《醛》教案【精品教案】
《醛》的教案
第二节乙醛（教学设计）一、【教材分析】醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
二、【学情分析】高二（15）班学生是面上班的学生，学生的基础不扎实，理解能力有所欠缺，通过分组实验和实验现象的分析引导，让学生较直观理解反应的历程。
且学生在第二节已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，初步知道有机化学中用氧原子或氢原子数目的变化判断氧化还原反应。
同时在第一章和第二章的学习，开始建构“结构决定给性质，性质反映结构”的学习模式，知道学习一类物质通过学习一种典型代表物质，总结同一类物质的通性。
三、【学习目标】知识与技能：1．乙醛的结构和物理性质。
2．乙醛的化学性质和用途。
过程与方法：1．醛基是醛的官能团，紧紧抓住醛基既能发生氧化反应又能发生还原反应的特点，掌握并从结构上理解乙醛的主要化学性质。
2．乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式和有关实验要领。
情感态度价值观：通过实验探究，分组实验，培养动手能力。
四、教学重点醛的氧化反应和还原反应五、教学难点醛的氧化反应六、教学过程教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、学生活动【温故知新】回顾乙醇的催化氧化反应，复习有机反应中氧化反应和还原反应的判断。
乙醇在铜或银作催化剂的条件下被氧化生成什么产物?（用方程式表示）2. 加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应【展示】展示实验室中的乙醛溶液，学生总结其物理性质［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。
醛教案
醛教案第二节醛【内容与解析】内容：醛的结构特点和主要化学性质解析：本节课要学的内容是醛，指的是乙醛的结构特点和主要化学性质，其核心是乙醛的主要化学性质，理解它关键就是要研究醛基官能团的结构特点，根据醛基和羟基的结构特点的不同来学习乙醛的化学性质，从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物。
学生已经学过乙醇的结构和性质，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛，本节课的内容醛就是在此基础上的发展。
由于醛类物质在化工生产和生活中有着重要的物质，是一种重要的有机合成材料，所以在本学科有重要的地位，是本学科的核心内容。
教学的重点是乙醛的结构特点和主要化学性质，解决重点的关键是要分析醛基的结构特点，根据结构的特点来认识醛类物质所具有的化学性质。
【教学目标与解析】 1．教学目标（1）掌握醛基官能团的结构特点及其化学性质；（2）掌握乙醛的结构特点和主要化学性质；（3）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
2．目标解析（1）掌握醛基官能团的结构特点及其化学性质；就是指（2）掌握乙醛的结构特点和主要化学性质；（4）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是学生对乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式不能正确的书写，产生这一问题的原因是一方程式本身就比较复杂，书写起来确实有一定难度，二是学生没有掌握醛基与生成物之间的反应关系。
所以，为了解决这一问题，上课时让学生理解这两个反应的反应原理，理解醛基的个数和生成的单质银、氧化亚铜之间的关系，平时也应该让学生多动手写写，从而达到难点的突破。
【教学支持条件分析】在本节课的教学中，准备使用多媒体。
因为多媒体具有图、文、声并茂甚至有活动影象这样的特点，具有许多对于教育、教学过程来说是特别宝贵的特性与功能，充分发挥多媒体教学的优势，对于培养学生的创造思维，具有重要作用。
【教学过程】问题一：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
高中化学教案人教版醛
高中化学教案人教版醛
化学《醛》
二、教学目标：
1. 熟练掌握醛的概念和性质；
2. 理解醛的结构和命名规则；
3. 掌握醛的制备方法和化学性质；
4. 能够解决相关的练习和问题。
三、教学重点：
1. 醛的结构和性质；
2. 醛的物理性质；
3. 醛的化学性质。
四、教学难点：
1. 醛的制备方法和化学性质；
2. 醛的应用。
五、教学过程：
一、导入：通过举例引入醛的概念和性质。
二、讲解：介绍醛的结构和命名规则，展示一些醛化合物的结构式。
三、实验：进行醛的制备实验，让学生动手操作并观察实验现象。
四、练习：让学生进行相关的练习，加深对醛的认识和理解。
五、讨论：引导学生讨论醛的应用和重要性，拓展对醛的认识和思考。
六、总结：对本节课学习内容进行总结，强调重点和难点。
七、作业：布置相关的作业，巩固学生对醛的理解和掌握。
八、反馈：对学生的作业进行批改和评价，及时纠正错误并提出改进建议。
六、板书设计：
醛
1. 概念和性质
2. 结构和命名规则
3. 制备方法和化学性质
4. 应用与重要性
七、教学反思：
本节课通过导入、讲解、实验、练习等多种教学手段，帮助学生全面理解和掌握醛的相关知识。
在实验和讨论环节，让学生通过实际操作和讨论参与，提高了学生的学习兴趣和能动性。
在今后的教学中，需要注重拓展教学内容和提高学生综合运用能力，帮助学生更好地掌握化学知识。
人教版《醛》高二化学教案
人教版《醛》高二化学教案自己整理的人教版《醛》高二化学教案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！教学目标[知识和技能]1、掌握乙醛的结构以及乙醛的氧化反应和还原反应。
2.了解醛和甲醛的性质和用途。
3.介绍了银氨溶液的制备方法。
[过程和方法]通过实验研究乙醛的结构与性质之间的关系[情感、态度和价值观]培养实验能力，树立环境意识教学重点醛的氧化和还原教学难点醛的氧化反应上课计划2课时教学过程第一节课【介绍】老师：之前学过乙醇的知识。
乙醇在加热和Cu作催化剂的条件下氧化成什么物质？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆、思考、回答并写出相关的化学方程式：老师：今天我们将学习乙醛的结构和性质。
【板书】醛第二节1.乙醛1.乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：简单结构式：CH3CHO官能团：-—CHO或(醛基)(显示乙醛的分子尺度模型)【问题】乙醛的简单结构式为什么不能写成CH3COH？引导学生进行分析和比较：【回答】因为乙醛的分子结构不含羟基。
【板书】2。
乙醛的物理性质(拿出一瓶纯乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的颜色和状态，闻闻气味。
)【学生活动】观察闻气味，说出一些物理性质。
如无色刺鼻的气味。
乙醛的物理性质指导学生比较分子量、沸点和与丙烷和乙醇的溶解度。
密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，可溶于水、乙醇*、氯仿等。
【过渡】划分：从结构分析可以看出，乙醛分子含有官能团-—CHO，对乙醛的化学性质起决定性作用。
试猜乙醛应该有什么化学性质。
【板书】3。
乙醛的化学性质(1)加成反应(碳氧双键加成)【问题】哪位学生能说出乙烯和H2的加成反应是怎么发生的？【学生活动】思考和描述当加入乙烯和氢时，乙烯结构双键中的一个键断裂，加入两个氢原子。
【问题】乙醛和氢气的加成反应应该如何进行？让一个同学把化学方程式写在黑板上，引导学生总结加成反应规律：C=O中的一个双键打开。
催化剂[板书] CH3CHO H2CH3CH2OH老师：根据有机物氧化反应和还原反应的特点，可以知道乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
醛教案第一课时
《醛》教案（第一课时）实验器材：试管、胶头滴管、水浴装置等。
知识目标：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力目标：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辨证认识。
情感目标：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
教学重点：乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学难点：对乙醛分子结构及重要化学性质的理解。
教学过程：[引入] 以工业如何制镜及如何生产热水瓶胆问题引出新课。
[讲述]在学习乙醇的性质时，我们知道了乙醇氧化可生成乙醛。
（请一位学生写出乙醛的结构简式，后对乙醇氧化生成乙醛的反应机理作适当回顾。
）一、乙醛1、结构结构简式：CH3CHO（由学生写）分子式：C2H4O结构式：[展示]乙醛结构模型和比例模型（指出：乙醛是有甲基和醛基结合而成，提出醛基概念）引导学生回忆乙醇的结构式，然后提出乙醛结构与乙醇结构的不同，强调乙醛结构简式不能写成CH3COH。
[展示]乙醛样品，讲解乙醛物理性质。
2、乙醛物理性质（色、态、味可有学生自主得出）[演示]乙醛在水中的溶解性引导学生阅读P140—P141总结物理性质。
[讲述]从乙醛结构分析，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定作用（结构决定性质）。
（引导学生再看乙醛的结构）乙醛结构中有C=O双键，乙醛中C=O双键也有不饱和性，所以乙醛也能起加成反应。
（结合乙烯中C=C双键）3、化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）[讲述]乙醛加成原理+H—H[讲述]C=O双键与C=C双键又有不同。
分析该反应（从反应物氢气分析），得出有机化学反应中氧化反应、还原反应的概念。
[过度]醛基中的C—H键在一定条件下也能断裂。
（2）氧化反应①与新制Cu(OH)2反应学生阅读：P142[实验5—6]（边讲实验注意点边演示）[演示]实验[5—6]引导学生观察实验现象，最后请一学生描述实验现象。
高中化学醛教案
高中化学醛教案教学目标：
1. 理解醛的基本概念和性质；
2. 掌握醛的命名规则；
3. 熟练运用醛的制备方法；
4. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学重点：
1. 醛的结构特点和性质；
2. 醛的命名规则；
3. 醛的制备方法。
教学难点：
1. 醛的命名规则；
2. 醛的制备方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师利用实验展示醛的性质，引起学生对醛的好奇。
二、讲解醛的基本概念和性质（15分钟）
1. 醛的结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛与其他有机物的区别。
三、讲解醛的命名规则（15分钟）
1. 直链醛的命名规则；
2. 支链醛的命名规则；
3. 多卤代醛的命名规则。
四、讲解醛的制备方法（20分钟）
1. 从卤代烷制备醛；
2. 从醇醚制备醛；
3. 从酸酐制备醛。
五、实验操作（30分钟）
学生根据老师的指导，进行醛的制备实验，加深对醛制备方法的理解。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：总结醛的性质、命名规则和制备方法。
教学反思：
本节课主要围绕醛的基本概念、性质、命名规则和制备方法展开，通过实验操作，让学生亲自体验醛的制备过程，增强对知识点的理解和记忆。
同时，通过布置作业，巩固学生对醛知识的掌握，提高学生的学习效果。
最新初中教案-醛 精品
醛【学习目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念,了解甲醛的性质和应用3.了解酚醛树脂的制备方法,用途以及缩短聚反应的概念【学习重点】醛的性质和用途【学习内容】【复习】乙醇的催化氧化反应方程式O-C-H 是醛基简写-CHO(不能写成-COH,为什么?)醛基中有C,故CH3CHO称乙醛醛：叫醛.醛类的通式是一.乙醛1.乙醛的物理性质【讨论】这三种物质的物理性质的不同的原因是什么?2.乙醛的化学性质(1)加成反应【复习】什么是加成反应？OCH3 C-H分子中有C=O双键,C=O双键在一定条件下也能发生加成反应 O 催 OHCH3C-H +H2→CH3CH2乙醇脱氢生成乙醛,乙醛加氢变成乙醇.[明确]醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同(2)氧化反应得氧去氢氧化反应去氧得氢还原反应CuO+H2=Cu+H2OCuO失去O,H2得到O,是O的得失.氧化氧化CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH还原还原①银氨溶液的配制:【思考】银氨溶液显什么性?是酸性还是碱性?银氨溶液的溶质是什么?再滴加乙醛溶液,水浴加热,观察有生成方程式：【讨论】①醛基（-CHO）生成物（Ag）有何量的关系?②银镜如何洗去?【思考】配制Cu(OH)2时,在药品的用量上有什么要求?方程式：3.乙醛的用途制乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH制丁醇等4.乙醛的工业制法(1)乙炔水化法CH=CH+H-OH→[CH2=CHOH]→(分子重排)→CH3CHO乙烯醇(不稳定)(2)乙烯氧化法方程式：【讨论】两种方法的优缺点？哪种方法是常用方法？【练习】1.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键断裂，RCH=CHR`可发生氧化成RCHO 和R`CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（）A CH3CH=CH(CH2)2CH3B CH2=CH(CH2)3CH3C CH3CH=CH-CH=CH-CH3D CH3CH2CH=CHCH2CH32.下列物质在催化剂作用下氧化的生成物能发生银镜反应的是( )A 1-丙醇B 2-丙醇C 丙醛D 乙醇3.正丙醇蒸气与空气混合,通过加热的铜网,异构体的是( )A CH3CH2OCH3B CH32C CH3COCH3D CH3CH(OH)CH3第二节醛(二)二.醛类HCHO CH3CHO CH3CH2【思考】上述醛的名称?(1)饱和一元醛的通式是什么?(2)当n=?才有同类同分异构体?(3)C5H10O属于醛的同分异构体并命名1.甲醛的性质甲醛用于合成酚醛树脂方程式：【思考】该反应断了什么键?生成了什么键?缩聚反应：[练习]写方程式(1)CH3CH2CHO的银镜反应与新制Cu(OH)2共热(3)HCHO合成聚甲醛(4)HCHO与O2催化氧化(5)苯酚与乙醛制酚醛树脂2.了解丙酮的性质CH3COCH3 -CO- 羰基“羰”是新造字(形音分别取自碳氧)-CO- 若连H即为醛基. 酮的通式是R-CO-R’ -CO-为酮的官能团[练习]写方程式(1)CH3COCH3与H2加成(2)CH3CH2CHCH3的催化氧化(将产物命名)OH[问]CH3CH2CHO与CH3COCH3两物质是什么关系?它们的水溶液如何鉴别?【练习】1.下列化合物分子中不含双键的是( )A 苯甲醛B 乙醛C 甘油D 二氧化碳2.某醇C5H11OH氧化时生成酮,该醇发生消去反应时只生成一种烯烃,则该醇的结构简式是( )A 、CH3─CH─CH(CH3)2B 、CH3(CH)2─CH─CH3| |OH OHC、CH3—CH2—CH—CH2—CH3D、（CH3）3C—CH2—OH |OH3、某一元醛发生银镜反应，生成21.6g银，再将等质量的醛完全燃烧生成13.44g的CO2（标准状况），则该醛可能是（）A、丙醛B、丁醛C、己醛D、苯甲醛4、总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量多为定值的是（）A、和C2H2B、C2H4和C3H8C、CH2O和C2H4O2D、C3H8O和C2H6O5、各为0.1mol的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A、丙醛B、丙醇C、丙烷D、丙烯6、在硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液后，在此溶液中加入福尔马林、加热，依次观察到的现象是其化学方程式为，此放应用于检验基的存在，医学上常用于检验糖尿病人的尿中含糖的多少，说明糖中可能含有基。
2022年教学教材《《醛》教案2》优秀教案
第二节醛教学目标:1认识醛典型代表物的组成和结构特点。
2根醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反响。
教学重点:醛的组成和结构特点。
教学难点: 醛的加成、氧化反响。
探究建议:①实验：醛基的检验。
②调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健康的危害。
课时划分:一课时教学过程:[导课]上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？〔乙醛〕，醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首-甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们学习…[板书]第二节醛[设问]：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。
[板书]一、乙醛分子的组成和结构[展示]乙醛分子的结构模型[讲述]分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反响中，C=O双键和C—H键都可能断键。
醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
[板书] 分子式：，结构式〔注意键的类型〕：结构简式：。
乙醛的官能团为〔称为：〕。
[板书]二、乙醛的物理性质[讲解]观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻〞的方法闻乙醛的气味。
[提问]乙醛有哪些物理性质？生：它是无色、有刺激性气味的液体。
乙醛能跟水、氯仿等互溶。
[板书]乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20218℃易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
[投影练习]1、根据课本第一、二自然段，填空：[思考]饱和一元醛的通式为，官能团是。
具有这种通式的是否一定是醛？写出C3H6O可能的同分异构体。
[板书]三、乙醛的化学性质[讲述]烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反响，这是两者的共性。
但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反响也不一样。
因此，能跟烯烃起加成反响的试剂〔如溴〕，一般不跟醛发生加成反响。
我们知道，在有机化学反响中，通常可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反响，加氢就是复原反响。
高二下学期化学《醛》教案设计
高二下学期化学《醛》教案设计第1篇：高二下学期化学《醛》教案设计1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、*及习题讲评第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学*质；*醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制*氧化铜反应；简单介绍*的*质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》*的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和*质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的*质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振*谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学*质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验*品、仪器、视频4、新课授课方式（含疑难点的突破）：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和*质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定*质”的观点，推测乙醛可能的化学*质；再通过实验，探究乙醛的化学*质，落实“*质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和*质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本未完，继续阅读 >第2篇：《乙醛》高中化学教学设计教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理*质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学*质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。
教学重点、难点：乙醛的化学*质教学过程：[引入]在学习乙醇化学*质时，我们知道它可以被催化氧化2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o催化氧化的产物就是乙醛。
[板书]乙醛的结构式结构简式：ch3cho[思考]中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？今天，我们主要学习乙醛的物理*质和化学*质。
高中化学《醛》教案1 新人教版选修5【精品教案】
醛·教案教学目标知识技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力培养：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
科学品质：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
科学方法：训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
你听说过哈哈镜吗？住哈哈镜前一站，镜子里的像变成了很滑稽的模样。
真的，在不同的镜子里，有各式各样的怪相：胖身子、小脑袋、大头娃娃、长脸蛋、瘦高条……其实，在家里就有哈哈镜。
如果你对着暖水瓶瓶胆的脖颈部分照，也会看到哈哈镜里那种引人发笑的相貌。
那是因为镜面凹凸不平，不能平行地反射光线。
由于反射的光线有了偏差，反映到我们的眼睛里就不是原来的模样了。
我们到百货商店买镜子，首先挑玻璃厚薄均匀，镜面平整的。
象哈哈镜那样的镜子，怎么能用呢？说起镜子，也有它的历史。
在三千多年前，我们的祖先就开始使用青铜镜了。
那是将青铜铸成圆盘，打磨得又平整又光洁做成的。
这种青铜镜照出来的人影，并不明亮。
它还会生锈，必须经常磨光。
不过，在没有玻璃镜子的时代，还只能使用它哩。
在三百多年前，玻璃镜子出世了。
将亮闪闪的锡箔贴在玻璃面上，然后倒上水银。
水银是液态金属，它能够溶解锡，变成粘稠的银白色液体，紧紧地贴在玻璃板上。
玻璃镜比青铜镜前进了一大步，很受欢迎，一时竟成了王公贵族竞相购买的宝物。
当时只有威尼斯的工场会制作这种新式的玻璃镜，欧洲各国都去购买，财富象海潮一般涌向威尼斯。
镜子工场被集中到穆拉诺岛上，四周设岗加哨，严密地封锁起来。
后来法国政府用重金收买了四名威尼斯镜子工匠，将他们秘密偷渡出国境。
醛教案(精选)
课题：第二节醛【教学目标】1、知识与技能１）认识醛的典型代表物的组成、结构及性质，能正确书写相应的化学方程式．２）通过醛的性质探究实验，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力；提高小组合作，实验设计及探究能力．2、过程与方法１）通过实验探究，培养学生观察、归纳总结、描述表达等能力；学会运用观察、实验、阅读资料等多种手段获取信息及加工信息的能力．２）通过学习醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法，能够预测有机化合物的主要性质．3、情感态度与价值观１）通过对醛的性质探究及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活中的巨大作用；能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，关注绿色化学．２）通过对醛的认识，让学生明确任何事物都具有两面性，应辩证地看待问题．【教学重、难点】1、乙醛与氢气的还原反应，乙醛的氧化反应；2、乙醛与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
【课题引入】展示一组身边的各种醛的图片及相应的结构式：驱蚊草中含有香茅醛；桂皮中含有肉桂醛……【过渡】通过观察以上各种醛在结构上有什么共同特点呢？探究一：探究乙醛的物理性质学生活动：观察乙醛试剂，完成如下表格：探究二：探究乙醛的分子结构【教师讲授】展示乙醛的球棍模型、核磁共振氢谱，引导学生完成乙醛的表示．探究三：探究乙醛的化学性质【提出问题】结构决定性质，请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断键方式．能发生什么反应学生讨论后汇报：【学生活动】书写乙醛与氢气的反应：【教师点拨】在有机化学中，我们把加氢或去氧的反应叫作还原反应，加氧或去氢的反应叫作氧化反应，因此，乙醛的加成反应又叫作乙醛的还原反应．探究：乙醛能否发生氧化反应体现还原性【学生思考】乙醛能否发生氧化反应体现还原性呢？预测1：如果发生的氧化反应，是得氧还是去氢？预测2：如果去氢去哪个氢，如果得到氧要加在哪里？预测3：如果能发生氧化反应，氧化产物是什么？给出四种常用的氧化剂：1、酸性KMnO溶液（强氧化剂）4（催化剂）2、O23、银氨溶液（+1价Ag体现弱氧化性）悬浊液（+2价Cu体现弱氧化性）4、新制的Cu(OH)2学生活动1：如何用最快的方式判断乙醛能否发生氧化反应？学生活动2：如何判断乙醛的还原性是强Or弱呢？实验探究：【学生活动】实验并观察现象并描述【提出问题】请同学们讨论一下实验过程中没有生成光亮的银镜的原因是什么呢？【学生讨论】影响实验成败的因素：教师板书分析：反应原理学生仔细阅读实验３－６，挖掘条件信息【演示实验】乙醛和新制的氢氧化铜反应板书分析反应原理【课堂小结】课题：醛授课人：王明华最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本--------------------- 方便更改赠人玫瑰，手留余香。
《醛》的教学设计
《醛》的教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解醛的定义、结构特点和分类。
（2）掌握醛的主要化学性质，如加成反应、氧化反应。
（3）学会书写醛相关的化学反应方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）引导学生运用对比、归纳等方法总结醛的性质，提高学生的思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的学习兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生认识到化学与生活的紧密联系，增强学生学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）醛的结构特点和化学性质。
（2）醛的加成反应和氧化反应的原理及应用。
2、教学难点（1）醛的氧化反应的机制。
（2）醛与不同试剂反应的化学方程式的书写。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些含有醛基的物质的图片，如甲醛溶液、乙醛、葡萄糖等，引导学生思考这些物质的共同特点，从而引出醛的概念。
2、讲授新课（1）醛的定义和结构结合有机化学中官能团的知识，讲解醛的定义：醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。
醛基的结构为 CHO ，强调醛基中的碳氧双键具有不饱和性。
（2）醛的分类根据醛基所连接的烃基不同，将醛分为脂肪醛和芳香醛。
举例说明常见的脂肪醛（如乙醛、丙醛等）和芳香醛（如苯甲醛）。
（3）醛的物理性质简单介绍常见醛（如甲醛、乙醛）的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。
（4）醛的化学性质①加成反应以乙醛与氢气的加成反应为例，讲解醛基的加成反应原理，引导学生写出化学反应方程式：CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH 。
强调加成反应的条件，并与碳碳双键的加成反应进行对比。
②氧化反应a 银镜反应实验演示银氨溶液与乙醛的反应，引导学生观察实验现象，如银镜的生成。
讲解反应的原理和化学方程式：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O 。
高中化学优秀醛的教案
高中化学优秀醛的教案
一、教学目标：
1. 知识目标：掌握醛的命名、结构特点、性质和应用。
2. 能力目标：能够根据醛的结构预测其性质和反应。
3. 情感目标：培养学生对化学知识的兴趣和热爱，懂得珍惜生活中的化学应用。
二、教学内容：
1. 醛的命名和结构特点
2. 醛的性质和反应
3. 醛的应用
三、教学重点难点：
1. 醛的特点和性质
2. 醛的反应机理
四、教学过程：
1. 醛的命名和结构特点
（1）介绍醛的一般结构
（2）学习醛的命名方法
（3）演示几个典型的醛分子结构
2. 醛的性质和反应
（1）讲解醛的物理性质和化学性质
（2）实验演示醛的氧化反应
（3）分析醛的加成反应和缩合反应的机理
3. 醛的应用
（1）介绍醛在工业上的应用
（2）探讨醛在日常生活中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合：通过简明扼要的讲解和丰富生动的实验演示，引导学生深入理解醛的性质和应用。
2. 合作探究：组织学生一起探讨醛的反应机理，加深对化学原理的理解。
六、教学评价：
1. 在课堂上进行小测验，检验学生对醛知识的掌握情况。
2. 布置课后作业，让学生进一步巩固所学内容。
3. 定期组织实验，培养学生的动手能力和实践能力。
七、教学材料和教学资源：
1. 课本、教学PPT
2. 化学实验器材和试剂
八、教学反思：
通过这堂课的教学，我发现学生对于醛这一概念的理解存在一定的困难，需要更多的实验来帮助学生加深对于醛的性质和反应机理的理解。
同时，应该注重培养学生的动手能力和实践能力，让他们在实验中深化对化学知识的理解。
2022年教学教材《醛》优秀教案1
书
设
计
第二节醛adehde
一、乙醛ethana
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或〔醛基〕
2．乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质
〔1〕加成反响〔碳氧双键上的加成〕
［板书］〔2〕氧化反响
［讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反响制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
［板书］乙醛完全燃烧的化学方程式为：
催化氧化：2CH3CHO3O22CH3COOH
［讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。
［学生活动］回忆，思考，答复并写出有关化学方程式：
［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。
［板书］第二节醛adehde
［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。
［板书］一、乙醛ethana
［投影］乙醛分子的结构模型
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
〔2〕氧化反响
乙醛完全燃烧的化学方程式为：
催化氧化：2CH3CHO3O22CH3COOH
①银镜反响iver mirror reaction
AgNO3NH3·H2O = AgOH↓ NH4NO3
AgOH 2NH3·H2O = AgNH32OH 2H2O〔银氨溶液的配制〕
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《醛》教案
【教学目标】
1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2.了解醛类和甲醛的性质和用途。
3.了银氨溶液的配制方法。
【教学重
醛的氧化反应和还原反应
【教学难点】
醛的氧化反应
【课时安排】
2课时
【教学过程】
★ 第一课时
【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：
师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛
一、乙醛
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO
官能团：—CHO或（醛基）
（展示乙醛的分子比例模型）
【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？
引导学生分析比较：
【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质
（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比
较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？
【板书】3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？
【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两
个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂
【板书】CH3CHO + H2→CH3CH2OH
师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
【板书】（2）氧化反应
①银镜反应
【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的
条件和现象。
）
实验注意事项：
1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。
【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。
【板书】
AgNO3 + NH3·Ｈ2O = AgOH↓+ NH4NO3
AgOH + 2NH3·Ｈ2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
【板书】
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化
【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。
）CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？
说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？
师: 乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。
可用银氨溶液或新制的氢氧化铜
检验醛基的存在。
此两个反应需要在碱性条件下进行。
【小结】乙醛的主要化学性质：
①乙醛能和氢气发生加成反应。
②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。
★ 第二课时
【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？
（学生思考回答：C2H4O，CH3CHO。
）
【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？
（学生思考回答：丙醛、丁醛。
并让学生讨论、总结出醛的概念）
【板书】二、醛类
1．概念及结构特点：
分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？
②醛类的分子式通式应如何表示？
（学生讨论，分析，推测）
【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。
②分子式通式可表示为C n H2n O
【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？
④醛类物质应有哪些化学性质？
【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。
（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）
【板书】2.醛类的主要性质：
①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。
②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。
【联想启发】
⑤如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？
（学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。
）
师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。
【板书】
3．甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式：
【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。
【板书】（2）物理性质
甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。
【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。
（学生讨论、回答）
【提问】谁能用化学方程式来表示？
【板书】（3）化学性质
①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3
②具有还原性。
HCHO + 4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 ＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2O
HCHO＋2Cu(OH)2 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O
【板书】（4）用途
师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。
【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。
【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。
如：醇、醛、酸之间的转化关系如
何？启发学生的思维。
思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：
0 0。