第一学期高一级期末考试--化学试题及答案

201７-201８学年度从化三中第一学期高一级期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量:

H：１C:１2 Ｎ：14 O:１6 Ｎa:23 Mg：24 Ａｌ：27 S:32 Cl:３5．5 Fe：５6 Cu:64 Zn:65

第I卷

一、选择题(本题包括2０小题,每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项最符合题意）

1.日本产业技术综合研究所２01３年1月1３日宣布，开发出一种仅为50０日元硬币大小的轻便型辐射测量仪,现用该仪器测量一瓶装有受辐射的水样,该试剂瓶上应贴有的标签是( )

2.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()

A.无水硫酸铜B．铁粉

Ｃ．氯化钙 D.硫酸钡

３.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着.对该现象的说法错误的是（）Ａ.兜着液体的这层膜是氧化铝

B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点ﻫC．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜ﻫＤ．铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

4.要证明某溶液中不含Fe３＋而可能含有Ｆe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为( )

①加入足量氯水②加入足量KMｎO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③

B.③②

C.③① D．①②③

5.下列各反应中,氯气只作氧化剂的是（)

①Ｃl２＋Na2SO3+H2O=Na2SＯ4+２HClﻫ②Cl2+H2O=HCｌ+HClO

③2Cl２+2Ca（OH）2=Ｃa(ＣlO)２＋CａCl2+2Ｈ2Oﻫ④ＰCl3+Cl2（足量)PＣl5

A.①② Ｂ.③④ C.②③ D.①④

６.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（)。

A: 烧碱B：硫酸钠C:氢氧化钡D：过氧化钠

7.某溶液中加入铝粉能产生氢气,在该溶液中一定能大量共存的离子组是(）Ａ．Na+、K+、Cｌ－、ＳO42- B.Ｃu2+、Ｆｅ２＋、NO3－、SO42－

C.Nａ＋、Ca２＋、Cｌ－、CO错误!

D.H＋、Cｕ2＋、SO错误!、Ｃl

8.下列叙述中正确的是（)

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子多的还原剂还原性强

D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化,也可能被还原

9.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定含有CO错误!

Ｂ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO错误!

C.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中一定含有Ｂａ2＋

D.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-

１0．下列叙述正确的是

①Ｎa2O与Ｎa2O２都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物ﻫ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaＣl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化ﻫ④Ｎa2O2可作供氧剂，而Nａ2Ｏ不行

⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色，并有气泡生成（Ｎａ2O2具有漂白作用)ﻫ⑥钠与CｕSＯ4溶液反应,放出气体并生成蓝色沉淀

A.都正确Ｂ．②④⑤⑥C．②⑤⑥ D.④⑤⑥

１1.下列离子方程式书写正确的是（)

A.用FeCl３溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu２++ Ｆe2＋

Ｂ．Na2O2固体与H2O反应产生Ｏ2:2Na２O２+ 2H2O ＝4Nａ++ 4OH－+ O2↑

C．Ba(OH）2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ ＋H+＋SＯ42-=BaＳO4↓＋H2Ｏ

D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Aｌ3++ 4NＨ３·Ｈ2O = AlO2－+4NH4+＋2H２O

１2.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

A.FeＣl2溶液（ＦeCl3)：加入过量铁粉,过滤

Ｂ.NａHCＯ3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO２气体

C．MgO固体(Al2O３):加入过量的NaOH溶液，过滤

D.NaＮＯ３溶液（Na2SO4)：加入适量的BaＣl２液

1３.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在最多的阳离子是（）。

Ａ:B:C：D:

14.氮化铝（)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

，下列叙述正确的是()。

Ａ: 氮化铝中氮元素的化合价为＋3价

B:的摩尔质量为

C: 上述反应中每生成,转移电子

Ｄ：在氮化铝的合成反应中,是还原剂，是氧化剂

15.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

Ａ．１mol Na在空气中完全燃烧,转移的电子数为2 N A

B．常温下,2.7 ｇ铝与足量NaＯH溶液反应，消耗0．1 NＡ个OH-

C．0.1 moｌFｅ与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0．1N A

D.11.2L Cl２含有的原子数为ＮＡ

１6.下列实验操作中,正确的是( )

A.配制5％NａＣl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解

B.过滤时可用温度计代替玻璃棒

C.分液漏斗可用于分离酒精和水

D．分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

17．下列叙述中正确的是(）

Ａ.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

Ｂ.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

１8.钠长期放置在空气中,最后变为（)

A．Na2Ｏ B.Na2O2Ｃ．Ｎａ2CO3D．NａHCＯ３

19.下表中对离子方程式书写的评价正确的是(）