=2.1

A 、①③

B 、②③

C ①④

D ②④

7. 已知：（1 ）PH=2的次碘酸（HIO ）溶液与PH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2） 0.01mol/L

的HI03或HMn 晞液与PH=12的Ba （°H ） 2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确 的是

导

电能力

（）

A、HI°是强酸B 、HIQ是强酸C 、HMn°是强电解质 D 、HI°是弱酸

8. 下列说法正确的是 （

A.纯水的pH 值一定等于7

B. [H

+

]大于10-7mol/L 的溶液一定是酸性溶液

C. pH=2的溶液中[H +]是pH=1的溶液的两倍

D. [H +]=2 X 10-7mol/L 的溶液可能是中性溶液 9. 下列叙述中，正确的是

（

）

1 1

A. 中和10ml 0.1 mol •L 醋酸与中和100ml 0.01 mol •L 醋酸所需同种碱溶液的量不同

B. 体积相等、pH 相等盐酸和硫酸溶液中，H 离子的物质的量不相等

C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的

pH 一定等于7

D. 25 °C 时，将0.1 mol •L -1 NaOH 溶液与pH=1的稀硫酸等体积 混合，混合后溶液 pH=7 10. 下列关于等体积、等 pH 的NaOH 溶液和氨水的说法正确的是（

）

A.两种溶液中OF —浓度相同

B.

需要等浓度、等体积的盐酸中和 C.温度升高10C ，两溶液的pH 仍相等 D.

两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

11. 25 C 时有浓度为 1 mol /L 的五种溶液：① HCI ②H 2SO 4③CHCOOH ④NHCI ⑤NaOH 由水电离出的

c （H +）大小关系正确的是 （

）

A.④'③〉①=@'②

B.

①二② '③ '④〉⑤C.

② '① '③〉④＞® D. ④'③〉①＞@ '②

12. 25 C 时用PH 均为10的氨水和NaOH 溶液，分别中和等体积的

pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消

13. pH=2的A B 两种酸溶液各1mL ,分别加水稀释到1000mL ,其溶液的pH 与溶液体积（V ）的关系如右

图所示，则下列说法正确的是（

）

A. A B 两酸溶液物质的量浓度一定相等

B. 稀释后A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强

C. 若a=5，则A 是弱酸，B 是强酸

D. 若A 、B 都是弱酸，则2v a v 5 14.

某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，

平衡pH 值随溶液体积变 化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（

）

A . ll 为盐酸稀释的pH 值变化曲线

B . b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强

C . a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大

D . b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 15. 常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释 500倍,稀释后溶液中

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:10

D. 10:1

16•高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋 酸中的电离常

耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是 V 和V 2,则V 1和V 2关系正确的是（ A. V 1=V 2

B. V 1V V 2

C. V

1

> V 2 D. V

c （SO 42-）与c （H +

）的比值约为（